原子的構(gòu)成說(shuō)課課件

《原子的構(gòu)成》說(shuō)課課件【說(shuō)教材】

一、教材分析和作用本節(jié)課是初中化學(xué)第四章第一節(jié)的內(nèi)容，本單元內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分，是初中化學(xué)的核心內(nèi)容。這節(jié)課是后面幾節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，是繼分子、原子之后從微觀探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的延伸。二、教學(xué)目標(biāo)分析:<1>、知識(shí)與技能目標(biāo)︰A：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B：初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。<2>、過(guò)程與方法目標(biāo)︰充分利用教材提供的圖，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀來(lái)培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括信息加工能力<3>、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)︰激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣三、教學(xué)重、難點(diǎn)根據(jù)教學(xué)大綱，教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，我把本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)定為：原子的構(gòu)成和構(gòu)成原子粒子之間的關(guān)系。難點(diǎn)是相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成?！菊f(shuō)教法】為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)其學(xué)習(xí)積極性，使他們的主體地位得以充分的發(fā)揮，以期達(dá)到預(yù)定的教學(xué)效果，我采取以下教法：

1、情景導(dǎo)入法2、合作討論法3、多媒體教學(xué)法【說(shuō)學(xué)法】

一、學(xué)情分析九年級(jí)學(xué)生已初步具備了收集、提取有用信息的能力，也初步具備了合作交流、分析解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。俗話說(shuō)：“授人以魚(yú)，不如授人以漁?！毙抡n程倡導(dǎo)學(xué)生在活動(dòng)中體驗(yàn)，在討論中發(fā)展。為了更大程度的發(fā)揮學(xué)生的潛力，使學(xué)生真正成為課堂的主人，我將引導(dǎo)學(xué)生采用閱讀、交流、合作等學(xué)習(xí)方法。二、學(xué)法指導(dǎo)現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)習(xí)的組織者、言道者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。所以我把本節(jié)課的學(xué)法定為：自主式探討式法、小組討論、合作交流法【說(shuō)教學(xué)程序】一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課二、合作交流，探求新知三、課堂練習(xí)，鞏固提高

四、課堂小結(jié)，顆粒歸倉(cāng)五、布置作業(yè)，綜合運(yùn)用六、板書設(shè)計(jì)七、教學(xué)反思

氧化汞分解的微觀過(guò)程++

氧化汞分子

汞微粒

氧微粒

氧分子

許多汞微粒聚集成金屬汞化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子分解原子重新組合新的分子

化學(xué)變化中，分子是可再分的，原子不可再分。原子與分子的區(qū)別：○原子能不能再分？１、原子的構(gòu)成討論（1）原子是由哪兩部分構(gòu)成的?（2）原子核又由哪兩部分構(gòu)成？核外電子【學(xué)生活動(dòng)二】將學(xué)生分小組討論原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？不同種類的原子內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？表2-1幾種原子的組成2、原子構(gòu)成中的規(guī)律：(1)、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

⑷、原子中不一定含有中子(2)、質(zhì)子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同，即質(zhì)子的種類由

決定。質(zhì)子數(shù)過(guò)渡：原子質(zhì)量很小，我們能不能用一種簡(jiǎn)單的方法表示呢？活動(dòng)三：學(xué)生閱讀課本回答;什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是如何衡量？２、相對(duì)原子質(zhì)量⑴定義：國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。⑵實(shí)質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但其國(guó)際制單位為一。⑶、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：

相對(duì)原子質(zhì)量＝

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳—12原子的質(zhì)量×1/12＝

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量１．６６３×１０-2７千克過(guò)渡：原子質(zhì)量很小，我們能不能用一種簡(jiǎn)單的方法表示呢？活動(dòng)三：學(xué)生閱讀課本回答;什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是如何衡量？表2-1幾種原子的組成求一求：一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16x1.67x10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量的1／12為1.66x10-27kg，求氧原子的相對(duì)質(zhì)量？應(yīng)用：教學(xué)生查表：了解常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。填空題：在原子的組成中，帶正電，帶負(fù)電，不帶電，繞著做高速運(yùn)動(dòng)。占據(jù)原子的絕大部分體積，集中原子的主要質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和之和。

電子質(zhì)子中子電子原子核電子原子核中子數(shù)求一求：一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16x1.67x10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量的1／12為1.66x10-27kg，求氧原子的相對(duì)質(zhì)量？應(yīng)用：教學(xué)生查表：了解常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。⑶、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：求一求：一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16x1.67x10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量的1／12為1.66x10-27kg，求氧原子的相對(duì)質(zhì)量？應(yīng)用：教學(xué)生查表：了解常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：（為什么會(huì)有這種關(guān)系？）結(jié)論：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

填空題：在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和

之和。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核

中子數(shù)1．原子（普通的氫除外）的原子的核是（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成B由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分2．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A、中子數(shù)B、電子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、原子量3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）A、原子（B）分子（C）電子（D）原子核BAAB【心中有數(shù)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？本節(jié)課重點(diǎn)體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生積極參與其中的思考和探究，教師重點(diǎn)在引導(dǎo)學(xué)生正確地思維和探究，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新的知識(shí)和技能，體現(xiàn)三維目標(biāo)。板書設(shè)計(jì)原子原子核質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷１