云南省個(gè)舊市第十中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題1 溶液的形成教案 （新版）新人教版

云南省個(gè)舊市第十中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元課題1溶液的形成教案（新版）新人教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是溶液的形成。教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：學(xué)生在八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)已經(jīng)學(xué)習(xí)了水的性質(zhì)、溶解現(xiàn)象等基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)溶解有一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課將進(jìn)一步深入研究溶液的形成原理、溶液的性質(zhì)以及溶液的制備方法。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括以下幾個(gè)方面：

1.溶液的定義：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物。

2.溶液的形成原理：溶液的形成是通過(guò)對(duì)溶劑和溶質(zhì)進(jìn)行混合，使溶質(zhì)分子或離子均勻分布在溶劑中。

3.溶液的性質(zhì)：溶液具有均一性、穩(wěn)定性和擴(kuò)散性。

4.溶液的制備方法：本節(jié)課將介紹一些常見(jiàn)的溶液制備方法，如溶解、稀釋、混合等。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，主要包括以下方面：

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)溶液形成過(guò)程的探究能力，提高他們運(yùn)用科學(xué)方法解決問(wèn)題的能力。

2.證據(jù)意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和證據(jù)來(lái)解釋溶液的形成原理，增強(qiáng)他們的邏輯思維和判斷能力。

3.科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)溶液性質(zhì)的深入理解，提高他們的分類(lèi)和概括能力，培養(yǎng)科學(xué)思維習(xí)慣。

4.實(shí)踐技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生掌握溶液制備的基本技能，提高他們的動(dòng)手能力和實(shí)踐能力。

5.創(chuàng)新意識(shí)：鼓勵(lì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和思考中提出新的問(wèn)題，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新意識(shí)和解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了相關(guān)知識(shí)：進(jìn)入九年級(jí)的學(xué)生已經(jīng)在之前的學(xué)習(xí)中掌握了化學(xué)的基本概念和實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)水的性質(zhì)、溶解現(xiàn)象等基礎(chǔ)知識(shí)有了一定的理解。他們也熟悉了實(shí)驗(yàn)操作流程，具備一定的觀察和分析問(wèn)題的能力。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級(jí)的學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿好奇，對(duì)于能夠親自動(dòng)手操作的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容較為感興趣。在學(xué)習(xí)能力方面，他們能夠理解和掌握較為復(fù)雜的化學(xué)概念，具備一定的邏輯思維和推理能力。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，他們傾向于通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際操作來(lái)學(xué)習(xí)，喜歡互動(dòng)和合作學(xué)習(xí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在溶液的形成這一章節(jié)中，學(xué)生可能會(huì)對(duì)溶液的均一性和穩(wěn)定性等概念理解起來(lái)較為困難，難以把握溶液的本質(zhì)特征。此外，他們可能對(duì)溶液制備方法的原理和操作細(xì)節(jié)不夠了解，需要在實(shí)驗(yàn)中多加練習(xí)和指導(dǎo)。此外，學(xué)生可能對(duì)溶液的性質(zhì)及其應(yīng)用范圍有疑惑，需要通過(guò)實(shí)例和實(shí)際應(yīng)用來(lái)進(jìn)行解釋和加深理解。教學(xué)資源1.軟硬件資源：實(shí)驗(yàn)室、試管、燒杯、量筒、玻璃棒、滴定管等實(shí)驗(yàn)器材；投影儀、計(jì)算機(jī)、黑板、粉筆等教學(xué)設(shè)備。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)課程教學(xué)大綱、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)等教學(xué)資料。

3.信息化資源：教學(xué)課件、實(shí)驗(yàn)視頻、溶液相關(guān)的研究論文、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源等。

4.教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)演示、小組討論、問(wèn)題引導(dǎo)、解答與反饋、情景模擬等教學(xué)方法。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《溶液的形成》這一章節(jié)。在開(kāi)始之前，我想先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題：“你們?cè)谌粘Ｉ钪惺欠裼龅竭^(guò)溶液的情況？”比如，當(dāng)我們喝一杯鹽水時(shí)，鹽就是溶解在水中，形成了溶液。這個(gè)問(wèn)題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索溶液的奧秘。

二、新課講授（用時(shí)10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解溶液的基本概念。溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物。溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，而溶質(zhì)則是被溶解的物質(zhì)。溶液的形成是通過(guò)對(duì)溶劑和溶質(zhì)進(jìn)行混合，使溶質(zhì)分子或離子均勻分布在溶劑中。

2.案例分析：接下來(lái)，我們來(lái)看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了溶液在實(shí)際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問(wèn)題。比如，藥水中含有的藥物就是溶解在水中，形成溶液，以便我們服用。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過(guò)程中，我會(huì)特別強(qiáng)調(diào)溶液的均一性和穩(wěn)定性這兩個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于溶液的制備方法，我會(huì)通過(guò)舉例和比較來(lái)幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與溶液相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示溶液制備的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用”這一主題展開(kāi)討論。他們將被鼓勵(lì)提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過(guò)程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題并解決問(wèn)題。我會(huì)提出一些開(kāi)放性的問(wèn)題來(lái)啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來(lái)分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了溶液的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)和小組討論加深了對(duì)溶液的理解。我希望大家能夠掌握這些知識(shí)點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問(wèn)或不明白的地方，請(qǐng)隨時(shí)向我提問(wèn)。知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶液的定義與特點(diǎn)

溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物。溶液具有均一性、穩(wěn)定性和擴(kuò)散性。

2.溶液的形成原理

溶液的形成是通過(guò)對(duì)溶劑和溶質(zhì)進(jìn)行混合，使溶質(zhì)分子或離子均勻分布在溶劑中。溶解是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程，溶質(zhì)分子不斷運(yùn)動(dòng)并分布到溶劑中。

3.溶劑和溶質(zhì)

溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，它可以是固體、液體或氣體。溶質(zhì)則是被溶解的物質(zhì)，它可以是固體、液體或氣體。

4.溶液的濃度

溶液的濃度表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積的比值。常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。

5.溶液的制備方法

溶液的制備方法包括溶解、稀釋和混合等。溶解是將溶質(zhì)加入溶劑中，通過(guò)攪拌使其均勻分布。稀釋是向溶液中加入更多的溶劑，以降低溶液的濃度?；旌鲜菍煞N或多種溶液合并在一起，形成新的溶液。

6.溶液的性質(zhì)

溶液具有均一性，即溶質(zhì)均勻分布在溶劑中，外觀上無(wú)明顯相區(qū)分。溶液具有穩(wěn)定性，即在一定條件下，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。溶液還具有擴(kuò)散性，即溶質(zhì)分子可以在溶劑中自由運(yùn)動(dòng)并逐漸均勻分布。

7.溶液的應(yīng)用

溶液在日常生活和工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。例如，藥水中的藥物就是溶解在水中，形成溶液，以便我們服用。溶液也用于工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)介質(zhì)、催化劑載體等。

8.溶液的類(lèi)型

溶液可以分為均質(zhì)溶液和非均質(zhì)溶液。均質(zhì)溶液是指溶質(zhì)均勻分布在溶劑中，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離。非均質(zhì)溶液是指溶質(zhì)以微小顆?；蚰z體形式分散在溶劑中，可以通過(guò)過(guò)濾分離。

9.溶液的制備實(shí)驗(yàn)操作

制備溶液時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)操作的安全性和準(zhǔn)確性。使用量筒、燒杯、玻璃棒等實(shí)驗(yàn)器材，并按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。

10.溶液的濃度計(jì)算

溶液的濃度可以通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等計(jì)算方法來(lái)確定。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，摩爾濃度是溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液總體積的比值。典型例題講解1.例題一：溶液的濃度計(jì)算

題目：某溶液中含有5g的溶質(zhì)，溶液的總質(zhì)量為100g。求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5g/100g)×100%

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5%

2.例題二：溶液的稀釋

題目：將100mL的5%氫氧化鈉溶液稀釋到500mL，求稀釋后的氫氧化鈉溶液的濃度。

解答：由于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變，可以利用質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算稀釋后的濃度。

初始溶質(zhì)質(zhì)量=100mL×5%=5g

稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量=5g

稀釋后溶液總體積=500mL

稀釋后濃度=(初始溶質(zhì)質(zhì)量/稀釋后溶液總體積)×100%

稀釋后濃度=(5g/500mL)×100%

稀釋后濃度=1%

3.例題三：溶液的混合

題目：將20mL的2%鹽酸溶液與30mL的3%鹽酸溶液混合，求混合后的鹽酸溶液的濃度。

解答：首先計(jì)算兩種溶液中的鹽酸質(zhì)量。

第一種溶液的鹽酸質(zhì)量=20mL×2%=0.4g

第二種溶液的鹽酸質(zhì)量=30mL×3%=0.9g

混合后溶液的鹽酸質(zhì)量=0.4g+0.9g=1.3g

混合后溶液總體積=20mL+30mL=50mL

混合后濃度=(混合后溶液的鹽酸質(zhì)量/混合后溶液總體積)×100%

混合后濃度=(1.3g/50mL)×100%

混合后濃度=2.6%

4.例題四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

題目：某溶液中含有10g的溶質(zhì)，溶液的總質(zhì)量為100g。求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10g/100g)×100%

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%

5.例題五：溶液的濃度轉(zhuǎn)換

題目：將250mL的5%硫酸溶液轉(zhuǎn)換為10%硫酸溶液，求所需的硫酸體積。

解答：首先計(jì)算原始溶液中的硫酸質(zhì)量。

原始溶液的硫酸質(zhì)量=250mL×5%=12.5g

設(shè)所需10%硫酸溶液的體積為VmL，則其中的硫酸質(zhì)量為10%×V。

由于硫酸質(zhì)量不變，可以列出等式：

12.5g=10%×V

V=12.5g/10%

V=125mL教學(xué)反思與總結(jié)在教授溶液的形成這一章節(jié)時(shí)，我采用了實(shí)驗(yàn)演示、小組討論和問(wèn)題引導(dǎo)等多種教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，學(xué)生能夠直觀地觀察到溶液的形成過(guò)程，更好地理解溶液的性質(zhì)。小組討論則有助于激發(fā)學(xué)生的思維，促進(jìn)他們之間的交流和合作。問(wèn)題引導(dǎo)則能夠引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，培養(yǎng)他們的探究能力。

在教學(xué)過(guò)程中，我也注意到了一些問(wèn)題。例如，在講解溶液的濃度時(shí)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和摩爾濃度的轉(zhuǎn)換不夠熟練。此外，在實(shí)驗(yàn)操作中，有些學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)器材的使用不夠規(guī)范，需要注意加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)技能的培訓(xùn)。

在教學(xué)效果方面，大多數(shù)學(xué)生能夠掌握溶液的基本概念和性質(zhì)，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的溶液制備。但在溶液的濃度計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作方面，仍有一部分學(xué)生存在困難。針對(duì)這些問(wèn)題，我計(jì)劃在下一次教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的個(gè)別輔導(dǎo)，幫助他們克服這些困難。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)1.課堂小結(jié)

今天，我們學(xué)習(xí)了溶液的形成、溶液的性質(zhì)和溶液的應(yīng)用等方面的知識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們了解到溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻混合物，具有均一性、穩(wěn)定性和擴(kuò)散性等特點(diǎn)。我們還學(xué)習(xí)了溶液的制備方法，包括溶解、稀釋和混合等，并了解了溶液在日常生活和工業(yè)中的廣泛應(yīng)用。

2.當(dāng)堂檢測(cè)

（1）溶液的定義是什么？

（2）溶液的形成原理是什么？

（3）什么是溶劑和溶質(zhì)？請(qǐng)舉例說(shuō)明。

（4）溶液的濃度是如何計(jì)算的？請(qǐng)給出一個(gè)具體的計(jì)算實(shí)例。

（5）溶液的性質(zhì)有哪些？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。

（6）溶液的制備方法有哪些？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。

（7）溶液在日常生活和工業(yè)中有哪些應(yīng)用？請(qǐng)舉例說(shuō)明。

（8）溶液的類(lèi)型有哪些？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。

（9）溶液的制備實(shí)驗(yàn)操作需要注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。

（10）溶液的濃度計(jì)算方法有哪些？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。

（11）請(qǐng)解釋溶液的均一性、穩(wěn)定性和擴(kuò)散性。

（12）請(qǐng)解釋溶液的制備方法。

（13）請(qǐng)解釋溶液的應(yīng)用。

（14）請(qǐng)解釋溶液的類(lèi)型。

（15）請(qǐng)解釋溶液的制備實(shí)驗(yàn)操作。

（16）請(qǐng)解釋溶液的濃度計(jì)算方法。板書(shū)設(shè)計(jì)②溶液的形成原理：溶液的形成是通過(guò)對(duì)溶劑和溶質(zhì)進(jìn)行混合，使溶質(zhì)分子或離子均勻分布在溶劑中。