2021年高考化學(xué)考點08 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

考點08物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.（2021.陜西渭南市.高三一模）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W、X位于同周期，X、

Z的原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，W和Y的原子

最外層電子數(shù)之和等于Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差。下列說法正確的是（）

A.常溫下，元素X與氫形成的化合物都是氣體

B.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素Z與元素X形成的化合物XZ?中僅含有極性共價鍵

D.元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于氨水

【答案】C

【分析】

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為A1元素;

Z位于第3周期，Z的原子最外層電子數(shù)其電子層數(shù)的2倍，則Z最外層有6個電子，Z為S元素；X的原

子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則位于第2周期，X最外層有4個電子，X為C元素；W和Y的原

子最外層電子數(shù)之和等于Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差即6-2=4,Y最外層3個電子，則W最

外層1個電子，W、X位于同周期即第二周期，在W為Li元素。

【詳解】

A.常溫下，元素X與氫形成的化合物是碳氫化合物，燒類物質(zhì)的熔沸點隨碳原子數(shù)目的不同而不同，有氣

體、液體和固體，A錯誤；

B.LiCl由鋰離子和氯離子構(gòu)成，鋰離子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C.元素Z與元素X形成的化合物XZ2為CS2,由碳原子和硫原子通過碳硫鍵構(gòu)成，分子內(nèi)僅含有極性共價

鍵，c正確；

D.元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，不溶于氨水，D錯誤；答案選C。

2.（2020?吉林長春市?東北師大附中高三月考）短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑

的相對大小隨原子序數(shù)的變化如左圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液（濃度

均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

；、序子單

原強d

還酸、：離簡

，元、的

作一強y大為含為

堿不d

不為元、徑序應(yīng)

強x，是反

也物多，多順

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劑化為知層“

化一物大價高還

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作對水f半

化合只沸的

不物應(yīng)<子

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既化對<離

應(yīng)的dh，發(fā)

水氧物，C

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高氧各；徑，

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下ABCD劑O0酸結(jié)f大根ASB鍵C氣D

CI2+H2OUHCI+HCIO、3NO2+H2O=2HNO3+NO>2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,在這些氧化還原反應(yīng)中水

既不作氧化劑也不作還原劑，D正確；

答案選D。

3.（2020.吉林長春市.東北師大附中高三月考）短周期元素W、X、Y、Z是畫阿期的四種非金屬元素，它

們與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正硬的是

W、/W

-/、

YY

\/

/一

_YY_

A.非金屬性：W>Y>Z>X

B.X最高價氧化物對應(yīng)水化物屬于弱電解質(zhì)

C.W的氫化物是同主族元素形成的氫化物中酸性最強的

D,陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【分析】

Y形成2個共價鍵，Z形成4個共價鍵，W形成1個共價鍵，X形成3個共價鍵和一個配位鍵，又因為他們

是同周期的四種非金屬，可推出Y是。，Z是C,W是F,X為B。

【詳解】

A.同周期元素自左至右非金屬性依次增強，所以非金屬性：W>Y>Z>X,故A正確；

B.X最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2O,屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.HF是同主族元素形成的氫化物中酸性最弱的，故C錯誤；

D.B形成3個共價鍵和I個配位鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子也均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確;

故答案為C。

4.（2021.廣東汕頭市?高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的次外層電子數(shù)

是其電子總數(shù)的1/4,Y是地殼中含量最高的金屬元素，X與Z同一主族，WX2在疫情期間常用作消毒劑、

漂白劑。下列有關(guān)敘述正確的是

A.X、Y、W形成化合物YW3、WX2,其化學(xué)鍵類型不同

B.離子半徑的大小關(guān)系：W>Z2>Y3+>X2

C.X、Z形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Z>H2X

D.相同質(zhì)量下，WX2的漂白效果遠強于W?

【答案】D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,X是0元素；

Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是A1元素；X與Z同一主族，Z是S元素；C1O2在疫情期間常用作消

毒劑、漂白劑，W是C1元素；

【詳解】

A.AlCb、CIO2都是共價化合物，只含共價鍵，故A錯誤；

B.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小關(guān)系：S2->C1〉O2〉A(chǔ)I3+,

故B錯誤；

C.非金屬性O(shè)>S,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故c錯誤；

1512

D.IgClCh轉(zhuǎn)移電子---molx5=-------mol,IgCb轉(zhuǎn)移電子一molx2=一mol,所以相同質(zhì)量的CIO2

67,567.57171

漂白效果遠強于C12,故D正確；

選D。

5.（2021.山東煙臺市?高三期末）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大

的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。

下列敘述錯誤的是

w-\a

wzIY

IX|

xQ

A.第一電離能：Z>Q>W

B.簡單離子半徑：Z>Q>W

C.該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同

D.Y的氫化物的沸點可能大于Q的氫化物的沸點

【答案】C

【分析】

X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Y為第WA族元素，Q

為VIA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最

外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為0元素，W為Na元素，Z為N元素，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.同周期元素從左至右第一電離能總體呈增大趨勢，但是第VA族元素的價電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，

較難失電子，則其第一電離能比同周期第VIA族元素的第一電離能大，故第第一電離能：N>O>C,故A

正確；

B.N\0以Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3>O2>Na+,

故B正確；

C.該化合物中N原子形成3根◎鍵和1對孤電子對，故其雜化方式為sp3,飽和C原子采取sp3雜化，形

成雙鍵的C原子采取sp2雜化，故C錯誤；

D.C的氫化物為燒，常溫下，含C原子數(shù)較多的炫可以呈固態(tài)，。的氫化物為水、過氧化氫，常溫下為

液態(tài)，故D正確；

故選C。

6.(2021?北京海淀區(qū)?高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最

多的元素,Y的原子最外層只有1個電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Z的非金屬性比X的強

C.由X、Y組成的化合物中可能含有共價鍵

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O,Y的原子最

外層只有1個電子，則Y為Na,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si,則W是P、S、C1

中的一種。

【詳解】

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯誤；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此Si的非金屬性比O

的弱，故B錯誤；

C.由X、Y組成的化合物過氧化鈉中含有非極性共價鍵，故C正確；

D.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，因此Z的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

7.(2021.河南南陽市.高三期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、

E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，其中A、C、E為有機物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,

B分子中含有18個電子，D分子中含有10個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

日口

A.W的氧化物均為酸性氧化物

B.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵

C.X、Y組成的化合物的沸點一定比X、Z組成的化合物的沸點低

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

【答案】D

【分析】

依據(jù)A的相對分子質(zhì)量為28且為有機物，推測A可能為乙烯(C2H4),B為18電子物質(zhì)，且能和乙烯反應(yīng),

推測B可能為HC1,與乙烯加成生成CH3cH2cl(C),D為10電子物質(zhì)，且能和乙烯反應(yīng)，推測D可能為

H2O,與乙烯加成生成CH3cH20H(E),綜上所述，四種元素為X：H、Y：C、Z：O、W：Ch

【詳解】

A.酸性氧化物要求與堿反應(yīng)只生成鹽和水，且屬于非氧化還原反應(yīng)，而W(CD的氧化物一般具有氧化性,

與堿會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2ClO2+2NaOH=NaCK)2+NaClO3+H2O,故CIO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；

B.X、Y、Z三種元素分別為H、C、O,可形成多種有機物，如CH3cH2OH,其中存在C—H、O—H等極

性鍵，也存在c—C非極性鍵，B錯誤；

c.C、H元素形成的化合物為燒，H、。元素可形成H2O、H2O2,H2O、H2O2存在分子間氫鍵，熔沸點較

高，故常溫下H2O、H2O2為液態(tài)，而一般含17個碳原子以上的燒常溫下為固態(tài)，此時沸點應(yīng)高于H2。、

H2O2,C錯誤；

D.非金屬性：O(Z)>C(Y),故氫化物穩(wěn)定性Z>Y,D正確；

故答案選D。

8.(2020?河南商丘市?高三月考)W、X、Y、Z是位于三個不同短周期的主族元素，W與Y同主族，X與Z

原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍，X、Z兩種元素形成的一種常見離子結(jié)構(gòu)式為

o下列說法正確的是（）

X

A.簡單離子半徑：Y>X>W

B.X、Z形成的化合物能溶解于水中

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

D.單質(zhì)熔點高低：Z>X>Y

【答案】C

【分析】

W、X、Y、Z是位于三個不同短周期的主族元素，則W是H元素，W與Y同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)

系，可知Y是Na元素；X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍，則X、Z質(zhì)子數(shù)的和是

-2—刈2-

22?這兩種元素形成的一種常見離子結(jié)構(gòu)式為||,由X形成共價雙鍵可知X原子的最外層有6

X

個電子，則X是0元素，所以Z是14號Si元素，然后利用元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是H,X是O,Y是Na,Z是Si元素。

A.W是H,X是0,Y是Na,它們形成的簡單離子分別是H+、。巴Na+,其中H+核外沒有電子層，離子

半徑最?。?、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故離子半徑大小關(guān)系為：

02>Na+>H+,用字母表示半徑大小關(guān)系：X>Y>W,A錯誤；

B.X是O,Z是Si,它們形成的化合物SiCh難溶于水，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性0>Si,所以簡單氫

化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4,即簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z,C正確；

D.02屬于分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，在室溫下呈氣態(tài)；Na屬于金屬晶體，在室溫下

呈固態(tài)，由于金屬鍵比較弱，因此熔沸點比較低；晶體Si屬于共價晶體，原子之間以強烈的共價鍵結(jié)合，

斷裂消耗很高能量，故其熔沸點很高，則三種單質(zhì)的熔沸點由高到低的順序為：Si>Na>02,用字母表示

為：Z>Y>X,D錯誤；

故合理選項是C。

9.（2021.北京豐臺區(qū)?高三期末）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單

質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是（）

A.E物質(zhì)可能是氯化錢

B.C、D均極易溶于水

C.組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族

D.反應(yīng)中D得到1.2mol電子時，在標準狀況下生成B氣體2.24L

【答案】A

【分析】

C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，D是黃綠色氣體，則D是氯氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生

成氮氣和氯化氫（氯化鏤），故A是氫氣，B是氮氣，E是氯化氫（氯化鍍），據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.有分析可知，E物質(zhì)可能是氯化鏤，故A正確；

B.氨氣極易溶于水，但氯氣的溶解度不大，故B錯誤；

C.組成B的元素在周期表中位于第2周期第VA族，故C錯誤；

D.反應(yīng)中D得到1.2mol電子時，則氮元素獲得1.2mol電子，生成氮氣的物質(zhì)的量是0.2mol,在標準狀況

下氣體的體積是4.48L,故D錯誤；

故選:Ao

10.（202「北京豐臺區(qū)?高三期末）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四

種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點：W>X

B.簡單離子的半徑：Y<X

C.化合物熔點：Y2X3<YZ3

D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

【答案】B

【分析】

短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，則W、X為第2周期元素，Y、Z為第3

周期元素；設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W的最外層電子數(shù)為a+2,X的最外層電子數(shù)為a+3,Z的最外層

電子數(shù)為a+4,從而得出a+a+2+a+3+a+4=21,a=3；則W、X、Y和Z分別為N、0、Al、Cl?

【詳解】

A.W、X的氫化物分別為NH3、H2O,常溫下NH3呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，所以氫化物沸點：NH3cH2。,

A不正確；

B.Y、X的離子分別為AF+、02-,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但A1的原子序數(shù)比。大，則簡單離子的半徑:

A13+<O2-,B正確；

C.Y2X3、YZ3分別為AI2O3、AlCh,前者可形成離子晶體，后者形成分子晶體，所以熔點：A12O3>A1C13,

C不正確；

D.Al、N的氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(0H)3、HNO3或HNO2,前者呈兩性，后者呈酸性，所以酸性：

Al(OH)3VHN03(或HNCh),D不正確；

故選B。

A.該模型可以表示H?O的分子模型B.圖中每個線段代表化學(xué)鍵

C.表示的是非極性分子D.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點高

【答案】C

【詳解】

A.水分子呈折線型，該模型可以不能表示H2O的分子模型，A錯誤；

B.圖中每個短的線段代表化學(xué)鍵，B錯誤；

C.分子呈直線型，分子結(jié)構(gòu)對稱，正電荷中心和負電荷重心重疊，表示的是非極性分子，C正確;

D.晶體由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點低，D錯誤；

答案選C。

12.（2021.湖北師范大學(xué)高三月考）有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧

化性。下列有關(guān)說法正確的是

X

IY

X

A.電負性：Y>Z>X>W

B.WZ的沸點高于W2Y的沸點

C.X的含氧酸一定為二元弱酸

D.W、Y構(gòu)成的分子只含有極性鍵

【答案】A

【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y無最高正價，且Y形成2個共價鍵，Y是O元素；Z

Y

z/

二\

wX

I

的含氧酸均具有氧化性，Z是C1元素；根據(jù)化合物wX/的結(jié)構(gòu)簡式，W能形成1個共價鍵，X形

WT

成4個共價鍵，只有X、Y在同一周期，W是H元素、X是C元素。

【詳解】

A.非金屬性越強，電負性越大，電負性：O>C1>C>H,故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵，H2O的沸點高于HC1的沸點，故B錯誤；

C.C的含氧酸不一定為二元弱酸，如醋酸是一元弱酸，故C錯誤；

D.H、0構(gòu)成的H2O2分子含有極性鍵、非極性鍵，故D錯誤；選A。

13.（2021.陜西安康市.高三模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電

子數(shù)之和為12,Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，Y是短周期主族元素中原子半徑最大

的元素。下列說法不正確的是（）

A.非金屬性：W>X>Z

B.YW3中既含離子鍵又含共價鍵

C.YX、YzZ的水溶液均呈堿性

D.WX3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和為12,Y是短周期主族元

素中原子半徑最大的元素。則Y是Na元素，結(jié)合原子序數(shù)W、X小于Y,及W、X的最外層電子數(shù)之和

為12,可知W是N元素，X是F元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，則Z最外層

有6個電子，核外電子排布是2、8、6,則Z是S元素。然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是F,Y是Na,Z是S元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；原子核外電子層數(shù)越小，元素的非金屬性越強，

則元素的非金屬性F>N>S,即非金屬性：X>W>Z,A錯誤；

B.W是N,Y是Na,則YW3是NaN3,該化合物是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子N3中含有共價鍵,

故NaN3中既含離子鍵又含共價鍵，B正確；

C.NaF、Na2s都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，C正確；

D.WX3是NF3,N原子最外層有5個電子，F(xiàn)原子最外層有7個電子，N原子與3個F原子形成3個共價

鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故合理選項是A。

14.（2021?陜西安康市?高三模擬）下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是（）

A.與H2反應(yīng)由易到難：C12>Br2>l2>F2

B.還原性：HF<HCKHBr<HI

C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

D.密度：F2<C12<Br2<l2

【答案】A

【詳解】

A.非金屬性越強與氫氣化合越容易，同主族元素自上而下非金屬性依次減弱，所以非金屬性ACl>Br>I,

則與H2反應(yīng)由易到難：F2>Cl2>Br2>l2,故A錯誤；

B.非金屬性越強單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以還原性：HF<HCl<HBr<HL故B正

確；

C.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HL故C正確；

D.鹵族單質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似分子晶體，相對分子量越大，熔點越高，密度越大，所以密度：F2<CI2<B12<I2,故

D正確;

綜上所述答案為A.

15.(2020?江蘇徐州市?高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)常被保存

在煤油中，Y的主族序數(shù)等于其周期數(shù)的3倍，由X與Z組成的高分子化合物是傳統(tǒng)不粘鍋涂層的主要成

分。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>KX)

B.第一電離能：A(X)>/i(Y)>Zi(Z)>7i(W)

C.由W與Y組成的常見化合物中陰陽離子數(shù)之比一定為1：2

D.元素Z與元素W的最高正化合價之和的數(shù)值為8

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)常被保存在煤油中，則W為Na；Y的主族

序數(shù)等于其周期數(shù)的3倍，則Y為O；由X與Z組成的高分子化合物是傳統(tǒng)不粘鍋涂層的主要成分，聚四

氟乙烯是不粘鍋涂層的主要成分，則X為C,Z為F元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知，X為C,Y為。，Z為F,W為Na元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上向下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：NW)>/<X)

>r(Y)>r(Z),故A錯誤；

B.一般情況下，同一周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢，同主族從上向下元素的第一電離

能逐漸減小，則第一電離能：/i(Z)>/i(Y)>/i(X)>/i(W),故B錯誤；

C.O、Na形成的常見化合物為Na2。、Na2O2,NazCh是由Na+和0；構(gòu)成，故Na2。和NazCh中陰陽離子

數(shù)之比均為1：2,故C正確；

D.F的非金屬性最強，沒有最高正價，故D錯誤；

故選C。

16.(2020?濟南市?山東省實驗中學(xué)高三月考)南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離

子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4C1,經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中Ng的立體結(jié)構(gòu)是平面五

元環(huán)，虛線代表氫鍵)。下列說法錯誤