高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《電解原理》教學(xué)課件

第二節(jié)電解池第1課時(shí)電解原理電化學(xué)裝置都是以發(fā)生在電子導(dǎo)體和離子導(dǎo)體接觸界面上的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。前面我們介紹了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，今天我們一起來(lái)探究將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池是如何進(jìn)行反應(yīng)的。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解的概念。2.了解電解池的構(gòu)成，理解電解池的工作原理。（重點(diǎn)）3.掌握電解池電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式的書寫。電解池的前世今生自1800年，伏特發(fā)明了伏打電池后，科學(xué)家們紛紛開始利用伏打電池研究電的化學(xué)效應(yīng)，對(duì)水、鹽溶液，熔融固體化合物進(jìn)行通電實(shí)驗(yàn)，其中英國(guó)化學(xué)家戴維在電解實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了鈉、鉀、鎂、鈣、鍶、鋇等多種元素，成為發(fā)現(xiàn)最多新元素的科學(xué)家。電解池的前世今生1833年，英國(guó)科學(xué)家法拉第，經(jīng)過(guò)一系列的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)把電流作用在氯化鈉的水溶液時(shí)，能夠獲得氯氣，這一發(fā)現(xiàn)為氯堿工業(yè)的發(fā)展有重要的促進(jìn)作用。探究電解的原理

【實(shí)驗(yàn)4-2】在U形管/燒杯中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極（如圖4-9）。把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。探究電解的原理一、電解原理1、概念：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2、電解池（電解槽）（1）定義：再外加電源作用下，把電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。③形成閉合回路（2）電解池的構(gòu)成①

外加直流電源②

電極/電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)一、電解原理(陰極）-+CC(陽(yáng)極）CuCl2溶液OH-Cl-H+Cu2+

-電子流動(dòng)放向離子流動(dòng)放向陽(yáng)極→正極

陰極→負(fù)極

陽(yáng)離子（H+Cu2+

）→陰極

陰離子（OH-Cl-）→陽(yáng)極

是否所有的離子都能同時(shí)在電極上反應(yīng)？---一、電解原理3、電極反應(yīng)式的書寫（1）判斷電極：陽(yáng)極→失e-(氧化)與正極相連陰極→得e-(還原)與負(fù)極相連一、電解原理3、電極反應(yīng)式的書寫②陽(yáng)極（與電極有關(guān)）：發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子。①陰極：發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子。Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+得到電子，由易到難活性電極>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F-失去電子，由易到難（2）離子放電順序4、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如HCl、CuCl2等)溶液的電解（1）電解電解質(zhì)型：增大通入HCl實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原稀鹽酸陽(yáng)極:2Cl－

-2e-=Cl2

↑陰極:2H++2e-=H2↑2HCl

2H2↑

+Cl2↑電解減小4、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))2H2O2H2↑

+O2↑電解（2）電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如H2SO4、NaOH、Na2SO4等)溶液的電解。實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原Na2SO4溶液陽(yáng)極:2H2O

-4e-=O2↑+4H+陰極:4H2O

+4e-=2H2↑+4OH-變大不變加H2O4、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原NaCl

陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H2O

+2e-=

H2↑+2OH-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HCl（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl、K2S等)溶液的電解4、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極:2H2O

-4e-=O2↑+4H+陰極：2Cu2++4e-=2Cu減小減小

加CuO2CuSO4+

2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4電解（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。小結(jié)：

陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、