2024年中考化學易錯知識點

2024年中考化學易錯知識點匯總

1.除去co,中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石

灰）

2.除去CO?中的HC1只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶

液

3.除去CO?中的C0常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可點燃

4.除去C0中的C0,常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水

5.檢驗C0,常用澄清石灰水,不能用燃著的木條

6.某物質只含有一種元素，則該物質可能是單質、純凈物、混合

物,絕不可能是化合物。

7.人體代謝產生的CO?如果不能及時排出，會使血液PH偏低.

8.動植物呼吸作用放出二氧化碳,光,合作用消耗二氧化碳

9.實驗室制C0,一般不能用濃鹽酸,因為濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的

二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體。

一般不能用稀不0工,因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的物

質，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應的進行。

不能用濃硫酸或濃稀硝酸,因為它們具有強烈的氧化性

一般不能用Na2co3,因為碳酸鈉粉末反應劇烈，不易收集二氧化碳

10.除去CO,常用氫氧化鈉溶液既能檢驗又能除去co,的是足量澄

清石灰水（或氫氧化鋼溶液）

11.金剛石和石墨的物理性質有很大的差異原因是碳原子的排列

方式不同

12.C0和CO?、。,和（X的化學性質有很大差異原因是分子構成不同

生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同

Na（原子）和Na,（離子）的化學性質不同的原因最外層電子數不

同

C和0不同的原因質子數或核電荷數不同

1

H2sO,和HC1化學性質相似的原因都含有H*（氫離子）

NaOH和Ca（OH）,化學性質相似的原因都含有（氫氧根離子）

13.證明CO?和NaOH溶液發(fā)生化學反應的方法是：

（或者說證明NaOH溶液變質的方法）

（1）加酸:加稀鹽酸,現象有氣泡產生

Na2cO3,+2HC1==2NaCl+H20+CO2t

（2）加堿:加氫氧化鈣（或氫氧化鋼）溶液,現象有白色沉淀產生

Na2c。3+Ca（OH）2==CaCO3I+2NaOH

（3）加鹽:力口氯化鈣（或氯化領或硝酸鈣或硝酸鋼）溶液,

現象有白色沉淀產生

Na2cO3+CaCl2==CaCO3I+2NaCl

證明NaOH溶液部分變質和完全變質的方法：（完成表格）

實驗步驟實驗現象

結論

取少量溶液于試管中，產生白色沉淀

先滴加足量CaCk溶

液，再滴加無色酚酰溶無色酚酰溶液變紅NaOH溶液部分變質

液。色

取少量溶液于試管中，產生白色沉淀

先滴加足量CaCl溶

2NaOH溶液完全變質

液，再滴加無色酚酸溶無色酚酸溶液不變

液。色

2

14.物質的熱脹冷縮是原子或分子的間隙發(fā)生改變，不能說父

子大小改變.

15.按要求填寫物質的名稱或化學式(看清楚題目要求)

(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調味品是氯化鈉(NaCl)

(2)易于人體血紅蛋白結合的物質一氧化碳(CO)

(3)最清潔的燃料氫氣(比)；密度最小的氣體氫氣(比)；

最理想的燃料氫氣(H2)

(4)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣(Ca(0化,)鹽是

硫酸銅(CuS04)

(5)常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰(Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除異味的是活性炭(C),因其具有吸附

性

(7)用于急救人的氣體是氧氣(02),空氣中較活潑的

氣體是氧氣

(8)可做干電池電極的是石墨(C),也是鉛箏芯的成分。

石墨是具有導電性的非金屬單質。

(9)自然界最硬的物質是金剛石(C)可用來切割玻璃的是

金剛石(C)

(10)空氣中含量最多的是氮氣(N2)

(11)可用作焊接金屬保護氣的是氮氣(一)

(12)用于填充食品袋內做防腐氣體的是氮氣(N2)

(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(C02)

(14)引起溫室效應的豐要氣體是二氧化碳(CO,),還有

甲烷(CH4)

(15)可用作人工降雨的是干冰(CCO可用作滅火劑的是

二氧化碳(CO,)

(16)可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是上氣

(Ne)

(17)引起酸雨的主要氣體是二氧化硫(S02),二氧化氮

(N02)也是形成酸雨的物質之一

(18)能產生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是甲烷(CHD

(19)混入一定量的空氣點火時，可能發(fā)生爆炸的氣體是且

氣、甲烷、一氧化碳

3

(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳

(C0)

(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質是稀鹽酸(HC1)

稀硫酸(H2S04)

(22)廚房調味品種pH小于7的是食醋(CH3COOH)

(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產的是

純堿(Na2C03)

(24)工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產的堿

是燒堿(NaOH)

(25)最簡單的有機物甲烷(CHJ相對分子質量最小的化合

物甲烷(CH4)

(26)最常用的溶劑是水(比0)；人體中含量最多的物質是人

_LH2O)

(27)相對分子質量最小的氧化物水(HQ)

(28)相對分子質量最小的物質氫氣(H2)

(29)常用于食品干燥劑的是生石灰(CaO)

(30)做饅頭時為了除去面團發(fā)酵產生的酸味常在面團中加

入純堿(Na2c0：J

(31)發(fā)酵粉中常含有小蘇打(NaHC03)

(32)可用于中和胃酸過多的是小蘇打(NaHCOQ

(33)溶干水中溫度升高的物質濃硫酸、燒堿、生石灰

(34)溶于水中溫度降低的物質硝酸鏤(NHNU

(35)目前世界年產量最多的金屬是鐵(Fe)

(36)導電、導熱性最好的金屬是銀(Ag)

(37)硬度最高的金屬是銘(Cr)

(38)熔點最高的金屬是鴇(W)

(39)熔點最低的金屬是汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液

態(tài)的金屬也是汞

(40)密度最小的金屬是鋰(Li)

16.描述實驗現象時，不能說出生成物的名稱

初中化學重要的實驗現象

4

①硫（S）在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,在0?中燃燒發(fā)出藍紫色

火焰。

②磷（P）燃燒，產生大量白煙（不能說白霧）

③打開盛有濃鹽酸（HC1）（或HNO3）的瓶蓋，瓶口出現白霧（不

能說白煙）

④鐵絲（Fe）在氧氣（02）中燃燒，火星四射,放熱，生成一種黑

色固體。（四氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒）

⑤干冰升華，產生白霧

⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水

變渾濁。

⑦一氧化碳還原氧化鐵,紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?澄清石灰水變渾濁。

⑧鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產生紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠

色。

⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變組色遇堿液變藍色中性不

變色

無色酚酸遇酸不變色遇堿液變紅色中性不

變色

（注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑）

⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別:

方法現象

羊毛有燒焦羽毛的氣味

5

棉纖維灼燒燒熱后成一團灰燼

化纖纖燃燒時熔化成一團，有刺激性氣味

維

17.元素之最

①空氣中含量最多的元素是氮（N）

②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、

________________

其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是

鋁（A1）

③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是

鈣（Ca）

⑷海水中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是______鈉

（Na）

18.能控制反應速率的裝置是注射器或分液漏斗。

19.能控制反應的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉,所吸收的物質是d和HQ。

21.相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值,單位為1常

省略不寫。

22.原子中質子數不一定等于中子數。

23.原子核不一定都有中子（氫原子核內無中子）。

24.一種元素與另一種元素最本質的區(qū)別是質子數或核電荷數不同

6

25.元素的化學性質取決于最外層電子數（選化學性質相

似一般找最外層電子數相同，但是一層的例外）。

26.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉化均屬于化

學變化。

27.物質發(fā)生化學變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質的質量

總和，

元素的種類，原子的種類，數目、質量。

一定變化的是：物質的種類，分子的種類或分子的結構。

可能變化的是：分子的數目，元素的化合價。

28.化學反應前后，化合價一定不變的反應:復分解反應。（互換成

分價不變）

化合價一定改變的是,置換反應。（單化變單化）

化學價可能改變的反應:化合反應，分解反應。

29.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜其成分是Ca（U,形成

的原因是石灰水與空氣中的C02發(fā)生反應。方程式：CO’+Ca（OH）、=

CaCOaI+HQ,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCOa+

2HC1==CaCL+H,0+CO?T

30.金屬與酸溶液反應，反應后溶液質量1定增大o

31.在生產自來水的過程中，不能加入的物質是硫酸銅（有毒，

制造波爾多液農藥）

32.涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或

氧氣,不能說是氧元素，氧原子。

7

(因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構成的)

33.測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中,也不能用水濕

垂LPH試紙。正確的操作方法是:取待測液，滴在PH試紙上，顯

色后與標準比色卡對比。

34.向某無色溶液中滴入酚酉太，試液呈紅色，說明溶液一定是堿

性溶液,不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2CO3,溶液呈堿性，但

它屬于

35.有機合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠,注意：合

金不是合成材料而是金屬材料。

36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、

蠶絲等(成分是蛋白質的)衣服。

37.生鐵與足量的酸反應，剩余殘渣的主要成分是星

38.含有10個電子的微粒有：

(1)分子：H20CH4NH3HF

(2)原子；Ne

+2+3++

(3)離子：-F-NaMgAlOH"NH4

39.樣品中某物質的質量分：物質質量xlOO%

樣品質量

(純度)

40(KI03)中，可補充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是《

41.單質碘遇淀粉顯藍色,淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

8

42.鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應，

鐵銹的?要成分是氧化鐵(Fe2O3)

43.構成細胞的基本物質是蛋白質

44.人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、

其中能產生能量的是一蛋白質、糖類、脂肪

人體能量主要來自糖類

等質量的營養(yǎng)素，供能最大的是油脂

在體內一般不能自身合成的是維生素

45.富含蛋白質的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶

46.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣的過程中，二氧化錦的質量

不變,但二氧化錦的質量分數一定增大。

47.在用氯酸鉀和二氧化錦混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀(KC1)和

二氧化鎰(MnO2),分離它們的方法是過濾,

若要回收二氧化鎬，操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥。

若要得到氯化鉀，操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶。

48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子(Ca")、鎂離子(Mg"),用肥

皂水區(qū)別,現象：產生泡沫少，浮渣多。

49.凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、

過濾、蒸一，凈化程度最高的是蒸襟

9

50.點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃

51.除去不溶性雜質的方法是過濾

52.區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，

泡沫少且易起浮渣的是硬水。

53.硬水軟化的方法：生活中用煮沸；實驗室用蒸懦

54.在實驗室里這個前提下,不能嘗任何藥品

55.配制溶液的步驟

(1)固體配如用氯化鈉

步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽

所需儀器：天平、藥匙；量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

(2)液體配如：用濃硫酸配稀硫酸

步驟:計算、量取、溶解(或稀釋)、裝瓶貼簽

所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

56.粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

57.玻璃棒的作用

(1)在溶解中的作用是攪拌，加速溶解

(2)在過濾中的作用是引流

10

（3）在蒸發(fā)結晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺

58.初中化學常見物質及俗稱或主要成分的化學式。

物質俗稱物質俗稱

化學式

化學名（或混合化學名（或混合化學式

稱物）稱物）

氯化氫鹽酸HC1氯化鈉食鹽NaCl

乙酸醋酸CH3COOH碳酸鈣石灰石大CaCO3

理石

乙醇酒精C2H50H氧化鐵鐵銹、赤鐵Fe2O3

礦

氫氧化熟石灰Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO

鈣消石灰

氫氧化燒堿火堿NaOH二氧化干冰co2

鈉苛性鈉碳

碳酸鈉純堿蘇打Na2CO3天然氣、沼

氣

碳酸氫小蘇打NaHC0甲烷

3CH

鈉坑氣、瓦斯4

氣體

汞水銀Hg

硫酸銅膽磯、藍

CuS04?5H2

堿式碳銅綠Cu2(OH)2C0晶體磯

0

酸銅3

11

亞硝酸工業(yè)鹽NaNO甲醇工業(yè)酒精

2CH3OH

鈉

59.中考化學推斷題必備知識

(1)常見物質或溶液的顏色

顏物質化學式顏物質化學式

色色

氯酸鉀炭粉

KC103C

白碳酸里鐵粉

Na2C03八、、Fe

色鈉色

固碳酸氫二氧化

NaHCO3Mn02

體鈉鎰

氫氧化四氧化

NaOHFe304

鈉三鐵

氫氧化Ca(OH)2氧化銅CuO

鈣

檢驗銅Cu

水

硫酸銅CuS0

4紅紅磷P

白一色

藍

碳酸鈣不溶氧化鐵

CaCO3Fe2O3

白碳酸領與水，氫氧化

BaCO3Fe(OH紅褐

色鐵)3色沉

12

但溶淀

沉氫氧化Mg(OH)2氫氧化Cu(0H沉淀

淀鎂于酸銅)

藍2

色

氫氧化Al(OH)3硫酸銅CuS04-5

鋁晶體

H2O

氯化銀AgCl不溶暗高鋸酸KMnO4

水，紫鉀

色

不溶于

硫酸鋼BaS04酸黃硫粉S

色

溶液顏色:

銅離子(Cd)藍色硫酸銅(CuSO)氯化銅C11CI2硝

酸銅Cu(NO3)2

鐵離子(Fer黃色硫酸鐵Fe2(SO)氯化鐵FeC1硝

酸鐵Fe(NO3)3

亞鐵離子(Fe")淺綠色硫酸亞鐵FeSO,氯化亞鐵FeCL硝

酸亞鐵Fe(NO3)2

60.幾種重要離子的檢驗

離子檢驗方法實驗現象結論或化學方程式

滴加紫色石蕊溶石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅

液

H+用pH試紙測其pHpH小于7溶液是酸性

13

值

（酸）

加入少量鋅粒產生大量氣泡Zn+H2S04==ZnSO4+H2

加入少量氧化銅黑色粉末溶解Cu0+2HC1==CuCl2+

粉末H2O

加入氫氧化銅藍色固體溶解Cu(0H)2+2HC1==CuCk

+2H20

加入碳酸鈣或碳產生大量氣泡Na2C03+2HCl

酸鈉=2NaCl+H20+C02T

滴加紫色石蕊溶石蕊試液變藍紫色石蕊試液遇堿液變

液色藍色

0H「

滴加無色酚儆溶無色酚儆變紅無色酚酸試液遇堿液變

（堿）液色紅色

用pH試紙測其pHpH大于7溶液是堿性

值

硫酸銅溶液產生藍色沉淀2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu

(OH)2J

氯化鐵溶液產生紅褐色沉3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe

淀(OH)3I

有氣體產生，

滴加稀鹽酸,將產Na2C03+2HCl

生的氣體通入澄澄清石灰水變=2NaCl+H0+C0f

c（V「22

清石灰水渾濁

C02+Ca(0H)2=CaC031

+H2O

滴加AgNOs溶液和產生白色沉淀

crAgNO+NaCl=AgCl1

且不溶于稀硝3

+NaN0

稀HN（）3酸3