2023九年級化學下冊 第九單元 溶液課題3 溶液的濃度第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教案 （新版）新人教版

2023九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教案（新版）新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2023九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教案（新版）新人教版教學內(nèi)容本節(jié)課為人教版九年級化學下冊第九單元“溶液”課題3“溶液的濃度”的第一課時，主要內(nèi)容是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單計算。教材通過具體的實例和圖示，引導學生理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，并能應(yīng)用于實際問題中。

具體內(nèi)容包括：

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用來表示溶液中溶質(zhì)的濃度。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%

3.應(yīng)用實例：通過實際問題，讓學生運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法，解決生活中的相關(guān)問題。

教學目標是使學生理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，并能應(yīng)用于實際問題中。通過本節(jié)課的學習，培養(yǎng)學生對溶液濃度的認識，提高學生的分析和解決問題的能力。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過探究溶液的濃度，使學生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法，提高學生的科學思維能力。同時，通過解決實際問題，培養(yǎng)學生的實踐操作能力，使學生在實際生活中能運用所學知識解決問題。此外，通過小組合作、討論交流，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力和語言表達能力，提高學生的綜合素質(zhì)。重點難點及解決辦法重點：1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法；3.應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決實際問題。

難點：1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法；2.如何運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決實際問題。

解決辦法：

1.對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，可以通過具體的實例和圖示來進行講解，讓學生能夠直觀地理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。

2.對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，可以通過步驟分解和示例演示，讓學生跟隨老師的講解一起動手計算，從而加深對計算方法的理解和記憶。

3.對于如何運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決實際問題，可以設(shè)計一些與應(yīng)用相關(guān)的練習題，讓學生在練習中學會將所學知識應(yīng)用于實際情境中。

突破策略：對于學生的不同需求，老師可以采取個性化的教學方法，如一對一講解、小組討論等，以幫助每個學生都能夠在理解的基礎(chǔ)上掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和應(yīng)用。同時，老師還可以利用多媒體教學資源，如動畫、視頻等，增加課堂教學的趣味性，激發(fā)學生的學習興趣。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：通過講解溶液的濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法，使學生掌握基本知識。

2.討論法：組織學生進行小組討論，分享對溶液濃度問題的理解和解決方法，培養(yǎng)學生的合作和交流能力。

3.實驗法：安排實驗活動，讓學生親自操作，觀察和記錄實驗結(jié)果，加深對溶液濃度概念的理解。

教學手段：

1.多媒體設(shè)備：利用PPT、動畫等展示溶液濃度相關(guān)概念和計算過程，增強學生的直觀感受。

2.教學軟件：運用互動教學軟件，進行實時問答、問題解答等環(huán)節(jié)，提高學生的參與度和積極性。

3.網(wǎng)絡(luò)資源：引入相關(guān)的網(wǎng)絡(luò)資源，如科學視頻、實驗案例等，豐富學生的學習素材，拓寬視野。教學過程設(shè)計1.導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

情境創(chuàng)設(shè)：展示生活中常見的溶液實例，如鹽水、糖水等，引導學生關(guān)注溶液的濃度問題。

提出問題：請問同學們，如何定量描述這些溶液中溶質(zhì)的多少呢？

通過情境創(chuàng)設(shè)和問題引導，激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)思考。

2.講授新課（15分鐘）

講解溶液的濃度概念，引入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法。

示例演示：以鹽水為例，展示如何計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并解釋其意義。

引導學生跟隨講解，動手計算，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解和記憶。

3.鞏固練習（10分鐘）

設(shè)計練習題：發(fā)放練習題，讓學生獨立完成，鞏固對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法的掌握。

討論交流：組織學生進行小組討論，分享解題過程和心得，培養(yǎng)學生的合作和交流能力。

4.課堂提問（5分鐘）

提問環(huán)節(jié)：針對本節(jié)課的重點內(nèi)容，提問學生，檢查學生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握情況。

學生回答：鼓勵學生積極回答問題，對學生的回答給予及時反饋和評價。

5.總結(jié)與拓展（5分鐘）

總結(jié)：對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法。

拓展任務(wù)：布置課后作業(yè)，要求學生運用所學知識解決實際問題，提高學生的應(yīng)用能力。

6.教學創(chuàng)新與互動（10分鐘）

互動環(huán)節(jié)：設(shè)計互動游戲，如“溶液濃度大比拼”，讓學生在游戲中運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的知識，增加課堂趣味性。

創(chuàng)新教學：利用多媒體設(shè)備，展示溶液濃度相關(guān)的科學實驗，讓學生直觀地感受溶液濃度的變化。

教學雙邊互動：在教學過程中，注意引導學生主動參與，鼓勵學生提出問題，教師及時回答和解答，實現(xiàn)教學雙邊互動。

總計用時：45分鐘知識點梳理1.溶液的濃度概念：溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用于表示溶液中溶質(zhì)的多少。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用來表示溶液中溶質(zhì)的濃度。

3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%。

4.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以用百分數(shù)表示，也可以用小數(shù)或分數(shù)表示。

5.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的性質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占比越高，溶液越濃；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占比越低，溶液越稀。

6.溶液的稀釋：溶液的稀釋是指向溶液中加入溶劑，使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

7.溶液的濃縮：溶液的濃縮是指通過蒸發(fā)溶劑或加入更多的溶質(zhì)，使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。濃縮過程中，溶劑的質(zhì)量減少。

8.溶液的配制：溶液的配制是通過準確稱量和混合溶質(zhì)和溶劑來制備具有特定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

9.溶液的飽和與不飽和：飽和溶液是指在一定溫度下，溶液中已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì)，無法再溶解更多的溶質(zhì)；不飽和溶液是指溶液中還可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)。

10.溶液的沸點與凝固點：溶液的沸點是指溶液從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的溫度；溶液的凝固點是指溶液從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的溫度。溶液的沸點和凝固點與溶質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。

11.溶液的滲透壓：溶液的滲透壓是指溶液中溶質(zhì)微粒對水分子的吸引力，與溶質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。

12.溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是指溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）的濃度，與溶質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。教學反思與總結(jié)1.教學反思：

在本節(jié)課的教學過程中，我注重了情境的創(chuàng)設(shè)和問題的引導，通過生活中的實例來引發(fā)學生對溶液濃度問題的關(guān)注。在講解新知識時，我以鹽水為例，進行了詳細的演示和解釋，讓學生能夠直觀地理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法。

在鞏固練習環(huán)節(jié)，我設(shè)計了一些練習題，讓學生獨立完成，并通過小組討論交流解題過程和心得。這樣的設(shè)計既能夠鞏固學生對新知識的理解，又能夠培養(yǎng)學生的合作和交流能力。

在課堂提問環(huán)節(jié)，我針對本節(jié)課的重點內(nèi)容進行了提問，通過學生的回答和互動，檢查了學生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握情況。

在教學創(chuàng)新與互動環(huán)節(jié)，我設(shè)計了一些互動游戲和實驗，讓學生在游戲中運用所學知識，增加了課堂的趣味性。這樣的設(shè)計有效地激發(fā)了學生的學習興趣和主動性。

2.教學總結(jié)：

然而，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題。比如，部分學生在溶液濃度計算方面還存在一定的困難，需要進一步的練習和指導。另外，部分學生在課堂參與度上還有待提高，需要更多的激勵和引導。

針對這些問題，我將在今后的教學中進行改進。首先，我會針對學生的不同需求，進行個性化的輔導，幫助那些在溶液濃度計算方面有困難的學生。其次，我會更多地鼓勵和激勵學生參與課堂活動，提高他們的課堂參與度。同時，我也會繼續(xù)探索更多有效的教學方法和策略，以提高教學效果和學生的學習興趣。板書設(shè)計1.目的明確：板書設(shè)計應(yīng)緊扣教學內(nèi)容，突出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、計算方法和應(yīng)用，使學生能夠清晰地理解和掌握溶液濃度的相關(guān)知識。

2.結(jié)構(gòu)清晰：板書設(shè)計應(yīng)條理分明，分為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義、計算方法和應(yīng)用三個部分。首先，板書溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義，讓學生明確溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比；其次，板書計算方法，給出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，并進行示例演示；最后，板書應(yīng)用部分，展示溶液濃度在實際問題中的應(yīng)用。

3.簡潔明了：板書設(shè)計應(yīng)簡潔明了，用簡潔的文字和符號表達溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法。例如，可以使用符號“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%”來簡潔地表達計算方法。

4.突出重點：板書設(shè)計應(yīng)準確精煉，突出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵點和難點。例如，可以使用不同的顏色或字體來強調(diào)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義和計算公式。

5.藝術(shù)性和趣味性：板書設(shè)計應(yīng)具有一定的藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學生的學習興趣和主動性。例如，可以運用圖表、圖示、符號等元素，使板書更具吸引力。典型例題講解1.例題一：溶液的配制

題目：如何配制50g20%的食鹽溶液？

解答：首先，計算所需的食鹽質(zhì)量：50g×20%=10g。然后，將10g食鹽溶解在適量的水中，直到溶液總質(zhì)量達到50g。

2.例題二：溶液的稀釋

題目：有一瓶100mL30%的硫酸溶液，需要稀釋到500mL，求稀釋后的硫酸質(zhì)量分數(shù)。

解答：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即100mL×30%=500mL×x%，解得x=6%。因此，稀釋后的硫酸質(zhì)量分數(shù)為6%。

3.例題三：溶液的濃度計算

題目：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，溶液的總質(zhì)量為100g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解答：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%=(20g/100g)×100%=20%。因此，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。

4.例題四：溶液的飽和與不飽和

題目：在20℃時，某物質(zhì)的溶解度為30g?，F(xiàn)有一瓶50mL的水，加入15g該物質(zhì)，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液未飽和。請問在20℃時，50mL水中最多能溶解多少該物質(zhì)？

解答：在20℃時，50mL水中最多能溶解的該物質(zhì)質(zhì)量為50mL×(30g/100mL)=15g。因此，在20℃時，50mL水中最多能溶解15g該物質(zhì)。

5.例題五：溶液的酸堿性

題目：某溶液的pH為4，請問該溶液的酸堿性？

解答：pH小于7表示溶液為酸性，因此該溶液為酸性溶液。課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學習了溶液的濃度，特別是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法。我們知道了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用來表示溶液中溶質(zhì)的濃度。我們還學習了如何計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，