湖南省平江縣頤華高級(jí)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）

頤華學(xué)校2025屆高三第一學(xué)期入學(xué)考試試題化學(xué)滿分：100分時(shí)量：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測(cè)定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D2.下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤是A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：B.堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：C.硫酸四氨合銅溶液加入乙醇：D由1，6-己二胺和己二酸制備尼龍66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O3.下列原料一產(chǎn)品制備的過(guò)程最可能涉及置換反應(yīng)的是A.石油—汽油 B.煤一甲苯 C.海水一液溴 D.食鹽—金屬鈉4.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與溶液反應(yīng) B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物 D.與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)5.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.溶液中含的數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為D.與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的是?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過(guò)飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D8.中科院研究人員使用水、碳酸酯兩相電解液通過(guò)電化學(xué)固—液反應(yīng)器將Na嵌入到合成，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(0≤x≤1)，下列說(shuō)法正確的是A.合成總反應(yīng)可以表示為B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陽(yáng)極區(qū)采用水相，的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性D.理論上，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，此時(shí)固體中鈉鐵個(gè)數(shù)比為1：59.聚合硫酸鐵(SPFS)是水處理中重要的絮凝劑，SPFS可以表示為。下圖是以廢鐵屑為原料制備SPFS的一種工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸B.每生成1molSPFS消耗C.在聚合釜中，隨著水的加入中變小D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是蒸發(fā)溫度低，SPFS不易分解10.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是A.在該化合物中Y和Z的雜化類型不同B.元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：M>X>WC.與W同周期的元素中，第一電離能比W大的元素有2種D.Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物，分子空間構(gòu)型相同，分子中化學(xué)鍵的鍵角不相等11.阿替洛爾是一種治療高血壓藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該分子說(shuō)法錯(cuò)誤是A.有4種官能團(tuán)B.有兩種雜化方式的碳原子C.有1個(gè)手性碳原子D.NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.2mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol13.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是實(shí)驗(yàn)事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A.A B.B C.C D.D14.一定溫度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中隨pH的變化如圖1，溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。已知：①M(fèi)A，均為難溶物；②初始。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，B初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：C.Ⅰ曲線上的點(diǎn)滿足D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)，平衡后溶液中存在二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.二氧化氯是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。Ⅰ.某課外興趣小組通過(guò)氯氣與溶液反應(yīng)來(lái)制取少量，裝置如圖所示：（1）丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）存在時(shí)會(huì)催化的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是_______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常需通入適量的稀釋，其目的是_______。Ⅱ.用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中的含量：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸；②在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；③將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；④將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；⑤用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：（3）玻璃液封裝置的作用是除了使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等之外，還能_______。（4）滴定至終點(diǎn)的溶液顏色變化是_______。（5）測(cè)得混合氣中的質(zhì)量為_(kāi)______g。（6）用處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵16.錳酸鋰是新一代鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室利用回收的廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)制取鋰的一種流程如圖：已知：在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低。（1）若要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有___________(寫(xiě)兩條)。（2）濾液的主要成分是___________(填化學(xué)式)；向?yàn)V液A中通入過(guò)量二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）工業(yè)上洗滌用是熱水而不是冷水，其原因是___________。（4）寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化成的離子方程式___________。（5）濾液中，向其中再加入等體積的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原濾液中元素總量的(忽略混合后溶液的體積變化)，則生成的溶液中為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)，。（6）的一種配合物化學(xué)式為，則原子的配位數(shù)為_(kāi)__________；與互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。17.次甲霉素是一種常用抗生素，其中間體化合物G的合成路線如下圖所示。注：Ts—表示：，回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱為_(kāi)__________。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（3）TsCl可活化羥基，則D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（6）芳香族化合物I是H的同分異構(gòu)體，1mol化合物I與Na反應(yīng)最多生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且化合物I的核磁共振氫譜顯示3組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（7）參照上述合成路線，以2，4，7-辛三醇為原料合成(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。18.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬創(chuàng)新使用了綠色“零碳甲醇”作為燃料，這不僅在亞運(yùn)史上是第一次，在全球大型體育賽事上也是首次實(shí)現(xiàn)了廢碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”屬性的綠色能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上主要利用以下反應(yīng)合成甲醇：。已知在一定條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，推測(cè)該反應(yīng)_______0(填“>，＜或=”)。一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是_______(填字母)。A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.選擇合適催化劑D.加入大量催化劑（2）合成甲醇的工藝主要分為兩類，一類稱為直接法：直接加合成甲醇；一類稱為間接法：和通過(guò)逆水煤氣反應(yīng)，先合成CO后，CO和再合成甲醇。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①若利用間接工藝法合成甲醇，反應(yīng)的決速步為逆水煤氣反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)體系能量變化的是_______(填字母)。②室溫下，二氧化碳與氫氣合成甲醇的平衡常數(shù)K為，尋找催化效率高、選擇性高的催化劑是推動(dòng)該反應(yīng)投入實(shí)際生產(chǎn)的一個(gè)重要研究方向。在某催化劑下，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)歷程(圖中的數(shù)據(jù)表示的僅為微粒的數(shù)目以及各個(gè)段微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上)如圖所示：已知ⅴ中有一組吸附在催化劑表面的物質(zhì)，ⅴ可表示為_(kāi)______。③工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)定體系的壓強(qiáng)具有實(shí)際意義。一定溫度下，僅利用反應(yīng)直接合成甲醇，將體積分?jǐn)?shù)為a％、％的進(jìn)料氣(含雜質(zhì)氣體)，以納米纖維為催化劑，控制壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，進(jìn)料氣中雜質(zhì)氣體不反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為90％，達(dá)到平衡時(shí)