菏澤市2024年高三二模考試化學(xué)試卷（含答案）

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2024年高三二模考試

化學(xué)試題

2024.5

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將姓名、考生號(hào)等個(gè)人信息填寫(xiě)在答題卡指定位置。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑：非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlO16Na23Mg24Fe56Bi209

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.荷澤特產(chǎn)牡丹籽油屬于高分子化合物

B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發(fā)揮防腐作用

D.霧中汽車大燈前明亮的光路與肢體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

2.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用錯(cuò)誤的是（）

A.用酸式滴定管量取10.00mL高鋅酸鉀溶液B.容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水

C.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸和鐵粉D.皮膚濺上液澳，立即用苯洗滌，然后用水沖洗

3.Si（NH2）4的結(jié)構(gòu)式如圖，其受熱分解生成Si3N4和NH3。SisNd是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.SisN,屬于分子晶體B.Si（NH2）4中Si、N原子的軌道雜化方式相同

C.基態(tài)Si與N原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2D.SisN4中鍵角：N-Si-N<Si-N-Si

4.（）

n

花

植物油減石灰

水

A.吸收氨氣B.制取并收集氨氣

95%乙靜

40mLO.lmol-L'1

D.析出硫酸四氨合銅晶體溶液

5.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列“類比”說(shuō)法中正確的是（）

A.電解熔融MgCL冶煉鎂，則電解熔融A1CL能冶煉鋁

B.AgOH溶于氨水生成Ag（NH3）2（）H,則Cu（0H）2溶于氨水生成?口色也乂。!!）?

C.Fe可以和C"反應(yīng)生成FeCL，則Fe也可以和S反應(yīng)生成Fe2s3

D.Ba（NC）3）2溶液中通入SO2生成BaSC>4沉淀，則CaCU溶液中通入CO2生成CaCOs沉淀

6.下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸〉三氯乙酸F與C1的電負(fù)性差異

B熔點(diǎn)：CS2>CO2分子間范德華力強(qiáng)弱

穩(wěn)定性：

CH2O>H2S分子間有無(wú)氫鍵

12-冠-4（冠醛）能夠與Li+形成超分子，卻不能

該冠酸空腔的直徑與Li+的直徑相當(dāng)，與K+

D

與K+形成超分子的直徑不匹配

7.《本草述》中記載了“芳草、山草”，其中一種成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)B.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與ImolNaHCOs反應(yīng)D.可用酸性KM11O4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

8.從一種海生動(dòng)物體內(nèi)提取某種有機(jī)活性固體物質(zhì)的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

氧化、分離f水相步驟RL粗產(chǎn)品

L溶液

供干、研磨一乙醇、乙苯步驟卬

海生動(dòng)物「有機(jī)相步驟乙基

步驟I步驟n

「不溶物

A.步驟II操作中需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

B.步驟III中振蕩分液漏斗時(shí)尖嘴向上傾斜

C.步驟IV得到粗產(chǎn)品的方法是蒸儲(chǔ)

D.步驟v為蒸儲(chǔ)，所得乙苯可返回步驟n循環(huán)利用

9.工業(yè)上以鈦鐵礦（FeTiC）3,其中Ti為+4價(jià)）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

焦炭aco

J1］Mg

FcTiOj—*氯化-TiCl4----------------------------?Ti

一~-j-——M氛中、800℃

FeClj

A.Ti位于元素周期表中第4周期WB族

B.氯化時(shí)，被氧化的元素有碳和鐵

C.制備Ti時(shí)，Ar氣做保護(hù)氣，可用氮?dú)獯?/p>

D.氯化時(shí)，每生成0.1molFeCl3,轉(zhuǎn)移電子0.7mol

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

將苯和液澳反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入HNC>3酸化的AgNO3溶

A驗(yàn)證苯和液澳反應(yīng)有HBr生成

液中，觀察現(xiàn)象

B向酸性KM11O4溶液中加入Fe3（D4粉末，觀察現(xiàn)象驗(yàn)證Fe3（）4中含有Fe（II）

常溫下，向1mLO.lmol-U'NaOH溶液中滴入2滴0.1

比較CU（OH）2與Mg（OH）2的

Cmol-L71MgCl溶液，再滴入2滴0.1mol-L71CuSO溶

24/大小

液，觀察現(xiàn)象

常溫下測(cè)定ImoLLjiNa2sO3溶液的pH,加熱一段時(shí)間

D證明SO］的水解為吸熱過(guò)程

后再次測(cè)定其pH,比較大小

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分.共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.以并五苯四酮（PCT）和石墨為電極、室溫離子液體［Pyr］4『［TSFI］為電解液的雙離子二次電池如圖

所示。電池工作時(shí)，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知放電時(shí)，［PyT］4r向石墨電極

移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

PCT電極石墨電極

?[Pyr.J*?[TFSI]-

A.放電時(shí)，PCT電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)，[TSFI『從石墨電極上脫嵌進(jìn)入溶液

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為PCT+〃e-+〃[Pyr]4[^[Pyr]4]“PCT

D.為滿足體積更大的離子通過(guò)，雙離子電池的隔膜需要有高孔隙率

12.邁克爾加成反應(yīng)與分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)聯(lián)合起來(lái)可以構(gòu)建環(huán)狀結(jié)構(gòu)。己知下圖中M與N生成P的反

應(yīng)為邁克爾加成反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Q的化學(xué)式為CuHmO

B.可以用澳水鑒別P和Q

C.含醛基、四元環(huán)和手性碳原子的N的同分異構(gòu)體有4種

13.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物，易水解產(chǎn)生大量煙霧。利用SiC14對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)

行處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如下。

已知：①已知燒渣是LiCl、CoCL和Si。？的混合物；②常溫下，Kw[Co(OH),]=5.9x10-15。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.水浸之前需要除去剩余的SiCL

850℃

B.850。燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3CO（OH）9^=CO3O4+3H2O

C.沉鉆過(guò)濾時(shí)，若控制pH為10,則溶液中c（Co2+）=5.9xlO-7moi.i7i

D.洗滌濾餅3的操作是向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)濾餅.用玻璃棒攪拌使水快速流下

14.以CoCU和N作為催化劑，通過(guò)電化學(xué)方式實(shí)現(xiàn)睛類化合物還原胺類

化合物的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中Ph表示苯基，NN表示\=NN/）。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

Ph-N

A.、一Ph是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.含Co配合物中N的雜化方式均相同

H3c

C.\=NN一夕中的原子不可能全部共平面

催化劑）/4

+

D.該反應(yīng)的總方程式為Ph-三N+PhNH2+2H+2e「

15.常溫下，向AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中滴加Na2s2。3溶液，發(fā)生反應(yīng)：

+3

Ag+S2O|--[Ag(S2O3)r和[Ag(S2O3)7+S2O；--[Ag(S2O3)2]-,lgc(M)、IgN與

)o

lgc（S2O1-）的關(guān)系如圖所示（其中M代表Ag+或Br-：N代表一---------------或------------------

C{[Ag(S2O3)]yc{[Ag(S2O3)2r}

r

l

o?

e

/

{

J

^

3

M〕

一

A.直線L2表示一與《S2O；-）的關(guān)系

c{[Ag(S2O3)2]"}

B.Ksp(AgBr)的數(shù)量級(jí)為10-2

C.AgBr（s）+S2O；[Ag（S2O3+Br-的平衡常數(shù)K=卜10一34

3-

D.當(dāng)坨。他0；-）=-4時(shí)，溶液中c（Br）〉cc|[Ag（S2O3）]^>c|[Ag（S2O3）2]1

三、非選擇題：本題共5小題.共60分。

16.（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，氨硼烷（NH3BH3）、Fe-Mg合金都是具有廣闊應(yīng)用

前景的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氨硼烷中B原子的軌道雜化方式為,己知其中的B顯正價(jià)，則氨硼烷所含元素電負(fù)性由大到小

的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。

（2）氨硼烷在催化劑作用下水解生成偏硼酸鏤[（NI^）3B3O6]和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=硼

的主要含氧酸是硼酸（H3BO3）,分子間通過(guò)氫鍵連接成層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示），273K時(shí)，硼酸在水中的

溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大，原因是,三鹵化硼（BX3）水解生成硼酸的機(jī)理如下，試從結(jié)構(gòu)

的角度對(duì)比分析CC14水解反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是

硼酸的層狀結(jié)構(gòu)

（3）Fe-Mg臺(tái)金的晶胞中，Mg占據(jù)由Fe圍成的所有正四面體空隙，晶胞沿z軸在中面上的投影如圖

所示，該合金的化學(xué)式為;若晶胞的棱長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為名，合金的密度0=

g-cnT3（用含心的代數(shù)式表示）；若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含24gMg的

晶體可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為L(zhǎng)o

17.（12分）工業(yè)上以鋅礦（主要成分為Z11CO3,還有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO?）為原料制備硫酸

鋅晶體的工藝流程如下。其中沉鐵時(shí)，通過(guò)調(diào)控溶液的pH使鐵元素形成易過(guò)濾的FeOOH鐵渣。

ZnS精丁H.0,X*

鋅焙燒礦f3RZnSO/THjO

■I

淀渣1淀渣2濾渣4

已知：室溫下,Ksp（ZnS）=2.5x10-22,溶液中較小時(shí)，才能順利析出FeOOH0

回答下列問(wèn)題:

（1）溶浸過(guò)程中，提高浸出率的措施有（任寫(xiě)一條即可）；濾渣1的成份是（填化學(xué)式）。

（2）還原時(shí)，加入ZnS精礦的目的是轉(zhuǎn)化溶液中Fe?十,反應(yīng)的離子方程式為；沉鐵時(shí)，適宜調(diào)節(jié)溶

液pH的物質(zhì)X為（填化學(xué)式）。若不進(jìn)行還原而直接沉鐵，將導(dǎo)致o

（3）硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。補(bǔ)全從濾液得到產(chǎn)品級(jí)Z11SO4々H2。的操作，

過(guò)濾、洗滌，干燥。

U

W

*

晚

020406080100

(4)工藝中產(chǎn)生的廢液中含Zn?+,排放前需處理。向廢液中加入由CH3coOH和CH3coONa組成的緩

+

沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H2s發(fā)生反應(yīng)Zn2++H2S^=ZnSJ+2H,處理后的廢液中部分微粒濃度見(jiàn)下表。

123

則處理后的廢液中c(Zn2+)=mol-U［已知：常溫下，^sp(ZnS)=1.0x10,

145

(H2s)=1.0x1017<ra2(H2S)=1.0x1O_,Ka(CH3COOH)=2.0xW1

微粒H2SCH3COOHCH3COO

濃度/(mobL-1)0.20.10.2

18.(12分)鈿酸鈉(NaBiC)3)為淺黃色固體，不溶于冷水，在空氣、熱水或酸中逐漸分解。實(shí)驗(yàn)室利用

氯氣在NaOH溶液中氧化Bi(OH),制取NaBiC)3的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略)。已知Bi(0H｝是

白色固體，難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)乙裝置盛放的試劑為,乙中直玻璃管的作用為

(2)丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K3和K1,原因是

(3)反應(yīng)結(jié)束后.為從丙中獲取NaBiC)3粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出最合理的操作并排序：(填標(biāo)

號(hào))。

a.用普通漏斗過(guò)濾；b.用布氏漏斗抽濾；c.在干燥器中干燥d.冷水洗滌；

e.熱水洗滌；f.自然晾干；g.在冰水中冷卻；

1

（4）取上述NaBiC）3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol-K的H2C2O4

2+

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO；,（發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO；^=CO2+Mn+H2O,未配平），滴定達(dá)

終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為產(chǎn)品中NaBiOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w、c、V

的代數(shù)式表示）。

19.（12分）化合物J是合成香松烷的中間體，一種合成J的路線如下:

G4OC.H.O-1

AB曲。K..HQ,蟲(chóng)吧fHq

CofOQH^

GTQ,

HJCJOCX?COOCj此

D

OCH,Ph

濃H,SP.@

A

H

已知：Ph-表示苯基

O

?HCHO

NH（CH4

①

Rj—CHCOOR、—8（0口3）jR「cH_CO0R,

I

COOR,

I----->R1-CH-COOH+CO2

③R「C-COOHI

IR,

COOH

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；化合物D中含有的官能團(tuán)名稱

（2）己知：苯胺（⑨"^珥'）分子中苯環(huán)中碳原子和氮原子間存在大m鍵（口：）。比較苯胺與B分子

中N原子結(jié)合質(zhì)子能力：苯胺（◎■5?）B（人人1/'）（填“>”或“=”）

（3）C+E9F的反應(yīng)類型為；I-J的化學(xué)方程式為0

（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），

①含有兩個(gè)酯基

②核磁共振氫譜顯示只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

③結(jié)構(gòu)中有以下連接方式：?"0"?

（5）根據(jù)以上信息，寫(xiě)出以⑼、HCHO、NH（CH3）2為原料制備°的合成路線。

20.（12分）CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙堿”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，涉及反應(yīng)如下：

I：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）AH.

1

II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJmor

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰是指在標(biāo)態(tài)和某溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純凈物時(shí)的焰變。一些物

質(zhì)298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰（AHf）

1

CH4(g)+3CO2(g)^=4CO(g)+2H2O(g)AH=kJ-moF

物質(zhì)CH4(g)co(g)82(g)凡。⑴H2(g)

AHf/

-74.8-110-393.5-2860

kJ?mol-1

（2）有利于提高CO平衡產(chǎn)率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。

A.低溫低壓B.低溫IWJ壓C.IWJ溫低壓D.[Wj溫身壓

（3）反應(yīng)I的正、逆反應(yīng)速率方程為：曝=左正—C（CH4）-C（CO2）、丫逆=左逆"（（：0）/（112）,左正、

E

女逆符合阿倫尼烏斯公式Rink=寧+。（工為活化能：下為溫度：尺、。為常數(shù)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得上正的實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如圖所示，則正反應(yīng)的活化能紇=kJ-mor1,升高溫度Rin組的值（填“增大”“減小”

或“不變”）。

,(8.2,80)

老(8420)、

.(1—)

(4)一定溫度和壓強(qiáng)下，重整反應(yīng)中會(huì)因發(fā)生副反應(yīng)CH/g)C(s)+2H?(g)而產(chǎn)生積碳，從而導(dǎo)致

催化劑活性降低。若向容器中通入過(guò)量水蒸氣可以清除積碳.反應(yīng)的化學(xué)方程式為，J2｛的值

---------c(CHj

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在lOlkPa時(shí)，工業(yè)上按投料一~耳=1加入剛性密閉容器中，只發(fā)生I、II兩個(gè)反應(yīng)，CH4和CO?

n(CH4)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.溫度高于1200K時(shí)，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可

能是;計(jì)算1000K時(shí)反應(yīng)II的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，用平衡分

壓代替平衡濃度，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

高三化學(xué)試題