2024年四川雅安市高三三模高考化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

理科綜合試題

本試卷滿分300分，答題時(shí)間150分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號

涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，

將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Fe-56Na-23Xe-54F-19

第I卷（共計(jì)126分）

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.用水煤氣可合成液態(tài)燒和含氧有機(jī)物

B.食品加工過程中不能添加任何防腐劑

C.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

D.指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是FeQs

2.阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川尊的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)阿魏

酸的說法中錯(cuò)誤的是

COOH

A.分子式為CIOHIQ」B.分子中所有碳原子可能共平面

C.Imol阿魏酸最多只能與ImolH?反應(yīng)D.阿魏酸可以與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

3.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖所示，Z的原子序數(shù)是Y的2

倍。下列說法正確的是

B.X只能形成一種含氧酸

C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D.X、Z、W分別能與Y形成共價(jià)化合物

4.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3cH20H含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8名

B.常溫常壓下，78gNaQz含有的離子總數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，ILO.lmol-IJi碳酸鈉溶液中含有的的數(shù)目為?！筃A

D.ImolH。與ImolL在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的HI分子數(shù)為2NA

5.如圖所示為一種無需離子交換膜的新型氯流電池，該電池充分利用了C"易溶于Cd,這

一特點(diǎn)，可用作儲(chǔ)能設(shè)備。其中，該設(shè)備充電時(shí)電極a的反應(yīng)式為：

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)30

_T電極b耳

Cl2/INaCl

CC14I溶液

泵泵

下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)電極b是陽極

B.充電時(shí)每生成11.2LCL，電極a質(zhì)量理論上增加23g

C.放電時(shí)多孔炭電極b的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cr

D.放電時(shí)溶液中的Na+濃度增大

6.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

試卷第2頁，共8頁

項(xiàng)

A探究次氯酸鈉溶液的酸堿性用pH試紙測溶液的pH值

11

向2mLO.lmol-UFeCl3溶液中滴加1mLO.lmol-U的

證明FeCh和KI之間是可逆

BKI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t

反應(yīng)

色

證明CH2=CH—CH2OH中

C向酸性KMnC>4溶液中加入CH?=CH-CH20H

含有碳碳雙鍵

除去FeCk溶液中混有的

D加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

1

7.某化學(xué)興趣小組對O.lmol-L-NaHCO3溶液進(jìn)行加熱，得到如下圖所示的pH變化曲線（不

考慮水揮發(fā)）。下列說法正確的是

A.由圖可知a點(diǎn)與c點(diǎn)溶液的c（OIT）相同

+

B.c點(diǎn)溶液中，c（Na）=c（COt）+c（HCO；）+c（H2CO3）

C.a點(diǎn)溶液中，KW>4I（H2co3）A2（H2CO3）

D.ab段，升溫促進(jìn)了HCO；的電離同時(shí)抑制了HCO；的水解

第n卷（共計(jì)174分）

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題一第32題為必考題，每

個(gè)試題考生都必須做答。第33題一第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

(-)必考題(共129分)

8.富馬酸亞鐵[Fe(OOC-CH=CH-COO)](相對分子質(zhì)量170)是一種治療缺鐵性貧血的

安全有效的鐵制劑。常溫下是紅棕色固體，較難溶于水。某興趣小組擬用以下試劑和步驟對

其制備和純度檢驗(yàn)進(jìn)行研究。

富馬酸(HOOC-CH=CH-COOH,Ka〔=9.5xl0Y,Ka?=4.2、10.5)

碳酸：跖=4.4x10-7,(2=4.7x10-"

I.富馬酸亞鐵的制備

①將自制的富馬酸全部置于100mL燒杯中，加入適量熱水使之溶解；

②向①燒杯中加入適量的純堿溶液，調(diào)節(jié)pH為6.5-6.7,并將溶液轉(zhuǎn)移到上圖三頸燒瓶中；

③稱取稍過量的FeSO/7HQ固體完全溶于適量新煮沸過的冷水中，并加入到儀器A中；

④通入N?并加熱一段時(shí)間后，通過儀器A緩慢加入30mLFeSO4溶液,維持反應(yīng)溫度100℃,

充分加熱L5小時(shí)后得到紅棕色沉淀；

⑤待反應(yīng)混合液冷卻后，通過減壓過濾、用水洗滌沉淀、干燥后得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是o

(2)請寫出步驟②中，富馬酸和碳酸鈉完全反應(yīng)的化學(xué)方程式；pH值不能低于6.5

的原因是?

(3)步驟④中先通N2并加熱一段時(shí)間的目的是,還有操作(填步驟序號)

也是這個(gè)原因。

(4)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是。

II.富馬酸亞鐵產(chǎn)品純度的測定

(5)取0.500g樣品放入250mL錐形瓶中，加入新煮沸過的稀硫酸15mL,冷卻后再加入新煮

沸過的冷水50mL和2滴鄰二氮菲指示劑(該指示劑遇Fe?+顯紅色，遇Fe3+呈無色)，隨后立

試卷第4頁，共8頁

即用O.lOOOmol/L的(NHJCelSOJ標(biāo)準(zhǔn)液滴定(還原產(chǎn)物為Ce?+)至終點(diǎn)。三次平行試驗(yàn)

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL,請計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)中富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度是(最后

結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

9.磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰(LiFePOQ為正極材料的一種鋰離子二次電池。一種由鈦

白副產(chǎn)物硫酸亞鐵[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO&)3、TiOSO,、MgSOj制備鋰離

子電池正極材料的前驅(qū)體FePO’的工藝流程如圖所示：

70隹g隊(duì)

已知常溫下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3,有關(guān)微粒濃度如下表所示:

微粒TiO2+Mg2+

濃度/moLLT】0.00430.07

+

②口。2++2應(yīng)。H2TiO3+2H,pH=4時(shí)，沉淀完全。

-11

③fep[Mg(OH)2]=1.8xl0

(1)為加快“酸溶”速率，可采取的措施有(寫兩點(diǎn))。

(2)“除雜過濾”工序中，將TiCP+轉(zhuǎn)化為HzTiC^除去。加入鐵粉的作用是。

(3)當(dāng)HJiOs沉淀完全時(shí)，“濾渣”中是否含有Mg(OH)2?結(jié)合計(jì)算說明原因(忽略溶液體積

的變化)。

(4)“結(jié)晶過濾”后從濾液中獲得FeSO,IHQ的操作為,過濾。

(5)書寫“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(6)工業(yè)上可以用電解磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP)的方法制備FePO」電解原理如圖所示，溶液中

的H+向極移動(dòng)(填“石墨”或“磷鐵渣”)；生成FePO,的電極反應(yīng)式為。

離子交換膜

10.I#(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有強(qiáng)還原性，可用于鏡面鍍銀，在塑料和

玻璃上鍍金屬膜。還可以用作制藥原料，如合成氨基胭、異煙陰、吹喃西林，并用作噴氣式

發(fā)動(dòng)機(jī)燃料、火箭燃料、顯影劑、抗氧劑等。已知相關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵H-HN-HN=NN-N

鍵能（kJ.molT）436391946190

回答下列問題：

⑴一定溫度下，利用催化劑可以將N2H4分解為N?和H2,則反應(yīng)N?(g)+2H2(g)N2H4(g)

的AH=-

(2)向1L恒容密閉容器中加入O.lmol朋，在353K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)

N2H4(g).N2(g)+2H2(g)o測得容器中‘匕2,隨時(shí)間的變化情況如圖所示:

"時(shí)）+"（即

①下列能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號)。

a.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂4moiN—H鍵的同時(shí)，生成2moiH—H鍵

b.N?(g)與H?(g)的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間而變化

c.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

試卷第6頁，共8頁

②0~4min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為,該溫度下反應(yīng)N?(g)+2H2(g)N2H4(g)

的K=o

⑶已知液態(tài)肺(N2H尸為二元弱堿：《=3.0x10，勺2=8.9x10』，其在水中的電離方

程式與氨氣相似。

①請寫出的計(jì)算表達(dá)式。

②N2H5cl溶液顯酸性原因(用離子方程式表示)o

③請判斷鹽酸脫NR6c1?水溶液中離子濃度的大小關(guān)系(填“〈”或“〉”或“=”)：

2+++

a、c(N2H6)C([N2H5-H2O])b、c(H)c(0H)

(4)脫加熱催化分解的機(jī)理如下圖所示。

下列說法正確的是o

A.月井分解過程中沒有氮氮鍵的斷裂

B.氫氣僅在第⑤步反應(yīng)中生成

C.陰分解最先斷裂的是N-H鍵

D.改進(jìn)催化劑，可以提高肌分解的轉(zhuǎn)化率

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

11.含氟化合物MnF2、三氟乙酰胺(C^CONH。)、Xe^等在生產(chǎn)、生活中都有重要用途。

(1)寫出MnF?中基態(tài)錦離子的價(jià)電子排布式。

(2)三氟乙酰胺中各元素電負(fù)性由大到小的順序是0

(3)三氟乙酰胺中碳原子的雜化方式是。

(4)三氟乙酰胺分子中兀鍵數(shù)和孤電子對數(shù)之比為=

⑸Xe目的熔點(diǎn)為129℃,沸點(diǎn)為114℃(升華)，推測XeB晶體類型是。

(6)XeB晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一

個(gè)XeE分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原

子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為已知Xe-F鍵長為rpm,則B點(diǎn)原子

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;晶胞中A、B間距離d=pm。

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.多環(huán)化合物L(fēng)的合成路線如下:

CHO

CHO

CW。2、△CHCHOBr/CCI

-----:---->324

反應(yīng)①/NaOH/A?叵］乙醇/OH-

反應(yīng)②反應(yīng)③

一定條件

-------->O2N

「I強(qiáng)堿反應(yīng)⑥

H還原，反應(yīng)⑤

反應(yīng)④

⑴有機(jī)物L(fēng)中含氧官能團(tuán)有(寫名稱)。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式一

(3)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，寫出第一步的化學(xué)

方程式______

(4)J的分子式是C2H5NO3,其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)以下說法正確的是(選填序號)。

a.③只發(fā)生加成反應(yīng)

b.反應(yīng)④經(jīng)歷了加成、消去、取代反應(yīng)

c.G的核磁共振氫譜顯示為六組峰

(6)用合成有機(jī)物L(fēng)的表示方法，以CH3cHO為主要原料合成CH3c三C-CHO(用

流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

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1.A

【詳解】A.水煤氣的主要成分為氫氣和一氧化碳，在催化劑作用下氫氣和一氧化碳可以合

成液態(tài)垃和含氧有機(jī)物，故A正確；

B.只要按國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)合理添加防腐劑，可以提高食物保存時(shí)間，所以食品加工過程中可

以添加防腐劑，故B錯(cuò)誤；

C.聚氯乙烯在高溫下會(huì)分解生成有毒物質(zhì)，所以聚氯乙烯不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層,

故C錯(cuò)誤；

D.磁石的主要成分是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.C

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知，阿魏酸分子式為CIOHIQ,,A正確；

B.苯分子是平面結(jié)構(gòu)、和苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面，碳碳雙鍵、堤基是平面結(jié)構(gòu)、

和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個(gè)平面，碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原

子最多三個(gè)共面，則阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imo邛可魏酸最多只能與4mol凡反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；

D.阿魏酸分子中含有竣基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D正確；

故選Co

3.D

【分析】由于Z的原子序數(shù)是Y的2倍，故Y為O,Z為S,則X為C,W為CL據(jù)此回

答。

【詳解】A.由于。和S位于同主族，故原子半徑：S〉0,A錯(cuò)誤；

B.C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B錯(cuò)誤；

C.0、S、C1元素在自然界中均能以02、S、Cb等游離態(tài)存在，C錯(cuò)誤；

D.C、S、C1分別能與O形成CCh、SCh、ClCh等共價(jià)化合物，D正確；

故選D。

4.B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3cH20H為液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算其共價(jià)

鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤;

答案第1頁，共9頁

+

B.78gNa。為1mol,Na2O2=2Na+0^,故ImolNaz。?含有的離子總數(shù)為3名,B正

確；

C.coj在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故常溫常壓下，ILO.lmol.L碳酸鈉溶液中含有的CO：的

數(shù)目小于O.INA，C錯(cuò)誤；

D.再與匕反應(yīng)生成HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，生成的HI分子數(shù)小于2NA，D

錯(cuò)誤；

故選B。

5.B

【分析】由充電時(shí)電極a的反應(yīng)為NaTi2(POJ+2Na++2e-=Na3Ti2(PC)4)3可知，充電時(shí),

與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，電極b為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2c「-2e-=CUT,放電時(shí)，電極a為原電池的負(fù)極，

NasTi'lPOJ在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NaTi2(P0J和鈉離子，電極反應(yīng)式為

+

Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na,電極b為正極，氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

氯離子，電極反應(yīng)式為CL+2e-=2Cr,據(jù)此回答。

【詳解】A.由分析可知，充電時(shí)，a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b及失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極b為陽極，A正確；

B.由得失電子數(shù)目守恒可知，充電時(shí)，電極b生成Imol氯氣，電極a理論上增加鈉離子

的質(zhì)量為46g,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯氣的物質(zhì)的量不一定為0.5mol,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電極b為正極，氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，電極反應(yīng)式為

Cl2+2e-=2Cr,C正確；

D.由分析知，放電時(shí)發(fā)生NasTizlPOJ-2"=NaTi式POJ+2Na+,溶液中的Na卡濃度增大，

D正確；

故選B。

6.D

【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能將pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測出次氯酸

鈉的pH值，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；

答案第2頁，共9頁

B.應(yīng)該向三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反應(yīng)后加硫氧化鉀，溶液變血紅色，證明有三

價(jià)鐵離子存在，從而證明FeCh溶液和KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但是題目中FeCh是過

量的，B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵和羥基都能使酸性高鋅酸鉀褪色，C錯(cuò)誤；

D.除去FeCL溶液中混有的FeCb,加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，可以將氯化鐵轉(zhuǎn)化

為氯化亞鐵，D正確；

故選D。

7.C

【詳解】A.a點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中pH相同，氫離子濃度相同，但溫度不同，隨著溫度的升高，

Kw增大，c點(diǎn)的Kw大，Kw=c(H+>c(OJT),所以a點(diǎn)溶液的c(OFT)比c點(diǎn)溶液的小，A

錯(cuò)誤；

B.由于升高溫度，由二氧化碳逸出，c點(diǎn)溶液，由物料守恒得

c(Na+)>c(CO：)+c(HCO，+c(H2co3),B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解

過程大于電離過程，Kh(HCO；)=|^>Ka2(H2CO3),所以KW>K￡H2co3)不心(H2co3),

C正確；

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個(gè)過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促

進(jìn)了電離和水解的兩個(gè)過程，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.(1)恒壓滴液漏斗

(2)HOOCCH=CHCOOH+Na2CO3------->NaOOCCH=CHCOONa+CO2+H2O會(huì)生

成富馬酸，使-OOCCH=CHCOO-減少，不利于富馬酸亞鐵的生成

(3)排出裝置內(nèi)空氣，防止Fe?+氧化③

(4)取最后一次洗滌液，先加適量稀鹽酸酸化無現(xiàn)象，再加入適量氯化鋼溶液，無白色沉淀

生成

(5)68.0%

【分析】向富馬酸中加入Na2cCh溶液先中和酸，并調(diào)節(jié)溶液pH=6.5~6.7,再滴加FeSCU溶

答案第3頁，共9頁

液可合成得到富馬酸亞鐵，然后過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；根據(jù)富馬酸亞鐵有Fe2+,溶

液中的Fe2+被Ce4+氧化為Fe3+,Ce4+被還原為Ce3+,反應(yīng)為：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得富

馬酸亞鐵與Ce，+的關(guān)系式：富馬酸亞鐵~Ce4+,根據(jù)滴定消耗硫酸車市銹：(NH4)2Ce(SO4)3]

標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)理論產(chǎn)量和產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)品純度。

【詳解】(1)儀器a為恒壓滴液漏斗；

(2)步驟②中，富馬酸含有竣基具有酸性，和碳酸鈉反應(yīng)生成NaOOC-CH=CH-COONa,

然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亞鐵反應(yīng)合成富馬酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHCOOH+Na2CO3——>NaOOCCH=CHCOONa+CO2+H2O；富馬酸為弱酸，氫

離子濃度過大會(huì)抑制其電離，pH值不能低于6.5的原因是：酸性過強(qiáng)，氫離子濃度過大，

會(huì)生成富馬酸，使-OOCCH=CHCOO■減少，不利于富馬酸亞鐵的生成；

(3)空氣中氧氣會(huì)氧化亞鐵離子為鐵離子，步驟④中先通N?并加熱一段時(shí)間的目的是排出

裝置內(nèi)空氣，防止Fe2+氧化；還有操作③也是這個(gè)原因，通過新煮沸過的冷水時(shí)除去水中的

溶解的氧氣；

(4)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀洗凈，就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子，硫酸根離子和領(lǐng)離

子生成溶于酸的硫酸鋼沉淀，故方法為：取最后一次洗滌液，先加適量稀鹽酸酸化無現(xiàn)象，

再加入適量氯化鋼溶液，無白色沉淀生成；

(5)Fe2+被Ce4+氧化為Fe3+,Ce，+被還原為Ce3+,反應(yīng)為：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得富馬

酸亞鐵與Ce，+的關(guān)系式：富馬酸亞鐵~Ce4+,則富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度是

0.1000mol/Lx0.02Lxl70g/molxl0()%=68()%

0.500g

9.(1)攪拌、加熱、適當(dāng)提高酸的濃度等合理答案均可

⑵還原Fe3+；調(diào)節(jié)pH,使TiCP+轉(zhuǎn)化為HzTiC^

閉溶解后《乂82+)=0.071110卜171,pH=4,c(OH-)=10-10mol-LT1,2=c(Mg2+)-c2(0H)

=7x10-22,Q<Ksp,無Mg(OH)z沉淀；或c(OH-)=10T°moLL,Ksp=1.8x10“

=c(Mg2+)-c2(OH")=c(Mg2+)-IO-20,解得c(Mg2+)=1.8x109mollT>0.07mol-LT1,因此

無Mg(OH)2沉淀

(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

答案第4頁，共9頁

-+

(6)石墨FeP-8e+4H2O=FePO4+8H

【分析】鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵酸溶之后，溶液中含有的金屬陽離子為Fe2\Fe3+、Mg2\TiO2+,

加入Fe將Fe3+還原為Fe2+,將TiC)2+沉淀，結(jié)晶過濾、溶解后加H2O2將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,

加入H3Po4和氨水沉淀Fe3+,據(jù)此回答。

【詳解】(1)為加快“酸溶”速率，可采取的措施有：攪拌、加熱、適當(dāng)提高酸的濃度等；

(2)根據(jù)分析可知，“除雜過濾”工序中，將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3除去，加入鐵粉的作用是：

還原Fe3+；調(diào)節(jié)pH,使TiCP+轉(zhuǎn)化為HzTiCh;

c(Mg2+)=0.07mol-L_1,pH=4,c(OH)=1010mol-L_1,Q=c(Mg2+)-c2(OH)=7xlO-22,

Q<Ksp,無Mg(OH)2沉淀；或c(OH-)=10T0mol-Ll

Ksp=L8xl()Ti=c(Mg2+>c2(OH^)=c(Mg2+)-IO-20,MW"c(Mg2+)=1.8xl09mol-L-1>0.07mol-L-1,

因此無Mg(0H)2沉淀；

(4)“結(jié)晶過濾”獲得FeSO#7H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

2++3+

(5)氧化時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

(6)由圖可知磷鐵渣與電源正極相連，為陽極，石墨為陰極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，

所以溶液中的H+向石墨移動(dòng)；FeP失去電子轉(zhuǎn)化為FePCU,離子方程式為：

+

FeP-8e+4H2O=FePO4+8H。

10.(l)+64kJ/mol

(2)c0.0125mol/(L-min)100(mol/L)-2

(3)'2s/'--------)_N,HC+HQN,H「HQ+H+>>

c(N2HJ

(4)AC

【詳解】(1)反應(yīng)N2(g)+2H?(g)N2H攙)的此=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能

=946+2x436-(4x391+190)=+64kJ/mol；

(2)①a.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂4moiN-H鍵的同時(shí)，生成2moiH-H鍵，都是指逆反應(yīng)方

向的速率，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，N?(g)與H?(g)

答案第5頁，共9頁

的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間而變化，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c.建立平衡的過程中氣體總物質(zhì)的量增大，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不

再變化，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

d.建立平衡的過程中氣體的總質(zhì)量不變，該容器為恒容容器，容器內(nèi)混合氣體的密度一直

不變，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選c；

②設(shè)0~4min內(nèi)生成N2物質(zhì)的量為xmol,則消耗N2H4的物質(zhì)的量為xmol、生成H2物質(zhì)的

+x+2x

量為2xmol,根據(jù)圖像，4min時(shí)----7.~~=3.0,則-----=3.0,解得x=0.05,0~4min

“(N2HJ0.1-x

內(nèi)用此表示的平均反應(yīng)速率為vg尸=黑嬰■H.OlZSmol/Gmin),平衡時(shí)

VAtlLx4min

n(N2H4)=0.05mol、n(N2)=0.05mol>n(H2)=0.1mol,體積為IL,該溫度下反應(yīng)

C(NH)0.05

N*)+2H2(g)N2H4(g)的平衡常數(shù)長二品；溫?43二=

(3)①液態(tài)股(N2HD為二元弱堿，其在水中的電離方程式與氨氣相似，第一步電離方程式

為NOH4-NR；+OH,K”的計(jì)算表達(dá)式Kbt1])\一；

c(N2HJ

②N2H5a為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液中NzW發(fā)生水解反應(yīng)生成N2H4和氫離子從而使其顯酸性,

+

水解的離子方程式為N2H5++H2ON2H4H2O+H；

③N2H6c匕水溶液中存在兩步水解，且第一步水解程度大于第二步水解，則c(N2H6升)>

+

e([N2H5H2O])>溶液呈酸性，則c(H+)>c(OJT)；

(4)A.根據(jù)圖中鍵的斷裂可知，肺分解過程中沒有氮氮鍵的斷裂，故A正確；

B.由圖知?dú)錃庠诘冖?、⑤步反?yīng)中生成，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)過程②可知股分解最先斷裂的是N-H鍵，故C正確；

D.催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高月井分解的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選AC?

11.(l)3d5

(2)F>O>N>C>H

答案第6頁，共9頁

⑶sp3、sp2

(4)1：12

(5)分子晶體

(6)20,0,：

【分析】XeF2晶體晶體中，大黑球在頂點(diǎn)和體心，均攤為(*8+1=2,小黑球在棱上和體內(nèi)，

O

均攤為］x8+2=4,則大黑球?yàn)閄e,小黑球?yàn)镕,據(jù)此回答。

4

【詳解】(1)Md+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,故價(jià)電子排布式3d5；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，所以電負(fù)性由大到小的順序是：F>O>N>C>H；

(3)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧雙鍵、雜化方式是sp2,含有飽和碳原子、雜化方式是

sp3；

(4)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧雙鍵，雙鍵為一個(gè)◎鍵和一個(gè)兀鍵，-NH2中有1對孤電

子對，。中有2對孤電子對，F(xiàn)有3對孤電子對，所以兀鍵數(shù)和孤電子對數(shù)之比為：1:12；

(5)XeF2的熔點(diǎn)為129℃,沸點(diǎn)為H4℃(升華)，為分子晶體；

(6)

根據(jù)分析可知，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子，由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)

坐標(biāo)系的單位長度都記為1,B點(diǎn)在棱的：處，