2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)評(píng)含解析魯科版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE13第1章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是()A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo),為新元素的發(fā)覺供應(yīng)線索B.在金屬與非金屬的交界處,找尋可做催化劑的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中,找尋制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中,可以找到半導(dǎo)體材料答案A解析元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式,它反映了元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo),為新元素的發(fā)覺及預(yù)料它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)線索,故A正確;在元素周期表中金屬和非金屬的交界外旁邊可以找到半導(dǎo)體材料,故B錯(cuò)誤;通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在ⅠA、ⅡA族元素中,故C錯(cuò)誤;在過渡元素中可找尋耐高溫、耐腐蝕的合金材料,并不是半導(dǎo)體材料,故D錯(cuò)誤。2.門捷列夫在建立元素周期律的時(shí)候,曾經(jīng)預(yù)言了一種“類錳”元素?，F(xiàn)在這種元素的單質(zhì)是從核燃料的裂變產(chǎn)物中提取的,它的一種核素在醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用很廣。莫斯萊確定了該元素的原子序數(shù)為43。已知這種核素的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多13。那么這種醫(yī)用核素可能是()A.56Mn B.56TcC.99Mn D.99Tc答案D解析依據(jù)題意可知,此核素的中子數(shù)為43+13=56,因此此核素的質(zhì)量數(shù)為56+43=99。因此解除A、B兩個(gè)選項(xiàng)。Mn元素的原子序數(shù)為25,因此D項(xiàng)正確。3.迄今為止我國(guó)相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、117號(hào)Ts、118號(hào)Og等元素的中文名稱分別是:、鏌、、、。下列有關(guān)推斷正確的是()A.這五種元素均為主族元素B.依據(jù)元素名稱,周期表118種元素中非金屬元素共有24種C.Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物D.Ts的簡(jiǎn)潔陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)潔陰離子的還原性弱答案B解析113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、117號(hào)Ts分別位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,118號(hào)元素為稀有氣體元素,為0族元素,故A錯(cuò)誤;依據(jù)元素名稱,周期表118種元素中非金屬元素有24種,故B正確;113號(hào)Nh元素有7個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子,位于第7周期ⅢA族,依據(jù)同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知Nh的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物,故C錯(cuò)誤;鹵族元素從上到下,元素的非金屬性漸漸減弱,簡(jiǎn)潔陰離子的還原性漸漸增加,所以Ts的簡(jiǎn)潔陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)潔陰離子的還原性強(qiáng),故D錯(cuò)誤。4.下列說法正確的是()A.F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C.鹵素按F、Cl、Br、I的依次,其非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)的增大電子層數(shù)增大起主要作用D.砹是第6周期的鹵族元素,依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,砹單質(zhì)易溶于水,難溶于CCl4答案C解析A項(xiàng),F的次外層電子數(shù)為2,Br的次外層電子數(shù)為18,所以錯(cuò)誤;B項(xiàng),元素的非金屬性強(qiáng)弱可以依據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(最高價(jià)含氧酸而不是無氧酸)的酸性強(qiáng)弱比較,所以錯(cuò)誤;C項(xiàng),電子層數(shù)增大導(dǎo)致原子半徑增大,核對(duì)最外層電子的吸引實(shí)力減弱,因此電子層數(shù)增大是非金屬性減弱的主要緣由,所以正確;D項(xiàng),由碘單質(zhì)微溶于水、易溶于四氯化碳可知,砹單質(zhì)微溶于水,易溶于CCl4,所以錯(cuò)誤。5.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下:周期序數(shù)1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析元素周期表中各周期元素種數(shù)的改變規(guī)律,然后預(yù)言第8周期可能含有的元素種數(shù)是()A.18 B.32C.50 D.64答案C解析依據(jù)各周期元素種數(shù)的改變規(guī)律可知,第8周期最終一種元素的原子序數(shù)和第7周期最終一種元素的原子序數(shù)之差,即為第8周期元素種數(shù)。第8周期元素原子核外有8個(gè)電子層,依據(jù)排布規(guī)律可知,該周期最終一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8,原子序數(shù)為168。第7周期元素原子核外有7個(gè)電子層,依據(jù)排布規(guī)律可知,該周期最終一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8,原子序數(shù)為118,所以第8周期元素種數(shù)為168-118=50。6.(2024江蘇宿遷高一檢測(cè))運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是()A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At2)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體答案D解析鈹(Be)元素處在金屬與非金屬的分界線旁邊,因此鈹(Be)的氧化物的水化物可能有兩性,A正確;砹(At2)是ⅦA族的單質(zhì),依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,At2顏色比I2深,活潑性弱,所以HAt不穩(wěn)定,AgX不溶于水也不溶于稀酸,B正確;Sr是ⅡA族元素,硫酸鈣微溶,硫酸鋇不溶,因此硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體,C正確;Se是ⅥA族元素,Se的非金屬性弱于S,所以硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S更不穩(wěn)定的氣體,D錯(cuò)誤。7.某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,下列推斷正確的是()A.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性B.R的單質(zhì)可與過量的O2在點(diǎn)燃條件下充分化合生成RO3C.R的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最低D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性答案C解析設(shè)主族元素R的最高化合價(jià)為x,則最低負(fù)價(jià)為x-8,故有x+(x-8)=4,解得x=+6。R為ⅥA族元素,應(yīng)為S。S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫,亞硫酸的濃溶液沒有脫水性,故A錯(cuò)誤;硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫,故B錯(cuò)誤;一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,但由于水分子間能夠形成氫鍵,因此ⅥA族元素的氫化物中硫化氫的沸點(diǎn)最低,故C正確;硫化氫的水溶液稱為氫硫酸,呈酸性,故D錯(cuò)誤。8.(2024江蘇連云港高一檢測(cè))圖甲和圖乙表示短周期元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是()甲乙A.圖甲中橫軸表示原子序數(shù),縱軸表示元素的最高化合價(jià)B.圖甲中橫軸表示核電荷數(shù),縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)C.圖乙中橫軸表示元素的最高化合價(jià),縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)D.圖乙中橫軸表示原子最外層電子數(shù),縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)答案D解析稀有氣體元素的化合價(jià)一般為0價(jià),氟元素沒有正價(jià),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,主族元素原子半徑漸漸減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,主族元素原子最外層電子數(shù)由1~7,原子半徑依次減小,D項(xiàng)正確。9.鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素,處于元素周期表中金屬與非金屬的分界線旁邊,下列敘述正確的是()A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.GeH4穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案B解析鍺處于金屬與非金屬的交界處,其金屬性和非金屬性都較弱,反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,故A錯(cuò)誤;鍺處于金屬與非金屬的交界處,既有金屬性又有非金屬性,常用于做半導(dǎo)體材料,故B正確;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱,故C錯(cuò)誤;鍺和硅處于同一主族,同一主族元素的非金屬性從上到下漸漸減弱,則硅的非金屬性強(qiáng)于鍺,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以鍺酸為弱酸,故D錯(cuò)誤。10.下列說法正確的是()A.碳元素非金屬性強(qiáng)于硅元素B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.硅酸酸性強(qiáng)于磷酸D.SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3答案A解析碳與硅的最外層電子數(shù)相同,硅原子半徑比碳大,硅原子得電子實(shí)力小于碳,即硅的非金屬性比碳弱,A項(xiàng)正確;常溫下,硅易與氫氧化鈉、氟氣等反應(yīng),故B錯(cuò)誤;硅的非金屬性弱于磷,故硅酸酸性小于磷酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅的非金屬性弱于磷,SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的金屬性小于Na的金屬性C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放時(shí)易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸答案BC解析因X、Y、Z為短周期元素,X與Y、Z處于相鄰周期,Z原子的最外層電子數(shù)是X內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,故X位于第2周期,Y、Z位于第3周期,且Y、Z的最外層電子數(shù)分別為2、6,又X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為5,所以X、Y、Z分別為N、Mg、S。X的氫化物是氨氣,其水溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的氫化物為H2S,其水溶液在空氣中久置會(huì)變渾濁:2H2S+O22S↓+2H2O,C項(xiàng)正確;X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是硝酸和硫酸,都是強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D解析同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故圖中前7種元素處于第2周期,后7種元素處于第3周期。由原子序數(shù)可知,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,M為硅元素,N為氯元素。A項(xiàng),Z、N兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-,最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑Al3+<Cl-,所以錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性O(shè)>Cl,非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性H2O>HCl,所以錯(cuò)誤;C項(xiàng),由X與M兩種元素組成的化合物是SiO2,SiO2能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸等反應(yīng),所以錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧化鋁是兩性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,所以正確。13.(2024山東威海高一檢測(cè))元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是()①原子序數(shù):A>B②離子半徑:aAm+<bBn-③原子半徑:A<B④元素所在的周期序數(shù):A>B⑤A的最高化合價(jià)與B的最低化合價(jià)的肯定值相等⑥b=a+m-nA.②③④ B.①②④C.④⑤⑥ D.②⑤⑥答案B解析依據(jù)題意可知,A元素位于B元素所在周期的下一周期,所以原子序數(shù)A>B,離子半徑aAm+<bBn-,原子半徑A>B,周期序數(shù)A>B,A的最高化合價(jià)與B的最低化合價(jià)的肯定值不肯定相等,a,b的關(guān)系為b=a-n-m,①②④正確。14.(2024山東濟(jì)南高一檢測(cè))下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),依據(jù)表中信息,推斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.L、R形成的簡(jiǎn)潔離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R<H2TD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案CD解析由題意可知,T為O,R為S,M元素原子最外層電子數(shù)為3,半徑大于氧和硫原子,M為Al,L的半徑比鋁大,最外層電子數(shù)為2,L為Mg,Q的半徑最小,最外層電子數(shù)為2,Q為Be。Mg2+、S2-的核外電子數(shù)分別是10和18,核外電子數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;L為Mg,Q為Be,同主族從上到下原子失電子實(shí)力漸漸增加,元素的金屬性增加,元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越猛烈,B錯(cuò)誤;T為O,R為S,因?yàn)橥髯鍙纳系较略貧浠锏姆€(wěn)定性漸漸減弱,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S,即H2T>H2R,C正確;M為Al,T為O,M與T形成的化合物是Al2O3,Al2O3屬于兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),D正確。15.Y、Z、U、W為四種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,其中W單質(zhì)呈黃綠色。下列有關(guān)這四種元素單質(zhì)用途的說法不正確的是()A.W單質(zhì)可用于自來水消毒B.U的單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的主要成分C.Z單質(zhì)可用作氧化劑D.Y單質(zhì)可用作燈泡愛護(hù)氣答案B解析W單質(zhì)呈黃綠色,則W單質(zhì)為氯氣,因此有2a+3=17,a=7,則Y是氮元素;據(jù)此Z、U分別為氧、硅元素。氯氣可以用于自來水殺菌消毒,A項(xiàng)正確;Si單質(zhì)可用于太陽能電池,SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣或臭氧均可以用作氧化劑,C項(xiàng)正確;氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可以用于燈泡的愛護(hù)氣,D項(xiàng)正確。三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)(2024海南?？诟咭粰z測(cè))鉈元素的相關(guān)信息卡片如圖所示:(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第周期族。

(2)下列推斷正確的是。

a.單質(zhì)的還原性:Tl>Alb.原子半徑:Al>Tlc.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3d.氧化性:Tl3+>Al3+(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推斷正確的是。

a.Tl+最外層有1個(gè)電子b.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物c.Tl3+的氧化性比Ag+弱d.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)答案(1)6ⅢA(2)a(3)b解析(1)推斷鉈元素在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32、32)進(jìn)行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推出該元素位于第6周期,第6周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格,則27-14=13。依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第13縱行為ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置為第6周期ⅢA族。(2)同主族從上至下,元素金屬性漸漸增加,單質(zhì)的還原性增加,原子半徑增大,離子氧化性減弱,最高價(jià)氧化物的水化物堿性增加。(3)鉈位于ⅢA族,說明鉈原子最外層有3個(gè)電子,則Tl+最外層有兩個(gè)電子,a錯(cuò);由Tl3++2AgTl++2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+強(qiáng),Ag的還原性比Tl+強(qiáng),c、d錯(cuò)。17.(10分)下表為元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題:(1)①③⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是。

(2)②③④元素形成的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次是。

(3)元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為和。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。

(4)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式),三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱依次為。

答案(1)NaOH(2)K+>Ca2+>Mg2+(3)NaOHHBrO4NaBrCl2+2Br-Br2+2Cl-(4)HFF>Cl>Br解析(1)①、③、⑤元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故堿性最強(qiáng)的是NaOH。(2)②、③、④元素形成的簡(jiǎn)潔陽離子分別為K+、Mg2+、Ca2+,其離子半徑大小依次為r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)。(3)元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO4;①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr,Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4)元素⑧、⑨、分別為Cl、Br、F,三者非金屬性由強(qiáng)到弱的依次為F>Cl>Br,三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。18.(15分)(2024江蘇蘇州高一檢測(cè))W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金屬元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,Y、Z是非金屬元素。(1)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物在溶液中與氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>(用化學(xué)式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)潔離子的離子半徑由大到小的依次是>>>。

(5)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,該物質(zhì)與肯定量水混合得到一種稀溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)S2-+Cl2S↓+2Cl-(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(3)HClH2S(4)S2-Cl-Na+Al3+(5)Cl2O7+H2O2HClO4解析W、X是同一周期的短周期金屬元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,所以W、X分別為Na和Al。W與Y可形成化合物W2Y,可確定Y為S,又因?yàn)樗姆N元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則Z為Cl。(1)W2Y為Na2S,Na2S能與Cl2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)Y的低價(jià)氧化物為SO2,將其通入Z單質(zhì)(Cl2)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(3)Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S和HCl,其穩(wěn)定性:HCl>H2S。(4)一般狀況下,核外電子層越多,半徑越大;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越小,半徑越大。(5)Z的最高價(jià)氧化物為Cl2O7(l),與水混合發(fā)生的反應(yīng)為Cl2O7+H2O2HClO4。19.(10分)X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR配制生理鹽水?；衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)(2)CCO2+OH-HC(3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑解析X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,化合物甲俗稱苛性鈉,則甲為NaOH,化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,X、Z、Q原子序數(shù)依次增大,則X是H,Z是O,Q是Na;醫(yī)學(xué)中常用QR配制生理鹽水,該化合物是氯化鈉,則R是Cl;化合物乙由H、Cl兩種元素組成,所以乙為HCl;Y的原子序數(shù)小于O元素,依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y和氧氣能生成兩種氧化物,依據(jù)其化合價(jià)可知,Y為C;W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng),則W為Al。(1)Q是鈉,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-HC。(3)常溫下金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。20.(15分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)料試驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最猛烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁