《化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時》導(dǎo)學(xué)案3

《化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時》導(dǎo)學(xué)案利用化學(xué)反應(yīng)提供能源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，2.能簡單分析原電池的工作原理【重難點】原電池的工作原理【方法導(dǎo)引】閱讀課本P50—P52【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】1.原電池的定義_____________________________________________________________2.銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子粒子電子流動方向負極正極3.原電池的原理：電極電極材料反應(yīng)類型電子流動方向負極正極4.構(gòu)成原電池的條件：(1)_______________________________________________________________(2)_______________________________________________________________(3)_______________________________________________________________(4)_______________________________________________________________5.原電池正負極判定方法(1)依據(jù)原電池兩極材料：____________作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；____________________________________________________作正極。(2)根據(jù)電流方向或電子流向：電流(外電路)由_______流向_______；電子則由________經(jīng)外電路流向原電池的________。(3)根據(jù)內(nèi)電路離子遷移方向：___________流向正極，_________流向負極。(4)根據(jù)原電池中反應(yīng)類型：正極：____電子，發(fā)生____________，現(xiàn)象是伴隨金屬的析出或H2的放出。負極：____電子，發(fā)生____________，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質(zhì)量減小。【達標(biāo)訓(xùn)練】1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是()A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用導(dǎo)線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質(zhì)量會減小C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅料放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3．一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuZnFe負極CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24．下列可構(gòu)成原電池的是()7、如下圖所示的裝置，在盛有誰的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）____________________。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B。保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D。銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________