浙江省紹興市2024屆高三年級下冊第二次模擬考試化學(xué)試卷(含答案)

浙江省紹興市2024屆高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

2.工業(yè)上利用焦炭還原石英砂制備含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再

經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說法不正確的是（）

A.石英砂的主要成分是Si。？

B.焦炭過多容易生成副產(chǎn)物SiC

300℃

C.制備三氯硅烷的反應(yīng)：Si+3HCl^=SiHCl3+H2

D.高純硅導(dǎo)電性好，可用于制作計算機、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片

3.下列表示不正確的是（）

A.硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式:

B.中子數(shù)為20的氯離子：37

C.2-丁烯的實驗式：CH2

D.CO：的價層電子對互斥（VSEPR）模型:

4.關(guān)于反應(yīng)2FeH（SC>4）2+40Na￡2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列說法不亞項的是

（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.Na2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.FeH（SO4）2中Fe的化合價為+3

C.生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為40S

D.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進行

5.在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Ca2+、K+、CH3coeT、CIO

B-Na+、Ba?+、HCO；、OH-

C.Mg2+、Fe群、SO：、SCN

D-H+、A]3+、CR、S2O，

6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。

下列說法不正確的是（）

A.試劑①可以選用石灰乳

B.加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C.MgCU溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得到無水MgCU

D.電解熔融MgCU所得副產(chǎn)物CL是工業(yè)制備試劑②的主要原料

7.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)用途往往相互關(guān)聯(lián)，下列說法不正確的是（）

A.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，電子可在碳原子平面運動而導(dǎo)電

B.不銹鋼中摻雜的合金元素主要是Cr和Ni，具有很強的抗腐蝕能力

C.瑪瑙常無規(guī)則幾何外形，是由于熔融態(tài)的Si。2快速冷卻而致

D.“可燃冰”是水分子以氫鍵相連籠穴內(nèi)裝有甲烷等氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫常壓下不會

分解

8.下列實驗裝置使用正確的是（）

A.圖①裝置用于銅和稀硝酸反應(yīng)的探究實驗

B.圖②裝置用于實驗室制備NH3

C.圖③裝置用于煤的氣化實驗

D.圖④裝置用于實驗室制備Cl2

9.關(guān)于有機物檢測，下列說法不正確的是（）

A.1-澳丁烷中的澳元素檢驗所需的試劑：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液

B.用飽和濱水可鑒別1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液

C.通過核磁共振氫譜檢測CH30coOCH3，譜圖上呈現(xiàn)兩組峰

D.可通過灼燒聞氣味來區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）

A.PBr3與足量C2H50H作用：PBr3+3C2H5OH^P（OC2H5）3+3HBr

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）Ag（陽極）嘎里Ag（陰極）

C.KAl（SC）4）2溶液中加入少量Ba（OH）,溶液：

3+2+

2A1+3SO^+3Ba+6OH=2A1（OH）3J+3BaSO4J

OOH

D.本酚鈉溶液中通入少里CO2：26+82+珥0-2$+CO；

11.第爾斯-阿爾德反應(yīng)可得到環(huán)加成產(chǎn)物，構(gòu)建環(huán)狀骨架。例如：

下列說法正確的是（）

A.X中所有原子共平面

B.Y難溶于水，密度比水大

C.該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為Z的對映異構(gòu)體

D.Z分子中有3種官能團

12.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，基

態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Z是同周期中電負性最大的元素，基態(tài)M原

子核外無未成對電子，下列說法不正確的是（）

人.乂丫2和乂％2中陰陽離子個數(shù)比相同

B.Y?Z2中含有3個b鍵和2個兀鍵

仁丫6*6中所有Y原子可能在同平面上

D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性強

13.古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國對人類物質(zhì)文明的巨大貢獻。青銅器埋藏會

產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中CU2（OH）2c。3結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而

CU2（OH）3cl結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過程大致如下：

CU2(OH)3CVCU2(OH)2CO3B

下列說法不正確的是（）

A.青銅銹蝕I過程屬于電化學(xué)腐蝕，負極的電極反應(yīng)方程式為:

Cu+Cr-e-=CuCl

B.青銅銹蝕I過程中cr濃度越大，腐蝕趨勢越大

c.青銅銹蝕ni生成CU2（OH）3CI的方程式為：

Cu2O+HC1+2H2O=Cu2（OH）3Cl+H21

D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，使其保存更長久

14.在一定溫度下，以I?為催化劑，氯苯和C"在CS?中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二

氯苯和對二氯苯

1

己矢口:

①兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。

②反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol.LT，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%

轉(zhuǎn)化為對二氯苯。下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)H

B.保持其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

C.保持其他條件不變，改變催化劑可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

D.保持其他條件不變，適當提高反應(yīng)溫度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

15.已知選項中的反應(yīng)均在常溫下進行，有關(guān)常數(shù)近似處理為：pKaHS）=7，

pKa（HS）=13;%（45）=10-2°，%（CuS）=1075。下列說法不正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2s與NaHS的混合溶液的pH約為13

B.0.05molH2s氣體通入lL0.5mol/L的硫酸銅溶液，能觀察到黑色沉淀

+2

C.O.lmol/LNaHS溶液中c（Na）＞c（H2S）＞C（S）

D.O.lmolTl2s固體不能溶解在IL].2moi的一元強酸（無絡(luò)合性、無強氧化性）中

16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正

確的是（）

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液變血紅

探究KI與取5mLo.lmol-L1KI溶液于試管中，加入

色，則KI與

AFeCl3反應(yīng)的ImLo.hnoLLTFeC1溶液，充分反應(yīng)后滴入5

FeCl3的反應(yīng)有

限度滴15%KSCN溶液

一定限度

探究乙酰水楊若有紫色沉淀生

取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少量乙醇，

B酸樣品中是否成，則該產(chǎn)品中

振蕩，再加入1-2滴FeCL溶液

含有水楊酸含有水楊酸

檢驗家里空氣用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性若溶液不變色，

C中是否含有甲KMnC＞4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色說明空氣中幾乎

醛變化不含甲醛

若無沉淀生成，

-1

取1mLo.5mol-LA1C13溶液于試管中，加入

探究鋁配合物說明Ap+與形

D2mL飽和NaF溶液，再加入

的形成成了穩(wěn)定的配合

m

1L3.0mol?匚1NH??H2O溶液

物

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.回答下列問題。

①基態(tài)Ti原子的價電子的軌道表示式。

②下列說法正確的是.o

A.A12H6分子中既存在共價鍵又存在離子鍵

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：A12O3>MgO

C.第一電離能：Mg>Al

D.測定接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量，測量值偏大的理由是存在相當量的水分子

因氫鍵而相互締合

③該合金的化學(xué)式是,密度為g.cnr3。

(2)碳和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

某煌結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合圖2所示信息，分析帶星號碳的雜化方式為；帶星號碳

碳之間的鍵長比一般碳碳單鍵的鍵長要長，請從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因

18.黃銅礦的主要成分為CuFeS?，以CuFeS?為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

請回答：

(1)步驟I的化學(xué)方程式是.0

步驟ni的目的是o

步驟V的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，據(jù)此可以推測F的溶質(zhì)、(NHJ2SO4和

(NH4)OSO4-FeSO4-6H2O中溶解度最小的是1______________________。

(2)下列說法正確的是0

A.氣體A是常見的漂白劑

B.單質(zhì)B和溶液C不能發(fā)生反應(yīng)

C.(NH4)2SC)4-FeSO4(旦?？梢杂米魑鬯幚淼幕炷齽?/p>

D.氣體E的水溶液在空氣中長期放置易變質(zhì)

(3)設(shè)計實驗方案證明(NH4,SO4-FeSO4-6H2O中金屬陽離子。

19.I.電解法可處理氯化鈣廢液同時，吸收C02,裝置如圖所示。

陽極室：RJ離子收!陰極室

化朽小液.；?—?—???：》,熱化河洛酒

(1)陰極室發(fā)生的變化可視為兩步，電極反應(yīng)式：和

2+-

Ca+CO3-CaCO3^o

n.工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。

方法一、凡還原脫硫：

（2）300。。，發(fā)生反應(yīng)：①SC）2（g）+2H2（g）S（g）+2H2O（g）

②S（g）+H2（g）H2S（g）AH2

③2H2s（g）+SO2（g）q3S（g）+2H2O（g）AH3

請用一個等式來表示三個反應(yīng)的AH之間的關(guān)系。

（3）反應(yīng)③，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入H2s和SO2，平衡常數(shù)K=3.375,

測得平衡時SO,和H2O的濃度均為1Omol.U，則平衡時華"的值為_________0

-〃（S）

方法二、。2氧化脫硫：

（4）某同學(xué)探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀釋劑，一定溫度下，通入

SC）2、和H2O反應(yīng)生成H2so4，其中不同溫度下，SC）2在活性炭上的吸附情況如

(

I

'bo

bDU

I

)

而

叁

留

CTS

A.溫度越低，SC>2的吸附量越高，SC>2氧化反應(yīng)速率越快

B.已知：SO?的物理吸附過程能自發(fā)進行，可推斷該過程是牖減、放熱的過程，溫度

過高不利

C.原料中水蒸氣的含量越大，脫硫速率一定越快

D.隨著時間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2sO’占據(jù)了吸附位點沒

及時脫出導(dǎo)致

（5）在SO?與。2反應(yīng)過程中摻入少量CH,有利于提高SO2轉(zhuǎn)化成SO3,其中一種解釋

是甲烷參與氧化反應(yīng)過程中存在如圖機理。原料以一定流速通過反應(yīng)容器，出口處測

SO3的含量，結(jié)合機理說明甲烷體積分數(shù)增大，SC>3體積分數(shù)也增大的理由

甲烷參與的SO?氧化機理：

0CH4+2O2^^HCO+HO2+H2O

@HCO+O2^=^O+OH+CO

③SOZ+OKISO?

?SO,+OH+O2^^SO3+HO2

50010001500200025003000

CH,體積分數(shù)/（注?「）

CH,體積分數(shù)對SO?體積分數(shù)的影響

CHO

IH

C-C

已知：①Boc為叔丁氧鍛基INIS為N—碘代丁二酰亞胺

CH

Me：甲基；Et：乙基；Ph：本環(huán)

②RN3Pd/c/>RNH2

O3,CH2Cl2,Me2S

NaBH4能把酮還原到醇

請回答:

（1）化合物B的所含官能團名稱是

（2）下列說法不正確的是0

A.lmol化合物E最多能消耗NaOH的物質(zhì)的量為Imol

B.D-E的轉(zhuǎn)變過程中會釋放出N2,其中反應(yīng)①②依次為：還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

C.F的分子式可能為：C6H4NO4SC1

D.F-G轉(zhuǎn)化過程，反應(yīng)②中試劑NaHCO3的作用為催化劑

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是o

（4）寫出E轉(zhuǎn)變成G過程中，反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

（5）利用題給中的相關(guān)信息，完善以H為原料制備I的路線（用流程圖表

示，無機試劑任選）

Cobaloxime

/]①N1S,CH2cL(cat.)

u@

NaBH4,EtOH

(70-75%)

（6）寫出同時符合下列條件的化合物D的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個環(huán)，其中一個為此咤環(huán)（）,另外一個為含兩個氮的五元雜

環(huán)（已知：碳碳三鍵在五元環(huán)中不穩(wěn)定）

②口-NMR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

三、實驗題

21.氫化鈣可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，也可用作還原劑、干燥劑。某興趣小組擬選用

如下裝置制備氫化鈣。

請回答：

（1）請從圖1中選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為。（填儀器接口

的字母編號，裝置不可重復(fù)使用）-,-d,

_>,k—>o

（2）利用所選裝置進行實驗，步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開啟

普發(fā)生器活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞

D.停止加熱，充分冷卻

（3）為驗證實驗確有CaH2生成。某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，并滴加酚酰，

觀察到有氣泡生成，加入酚酉太后溶液顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷有CaH2生成。該同學(xué)的

推斷不正確，原因是.o

（4）某同學(xué)利用圖2裝置測定氫化鈣產(chǎn)品含量。他稱取叫所制得的氫化鈣樣品（假

設(shè)唯一雜質(zhì)是鈣），實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為KmL、V2mLo（上述氣體體

積均已換算為標準狀況下）

圖2

①裝置中導(dǎo)管a的作用是,

②氫化鈣樣品的純度為%o

參考答案

1.答案：B

解析：A.NaOH是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，A不符合題意；

Be。?是非電解質(zhì)，溶于水生成H2co3，H2cO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)?/p>

電，B符合題意；

C.BaSO,是電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題意；

D.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，D不符合題意；

故選B。

2.答案：D

解析：A.石英砂的主要成分是Si。？，A正確；

B.焦炭過多，生成的硅單質(zhì)與過量的碳單質(zhì)反應(yīng)，生成副產(chǎn)物SiC，B正確；

300℃

C.制備三氯硅烷的反應(yīng)：Si+3HCl^=SiHCl3+H2,C正確；

D.高純硅是半導(dǎo)體，D錯誤；

故選D。

3.答案：A

CH2ONO2

解析：A.硝化甘油即三硝酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：CHONO2,A錯誤；

CH2ONO2

B.氯元素原子序數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子為37。，故中子數(shù)為20的氯離子表示

為37cr,B正確；

C2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3,其實驗式為CH2,C正確；

D.CO：的中心原子價層電子對數(shù)為3,故其VSEPR模型為平面三角形，D正確；

故選Ao

4.答案：C

解析：A.反應(yīng)2FeH（SOj+40Na=2Fe+4Na2s+16m2。+凡中Na元素化合價上升，

S元素化合價下降，Na2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B.FeH（SC>4）,中H為

+1價，S為+6價，。為-2價，由化合價代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價為+3,B正確；

C.未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯誤；

D.Na、Na2s和Na2。等均易被空氣中的氧氣氧化，則該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下

進行，D正確；故選C。

5.答案：A

2+

解析：A.Ca'K+、CH3coeT、C1CF之間不發(fā)生反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，A

選；

2+

B.Ba>HCO；、OH-會發(fā)生反應(yīng)生成BaCC)3沉淀，不能在溶液中大量共存，B不

選；

C.Fe3+和SCNT會反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能在溶液中大量共存，C不選；

D.S?。；一和H+反應(yīng)會生成S和S。？，不能不能在溶液中大量共存，D不選；

故選Ao

6.答案：C

解析：A.由分析知，試劑①可以選用石灰乳，從而降低成本，A正確；

B.由分析知，加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾，B正確；

C.由于Mg?+易水解，MgCL溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶無法得到無水MgCl2，C錯誤；

D.電解熔融MgCU所得副產(chǎn)物Cl2，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，D正確；

故選C。

7.答案：D

解析：A.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，故電子可在碳原子平面運動

而導(dǎo)電，A正確；

B.在鋼鐵中摻雜Cr和Ni形成不銹鋼，使其具有很強的抗腐蝕能力，B正確；

C.熔融態(tài)的二氧化硅冷卻過快得到?jīng)]有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，C

正確；

D.常溫常壓下，冰會融化為水，因此常溫常壓下可燃冰的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會分解，D錯

誤；

故答案選D。

8.答案：D

解析：A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，能和裝置空氣中的氧氣反

應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，干擾實驗，故A錯誤；

B.氯化鏤分解后生成氨氣和氯化氫，二者遇冷后又會生成氯化鏤，故B錯誤；

C.圖③裝置能用于煤的干儲實驗，不能用于煤的氣化實驗，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可

燃性氣體的過程，主要反應(yīng)為：C+H2O(g)=CO+H2,故C錯誤；

D.MnC)2和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用NaOH

溶液吸收尾氣，故D正確；

故選D。

9.答案：C

解析：A.1-澳丁烷中的澳元素檢驗需要在氫氧化鈉溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝

酸銀溶液，即所需的試劑：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液，A正確；

B.飽和漠水和1—丙醇互溶，和2—氯丙烷分層，和丙怏混合褪色，和苯酚混合產(chǎn)生白

色沉淀，因此用飽和漠水可鑒別1—丙醇、2—氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B正確；

C.CH30coOCH3分子中只有1類氫原子，通過核磁共振氫譜檢測時，譜圖上呈現(xiàn)一組

峰，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可通過灼燒聞氣味來區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白

質(zhì)還是纖維素，D正確；

答案選C。

10.答案：D

解析：A.PBJ與足量C2H50H發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

PBr3+3c2H50HP(OC2H5)3+3HBr，故A正確；

B.銅片上電鍍銀，陽極銀失電子生成陰離子，陰極銀離子得電子生成金屬銀，總反應(yīng)

(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)為Ag(陽極)嘎里Ag(陰極)，故B正確；

C.KAl(SC)4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液生成氫氧化鋁沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、硫酸

鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SOj+3Ba2++6OH-^2Al(OH)3J+3BaSC?4J，故

C正確；

D.酸性HzCOs〉苯酚〉HCO；，苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，

OOH

人人HCO；,故D錯誤；

+3

QCO2+H2O——

選D。

11.答案：c

解析：A.X中含有sp3雜化的碳原子，所有原子不可能共平面，A錯誤；

B.Y中含有酯基，難溶于水，但密度比水小，B錯誤；

C.Z分子中存在手性碳原子，故存在對映異構(gòu)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.Z分子中含有碳碳雙鍵和酯基2種官能團，D錯誤；

故選C。

12.答案：A

解析：A.CaC?中陰陽離子個數(shù)比為1：1，CaC%中陰陽離子個數(shù)比為2：1,A錯誤；

B.C2cL的結(jié)構(gòu)為Cl—c三（：—口，含有3個。鍵和2個兀鍵，B正確；

C.苯（C6H6）中所有C原子可能在同平面上，C正確；

D.H2cO3酸性比HC1O的酸性強，D正確；

故選Ao

13.答案:C

解析：A.青銅銹蝕I過程屬于電化學(xué)腐蝕，Cu在負極失去電子生成CuCL電極反應(yīng)方

程式為：Cu+Cr-e-^CuCl,故A正確；

B.青銅銹蝕I過程發(fā)生電極反應(yīng)：Cu+Cr-e-=CuCl,Ct濃度越大，腐蝕趨勢越

大，故B正確；

C.青銅銹蝕ni過程中Cu2o和空氣中的。2、HC1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2（OH）3Cb

化學(xué)方程式為：2CU2O+O2+2HC1+2H2O-2CU2（OH）3C1,故C錯誤；

D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，除去表面的酸性物質(zhì)（如HC1）,能使

其保存更長久，D正確；

故選C。

14.答案：B

解析：A.反應(yīng)物起始濃度均為Q5mol.LT，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯

苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)H的小，則反應(yīng)I的活化能大于

反應(yīng)n,A正確；

B.改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間，

但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B錯

誤；

C.可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，C

正確；

D.由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，適當提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增

大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時可以提高鄰位取代的機率（催化劑會參與反應(yīng)形

成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機率較大），從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的

比例，D正確；

故選B。

15.答案：D

解析：A.在物質(zhì)的量濃度均為O.lmoVL的Na2s與NaHS的混合溶液中，

PKa（HS）=p黑瞽2=pc（H+）=13,故pH約為13,A正確；

B.在0.05molH2s氣體通入lL0.5mol/L的硫酸銅溶液中，

H2s（g）+Cu2+（aq）==2H+gq）+CuS（s）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=&里公）,&（HS）=叫=J/,故能觀察到黑色沉淀，B正確；

Ksp（CuS）10-35

C.由于p&（HS-）=13,pKh（HS-）=14—7=7由于pKh（HS-）＞pKa（HS）故水解大于

電離，O.lmol/LNaHS溶液中c（Na+）＞c（H2sAe腎一），C正確；

D.由T12S(s)+2H+(aq)^2Tl+(>q)+H2S(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=/(RS)二"幻

0.1molTlS固體能溶解在IL].2moi-L的一元強酸，

/(94郵)io202

D錯誤;

故選D。

16.答案：B

解析：A.向KI溶液中滴加少量的FeCh,若Fee%沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向

反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，A正確；

B.水楊酸含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸儲

水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCb溶液，溶液變成紫色，這說明樣品中可能含

有水楊酸，而不是生成紫色沉淀，B錯誤；

C.甲醛具有還原性，若空氣中有甲醛，則將其注入盛有酸性高鎰酸鉀溶液試管中會褪

色或顏色變淺，若不變色，則證明空氣中幾乎不含甲醛，C正確；

D.取ImLo,SmolL*1AICI3溶液于試管中，加入2mL飽和NaF溶液，再加入

lmL3.0mol-!JiNH3-H2。溶液，若無現(xiàn)象，證明溶液中幾乎無用3+,則加3+與F-形成

了穩(wěn)定的配合物，D正確；

故選B。

（）

17.答案：111；CD；Ti3Al；

3d4s

342

（以xa2cxlof

（2）sp2雜化；并環(huán)的碳碳單價是通過未雜化的兩個p軌道形成的。鍵，一般的碳碳

單鍵是sp3雜化軌道頭碰頭形成，P軌道比sp3軌道要伸展的更長，因此帶星號碳碳之

間的鍵長長

解析：（1）①Ti為22號元素，基態(tài)Ti原子的價電子為3d24s2,軌道表示式

II|11②A.A12H6分子中只在離子鍵，A錯誤;B.

3d4s

由于電負性Al>Mg,電負性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵的百分數(shù)越大，離子鍵成分

的百分數(shù)：Al2O3<MgO,B錯誤；C.由于Mg的3s電子為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：

Mg>Al,C正確；D.接近沸點的水蒸氣會通過氫鍵締合在一起，測定接近沸點的水蒸

氣的相對分子質(zhì)量，測量值偏大，D正確；由晶胞圖知，該晶胞中A1的個數(shù)為

-x8+l=2,Ti的個數(shù)為工義2+工><8+3=6，Al:Ti=l:3，該合金的化學(xué)式是TisAl；密

824

2義(27+3>48)342

度為夕=g/cm3；

義xa2cxi0-21xa2cxlO-21)

（2）如圖知，帶星號碳的雜化方式為sp?雜化；并環(huán)的碳碳單價是通過未雜化的兩個

p軌道形成的b鍵，一般的碳碳單鍵是sp3雜化軌道頭碰頭形成，P軌道比sp3軌道要

伸展的更長，因此帶星號碳碳之間的鍵長長。

18.答案：（1）CuFeS2+02^^S02T+FeS+Cu；除去H2。？，防止后續(xù)過程中氧化

Fe?+等還原性微粒。；（NHjSCVFeSO「GHzO

（2）ACD

（3）取樣品少量于試管中，加水溶解，加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入雙氧

水，顯紅色，說明有Fe?+

高溫

【分析】CuFeS2在高溫條件下和。2反應(yīng)CuFeSz+Oz^^SC^T+FeS+Cu,故單質(zhì)B

為銅，氣體A為二氧化硫，二氧化硫被過量的H2O2氧化生成H2sO4溶液，將進行加

熱，除去過量的H2O2溶液，F(xiàn)eS與硫酸發(fā)生FeS+H2sC^-FeSOd+HzSf,生成的氣

體E為H2s氣體，溶液F為Fes。,溶液，F(xiàn)eSO,溶液與（NHj?SO,混合經(jīng)過蒸發(fā)濃

縮，冷卻結(jié)晶即可得到（NH4%SO4-FeSC）4-6H2。o

解析：（1）由分析知，步驟I的化學(xué)方程式是CuFeSz+O2旦里SC^T+FeS+Cu;步

驟DI的目的是除去H2O2,防止后續(xù)過程中氧化Fe?+等還原性微粒；由蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶得至MNHJzSOjFeSO/GHzO晶體，故溶解度最小的是

（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O;

（2）A.氣體A為SO?氣體，是常見的漂白劑，A正確；B.單質(zhì)B為銅單質(zhì)，溶液C

為H2sO’和Hz。？的混合溶液，能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C.（NHjSO「FeSO「6H2。中含

有Fe?+，F(xiàn)e?+易被氧化為Fe3+，F(xiàn)?3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以用作污水處理的混

凝劑，C正確；D.氣體E為H2s氣體，水溶液在空氣中長期放置易被空氣中的氧氣氧

化而變質(zhì)，D正確；

（3）（NHjSCVFeSO/GHzO中含有的金屬陽離子為Fe?+，檢驗方法為：取樣品少

量于試管中，加水溶解，加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入雙氧水，顯紅色，說

明有Fe?+。

19.答案：（1）H2O+2e+C02-H2T+C0j-

（2）AH3-2AH2

⑶-

3

（4）BD

（5）該反應(yīng)未達平衡，CH,在氧化過程中會生成大量0、0H自由基，有利于SO2氧

化速率加快

解析：（1）電解CaCU溶液，陰極H2O得到電子生成C。；，根據(jù)得失電子守恒和電

荷守恒配平電極方程式為：H2O+2e+CO2—H2T+CO^,然后發(fā)生反應(yīng)：

2+-

Ca+CO3-CaCO3^o

（2）由蓋斯定律可知，①-2x②可得反應(yīng)③，則三個反應(yīng)的AH之間的關(guān)系為：

（3）根據(jù)已知條件列出“三段式”

2H2s(g)+SO2(g)-3S(g)+2H20(g)

起始(mol/L)00

轉(zhuǎn)化(mol/L,10.5

1.51

平衡(mol/L)x11.51

解得則平衡時駕胃=1_2

K=ExIS=3.375,x=lmol,----——o

Ixx2“（s）1.53

（4）A.由圖可知，溫度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反應(yīng)速率越慢，A錯

誤;

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，燧減，已知：SO?的物理吸附過程能自發(fā)進行，則

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高不利于反應(yīng)正向進行，B正確；

C.原料中水蒸氣的含量越大，SO?和。2的濃度減小，脫硫速率不一定越快，C錯誤；

D.隨