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文檔簡介
衡水中學(xué)2024屆三模化學(xué)試題試卷
注意事項:
1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再
選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于
周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的三3。下列說法正確的是()
A.簡單離子半徑:Z>M>Y
B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
C.X+與丫2?一結(jié)合形成的化合物是離子晶體
D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿
2、關(guān)于下列裝置的描述正確的是()
丙丁
A.甲裝置可用于電解精煉銅
B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜
D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用
3、化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同
一主族,C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是
A3BBA3
A3/、
A.熔點:B的氧化物>(:的氧化物
B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C
C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D>B>C
D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵
4、港珠澳大橋使用了大量的含帆高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是
A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱
5、下列有關(guān)實驗正確的是
A.裝置用于Na2sCh和濃H2s04反應(yīng)制取少量的S(h氣體
B.裝置用于灼燒CUSO5H2。
堿石灰
C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣
D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯
6、某有機物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異
構(gòu))
A.8B.10C.12D.14
7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原
子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E
的兩倍。下列說法正確的是()
A.原子半徑:C>B>A
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>C
C.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:B>E
D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同
8、mg鐵粉與含有H2s04的CuSCh溶液完全反應(yīng)后,得到mg銅,則參與反應(yīng)的C11SO4與H2s的物質(zhì)的量之比為
A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1
9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA
B.2L0.5mol?L-'磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NA
C.標準狀況下,2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NA
D.50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N,\
10、練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含N%+廢水和工業(yè)廢氣(主要
含N2、CO2、Sth、NO、CO),設(shè)計了如下工業(yè)流程:
下列說法錯誤的是
A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO
B.X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過量的空氣
+
C.處理含NFh+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4+NO2-=N2t+2H2O
D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A.《物理小識》中“有碉水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,其中“破水”是指鹽酸
B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”,其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)
C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸,其帆板太陽能電池的主要材料是硅
D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩,屬于有機高分子材料
12、Na、Mg,Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g(標準狀況),則混合物中必定
含有的金屬是
A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵
13、以下相關(guān)實驗不熊達到預(yù)期目的的是()
A.試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh
B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子
C.加入飽和Na2cth溶液,充分振蕩,靜置、分層后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對H2O2分解速率
的影響
14、下列說法不正確的是()
A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si
B.鎂單質(zhì)可與NH4cl溶液反應(yīng)生成NH3
C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2
D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O
15、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是
中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑,酸性KMnOa溶液褪色可證明有乙烯生成
B.0~']所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率
為實驗室制備乙酸乙酯的實驗,濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用
為銅鋅原電池裝置,鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用
16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()
A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金
B.疫情期間,“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習方式,網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅
C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州“,“煙花"不是焰色反應(yīng)
D.“綠蟻新酷酒,紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵
17、25°C時,用濃度為0.10()()mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為().1000nwl/L的三種酸HX、HY、
HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()
VfNaOHVmL
A.酸性強弱順序是HX>HY>HZ
B.加入10mLNaOH溶液時,HY溶液中c(Na+)>c(Y)
C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3
D.加入20mLNaOH溶液時,只有HY溶液達到滴定終點
18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單
質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.Olmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的
質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是
A.原子半徑:W<X<Y
B.簡單氫化物沸點:Z<X<Y
C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵
D.q溶于水時溫度升高,證明其水解過程放熱
19、如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是()
第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期
A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z
B.單質(zhì)的氧化性:X>Y>Z
C.Y的氫化物只有一種
D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
20、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素,Y是地殼中含量
最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯誤的是
rzp—?丫的zw的單精-
里西不|3幽X的中族四
A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期IIA族
C.4種元素的原子中,Y原子的半徑最小
D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z
21、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明
不合理的是()
A.《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNOA、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNCh的氧化
性
B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來
C.我國古代人民常用明肌除去銅器上的銅銹[CU2(OH)2c
D.蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?!安毯罴垺钡闹谱?/p>
工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
22、對NaOH晶體敘述錯誤的是
A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價鍵的離子化合物
C.存在兩種離子D.含共價鍵的共價化合物
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機物):
CH,C1
r……------HOH
已知:a.RC?RCHCHORCH-CHCHO
■
*.'Rf
b.?H-H20RCHQRCHO
RCH—O--H*
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團名稱為?
(2)反應(yīng)②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、o
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為.
(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的w的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。
i.遇FeCb溶液顯紫色;ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
CHOHCHaCHO
的合成路線。無機試劑任選,合成路線的表示方式為:
A反應(yīng)試小B…反應(yīng)試”目標產(chǎn)物0
反應(yīng)條件反應(yīng)條件a
24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成
路線如下:
OOH0H
H,,HCNIH+I
己知:—C—H------->—CH—CN------?—CH—COOH
回答下列問題:
(DC的名稱是,I的分子式為.
(2)E—F的反應(yīng)類型為,G中官能團的名稱為?
(3)A-B的化學(xué)方程式為?
(4)反應(yīng)G—H的試劑及條件是o
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:o
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比122:3
(6)寫出以浸乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)。
323+22
25、(12分)某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe,HCO3\S\SO4',Cl、OH中的一種或幾種,取該溶液
進行實驗,實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下:
(1)通過上述實驗過程,一定不存在的離子是。
(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為?
(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol-L',則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol?L”(若填不含,
則不需計算),X溶液中c(C「)=mol-L'o
26、(10分)草酸合銅(II)酸鉀[KaCUb(C2O4)/xH2。]是一種重要的化工原料。
(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步
驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸情操作,其目的
是.
(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(II)酸鉀的組成,進行如下實驗:
步驟I測定Cu2+:準確稱取0.7080g樣品,用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用O.IOOOmol-L-'
2+22+
的EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu+H2Y=^CuY+2H),消耗EDTA標準溶液20.00mL;
步驟II測定C2O42:準確稱取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mokL的硫酸,稀釋至100mL,
水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-L-1KMnCh標準液滴定至終點,消耗KMnCh溶液16.00mL。
①已知酸性條件下Mnth-被還原為MM+,步驟H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.
②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是?
③通過計算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。
27、(12分)已知CuSCh溶液與K2c溶液反應(yīng),產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水),某實
驗小組為確定該晶體的組成,設(shè)計實驗步驟及操作如下:
已知:a.過程②:MnO「被還原為Mi?+,C2O42-被氧化為CO2
b.過程③:MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為02,同時生成MM+
C.過程④:2Cu2++4F=2CuIl+l2
d.過程⑥:I2+2S2O32=21+S4O62
(1)過程①加快溶解的方法是.
⑵配制lOOmLO.20moiirKMiiCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程
⑥滴定時,滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙”)。
甲乙
(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平:
22+
—MnO「+_C2O4+_H+===—Mn+―H2O+_COi?.
⑷過程③加熱的目的是.
(5)過程⑥,應(yīng)以作指示劑,若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則測定結(jié)果是(填“偏大”“偏
小”或“無影響”)
(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等,據(jù)此推測該晶體為H2O.
28、(14分)我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破,標志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個
強國。LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。
(DLiZnAs中三種元素的電負性從小到大的順序為.
(2)ASF3分子的空間構(gòu)型為,As原子的雜化軌道類型為o
(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在,使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合,導(dǎo)致CO有劇毒。
lmoI[Zn(CN)4產(chǎn)離子內(nèi)含有的共價鍵的數(shù)目為,配原子為。
(4)鎮(zhèn)的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCI的晶體結(jié)構(gòu)相同,為獲得更好的導(dǎo)電能力,
將純粹的NiO晶體在空氣中加熱,使部分Ni2+被氧化成Ni3+后,每個晶胞內(nèi)02?的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化,銀離
子的位置雖然沒變,但其數(shù)目減少,造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位(如圖所示)?;瘜W(xué)式為NiO的某銀氧化物晶體,陽
離子的平均配位數(shù)為,陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比(填“增大”“減小”或“不
2+3+
變””,寫出能體現(xiàn)銀元素化合價的該晶體的化學(xué)式示例:Fe3O4寫作FeFe2O4)?
⑸所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積,另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方
緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙:八面體空隙和四面體空隙(如下左圖所示)。在LiZnAs立方晶胞中,Zn以
面心立方形式堆積,Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中,在a=0,0.5和1三個截面上
Zn和Li按下圖所示分布:請在下圖As原子所在的截面上用“A”補畫出As原子的位置,并說明
a=
29、(10分)碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:
(1)以CO2與N%為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=-159.5kJ?mol"
1
②NH2cO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJmol
③H2O⑴=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol'1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入l.OOmolNCh氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)=^2NCh(g)AH<0?
實驗測得:ViE=kiEC2(NO)-C(O2),丫迪=14迪C2(NO2),
kiE、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表:
時間/S012345
n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50
①從0?2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=。
②Ti溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=mol'Lo
③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k逆,則
T112(填“>”、或“=”)。
(3)常溫下,用SCh與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、Na2sO3等。
①已知Na2sCh水溶液顯堿性,原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na
2
+)2C(SO3-)+c(HS(V)(填“V”或“=”).
②在某NaHSCh、Na2sO3混合溶液中HSO3、S(V-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SCV-
的第一步水解平衡常數(shù)=o
S決
X
祺
I令
S
國
賓
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、D
【解題分析】
短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),符合要求的只有H、Be、Al三種元素;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,
3
X為H元素,M為A1元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的一,Y為O元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素
4
在O元素和A1元素之間,結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素,據(jù)此分析解答。
【題目詳解】
根據(jù)分析X為H元素,Y為O元素,Z為Mg元素,M為A1元素;
A.Y為O元素,Z為Mg元素,M為A1元素,簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半
徑:Y>Z>M,故A錯誤;
B.Z為Mg元素,M為A1元素,常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能溶于濃硝酸,故B錯誤;
C.X為H元素,Y為O元素,X+與丫2??結(jié)合形成的化合物為雙氧水,是分子晶體,故C錯誤;
D.Z為Mg元素,Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂,是中強堿,故D正確;
答案選D。
2、A
【解題分析】
A.粗銅與電源正極相連,為陽極,陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅,故A正確;
B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕,則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?,故B錯誤;
C.由圖可知,需要鈉離子透過交換膜,精制飽和食鹽水,則交換膜為陽離子交換膜,故C錯誤;
D.鐵閘門與電源正極相連,失去電子,加速腐蝕,故D錯誤;
答案選A。
3、B
【解題分析】
從圖中可以看出,B、C都形成4個共價鍵,由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素,C為
硅(Si)元素;D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵,所以D為氯(C1)元素;A的原子序數(shù)
小于6且能形成1個共價鍵,則其為氫(H)元素。
【題目詳解】
A.B的氧化物為CO2,分子晶體,C的氧化物為SiCh,原子晶體,所以熔點:B的氧化物<C的氧化物,A不正確;
B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiCh+2C型Si+2cOf,B正確;
C.未強調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以D不一定比B大,如HC1O的酸性<H2CCh,C不正確;
D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵,如CH3cH3,D不正確;
故選B。
4、C
【解題分析】
A.鋼中的含碳量低于生鐵,含碳量越大,硬度越高,但是生鐵的韌性較鋼要差,鋼材的抗震性更好,故A正確;
B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu),比生鐵的抗耐蝕性要好,故B正確;
C.根據(jù)生鐵的含碳量為:2%--4.3%,鋼的含碳量為:0.03%-2%,可知含碳量:生鐵>鋼,故C錯誤;
D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬,都導(dǎo)電導(dǎo)熱,故D正確;
題目要求選錯的,故選C。
5、C
【解題分析】
A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng),Na2sCh易溶于水,不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備,故A錯誤;
B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體,灼燒固體應(yīng)在堵竭中進行,故B錯誤;
C.氯氣密度比空氣大,可與堿石灰反應(yīng),裝置符合要求,故C正確;
D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解,不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集,故D錯誤;
故答案為Co
6、C
【解題分析】
該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成,說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷危的二元取代物,可采用定一議一的
方法。4個C的烷煌共有兩種結(jié)構(gòu),正丁烷和異丁烷,正丁烷共有8種二元取代物,異丁烷共有4種二元取代物,共
有12種,故答案選C。
7、C
【解題分析】
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,A為H,B
為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C為O,
A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,E為Si。
【題目詳解】
A.原子半徑:N>C>H,故A錯誤;
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故B錯誤;
C.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C正確;
D.化合物MgO含有離子鍵,SiCh含共價鍵,故D錯誤;
答案為C。
【題目點撥】
同周期,從左到右非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強,氫化物穩(wěn)定性增強。
8,D
【解題分析】
ag鐵粉的物質(zhì)的量為二加。/,agCu的物質(zhì)的量為;加。/,根據(jù)氧化還原順序Fe先與C11SO4反應(yīng),再與H,SO4
5664
反應(yīng),因為人mol>?mol,
5664
所以CuSO4反應(yīng)完全,剩余Fe與反應(yīng)H?SO4,
所以參加反應(yīng)的C11SO4的物質(zhì)的量為;機。/,
64
參加反應(yīng)的H,SO4的物質(zhì)的量為(3-三]根。/,
\5664)
參加反應(yīng)的CuSO4與H2sCh的物質(zhì)的量之比為白:[三一二]=7:1,
5615664)
答案選D。
9、A
【解題分析】
A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為6()g/moL故60g混合物的物質(zhì)的量為ImoL則含分子數(shù)目為NA個,故A正確;
B、磷酸為弱酸,不能完全電離,則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個,故B錯誤;
C、標準狀況下,己烷為液體,所以無法由體積求物質(zhì)的量,故C錯誤;
D、二氧化鋅只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故D錯
誤;
答案選Ao
10、B
【解題分析】
工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體I為CaCCh、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的
N2、NO、CO,氣體【通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣,但不能過量,否則得到
NaNCh,NaNth與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成N2,則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體
主要是CO,以此解答該題。
【題目詳解】
工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體I為CaCCh、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的
N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣,但不能過量,否則得到
NaNO3,NaNth與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮氣,則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣
體主要是COo
A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2過量,則固體I為主要含有
Ca(OH”、CaCO3.CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確;
B.由分析可知,氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的
NaNth,X可為空氣,但不能過量,否則得到NaNCh,B錯誤;
C.NaN(h與含有NBU+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成Nz,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為
+
NH4+NO2-N2f+2H2O,C正確;
D.氣體II含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;
故答案選B。
【題目點撥】
本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用,側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)
鍵,題目涉及廢水的處理,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高環(huán)保意識。
11、A
【解題分析】
A.破水可以溶解銀塊,所以破水是硝酸,故A符合題意;
B.絲是由蠶絲織成,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故B不符合題意;
C.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽能電池板,所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅,故C不符合題
意;
D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故D不符合題意;
故答案為:Ao
【題目點撥】
自然界存在的天然纖維主要有:棉花,麻類,蠶絲和動物毛,其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素,而蠶絲
和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在);自然界除棉花、麻類外,樹木、草類也大量生長著纖維
素高分子,然而樹木、草類生長的纖維素,不是呈長纖維狀態(tài)存在,不能直接當作纖維來應(yīng)用,將這些天然纖維素高
分子經(jīng)過化學(xué)處理,不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu),僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu),從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且
性能更好的纖維素纖維。
12、D
【解題分析】
0.5g
假設(shè)金屬都是二價金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H2T,n(H2)=衣氤=°25moL根據(jù)
m12g
方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—=不y~-=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大
于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol
<48g/mol,如果將Al換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/mol,Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中
小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D。
【題目點撥】
解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法''的應(yīng)用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平
均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mok28g/mol.
13、A
【解題分析】
A.Na2cCh能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀,NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀,
故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗,故A選;
B.檢驗氯離子,需要硝酸、硝酸銀,則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗,故B不選;
C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,然后分液可分離,故C不選;
D.只有催化劑不同,可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響,故D不選;
答案選A。
14、D
【解題分析】
A.高溫條件下,可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確;
B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NHb和氫氣、氯化鎂,故B正確;
C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確;
D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SOrFeSOr6H2O表示,故D錯誤;
故選D。
15、B
【解題分析】
A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯煌或還原性氣體生成,但不一定是有乙烯生成,A錯誤;
B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間,根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,
B正確;
C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,不能用NaOH
溶液,C錯誤;
D.在銅鋅原電池裝置中,Cu電極要放入CuSCh溶液中,Zn電極放入ZnSCh溶液中,鹽橋中的陽離子向負電荷較多
的正極Cu電極移動,故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用,D錯誤;
故答案選B。
16、B
【解題分析】
A.鋁鋰合金的強度高、密度小,可用作大飛機“運20”的機身材料,A正確;
B.疫情期間,“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習方式,網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅,B錯誤;
C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”,意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽
春三月去揚州遠游,“煙花”不是焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì),C正確;
D.“綠蟻新酷酒,紅泥小火爐”,氧化鐵是紅棕色,因此“紅泥”是因其含有氧化鐵,D正確。
答案選B。
17、C
【解題分析】
0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000moVL,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸,HX和HY的pH都大于1,
則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為:HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。
【題目詳解】
A.由分析可知,三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤;
B.加入10mLNaOH溶液時,HY有一半被中和,此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時溶液呈酸性,c(H+)>c(OH),所以,溶液c(Na+)Vc(Y)B錯誤;
C.HZ是強酸,加水稀釋10倍,即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;
D.加入20mLNaOH溶液時,三種溶液pH均發(fā)生突變,說明三種溶液均達到滴定終點,D錯誤。
答案選C。
【題目點撥】
C.pH=a的強酸稀釋10-倍,稀釋后溶液pH=a+n(pHV7);
pH=a的弱酸稀釋1011倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);
pH=a的強堿稀釋10。倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);
pH=a的弱堿稀釋IO11倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)
18、C
【解題分析】
n是一種淡黃色粉末,且與p反應(yīng)生成s與r,而0.01mol?L”的s溶液的pH為12,s為一元強堿,i?為Y的氣體單質(zhì),
則s為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為(h,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,
Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。
【題目詳解】
A.H原子核外只有1個電子層,C、O核外均有2個電子層,同周期元素核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半
徑:W<Y<X,故A錯誤;
B.C對應(yīng)簡單氫化物為CH4,O對應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH,CH4,出0均為分子晶體,
NaH為離子晶體,出0分子之間能夠形成氫鍵,因此簡單氫化物沸點:X<Y<Z,故B錯誤;
C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物,Na+與陰離子之間存在離子鍵,陰離子內(nèi)存在共價
鍵,故C正確;
D.Na2coi溶于水時,Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱,并不是水解放熱,水解過程屬于吸熱反應(yīng),故D錯誤;
故答案為:C.
【題目點撥】
非金屬化合物的沸點比較:①若分子間作用力只有范德華力,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;②組成和結(jié)構(gòu)相
似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相對分子質(zhì)量相同或接近,分
子的極性越大,范德華力越大,其熔、沸點越高,如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高,如H2O>H2S:
如果形成分子內(nèi)氫鍵,熔、沸點會降低。
19、A
【解題分析】
根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素,結(jié)合元素周期律分析判斷。
【題目詳解】
周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素。
A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,離子半徑的大?。篨>Y>Z,
故A正確;
B.元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯誤;
C.N的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯誤;
D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強酸,故D錯誤:
答案選A。
【題目點撥】
理解元素的排列規(guī)律,正確判斷元素是解題的關(guān)鍵,本題的易錯點為C,要注意肺也是N的氫化物。
20、D
【解題分析】
由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO;
【題目詳解】
A.反應(yīng)③2C+SiO,'='"si+2co,為工業(yè)制粗硅的原理,A正確;
B.Z即鎂位于元素周期表第三周期IIA族,B正確;
C.4種元素的原子中,Y原子即氧原子的半徑最小,C正確;
D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂,D錯誤;
答案選D。
21、B
【解題分析】
A項,火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故A合理;
B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來,故B
不合理;
C項,明磯是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[CuMOH)2cCh]發(fā)生反應(yīng),達到除銹目的,故C合理;
D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)
工藝,故D合理;
故答案為B。
22、D
【解題分析】
根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。
【題目詳解】
A.為離子鍵,OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵,A項正確;
B.NaOH由Na+、OIT構(gòu)成,是含共價鍵的離子化合物,B項正確;
C.NaOH晶體中,有Na+、OW兩種離子,C項正確;
D.NaOH是含共價鍵的離子化合物,D項錯誤。
本題選D.
二、非選擇題(共84分)
23、—CftCl+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱
【解題分析】
甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2C12),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一
個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛,則E為HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給
[;0H[;0H
信息知G為CH3(CH”5—C-CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3(CH2)5-,-CH9H;甲苯在光照條件下與
CH;OHCH:OH
氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成Q-CHzCl,
水解得到A為,A氧化生成B為《二》CHO,B進一步氧化生
產(chǎn)OOC-CeH,
成C為^^-COOH,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CH式CH》--CH:OOC-QH=
CHzOOC-CeHc
,CHC1.CHO
⑸苯與氯氣在光照條件下生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成
目標物。
【題目詳解】
根據(jù)上述分析可知:A為OYHZOH,B為CHO,C為<二>COOH,D為CH2a2,E為HCHO,F為
CH:OHCH;OH產(chǎn)OOC-C?H'
CH3(CH2)6CHO,G為CH3(CH2)5-《-CHO,H為CHKCHD5一卜CH9H,ICH5(CH;);-(j-CH;OOC-C?H}o
CH:OHCH;OHCHiOOC-CtfHs
(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng),方程式為:,~、YH3+CL光一c氏C1+HC1:F為CH3(CH2)6CHO,
官能團名稱為醛基
CH;OH
⑵反應(yīng)②是C(C^COOH瀉H(CH3(CH2)5-^-CH;OH)發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生
CH2OH
產(chǎn)ooc-c6H5
1(CH3(CH:)5-C-CH;OOC-CfHj),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
CH;OOC-CeHs
D為CH2CI2,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D-E所需試劑、
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