高三化學一輪復習 考點過關(guān)練習-第20講 氨和銨鹽

第20講氨和銨鹽1.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl,該反應不是氧化還原反應B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SOC.NH4Cl受熱能分解生成NH3,可以用加熱NH4Cl的方法實驗室制氨氣D.NH3通入水中,水溶液可以導電,NH3為電解質(zhì)2.實驗室進行氨的制備、收集及性質(zhì)實驗。有以下制備、收集裝置可供選擇,下列說法正確的是()A.選用b裝置制備氨氣,試管中加入固體氫氧化鈣,分液漏斗中加入氯化銨溶液B.選用e裝置收集氨氣,因為氨氣比空氣輕且易溶于水C.氨能形成噴泉實驗,利用了氨易液化的性質(zhì)D.氨氣可與鹽酸反應,體現(xiàn)了氨氣的還原性3.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NO2與水反應時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D.利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3,然后過濾得到NaHCO34.如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,打開彈簧夾c,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BNH3鹽酸CCO2飽和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液5.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置,圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A.在實驗室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實驗室中制備干燥的氨氣時可以選用堿石灰作為干燥劑C.實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后,將燒瓶內(nèi)溶液混合后蒸干,可得氯化銨固體6.(2024·安徽江淮十校聯(lián)考)工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-來處理氨氮廢水,工作流程如圖,A.生物硝化法處理廢水,會導致水體pH逐漸下降:NH4++2O2NO3-+2H+B.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥,易導致土壤酸化,水體富營養(yǎng)化C.檢驗NH4+所需的試劑是濃D.微生物保持活性的pH范圍為7~9,可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH7.常溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體(同溫同壓),打開彈簧夾K,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強最大的是()A.H2S和SO2 B.NH3和HClC.H2和Cl2 D.NO和O28.利用如圖裝置進行NH3的制備及性質(zhì)探究實驗。下列說法正確的是()A.使用A裝置制備NH3時,分液漏斗中應盛放濃氨水,利用了氨水的堿性弱于NaOHB.裝置B中盛放濕潤的藍色石蕊試紙,打開K2,關(guān)閉K1,可證明NH3為堿性氣體C.利用C裝置模擬侯氏制堿法時,可將a和c連接D.將a和d連接驗證NH3與Cu2+的配位能力強于H2O9.(2024·重慶七校期初聯(lián)考)(NH4)2SO4是一種常見的化肥,其溶解度隨著溫度的升高而增大,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖:下列說法正確的是()A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒B.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4D.通入的NH3和CO2均應過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用10.氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。(1)氨氣的制備①實驗室通過加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨,該反應的化學方程式為。

②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨,該反應的化學方程式為。

其中氮元素的化合價(填“升高”或“降低”),反應中每生成2molNH3,消耗H2的物質(zhì)的量為mol。

③我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH),在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨,其過程如圖所示。該反應的化學方程式為。反應中每轉(zhuǎn)移6mole-,生成NH3的體積為L(標準狀況下)。

(2)氮肥的制備和應用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):N2→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫出NO2→HNO3的化學方程式:。

②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3,列舉兩種不同類別的化合物M(寫化學式)。

③NH4NO3常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源。若配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液480mL,需要NH4NO3固體的質(zhì)量g。

1.A解析NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl,該反應沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應,A正確;向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,也可能是氯化銀沉淀,或者是酸性條件下亞硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸鋇沉淀,不能說明該溶液中一定有SO42-,B錯誤;NH4Cl受熱能分解生成氨氣和氯化氫,在管口遇冷很快又化合生成氯化銨,不適宜于實驗室制氨氣,C錯誤;NH3通入水中,和水反應生成NH3·H2O,NH3·H2O電離出NH4+和OH-,故水溶液可以導電,而2.B解析選用b裝置制備氨氣,試管中加入固體NaOH或CaO,分液漏斗中加入濃氨水,A錯誤;氨氣極易溶于水且密度小于空氣,可選擇向下排空氣法收集,故選用e裝置收集氨氣,B正確;氨能進行噴泉實驗,利用了氨極易溶于水的性質(zhì),C錯誤;氨氣可與鹽酸反應生成氯化銨,沒有化合價變化,不屬于氧化還原反應,D錯誤。3.C解析NaHCO3不是化肥,A錯誤;NO2與水發(fā)生反應:3NO2+H2O2HNO3+NO,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B錯誤;制NaHCO3時是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2,D錯誤。4.B解析NO2與水反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,NO難溶于水,液體不可能充滿燒瓶,A錯誤;NH3與鹽酸能發(fā)生反應,生成物為氯化銨固體,氣體被吸收進溶液中,燒瓶內(nèi)壓強減小,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,形成噴泉,并充滿燒瓶,B正確;CO2難溶于飽和NaHCO3溶液,燒瓶內(nèi)不可能形成噴泉,C錯誤;CH4難溶于水,且不與溴的水溶液反應,燒瓶內(nèi)不可能形成噴泉,D錯誤。5.D解析濃氨水與生石灰反應生成NH3、Ca(OH)2,濃鹽酸易揮發(fā)出HCl,與濃硫酸混合放出大量熱,揮發(fā)出HCl,A正確。NH3是堿性氣體,可用堿石灰干燥,B正確。NH3溶于水,使溶液呈堿性,石蕊溶液變成藍色,產(chǎn)生藍色噴泉;HCl溶于水,使溶液呈酸性,石蕊溶液變紅色,產(chǎn)生紅色噴泉,C正確。NH4Cl固體受熱易分解生成NH3和HCl,故將混合液蒸干,得不到NH4Cl固體,D錯誤。6.C解析NH4Cl水解呈酸性,長期過量使用會導致土壤酸化,也會導致水體富營養(yǎng)化,B正確;檢驗NH4+應使用紅色石蕊試紙,C錯誤;生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性,可以加入石灰石與H+反應來調(diào)節(jié)水體的7.C解析設(shè)容積均為2L,取下彈簧夾K,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸,反應后剩余的氣體越多,則壓強越大。常溫時,H2S和SO2等體積混合,發(fā)生反應2H2S+SO23S+2H2O,剩余1L二氧化硫;常溫時,NH3和HCl等體積混合,發(fā)生反應NH3+HClNH4Cl,無氣體剩余;常溫時,H2和Cl2等體積混合,不發(fā)生反應,有4L氣體剩余;常溫時,NO和O2等體積混合,發(fā)生反應2NO+O22NO2,有3L氣體剩余(不考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化),若考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化,剩余氣體小于3L,故容器內(nèi)的壓強最大的是C項。8.D解析NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3和H2O,堿石灰吸水且放熱促使該反應正向進行,有利于氨氣的逸出,A錯誤;檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙,遇堿性氣體NH3變藍,B錯誤;氨氣極易溶于水,為了防止倒吸從b口通入氣體,C錯誤;CuSO4溶液中存在[Cu(H2O)4]2+,通入氨氣后溶液變成深藍色即產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+,推測NH3與Cu2+的配位能力強于H2O,D正確。9.B解析CO2微溶于水,NH3極易溶于水,應先通入足量NH3,使溶液呈堿性,再通入適量CO2,順序不能顛倒,A錯誤。向CaSO4懸濁液中通入足量NH3,使溶液呈堿性,再通入適量CO2利于反應的進行,CaSO4與NH3、H2O和CO2反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀;操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等,可得(NH4)2SO4,B正確。CaSO4與NH3、H2O和CO2反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4++SO42-,C錯誤。反應過程中C