2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)效果檢測卷4（江蘇卷）

密卷?2024新高考江蘇一輪復(fù)習(xí)檢測卷（四）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

i.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Cl-35.5Cr-52Fe-56

Cu-64

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.航母攔阻索的主要材料特種鋼屬于合金材料

B.硼硅玻璃中含有的Na20B203?Si02是一種復(fù)雜的氧化物

C.用于3D打印的高聚物光敏樹脂是純凈物

D.用于凈水的納米銅粉屬于膠體

2.二氧化碳可制備乙烯，反應(yīng)為：2CO2+6H2=C2H4+4H2OO下列說法正確的是

Is2s2p

A.基態(tài)氧原子的軌道表小式：r—1?—<?-----1-----1-----

網(wǎng)同舊TE

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.H?。的電子式為H：（）：||

??

D.CO2中含有非極性共價(jià)鍵

3.一種新型電池中的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，

Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍。下列說法中正確的是

X

rX\I/X~|_

Y+Z

1/I、」

X1X

X

A.簡單離子半徑：X<Y

B.X基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種

C第一電離能：Z>X>Y

D.該化合物陰離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90°

4.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法。下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置甲制取CO?

B.裝置乙中飽和NaHCC>3溶液可除去CO?中少量HC1

C.裝置丙中冰水浴有利于析出NaHCC>3固體

D.裝置丁加熱NaHCC>3制取純堿

5.下列有關(guān)03、SO：、SOj和NH3的說法正確的是

A.Ch的空間構(gòu)型為三角錐形

B.SO)與SOt中硫氧鍵的鍵角相等

C.氨氣易液化是因?yàn)镹H3與H2O之間形成了分子間氫鍵

D.NH3能與Ag+、形成配合物是因?yàn)镹H3中的N存在孤電子對

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

2+

A.向硫酸銅中通入少量氨氣：CU+2OH=CU(OH)21

B.向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2N0f+4H2O

1

C.氨氣的燃燒熱：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1526kJ-mol

-2+

D.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)：NH4+SO；+Ba+OH=BaSO4；+NH3-H2O

7.鐵、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

A.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成FeQj

B.將廢銅屑加入FeCL溶液中，可以制取鐵粉

C.銅鹽能殺死細(xì)菌。并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作游泳池中水的消毒劑

D.向Fe（NC）3）2溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，說明Fe（NC）3）2溶液已變

質(zhì)

8.CO2通過電催化法可生成C2H5OH,c-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原

理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.i-NC電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B,合成過程中C02作為還原劑

C.合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成C2H50H

D.c-NC電極上發(fā)生反應(yīng)：2co2+12H++12e=C2H5OH+3H2。

9.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下:

Cul(tumings),ca.1g

H2O/t-Buch,2:I,50m*

RT,24h

XY

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的原子利用率為100%

B.標(biāo)況下，22.4LX物質(zhì)含有NA個(gè)手性碳原子

C.Y物質(zhì)存在順反異構(gòu)體

D.常溫時(shí)ImolZ物質(zhì)含8NA個(gè)碳碳雙鍵

10.硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和

部分非金屬單質(zhì)。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。

2so2（g）+O2（g）02so3（g）△"=-：!96.6kJ-molL工業(yè)制硫酸尾氣中的SCh可用氨水吸收，吸收液經(jīng)處理后釋放

出的S02又可循環(huán)利用。對于反應(yīng)2so2（g）+O2（g）U2so3（g）,下列說法正確的是

A.反應(yīng)的AS>0

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=°”?，八，02）

2

C（SO3）

C.增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

向5mLO.lmol/LKI溶液中加入1mLO.lmol/LFeCb溶液，充分反應(yīng)后反應(yīng)：2Fe3++2r=2Fe2++b有

A

用苯萃取2~3次，取水層滴加KSCN溶液觀察溶液顏色變化一定限度

驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子能力：

AIO2

B將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，觀察現(xiàn)象

>cof

3+

C向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證氧化性：H2O2>Fe

用pH計(jì)測量等溫等濃度的CH3coONa和HCOONa溶液的pH,前者大

DKh(CH3coe)-)>Kh(HCOO)

于后者

12.25℃時(shí)，用0.2mol?L-i的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L"的氨水和MOH堿溶液（堿性:NJ?lhO大于M0H）,

溶液的p°HMH=』gc9HF與坨就%y或但儡的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

1c」H；）C（M+）

8c（NHj.H2O）取gc（MOH）

A.曲線I對應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線

B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=ll

C.b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度：b>e

D.b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大小：b<e

13.甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過程涉及如下反應(yīng)：

4

反應(yīng)I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)；AHi=+135.4kJ-mol

1

反應(yīng)n：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；AH2=+106.0kJ-mol

向容積為10L的恒容密閉容器中通入1.0molCH30H氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，測得CH30H的轉(zhuǎn)

化率和HCOOCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示。

%

%笠

^、*

7

y是

H

aH?0

OO

O

x0

oH

K

77

2n(HCOOCHJ

(已知：HCOOCH3的選擇性=-口-口、-xlOO%)

反應(yīng)

下列說法正確的是

A.HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=-76.6kJmol1

B.虛線代表的是CH30H的轉(zhuǎn)化率

C.553K時(shí)，HCOOCH3產(chǎn)量為0.1mol

D.低于553K時(shí)，溫度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K時(shí)，溫度越高，生成的CO越多

第n卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)四鋁酸鏤KNH4)2MO4O13-2H2。］微溶于水，常用作石油工業(yè)的催化劑、微量元素肥料、織物防

火及阻燃劑等。從富鋁精礦中(主要成分為MOS2,還含有少量NiS、SiO2、AS2O3)制備四鋁酸鏤的一種流程

如圖所示：

叔胺MgCl2

空氣NaOH水稀硫酸N-235試劑X溶液

富鋁

浸出液

精礦

濾渣I濾渣n水相叔胺Mg(NH4)AsO4

N-235沉淀

濃鹽酸

四鋁酸錢_酸沉(NHJMoO0

晶體結(jié)晶溶液■

母液

己知：“浸出”所得浸出液中主要存在的離子為Na+、OH、MoOt，SO：、SiOj、AsO；

(1)鋁(Mo)在周期表中位于第五周期VIB族，畫出鋁的價(jià)電子軌道表示式____________

(2)氧化焙燒時(shí)，M0S2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)“濾渣H”的主要成分為(寫化學(xué)式)

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器主要有、o

(5)“萃取”的原理為2R3N(叔胺N-235)+2H++MoO：U(R3NH)2Moe)4,則“反萃取”工序中的試劑X最適宜

選用(填選項(xiàng)字母)

a.NaOH溶液b.氨水c.稀硫酸d.(NHQzSCX溶液

(6)在“反萃取”工序中相比(有機(jī)相與水相的體積比)如圖所示。則反萃取時(shí)應(yīng)選擇的相比為

0o

00河

%8o8o悌

拼

鬲

展

6o6o曲

拼

英

4o4o尺

g

2O2Or

234567

相比(O/A)

相比對反萃的影響

_11

(7)在“酸沉結(jié)晶”前，鋁酸鍍?nèi)芤褐衏(MoO；)=0.80mol-L-,c(SOj)=0.05mol-L-,在結(jié)晶前應(yīng)加入Ba(OH)2

固體以除去溶液中的SO：。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SOj的去除率是%(保留1位小數(shù))。

10

[Ksp(BaSO4)=l.lxl0->Ksp(BaMoC)4)=4.0xl(y8,忽略溶液體積變化]

15.(15分)疫情期間，殺菌劑的使用量大大增加.J是一種新型殺菌劑，其合成路線如下：

o

已知：①R8OCH3HzN-NHzHg>||

RC-NHNH2

R2

②VNHP205

R飛#R3

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為；J的分子式為o

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)由A生成B的化學(xué)方程式__________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、-NH2且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種。

()H()NH—NH,

(6)寫出以異煙醛(「八二)、乙醇、水合脫為原料，制備異煙脫()的合成路線.

16.(15分)三氯乙醛(CCbCHO)是無色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備

三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

ABCE

查閱資料知：①制備CCbCHO的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4C12^^CC13CHO+5HC1,可能發(fā)生的副反

應(yīng)有：；

C2H5OH+HC1——>C2H5C1+H2OCC3CHO+HCIO——>CC13COOH+HCL

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)C2H50HCC13CHOCChCOOHC2H5cl

熔點(diǎn)/℃-114.1-57.158-138.7

沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

回答下列問題：

(I)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,儀器a的作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是,若發(fā)現(xiàn)D

中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是o

(3)若撤去裝置C會導(dǎo)致CC13cH。產(chǎn)率降低，原因是o

(4)從反應(yīng)后的混合物中獲得CCbCHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是0

(5)粗產(chǎn)品純度的測定：

I.稱取mgCCbCHO(相對分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品,配成待測溶液,然后用酸式滴定管量取xmLO.lOOmol.L1

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：CC13CHO+OH—>CHC13+HCOO\

HCOCT+l2=H++2[+CO2T充分進(jìn)行；

II.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用OSOmolUNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：

I2+2S2O^=2I+S4O^;

III.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液ymL。測得產(chǎn)品的純度為,下列情況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純

度的測量值偏小的是(填標(biāo)號)。

a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c.Na2s2O3溶液部分被氧化

d.步驟II加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)后溶液pH過低

17.(16分)H2s是一種有毒氣體，對它的回收利用是一項(xiàng)重要的研究課題。

I.利用廢氣中的H2s回收硫磺，生產(chǎn)工藝可分為兩個(gè)階段。涉及到的熱化學(xué)方程式：

1

階段一2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H20(1)AH=-1172kJ-mol

1

階段二16H2S(g)+8SO2(g)=3S8(s)+16H2O(1)AH=-2251.68kJmol

(1)①8H2s(g)+4O2(g)=S8(s)+8H2。⑴的AH=?

②S8是由8個(gè)硫原子形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硫原子以sp3雜化軌道中的兩個(gè)軌道與相鄰的兩個(gè)硫原子形成◎

鍵。1molS8中含有◎鍵為molo

II.天然氣中通常含有H2S、CO2利用電化學(xué)法可以將其變廢為寶。

(2)將含有H2S、CO2的天然氣通入NaOH溶液中，將反應(yīng)所得的NaHCCh、NaHS混合液置于電解裝置的

陰極室中，電解裝置如圖1所示。

①寫出陽極上H2s轉(zhuǎn)化成SO1的電極反應(yīng)方程式：o

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移Imole-,通過陰離子交換膜的物種及其物質(zhì)的量分別表示為n(CO，)、n(HCO'),n(S%)、

n(HS),n(OH),貝U2n(CO：)+n(HCO])+2n(S2-)+n(HS)+n(OH)=。

(3)用Ni-CeCh作催化劑，CO2和H2可用于合成CH4,具體反應(yīng)歷程如圖2所示(吸附在催化劑表面的物

種帶有“*，，標(biāo)注)。將電解所得的CO2和員勻速通過Ni-CeCh催化劑層，測得含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量分

數(shù)和CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示。

2§

津

mCH4

g

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霹6(lCOj

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2()

。

*■￥

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圖2圖3

①200℃條件下合成CH4過程中所發(fā)生的副反應(yīng)可以描述為。

②240~280℃過程中CO2轉(zhuǎn)化率快速增大而280~320℃過程中CCh轉(zhuǎn)化率上升緩慢的原因是

答案與解析

1.A

【解析】

A.特種鋼也叫合金鋼，是一種鋼材。特種鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)

構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同的特殊性能，故A正確；

B.Na26B2O3?SiO2是一種硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；

C.高聚物光敏樹脂是聚合物，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D.納米材料直接1-lOOnm,但單純的納米銅只是分散質(zhì)，不能形成分散系，所以不能叫做膠體，故D錯(cuò)誤;

故選A?

2.C

【解析】

A.基態(tài)氧原子的軌道表示式：二二.一E一,故A錯(cuò)誤；

[tilfti]Itiltlt|

B.乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH2,故B錯(cuò)誤；

c.H,0中。和H通過共價(jià)鍵連接，電子式為故C正確；

??

D.。。2是非極性分子，但不含非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

3.D

【解析】

【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)所給的結(jié)構(gòu)為離子化合物，則Y+為Li+或Na+,

X形成一個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為H或F（X、Y、Z序數(shù)依次增大，X不是Cl）,Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z原子序數(shù)是

三種元素中最大的，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍，Y不論是Li還是Na,單電子數(shù)均為1,則Z原子

的單電子數(shù)為3,故Z應(yīng)為P,三種元素不同主族，故X應(yīng)為F,則Y為Na,Z為P,據(jù)此作答。

A.由分析可知，X、Y分別為F、Na,F和Na+電子結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故F>Na+,A錯(cuò)

誤；

B.由分析可知，X為F,是第9號元素，原子核外有9個(gè)電子，所以基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種，

B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，X為F,則Y為Na,Z為P,同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素

從上到下，第一電離能減小，所以第一電離能順序是F>P>Na,C錯(cuò)誤；

D.該化合物陰離子是PR,中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)=6+如辛=6,呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90。,

D正確；

故選D。

4.D

【解析】

A.在裝置甲中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CCh,A正確；

B.除去CCh中的少量HC1必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置乙中除去CO?中的少量HC1可以用飽和碳酸氫

鈉溶液，B正確；

C.裝置丙中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCOs固體，C正確；

D.裝置丁中碳酸氫鈉受熱分解有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.D

【解析】

A.SCh空間構(gòu)型為V形，所以03的空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；

B.SO：中S有1個(gè)孤電子對，SO：中S沒有孤電子對，SOj中硫氧鍵的鍵角大于SO：,故B錯(cuò)誤；

C.氨氣易液化是因?yàn)镹H3分子間能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3能與Ag+、Cu2+形成配合物是因?yàn)镹H3中的N存在1個(gè)孤電子對，故D正確；

選D。

6.B

【解析】

A.向硫酸銅中通入少量氨氣產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為CU2++2NH3+2H2O=CU(OH)2J+2NH：,A錯(cuò)

誤；

B.鐵粉過量，硝酸將Fe氧化為硝酸亞鐵，稀硝酸被還原為NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+8HNO3=3Fe(N03)Q+2NOT,B正確；

C.氨氣的燃燒熱氨氣的物質(zhì)的量必須為Imol,水為液態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.硫酸鏤溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)時(shí)鏤根離子和硫酸根離子、氫氧根離子和領(lǐng)離子均按2:1參與反應(yīng)，反

2+

應(yīng)的離子方程式為2NH；+SO7+Ba+20H「=BaSO4J+2NH3-H20,D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.C

【解析】

A.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為四氧化三鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cu不能置換出Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅鹽為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作

池水消毒劑，C項(xiàng)正確；

D.Fe（NC）3）2溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性可以將Fe?+氧化成Fe3+，再滴

加KSCN溶液，溶液呈紅色，不能說明Fe（NC）3）2溶液已變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Co

8.D

【解析】

【分析】根據(jù)分析，c-NC端CCh得到電子生成C2H5OH,i-NC中C02得電子生成C2H50H和CO；

A.根據(jù)分析，i-NC電極中，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.合成過程中CCh中的C由+4價(jià)降低到+2價(jià)，作氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析在i-NC中CCh得電子生成C2H50H和CO,不利于C2H5OH,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，c-NC端CO2得至！J電子生成C2H5OH,2co2+12H++12e=C2H5OH+3H2O,D正確；

故答案為：D?

9.A

【解析】

A.X和Y發(fā)生加成反應(yīng)生成Z,產(chǎn)物只有Z,該反應(yīng)的原子利用率為100%,故A正確；

B.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)和碳原子數(shù)目、羥基數(shù)目得到標(biāo)況下是非氣態(tài)物質(zhì)，因此無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤;

C.Y物質(zhì)碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.常溫時(shí)1molZ物質(zhì)含2NA個(gè)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

10.C

【解析】A.2so2（g）+O2（g）U2so3（g）正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，反應(yīng)的AS<0,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=故B錯(cuò)誤;

2

C(SO2)-C(O2)

C.增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速

率加快，故C正確；

D.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

選C。

11.C

【解析】

A.在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++L中，F(xiàn)e3\發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目比是1：1,向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mLO.l

mol/LFeCb溶液，可知反應(yīng)后1過量，充分反應(yīng)后用苯萃取力次數(shù)為2~3次后，取水層滴加KSCN溶液觀察

溶液顏色變?yōu)榧t色，說明2Fe3++2I-=2Fe2++L為可逆反應(yīng)，具有一定限度，A正確；

B.Al。2水解產(chǎn)生A1(OH)3,促進(jìn)HCO1的電離產(chǎn)生CO〉二者產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和CO〉從而證明結(jié)

合質(zhì)子能力：A1O2>CO^,B正確；

C.酸性溶液中硝酸根離子具有硝酸的強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+為Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液，遇Fe3+

變?yōu)檠t色，因此不能比較H2O2與Fe(NO3)2的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.形成鹽的酸越弱，該酸與堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽水解程度就越大，溶液pH就越大。用pH計(jì)

測量等溫等濃度的CH3coONa和HCOONa溶液的pH,前者大于后者，說明水解程度：CH3COONa>

HCOONa,故水解平衡常數(shù)：Kh(CH3coey)>Kh(HCOCT),D正確；

故合理選項(xiàng)是c。

12.C

【解析】

【分析】根據(jù)堿的電離平衡常數(shù)可知，以NH3H2O為例，當(dāng)c(NH；)=c(NH3-H2。)時(shí)，Kb=c(OH),故

I對應(yīng)的Kb1=1x10-4-74,II對應(yīng)的Kbn=lxioq據(jù)題意堿性：NH3?H2。大于M0H),貝！11對應(yīng)NH3?H2O,II

對應(yīng)M0H,據(jù)此分析。

A.據(jù)分析可知，曲線I對應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線，A正確;

由于曲線I對應(yīng)的是滴定NH3?H2。的曲線，Kbi=)=1x10-4.74,a點(diǎn)時(shí)

B.

C(NH3-H2O)

c(NH*)c(NH+)

1g——-~--=-1.74,則——-~超一=1x10—74,帶入Kbi可知，止匕時(shí)c(OH-)=lxlO-3mol/L,25℃時(shí),

C(NH3H2O)C(NH3H2O)

，TT+、KlxIO-4moi2.L-2…

c(H+)=——「=--------------1=1x10-11,故pH=ll,B正確；

c(Ofr)1xIO'molU

C.b、e點(diǎn)時(shí)溶液均成堿性，說明尚未完全反應(yīng)，對水的電離均為抑制作用，b點(diǎn)的堿性更強(qiáng)，對水的電離

的抑制作用更大，所以中水的電離程度：b<e,C錯(cuò)誤；

D.b、e點(diǎn)溶液中的弱堿陽離子和弱堿分子濃度相同，假設(shè)滴入一半物質(zhì)的量的鹽酸，若不考慮電離和水解

因素，則NH3H2O、NH；、MOH、M+的濃度均相同，但由于越弱越水解，所以對應(yīng)的堿越強(qiáng)，需要加入的

鹽酸的量越少，故b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大小：b<e,D正確；

答案選C。

13.D

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由2X反應(yīng)n-反應(yīng)I得到,

-111

AH=2AH2-AH,=2x(+106kJ-mol)-(+135.4kJ-mol)=+76.6kJ-mol,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I和反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，隨溫度的升高平衡均正向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，虛線不符合，應(yīng)該

為實(shí)線，故B錯(cuò)誤；

C.553K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率為20%,HCOOCH3的選擇性為50%,1.0molCH30H中消耗0.2mol,其中O.lmol

轉(zhuǎn)化為甲酸甲酯，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為0.05mol,故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，低于553K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲酸甲酯的選擇性都隨溫度的升高而增大所以溫度越高，生

成的HC00CH3越多。而高于553K時(shí)，甲酸甲酯的選擇性明顯降低，反應(yīng)以反應(yīng)II為主，因此溫度越高，

生成的CO越多，故D正確；

故選：D。

第n卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)

-------------------1I----1

【答案】(1)⑴"t川，ILU(2)2MoS2+9O2+12NaOH^^2Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O

4d5s

(3)H2SQ3或H4SiO4

(4)①.分液漏斗②.燒杯

(5)b(6)5：1

(7)95.6

【解析】

【分析】富鋁精礦(主要成分為M0S2,還含有少量NiS、SiO2>AS2O3)經(jīng)過氧化焙燒后，加水溶解浸出后過

濾除去濾渣1,“浸出”所得浸出液中主要存在的離子為Na+、OH、MoO：、SO：、SiO〉A(chǔ)sO：；向浸

出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=8,使SiO；轉(zhuǎn)化為HzSiCh或H4SiO4沉淀，過濾得到濾渣II主要成分為H2SiO3

或H4SiCU,向?yàn)V液中加入叔胺N-235進(jìn)行萃取出MoO：、AsO：,分液得到有機(jī)層和水層，對有機(jī)層進(jìn)行

反萃取，得到水層主要含有Mo。：、AsO：離子，加入MgCL溶液沉淀除碑，生成Mg(NH4)AsCU沉淀和

(NH4)2MoO4溶液，故可確定試劑X為氨水，過濾出沉淀，向?yàn)V液中加入濃鹽酸進(jìn)行酸沉結(jié)晶達(dá)到四鋁酸鏤

晶體，原理為：4(NH4)2MOO4+6HC1=(NH4)2Mo4Oi3-2H2O；+6NH4Cl+H2O,母液中主要含有NH4CL據(jù)此分

析解題。

【小問1詳解】

鋁(Mo)在周期表中位于第五周期VIB族，則其價(jià)電子排布式為3d54sL鋁的價(jià)電子軌道表示式

I”“"””田。

4d5s°

【小問2詳解】

由分析可知，“氧化焙燒”時(shí)M0S2發(fā)生反應(yīng)生成Na2Mo。4和NazSOzb根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，M0S2

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mos2+9。2+12NaOH衛(wèi)22Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O。

【小問3詳解】

據(jù)分析，“濾渣II”的主要成分為H2SiO3或H4SiO4o

【小問4詳解】

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。

【小問5詳解】

“萃取”原理為2R3N(叔胺N-235)+2H++MoO1.?(R3NH)2Mo。4,貝『'反萃取"是使上述平衡逆向移動,NaOH

將引入新的雜質(zhì)Na+,稀硫酸和(NH4)2SO4溶液呈酸性不能是平衡逆向移動，故工序中的試劑X最適宜選用

氨水，選b。

【小問6詳解】

對有機(jī)層進(jìn)行反萃取，使有機(jī)相中M。元素、As元素進(jìn)入水層，得到水層主要含有MoO：、As。：離子，

經(jīng)沉淀除碑后酸沉結(jié)晶得到四鋁酸鏤晶體，則反萃取時(shí)應(yīng)選擇的相比越大、反萃取率越高越好，據(jù)圖，應(yīng)

選擇的相比為5:1。

【小問7詳解】

當(dāng)BaMoCU開始沉淀時(shí)，由Ksp(BaMoO4)=4.0xl0-8可知溶液中鋼離子的濃度為

40x106

------------mol/L=5.0xl0-8mol/L,由Ksp(BaSO4)=l」xl(yi?？芍芤褐辛蛩岣x子的濃度為

0.80

1.1X1Q100.05mol/L-0.0022mol7L

mol/L=0.0022mol/L,則硫酸根離子的去除率為xlOO%=95.6%?

5.0x10-80.05mol/L

15.(15分)

【答案】⑴①.羥基、竣基②.C16H17O3N

(5)17

【解析】

【分析】根據(jù)A生成B的反應(yīng)條件可知A中含有竣基，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)以及A的分子式可知A的結(jié)構(gòu)簡式

A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為B與CH2Br發(fā)生取

代反應(yīng)生成C,C與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成D為D發(fā)生水解反應(yīng)生成E

信息中的反應(yīng)生成H,H發(fā)生反應(yīng)生成J。

【小問1詳解】

,其中的含氧官能團(tuán)名稱為竣基、羥基。觀察J的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為Cl6Hl7O3N。

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知，C與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成D?

【小問3詳解】

,A與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,化學(xué)方程式為

【小問4詳解】

根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為

【小問5詳解】

F的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，且含有苯環(huán)和-NH2,若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則取代

—CH—NHo

基為Ahq2,此時(shí)有?種結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則取代基可能為心。。和一甌或

-CH2NH2和-CHO,無論是哪種情況兩個(gè)取代基都有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上有2個(gè)取代基時(shí)

有2x3=6種結(jié)構(gòu)；當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，取代基分別為-CHO、-NH2、-CH3,若醛基和氨基處于對位，

此時(shí)甲基有2個(gè)位置，若醛基和氨基處于間位，此時(shí)甲基有4個(gè)位置，若醛基和氨基處于鄰位，此時(shí)甲基有

4個(gè)位置，故取代基為3個(gè)時(shí)，共有10種結(jié)構(gòu)，因此滿足條件的同分異構(gòu)體共有10+1+6=17種。

【小問6詳解】

HH

°Y°°Y0OOC2H5

異煙醛與氧氣反應(yīng)生成與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成人，

000

%/OC2H5oNH-NH2

人1與H2N-NH2H20發(fā)生信息中的反應(yīng)生成,合成路線為

N'M

16.(15分)

【答案】(1)①.MnO2+4T+2c「白環(huán)1112++。2個(gè)+2凡。②.冷凝回流

(2)①.水浴加熱②.調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率

(3)C"含有水，CC^CHO會部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低

(4)蒸鐳(5)①.。以-OQly,xlO鼠Wo。%②.ac

m

【解析】

【小問1詳解】

+2+

裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H.0,乙

醇的沸點(diǎn)較低，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；

【小問2詳解】

反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，是

因?yàn)楫a(chǎn)生的氯氣的速率過快，可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速

率；

【小問3詳解