大單元一　第一章　第3講　氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第3講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1．氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的________發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：____________(得失或偏移)。2．相關(guān)概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示反應(yīng)前后____________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(2)單線橋法表示反應(yīng)過程中____________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。[應(yīng)用舉例](1)分別用雙線橋法、單線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)上述反應(yīng)若產(chǎn)生1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價(jià)。請(qǐng)標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中指定元素的化合價(jià)：Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2Oeq\o\al(2－,8)：S＋6、O－1、－2，C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq\o\al(－,4)：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，F(xiàn)ePO4：Fe＋3，CrOeq\o\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的還原劑。(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可以作氧化劑，又可以作還原劑。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)________性，H2O2主要表現(xiàn)________性。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3其中屬于區(qū)域“1”的是________(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是________，屬于區(qū)域“3”的是______，屬于區(qū)域“4”的是________。1．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原()2．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()3．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()4．向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，則H2O2具有氧化性()5．反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()6．()1．(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子2．已知過二硫酸分子中含有一個(gè)過氧鍵(—O—O—)，過二硫酸鉀(K2S2O8)與MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O=2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被還原的元素是________。(2)氧化產(chǎn)物是________。(3)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________________________。(4)若反應(yīng)消耗3.6gH2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。3．已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為________，還原劑為________。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________________________________________。(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。考點(diǎn)二氧化性、還原性的強(qiáng)弱及影響因素1．氧化性是指________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指________的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的________程度，與得、失電子數(shù)目的________無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。3．物質(zhì)的還原性、氧化性強(qiáng)弱還與反應(yīng)環(huán)境的許多因素有關(guān)，如溫度、濃度、酸性。一般濃度越大，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)；酸性增強(qiáng)時(shí)，氧化劑的氧化性增強(qiáng)。一、比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱1．試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性。①Cl2、Br2、I2、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。________________________________________________________________________________2．試比較下列單質(zhì)或離子的還原性。①M(fèi)g、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；③Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Cu。________________________________________________________________________________3．根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。4．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是____________________________________。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。則Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________。二、實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱6．驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(已知：稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色，碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)。下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色A.實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目的：排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2>I2D．實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2>I2(1)利用化學(xué)反應(yīng)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，關(guān)鍵是分析出氧化劑、還原劑以及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)利用某些實(shí)驗(yàn)手段，證明物質(zhì)具有氧化性或還原性時(shí)，①選擇的化學(xué)反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②要注意控制單一變量。1．(2023·全國(guó)乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光2．(2023·浙江1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物3．下列判斷不正確的是________(填字母)。A．Na－的還原性比Na的強(qiáng)(2021·湖北，13B)B．硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用于處理廢水中的重金屬離子，不能被氧化(2022·湖北，8A)C．在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，