九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)就是研究物質(zhì)得組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律得基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)---環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)阻_____________________

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）__________

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體得比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O復(fù)得量減少，CO2與H?O得量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分就是相同得）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)得重要途徑一一科學(xué)探究_______________________________________

一般步驟：提出問題。猜想與假設(shè)公設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)得特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)得性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)就是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱得儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱得儀器就是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱得儀器就是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱得儀器就是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱得儀器就是—一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱得儀器量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器量筒____________________________

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面得最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升得量筒，一般只能讀到0、1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略得稱量，一般能精確到0、1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物與祛碼得位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。_________________________

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同得紙,在紙上稱量。潮濕得或具有腐蝕性得

藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋得玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鏡子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大得祛碼,后加債量小得祛碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿—_酒精燈__________________________________

（1）酒精燈得使用要注意“三不”：①不可向燃著得酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃

著得酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)得酒精量不可超過酒精燈容積得2&也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈得火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈得處焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用

水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾______

鐵夾夾持試管得位置應(yīng)在試管口近何處。試管夾得長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液得儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗得下端管口要插入液面以下，以防止生成得氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品得取用

1、藥品得存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量得液體藥品可放在血瓶中），

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用得總原則________________________

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,I固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以為宜。

多取得試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定得容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體得氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),

僅使極少量得氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品得取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4、液體藥品得取用

①液體試劑得傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向暮學(xué)心,（以免殘留液流下而腐

蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外,放回原處。

②液體試劑得滴加法：

滴管得使用：a、先趕出滴管中得空氣，后吸取試劑_______________

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭逛，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上得滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查__________

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管得一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)得加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾浦，試管受熱時(shí)先均勻受現(xiàn)，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積得3,加熱時(shí)使試管與桌面約成蟄角，受熱時(shí)，先使試管均勻受

熱，然后給試管里得液體得中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)置

自己或她人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗得內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙得邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)得液面低于濾紙得邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端得管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙得一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁得可能原因有:

①承接濾液得燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損___________

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷吧____________

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱得蒸發(fā)皿要用增埸鉗夾取,熱得蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上題

棉網(wǎng)。

（六）儀器得洗滌：__________

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用得物質(zhì)倒入指定得容器f____________________

（2）玻璃儀器洗滌干凈得標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著得水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱得純堿（Na2c溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水得堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍得空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究得化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣得成分與組成

空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體與雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0、03%0、94%0、03%

（1）空氣中氧氣含量得測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物就是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣就是混合物；約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物就是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣得污染及防治：對(duì)空氣造成污染得主要就是有害氣體（CO,SO八氮得氧化物）|與煙塵等。目前計(jì)入空

氣污染指數(shù)得項(xiàng)目為匕0、SO,、N0,、0,與可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染得危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖，臭氧層破壞與酸雨等_______________

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠得廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造

林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮得氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CR等）

酸雨（NO2、SO?等）白色污染（塑料垃圾等）

6、氧氣

⑴氧氣得化學(xué)性質(zhì)：特有得性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱得淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮得藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味得氣體

鎂

發(fā)出耀眼得白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O。

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂得目得：防止濺落得高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣得制備：

J■工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)馀c氧氣得沸點(diǎn)不同物理變化）

I實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2—2H2O+O2t

2KMnOrK2MnO4+MnO?+O2t

2KC1O3Mss2KC1+3O2f

（4）氣體制取與收集裝置得選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)得密度、溶解性

（5）制取氧氣得操作步驟與注意點(diǎn)（以高缽酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：量一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管得底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錦酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待k泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出得就是試管中得空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣得驗(yàn)滿：用帶火星得木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星得木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)____________

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其她物質(zhì)得化學(xué)反應(yīng)速率，而本身得質(zhì)量與化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化得物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起得作用叫催化作用。

8、常見氣體得用途：

①氧氣：S供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

1■支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等得總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色得光）、激光技術(shù)

9、常見氣體得檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星得木條

②二氧化碳：澄清得石灰水_____________________

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷得燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱得氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)。

J■劇烈氧化：型______________________________

t緩慢氧化：鐵生銹、人得呼吸、事物腐爛、酒得釀造

共同點(diǎn)：①都就是V化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界得水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1＞水得組成：

（1）電解水得實(shí)驗(yàn)

A、裝置-----水電解器

B、電源種類--直流電

C、加入硫酸或氫氧化即得目得—增強(qiáng)水得導(dǎo)電性

D、化學(xué)反應(yīng)：2H灌更2Hzf+02f

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1：8

F、檢驗(yàn)：0廠一出氣口置一根帶火星得木條一一木條復(fù)燃

%--出氣口置一根燃著得木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色得火焰

（2）結(jié)論：①水就是由氫、氧元素組成得。

②一個(gè)水分子就是由2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成得。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水得化學(xué)式壓0,您能讀到得信息

化學(xué)式得含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)得組成水就是由氫元素與氧元素組成得

③表示這種物質(zhì)得一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)得一個(gè)分子得構(gòu)成一個(gè)水分子就是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成得

2、水得化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2穆里2H2f+02f

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+CaO-Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水得污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用得淡水小于1%

B.海洋就是地球上最大得儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多得物質(zhì)就是壓0,最多得

金屬兀素就是Na,最多得元素就是0。

C.我國(guó)水資源得狀況分布不均，人均量少O

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥得不合理施用

生活污水得任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合

理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水得凈化

(1)水得凈化效果由低到高得就是靜置、吸附、過濾、蒸饋(均為物理方法),其中凈化效果最好得操作就

是蒸饋；既有過濾作用又有吸附作用得凈水劑就是活性炭。

(2)硬水與軟水A、定義硬水就是含有較多可溶性鈣、鎂化合物得水;

軟水就是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物得水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少得就是硬水，泡沫較多得就是軟水

C.硬水軟化得方法：蒸饋、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水得壞處:浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至

引起鍋爐爆炸。

5、其她

(1)水就是最常見得一種溶劑，就是相對(duì)分子質(zhì)量最小得氧化物。

(2)水得檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CUS04+5H20=CuS04-5H20

水得吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小得氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)

點(diǎn)燃

2H2+02====2H=0點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===冷'+H，0氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性得物質(zhì)比、C、CO）

3、氫氣得實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2s0<=ZnS04+H2fZn+2HC1=ZnCL+H=f

不可用濃鹽酸得原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;

不可用濃硫酸或硝酸得原因濃硫酸與硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子就是保持物質(zhì)化生性質(zhì)最小得微原子就是化學(xué)變化中得最小微

粒粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子就是由原子構(gòu)成得。分子、原子都就是構(gòu)成物質(zhì)得微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)得實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新得分子。

四、物質(zhì)得組成、構(gòu)成及分類

（組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

「原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)《構(gòu)成Y分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H?、。2、N2>C12Q

I離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（C1）構(gòu)成

「昆合物（多種物質(zhì)）

%類J「單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

線凈物W（一種元素）

（一種物質(zhì)）1化合物：「有機(jī)化合物CH,、CzHQH、C6Hl4、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

《氧化物CH20CUOC02

I無機(jī)化合物酸JHC1H2sChHN03

堿NaOHCa（0H）2KOH

鹽NaClCuSO4Na2C03

第四單元物質(zhì)構(gòu)成得奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子得構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖得認(rèn)識(shí)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-原子核r質(zhì)子（帶正電）

最外層上有2

原子核原子<【中子

個(gè)電子（不帶電）

/電子…份…

第一電子層’（市——電）

（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)「決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子得質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定'決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[決定原子得質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）得一類原子得總稱

*1種元素與另一種元素得本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：Y

I由同種元素組成得物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，（如由。2、。3組成得混合物或金剛石與石墨得混合物）不可

能就是化合物。

（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱得第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

「表示某種元素如O：氧元素

b、忌乂-入?目下

注意：*有b表示該種元素得一個(gè)原子，、小、11掃原子

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

r7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

女*排、、列依,工據(jù)盧蛤|1壬18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

*汪：原子序數(shù)二質(zhì)J以人Q一士上口一口——業(yè)—一

八來r金屬兀素：如Mg、Al,取外層電子數(shù)特點(diǎn)：V

d、分類

e、元素之最：地殼：o、jsi、非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＞4

3、離子：帶電得原子或膜子稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或

k17件力、〃（女zx后、人：xure:-1切:向J巾31中包出l用

同種元素得原

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖得認(rèn)識(shí)

子與離子比較：

注意：與原子示意圖得區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

①質(zhì)子數(shù)相等

r質(zhì)子數(shù),電子數(shù):則為陽(yáng)離子，如A13+]

*原子數(shù)號(hào)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖t②電子數(shù)及最外

（3）與原子得區(qū)別與聯(lián)系質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，。2一J層電子數(shù)不同，

③電子層數(shù)可能

離子

相同

粒子得種類原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù),電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)得組成得表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字得含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)得代數(shù)與為零

d、化合價(jià)就是元素得原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來得性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

（1）寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們得化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣?/p>

非金屬氣體得分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、%、用、Cl2o

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3,CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O得意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe得意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素得相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之與

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素得質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)得各物質(zhì)得質(zhì)量總與,等于反應(yīng)后生成得各物質(zhì)得質(zhì)量總與。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)得物質(zhì)質(zhì)量及不就是生成物得物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總與”中；

③要考慮空氣中得物質(zhì)就是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子得種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子得“三

不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）、定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、

質(zhì)量不變I

微觀：原子得種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一代改變宏觀：物質(zhì)得種類一定變

1微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+O2整2H2。為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣與氧氣在點(diǎn)燃得條件下生

成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物與生成物之間分子毒2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合

生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量得氫氣與32份質(zhì)量得

氧氣完全化合生成36份質(zhì)量得水

4、化學(xué)方程式提供得信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生

成物）；④參加反應(yīng)得各粒子得相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式得計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)得反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其她物質(zhì)得反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物得反

應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物得反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

r氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧得反應(yīng)

I還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧得反應(yīng)

r氧化劑：提供氧得物質(zhì)

3、知與反應(yīng)：酸與碳作用生成鹽與水得反應(yīng)還原劑：奪取氧得物質(zhì)（常見還

原劑:H2>C、CO）

第6單元碳與碳得氧化物

一、碳得幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）就是自然界中最硬得物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、

鉆探機(jī)得鉆頭等。

2、石墨（C）就是最軟得礦物之一,有優(yōu)良得導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?？捎糜?/p>

制鉛筆芯、干電池得電極、電車得滑塊等

金剛石與石墨得物理性質(zhì)有很大差異得原因就是：碳原子得排列不

回。

CO與C02得化學(xué)性質(zhì)有很大差異得原因就是：分子得構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨得微小晶體與少量雜質(zhì)構(gòu)成、主要有:焦炭，木炭,

活性炭，炭黑等、

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈得吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能

夠增加輪胎得耐磨性。

二、、單質(zhì)碳得化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳得物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳得化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下得穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+02直燃工。2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+O2點(diǎn)燃=2C。

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶

金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C通選4Fe+3co2t

三、二氧化碳得制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體得思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物就是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀劌。之得發(fā)生裝置。

反應(yīng)物就是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用蛆旦得發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體得密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO）只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳得實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

2）選用與制氫氣相同得發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得得氣體通入澄清得石灰水，如能渾濁，則就是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃得木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳得工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCO3?^CaO+CO2f

生石灰與水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳得性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味得氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可

得固體—干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成得碳酸能使紫色得

石蕊試液變紅，

H2cCh==H20+C02f碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清得石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20本反應(yīng)

用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱得碳反應(yīng)：C+CU置選2co

（吸熱反應(yīng),既就是化合反應(yīng)又就是氧化還原反應(yīng)，CO2

就是氧化劑，C就是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境得影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味得氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中得血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（乂、CO、C具有相似得化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02￡S=2C02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

也與得燃燒火焰就是：發(fā)出淡藍(lán)色得火焰。

CO與。2得燃燒火焰就是：發(fā)出藍(lán)色得火焰。

CH4與。2得燃燒火焰就是：發(fā)出明亮得藍(lán)色火焰。

鑒別：見、CO、CH生可燃性得氣體:瞧燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：乩與CO得混合氣體C+乩0.H2+CO）

2）還原性：C0+Cu0^^Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色得氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0S^2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水

變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱得氧化銅C0+Cu0^^Cu+C02

CaCHCaCO。只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO3fi^CaO+CO2f

注意：檢驗(yàn)CaO就是否含CaCOa加鹽酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+Co21

（C03?一得檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生得氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒與滅火

1、燃燒得條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火

點(diǎn)

2、滅火得原理：（只要消除燃燒條件得任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)

以下

3、影響燃燒現(xiàn)象得因素：可燃物得性質(zhì)、氧氣得濃度、與氧氣得接觸面

積

使燃料充分燃燒得兩個(gè)條件：（1）要有足夠多得空氣

（2）燃料與空氣有足夠大得接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限得空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆

炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體得蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或

氧氣）得混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料與能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)得糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放得污染物：so2>NO2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)得血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒得碳?xì)浠衔?、氮得氧化物?/p>

含鉛化合物與煙塵

（3）天然氣就是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），就是較清潔得能

源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣得主要成分：甲烷

甲烷得化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單得有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小得有機(jī)

物）

物理性質(zhì)：無色,無味得氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2直暨CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302￡M2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有直重得甲醇OlaQH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中得能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有得燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+C02圜選2co

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣就是最理想得燃料：

（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)得制取氫氣？②如何安全地運(yùn)

輸、貯存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

1、金屬材料｛純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬得物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光

澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好得導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多得金屬元素（2）鈣：人體中含量最多得金

屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多得金屬（鐵〉鋁〉銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好得金屬（銀〉銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高得金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高得金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低得金屬（8）鉞：密度最大得金屬

（9）鋰：密度最小得金屬

4、金屬分類：

f黑色金屬：通常指鐵、錦、銘及它們得合金。

Y

重金屬：如銅、鋅、鉛等

IYr

有色X屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常就是指除黑色金屬以外得其她金屬。

5、合金：由一種金屬跟其她一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔

合而成得具有金屬特性得物質(zhì)。

★:一般說來，合金得熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性

能更好

鐵得合金銅合金

合金焊錫鈦與鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2%~4、3%0、03%?2%合金合金合金

不銹鋼：含鋁、銀得鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注：鈦與鈦合金：被認(rèn)為就是21世紀(jì)得重要金屬材料，鈦合金與人體有

很好得“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

f（D熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)A（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬得化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣得反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

--------------------------------------------------------------------------A

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（1）金屬得位置越靠前，它得活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面得金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中得氫（不可用濃硫酸、

硝酸）

（3）位于前面得金屬能把位于后面得金屬?gòu)乃鼈兊名}溶液中置換出來。

（除K、Ca、Na）

四、金屬資源得保護(hù)與利用

1、鐵得冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成得一氧化碳把鐵從鐵礦

石里還原出來。

3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見得鐵礦石有磁鐵礦（主要成分就是Fe3（）4）、赤鐵礦（主

要成分就是Fe2O3）

2、鐵得銹蝕

（1）鐵生銹得條件就是:鐵與。2、水接觸（鐵銹得主要成分:FezCh-XH2O）

（銅生銅綠得條件：銅與。2、水、CO?接觸。銅綠得化學(xué)式：

CU2（OH）2CO3）

（2）防止鐵制品生銹得措施:

[①保持鐵制品表面得清潔、干燥

Y②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

、③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層得鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵

制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密得氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，

因此，鋁具有很好得抗腐蝕性能。

3、金屬資源得保護(hù)與利用：[①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源得途徑：②回收利用廢舊金屬

I③合理開采礦物

、④尋找金屬得代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液得形成

1、溶液

(1)溶液得概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成得均一得、

穩(wěn)定得混合物,叫做溶液

(2)溶液得基本特征：均一性、穩(wěn)定性得混合物

注意：a、溶液不一定無色,

如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以就是固體、液體或氣體；水就是最常用得溶劑

c、溶液得質(zhì)量=溶質(zhì)得質(zhì)量+溶劑得質(zhì)量

溶液得體積W溶質(zhì)得體積+溶劑得體積

d、溶液得名稱：溶質(zhì)得溶劑溶液(如：碘酒一一碘得酒精

溶液)

r固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)與溶劑得判斷.「有水，水為溶劑，液體溶于液體

、|無水，量多得為溶劑

3、飽與溶液、不飽與溶液〔

(1)概念：

(2)判斷方法：瞧有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，瞧能否溶解

(3)飽與溶液與不飽與溶液之間得轉(zhuǎn)化

一，?…d降溫、蒸龍■溶劑、加溶質(zhì)

不飽與溶液v飽與溶液

升溫、加溶劑

注：①Ca(0H)2與氣1平寺陳外，它得溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠得方法就是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽與不飽與溶液之間得關(guān)系

①飽與溶液不一定就是濃溶液

②不飽與溶液不一定就是稀溶液，如飽與得石灰水溶液就就是稀溶

液

③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)德他m港液一定要比它得不飽與溶液

濃

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s。4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體得溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽

與狀態(tài)時(shí)所溶解得質(zhì)量

四要素:①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽與④質(zhì)量:

單位：克

（2）溶解度得含義：

20℃時(shí)NaCl得溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽與狀態(tài)時(shí)所溶解得質(zhì)

量為36克

（3）影響固體溶解度得因素：①溶質(zhì)、溶劑得性質(zhì)（種類）②溫度

r大多數(shù)固體物得溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)得溶解度受溫度得影響很小；如NaCl

、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（0H）2

（4）溶解度曲線

t3℃時(shí)A得溶解度為80g

P點(diǎn)得得含義在該溫度時(shí)，A與C得溶解度相同

N點(diǎn)為t；C時(shí)A得不飽與溶液,可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)

溶劑得方法使它變?yōu)轱柵c

t「C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小得順序C>B>A

從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶得方法獲取晶體。

：6）

0tit2t3t從A溶解度就是80go

（7）t2℃時(shí)A、B、C得飽與溶液各W克，降溫到t「C

會(huì)析出晶體得有A與B無晶體析出得有C,所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B

（8）除去A中得流沙用過濾法:分離A與B（含量少）得混合物，用結(jié)晶法

2、氣體得溶解度

（1）氣體溶解度得定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa與一定溫度時(shí),氣體溶解

在1體積水里達(dá)到飽與狀態(tài)時(shí)得氣體體

積。

（2）影響因素：①氣體得性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度

越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物得分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶得兩種方法「蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱得飽與溶液，如KNC>3）

三、溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=黑:;然X100%

2、在飽與溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=-^丁X100%（C<S）

1UU十o

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)得質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸與堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽得組成

「酸就是由氫元素與酸根組成得化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNC）3）

J堿就是由金屬元素與氫氧根組成得化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨