專題06 酸堿鹽-2023年中考沖刺

學(xué)而優(yōu)教有方考點(diǎn)清單專題六考點(diǎn)清單考點(diǎn)一：酸結(jié)構(gòu)H++酸根陰離子（醋酸除外）鹽酸硫酸HCl=H2SO4=化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變?yōu)樽仙镌囈鹤優(yōu)闊o色酚酞試液無色酚酞試液無色酚酞試液與金屬反應(yīng)Mg現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生烈反應(yīng)，產(chǎn)生方程式Mg+2HCl=Mg+H2SO4=Fe現(xiàn)象有產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)橛挟a(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榉匠淌紽e+2HCl=Fe+H2SO4=與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)楣腆w溶解，溶液由無色變?yōu)榉匠淌紽e2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=CuO現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)楣腆w溶解，溶液由無色變?yōu)榉匠淌?HCl+CuO=H2SO4+CuO=與堿反應(yīng)Fe(OH)3現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)楣腆w溶解，溶液由無色變?yōu)榉匠淌?HCl+Fe(OH)3=3H2SO4+2Fe(OH)3=Cu(OH)2現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)楣腆w溶解，溶液由無色變?yōu)榉匠淌?HCl+Cu(OH)2=H2SO4+Cu(OH)2=與鹽反應(yīng)Na2CO?現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生方程式2HCl+Na2CO?=H2SO4+Na2CO?=BaCl2現(xiàn)象不反應(yīng)產(chǎn)生方程式H2SO4+BaCl2=考點(diǎn)二：堿結(jié)構(gòu)金屬陽(yáng)離子+OH-（氨水除外）氫氧化鈉氫氧化鈣NaOH=Ca(OH)2=化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變?yōu)樽仙镌囈鹤優(yōu)闊o色酚酞試液無色酚酞試液變?yōu)闊o色酚酞試液變?yōu)榕c酸反應(yīng)HCl現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象方程式HCl+NaOH=2HCl+Ca(OH)2=H2SO4現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象方程式H2SO4+2NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=與非金屬氧化物反應(yīng)CO2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生方程式2NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=SO2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生方程式2NaOH+SO2=Ca(OH)2+SO2=與鹽反應(yīng)Na2CO?現(xiàn)象不反應(yīng)產(chǎn)生方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CuSO4現(xiàn)象產(chǎn)生產(chǎn)生方程式2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+CuSO4=FeCl3現(xiàn)象產(chǎn)生產(chǎn)生方程式3NaOH+FeCl3=3Ca(OH)2+2FeCl3=考點(diǎn)三：鹽1.常見的鹽名稱（俗稱）主要性質(zhì)主要用途氯化鈉NaCl（）白色粉末，易溶于水，水溶液有味，水溶液呈中性pH。①作，腌制咸菜；②作；③消除（長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來⑤配制（濃度為的氯化鈉溶液）碳酸鈉Na2CO3（、）白色粉末狀固體，溶于水，水溶液呈堿性pH。用于石油精煉、生產(chǎn)、造紙、冶金、紡織、生產(chǎn)、食品工業(yè)等碳酸鈣CaCO3白色固體，溶于水。高溫，化學(xué)方程式①實(shí)驗(yàn)室用于制取氣體；②醫(yī)療上可用于；③用于業(yè)和等。碳酸氫鈉NaHCO3（）白色晶體，溶于水。受熱易，化學(xué)方程式①在滅火器里，碳酸氫鈉是的發(fā)生劑；②在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是的主要成分；③在制造時(shí)，碳酸氫鈉是一種常用的原料；④在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療的藥劑，化學(xué)方程式2.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+酸→+（2）鹽+堿→+（反應(yīng)物需都，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（3）鹽+鹽→+（反應(yīng)物需都，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（4）鹽（可溶）+金屬→+（活動(dòng)性的金屬能把活動(dòng)性的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來）考點(diǎn)四：中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)是與作用生成和的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和反應(yīng)生成水，即2.中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改良。如果土壤顯酸性，則加中和；如果土壤顯堿性則加中和。（2）處理。用中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于。用胃舒平（含）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如、）的藥水。治療胃酸過多化學(xué)方程式：易錯(cuò)易混易錯(cuò)易混1.酸、堿與指示劑的作用變色發(fā)生的是變化。2.酸一定顯性，顯酸性的不一定是，如鹽NaHSO4。堿一定顯性，顯堿性的不一定是，如鹽Na2CO3。3.堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水不是類型。4.酸堿中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種，不是類型。中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)。5.用酸堿指示劑驗(yàn)證中和反應(yīng)時(shí)，比紫色石蕊試液效果好。因?yàn)闊o色酚酞試液變色明顯。6.部分不溶于水的鹽只具和酸反應(yīng)的性質(zhì)。7.、既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。8.碳酸鈉是，水溶液顯性，能使無色酚酞試液變紅。但大多數(shù)鹽溶液顯，不能使酸堿指示劑變色。方法技巧方法技巧酸堿中和反應(yīng)的檢驗(yàn)方法方案實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析一測(cè)定滴加過程中溫度變化室溫時(shí)，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)。圖中B點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸。二用酚酞溶液作指示劑檢測(cè)反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。然后逐步加入稀鹽酸至過量。溶液由逐漸變?yōu)槿芤簞偤糜芍饾u變?yōu)闀r(shí)，表示氫氧化鈉與稀鹽酸。三用pH試紙檢測(cè)酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。若試紙變pH＞7，溶液呈性。若試紙pH＝7，溶液呈性。若試紙變pH＜7，溶液呈性。溶質(zhì)成分：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為；酸過量時(shí)溶質(zhì)為、；堿過量時(shí)溶質(zhì)為、。典型例題1：（2022通遼）初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中各物質(zhì)（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法不正確的是（）A．X可能是碳酸鈉 B．Z與硫酸反應(yīng)，可能得到黃色溶液C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)典型例題2：（2022青島）實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑?！皳P(yáng)帆”學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)典型例題3：（2022巴中）取少量實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色?，F(xiàn)另取一定質(zhì)量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A．溶液中溶劑的質(zhì)量 B．燒杯中固體的質(zhì)量C．溶液的pH D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量典型例題4：（2022新疆）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______。【鞏固提升】1.（2022聊城）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．B．C． D．2.（2022阜新）將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，減少的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶劑質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量3.（2022青島）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．FeSO44.（2022東營(yíng)）東營(yíng)某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說法不正確的是（）A．檢測(cè)：用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度B．原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子C．驗(yàn)證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達(dá)標(biāo)D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放5.（2022株洲）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固體6.（2022河南）鑒別下列各組物質(zhì)，所選用的試劑(括號(hào)中物質(zhì))不正確的是（）A．食鹽和純堿(食醋) B．鹽酸和石灰水(石蕊溶液)C．硬水和軟水(肥皂水) D．氯化銨和硫酸銨(熟石灰)7.（2022資陽(yáng)）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去H2中的CO2將混合氣體依次通過盛有足量NaOH溶液和濃H2SO4的洗氣瓶B檢驗(yàn)敞放空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)取樣，滴加BaCl2溶液C驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中D鑒別NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4三種溶液取樣，分別滴加石蕊試液A．A B．B C．C D．D8.（2022巴中）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測(cè)定溶液的pH，pH=79.（2022黔西）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測(cè)定并繪出pH變化如圖。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色C．取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生D．c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH10.（2022青島）2022年4月16日，“神舟十三號(hào)”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國(guó)在航天領(lǐng)域的科技實(shí)力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是（）A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用D．步驟④中氬氣作保護(hù)氣是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定11.（2022濟(jì)南）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色 B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少12.（2022綿陽(yáng)）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)硬水與軟水取樣，分別加肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫的情況B鑒別化肥NH4Cl和K2SO4取樣，分別加入熟石灰，混合研磨后聞氣味C檢驗(yàn)久置的NaOH是否變質(zhì)取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液觀察是否變紅D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)進(jìn)行溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作A．A B．B C．C D．D13.（2022六盤水）取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時(shí)取10g固體于A燒杯中，20分鐘時(shí)再取10g固體于B燒杯中，分別加入100g水充分?jǐn)嚢?，分別逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因?yàn)榈渭酉←}酸，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時(shí)，A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多C．C1C2段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD．曲線MC1D1代表B燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系14.（2022南通）硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一說明濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B．實(shí)驗(yàn)二說明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量C．實(shí)驗(yàn)三說明H2SO4在水中能解離出H+D．實(shí)驗(yàn)四所得溶液中溶質(zhì)為FeSO415.（2022日照）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測(cè)得混合液中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：116.（2022河池）如圖中的圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒B．向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸C．分別向等質(zhì)量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸D．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰17.（2022煙臺(tái)）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加水稀釋鹽酸B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液18.（2022貴陽(yáng)）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作：打開活塞向錐形瓶中滴加Y后關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后打開彈簧夾）。下列選項(xiàng)正確的是（）A．X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出B．X是可能變質(zhì)的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)D．X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，則X含有19.（2022柳州）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）①a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4③d點(diǎn)溶液的pH＝7④c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)⑤滴加NaOH溶液的過程中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤20.（2022濟(jì)寧）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是（）A．一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOHB．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaClC．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaClD．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH21.（2022北京）如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞溶液。(1)1中所得溶液的顏色為_______________。(2)從2、3中任選一個(gè)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(3)4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是_______________(填序號(hào))。22.（2022臨沂）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。酸、堿、鹽及金屬的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖（圖中“一”兩端的物質(zhì)一定條件下可以反應(yīng)），利用圖中信息回答問題：(1)某運(yùn)送硫酸的罐車發(fā)生側(cè)翻，造成硫酸泄漏，為防止造成腐蝕和污染，用熟石灰進(jìn)行處理。這是利用反應(yīng)①的原理，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(2)某同學(xué)利用反應(yīng)⑤探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：將鋅粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。濾渣中一定含有的金屬是_____（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。23.（2022牡丹江）“宏觀一微觀一符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問題。(1)圖1中，打開彈簧夾觀察到右側(cè)試管中的現(xiàn)象為______，結(jié)合圖2該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是______。(2)圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖：參加反應(yīng)的“”和“”與反應(yīng)生成的“”三種粒子個(gè)數(shù)比為______；“Hg”表示1個(gè)汞原子，還可以表示______（請(qǐng)寫出一條）。24.（2022宿遷）2022年北京冬奧會(huì)是一屆綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)，北京冬奧會(huì)驚艷世界！(1)冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作燃料，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念，氫氣燃料實(shí)現(xiàn)零排放的原因是______（用化學(xué)方程式表示）；關(guān)閉火炬的燃?xì)忾_關(guān)，使火炬熄滅，采用的滅火原理是______；火炬的外殼采用了碳纖維和高性能樹脂結(jié)合在一起做成的質(zhì)量輕、強(qiáng)度大的復(fù)合材料，下列材料中也屬于復(fù)合材料的是______。a．聚乙烯塑料

b．玻璃鋼

c．玻璃(2)冬奧會(huì)速滑場(chǎng)館“冰絲帶”采用的是CO2跨臨界直冷制冰。①對(duì)CO2氣體加壓、降溫，可得到于冰，從構(gòu)成物質(zhì)微粒角度分析，該過程主要改變的是分子的______（填“種類”或“間隔”）。②捕集、利用和封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種途徑。下圖是利用氫氧化鈉溶液吸收CO2的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______，該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______。25．（2022衡陽(yáng)）構(gòu)建思維導(dǎo)圖是一種重要的學(xué)習(xí)方法。請(qǐng)根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)思維導(dǎo)圖，回答下列問題。(“一”表示相連的兩類物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng))(1)請(qǐng)寫出圖中甲表示的物質(zhì)類別_______。(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。請(qǐng)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)酸和堿能與指示劑反應(yīng)，而使指示劑顯示不同的顏色。如NaOH溶液能使無色酚酞變成___色。26.（2022孝感）有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列問題。(1)我國(guó)科學(xué)家(填字母序號(hào))利用上述總分元素組成的物質(zhì)和氨氣制得了純堿。發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。A．侯德榜 B．張青蓮 C．屠呦呦(2)寫出廚房常用調(diào)味品的化學(xué)式_______。(任寫一種)(3)熱水瓶膽內(nèi)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用_______來洗滌(任寫一種)。(4)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。目前，我國(guó)的鋼鐵產(chǎn)量位居世界第一、請(qǐng)寫出工業(yè)煉鐵的原理_______。(用化學(xué)方程式表示)(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素組成的不同類別的初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某一物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。若甲為氧化物，則下列判斷正確的是。(填字母序號(hào))A．甲一定是二氧化碳B．乙一定是酸C．丁可能是碳酸鈉D．甲→丁發(fā)生的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)27.（2022揚(yáng)州）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。(1)①進(jìn)入淡化裝置前的海水必須進(jìn)行預(yù)處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學(xué)方程式_______。②分離出的濃鹽水是_______(填“純凈物”或“混合物”)。③該方法除了用于海水淡化，還可用于_______。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質(zhì)鑒別(2)某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表(微量鹽類忽略不計(jì))。國(guó)家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L-1，計(jì)算并推斷所得淡水中鹽類總含量_______生活用水的標(biāo)準(zhǔn)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)；該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.170.0124.8×10-48.5×10-4濃鹽水45.03.63.30.14(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①寫出生成Mg(OH)2的反應(yīng)方程式_______。②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl2，設(shè)計(jì)這兩步的目的是_______。③圖中未涉及的反應(yīng)類型為_______。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作_______(寫出一種即可)。28.（2022煙臺(tái)）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了______（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式______。(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，______（寫出操作及其現(xiàn)象）。29.（2022大連）化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。(1)通過溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗(yàn)證。在實(shí)驗(yàn)1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是______。用玻璃棒不斷攪拌的作用是______。反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是_______（不考慮酚酞）。(2)利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗(yàn)證。在實(shí)驗(yàn)2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是_______（裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計(jì)）：他認(rèn)為仍利用此裝置，再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)2目的，實(shí)驗(yàn)需要的試劑及用量為________。30.（2022永州）某化學(xué)興趣小組探究氫氧化鈣的性質(zhì)。Ⅰ.查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體；②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖1：Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)過程如圖2：請(qǐng)回答下列問題：(1)甲、乙兩位同學(xué)各取Ca（OH）2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可觀察到試管內(nèi)呈現(xiàn)_____色懸濁液。(2)甲同學(xué)：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入CO2，觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁是_____（填化學(xué)式）。(3)乙同學(xué)：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚酞，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色，下層懸濁物呈粉紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現(xiàn)_____色，其原因是_____。31.（2022六盤水）為使無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學(xué)開展了下列實(shí)驗(yàn)。I．按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)“可視化”。(1)滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液pH_______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)瓶中溶質(zhì)（酚酞除外）一定有_______。Ⅱ．按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)“可視化”。(3)將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入錐形瓶中，觀察到_______現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅲ．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)“可視化”。查閱文獻(xiàn)得知：①NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時(shí)其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；②乙醇密度為0.8g/mL；③氯化鈉難溶于乙醇。(4)20℃時(shí)，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時(shí)上層清液為_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20℃時(shí)，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（保留到0.1%）。(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸餾水混合溶劑各20.0mL于三只燒杯中，分別加入NaOH固體攪拌，至有固體未溶解時(shí)，停止加入NaOH。燒杯編號(hào)乙醇體積：蒸餾水體積溶解NaOH的質(zhì)量/g①4：11.1②3：11.4③1：13.1分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______。在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HCl的乙醇溶液。攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒杯中均有固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，且燒杯③中固體最少，主要原因是_______?！究偨Y(jié)反思】對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、_______、測(cè)量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實(shí)驗(yàn)證據(jù)。32.（2022揚(yáng)州）為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是____。33．（2022江西）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜可溶但不參加反應(yīng))(1)該反應(yīng)是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為____________℃。(3)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計(jì)算過程)(4)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。34.（2022聊城）實(shí)際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌工業(yè)品純堿的指標(biāo)等級(jí)。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)品純堿指標(biāo)等級(jí)指標(biāo)項(xiàng)目指標(biāo)I類Ⅱ類Ⅲ類優(yōu)等品一等品優(yōu)等品合格品總堿量（Na2CO3計(jì)）%≥99.298.899.198.0實(shí)踐小組成員進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是______。(2)通過計(jì)算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標(biāo)等級(jí)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果數(shù)值四舍五入精確到0.1%）35.（2022銅仁）某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液，所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)M點(diǎn)的溶質(zhì)為______。(2)原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為______g。(3)ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是______。

考點(diǎn)清單專題六考點(diǎn)清單考點(diǎn)一：酸結(jié)構(gòu)H++酸根陰離子（醋酸CH3COOH除外）鹽酸硫酸HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變?yōu)榧t色紫色石蕊試液變?yōu)榧t色無色酚酞試液無色酚酞試液不變色無色酚酞試液不變色與金屬反應(yīng)Mg現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)Fe(OH)3現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色方程式3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H?O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H?OCu(OH)2現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色方程式2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H?OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H?O與鹽反應(yīng)Na2CO?現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡方程式2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑H2SO4+Na2CO?=Na2SO4+H?O+CO?↑BaCl2現(xiàn)象不反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl考點(diǎn)二：堿結(jié)構(gòu)金屬陽(yáng)離子+OH-（氨水NH3·H2O除外）氫氧化鈉氫氧化鈣NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色無色酚酞試液無色酚酞試液變?yōu)榧t色無色酚酞試液變?yōu)榧t色與酸反應(yīng)HCl現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象方程式HCl+NaOH=NaCl+H?O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O與非金屬氧化物反應(yīng)CO2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀方程式2NaOH+CO2=Na2CO?+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO?↓+2H2OSO2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀方程式2NaOH+SO2=Na2SO?+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO?↓+2H2O與鹽反應(yīng)Na2CO?現(xiàn)象不反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCuSO4現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀方程式3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2考點(diǎn)三：鹽1.常見的鹽名稱（俗稱）主要性質(zhì)主要用途氯化鈉NaCl（食鹽）白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味，水溶液呈中性pH=7。①作調(diào)味品，腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪（長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種⑤配制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性pH>7。用于石油精煉、玻璃生產(chǎn)、造紙、冶金、紡織、洗滌劑生產(chǎn)、食品工業(yè)等碳酸鈣CaCO3白色固體，不溶于水。高溫分解，化學(xué)方程式CaCO3高溫CaO+CO2↑①實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w；②醫(yī)療上可用于補(bǔ)鈣劑；③用于建筑業(yè)和造紙業(yè)等。碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）白色晶體，易溶于水。受熱易分解，化學(xué)方程式2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑①在滅火器里，碳酸氫鈉是二氧化碳的發(fā)生劑；②在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分；③在制造飲料時(shí)，碳酸氫鈉是一種常用的原料；④在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的藥劑，化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（4）鹽（可溶）+金屬→新金屬+新鹽（活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來）考點(diǎn)四：中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，即H++OH－=H2O2.中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改良土壤的酸堿性。如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。治療胃酸過多化學(xué)方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O易錯(cuò)易混易錯(cuò)易混1.酸、堿與指示劑的作用變色發(fā)生的是化學(xué)變化。2.酸一定顯酸性，顯酸性的不一定是酸，如鹽NaHSO4。堿一定顯堿性，顯堿性的不一定是堿，如鹽Na2CO3。3.堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水不是四大基本反應(yīng)類型。4.酸堿中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種，不是四大基本反應(yīng)類型。中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)。5.用酸堿指示劑驗(yàn)證中和反應(yīng)時(shí)，無色酚酞試液比紫色石蕊試液效果好。因?yàn)闊o色酚酞試液變色明顯。6.部分不溶于水的鹽只具和酸反應(yīng)的性質(zhì)。7.氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。8.碳酸鈉是鹽，水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅。但大多數(shù)鹽溶液顯中性，不能使酸堿指示劑變色。方法技巧方法技巧酸堿中和反應(yīng)的檢驗(yàn)方法方案實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析一測(cè)定滴加過程中溫度變化室溫時(shí)，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖中B點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。二用酚酞溶液作指示劑檢測(cè)反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。然后逐步加入稀鹽酸至過量。溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色溶液剛好由紅色逐漸變?yōu)闊o色時(shí)，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。三用pH試紙檢測(cè)酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。若試紙變藍(lán)色pH＞7，溶液呈堿性。若試紙不變色pH＝7，溶液呈中性。若試紙變紅色pH＜7，溶液呈堿性。溶質(zhì)成分：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl；酸過量時(shí)溶質(zhì)為NaCl、HCl；堿過量時(shí)溶質(zhì)為NaCl、NaOH。典型例題1：（2022通遼）初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中各物質(zhì)（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法不正確的是（）A．X可能是碳酸鈉 B．Z與硫酸反應(yīng)，可能得到黃色溶液C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、若X為Na2CO3，則Y可以為Ca(OH)2，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣與水；Z可以為Fe2O3，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，鎂屬于金屬，氧化鐵屬于氧化物，物質(zhì)類別也不同，正確；B、根據(jù)上述分析可知Z可以為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃色，帶入驗(yàn)證合理，正確；C、根據(jù)題干信息可知，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，X與Y相連，若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2，兩者不發(fā)生反應(yīng)，則推斷不合理，錯(cuò)誤；D、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確。典型例題2：（2022青島）實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑。“揚(yáng)帆”學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)①中將無色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；B、實(shí)驗(yàn)②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；D、實(shí)驗(yàn)④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。典型例題3：（2022巴中）取少量實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色?，F(xiàn)另取一定質(zhì)量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A．溶液中溶劑的質(zhì)量 B．燒杯中固體的質(zhì)量C．溶液的pH D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，取少量實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色。說明溶液顯酸性，即鹽酸有剩余，溶液中此時(shí)含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣。A、根據(jù)分析，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則溶液中的溶劑逐漸增多，由反應(yīng)前溶液中有溶劑即曲線的起點(diǎn)不為0，在縱坐標(biāo)上，如圖所示，錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時(shí)燒杯內(nèi)沒有固體，因此曲線起點(diǎn)不為0，隨著鹽酸完全反應(yīng)后碳酸鈉會(huì)與廢液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時(shí)燒杯內(nèi)固體增多，氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉固體不再增多，隨之碳酸鈉不斷溶解達(dá)到飽和后再加入碳酸鈉則無法再繼續(xù)溶解，此時(shí)燒杯內(nèi)固體質(zhì)量再次增多，如圖所示，縱坐標(biāo)表示燒杯中固體的質(zhì)量與曲線符合，正確；C、根據(jù)分析，加入碳酸鈉之前溶液顯酸性pH<7，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，酸性減弱恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7，再加入碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)至其完全反應(yīng)pH=7，再加入碳酸鈉，溶于水由于碳酸鈉溶液顯堿性，此時(shí)pH>7，如圖所示，縱坐標(biāo)與曲線不符合，錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，反應(yīng)前廢液中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)不為0，如圖所示，曲線起點(diǎn)在橫坐標(biāo)上，縱坐標(biāo)與曲線不符合，錯(cuò)誤。典型例題4：（2022新疆）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______?！敬鸢浮?1)溶液變紅色(2)HCl+NaOH=NaCl+H?O（答案不唯一，合理即可）放熱(3)BC它們能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氣體或沉淀(4)分子構(gòu)成不同【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；（2）反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H?O；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應(yīng)；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應(yīng)；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC，因?yàn)樗鼈兣c氫氧化鈉反應(yīng)能生成沉淀或水或氣體，符合復(fù)分解的條件；（4）一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同?！眷柟烫嵘?.（2022聊城）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．B．C． D．【答案】D【解析】A、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，雖能使紫色石蕊溶液變紅，但硫酸銅溶液本身是藍(lán)色故無法觀察到明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，錯(cuò)誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確。2.（2022阜新）將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，減少的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶劑質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量【答案】A【解析】A、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；B、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；C、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。3.（2022青島）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，正確；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，正確；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，正確；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來治療胃酸過多，錯(cuò)誤。4.（2022東營(yíng)）東營(yíng)某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說法不正確的是（）A．檢測(cè)：用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度B．原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子C．驗(yàn)證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達(dá)標(biāo)D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放【答案】C【解析】A、用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度，正確；B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氫離子，現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子，正確；C、能氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸鹽。取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，不能證明水中一定存在硫酸，不能確定處理未達(dá)標(biāo)，錯(cuò)誤；D、酸性物質(zhì)能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)可以中性。污水可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放，正確。5.（2022株洲）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固體【答案】B【解析】A、氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應(yīng)，正確；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯(cuò)誤；D、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯(cuò)誤。6.（2022河南）鑒別下列各組物質(zhì)，所選用的試劑(括號(hào)中物質(zhì))不正確的是（）A．食鹽和純堿(食醋) B．鹽酸和石灰水(石蕊溶液)C．硬水和軟水(肥皂水) D．氯化銨和硫酸銨(熟石灰)【答案】D【解析】A、純堿為碳酸鈉的俗稱，能與食醋反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，正確；B、鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，石灰水為氫氧化鈣溶液，能使石蕊溶液變藍(lán)色，可鑒別，正確；C、肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較多浮渣的為硬水，可鑒別，正確；D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氯化銨、硫酸銨均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，則無法鑒別，錯(cuò)誤。7.（2022資陽(yáng)）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去H2中的CO2將混合氣體依次通過盛有足量NaOH溶液和濃H2SO4的洗氣瓶B檢驗(yàn)敞放空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)取樣，滴加BaCl2溶液C驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中D鑒別NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4三種溶液取樣，分別滴加石蕊試液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、除去H2中的CO2，將混合氣體依次通過盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再經(jīng)過濃H2SO4洗氣瓶除去前面氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的水，正確；B、敞放空氣中的NaOH溶液變質(zhì)則是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，滴加BaCl2溶液，會(huì)看到有沉淀生成；若沒有變質(zhì)，滴加BaCl2溶液，則無明顯現(xiàn)象，正確；C、驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag，將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，只能得出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag，錯(cuò)誤；D、鑒別NH3?H2O呈堿性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4為中性三種溶液，取樣，分別滴加石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為石蕊試液變藍(lán)色、石蕊試液變紅、石蕊試液不變色，正確。8.（2022巴中）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測(cè)定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸有剩余，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與AgNO3反應(yīng)，都會(huì)生成氯化銀白色沉淀，錯(cuò)誤；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，正確。9.（2022黔西）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測(cè)定并繪出pH變化如圖。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色C．取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生D．c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C【答案】C【解析】A、a點(diǎn)到b點(diǎn)容器中發(fā)生的反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，正確；B、a點(diǎn)所示溶液的pH<7，顯酸性，所以取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，正確；C、b點(diǎn)所示溶液的pH=7，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水，所以取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)所示溶液的pH>7，溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，正確。10.（2022青島）2022年4月16日，“神舟十三號(hào)”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國(guó)在航天領(lǐng)域的科技實(shí)力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是（）A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用D．步驟④中氬氣作保護(hù)氣是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【解析】A、根據(jù)流程圖，步驟①海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂可以加入石灰乳，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，正確；B、步驟②氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，反應(yīng)基本類型為復(fù)分解反應(yīng)；步驟④鎂與TiCl4反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，反應(yīng)方程式為2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2，反應(yīng)基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、氯化鎂既是步驟③的反應(yīng)物，又是步驟④的生成物，所以流程中氯化鎂可以循環(huán)利用，正確；D、金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，步驟④中加入氬氣作保護(hù)氣，是因?yàn)闅鍤饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確。11.（2022濟(jì)南）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色 B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D【解析】A、a點(diǎn)溶液顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色，正確；B、在b點(diǎn)時(shí)，pH為7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，正確；C、在c點(diǎn)時(shí)，加入過量的稀鹽酸，pH小于7，溶液呈酸性，正確；D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+沒有變化，錯(cuò)誤。12.（2022綿陽(yáng)）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)硬水與軟水取樣，分別加肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫的情況B鑒別化肥NH4Cl和K2SO4取樣，分別加入熟石灰，混合研磨后聞氣味C檢驗(yàn)久置的NaOH是否變質(zhì)取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液觀察是否變紅D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)進(jìn)行溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、可用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水，觀察泡沫的多少，產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，因此可以檢驗(yàn)硬水與軟水，正確；B、氯化銨與氫氧化鈣研磨，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣有刺激性氣味；而硫酸鉀與氫氧化鈣研磨，沒有刺激性氣味的，因此可以鑒別，正確；C、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；D、粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可以通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作除去，正確。13.（2022六盤水）取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時(shí)取10g固體于A燒杯中，20分鐘時(shí)再取10g固體于B燒杯中，分別加入100g水充分?jǐn)嚢?，分別逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因?yàn)榈渭酉←}酸，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時(shí)，A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多C．C1C2段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD．曲線MC1D1代表B燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系【答案】B【解析】A、MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因?yàn)榈渭酉←}酸后，稀鹽酸和氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有生成氣體，錯(cuò)誤；B、A燒杯中的固體比B燒杯中的固體提前取出，其中碳酸鈣的含量較多，當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時(shí)，則A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多，正確；C、燒杯B中的固體取出的較晚，其中氧化鈣的含量較多，與水混合后生成的氫氧化鈣較多，則C1C2段的反應(yīng)是稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，錯(cuò)誤；D、燒杯A中的固體取出的較早，其中氧化鈣的含量較少，與水混合后生成的氫氧化鈣少，剩余的碳酸鈣較多，則曲線MC1D1代表A燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系，錯(cuò)誤。14.（2022南通）硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒校粩鄶嚢?，燒杯外壁發(fā)燙實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一說明濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B．實(shí)驗(yàn)二說明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量C．實(shí)驗(yàn)三說明H2SO4在水中能解離出H+D．實(shí)驗(yàn)四所得溶液中溶質(zhì)為FeSO4【答案】D【解析】A、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕馨鸭垙堉械臍湓睾脱踉匕此慕M成比脫去結(jié)合生成水，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，正確；C、稀硫酸顯酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，正確；D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色，是因?yàn)殍F銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液中溶質(zhì)為Fe2(SO4)3，錯(cuò)誤。15.（2022日照）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測(cè)得混合液中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、堿能使酚酞變紅色，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，故氫氧化鈉過量，說明沒有完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、加入硫酸銅不產(chǎn)生沉淀，說明不含氫氧化鈉，但無法判斷硫酸是否過量，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，加入氯化鋇會(huì)和生成的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸也能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，一定會(huì)有白色沉淀生成，故不能說明二者恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，混合溶液中鈉離子和硫酸根離子為2:1，說明為硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比，故說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，正確。16.（2022河池）如圖中的圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒B．向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸C．分別向等質(zhì)量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸D．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰【答案】D【解析】A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不可能從0開始，錯(cuò)誤；B、向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸，鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，一開始就產(chǎn)生氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸，等質(zhì)量的氧化鎂和氫氧化鎂中，氧化鎂中含有的鎂的質(zhì)量多，最終生成的氯化鎂的質(zhì)量多，錯(cuò)誤；D、一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和溶液；反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減?。浑S著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開始增大，最終與反應(yīng)前相等，正確。17.（2022煙臺(tái)）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加水稀釋鹽酸B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A、加水稀釋稀鹽酸，稀鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，但是不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；B、向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后金屬不足，酸過量，鎂和稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，鋁和稀鹽酸反應(yīng)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大于2/3Al的相對(duì)原子質(zhì)量，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，一開始，酸不足，生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，后酸過量，鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂，故最后鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量大，正確；D、向一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸、硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于酸，故一開始就有沉淀生成，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，錯(cuò)誤。18.（2022貴陽(yáng)）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作：打開活塞向錐形瓶中滴加Y后關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后打開彈簧夾）。下列選項(xiàng)正確的是（）A．X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出B．X是可能變質(zhì)的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)D．X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，則X含有【答案】C【解析】A、X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入導(dǎo)管，觀察到導(dǎo)管口有一段水柱上升，錯(cuò)誤；B、X是可能變質(zhì)的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，有可能是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，也有可能是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，均可以觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，不能證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，錯(cuò)誤；C、X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也有可能是二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，則不能證明CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D、X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，則X含有含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子，錯(cuò)誤。19.（2022柳州）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）①a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4③d點(diǎn)溶液的pH＝7④c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)⑤滴加NaOH溶液的過程中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】C【解析】①a點(diǎn)時(shí)，硫酸部分反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種，錯(cuò)誤；②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，正確；③d點(diǎn)時(shí)，硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含硫酸鈉，硫酸鈉溶液顯中性，pH=7，正確；④c點(diǎn)時(shí)，硫酸銅部分反應(yīng)，此時(shí)溶液中含硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鈉兩種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤滴加氫氧化鈉的過程中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸根離子沒有參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后，硫酸根離子的質(zhì)量不變，加入氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸增加，故硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少，正確。20.（2022濟(jì)寧）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是（）A．一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2、BaCl