第7講金屬的性質(zhì)(金屬活動(dòng)順序和金屬的防護(hù))(原卷版+解析)2

浙教版9年級(jí)上冊(cè)科學(xué)考點(diǎn)全突破第7講金屬的性質(zhì)（金屬活動(dòng)順序和金屬的防護(hù)）一、金屬活動(dòng)性順序(1)金屬活動(dòng)性順序：經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：=1\*GB3①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(2)置換反應(yīng)：=1\*GB3①由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。=2\*GB3②通式：A＋BC＝＝＝＝AC＋B(單質(zhì))(化合物)(生成)(另一種化合物)(另一種單質(zhì))指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代(3)置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系=1\*GB3①在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；颍涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，相關(guān)元素的化合價(jià)發(fā)生改變發(fā)生升降的變化，均為氧化還原反應(yīng)。=2\*GB3②判斷氧化還原反應(yīng)的最基本的方法：判斷反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)是否發(fā)生升降變化。=3\*GB3③所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(4)置換反應(yīng)的原則=1\*GB3①一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬(在非金屬單質(zhì)中也可使用這一原則)；=2\*GB3②活動(dòng)性在氫之前的金屬元素，其單質(zhì)可與強(qiáng)酸發(fā)生置換反應(yīng)，之后的不可反應(yīng)(另：在金屬活潑性前3的金屬可直接與水反應(yīng))；=3\*GB3③化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定；=4\*GB3④鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵的化合物中鐵元素的化合價(jià)都是+2價(jià)。(5)置換反應(yīng)的分類=1\*GB3①金屬與酸的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣a．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑b．鎂和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑特別提醒：特別提醒：制取H2時(shí)的圖像問題（1）等質(zhì)氫圖：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映兩種情況：

①酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

②酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。（2）等質(zhì)等價(jià)金屬圖：如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同（3）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同而且生成的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)（2）（3）圖略，同學(xué)們自行思考=2\*GB3②金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽a．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(濕法制銅)b．鋅片放入硫酸銅溶液中：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。c．銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。二、防止金屬腐蝕常用法 金屬銹既周環(huán)里水空等質(zhì)作有關(guān)也金內(nèi)的構(gòu)有。據(jù)屬蝕條，人們?nèi)∫涣惺┓乐箤黉P常的治銹的法：①改金的部構(gòu)例如把、加普鋼中HYPERLINK成銹HYPERLINK。 ②在屬面蓋護(hù)。例，金表涂HYPERLINK、電HYPERLINK或化方形致密腐的化等。一、金屬化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)順序1.（2018九上·溫嶺期中）金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無金屬析出的情況如下：X鹽Y鹽Z鹽Ni無無有Zn無有有它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是（

）A.

X、Zn、Ni、Y、Z

B.

X、Y、Ni、Zn、Z

C.

Z、Zn、Y、Ni、X

D.

X、Zn、Y、Ni、Z2.（2020·桐鄉(xiāng)模擬）興趣小組同學(xué)為測(cè)定Fe，Cu，Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，準(zhǔn)備利用一些物質(zhì)開展實(shí)驗(yàn)，下列四組物質(zhì)中，不可行的是(

)A.

Cu，F(xiàn)eSO4溶液、AgNO3溶液

B.

Fe，Ag、CuSO4溶液

C.

Fe，Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液

D.

Cu，Ag、FeSO4溶液3.（2021·江干模擬）為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，以及它們置換酸中的氫的能力，某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（

）A.

B.

C.

D.

4.（2020九上·嘉興期末）如圖所示為人們總結(jié)出來的常見金屬的活動(dòng)性順序，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱A.

常溫下，鋁制品比鐵制品更容易腐蝕

B.

排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來

C.

排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

D.

銅器時(shí)代早于鐵器時(shí)代，這與兩種金屬的活動(dòng)性有一定關(guān)系5.下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是（）A.

自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在

B.

甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能

C.

甲能從乙的鹽溶液中置換出乙

D.

化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)6.小明同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中；②將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中；③將鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；④將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是（

）A.

①或②

B.

①或④

C.

②或④

D.

③或④7.（2020九上·秀洲月考）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式________。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示________（填寫離子符號(hào)）。8.（2017·寧波模擬）鉻Cr是重要的金屬材料，某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下：（1）【提出假設(shè)】A．Al＞Cr＞Cu

B．Cr＞Al＞Cu

C．________（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象緩慢產(chǎn)生氣泡金屬逐漸溶解快速產(chǎn)生氣泡金屬迅速溶解無明顯現(xiàn)象【控制實(shí)驗(yàn)條件】上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是________。（3）【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是________（選填“A”、“B”或“C”）。9.（2020九上·余杭期中）下圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II（1）實(shí)驗(yàn)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是________；（2）寫出實(shí)驗(yàn)II中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式________；（3）實(shí)驗(yàn)II中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是________(填字母序號(hào))。10.（2018·浙江模擬）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）表中的W=________（填數(shù)值）。（3）第1組實(shí)驗(yàn)中所得濾液中的溶質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）。（4）計(jì)算第4組實(shí)驗(yàn)中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）二、金屬鹽溶液的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)11.（2020·蕭山模擬）將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（

）A.

一定有銀，可能有銅和鋅

B.

一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.

一定有銀和銅，可能有鋅

D.

一定有銀和銅，一定沒有鋅12.（2021·紹興）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（

）①濾渣中可能有銅

②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生

③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

②④13.（2018九上·天臺(tái)期中）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（

）A.

3個(gè)

B.

2個(gè)

C.

1個(gè)

D.

0個(gè)14.（2021·余杭模擬）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A.

a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況

B.

反應(yīng)后均得到無色溶液

C.

由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)

D.

反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等15.某化學(xué)興趣小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體明顯增多（如乙圖所示）．下列說法不正確的是（

）A.

甲圖中，反應(yīng)后試管②中的固體是銅

B.

乙圖中，反應(yīng)后燒杯中的固體可能含有鐵

C.

乙圖中，反應(yīng)后燒杯中的溶液可能是氯化亞鐵溶液

D.

乙圖中，反應(yīng)后燒杯中的固體質(zhì)量大于2g16.（2019九上·杭州期末）鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，不考慮水分的損失。下列說法正確的是（

）A.

該實(shí)驗(yàn)是將鋅逐漸加入稀硫酸中

B.

a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸根離子個(gè)數(shù)相同

C.

b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中鋅離子個(gè)數(shù)不相同

D.

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的變化也符合該曲線的變化趨勢(shì)17.（2020九上·吳興期中）人類社會(huì)的發(fā)展離不開金屬。（1）金屬鎂是制作煙花的主要成分，鎂條在空氣中燃燒時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________；（2）向廢液（溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2）中加入一定量的金屬鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍(lán)色。據(jù)此推斷，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是________。三、金屬的腐蝕與防護(hù)18.

控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

圖甲比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.

圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水

C.

圖丙探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化作用

D.

圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度19.（2020九上·吳興期中）世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是（

）A.

在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕

B.

及時(shí)擦干被雨水淋濕的自行車可防止生銹

C.

鋁的抗銹蝕性比鐵強(qiáng)，是因?yàn)殇X的活動(dòng)性比鐵弱

D.

鐵容易與氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此可以做干燥劑20.（2020九上·杭州期中）長(zhǎng)期埋在地下的金屬管線會(huì)被腐蝕。常溫下，某金屬管線腐蝕速率與土壤含水量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

土壤含水量越高，金屬腐蝕速率越快

B.

埋在地下的金屬管線被腐蝕僅與土壤中水分有關(guān)

C.

土壤含水量在20%~40%時(shí)，金屬腐蝕的速率逐漸加快

D.

可以采用刷漆、涂油等方法防止金屬管線被腐蝕21.（2020九上·瑞安月考）某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的(

)A.

甲和乙

B.

甲和丁

C.

乙和丁

D.

丙和丁22.（2020九上·秀洲月考）鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（

）A.

鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中

B.

若生銹，鐵銹的顏色為紅棕色

C.

給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕

D.

所用的主要材料為低碳鋼，屬于鐵的合金，合金至少含兩種金屬元素23.（2020九上·余杭期末）為了探究鐵生銹的條件，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱試管，說明氣密性良好的現(xiàn)象是________；（2）加入藥品，4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，C處鐵絲依然光亮。A、B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明鐵生銹主要與________有關(guān)；B、C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明鐵生銹的快慢與________有關(guān)；（3）寫出一種防止鐵生銹的方法________。24.（2020九上·溫嶺期中）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：觀察對(duì)象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟一中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是________。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是________。（3）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。25.小明同學(xué)為了研究影響鐵生銹的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在A、B、C、D四只燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲(使細(xì)鐵絲完全浸沒在食鹽水中，四只燒瓶中細(xì)鐵絲的質(zhì)量均相同)，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔0.5h測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度(單位：cm)，結(jié)果如表中所示：燒瓶號(hào)時(shí)間/h00.51.01.52.02.53.0A干燥的細(xì)鐵絲0000000B浸過食鹽水的細(xì)鐵絲00.41.23.45.67.69.8C浸過清水的細(xì)鐵絲0000.30.82.03.5D完全浸沒在食鹽水中的細(xì)鐵絲0000000請(qǐng)回答：（1）以上實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率最大的是________瓶(填燒瓶號(hào)，下同)。（2）________瓶和________瓶對(duì)比，可證明鐵生銹需要水參與。（3）________瓶和________瓶對(duì)比，可證明食鹽能促進(jìn)鐵生銹。（4）為了防止鋼鐵生銹，人們常采用表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法的共同原理是________。浙教版9年級(jí)上冊(cè)科學(xué)考點(diǎn)全突破第7講金屬的性質(zhì)（金屬活動(dòng)順序和金屬的防護(hù)）一、金屬活動(dòng)性順序(1)金屬活動(dòng)性順序：經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：=1\*GB3①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(2)置換反應(yīng)：=1\*GB3①由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。=2\*GB3②通式：A＋BC＝＝＝＝AC＋B(單質(zhì))(化合物)(生成)(另一種化合物)(另一種單質(zhì))指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代(3)置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系=1\*GB3①在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。或：在化學(xué)反應(yīng)前后，相關(guān)元素的化合價(jià)發(fā)生改變發(fā)生升降的變化，均為氧化還原反應(yīng)。=2\*GB3②判斷氧化還原反應(yīng)的最基本的方法：判斷反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)是否發(fā)生升降變化。=3\*GB3③所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(4)置換反應(yīng)的原則=1\*GB3①一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬(在非金屬單質(zhì)中也可使用這一原則)；=2\*GB3②活動(dòng)性在氫之前的金屬元素，其單質(zhì)可與強(qiáng)酸發(fā)生置換反應(yīng)，之后的不可反應(yīng)(另：在金屬活潑性前3的金屬可直接與水反應(yīng))；=3\*GB3③化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定；=4\*GB3④鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵的化合物中鐵元素的化合價(jià)都是+2價(jià)。(5)置換反應(yīng)的分類=1\*GB3①金屬與酸的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣a．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑b．鎂和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑特別提醒：特別提醒：制取H2時(shí)的圖像問題（1）等質(zhì)氫圖：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映兩種情況：

①酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

②酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。（2）等質(zhì)等價(jià)金屬圖：如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同（3）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同而且生成的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)（2）（3）圖略，同學(xué)們自行思考=2\*GB3②金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽a．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(濕法制銅)b．鋅片放入硫酸銅溶液中：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。c．銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。二、防止金屬腐蝕常用法 金屬銹既周環(huán)里水空等質(zhì)作有關(guān)也金內(nèi)的構(gòu)有。據(jù)屬蝕條，人們?nèi)∫涣惺┓乐箤黉P常的治銹的法：①改金的部構(gòu)例如把、加普鋼中HYPERLINK成銹HYPERLINK。 ②在屬面蓋護(hù)。例，金表涂HYPERLINK、電HYPERLINK或化方形致密腐的化等。一、金屬化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)順序1.（2018九上·溫嶺期中）金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無金屬析出的情況如下：X鹽Y鹽Z鹽Ni無無有Zn無有有它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是（

）A.

X、Zn、Ni、Y、Z

B.

X、Y、Ni、Zn、Z

C.

Z、Zn、Y、Ni、X

D.

X、Zn、Y、Ni、Z【答案】D【解析】Ni不能與X鹽和Y鹽反應(yīng)，能與Z鹽反應(yīng)，說明Ni的活動(dòng)性大于Z而小于X和Y，Zn不能與X鹽反應(yīng)，能與Y和Z鹽反應(yīng)，說明鋅的活動(dòng)性小于X而大于Y和Z，所以四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄、Zn、Y、Ni、Z；故答案為：D。2.（2020·桐鄉(xiāng)模擬）興趣小組同學(xué)為測(cè)定Fe，Cu，Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，準(zhǔn)備利用一些物質(zhì)開展實(shí)驗(yàn)，下列四組物質(zhì)中，不可行的是(

)A.

Cu，F(xiàn)eSO4溶液、AgNO3溶液

B.

Fe，Ag、CuSO4溶液

C.

Fe，Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液

D.

Cu，Ag、FeSO4溶液【答案】D【解析】A.Cu和FeSO4溶液不反應(yīng)，沒有任何現(xiàn)象；Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的Ag單質(zhì)，且溶液變?yōu)樗{(lán)色，那么活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e>Cu>Ag，故A不合題意；

B.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，得到紅色的銅單質(zhì)；Ag和CuSO4溶液不反應(yīng)，那么那么活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e>Cu>Ag，故B不合題意；

C.Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，那么活動(dòng)性順序：Fe>Cu；Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，那么活動(dòng)性順序：Cu>Ag，三種的排序?yàn)椋篎e>Cu>Ag，故C不合題意；

D.Cu和Ag都不能與FeSO4溶液反應(yīng)，因此無法確定二者活動(dòng)性順序，故D符合題意。故選D。3.（2021·江干模擬）為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，以及它們置換酸中的氫的能力，某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】A實(shí)驗(yàn)可證明鋅的活動(dòng)性大于氫，B能證明鋅的活動(dòng)性大于銅，C能證明銅的活動(dòng)性小于氫，D能證明銅的活動(dòng)性大于銀，所以ACD即可證明三金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，B不需進(jìn)行；故選B。4.（2020九上·嘉興期末）如圖所示為人們總結(jié)出來的常見金屬的活動(dòng)性順序，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱A.

常溫下，鋁制品比鐵制品更容易腐蝕

B.

排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來

C.

排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

D.

銅器時(shí)代早于鐵器時(shí)代，這與兩種金屬的活動(dòng)性有一定關(guān)系【答案】A【解析】A、常溫下鋁與氧氣反應(yīng)可生成致密氧化鋁膜，所以常溫下，鋁制品比鐵制品更容易腐蝕，符合題意；

B、排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，可以把酸里的氫置換出來，不符合題意；

C、排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，不符合題意；

D、金屬的使用與活動(dòng)性有關(guān)，銅器時(shí)代早于鐵器時(shí)代，這與兩種金屬的活動(dòng)性有一定關(guān)系，不符合題意；故選A。5.下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是（）A.

自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在

B.

甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能

C.

甲能從乙的鹽溶液中置換出乙

D.

化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)【答案】D【解析】A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在，說明了甲比較活潑，乙比較穩(wěn)定，故A不符合題意；

B、甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能，說明了甲活潑性比較乙強(qiáng)，故B不符合題意；

C、甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明了甲活潑性比較乙強(qiáng)，故C不符合題意；

D、根據(jù)化合價(jià)無法比較金屬的活動(dòng)性，故D符合題意。故答案為：D6.小明同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中；②將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中；③將鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；④將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是（

）A.

①或②

B.

①或④

C.

②或④

D.

③或④【答案】C【解析】①將鋅和銅分別加入到硫酸鋅的溶液中，由于鐵、銅不能置換出溶液中的鋅，能得出鋅的活動(dòng)性大于鐵、銅．不能比較鐵、銅的活動(dòng)性；②將鋅、銅分別加入硫酸亞鐵的溶液中，由于鋅能置換出溶液中的鐵，銅不能置換出溶液中的鐵，所以，三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅＞鐵＞銅；③將鋅分別加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液中．由于鋅能置換出溶液中的鐵、銅，能得出鋅的活動(dòng)性大于鐵、銅．不能比較鐵、銅的活動(dòng)性；④將鐵分別加入到硫酸鋅、硫酸銅的溶液中，由于鐵不能置換出溶液中的鋅，鐵能置換出溶液中的銅，所以，三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅＞鐵＞銅．由以上分析可知：C正確，A、B、D錯(cuò)誤．故選C．7.（2020九上·秀洲月考）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式________。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示________（填寫離子符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe2+【解析】（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）由于反應(yīng)后有硫酸銅產(chǎn)生，因此反應(yīng)后比反應(yīng)前多了一種Fe2+離子，那么“”表示Fe2+。8.（2017·寧波模擬）鉻Cr是重要的金屬材料，某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下：（1）【提出假設(shè)】A．Al＞Cr＞Cu

B．Cr＞Al＞Cu

C．________（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象緩慢產(chǎn)生氣泡金屬逐漸溶解快速產(chǎn)生氣泡金屬迅速溶解無明顯現(xiàn)象【控制實(shí)驗(yàn)條件】上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是________。（3）【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是________（選填“A”、“B”或“C”）。【答案】（1）Al＞Cu＞Cr（2）控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同）（3）A【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鉻的活動(dòng)性可能比鋁強(qiáng)，也可能比鋁弱而比銅強(qiáng)，也可能比銅弱，因此第三種假設(shè)是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；（2）控制變量，鹽酸的濃度不同，會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的速率，因此實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液，故填：控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同）；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cr和Al都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明二者都排在H的前面，但Al產(chǎn)生的氣泡速率比Cr的快，因此Al的活動(dòng)性比Cr強(qiáng)，而銅不與鹽酸反應(yīng)，排在H的后面，因此三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Cr＞Cu；故填：A。9.（2020九上·余杭期中）下圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II（1）實(shí)驗(yàn)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是________；（2）寫出實(shí)驗(yàn)II中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式________；（3）實(shí)驗(yàn)II中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是________(填字母序號(hào))?！敬鸢浮浚?）酸的種類不同（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2（3）CD【解析】（1）實(shí)驗(yàn)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是：酸的種類不同；

（2）實(shí)驗(yàn)II中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2；

（3）通過實(shí)驗(yàn)D可以確定鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)C可以確定銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，那么三種的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為：鐵>銅>銀，故選CD。10.（2018·浙江模擬）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）表中的W=________（填數(shù)值）。（3）第1組實(shí)驗(yàn)中所得濾液中的溶質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）。（4）計(jì)算第4組實(shí)驗(yàn)中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）解：a比較第1組、第2組可知：15克混合物中的鐵已完全反應(yīng)，鐵為9克，銅為6克；按組成比例，30克混合物中鐵有18克、銅12克；Fe%=9/15=60%

（2）10

（3）FeSO4、H2SO4

（4）解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56152214xy

X=38g，y=0.5g

FeSO4%=38/（100+14-0.5）=33.5%【解析】（1）比較甲、乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，取15g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應(yīng)都剩余6g固體，說明混合物中的鐵全部參加反應(yīng)，可以判斷15g混合物中含有銅的質(zhì)量為6g，含鐵的質(zhì)量為9g，所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9g15g×100%=60%。

（2）已知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，故30克混合物中鐵的質(zhì)量為18克，銅的質(zhì)量為12克；由第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知30克混合物與120克稀硫酸反應(yīng)，剩余固體為16克，而已求得30克混合物中銅的質(zhì)量為12克，故該反應(yīng)鐵過量，未反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為4克。結(jié)合以上信息可知與100克稀硫酸恰好反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為14克，比值為50:7，故120克稀硫酸可以反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=120×750=16·8g，而25克中含有鐵的質(zhì)量等=25×60=15g；，故鐵全部參加反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量=25g-15g=10g；

（3）由以上分析可知，與100克稀硫酸恰好反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為14克，而15克混合物中含有鐵的質(zhì)量為9克且銅不與稀硫酸反應(yīng)，故稀硫酸過量，分析可得所得濾液中的溶質(zhì)是FeSO4和H2SO二、金屬鹽溶液的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)11.（2020·蕭山模擬）將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（

）A.

一定有銀，可能有銅和鋅

B.

一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.

一定有銀和銅，可能有鋅

D.

一定有銀和銅，一定沒有鋅【答案】B【解析】將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)，向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，說明濾液中硝酸銀沒有剩余，一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅，濾渣中鋅一定沒有剩余，一定有銀，可能有銅；故答案為：B。12.（2021·紹興）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（

）①濾渣中可能有銅

②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生

③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

②④【答案】C【解析】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鎂反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變則說明鋅和鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，由金屬活動(dòng)性順序可知，鋅要與硝酸銅反應(yīng)完全后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)，說明反應(yīng)后鋅一定沒有剩余，濾渣中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，①濾渣中可能有銅，錯(cuò)誤；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

，正確；④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。故選C。13.（2018九上·天臺(tái)期中）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（

）A.

3個(gè)

B.

2個(gè)

C.

1個(gè)

D.

0個(gè)【答案】C【解析】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，得到濾渣和淺綠色濾液，說明溶液中一定有硝酸亞鐵，則還一定有硝酸鋁，而濾渣中一定沒有鋁，一定有銀，鐵可能有。①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③濾渣中一定含有Ag，正確；④濾液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)3一定不含AgNO3，錯(cuò)誤；故答案為：C。14.（2021·余杭模擬）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A.

a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況

B.

反應(yīng)后均得到無色溶液

C.

由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)

D.

反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等【答案】A【解析】A、因等質(zhì)量鋅和鐵完全反應(yīng)，鐵消耗硫酸的質(zhì)量大于鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鐵大于鋅，a產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于b，則a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，符合題意；

B、鐵與硫酸反應(yīng)生成溶液呈淺綠色，不符合題意；

C、圖示中沒有表示出反應(yīng)速率的快慢，不能證明鋅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、反應(yīng)結(jié)束后消耗酸的質(zhì)量不相等，說明酸沒有完全反應(yīng)，則兩種金屬?zèng)]有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等，所得溶液的質(zhì)量不相等，不符合題意；故選A。15.某化學(xué)興趣小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體明顯增多（如乙圖所示）．下列說法不正確的是（

）A.

甲圖中，反應(yīng)后試管②中的固體是銅

B.

乙圖中，反應(yīng)后燒杯中的固體可能含有鐵

C.

乙圖中，反應(yīng)后燒杯中的溶液可能是氯化亞鐵溶液

D.

乙圖中，反應(yīng)后燒杯中的固體質(zhì)量大于2g【答案】C【解析】三種的金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，所以A、兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會(huì)繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，只有銅，故正確；B、通過上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故正確；C、通過上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，但一定有氯化亞鐵，故錯(cuò)誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2g，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2g，故正確．故選：C．16.（2019九上·杭州期末）鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，不考慮水分的損失。下列說法正確的是（

）A.

該實(shí)驗(yàn)是將鋅逐漸加入稀硫酸中

B.

a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸根離子個(gè)數(shù)相同

C.

b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中鋅離子個(gè)數(shù)不相同

D.

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的變化也符合該曲線的變化趨勢(shì)【答案】D【解析】A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐漸加入鋅中，錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)正在反應(yīng)，c點(diǎn)硫酸過量，故c點(diǎn)硫酸根離子個(gè)數(shù)比a點(diǎn)要多，錯(cuò)誤；

C、bc兩點(diǎn)鋅已經(jīng)反應(yīng)結(jié)束，故溶液中鋅離子個(gè)數(shù)相同，錯(cuò)誤；

D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，隨時(shí)間的推移而逐漸增大，正確。故答案為：D17.（2020九上·吳興期中）人類社會(huì)的發(fā)展離不開金屬。（1）金屬鎂是制作煙花的主要成分，鎂條在空氣中燃燒時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________；（2）向廢液（溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2）中加入一定量的金屬鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍(lán)色。據(jù)此推斷，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是________。【答案】（1）發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體（2）Zn2+,Cu2+【解析】（1）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（2）向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的金屬鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍(lán)色，說明反應(yīng)后硝酸銅有剩余，則鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，可能與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，所以溶液中溶質(zhì)一定有硫酸鋅和硫酸銅，可能有硝酸銀，陽離子一定存在Zn2+,Cu2+；三、金屬的腐蝕與防護(hù)18.

控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

圖甲比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.

圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水

C.

圖丙探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化作用

D.

圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度【答案】B【解析】A、由于酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)可知鐵釘在干燥的空氣中不生銹，而在潮濕的空氣中生銹，二者的控制因素是水，故選項(xiàng)正確；C、要探究催化劑的影響，應(yīng)該選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的過氧化氫溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于水中的紅磷與氧氣也不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B．19.（2020九上·吳興期中）世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是（

）A.

在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕

B.

及時(shí)擦干被雨水淋濕的自行車可防止生銹

C.

鋁的抗銹蝕性比鐵強(qiáng)，是因?yàn)殇X的活動(dòng)性比鐵弱

D.

鐵容易與氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此可以做干燥劑【答案】C【解析】A、在鐵表面刷油漆可以使鐵與氧氣和水隔離，防止鐵銹蝕，不符合題意；

B、及時(shí)擦干被雨水淋濕的自行車可防止鐵接觸水而生銹，不符合題意；

C、鋁的抗銹蝕性比鐵強(qiáng)，是因?yàn)殇X常溫能與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁膜，符合題意；

D、鐵容易與氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此可以做干燥劑，不符合題意；故選C。20.（2020九上·杭州期中）長(zhǎng)期埋在地下的金屬管線會(huì)被腐蝕。常溫下，某金屬管線腐蝕速率與土壤含水量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

土壤含水量越高，金屬腐蝕速率越快

B.

埋在地下的金屬管線被腐蝕僅與土壤中水分有關(guān)

C.

土壤含水量在20%~40%時(shí)，金屬腐蝕的速率逐漸加快

D.

可以采用刷漆、涂油等方法防止金屬管線被腐蝕【答案】D【解析】A、由圖像可知，開始土壤含水量越高，金屬腐蝕速率越快，然后又隨著土壤含水量的增加而減小，不符合題意；

B、埋在地下的金屬管線被腐蝕與土壤中水分、氧氣量等都有關(guān)，不符合題意；

C、土壤含水量在20%~30%時(shí)，金屬腐蝕的速率逐漸加快，高于30%又減慢，不符合題意；

D、可以采用刷漆、涂油等方法使金屬與水氧氣隔離而防止金屬管線被腐蝕，符合題意；故選D。21.（2020九上·瑞安月考）某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的(

)A.

甲和乙

B.

甲和丁

C.

乙和丁

D.

丙和丁【答案】B【解析】如果要探究銅生銹與二氧化碳的關(guān)系，就必須控制氧氣和水、銅相同，而改變二氧化碳的有無。

圖甲中二氧化碳、氧氣和水齊備，生成了銅綠；而圖釘中，只有氧氣和水，沒有銅綠生成，二者對(duì)比可以達(dá)到探究的目的，因此選擇對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和丁。故選B。22.（2020九上·秀洲月考）鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（

）A.

鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中

B.

若生銹，鐵銹的顏色為紅棕色

C.