2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的配平與計算

專題06氧化還原反應(yīng)的配平與計算

一、真題回顧

1.（2020?上海）工業(yè)上將Na2cCh和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SCh，可制取Na2s2O3,同

時放出CO2o在該反應(yīng)中（）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.每生成ImolNa2s2O3，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.相同條件下，每吸收10m3sCh就會放出2.5m3cCh

2.（2019?浙江）反應(yīng)8NH3+3C12——N2+6NH4CL被氧化的NH3與被還原的Ch的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

3.（2017?全國I）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由絡(luò)鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOCnCh，還含

有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

Sl

⑴步驟①的主要反應(yīng)為：FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3^>Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為?

4.（2017?全國HI）碑（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、As2O5.H3AsO3.H3ASO4等化合物，有著

廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（2）工業(yè)上常將含碑廢渣（主要成分為AS2s3）制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式________o

5.（2017?江蘇）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實

驗的影響可忽略）。

15%NaC10溶液（過量）10%氨水

預(yù)處理后

的光盤碎片―?Ag

NaOH溶液調(diào)pH濾液濾渣

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaC102NaCl+NaC103

+

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3-H2O^^Ag（NH3）2+Cr+2H2O

+

③常溫時N2H#H2O（水合月井）在堿性條件下能還原Ag（NH3）2：

4Ag（NH3）2++N2H4-H2O4AgJ+N2T+4NH4++4NH3T+H2O

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3

也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是。

二、夯實基礎(chǔ)一遍過

1.標(biāo)準狀況下，將aLSCh和Cb組成的混合氣體通入200mL0.1molLiFe2（S04）3溶液中，充分反應(yīng)后，

溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCL溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)

量為23.3g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A.所得沉淀為0.1mol的BaSO4

B.混合氣體中SO2的體積為0.896L

C.aL混合氣體的物質(zhì)的量為0.08mol

D.a的取值范圍為1.344<°<1.792

2.K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3,KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為FezCh+3KNCh

+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.每生成ImolKzFeCU,轉(zhuǎn)移6moi

C.K2FeO4具有氧化殺菌作用

D.該實驗條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

3.用CuS、Cu2s處理酸性廢水中的CnCh、發(fā)生反應(yīng)如下：

2+2+23+

反應(yīng)I：CuS+Cr2O7-+H^Cu+SO4-+Cr+H2O（未配平）

2+2+23+

反應(yīng)II：Cu2S+Cr2O7+H^Cu+SO4+Cr+H2O（未配平）

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)I和II中CiP+、SO42-都是氧化產(chǎn)物

B.處理ImolCnO產(chǎn)時反應(yīng)I、II中消耗H+的物質(zhì)的量相等

C.反應(yīng)II中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D.反應(yīng)I、II中每處理ImolCrzCh'轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等

4.下表是某同學(xué)探究Na2sCh溶液和銘（VI）鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實驗記錄，已知：CnChy橙色）+H2Ou

2CrO4〉（黃色）+2H+

序號ab現(xiàn)象

2mL0.05molL-1KzCrzCh溶

13滴飽和Na2sCh溶液(pH=9)溶液變綠色（含CN+）

液(pH=2)

2mL0.1mol-L1K2C1O4溶液

23滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化

(pH=8)

L32mL飽和Na2sCh溶液3滴0.05molL-1KzCnCh溶液溶液變黃色

3滴0.05mol-L1KzCrzCh溶液

42mL蒸鐳水溶液變成淺橙色

下列說法不正確的是

2

A.實驗1中的綠色溶液中含有SO4-

B.實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C.向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D.實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響

5.工業(yè)上將Na2cCh和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SCh,可制取Na2s2O3,同時放出CCh.下

列說法錯誤的是（）

A.硫元素既被氧化，又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.相同條件下，每吸收10m3s02就會放出2.5m3c02

D.若生成2.24LCO2,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

6.工業(yè)上將Na2cCh和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SC）2,可制取Na2s2O3,同時放出CO2.下

列說法錯誤的是（）

A.硫元素既被氧化，又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.相同條件下，每吸收10m3sCh就會放出2.5m3cCh

D.若生成2.24LCO2,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

7.高鋸酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnCU+FeSCU+H2s04-->K2SO4

+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2Oo（未配平）下列說法正確的是（）

A.Fe2+的還原性強于Md+

B.MnO/是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1

D.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

8.明蘭做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以

復(fù)原，其離子方程式為：MnO「+H2c2O4+H+—CO2T+Mn2++（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2+

B.1molMnO廠在反應(yīng)中失去5moi電子

C.該反應(yīng)右橫線上的產(chǎn)物是OJT

D.配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6

9.某溫度下，將Cb通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaCICh,的混合液，經(jīng)滋定CKy與

的濃度之比為1：3,則Cb與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與技氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

10.黃銅礦（主要成分CuFeSz）是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O28001Cu2s+3SC）2+2FeO（I）產(chǎn)

物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2CU2S+3O2=A?2CU2O+2SO2（II）2Cu2（D+Cu2s膽6Cu+SO2T（III）假定各

步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是

A.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為15mol

B.6moicuFeSz和14.25molCh反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3moi

C.反應(yīng)I中CuFeSz僅作還原劑

D.取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeSz質(zhì)量分數(shù)一定為82.8%

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.KCICh與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KCIO3+6HCI（濃尸KCl+3CbT+3H2。，下列說法不巧聊的是

A.Cb既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Ch

C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

2.H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液

中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2+Bn===2H++ChT+

2Br?下列說法正確的是

A.H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B.在第1步反應(yīng)中，每生成0.1mol轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C.機理中第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br===2H2。+Br2

D.若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br,則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了

3.運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。

撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1,則下列有關(guān)敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5

B.上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15moi

C.KC1既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

4.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、A112O3、Na2s4。6、Na2s2O3、A112O、H2O?

(1)請將AU2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

AU2O3++_++

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是,還原劑是o

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2s2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2s2O3和C12反應(yīng)的產(chǎn)物是

H2so4、NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為=

5.氫化鈉(NaH)和硝酸鏤在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為=

(2)NaH能與水烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2T，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO,硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO3僅被還原

為NO)的化學(xué)方程式：,若鎂與稀硝酸反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物

僅為NH4NO3,則每生成ImolNH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為。

6.KCICh和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(C1O2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2KC1O3+4HC1(濃)=2KC1+2C1O2T+C12f+2H2。。

(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

（2）在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填字母）。

A.只有還原性B只有氧化性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性

（3）若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準狀況）CKh,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0

（4）當(dāng)發(fā)生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾

捂住鼻子，最適宜采用的物質(zhì)是（填字母）。

A.NaOHB.NaClC.KC1D.Na2cCh

（5）某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氧化鈉（NaCN）,用C1O2可除去其中的氟化鈉，從而得到純

凈的食鹽，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

7.若把黃銅礦CuFeSz看作為硫化銅和硫化亞鐵的締合物，可用來制取銅和鐵及硫的化合物。

如:8CuFeS?+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）在黃銅礦中硫的化合價為,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物（通過得電子而產(chǎn)生的物質(zhì)）有

種。

（2）若反應(yīng)中消耗氧氣6.3mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,其中某元素部分被氧化，則其被氧化

和未被氧化的物質(zhì)的量之比為。

（3）反應(yīng)產(chǎn)生污染氣體，需要吸收處理，下列不可用來吸收該污染氣體的是（選填編號）

A.KMnCU溶液B.NaOH溶液C.H2s氣體D.NaHSCh溶液

（4）某吸收方法產(chǎn)生的物質(zhì)可能有：①Na2s。4②NaHSCU③Na2sCh④NaHSCh等。

等濃度的上述四種物質(zhì)的溶液pH值由大到小的是（用編號填寫），選用這些物質(zhì)

中的部分，實現(xiàn)離子反應(yīng)2H++SO32「TH2O+SO2T，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。某NaHSCh

的濃度為c/,pH為如NaHSCU溶液的濃度為。2，pH為處若用＜%2，則C—。2（填“〉”或“〈”或"=”）。

8.電解精煉銅的陽極泥主要成分為CuzTe、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒（Se）、神（Te）的一種工藝流程如下：

已知：I.TeCh是兩性氧化物、微溶于水；

2

II.元素確在溶液中主要以Te4+、TeO3-,HTeCh一等形式存在;

(1)SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作①的名稱為

(2)焙砂中硅以TeCh形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、?工業(yè)上通過電解溶液①也

可得到單質(zhì)碎。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為o

(3)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeCh沉淀。如果H2s。4過量，將導(dǎo)致磁的回

收率偏低，其原因是O

(4)將純凈的TeCh先溶于鹽酸得到四氯化硫溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化硅得

到Te單質(zhì)的離子方程式為0

參考答案

一.真題回顧

L【答案】A

【解析】在反應(yīng)物Na2s中S元素的化合價為-2價，在S6中$元素的化合價為“價，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)

NaSO沖,S元素的化合價為+2價，介于-2價與M價之間，因此硫元素既踴化又被還原，正確B根

據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是:Na：CO：+2Na：S+4s6=3Na此0卅0,在反應(yīng)中氧化劑SQ

與還原劑Na2s的物質(zhì)的量之比為4:2=2:1,錯誤。C.根據(jù)B選項的河西方程式可知，每生成

3molNa2S2O,,傳移8moi電子，則產(chǎn)生ImolNaSQ,轉(zhuǎn)移8/3mU電子，錯誤。D.根據(jù)反應(yīng)方程式

可知消耗的56與產(chǎn)生的C6的物質(zhì)的量的比是4:1,但是由于SO；容易溶于水，而C02在水中溶解

度較小。所以相同條件下，每吸收10m3s6放出CO：的體積小于2.5m，，錯誤。

2.【答案】A

附

*

【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為8NH,.ja=N（6NH.CI，可知實際升價的N原子為2個，所以

;;■

鼾

2個NH3被氧化，同時Cb全部被還原，觀察計量數(shù)，Cb為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cb的物

質(zhì)的量之比為2：3?

故答案選A。

3.【答案】（1）2：7

【解析】（1）FeOCKh是還原劑，氧化產(chǎn)物為Na：CrO,和Fe：a,每座轉(zhuǎn)移7moi電子，而NaNO；是氧化

劑,還原產(chǎn)物為NaNCh,每摩轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,FeOCrQ和NaNO；的系數(shù)比為2:

7;

4.【答案】⑵2As2s3+5O2+6H2O4H3ASO4+6S

【解析】⑵根據(jù)提給信息可以得到AsSyfAsO廣S,As應(yīng)總共升高10價，根據(jù)得失電子守恒配平

得2As2s3+502TH'AsOMS,再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12個H和6個0,所以反應(yīng)原理為

2As2sy56YH2O=4H3AA+6S。

5.【答案】（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T

會釋放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成環(huán)境污染

【解析】⑵因為己知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，用化合價升降法即可配平，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T□HNO3也能氧化Ag,硝酸做氧化劑時通常

被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、

NCh），造成環(huán)境污染。

二、夯實基礎(chǔ)一遍過

1.【答案】C

【解析】A.加入BaCb溶液，生成白色沉淀23.3g。SO2被CI2、Fe3+氧化成SC^,而且原溶液中也有SCU?

",所以白色沉淀為BaSCU,BaSCU的摩爾質(zhì)量為233gmoir,23.3gBaSC>4的物質(zhì)的量。A項正確；B.原

Fe2（SO4）3溶液中含有SCU2-的物質(zhì)的量。生成的BaSCU沉淀中的硫酸根為O.lmol,可知SO2被氧化生成的

SCU2-的物質(zhì)的量為0.1—0.06mol=0.04mol。則混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.04mol。在標(biāo)準狀況下，其體

積。B項正確；C.根據(jù)題意，溶液的棕黃色變淺，所以SCh被Cb氧化了，也被Fe3+氧化了。但是SO2被

氯氣氧化了多少，不能確定，C項錯誤。D.根據(jù)題意，溶液的棕黃色變淺，所以SCh被Cb氧化了，也被

Fe3+氧化了。則a的范圍可以利用極值法求解。第一種情況，若SCh全部被Cb氧化，而沒有被Fe3+氧化，

發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為SO2+CI2+2H2O4H++SO42-+2C廣，SO2和Cb的比例為1：1,混合氣體中

SCh的物質(zhì)的量為0。4mol,那么氯氣的物質(zhì)的量也為0.04mol,則混合氣體的物質(zhì)的量為0.08mol,混合氣

體的體積為。第二種情況，SO2除了被氯氣氧化外，還被Fe3+氧化，利用極值法，氯氣最少，則溶液中Fe3

+反應(yīng)完全，根據(jù)離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SCU2—+2Fe2++4H+,SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2,

溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量，則與Fe3+反應(yīng)的SCh為OSmol。原Fe2（SC>4）3溶液中含有SC^一的物質(zhì)的量。生

成的BaSCU沉淀中的硫酸根為O.lmol,貝USO2被氧化生成的SCV-的物質(zhì)的量為0.1—0.06mol=0.04mol,混

合氣體中SO2的物質(zhì)的量也為0.04mol。被Fe3+氧化的SO2為0.02mol,則被氯氣氧化的SO2也為0.02molo

根據(jù)方程式SO2+CI2+2H2O4H++SO42-+2CI-,SO2和C12的物質(zhì)的量之比為1：1,則Cb的物質(zhì)的量為

0.02molo混合氣體的物質(zhì)的量為0.02+0。4moi=0.06mol,混合氣體的體積為。所以a的取值范圍為

1.344<?<1.792,D項正確。

2.【答案】B

【解析】反在應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2。中，鐵元素化合價由Fe2O3中的+3價

變?yōu)镵2FeO4中的+6價，化合價升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價變?yōu)镵NO2中的+3價,

化合價降低，做氧化劑。A、氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，選項A正確；B、

反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2。中鐵元素由+3價變?yōu)?6價,故lmolFe2O3轉(zhuǎn)移6mol

電子即6NA個，生成2molLFeCU,故當(dāng)生成ImolKzFeCU時轉(zhuǎn)移3NA個電子，選項B錯誤；C、K2FeO4中

鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，選項C正確；D、反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而KzFeCU為氧化產(chǎn)

物，而氧化性是氧化劑〉氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3>K2FeO4,選項D正確。

3.【答案】C

【解析】A.反應(yīng)I中Cu化合價沒有改變，所以C/+不是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.處理ImolCr2O72一時反

2+2+23+

應(yīng)I、II根據(jù)化合價變化及電荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O7-+32H=3Cu+3SO4+8Cr+16H2O;

2+2+23+

3Cu2S+5Cr2O7-+46H=6Cu+3SO4-+10Cr+23H2O,所以消耗H+的物質(zhì)的量不相等，故B錯誤；C.反應(yīng)

II中還原劑為Cu2s氧化劑為CnCh\根據(jù)得失電子守恒配平后得氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5,故C正

確；

D.處理1moic"072-得到2moic產(chǎn)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故D錯誤。

4.【答案】C

【解析】A.實驗1中KzCrzCh與Na2s。3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2s。3被氧化為NazSCU,KzCnCh被還原

為Cr3+,溶液呈綠色，故A正確；B.實驗1、2中的a溶液中都存在平衡：CnChY橙色）+%0=20042-（黃

色）+2H+,故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2sCh溶液呈堿性，滴加3滴0.05moLLTKzCnCh

溶液，平衡CnChy橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）+2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴

加過量硫酸，則在酸性條件下，KzCrzCh與Na2s03發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯誤；D.實驗4

和實驗3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸儲水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋

對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。

5.【答案】D

【解析】A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3

+CO2中，Na2s為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：I,不選B；C.根據(jù)方程

式2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2可知，每吸收4moiSCh就會放出ImolCCh,則相同條件下，每吸收

10m3s。2就會放出2.5m3co2,不選C；D.溫度壓強未知，無法計算2.24LCCh的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移

多少電子，選D。

6.【答案】D

【解析】A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3

+CCh中，Na2s為還原劑，SCh為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,不選B；C.根據(jù)方程

式2Na?S+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2可知，每吸收4molSCh就會放出ImolCCh,則相同條件下，每吸收

lOirfSCh就會放出2.5m3co2,不選C；D.溫度壓強未知，無法計算2.24LCCh的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移

多少電子，選D。

7.【答案】A

【解析】A項，F(xiàn)e2+化合價升高，是還原劑，Md+是還原產(chǎn)物，還原性：還原齊心還原產(chǎn)物，故A項正確；

B項，MnO廠化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，故B項錯誤；C項，銃元素由+7價降至+2價，鐵

元素由+2價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒，MnO「、Md+的系數(shù)為1,Fe2\Fe3+的系數(shù)為5,根據(jù)電荷

守恒，H+的系數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量守恒，HzO的系數(shù)為4,所以離子方程式為MnO4T5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+

+4H2O,由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,故C項錯誤；D項，根據(jù)離子方程式MnO4-+5Fe2+

+2+3+

+8H=Mn+5Fe+4H2O,生成4moi水時轉(zhuǎn)移5moi電子，所以生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，

故D項錯誤。

8.【答案】D

【解析】A.化合價升高的元素是碳元素，所得生成物CCh是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B.銃元素化合價從

+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即ImolMnO「在反應(yīng)中得至U5moi

電子，選項B錯誤；C.反應(yīng)方程式左邊有H+,則右邊不能出現(xiàn)OH、右橫線上的產(chǎn)物是水，選項C錯誤；

+2+

D.根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=l0CO2T+2Mn+8H2O,

H+的計量數(shù)是6,選項D正確。

9.【答案】D

【解析】C12生成CIO-與C103-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價,

CIO與C1O3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3,

則可設(shè)C1CT為Imol,CIO3-為3mol,被氧化的C1共為4moL

失去電子的總物質(zhì)的量為Imolx(1-0)+3molx(5-0)=16mol,

氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，

Cb生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為價，

則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol,

則被還原的C1的物質(zhì)的量為16moL

所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16moi：4mol=4：1,

答案選D。

10.【答案】A

【解析】A.由反應(yīng)可知，最終CuFeSz與反應(yīng)的最終成為FeO、Cu、SO2,根據(jù)原子守恒

n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol,n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol,根據(jù)O原子守恒可知

2n(C)2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+l2molx2,故n(C)2)=15mol,A正確；B.2CuFeS2+4C)2§00XCu2s+3SCh+2FeO,

根據(jù)方程式可知61noicuFeS?反應(yīng)消耗12moiCh,反應(yīng)產(chǎn)生3molCu2S,剩余氧氣為14.25mol-l2moi=2.25mol,

再根據(jù)方程式2CU2S+3O2雪2CU2O+2SO2可知Cu2s與。2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：3,3moicu2s完全反

應(yīng)需消耗4.5molO2,現(xiàn)在只剩有2.25mol,顯然氧氣不足，氧氣完全反應(yīng)，按照氧氣計算，n(O2)=2.25mol,

則反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O的物質(zhì)的量為n(Cu2O)=,消耗Cu2s也是1.5mol,則剩余Cu2s物質(zhì)的量為

n(Cu2S)=3mol-1.5mol=1.5mol,再發(fā)生反應(yīng)2Cu2(D+Cu2s膽6C11+SO2,二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：1,

現(xiàn)在二者的物質(zhì)的量相等，顯然氧化亞銅完全反應(yīng)，則生成銅的物質(zhì)的量為n(Cu)=3xl.5mol=4.5mol,B錯

誤；C.反應(yīng)I中Cu元素的化合價由+2價降低到Cu2s中的+1,S元素的化合價由-2升高到SO2中的+4,所

工64

以反應(yīng)I中CuFeSz既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；D.12.5gx(o(CuFeS2)義r,==3.6g,解得

s(CuFeS2)=82.8%,但黃銅礦樣品中還可能還有其他含硫物質(zhì)，所以礦樣中CuFeSz質(zhì)量分數(shù)不一定為82.8%,

D錯誤。

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A項

正確；B項，溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故B項錯誤；C項，該反應(yīng)中HC1中氯元素部分化合價不

變、部分化合價升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項正確；D項，該反應(yīng)中氯元素化合價由+5價、-1

價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1,故D項正確。

2.【答案】C

【解析】A、H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,含有共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；B、

第1步反應(yīng)中，生成O.lmoKh，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1x2xlmol=0.2mol,故B錯誤；C、H2O2分解反應(yīng)方

程式為2H2。2=2七0+023根據(jù)第1步反應(yīng)，推出第2步反應(yīng)為2H++H2O2+Br-=2H2O+Br2,故C正確；

D、Bn能與水反應(yīng)生成Br,因此該溶液中檢驗出Br,不能說明第1步發(fā)生，故D錯誤。

3.【答案】B

【解析】A.反應(yīng)5KC1O3+6P=3P2C)5+5KC1中只有氯元素的化合價降低，KCICh是氧化劑，且氯元素化合價

全部降低；反應(yīng)中只有磷元素化合價升高，磷是還原劑，且磷元素化合價全部升高；所以氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為5：6,選項A錯誤；B.反應(yīng)5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1中只有磷元素化合價升高，P元素

化合價由0價升高為P2O5中+5價，且磷元素化合價全部升高，所以消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3molx5=15mol,選項B正確；C.KC1是氧化劑KCICh獲得電子形成的還原產(chǎn)物，P2O5是還原劑P失去電子

形成的氧化產(chǎn)物，選項C錯誤；D.白磷不穩(wěn)定，易自燃，火藥中的紅磷不能用白磷代替，選項D錯誤。

4.【答案】Na2s2O3H2OAU2。Na2s4。6NaOHAuNa2s2O3

【解析】(1)AU2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中AU2C)3-AU2。，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，則Au元素被還

原,Na2s4。6中硫元素平均化合價為+2.5,Na2s2O3中硫元素平均化合價為+2,所以Na2S2O3為反應(yīng)物,Na2s4。6

為生成物，即氧化產(chǎn)物，由于2Na2s2O3-Na2s4。6,S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共

升高8x(2.5-2)=4,根據(jù)化合價升降相等，反應(yīng)方程式為Au2Ch+4Na2s2O3+2H2O=Au2O+2Na2s4O6+4NaOH,

故答案為：.AU2O3、Na2s2O3、H2O、Au?O>Na2s4O6、NaOH。

(2)Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，則Na2s2。3為還原劑，故答案為：Au；Na2s2O3。

(3)Au2O3+4Na2s2O3+2H2O=Au2O+2Na2s4O6+4NaOH中，S失去電子，轉(zhuǎn)移4e-,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目可表示為?一：-----[-，故答案為：~：-----[-

AUJOJ?4Na；S^OJ?.....Au^j?4Na：S：OJ?……

(4)反應(yīng)中Na2s2(D3TH2so4,S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2s2O3是還原劑，CL—NaCl、

HCLCl元素化合價由0價降低為-1價，Cb是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n(Na2s2O3)x2x(6-2)

=n(Cl2)x2,故n(Na2s2O3)：n(Cl2)=1：4,故答案為：1：4。

5.【答案】-11:13Mg+8HNC>3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2。lOmol

【解析】(l)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0,所有NaH中H元素的化合價

為-1價；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2T中，H元素的化合價由反應(yīng)前NaH中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后山中的0價,

化合價升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的。價,

化合價降低，獲得電子，七0作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1；(3)Mg是+2價金屬，

與硝酸反應(yīng)時被氧化產(chǎn)生Mg(NCh)2,HNO3被還原產(chǎn)生NO,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)

反應(yīng)方程式為3Mg+8HNC>3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2。；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3,根據(jù)電子守恒、原子

守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1moi

NH4NO3反應(yīng)會消耗HN03的物質(zhì)的量是lOmolo

6.【答案】Cl2CO.lmolD2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl

【解析】KCICh和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClCh)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2KC1O3+4HC1(濃)=2KC1+2C1O2T+C12f+2H20。

(1)還原劑被氧化，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)氧化產(chǎn)物為C12,

故答案為：C12；

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中作還原劑，但氯元素化合價并沒有全部升高，所以表現(xiàn)出來的性質(zhì)既有還原性，也有酸

性，

故答案為：C；

(3)2.24L(標(biāo)準狀況)C102為(Mmol,氯元素化合價由KC1O3中+5降低為+4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(Mmol,

故答案為：(Mmol；

(4)A.NaOH堿性過強，對身體有損害，故A不適宜；B.NaCl、C.KC1與氯氣不反應(yīng)，故B和C不適宜;

D.Na2cCh溶液呈堿性，可以與氯氣反應(yīng)，故最適宜，

故答案為：D；

⑸根據(jù)題干信息，該反應(yīng)為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl,

故答案為：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCL

7.【答案】-2四30NA1