云南省普洱市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題（含解析）

普洱市2023-2024學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期末統(tǒng)測(cè)試卷

高一化學(xué)

試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.考查范圍：必修第一冊(cè)及必修第二冊(cè)。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是最符合題目要求的。

1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事”。下列關(guān)于一些文物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.“伏鳥雙尾青銅虎”的制作材料是合金

B.“《論語》竹簡(jiǎn)”中竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素

C.“南宋持羅盤立人陶俑”由黏土發(fā)生物理變化制成

D.“井岡山八角樓的油燈”中“油”可能是液態(tài)燒的混合物

2.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙烯與水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒

B.75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

3.下列化學(xué)用語及模型正確的是（）

：°：H

A.乙酸的分子式為CH3coOHB.羥基的電子式為：??

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：丙烷分子的球棍模型為

C.KH2CHCH2+?D.°Co

4.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的用途物質(zhì)的性質(zhì)

A

博物館將某些文物保存在中性質(zhì)穩(wěn)定

N2N2

B鐵的金屬性比銅強(qiáng)

用FeCL溶液刻蝕銅電路板

C

so2用于保持葡萄酒的天然果香味so2具有還原性

D液態(tài)可作制冷劑

液態(tài)NH3易汽化，汽化吸收能量

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2億凡0含有質(zhì)子數(shù)為風(fēng)

B.O.lmolC"與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCO2中含有的O原子數(shù)為

1

D.lLO.lmol-17的Fed?溶液制備的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.

6.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()

△

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成淺黃色固體：4Na+O2=2Na2O

催化劑

B.氨的催化氧化：4NH3+6O,4NO2+7HQ

△

C.新制Fe(OH)2在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

-

D.向NazSiOs溶液中通入過量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀：SiO^+H2O+CO2H2SiO3+CO3

7.向試管中滴加試劑W,根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)操作試劑w現(xiàn)象結(jié)論

A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

具有漂白性

J-3滴試劑WCl2

B產(chǎn)生白色沉淀

AgNC)3溶液氯水中陰離子只有c「

C二一新制氯水有沉淀產(chǎn)生氯水具有強(qiáng)氧化性

2mLNa2s溶液

DNaOH溶液溶液顏色變淺NaOH具有漂白性

8.已知反應(yīng)：Cu(s)+2Ag+(aq)^Ci?+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下

列四組原電池裝置來實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，其中可行的是()

9.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)NaC溶液

|稀硝酸1BaCli溶液NOj(NO)—!FeCl3

操作H飽和溶液

摒

不沸水

*?T-~7

----?1扣水

備

:一白色沉淀

fl-待測(cè)液

實(shí)驗(yàn)A.NaCl溶液B.檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有

C.除去NC）2中的NOD.制備Fe（OH\膠

目的sot

體

10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法

ANaOH溶液，過濾

NaHCOs溶液Na2c。3

B

C2H6C2H4酸性KM11O4溶液，洗氣

C鐵粉，過濾

FeSC）4溶液CuSO4

DHC1飽和食鹽水溶液、堿石灰，洗氣

Cl2

11.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按如圖所示箭頭方向無法一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）

甲一乙一>丙

選項(xiàng)甲乙丙

A

HO

H2sO42H2

BCaO

CaCO3Ca(OH)2

CCuO

co2H2O

Ds

H2SSO2

12.短周期主族元素X、Y、Z、W/Q原子序數(shù)依次遞增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如

圖所示，其中W的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，元素Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

x|Y

zQ

A.X、丫均位于元素周期表第二周期

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>W>Z

C.丫形成的氫化物分子中可能含有非極性鍵

D.Q的單質(zhì)可用向下排空氣法收集

3.在恒溫恒容的密閉容器中加入2moic和Imol的水發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）/CO（g）+H2（g）o下

列說法正確的是（）

A.適當(dāng)增加C（s）的用量，反應(yīng)速率加快

B.充分反應(yīng)后水被完全轉(zhuǎn)化

C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4.18g葡萄糖（?6乩2。16）在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物全部通人到足量的過氧化鈉中充分吸收，

固體質(zhì)量增加尤g,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)后的固體是混合物

B.%=16.8

C.生成的Na2c。3質(zhì)量為63.6g

D.上述生成物與過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物之一能使帶火星的木條復(fù)燃

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）以某銅礦石制備CU（NC）3）2晶體的工藝流程如下圖所示，已知銅礦石的主要成分為Cu2s和少

量Si。？，濾液I中含Cu2+,濾渣I可回收單質(zhì)S和SiC）2。

回答下列問題:

（1）Cu2s中Cu的化合價(jià)為o

（2）銅礦石“氧化浸出”前需碾碎的目的是o

（3）“濾液H”中的金屬陽離子為o

（4）“反應(yīng)”中生成CU（NC）3）2的離子方程式為o

（5）“沉鐵”后分離出沉淀的操作的名稱為,該操作在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)用到的玻璃儀器有.

（6）“氣體”與足量空氣混合被水吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其生成

物可循環(huán)到上述流程中的（填“氧化浸出”“還原”“反應(yīng)”或“沉鐵”）過程中再利用。

16.（14分）二氧化氯（CIO?）是綠色環(huán)保型飲用水消毒劑，生活中常用二氧化氯泡騰片（溶于水放出二氧

△

化氯）作為一種廣譜殺菌齊上實(shí)驗(yàn)室制備原理是2KCIO3+4HC1（濃）-2KC1+2CK）2T+C12T+2H2O。

已知部分信息如下：CIO2熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-59℃、11.0℃。Cl2的熔點(diǎn)為-101℃、沸點(diǎn)為-34℃。某小組利

用上述反應(yīng)原理制備并收集純二氧化氯，裝置如圖所示。

ABC低溫浴槽D低溫浴槽E

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為,C裝置作用是干燥C"和（填化學(xué)式）。

（2）G裝置中試劑是,其作用是o

（3）低溫浴槽D控制的溫度范圍為℃o

（4）F支管收集的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（5）探究CIO2性質(zhì)：

①通過法，確認(rèn)低溫浴槽收集到的液態(tài)CIO2為黃綠色。

②將二氧化氯泡騰片放入品紅溶液，紅色溶液變?yōu)闊o色；微熱無色溶液，不變色。由此推知，說明CIO2具

有性。

③將二氧化氯通人含CN-廢水中，產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好的氣體，氯被還原成最低價(jià)離子。這兩種氣體的化

學(xué)式為o

17.（15分）汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在三元催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：

2CO（g）+2NO（g）嚼催顰珍2co2（g）+M（g）轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）向2L的恒溫恒容密閉容器中通人ImolCO和ImolNO,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得“（N2）=0.2mol。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率。（CO）=；在上述容器中反應(yīng)起始時(shí)和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為p始:。平=0

已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量

（已知:轉(zhuǎn)化率=初始的反應(yīng)物的物質(zhì)的量＞°

②已知反應(yīng)：2co（g）+2NO（g）蜂催顰珍2co2（g）+N2（g）的能量變化如下:

反應(yīng)過程

上述反應(yīng)生成lmolCC）2（g）時(shí)（填“吸收”或“放出"）kJ熱量。

（2）若要加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施有（任寫一條）。

（3）利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取NO并探究其性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉止水夾K「打開K2,從U形管左端加入稀硝酸，直至酸液將U形管右端空氣完全排出；關(guān)

閉止水夾K2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，在U形管右端觀察到o

②打開止水夾K「將注射器中空氣壓入U(xiǎn)形管中，觀察氣體顏色先變紅后又變淺，該過程發(fā)生的反應(yīng)為

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K「打開K2,U形管右端的紅棕色氣體被NaOH吸收，吸收過程發(fā)生

歧化反應(yīng)的離子方程式為。

18.（15分）辛烷值是車用汽油最重要的指標(biāo)，辛烷值越高，其防爆震的能力越強(qiáng)。已知不同煌的辛烷值:

芳香燒（含苯環(huán)的崎）＞異構(gòu)烷煌（支鏈烷煌）＞正構(gòu)烷煌（直鏈烷煌）。

CH3

CH3—C—CH2—CH—CH3

⑴汽油的主要成分為C5?C”的烷燒混合物，如CH3CH3、0＜3（€罵）6口13等。

①兩者互為（填“同系物””同分異構(gòu)體”或“同種物質(zhì)”）。

②比較辛烷值：前者（填或“="）后者。

（2）向汽油中添加高辛烷值物質(zhì)是提高汽油辛烷值的途徑之一，甲基叔丁基酸（MTBE）是一種常用的添

加劑，可通過下面反應(yīng)制得：

產(chǎn)a

CH3OH+H,C—C—OH-H3C—C—0—CH3+H20

CH,CH3

MTBE

①CH30H中所含官能團(tuán)的名稱為o

②該反應(yīng)類型為o

③MTBE有多種同分異構(gòu)體，其中有-種是能跟金屬鈉反應(yīng)，該分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）。

（3）乙醇是另一種高辛烷值添加劑。使用添加乙醇的汽油，可降低汽車尾氣排放、改善能源結(jié)構(gòu)。乙醇在

燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生乙酸，對(duì)汽車金屬有腐蝕作用，所以乙醇汽油需要添加金屬腐蝕抑制劑。乙醇產(chǎn)生乙酸

的化學(xué)方程式是?

（4）增加高辛烷值組分的比例是提高汽油辛烷值的另一種途徑。中科院設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑,

實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。

H?%

「a:CH,—(j：H—CH2—CH,

I..…..I…、異構(gòu)化

1*IJ、上芳香化

COj-y-^CO(CHJ.(CHa)?>

FejO4|Fe；C、||Acid

kc:CHjfCH^CHj

①過程I除了CO,還生成了（填化學(xué)式）；物質(zhì)b的分子式為

②物質(zhì)a的一氯代物有種。

③中間產(chǎn)物（CH?）,為烯燒，可以用（填試劑）鑒別a和（CH?）,。

普洱市2023-2024學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期末統(tǒng)測(cè)試卷

高一化學(xué)參考答案

1.【答案】c

【解析】青銅是銅錫合金，A項(xiàng)正確；

竹的主要成分是纖維素，B項(xiàng)正確；

“陶俑”由黏土發(fā)生物理變化、化學(xué)變化制成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

“油燈”中“油”可能為動(dòng)物油脂、植物油或煤油，煤油屬于液態(tài)燒的混合物，D項(xiàng)正確。

2.【答案】A

【解析】乙烯與水加成可生成乙醇，工業(yè)上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有對(duì)人體有害的雜質(zhì),

不能用于制食用白酒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

常用于醫(yī)療消毒的酒精是75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液，B項(xiàng)正確；

乙醇分子中含一OH,能與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)正確；

乙醇調(diào)制的酒可以飲用，也可以用作廚房調(diào)味品，食醋的主要成分為乙酸，D項(xiàng)正確。

3.【答案】D

【解析】乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

?OLH

羥基的電子式為??，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

-tCH—CHa3n

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

丙烷分子的球棍模型為JD，D項(xiàng)正確。

4.【答案】B.

【解析】博物館將文物保存在N?中，利用N2的穩(wěn)定性，防止文物被氧化而損壞，A項(xiàng)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)；

用FeJ溶液刻蝕銅電路板，與Cu還原FeJ溶液有關(guān)，與鐵的金屬性比銅強(qiáng)無關(guān)，B項(xiàng)性質(zhì)和用途不對(duì)

應(yīng)；

SO2具有還原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C項(xiàng)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)；

液氨汽化需吸收大量的熱，使周圍溫度下降，D項(xiàng)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)。

5.【答案】A

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2。為液體，無法計(jì)算H?。的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

O.lmolCU與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)正確;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的。原子數(shù)為名，C項(xiàng)正確；

一個(gè)Fe(OH)3膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3，ILO.hnoLLTFeCL溶液中FeJ的物質(zhì)的量為0.1mol,

Fe(OH)3膠粒數(shù)小于01NA，D項(xiàng)正確。

6.【答案】C

△

【解析】淺黃色固體是過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2=Na2()2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

催化劑

氨的催化氧化反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5C>2=^^=NO+6H,O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

△

Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,C項(xiàng)正確；

向NazSiOs溶液中通入過量的CO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SiO：+2H2O+2CO2H2SiO3J+2HCO；,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.【答案】C

【解析】氯水能使紫色石蕊溶液先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人械腍C1O具有漂白性，Cl2本身不具有漂白

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

氯水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(AgCl)是因?yàn)槁人泻蠧「，但氯水中陰離子還有OIT、CIO,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

新制氯水中的C12能將硫化鈉氧化為硫單質(zhì)，C項(xiàng)正確；

氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，導(dǎo)致新制氯水顏色變淺，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】B

【解析】由于金屬性Fe強(qiáng)于Cu,則鐵作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B中裝置可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)；C中鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D中兩個(gè)電極都是銅電極，無法構(gòu)成原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.【答案】D

【解析】蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿而不是用煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有SO7，應(yīng)用稀鹽酸酸化，排除Ag+干擾，若用稀硝酸酸化，可使SO：轉(zhuǎn)化為SO：,

造成干擾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

NO2通過蒸儲(chǔ)水后，與水反應(yīng)生成HNO3和NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

向沸水中滴加飽和FeCh溶液制備Fe(OH)3,膠體，D項(xiàng)正確。

10.【答案】C

【解析】除去NaHCC)3溶液中含有的Na2c。3雜質(zhì)，可通入足量的二氧化碳?xì)怏w，不用過濾，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

乙烯被酸性KM11O4溶液氧化生成CO2,引人新的雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

鐵粉和CuSC)4反應(yīng)生成Fes。=過濾除去過量的鐵粉和生成的單質(zhì)銅，C項(xiàng)正確；

飽和NaCl溶液可以除去Cl?中的HC1,但堿石灰與氯氣反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.【答案】B

【解析】硫酸和堿反應(yīng)生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)不符合題意；

碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不能直接生成氫氧化鈣,B項(xiàng)符合題意；

氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅

和水，C項(xiàng)不符合題意；

H2s與SO2反應(yīng)生成S,H2s與。2反應(yīng)生成SO2，S與O2燃燒生成SO2，D項(xiàng)不符合題意。

12.【答案】D.

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、丫為第二周期元素，Z、Q為第三周期元素，其中W原

子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元索，元素Q最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸，且元

素Q的原子序數(shù)大于P元素的原子序數(shù)，則Q是C1元素，可知X是N元素，丫是O元素，Q是Q元素，

Z是A1元素，據(jù)此分析解答。元素X(N)、Y(O)均為第二周期元素，A項(xiàng)正確；

同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：項(xiàng)正確；

Q(HCIO)4>W(H3PO4)>Z[AI(OH)3],B

丫是O元素，其形成的氫化物有H2。、H2O2兩種，H2O2分子中含有非極性鍵，C項(xiàng)正確；

Q是C1元素，其單質(zhì)C4的密度比空氣大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.【答案】C

【解析】碳是固體，濃度是常數(shù)，增大用量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水不可能完全轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

該反應(yīng)反應(yīng)物氣體系數(shù)之和與生成物氣體系數(shù)之和不相等，在恒容密閉容器內(nèi)；壓強(qiáng)是個(gè)變量，當(dāng)壓強(qiáng)不

再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

反應(yīng)中Co與H2的系數(shù)相等，不管平不平衡，反應(yīng)生成的Co與H2的濃度均相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.【答案】B

【解析】葡萄糖(C6Hl2。6)在足量的氧氣中充分燃燒生成CO2和H?。，生成的CO2和H?。與足量的

Naz。？反應(yīng)生成Na2cO3與NaOH,反應(yīng)后的固體為Na2cO3，NaOH和Na?。？的混合物，A項(xiàng)正確；

Na2O2與C02、H2OB反應(yīng)方程式為ZNa2。？+2CO22Na2CO3+02、

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T,分析方程式可知，Na2。？與CO?反應(yīng)固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO

的質(zhì)量Na2。？與H2。反應(yīng)固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于H2的質(zhì)量，葡萄糖（C6H&O6）可表示為（CO）6?但2）6,

因此固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于葡萄糖的質(zhì)量，x=18,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

18g葡萄糖完全燃燒，生成的CO?質(zhì)量:.

CfoiH1n2Oofi+6OZ,6co,2+6HZ,0

180g264g

18g26.4g

Na2O2與CO2生成碳酸鈉質(zhì)量：

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

88g212g

26.4g63.6g

生成Na2cO3質(zhì)量為63.6g,C項(xiàng)正確；

Na?。？與CO2、H2O都生成。2，。2能使帶火星的木條復(fù)燃，D項(xiàng)正確。

15.【答案】（1）+1價(jià)（1分）

（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（2分，合理即可）

（3）Fe2+（2分）

+2+

（4）3Cu+8H+2NO；3CU+2NOT+4H2O（2分，反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)不得分，未配平扣1

分，未寫氣體符號(hào)不扣分）

（5）過濾（1分）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分，每寫1個(gè)得1分，寫錯(cuò)不得分）

（6）4NO+302+2H2O4HNO3（2分，反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)不得分，未配平扣1分）反應(yīng)（1分）

【解析】（1）根據(jù)化合價(jià)為0的原則，Cu2s中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，S的化合價(jià)為-2價(jià)。

（2）將銅礦石碾碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。

（3）“還原”過程中，F(xiàn)e與Fe3+、Ci?+反應(yīng)得至iJFe?+和Cu,“濾液H”中的金屬陽離子為Fe?+,“濾渣

11"中有過量的Fe和Cu,反應(yīng)中Fe和Cu與稀硝酸反應(yīng)。

（4）“反應(yīng)”中生成CU（NC）3）,的離子方程式為3Cu+8H++2N（%^=3Ci?++2NOT+4H2。。

（5）分離沉淀和溶液的操作為過濾，過濾操作在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

（6）該流程中生成的氣體為NO,NO與足量空氣混合被水吸收制成硝酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

4NO+302+2H2O4HNO3,可應(yīng)用在“反應(yīng)”過程中。

16.【答案】（1）分液漏斗（1分）CIO2（1分）

（2）堿石灰（答案合理即可，1分）吸收尾氣中的氯氣和空氣中的水蒸氣（2分）

（3）-34-11（2分，答—34<T<H也得分）

（4）Cl2（2分）

（5）①觀察（1分）

②漂白（2分）

③CO2、N?（2分，答氮?dú)狻⒍趸疾坏梅?；答N2或CO?得1分）

【解析】（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，C裝置中盛裝濃硫酸，作用是干燥C4和CIO?。

（2）尾氣中可能有氯氣，空氣中水蒸氣可能進(jìn)入低溫浴槽E中，故G干燥管裝有堿石灰，吸收尾氣中的氯

氣和空氣中的水蒸氣。

（3）根據(jù)二氧化氯氯氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溫度從上至下冷卻，先液化二氧化氯，后液化氯氣，達(dá)到分離并收

集二氧化氯和氯氣的目的。注意：二氧化氯液化時(shí)，氯氣不液化。

（4）低溫浴槽E收集到液氯。

（5）①研究物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，采用觀察法；

②二氧化氯能使品紅溶液永久褪色，表現(xiàn)漂白性。注意：有氧化性，不一定有漂白性，如氯氣；

③二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，氧化鼠根離子生成CO2和N2,本身被還原成氯離子。

17.【答案】（1）①40%（2分，寫0.4也得分）10：9（2分，寫2：1.8也得分）

②放出（1分）2二@（2分）

2

（2）升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用合適的催化劑等（1分，任意一條均可）

（3）①銅絲變細(xì)且表面有氣泡胃出，液面下降且溶液逐漸變成藍(lán)色（2分，沒寫到“銅絲變細(xì)”不扣分，

其他漏寫一點(diǎn)扣1分）。

②2NO+C）2^2NO2（1分，反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)、未配平不得分）

3NO2+H2O2HNO3+NO（2分，反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)不得分，未配平扣1分）

@2NO2+2OH-NO；+NO；+H2O（2分，反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)不得分，未配平扣1分）

【解析】（1）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，列三段式:

港催

2co(g)+2NO(g)堡92CO2g+N2(g)

初始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)0.40.40.40.2

平衡(mol)0.60.60.40.2

An(CO)04mol

則甌（CO）=2"（N2）=0.4mol,則（z（CO：)=—)一^=也曾乂100%=40%；起始與平衡時(shí)壓強(qiáng)之