物質的性質與應用（解析版）-2024年中考化學沖刺復習

專題01物質的性質與應用

目錄

01挑戰(zhàn)中考題?查知識漏洞

命題點一氧氣的性質與用途

命題點二水的性質和應用

命題點三氫氣的性質與氫能的優(yōu)缺點

命題點四金屬的性質及用途

命題點五碳單質的性質及用途

命題點六酸的性質及用途

命題點七堿的特性和用途

命題點八鹽的特性和用途

命題點九生石灰

02回顧教材?補知識漏洞

03知識通關演練

挑戰(zhàn)中考題?查知識漏洞

命題點一氧氣的性質與用途

1.（2023?長沙）2023年5月30日神舟十六號載人飛船順利發(fā)射，將二名航天員成功送入空間站。下列能

供給航天員呼吸的氣體是（）

A.氧氣B.氮氣C.二氧化硫D.氯氣

【答案】A

【解析】A、氧氣能供給呼吸，是能供給航天員呼吸的氣體，故選項正確。

B、氮氣不能供給呼吸，不是能供給航天員呼吸的氣體，故選項錯誤。

C、二氧化硫有毒，不是能供給航天員呼吸的氣體，故選項錯誤。

D、氨氣不能供給呼吸，不是能供給航天員呼吸的氣體，故選項錯誤。

故選：A?

2.（2023?德州）如圖是硫粉分別在空氣和氧氣里燃燒的實驗。下列說法正確的是（）

甲乙

A,硫在氧氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰

B.集氣瓶中放入水主要是防止集氣瓶底炸裂

C.硫燃燒的劇烈程度主要與氧氣的濃度有關

D.硫燃燒的化學方程式是2S+3O2點燃2SO3

【答案】C

【解析】A、硫在氧氣里燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤。

B、硫在氧氣里燃燒生成污染空氣的二氧化硫，集氣瓶中放入水主要是吸收二氧化硫，防止污染空氣，故選

項說法錯誤。

C、硫在氧氣里燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；硫在空氣里燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，則硫燃燒的劇烈

程度主要與氧氣的濃度有關，故選項說法正確。

D、硫在氧氣里燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式是S+02點燃SO2,故選項說法錯誤。

故選：Co

命題點二水的性質和應用

3.（2023?德陽）飲用礦泉水可分為碳酸水、硅酸水、銀水等幾大類，此外還有含鋅、銀、碘、硒等的礦泉

水。下列相關說法正確的是（）

A.礦泉水中含有的“鋅、銀、碘、硒”是指單質

B.取50mL礦泉水與50mL酒精混合后，總體積為100mL

C.錮原子的結構示意圖為）故錮原子在化學反應中易失去最外層電子

。（+382乙818〃82,

D.長期飲用純凈水替代礦泉水更有利于身體健康

【答案】C

【解析】A、礦泉水中含有的“鋅、銀、碘、硒”是指元素，故A錯誤；

B、取50mL礦泉水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL,由于分子間有間隙，故B錯誤；

C、專思原子的結構示意圖為（+3881882.鋸原子的最外層電子數(shù)是2,小于4,故銀原子在化學反

應中易失去最外層電子，故C正確;

D、長期飲用純凈水替代礦泉水不利于身體健康，缺少礦物質，故D錯誤。

故選：Co

4.（2023?成都）溶解氧一般指溶解于水中的氧氣。用實驗裝置測定河水、噴泉水及自來水的溶解氧數(shù)據(jù)如

圖。下列相關分析正確的是（）

溶解氧的含量/（mg-L-i）

A.a為自來水，b為噴泉水

B.空氣中氧氣含量不影響溶解氧的含量

C.自然界里河水中溶解氧的含量不發(fā)生改變

D.管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量

【答案】D

【解析】A、a噴泉水，b為自來水，而不是a為自來水，b為噴泉水,故A分析錯誤;

B、空氣中氧氣含量會影響溶解氧的含量，而不是不影響溶解氧的含量，故B分析錯誤；

C、水中的飽和氧氣含量取決于溫度，則自然界里河水中溶解氧的含量會發(fā)生改變，而不是不會發(fā)生改變,

故C分析錯誤；

D、管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量，故D分析正確；

故選：D。

命題點三氫氣的性質與氫能的優(yōu)缺點

5.（2023?長沙）液氫已應用于航天等領域。目前在生活生產(chǎn)中大量使用氫能源還存在一定困難，原因是（）

A.氫氣本身無毒

B.氫氣制取成本高和貯存困難

C.氫氣燃燒放出的熱量多

D.氫氣燃燒產(chǎn)物不污染空氣

【答案】B

【解析】氫氣是一種清潔的（燃燒生成的產(chǎn)物是水，不污染空氣）、高能的（燃燒相同的質量的氫氣比其

它燃料放出的熱量高得多）、無毒的（氫氣本身無毒）理想燃料，但目前未大量使用的原因是制取成本高、

貯存困難、運輸困難等，故選：B。

6.（2023?蘇州）氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲存是科學研究的重要方向。

目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源（煤、天然氣）制得的H2中含有CO,利

用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。電解水法制氫的能量轉化如圖所示，旅可用于核能

發(fā)電，宛是一種原子核中有1個質子和2個中子的原子。

氫氣的儲存有物理儲氫和化學儲氫。物理儲氫包括加壓儲氫和吸附儲氫。用物理方法將石墨進行剝離，得

到的石墨烯可用于常溫吸附氫氣。鋰氮化合物LixN可用于化學儲氫。

（1）下列有關氫能的說法不正確的是C

A.氫氣的燃燒產(chǎn)物無污染，所以氫能是一種清潔能源

B.利用太陽能發(fā)電并電解水制氫可實現(xiàn)二氧化碳零排放

C.現(xiàn)階段氫能已經(jīng)能完全替代化石能源

（2）利用液氮的低溫能將H2與CO分離，說明氫氣的沸點比CO的沸點低。

（3）①次屬于氫元素的一種原子。

②下列示意圖能表示最原子的是A（填序號）。

。質子

JB29O中子

?電子

ABD

（4）①將氫氣壓縮進儲氫瓶過程中，發(fā)生改變的是分子間的間隙（從微觀角度解釋）。

②石墨烯是一種單質（填“單質”或“化合物”）。

③化合物LixN中質量比m（Li）：m（N）=3：2,則x=3

核能

化石能源

太陽能

風能

【答案】（1）C；

(2)低;

(3)①氫;

②A；

(4)①分子間的間隙;

②單質;

③3。

【解析】(1)A.氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，無污染，所以氫能是一種清潔能源，故選項正確；

B.利用太陽能發(fā)電并電解水制氫，過程中不產(chǎn)生二氧化碳，故可實現(xiàn)二氧化碳零排放，故選項正確；

C.現(xiàn)階段使用的能源中，含有化石能源，故氫能不能完全替代化石能源，故選項錯誤；

故選：C；

(2)根據(jù)題目信息可知，利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣，說明氫氣的沸點比CO

更低，故答案為：低；

(3)①元素的種類由質子數(shù)決定，旅原子中含有一個質子，因此屬于氫元素，故答案為：氫；

②根據(jù)題目信息可知，晁是一種原子核中有1個質子和2個中子的原子，原子的質子數(shù)等于核外電子數(shù)，

故能表示氤原子的是A圖，故答案為：A；

(4)①壓縮過程分子間間隙變小，故答案為：分子間的間隙；

②石墨烯是一種只含有碳元素的純凈物，故屬于單質，故答案為：單質；

③化合物LixN中質量比m(Li)：m(N)=7x：14=3：2,解得x=3,故答案為：3。

命題點四金屬的性質及用途

7.(2023?牡丹江)下列物質的性質和用途對應關系錯誤的是()

A.銅的導電性好——作導線

B.氧氣支持燃燒——作燃料

C.金剛石硬度大一作鉆探機鉆頭

D.氮氣的化學性質不活潑一作保護氣

【答案】B

【解析】A、銅具有優(yōu)良的導電性，可用作導線，故選項說法正確。

B、氧氣支持燃燒，不具有可燃性，不能作燃料，故選項說法錯誤。

C、金剛石硬度大，可用作鉆探機鉆頭，故選項說法正確。

D、氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，故選項說法正確。

故選：Bo

8.(2023?東區(qū))金屬M與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：2AgNC)3+M=2Ag+M(NO3)2?下列說法正

確的是()

A.該反應屬于化合反應

B.金屬M可能是鋁

C.若M是銅，則反應后溶液質量變小

D.反應前后相比較，M的化合價降低

【答案】C

【解析】A、生成物是兩種，不是化合反應，該選項不正確。

B、鋁和硝酸銀反應的化學方程式是Al+3AgNC)3=Al(NC>3)3+3Ag,該選項不正確。

C、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，64份質量的銅反應生成216份質量的銀，反應后溶液質量減小，該

選項正確。

D、反應前后相比較，M的化合價由。變成+2,化合價升高，該選項不正確。

故選：Co

命題點五碳單質的性質及用途

9.（2023?東區(qū)）下列有關碳和碳的化合物說法中，錯誤的是（）

A.金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質

B.常溫下，碳的化學性質很活潑

C.二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同

D.金剛石硬度大，可用于裁切玻璃

【答案】B

【解析】A、金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質，故選項說法正確。

B、常溫下，碳的化學性質不活潑，故選項說法錯誤。

C、二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同，1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多一個氧原子，故選項說

法正確。

D、金剛石的硬度大，是天然存在最硬的物質，可用于裁切玻璃，故選項說法正確。

故選：B。

10.（2023?揚州）下列物質性質和用途對應關系正確的是（）

A.活性炭有吸附性，可用作除味劑

B.鋁有導熱性，可用于制電線

C.石墨有導電性，可用作潤滑劑

D.鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹

【答案】A

【解析】A、活性炭有吸附性，可用作除味劑，故選項說法正確。

B、鋁有導電性，可用于制電線，故選項說法錯誤。

C、石墨有潤滑性，可用作潤滑劑，故選項說法錯誤。

D、鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法錯誤。

故選：Ao

11.（2023?臨沂）化學來源于生活，服務于社會。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH40

（2）家用凈水機常用活性炭除去水中的異味，這是利用活性炭的吸附性。

（3）高錦酸鉀（KMnOQ在生活中常用作消毒劑，高鋅酸鉀中鑄元素的化合價為+7。

（4）氫燃料電池汽車基本實現(xiàn)碳的“零排放”。寫出氫氣燃燒的化學方程式2H2+。2點燃2H2。。

【答案】（1）CH4；

(2)吸附性；

(3)+7；

(4)2H2+02點燃2H20。

【解析】（1）甲烷的化學式為CH*故答案為：CH4；

（2）家用凈水機常用活性炭除去水中的異味，這是利用活性炭的吸附性；故答案為：吸附性；

（3）高鎰酸鉀（KMnOQ中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設其中鎰元素的化合價為x,貝U：（+1）

+x+（-2）x4=0,x=+7；故答案為：+7；

（4）在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應生成水，化學方程式為2H2+O2點燃2H2。；故答案為：2H2+O2

點燃2H2。。

命題點六酸的性質及用途

12.（2023?郴州）下列關于硫酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C.稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

【答案】B

【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，該選項正確。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一

定不能把水注入濃硫酸中，該選項不正確。

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，該選項

正確。

D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，該選項正確。

故選：Bo

命題點七堿的特性和用途

13.（2023?深圳）有關NaOH說法錯誤的是（）

A.NaOH固體溶解時放出熱量

B.NM包裝箱上張貼的標識是<|>

c.NaOH是所有氣體的干燥劑

D.NaOH應密封保存

【答案】C

【解析】A、NaOH固體溶解時放出熱量，故選項說法正確。

B、NaOH具有強烈的腐蝕性，包裝箱上張貼的標識是腐蝕品標識，故選項說法正確。

C、NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，但不是所有氣體的干燥劑，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等氣體，

故選項說法錯誤。

D、NaOH具有吸水性，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，應密封保存，故選項說法正確。

故選：C?

14.（2023?廣安）性質決定用途，用途反映性質。下列物質的用途與性質對應不正確的是（）

A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可與酸性物質反應

B.用CO冶煉金屬——CO具有可燃性

C.用洗滌劑清洗餐具上的油漬——洗滌劑有乳化功能

D.用稀鹽酸除鐵銹一鹽酸可與Fe2C>3反應

【答案】B

【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，是因為熟石灰可與酸性物質反應，故選項說法正確。

B、用CO冶煉金屬，是因為CO具有還原性，故選項說法錯誤。

C、用洗滌劑清洗餐具上的油漬，是因為洗滌劑有乳化功能，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故

選項說法正確。

D、用稀鹽酸除鐵銹，是因為鹽酸可與鐵銹的主要成分Fe2O3反應，故選項說法正確。

故選：B?

命題點八鹽的特性和用途

15.（2023?濟南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNC）3溶液、K2CO3

溶液、FeCb溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗

現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（）

所加溶液甲乙丙

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象

A.甲是K2c。3溶液B.乙是NaNC）3溶液

C.丙是FeCh溶液D.溶液X是稀鹽酸

【答案】A

【解析】稀鹽酸與NaNO3溶液、FeCb溶液均不反應，與K2c。3溶液反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，

X不可能是稀鹽酸；X是Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣溶液能與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，能與

FeCb溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與NaNO3溶液不反應，則甲是K2cO3溶液，乙是FeCb溶液，

丙是NaNC>3溶液，觀察選項，A說法正確。

故選：A?

16.（2023?盤錦）下列日常生活中的物質與其用途不對應的是（）

A.Na2c。3——配制生理鹽水

B.NaCl——用作調(diào)味品

C.CaCO3——用作補鈣劑

D.NaHCO3——焙制糕點

【答案】A

【解析】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，碳酸鈉不能用于配制生理鹽水，故選項說法錯誤。

B、氯化鈉可用作調(diào)味品，故選項說法正確。

C、碳酸鈣可用作補鈣劑，故選項說法正確。

D、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，可用作焙制糕點,

故選項說法正確。

故選：A?

命題點九生石灰

17.（2023?江西）《天工開物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”。“石灰”主要成分為氧化鈣，下列說法錯

誤的是（）

A.“石灰”與石灰石成分相同

B.“石灰”含有鈣、氧元素

C.“石灰”與水反應會放熱

D.“石灰”可用作干燥劑

【答案】A

【解析】A.“石灰”主要成分為氧化鈣，化學式為CaO；石灰石成分為碳酸鈣，化學式為CaCCh，因此“石灰”

與石灰石成分不相同，故錯誤；

B.“石灰”主要成分為氧化鈣，化學式為CaO,“石灰”含有鈣、氧元素，故正確；

C.石灰”主要成分為氧化鈣，化學式為CaO,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故正確；

D.石灰”主要成分為氧化鈣，化學式為CaO,氧化鈣與水能夠發(fā)生反應，能夠吸收水蒸氣，因此“石灰”可用

作干燥劑，故正確；

故選：Ao

18.（2023?南充）下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

表示常溫下，向pH=3的某溶液中加水稀釋

水的體積/mL

溶液的質量/g

表示向一定質量氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

時間/s

氫氣的質量/g

表示向質量和質量分數(shù)都相同的鹽酸中分別加入鋅和鐵

金屬的質量/g

溶液的質量/g

表示向一定質量的氧化鎂固體中逐漸加入稀鹽酸

稀鹽酸的質量/g

【答案】B

【解析】A.常溫下，pH<7溶液顯酸性，向酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，

pH不可能大于或等于7,故錯誤；

B.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量較原來有所減少；

由于反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，恢復到室溫后，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液的質

量略有增大最后保持不變，故正確；

C.金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，如果金屬過量，故最終生成的氫氣應該相

等；但鋅的活潑性大于鐵，因此鋅與鹽酸反應速率快，所用時間短；若酸過量，則按照金屬的質量計算氫

氣的質量，由于鋅的相對原子原子質量大于鐵的相對原子質量，因此當兩種金屬的質量相同時，鐵產(chǎn)生的

氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣少，但速率鋅大于鐵，故錯誤；

D.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，向一定質量的氧化鎂固體中逐漸加入稀鹽酸，溶液的質量不斷增

加，故錯誤；

故選：Bo

回顧教材?補知識漏洞

、氧氣的性質與用途

1、氧氣的物理性質:

（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體

（2）密度：標準狀況下，密度略大于空氣（可用向上排空法收集）

（3）溶解性：氧氣不易溶于水（可用排水法收集）

（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。（物理變化）

2、氧氣的化學性質：（很活潑）具有助燃性（支持燃燒）和氧化性。

3、氧氣的用途

（1）支持燃燒；例如，日常生活中，我們用到的燃燒；冶金工業(yè)上，在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，和其

中的碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質；國防工

業(yè)上，液氧是現(xiàn)代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強

烈的爆炸性，可制作液氧炸藥；還有，在金屬切割及焊接等方面也有著廣泛的用途。

（2）是供給呼吸；例如，在潛水作業(yè)、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫(yī)療搶救等缺氧、低氧或無氧環(huán)

境中，供給氧氣，以維持人或動物等正常的呼吸。

二、水的性質和應用

1、水的物理性質：純凈的水是無色、無味、無形的透明液體，在lOlkPa時，水的凝固點是0℃,沸點是

100℃,4℃時相對密度最大Ig/cnP；水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，還

有，水能夠溶解很多種物質，是最常用的溶劑。

2、水的化學性質：a.在通電的條件下，能夠分解成氫氣和氧氣；b.水能夠與二氧化碳等非金屬氧化物反應，

生成碳酸等相應的酸；c.水能夠與氧化鈣等金屬氧化物反應，生成氫氧化鈣等相應的堿；d.水能夠與氧氣、

鐵等金屬發(fā)生反應，使金屬銹蝕；e.水與二氧化碳被綠色植物利用，能夠進行光合作用，合成有機物（主要

是淀粉），該反應的化學方程式為：6co2+6H2O主盤>學H12O6+6O2；￡水能夠跟較活潑金屬或碳反應（即

葉綠體'

氧化性），使氫被還原成氫氣；例如，2Na+2H2O=2NaOH+H2t，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T，C+H2O高溫

-CO+H2,等等。

3、水的應用：水的應用是非常的廣泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以說，沒有水就沒有生命，水

在日常生活中的應用，都比較熟悉，就不多說了；農(nóng)業(yè)上用水在澆灌農(nóng)作物，使之進行光合作用等；工業(yè)

上用水作原料、制冷或洗滌等；化學實驗中常用水作反應物、制冷、溶解物質、稀釋濃溶液、洗滌儀器、

滅火或用排水法收集氣體等等。

三、氫氣的性質與氫能的優(yōu)缺點

1、氫氣物理性質：氫氣是一種無色、無味、無臭的氣體，是世界上最輕的氣體，難溶于水，且在標準溫度

和壓力下，氫氣是一種氣態(tài)物質。

2、氫氣化學性質：氫氣是一種極易燃燒的氣體，燃點只有574℃,在空氣中的體積分數(shù)為4%-75%時都能

燃燒，同時產(chǎn)生水并放出大量的熱量。氫氣還具有還原性，可在許多化學工業(yè)領域作為原料，例如：合成

氨就是用氫氣和氮氣為原料。

3、氫氣的用途：

(1)氫氣可以用作還原劑、合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料等，是石油化工、電子工業(yè)、冶金工業(yè)等

行業(yè)中重要的工業(yè)原料和氣體。

(2)氫氣可以用作高能燃料，被廣泛應用于航天領域。

(3)氫氣對中樞神經(jīng)系統(tǒng)疾病、腦血管病、神經(jīng)退行性疾病、肝臟病等有一定的治療作用。

四、金屬的性質及用途

1、金屬物理性質：

(1)常溫下為固體(特殊：汞為液體)，有金屬光澤，密度較大，熔點較高。

(2)大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：銅紫紅色，金金黃色，鐵粉黑色(鐵片為銀白色)。

(3)大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導電性、導熱性，有延展性(延：拉成絲；展：壓成片)。

2、金屬的化學性質

(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

金屬在空氣中在氧氣中

鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，2Mg+02點燃2MgO

生成白色的固體

鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

氧化膜4A1+302點燃2Al2O3

鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2

點燃Fe3O4

銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+Ch加熱2CuO

氣中，生成銅綠而被腐蝕

銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應

(2)金屬+酸t(yī)鹽+H2T(置換反應)

反應條件：金屬活動性排在H前

注意：實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應。

+稀鹽酸

鎂鋅鐵

+稀硫酸

固體逐漸溶解，產(chǎn)生大固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多固體逐漸溶解，無色溶液變

現(xiàn)象

量氣泡氣泡為淺綠色，產(chǎn)生少量氣泡

Mg+2HC1=

Zn+2HC1=ZnCb+H2TFe+2HC1=FeCb+H2T

MgCb+H2T

方程式

Mg+H2so4=

Zn+HSO=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

MgSO4+H2T24

根據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反應或

與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應）

鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵化合價為+2價。有Fe2+的溶液為淺綠色

（3）金屬與金屬化合物的反應

金屬+鹽―新鹽+新金屬（置換反應）

反應條件：參加反應的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性（K、Ca、Na除外），且鹽必須可溶

現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。

實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體銅表面有銀白色固體產(chǎn)

鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，

現(xiàn)象產(chǎn)生，溶液由藍色逐生,溶液由無色逐漸變?yōu)?/p>

溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

漸變?yōu)闇\綠色。藍色。

Fe+CuSO42A1+3CUSO=A12(SO)3Cu+2AgNOs

化學方程式44

=Cu+FeSO4+3Cu=2Ag+Cu(NO3)2

活動性比較鐵>銅鋁>銅銅>銀

*通過金屬與金屬化合物溶液是否反應判斷金屬的活動性。

總結：比較金屬活動性的方法：

金屬+氧氣金屬十酸金屬+金屬化合物溶液

能反應>不能反應能反應>不能反應A+BC=B+AC

反應劇烈>反應不劇烈反應劇烈>反應不劇烈能反應，A>B;不能反應，A<B

3、金屬的用途：（性質和用途要對應）

物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，另外還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及

是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

（1）性質決定用途

銅、鋁具有導電性一電線；鴇熔點高一燈絲；銘硬度大一做鍍層金屬；鐵硬度大一菜刀、鐮刀、錘子等；

（2）生活中應用的金屬

干電池外皮一鋅/鎰；“銀粉”一鋁；水銀溫度計一汞；“錫箔”紙一鋁或錫；保溫瓶內(nèi)膽一銀

五、碳單質的性質及用途

1、碳單質的物理性質比較

石墨C金剛石CC60

碳單質

碳喙原子構"成碳原子構成C60分子構成

微觀結構?工3??R7

4

深灰色的有金屬光澤不透明無色透明的、正八面體形狀的固

的細鱗片狀固體，耐高溫，體。天然存在的最硬的物質。

物理性質

質地較軟，有滑膩感，有良

好的導電性。

作電極或電刷、石墨炸彈、制裝飾品（鉆石）、制鉆頭、切割用于超導、催

用途制鉛筆芯、做用煙，作機械大理石、玻璃化、材料科學

高溫潤滑劑等領域

性質差異金剛石和石墨物理性質差異大的原因：碳原子的排列方式不同

2、碳的化學性質：碳的幾種單質物理性質各異，而化學性質卻相似。

（1）常溫下化學性質不活潑（原因：碳原子的最外層電子數(shù)為4,不易得失）

用途：用炭黑制成的墨書寫繪畫，檔案用碳素墨水書寫，木質電線桿埋入地下部分烤焦增強耐腐蝕性。

（2）可燃性（作燃料）

氧氣充足，碳完全燃燒氧氣不足，碳不完全燃燒

反應物

C+02點燃C022C+O2點燃2C0

質量比3：83：4

反應物相同時，若反應物的用量不同，則生成物不同

co2co

結論

CO2CO^^/^COCm(c)

_3_■m(O2)

84

證明某物質含有碳元素（證明燃燒有二氧化碳生成）：

應用點燃該物質，火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若渾濁，則有二氧化

碳生成，從而證明該物質含有碳元素。

（3）還原性

木炭還原氧化銅實驗裝實驗現(xiàn)象實驗結論

置

040^9生成了紅色的銅和二氧化碳；化學

St①黑色粉末逐漸變成光亮的

紅色；②澄清石灰水變渾濁。方程式C+2CuO雪2Cu+C02T

iM

<i17LJ

①木炭粉和氧化銅，粉末烘干的原因：防止木炭與（蒸氣反應生成的氫氣和一氧化碳與

實

氧化銅反應。

驗

②火焰加金屬網(wǎng)罩［的目的：集中火焰，提高溫度。

分

③實驗結束后，先力前出導氣管，再停止加熱的目外J：防止石灰水倒流炸裂熱的試管。

析

④待試管冷卻后再』巴試管中的粉末倒出的原因：協(xié):止熱的銅接觸空氣又被氧化。

⑤木炭配比比理論值稍微多一點，因為木炭會和試管中的氧氣反應，

3、不同種類的碳的用途

（1）木炭和活性炭：有疏松多孔結構，具有吸附性，可吸附色素、異味等。

①木炭：用于除去食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，作冰箱去味劑等。

②活性炭：活性炭的吸附性比木炭強。用于防毒面具濾毒罐中過濾毒氣，制糖工業(yè)中白糖脫色，用于凈水

器、冰箱除味劑，環(huán)保活性炭包等。

（2）焦炭：用于冶煉金屬。

（3）炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡膠里做補強劑，增強耐磨性。（碳和炭的區(qū)別：“碳”

是元素名稱，并不指具體某種物質；“炭”表示由碳元素組成的具體物質）。

六、酸的性質及用途

1、鹽酸和硫酸物理性質及用途比較

硫酸H2s04鹽酸HC1

純凈的硫酸是無色、無味、黏稠的油狀液體，純凈的鹽酸是無色的液體、有刺激性氣味的液

物理性不易揮發(fā)；濃硫酸有很強的腐蝕性，溶于水放體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體

質出大量的熱，有吸水性，打開瓶塞瓶口無明顯與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，打開

現(xiàn)象。瓶塞瓶口有白霧出現(xiàn)。

濃度和常用濃鹽酸L19g/cm3（37%?38%）（氯化

常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

密度氫氣體溶于水形成，一定是混合物）

特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物

用途染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有

濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑。鹽酸，可幫助消化。

保存方

密封保存密封保存

法

敞放在空氣中的變化（物理變化）

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封

2、濃硫酸腐蝕性

（1）具有脫水性（化學性質）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組

成）里的水分，生成黑色的炭。

（2）危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶

液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。

3、酸的化學性質

（1）與酸堿指示劑反應顯色：紫色石蕊溶液變紅；無色酚酰不變色。

使用點滴板進行實驗優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。

（2）與活潑金屬反應（不包括濃硫酸和硝酸）：金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應）

①鐵和酸反應：Fe+2HCl=FeC12+H2TFe+H2so4=FeSO4+H2T

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）

②鋅和酸反應：Zn+2HCl=ZnC12+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

（3）與金屬氧化物反應：金屬氧化物+酸一鹽+水（復分解反應）

①氧化鐵和酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

②氧化銅和酸反應：Cu0+2HCl=CUC12+H2OCUO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。

（4）與堿反應（中和反應）：酸+堿—鹽+水

@HC1與NaOH反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

②H2so4與Ca（OH）2反應：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（5）與某些鹽反應：酸+鹽―新鹽+新酸（復分解反應）

①HC1與CaCO3反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

②除硫酸領以外的銀鹽都能與硫酸反應：BaC12+H2sO4=BaSO41+2HCl（注意：HC1是稀鹽酸，不寫T）

③H2SO4與Na2c。3反應：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2t

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

④硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

七、堿的特性和用途

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途

堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（OH）2）

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰

工業(yè)制法CaO+HO=Ca(OH)

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；22

白色塊狀固體，具有強腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉

白色粉末狀固體較強腐蝕性微溶于

溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液;

物理性質水，溶于水時放熱不明顯，溶解度隨

易溶于水，溶于水時放出大量的熱；氫氧化鈉固體易

溫度升高而減小。

吸水而潮解，可做干燥劑。

鑒別通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲

鈉能與油脂反應，所以可以除油污，實驗室做某些氣卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多

用途

體的干燥劑。液，在實驗室中檢驗二氧化碳。

2、堿的化學，性質

(1)與酸堿指示劑反應顯色：堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍,

使無色酚酗溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

(2)與某些非金屬氧化物反應：非金屬氧化物+堿-鹽+水

反應發(fā)生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫)

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O(檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”)

(3)堿+酸一鹽+水(復分解反應、中和反應)

6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色

2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O現(xiàn)象：藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色

(4)堿+鹽―新堿+新鹽(復分解反應)

反應發(fā)生的條件：A.反應物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質)；B.新堿是氨水；

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。D.鏤鹽一定能與四大強堿反應。

新堿是沉淀：

藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2i

紅褐色沉淀：3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OHH

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)21

新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4i+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OHR

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OHR

波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2i

八、鹽的特性和用途

1、鹽的化學性質主要有如下幾點

（1）與某些金屬反應：鹽十金屬一另一種鹽+另一種金屬（置換反應）

反應條件：鹽必須可溶；金屬單質（K、Ca、Na除外）的活潑性要大于鹽中金屬的活潑性。

列:CuS04+Fe=FeSCU+Cu

現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；

2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；

（2）與酸反應：鹽十酸-另一種鹽+另一種酸（復分解反應）

反應條件：有沉淀、氣體生成。HC1+AgNO3=AgCU+2HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4+BaCh=BaSO4+2HCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

（3）與堿反應：鹽+堿—新鹽+新堿（復分解反應）

反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4

現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色

（4）與某些鹽反應：鹽十鹽―一種新鹽+另一種新鹽（復分解反應）

反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

2、常用鹽的用途

（1）氯化鈉（俗稱食鹽）經(jīng)常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點），農(nóng)業(yè)上常用一定質量分

數(shù)的氯化鈉溶液來選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液），工業(yè)上還常用來制取氯氣、

燒堿等；

（2）碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等；

（3）碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過

多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等；

（4）碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就

是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等。

九、生石灰

1、生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物.它的性質是白色晶體或粉末，

具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應放出大量的熱，生成白色固體（即氫

氧化鈣，俗稱熟石灰；反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2）。

2、它的用途主要是用于消毒，改良水質，實驗室里和食品包裝中常用做干燥劑。

1知識通關演練

1.（2024?重慶二模）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是（）

A.硬度很大、熔點很高B.是銀白色的固體

C.易與酸反應產(chǎn)生氫氣D.能夠導電、能夠導熱

【答案】D

【解析】A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉等，故A錯誤;

B、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，故B錯誤;

C、銅不能和稀鹽酸反應，故C錯誤;

D、金屬都有良好的導電性、傳熱性，故D正確。

故選：D?

2.（2024?鼎城區(qū)一模）有一種“即熱即食型食品”適合外出旅游時使用，其內(nèi)層用鋁箔包裝食品，外層則是

包裝兩種化學物質。使用預留在外的開關，使兩種物質發(fā)生化學反應，此時便可以對食品進行加熱，這兩

種化學物質最適合的選擇是（

A.熟石灰與水B.生石灰與水

C.食鹽與水D.濃硫酸與水

【答案】B

【解析】A、熟石灰與水混合物不放熱，錯誤;

B、生石灰與是反應放出大量的熱，正確;

C、食鹽與水混合不放熱，錯誤;

D、濃硫酸溶于水放出大量的熱但是濃硫酸具有極強的腐蝕性，不能應用，錯誤;

故選：Bo

3.（2024?章丘區(qū)二模）己知某溶液X是（NH4）2cO3溶液和（NH4）2sO4溶液兩者之一，又知甲、乙、

丙三種試劑分別是稀鹽酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三種溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向

其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理

的是（）

加入試劑甲乙丙

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

A.溶液X是（NH4）2cO3溶液

B.溶液X是（NH4）2s。4溶液

C.乙是硝酸鋼溶液

D.上表中產(chǎn)生氣體能使無色酚酥試液變藍

【答案】B

【解析】A、（NHQ2CO3溶液與Ba（NO3）2溶液反應生成碳酸鋼白色沉淀，與NaOH溶液反應生成有刺

激性氣味的氨氣，與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，X不可能是（NH4）2c。3溶液，故選項說法錯誤；

B、（NH4）2SO4溶液與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀，與NaOH溶液反應生成有刺激性氣味

的氨氣，與稀鹽酸不反應，溶液X是（NH4）2s。4溶液，故選項說法正確；

C、根據(jù)B選項的分析，乙是稀鹽酸，故選項說法錯誤；

D、上表中產(chǎn)生氣體是氨氣，能使無色酚酷試液變紅色，故選項說法錯誤；

故選：B?

4.（2024?晉中模擬）對“嫦娥五號”取回樣品的分析表明，月壤中的金屬氧化物和水分可以被有效提取出來，

用于制備氧氣。下列對于制得的氧氣用途分析正確的是（）

A.可用于供給航天員呼吸

B.可用于電氣設備滅火消防

C.可用作火箭發(fā)動機的燃燒劑

D.可用作太空種植蔬菜光合作用的原料

【答案】A

【解析】A、氧氣可供給呼吸，可用于供給航天員呼吸，故A正確；

B、氧氣可以支持燃燒，不可用于電氣設備滅火消防，故B錯誤；

C、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭發(fā)動機的燃燒劑，故C錯誤；

D、二氧化碳是光合作用的原料，氧氣是光合作用的產(chǎn)物，二氧化碳可用作太空種植蔬菜光合作用的原料,

故D錯誤；

故選：Ao

5.（2024?榮昌區(qū)校級一模）美國洛斯-阿拉莫斯國家實驗室的研究人員日前用普通水制造出了一種新型的

固體物質.科學家們介紹說，這種新型固體物質的分子中僅包含有一個氫原子和一個氧原子.下列說法正

確的是（）

A.該固體物質和水是同種物質

B.該固體物質屬于一種新型化合物

C.該固體物質中氫元素與氧元素的質量比為1：1

D.由普通水制成該固體物質后，分子停止運動

【答案】B

【解析】A、這種新型固體物質的分子中僅包含有一個氫原子和一個氧原子，所以該物質的分子結構和水分

子不相同，所以該固體物質和水不是同種物質，故A錯；

B、化合物是由不同元素組成的純凈物，該物質是由氫元素和氧元素組成，所以屬于化合物，故B正確；

C、該物質中氫元素與氧元素的質量比為1：16,故C錯；

D、普通的水制成該固體物質后，分子仍然是不斷運動的，故D錯。

故選：Bo

6.（2024?無錫一模）下列碳單質的用途與其化學性質有關的是（）

A.用石墨粉末作鎖的潤滑劑

B.用碳素筆書寫檔案材料

C.用活性炭作冰箱除味劑

D.用金剛石切割玻璃

【答案】B

【解析】A、用石墨粉作鎖芯潤滑劑，因為石墨質軟且具有滑膩感，是利用了其物理性質，故選項錯誤。

B、用碳素筆書寫檔案文件，利用了碳單質常溫下化學性質穩(wěn)定，是利用了其化學性質，故選項正確。

C、用活性炭險冰箱的味，利用了活性炭的吸附性，是利用了其物理性質，故選項錯誤。

D、用金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質，是利用了其物理性質，故選項錯誤。

故選：B?

7.（2024?廣東模擬）下列有關溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的性質說法不正確的是（）

A.濃硫酸是無色、油狀的液體

B.濃硫酸的密度大于水的密度

C.濃硫酸因具有很強的脫水性而被裝入干燥管中使用

D.裝有濃硫酸的試劑瓶敞開放置在空氣中，質量分數(shù)會變小

【答案】C

【解析】A、濃硫酸是一種無色油狀液體，不易揮發(fā)，故選項說法正確。

B、濃硫酸的密度比水的大，故選項說法正確。

C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項說法錯誤。

D、將裝有濃硫酸的試劑瓶敞開放置，濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，溶質質量不變，溶劑質

量增加，溶質質量分數(shù)變小，故選項說法正確。

故選：Co

8.（2024?蘭州一模）20℃時將水置于強電場中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。用“暖冰”做如圖所示實驗,