衡水中學(xué)2024屆三?;瘜W(xué)試題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

衡水中學(xué)2024屆三模化學(xué)試題試卷

注意事項:

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于

周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的三3。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑:Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與丫2?一結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

2、關(guān)于下列裝置的描述正確的是()

丙丁

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

3、化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同

一主族,C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

A3BBA3

A3/、

A.熔點:B的氧化物>(:的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

4、港珠澳大橋使用了大量的含帆高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

5、下列有關(guān)實驗正確的是

A.裝置用于Na2sCh和濃H2s04反應(yīng)制取少量的S(h氣體

B.裝置用于灼燒CUSO5H2。

堿石灰

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

6、某有機物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異

構(gòu))

A.8B.10C.12D.14

7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑:C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>C

C.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:B>E

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

8、mg鐵粉與含有H2s04的CuSCh溶液完全反應(yīng)后,得到mg銅,則參與反應(yīng)的C11SO4與H2s的物質(zhì)的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5mol?L-'磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NA

C.標準狀況下,2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NA

D.50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N,\

10、練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含N%+廢水和工業(yè)廢氣(主要

含N2、CO2、Sth、NO、CO),設(shè)計了如下工業(yè)流程:

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過量的空氣

+

C.處理含NFh+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4+NO2-=N2t+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有碉水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,其中“破水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”,其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸,其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩,屬于有機高分子材料

12、Na、Mg,Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g(標準狀況),則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

13、以下相關(guān)實驗不熊達到預(yù)期目的的是()

A.試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2cth溶液,充分振蕩,靜置、分層后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對H2O2分解速率

的影響

14、下列說法不正確的是()

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4cl溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

15、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑,酸性KMnOa溶液褪色可證明有乙烯生成

B.0~']所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗,濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

為銅鋅原電池裝置,鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金

B.疫情期間,“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習方式,網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州“,“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新酷酒,紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

17、25°C時,用濃度為0.10()()mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為().1000nwl/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

VfNaOHVmL

A.酸性強弱順序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液時,HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時,只有HY溶液達到滴定終點

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單

質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.Olmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y

B.簡單氫化物沸點:Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高,證明其水解過程放熱

19、如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性:X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

20、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素,Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯誤的是

rzp—?丫的zw的單精-

里西不|3幽X的中族四

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中,Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

21、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明

不合理的是()

A.《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNOA、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNCh的氧化

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明肌除去銅器上的銅銹[CU2(OH)2c

D.蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?!安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

22、對NaOH晶體敘述錯誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價鍵的共價化合物

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機物):

CH,C1

r……------HOH

已知:a.RC?RCHCHORCH-CHCHO

*.'Rf

b.?H-H20RCHQRCHO

RCH—O--H*

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團名稱為?

(2)反應(yīng)②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的w的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇FeCb溶液顯紫色;ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

CHOHCHaCHO

的合成路線。無機試劑任選,合成路線的表示方式為:

A反應(yīng)試小B…反應(yīng)試”目標產(chǎn)物0

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a

24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下:

OOH0H

H,,HCNIH+I

己知:—C—H------->—CH—CN------?—CH—COOH

回答下列問題:

(DC的名稱是,I的分子式為.

(2)E—F的反應(yīng)類型為,G中官能團的名稱為?

(3)A-B的化學(xué)方程式為?

(4)反應(yīng)G—H的試劑及條件是o

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比122:3

(6)寫出以浸乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)。

323+22

25、(12分)某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe,HCO3\S\SO4',Cl、OH中的一種或幾種,取該溶液

進行實驗,實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下:

(1)通過上述實驗過程,一定不存在的離子是。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為?

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol-L',則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol?L”(若填不含,

則不需計算),X溶液中c(C「)=mol-L'o

26、(10分)草酸合銅(II)酸鉀[KaCUb(C2O4)/xH2。]是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸情操作,其目的

是.

(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(II)酸鉀的組成,進行如下實驗:

步驟I測定Cu2+:準確稱取0.7080g樣品,用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用O.IOOOmol-L-'

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu+H2Y=^CuY+2H),消耗EDTA標準溶液20.00mL;

步驟II測定C2O42:準確稱取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mokL的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-L-1KMnCh標準液滴定至終點,消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下Mnth-被還原為MM+,步驟H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是?

③通過計算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。

27、(12分)已知CuSCh溶液與K2c溶液反應(yīng),產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水),某實

驗小組為確定該晶體的組成,設(shè)計實驗步驟及操作如下:

已知:a.過程②:MnO「被還原為Mi?+,C2O42-被氧化為CO2

b.過程③:MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為02,同時生成MM+

C.過程④:2Cu2++4F=2CuIl+l2

d.過程⑥:I2+2S2O32=21+S4O62

(1)過程①加快溶解的方法是.

⑵配制lOOmLO.20moiirKMiiCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時,滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平:

22+

—MnO「+_C2O4+_H+===—Mn+―H2O+_COi?.

⑷過程③加熱的目的是.

(5)過程⑥,應(yīng)以作指示劑,若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則測定結(jié)果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等,據(jù)此推測該晶體為H2O.

28、(14分)我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破,標志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個

強國。LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(DLiZnAs中三種元素的電負性從小到大的順序為.

(2)ASF3分子的空間構(gòu)型為,As原子的雜化軌道類型為o

(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在,使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合,導(dǎo)致CO有劇毒。

lmoI[Zn(CN)4產(chǎn)離子內(nèi)含有的共價鍵的數(shù)目為,配原子為。

(4)鎮(zhèn)的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCI的晶體結(jié)構(gòu)相同,為獲得更好的導(dǎo)電能力,

將純粹的NiO晶體在空氣中加熱,使部分Ni2+被氧化成Ni3+后,每個晶胞內(nèi)02?的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化,銀離

子的位置雖然沒變,但其數(shù)目減少,造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位(如圖所示)?;瘜W(xué)式為NiO的某銀氧化物晶體,陽

離子的平均配位數(shù)為,陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比(填“增大”“減小”或“不

2+3+

變””,寫出能體現(xiàn)銀元素化合價的該晶體的化學(xué)式示例:Fe3O4寫作FeFe2O4)?

⑸所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積,另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方

緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙:八面體空隙和四面體空隙(如下左圖所示)。在LiZnAs立方晶胞中,Zn以

面心立方形式堆積,Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中,在a=0,0.5和1三個截面上

Zn和Li按下圖所示分布:請在下圖As原子所在的截面上用“A”補畫出As原子的位置,并說明

a=

29、(10分)碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:

(1)以CO2與N%為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=-159.5kJ?mol"

1

②NH2cO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJmol

③H2O⑴=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol'1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入l.OOmolNCh氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)=^2NCh(g)AH<0?

實驗測得:ViE=kiEC2(NO)-C(O2),丫迪=14迪C2(NO2),

kiE、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表:

時間/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①從0?2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=。

②Ti溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=mol'Lo

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k逆,則

T112(填“>”、或“=”)。

(3)常溫下,用SCh與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sCh水溶液顯堿性,原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na

2

+)2C(SO3-)+c(HS(V)(填“V”或“=”).

②在某NaHSCh、Na2sO3混合溶液中HSO3、S(V-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SCV-

的第一步水解平衡常數(shù)=o

S決

X

I令

S

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),符合要求的只有H、Be、Al三種元素;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

3

X為H元素,M為A1元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的一,Y為O元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素

4

在O元素和A1元素之間,結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析X為H元素,Y為O元素,Z為Mg元素,M為A1元素;

A.Y為O元素,Z為Mg元素,M為A1元素,簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半

徑:Y>Z>M,故A錯誤;

B.Z為Mg元素,M為A1元素,常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能溶于濃硝酸,故B錯誤;

C.X為H元素,Y為O元素,X+與丫2??結(jié)合形成的化合物為雙氧水,是分子晶體,故C錯誤;

D.Z為Mg元素,Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂,是中強堿,故D正確;

答案選D。

2、A

【解題分析】

A.粗銅與電源正極相連,為陽極,陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅,故A正確;

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕,則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?,故B錯誤;

C.由圖可知,需要鈉離子透過交換膜,精制飽和食鹽水,則交換膜為陽離子交換膜,故C錯誤;

D.鐵閘門與電源正極相連,失去電子,加速腐蝕,故D錯誤;

答案選A。

3、B

【解題分析】

從圖中可以看出,B、C都形成4個共價鍵,由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素,C為

硅(Si)元素;D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵,所以D為氯(C1)元素;A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個共價鍵,則其為氫(H)元素。

【題目詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體,C的氧化物為SiCh,原子晶體,所以熔點:B的氧化物<C的氧化物,A不正確;

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiCh+2C型Si+2cOf,B正確;

C.未強調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以D不一定比B大,如HC1O的酸性<H2CCh,C不正確;

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵,如CH3cH3,D不正確;

故選B。

4、C

【解題分析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵,含碳量越大,硬度越高,但是生鐵的韌性較鋼要差,鋼材的抗震性更好,故A正確;

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu),比生鐵的抗耐蝕性要好,故B正確;

C.根據(jù)生鐵的含碳量為:2%--4.3%,鋼的含碳量為:0.03%-2%,可知含碳量:生鐵>鋼,故C錯誤;

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬,都導(dǎo)電導(dǎo)熱,故D正確;

題目要求選錯的,故選C。

5、C

【解題分析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng),Na2sCh易溶于水,不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備,故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體,灼燒固體應(yīng)在堵竭中進行,故B錯誤;

C.氯氣密度比空氣大,可與堿石灰反應(yīng),裝置符合要求,故C正確;

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解,不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集,故D錯誤;

故答案為Co

6、C

【解題分析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成,說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷危的二元取代物,可采用定一議一的

方法。4個C的烷煌共有兩種結(jié)構(gòu),正丁烷和異丁烷,正丁烷共有8種二元取代物,異丁烷共有4種二元取代物,共

有12種,故答案選C。

7、C

【解題分析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑:N>C>H,故A錯誤;

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故B錯誤;

C.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C正確;

D.化合物MgO含有離子鍵,SiCh含共價鍵,故D錯誤;

答案為C。

【題目點撥】

同周期,從左到右非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強,氫化物穩(wěn)定性增強。

8,D

【解題分析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為二加。/,agCu的物質(zhì)的量為;加。/,根據(jù)氧化還原順序Fe先與C11SO4反應(yīng),再與H,SO4

5664

反應(yīng),因為人mol>?mol,

5664

所以CuSO4反應(yīng)完全,剩余Fe與反應(yīng)H?SO4,

所以參加反應(yīng)的C11SO4的物質(zhì)的量為;機。/,

64

參加反應(yīng)的H,SO4的物質(zhì)的量為(3-三]根。/,

\5664)

參加反應(yīng)的CuSO4與H2sCh的物質(zhì)的量之比為白:[三一二]=7:1,

5615664)

答案選D。

9、A

【解題分析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為6()g/moL故60g混合物的物質(zhì)的量為ImoL則含分子數(shù)目為NA個,故A正確;

B、磷酸為弱酸,不能完全電離,則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個,故B錯誤;

C、標準狀況下,己烷為液體,所以無法由體積求物質(zhì)的量,故C錯誤;

D、二氧化鋅只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故D錯

誤;

答案選Ao

10、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體I為CaCCh、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體【通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣,但不能過量,否則得到

NaNCh,NaNth與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成N2,則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【題目詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體I為CaCCh、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣,但不能過量,否則得到

NaNO3,NaNth與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮氣,則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2過量,則固體I為主要含有

Ca(OH”、CaCO3.CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確;

B.由分析可知,氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNth,X可為空氣,但不能過量,否則得到NaNCh,B錯誤;

C.NaN(h與含有NBU+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成Nz,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為

+

NH4+NO2-N2f+2H2O,C正確;

D.氣體II含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;

故答案選B。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用,側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)

鍵,題目涉及廢水的處理,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高環(huán)保意識。

11、A

【解題分析】

A.破水可以溶解銀塊,所以破水是硝酸,故A符合題意;

B.絲是由蠶絲織成,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故B不符合題意;

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽能電池板,所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅,故C不符合題

意;

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故D不符合題意;

故答案為:Ao

【題目點撥】

自然界存在的天然纖維主要有:棉花,麻類,蠶絲和動物毛,其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素,而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在);自然界除棉花、麻類外,樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子,然而樹木、草類生長的纖維素,不是呈長纖維狀態(tài)存在,不能直接當作纖維來應(yīng)用,將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過化學(xué)處理,不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu),僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu),從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

12、D

【解題分析】

0.5g

假設(shè)金屬都是二價金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H2T,n(H2)=衣氤=°25moL根據(jù)

m12g

方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—=不y~-=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/mol,Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D。

【題目點撥】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法''的應(yīng)用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mok28g/mol.

13、A

【解題分析】

A.Na2cCh能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀,NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀,

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗,故A選;

B.檢驗氯離子,需要硝酸、硝酸銀,則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗,故B不選;

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,然后分液可分離,故C不選;

D.只有催化劑不同,可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響,故D不選;

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.高溫條件下,可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確;

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NHb和氫氣、氯化鎂,故B正確;

C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確;

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SOrFeSOr6H2O表示,故D錯誤;

故選D。

15、B

【解題分析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯煌或還原性氣體生成,但不一定是有乙烯生成,A錯誤;

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間,根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,

B正確;

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,不能用NaOH

溶液,C錯誤;

D.在銅鋅原電池裝置中,Cu電極要放入CuSCh溶液中,Zn電極放入ZnSCh溶液中,鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動,故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用,D錯誤;

故答案選B。

16、B

【解題分析】

A.鋁鋰合金的強度高、密度小,可用作大飛機“運20”的機身材料,A正確;

B.疫情期間,“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習方式,網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅,B錯誤;

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”,意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚州遠游,“煙花”不是焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì),C正確;

D.“綠蟻新酷酒,紅泥小火爐”,氧化鐵是紅棕色,因此“紅泥”是因其含有氧化鐵,D正確。

答案選B。

17、C

【解題分析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000moVL,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸,HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為:HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知,三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤;

B.加入10mLNaOH溶液時,HY有一半被中和,此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時溶液呈酸性,c(H+)>c(OH),所以,溶液c(Na+)Vc(Y)B錯誤;

C.HZ是強酸,加水稀釋10倍,即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;

D.加入20mLNaOH溶液時,三種溶液pH均發(fā)生突變,說明三種溶液均達到滴定終點,D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

C.pH=a的強酸稀釋10-倍,稀釋后溶液pH=a+n(pHV7);

pH=a的弱酸稀釋1011倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);

pH=a的強堿稀釋10。倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);

pH=a的弱堿稀釋IO11倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

18、C

【解題分析】

n是一種淡黃色粉末,且與p反應(yīng)生成s與r,而0.01mol?L”的s溶液的pH為12,s為一元強堿,i?為Y的氣體單質(zhì),

則s為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為(h,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.H原子核外只有1個電子層,C、O核外均有2個電子層,同周期元素核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半

徑:W<Y<X,故A錯誤;

B.C對應(yīng)簡單氫化物為CH4,O對應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH,CH4,出0均為分子晶體,

NaH為離子晶體,出0分子之間能夠形成氫鍵,因此簡單氫化物沸點:X<Y<Z,故B錯誤;

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物,Na+與陰離子之間存在離子鍵,陰離子內(nèi)存在共價

鍵,故C正確;

D.Na2coi溶于水時,Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱,并不是水解放熱,水解過程屬于吸熱反應(yīng),故D錯誤;

故答案為:C.

【題目點撥】

非金屬化合物的沸點比較:①若分子間作用力只有范德華力,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;②組成和結(jié)構(gòu)相

似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相對分子質(zhì)量相同或接近,分

子的極性越大,范德華力越大,其熔、沸點越高,如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高,如H2O>H2S:

如果形成分子內(nèi)氫鍵,熔、沸點會降低。

19、A

【解題分析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素,結(jié)合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素。

A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確;

B.元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯誤;

C.N的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯誤;

D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強酸,故D錯誤:

答案選A。

【題目點撥】

理解元素的排列規(guī)律,正確判斷元素是解題的關(guān)鍵,本題的易錯點為C,要注意肺也是N的氫化物。

20、D

【解題分析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO;

【題目詳解】

A.反應(yīng)③2C+SiO,'='"si+2co,為工業(yè)制粗硅的原理,A正確;

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期IIA族,B正確;

C.4種元素的原子中,Y原子即氧原子的半徑最小,C正確;

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂,D錯誤;

答案選D。

21、B

【解題分析】

A項,火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故A合理;

B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來,故B

不合理;

C項,明磯是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[CuMOH)2cCh]發(fā)生反應(yīng),達到除銹目的,故C合理;

D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝,故D合理;

故答案為B。

22、D

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。

【題目詳解】

A.為離子鍵,OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵,A項正確;

B.NaOH由Na+、OIT構(gòu)成,是含共價鍵的離子化合物,B項正確;

C.NaOH晶體中,有Na+、OW兩種離子,C項正確;

D.NaOH是含共價鍵的離子化合物,D項錯誤。

本題選D.

二、非選擇題(共84分)

23、—CftCl+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱

【解題分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2C12),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一

個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛,則E為HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給

[;0H[;0H

信息知G為CH3(CH”5—C-CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3(CH2)5-,-CH9H;甲苯在光照條件下與

CH;OHCH:OH

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成Q-CHzCl,

水解得到A為,A氧化生成B為《二》CHO,B進一步氧化生

產(chǎn)OOC-CeH,

成C為^^-COOH,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CH式CH》--CH:OOC-QH=

CHzOOC-CeHc

,CHC1.CHO

⑸苯與氯氣在光照條件下生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成

目標物。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為OYHZOH,B為CHO,C為<二>COOH,D為CH2a2,E為HCHO,F為

CH:OHCH;OH產(chǎn)OOC-C?H'

CH3(CH2)6CHO,G為CH3(CH2)5-《-CHO,H為CHKCHD5一卜CH9H,ICH5(CH;);-(j-CH;OOC-C?H}o

CH:OHCH;OHCHiOOC-CtfHs

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng),方程式為:,~、YH3+CL光一c氏C1+HC1:F為CH3(CH2)6CHO,

官能團名稱為醛基

CH;OH

⑵反應(yīng)②是C(C^COOH瀉H(CH3(CH2)5-^-CH;OH)發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生

CH2OH

產(chǎn)ooc-c6H5

1(CH3(CH:)5-C-CH;OOC-CfHj),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);

CH;OOC-CeHs

D為CH2CI2,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D-E所需試劑、

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