2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考版）影響化學(xué)平衡的因素

第48講影響化學(xué)平衡的因素

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響和勒夏特列原理02.掌握新舊平衡狀態(tài)比

較的一般方法和思路.

考點一化學(xué)平衡的移動

■歸納整合

1.含義

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件（如濃度、溫度、

壓強等）,化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞（正、逆反應(yīng)速率不再相等），平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改

變，直至正、逆反應(yīng)速率再次超笠，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種由原有的平

衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動，簡稱平衡移動.

2.平衡移動方向的判斷

（1）根據(jù)速率判斷

①若“正三〃逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動。

②若—逆，則平衡不移動.

③若“正W”逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（2）根據(jù)體系中各組分含量的變化判斷

平衡移動的結(jié)果，如果是使體系中產(chǎn)物含量（如物質(zhì)的量、濃度或百分含量等）增大，則平衡

正向移動；反之則逆向移動。

3.外界因素對化學(xué)平衡的影響

條件的改變（其他條件不變）化學(xué)平衡的移動

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)前后氣體分增大壓強向氣體分子數(shù)減小的方向移動

壓強（對有氣

子數(shù)改變減小壓強向氣體分子數(shù)增加的方向移動

體參加的反

反應(yīng)前后氣體分

應(yīng)）改變壓強不移動

子數(shù)不變

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑使用催化劑不移動

4.充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體與平衡移動的關(guān)系

⑴恒溫、恒容HU?；甏笠惑w系中各組分濃度不變

一平衡不移動

體系中各組分濃度

充入與反應(yīng)

（2）恒溫、恒壓;容器容積增大一同倍數(shù)減小

無關(guān)的氣體

氣體體積不（等效于減壓）

平衡不移動

變的反應(yīng)

翟黯平衡向氣體體積增大的方向移動

5.勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個因素（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向

移動，這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動原理。

R易錯辨析

1,升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時“敦減小，/吸增大（）

2.化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（）

3.向平衡體系FeCb+3KSCNFe（SCN）3+3KCl中加入適量KC1固體，平衡逆向移動,

溶液的顏色變淺（）

4.對于2NO2(g)N2O4（g）的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的

顏色變淺（）

AH>0,其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率和

5.C(s)+CO2(g)2C0（g）v<C02）C02

的平衡轉(zhuǎn)化率均增大（）

6.只要%增大，平衡一定正向移動（）

2

答案1.x2.X3.X4.X5.V6.x

■專項突破躅r

1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)A/7>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫、②恒容通

入惰性氣體、③增加CO的濃度、④減壓、⑤加催化劑、⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCL

轉(zhuǎn)化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

答案B

解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使平衡正向移動。恒壓

通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓；恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響；增加CO的濃

度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。

2.(2022?浦東新區(qū)模擬)可逆反應(yīng)〃?A(g)+〃B(?)pC(g)+qD(?)中A和C都是無色氣體,

當(dāng)達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是()

A.若改變條件后，平衡正向移動，D的百分含量一定增大

B.若升高溫度，A的濃度增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若增大壓強，平衡不移動，說明加+"一定等于p+q

D.若增加B的量，平衡移動后體系顏色加深，說明B必是氣體

答案D

解析若改變條件后，平衡正向移動，D的百分含量不一定增大，因為B的狀態(tài)不確定，故

A錯誤；若升高溫度，A的濃度增大，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；若增大壓強，平

衡不移動，如果B、D均為氣體，則說明〃一定等于p+q,如果B、D均不為氣體，則

m=p,故C錯誤；固體和液體的用量不影響平衡，若增加B的量，平衡移動后體系顏色加

深，說明B必是氣體，故D正確。

3.在壓強為O.IMPa、溫度為300寸條件下，amolCO與3amol上的混合氣體在催化劑作

用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH<0.

⑴平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母，下同)。

A.c(H2)減小

B,正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

D.重新達(dá)到平衡時小巴”減小

^(CHsOH)

⑵若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是O

3

A.升高溫度

B.將CH30H從體系中分離

C,充入He,使體系總壓強增大

答案(1)CD(2)B

解析(1)該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，平衡正向移動，C(H2)

增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。(2)由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高

溫度平衡逆向移動，CH30H的產(chǎn)率降低；容器容積不變，充入He,平衡不移動。

考點二平衡移動方向與轉(zhuǎn)化率的判斷

■歸納整合

反應(yīng)aA(g)+6B(g)cC(g)+6?(g)的轉(zhuǎn)化率分析

(1)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

(2)若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。

同倍數(shù)增大c(A)和c(B)

a+b=c+dA、B的轉(zhuǎn)化率不變

-a+b>c+dA、B的轉(zhuǎn)化率增大

a+b<c+dA,B的轉(zhuǎn)化率減小

【應(yīng)用舉例】

對于以下三個反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列

問題。

(l)PC15(g)PC13(g)+C12(g)

再充入PC15(g),平衡向方向移動，達(dá)到平衡后，PC15(g)的轉(zhuǎn)化率,PCl5(g)

的百分含量______0

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g),平衡向方向移動，達(dá)到平衡后，HI(g)的分解率,HI(g)的

百分含量________0

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N02(g),平衡向方向移動，達(dá)到平衡后，N02(g)的轉(zhuǎn)化率,N02(g)

的百分含量________.

4

(4)mA(g)+〃B(g)〃C(g)

同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g),平衡________移動，達(dá)到平衡后，①加+〃2,A、B的轉(zhuǎn)化率

都________，體積分?jǐn)?shù)都;?m+n=p,A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都；

③m+"p,A、B的轉(zhuǎn)化率都，體積分?jǐn)?shù)都.

答案(1)正反應(yīng)減小增大

⑵正反應(yīng)不變不變

(3)正反應(yīng)增大減小

(4)正向增大減小不變減小增大

■專項突破

I.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得C的濃度

為0.50mol-LT.保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得C

的濃度變?yōu)?.90mol-L-i。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了

B.A的轉(zhuǎn)化率降低了

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.x+y<z

答案A

解析平衡時測得C的濃度為0.5mol[T,保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，

C的濃度為1.00mol-L-',而再達(dá)到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90molL1,C的濃度減小，

反應(yīng)逆向進(jìn)行。

2.(2023?福建模擬)一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+

CO(g)CH30H(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()

平衡濃

起始濃度/(mol-LT)

容器溫度/K度/(molLT)

CC

C(H2)c(CO)(CH3OH)(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

田500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C.達(dá)到平衡時，容器n中c(H2)大于容器HI中c(H2)的兩倍

5

D.達(dá)到平衡時，容器DI中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

答案D

解析對比容器I和HI可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終兩者等效，但I(xiàn)D溫度高，平

衡時c(CH3(DH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

A錯誤；II相對于I成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以n

中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，II中投料量是IE的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，

所以n中c(H2)小于in中c(H2)的兩倍，c錯誤；對比I和m,若溫度相同，兩者等效，兩容

器中速率相等，但HI溫度高，速率更快，D正確。

3.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)2so3(g),其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始

時容器甲、丙體積都是匕容器乙、丁體積都是多向甲、丙內(nèi)都充入2amolSO2和amolCh

并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入amolSO?和0.5amol。2并保持絕熱(即與外界無熱量交換),

下列說法正確的是()

A.圖1達(dá)平衡時，c(SO2)：甲=乙

B.圖1達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K：甲〈乙

C.圖2達(dá)平衡時，所需時間丙〈丁

D.圖2達(dá)平衡時，體積分?jǐn)?shù)°(SC)3)：丙＞丁

答案D

解析甲和乙若都是恒溫恒壓，則兩者等效，但乙為絕熱恒壓，又該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

則溫度：甲〈乙，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(S02)：甲〈乙，平衡常數(shù)K：甲〉乙，A、

B項錯誤；丙和丁若都是恒溫恒容，則兩者等效，但丁為絕熱恒容，則溫度：丙〈丁，溫度越

高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，所用的時間：丙〉丁，C項錯誤；溫度升高平衡向

逆反應(yīng)方向移動，體積分?jǐn)?shù)9(SO3)：丙〉丁，D項正確。

4.T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g),按不同

方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器甲乙丙

3molA、26molA.4

反應(yīng)物的投入量2molC

molBmolB

達(dá)到平衡的時間/min58

6

A的濃度/(mol1-1)Cl。2

C的體積分?jǐn)?shù)/%144

混合氣體的密度/(g[T)PlP2

下列說法正確的是()

A,若x<4,則2ci<C2

B,若x=4,則Wi=腐

C.無論x的值是多少，均有20=22

D.甲容器達(dá)到平衡所需的時間比乙容器達(dá)到平衡所需的時間短

答案C

解析若x<4,則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，乙容器對于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，

平衡正向移動，所以2CI〉C2,A項錯誤；若x=4,則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時

甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比不相等，故仍不可能等于

明，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒

有20=q，C項正確，起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡

所需的時間比甲容器達(dá)到平衡所需的時間短，D項錯誤。

-方法指導(dǎo)

(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。

起始平衡

0-戶因假篇衡

(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動

起始平衡新平衡

疊加

回一?回

真題演練明確考向

1.(2022?海南，8)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)

到平衡，下列說法正確的是()

7

A.增大壓強，/正＞1/逆，平衡常數(shù)增大

B,加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H20(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

答案C

解析該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率

增大的幅度大于逆反應(yīng)，故/正“送，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常

數(shù)不變,A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3cH20H(g)

的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2(D(g),H20(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向

移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2

(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確。

2.(2020?浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)KHvO。在測定NCh的相對

分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A,溫度0℃、壓強50kPa

B,溫度130℃、壓強300kPa

C,溫度25℃、壓強100kPa

D,溫度130℃、壓強50kPa

答案D

解析測定NCh的相對分子質(zhì)量時，要使平衡逆向移動，且逆向移動的程度越大，測定結(jié)果

的誤差越小。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強越小時，

平衡逆向移動的程度越大，故選D。

3.[2022?河北，16(2)①]工業(yè)上常用甲烷、水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

H.CO(g)+H2O(g)82(g)+H2(g)

下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母).

A.增加CH4(g)用量

B.恒溫恒壓下通入惰性氣體

C.移除CO(g)

D,加入催化劑

答案BC

解析增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題

意；恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反

8

應(yīng)I的化學(xué)平衡正向移動，能提高CHJg)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；移除CO(g),減小了反

應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)I的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH4g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合

題意；加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意。

4.[2022?湖南，16⑴①]在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1mol

H2O(g),起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

I.C⑸+壓0值)CO(g)+H2(g)

NH\=+Bl^kJmol-1

1

fl.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A^2=-41.1kJmol-

下列說法正確的是.

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于:

D,將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

答案BD

解析在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入惰性氣體不能改變反應(yīng)物的濃度，因此反應(yīng)

I的平衡不移動，A說法不正確；在反應(yīng)中固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的

體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，說明反

應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B說法正確；若C(s)和H2O(g)完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為C02(g)和H2(g),由

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)可知，比的體積分?jǐn)?shù)的極值為‘由于可逆反應(yīng)有一定的限

度，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，因此，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)不可能大于jC說法不

正確；將炭塊粉碎可以增大其與H2O(g)的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說法正確。

課時精練

1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.澳水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入少量AgNCh溶液后，溶液的顏色

變淺

B.對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+l2(g),縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深

C.反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)A//<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.對于合成NE的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施

9

答案B

解析加入少量AgNCh溶液，HBr與AgNCh反應(yīng)生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移

動，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋；2HI(g)H2(g)+L(g)是反應(yīng)前后氣體

分子總數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，但c(L)增大，導(dǎo)致平衡體

系的顏色變深，故B不能用勒夏特列原理解釋；反應(yīng)C0(g)+N02(g)C02(g)+N0(g)的

A//<0,升高溫度，平衡逆向移動，C可以用勒夏特列原理解釋；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

降低溫度，平衡正向移動，有利于生成NE,D可以用勒夏特列原理解釋。

2.反應(yīng)NH4Hs(s)NH3(g)+H2s(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生

移動的是()

A,溫度、容積不變時，通入S02氣體

B.移走一部分NH4Hs固體

C.容器體積不變，充入HC1氣體

D.保持壓強不變，充入氮氣

答案B

解析A項，2H2s+SC)2=3S+2H2。，通入SO2氣體使平衡正向移動；B項，增減固體的量，

平衡不移動；C項，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s),充入HC1氣體使平衡正向移動；D項，保

持壓強不變，充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動。

3.一定量混合氣體在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。該反應(yīng)達(dá)

到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol-L1.在恒溫下將密閉容器的體積擴大到原來的2

倍，再次達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.3mol-L)則下列敘述正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.x+y<z

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率升高

答案C

解析假設(shè)容器的容積擴大到原來的2倍時，平衡不移動，則A的濃度為0.25111011一1,但

平衡時A的濃度為0.3mol-Lr,說明平衡向生成A的方向移動，即壓強減小，平衡逆向移

動，則x+乃z,C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率降低。

4.化學(xué)反應(yīng)I、D、ID在不同溫度時達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)如下表：

溫度

編號化學(xué)方程式

979K1173K

IFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)1.472.15

10

DCO(g)+H2O(g)82(g)+H2(g)1.62b

mFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)a1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是()

A.將鐵粉磨細(xì)可以使平衡I向右移動

B,反應(yīng)U、IE均為放熱反應(yīng)

C.升高溫度，反應(yīng)m平衡向正反應(yīng)方向移動

D.a<b

答案B

解析Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的Kl=^^,CO(g)+H2O(g)CCh(g)+Hz(g)的

c(CO2)

C(CO2)-C(H2)Fe(s)+H20(g)FeO(s)+H2(g)的除=口虬，同溫度下，K2=~,K3

C(CO)-C(H2O)C(H2O)KI

=Ki火2,979K時平衡常數(shù)a=1.47X1.62=2.38,1173K時平衡常數(shù)b=累-0.78,故D錯誤；

鐵是固體，將鐵粉磨細(xì)可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，A項錯誤；根據(jù)以上分析可知反

應(yīng)口、EI的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明正反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，B項正確；反應(yīng)ni的平

衡常數(shù)隨溫度升高而減小，升高溫度平衡逆向移動，C項錯誤。

5.某溫度下，0.05mol乙醇和氫澳酸的混合液共20mL,發(fā)生反應(yīng)：C2H50H+HBrC2H5Br

+H2O,30min時測得生成澳乙烷的產(chǎn)量為0.015mol(溶液體積變化忽略不計)，下列說法正確

的是()

A.若將反應(yīng)物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B,加入適量水，有利于生成浸乙烷

11

C.第30min時的反應(yīng)速率：t<C2H5OH)=0.025mol-L_-min-

D.若用NaBr(s)與濃硫酸替換氫澳酸，澳乙烷的產(chǎn)量可能會上升

答案D

解析若將反應(yīng)物乙醇的量加倍，有利于平衡正向移動，HBr的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而C2H50H

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；加入適量水，平衡逆向移動，不利于生成澳乙烷，B項錯誤；

30min時測得生成澳乙烷的產(chǎn)量為0.015mol,只能算出0~30min的平均反應(yīng)速率：?C2H5OH)

=0.025morL-LminT,無法計算出第30min時的反應(yīng)速率,C項錯誤；若將氫濕酸改用NaBr(s)

與濃硫酸，則由于濃硫酸會吸收反應(yīng)生成的水，從而促進(jìn)平衡正向移動，澳乙烷的產(chǎn)量可能

會上升，D項正確。

11

6.在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2CUC12(S)2CuCl(s)+C12(g),其化學(xué)

平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

77℃800900100011001200

K1.11.51.751.902.08

根據(jù)信息作出的下列判斷正確的是()

A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.此反應(yīng)在1050℃達(dá)平衡時，1.75<K=C2(C：C1)-C(C12)<]go

C2(CUC12)

C.1000℃條件下容器容積由2L變?yōu)?L,平衡逆向移動，達(dá)平衡時C12的濃度保持不變

D.降溫和加入CuCl固體都能使平衡發(fā)生移動

答案C

解析由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K不斷增大，則平衡正向移動，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

A不正確；反應(yīng)中，CuCb、CuCl都呈固態(tài)，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以此反應(yīng)在

1050℃達(dá)平衡時，1.75<K=c(C12)<1.90,B不正確；1000℃條件下容器容積由2L變?yōu)?L,

相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，但由于平衡常數(shù)K不變，所以達(dá)平衡時CL的濃度保持不變，

C正確；加入CuCl固體時，并不影響平衡體系中Cb的濃度，所以不能使平衡發(fā)生移動，D

不正確。

7.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-197kJmolT。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系

容器

O2SO3Ar能量的變化

so2

甲2100放出熱量：21

乙1.80.90.20放出熱量：。2

丙1.80.90.20.1放出熱量：。3

下列敘述正確的是()

A.01=02=03=197kJ

B.達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C.甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D,若在上述條件下反應(yīng)生成2molS03(s)的反應(yīng)熱為A/九則-197kJ-mor1

答案C

12

解析A項，01>。2=03,錯誤；B項，甲、乙、丙為等效平衡，SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，錯誤;

C項，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；D項，S03(g)fSO3(s)

放出熱量，所以197kJ-mo「，錯誤。

8.如圖所示，向A中充入ImolX和ImolY,向B中充入2molX和2molY,起始心=

%=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)

+W(g)A^>0；達(dá)到平衡時，幺=1.2aL,則下列說法不正確的是()

AB

A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B.A容器比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計)

D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

答案C

解析起始Fk=rB=aL,B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量大于A中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則B容器中

反應(yīng)物的濃度大于A容器中反應(yīng)物的濃度，所以反應(yīng)開始時，B容器中的反應(yīng)速率大于A容

器中的反應(yīng)速率，A項正確；A容器為恒溫恒壓條件，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量

之比，達(dá)到平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量為2moix12=2.4mol,由方程式可知ImolX反

應(yīng)時混合氣體總物質(zhì)的量增大1mol,即平衡時混合氣體增大的物質(zhì)的量等于消耗的X的物

質(zhì)的量，故反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2.4mol—2moi=0.4mol,則X的轉(zhuǎn)化率為()^J3x100%

1mol

=40%,B容器為恒溫恒容條件，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故平衡時B容器中壓

強比A容器中壓強大，等效在A平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與A的平衡相比，平衡逆向移動，

B中X的轉(zhuǎn)化率小于A中X的轉(zhuǎn)化率，B項正確；打開K,保持溫度不變，再達(dá)平衡時，等

效為開始加入3moiX、3molY時達(dá)到的平衡，恒溫恒壓下與A中平衡為等效平衡，反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率不變，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為A中的3倍，恒溫恒壓下壓強之比等于物質(zhì)的量

之比，則開始加入3moiX、3molY達(dá)到平衡時總體積為1.2aLx3=3.6°L,B容器為aL,

A容器體積為3.6aL—aL=2.6aL,C項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱

反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增

大，D項正確。

9.甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：

①CH/g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

NH=+206kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

NH=-41kJ-mol1

13

恒定壓強為100kPa時，將"(CH4)：?(H2O)=1:3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時,各組

分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

掾0.6

余

S嘲

照

S察

?

國

如

寶

?

中

450550650750850

溫度/七

回答下列問題：

⑴寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式：.

(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是(填字母).

A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應(yīng)速率加快

B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快

D,加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實現(xiàn)單位時間轉(zhuǎn)化率不變

(3)系統(tǒng)中H2的含量在700(左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：

①低于700℃,；

②高于700℃,。

(4)已知投料比為n(CH4)：?(H2O)=1：3的混合氣體，100kPa.600℃時,CR的平衡轉(zhuǎn)

化率為(保留4位有效數(shù)字),反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計算式為3(a是以