大單元四　第十章　第43講　電解原理應(yīng)用新拓展-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第43講電解原理應(yīng)用新拓展[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.深化對電解原理及規(guī)律的理解，提升應(yīng)用電解原理綜合分析解決實際問題的能力。2.熟知電解原理創(chuàng)新試題的呈現(xiàn)方式及問題設(shè)置，總結(jié)解答此類問題的一般方法及規(guī)律。1．電解原理常見的考查點電解原理及應(yīng)用是高考高頻考點，該類試題往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，以裝置圖或流程圖為載體呈現(xiàn)，題材廣、信息新，題目具有一定難度。主要考查陰、陽極的判斷、電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式的書寫、溶液離子濃度變化及有關(guān)計算等。2．“5點”突破電解綜合應(yīng)用題(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極反應(yīng)為“陽氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(注意離子交換膜會限制某些離子的移動方向)(3)注意放電順序，正確判斷放電的微?；蛭镔|(zhì)。(4)注意介質(zhì)，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，酸性介質(zhì)不出現(xiàn)OH－，堿性介質(zhì)不出現(xiàn)H＋；不能想當(dāng)然地認(rèn)為金屬作陽極，電極產(chǎn)物為金屬陽離子。(5)注意得失電子守恒和電荷守恒，正確書寫電極反應(yīng)式。類型一電解與物質(zhì)制備1．(2023·浙江1月選考，11)在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是()A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－=TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時，陽離子向石墨電極移動2．(2022·重慶，12)硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．惰性電極2為陽極B．反應(yīng)前后WOeq\o\al(2－,4)、WOeq\o\al(2－,5)數(shù)量不變C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮D．外電路通過1mol電子，可得到1mol水3．(2022·湖北，14)含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是()A．生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子B．陰極上的電極反應(yīng)為：P4＋8CN－－4e－=4[P(CN)2]－C．在電解過程中CN－向鉑電極移動D．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH類型二電解與分離、提純4．我國科學(xué)家以石墨烯殼層封裝鈷鎳納米粒子的“鎧甲”催化劑作電極，實現(xiàn)了合成氣中H2S雜質(zhì)的高效去除，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．x為電源負(fù)極，陰極區(qū)溶液的pH增大B．為同時實現(xiàn)氫氣和硫粉的分離與回收，隔膜為陽離子交換膜C．陽極的電極反應(yīng)式為H2S－2e－=S↓＋2H＋D．通電一段時間后，陰極區(qū)的溶液可以補(bǔ)充到陽極區(qū)，實現(xiàn)電解液的再生5．電解法常用于分離提純物質(zhì)，某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液進(jìn)行回收利用(已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O)，下列說法不正確的是()A．陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．a(chǎn)離子交換膜為陽離子交換膜D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極室可生成1molCr2Oeq\o\al(2－,7)類型三電解與“三廢”治理6．(2021·遼寧，13)利用與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣