2024屆江蘇省連云港市高三化學(xué)試題二模沖刺試題（五）含解析

2024屆江蘇省連云港市高三化學(xué)試題二模沖刺試題（五）

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

2、四氫睡吩（（「）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

（）

A.不能在。2中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.《二》與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m0IH2

3、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

x*[w：Y：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

5、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SJ+2H2。,

測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級(jí)為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，I"堂|的值始終減小

C(H2SO3)

6、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵鍵能

C.分子的構(gòu)型D.分子間作用力

7、下列說(shuō)法正確的是()

A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B.如、例、缶三種核素可組成3種水分子

C.NO分子比HzS分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

8、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?

已知在25℃時(shí)：①C(s)+；Ch(g).CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+yO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

1

A.25C時(shí),CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5molC>2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2m和ImolCh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

9、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的是()

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵

10、PbC12是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,

含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

MNaCINaOH

FctOHh.*'沿PM'I

已知：i.PbCL微溶于水

2

ii.PbCh(s)+2CF(aq)^PbCI4(aq)AH>0

下列說(shuō)法不正確的是()

+2+2

A.浸取過(guò)程中Mn(h與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NIL的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點(diǎn)：C2H5sHec2H50H

D.堿性：LiOH<Be(OH)2

13、下列物質(zhì)的用途不亞硼的是

ABCD

14、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<LO.OOmL

C.在室溫下K2(H2sO3)約為1.0X10-7

+2+

D.c點(diǎn)溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSOy)>c(H)

15、雌黃(As2s3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

16、常溫下，某H2cCh溶液的pH約為5.5,c(CO32)約為5xl0-iimol?L-i,該溶液中濃度最小的離子是()

2+

A.CO3'B.HCOyC.HD.OH

17、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)

Fe3+o則下列說(shuō)法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦FexS中,x=0.85

D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol

18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+2

A.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC03I+C03+2H20

2+

B.少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+Cr

+2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H+02=A2CU+2H20

-+2+

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn+602f+10H20

19、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示），閉合K2、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能。下列說(shuō)法正

確的是

A.制氫時(shí)，X電極附近pH增大

B.斷開(kāi)K2、閉合Ki時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn（OH）2+2Ni（OH）2

C.斷開(kāi)K2、閉合Ki時(shí)，K+向Zn電極移動(dòng)

D.制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g

20、81號(hào)元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期IIIB族C.第七周期0族D.第六周期IIIA族

21、0-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素Ai。

下列說(shuō)法正確的是

A.0-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.3紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

22、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（)

A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：

VVI

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

f?/~X

CH*-CH—C—0，、'）—CHO

CH3

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成?；?。

H->

@R-CH=CH2②:黑R-CH2CH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DA的名稱為（系統(tǒng)命名法）；Z中所含官能團(tuán)的名稱是o

⑵反應(yīng)I的反應(yīng)條件是O

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式o

⑸寫出反應(yīng)IV中①的化學(xué)方程式_____________________________________________o

（6）W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種（不包括立體異

構(gòu)），核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為

24、（12分）H是一種氨基酸，其合成路線如下:

I>

CH4)H

CH產(chǎn)CHY4CHl

NHIO

已知:

②RMgBr①環(huán)氧乙烷）

RCH2CH2OH+

②H*

R

@R-CHO^^X?

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）E-F的化學(xué)方程式為o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2c12和環(huán)氧乙烷J?°E）制備1,4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：Aggg>B……目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

NaOH

溶液

CDE

（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲(chǔ)水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置乍為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。

（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o

②c中說(shuō)明c「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

26、（10分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)

驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

NH+CHCOOH+H2O

3NH?H(XK'CH；

軻形分明住

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。

③刺形分儲(chǔ)柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲(chǔ)，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

溶解度

相對(duì)分密度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

3

子質(zhì)量/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.0263184微溶OO

狀液體

無(wú)色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無(wú)色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸（過(guò)量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲(chǔ)柱組裝好分儲(chǔ)

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過(guò)濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中,加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭,用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過(guò)濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

⑴由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在—內(nèi)取用，加入過(guò)量冰醋酸的目的是

⑵反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱lOmin是為了_。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲(chǔ)柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號(hào)）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號(hào)）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

（6）分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是若加入過(guò)多的活性炭,

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

⑺該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是—％（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

27、（12分）對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下：

HjC-

(Mr=137)

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（T）沸點(diǎn)（七）密度(g?cm-3)

對(duì)硝基甲茶不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對(duì)甲基希胺微溶于水，易溶于乙醇、藻43-45200-2021.046

對(duì)甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245——

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號(hào)）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是——。

（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有=

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.乙醇b.蒸儲(chǔ)水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

28、（14分）鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3-2Fe+A12O3,可用于焊接鐵

軌。完成下列計(jì)算：

（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（精確到0.001）

（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng)，最多可制得鐵_g；將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，

充分反應(yīng)后最多可生成氫氣___moL

（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后，將固體溶解于200mL5moi/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)），且無(wú)Fe3+。計(jì)算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？_、

_______O

（4）取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體，滴加4moi/L的NaOH溶液，當(dāng)加至30mL時(shí)固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為

7.2g,并收集到672mL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.001）—

29、（10分）化合物G（鹽酸阿扎司瓊，Azasetronhydrochchoride）主要用于治療和預(yù)防腫瘤術(shù)后以及化療引起的惡心、

嘔吐。G的合成路線設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問(wèn)題:

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為一。

（2）A生成B、B生成C的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、D的分子式為

（3）上述合成路線中，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是_（填字母序號(hào)）。

（4）E生成F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）X為A的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有4個(gè)取代基；

②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：2：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）以O(shè)Nld、CICOC（CHj）2cl和（CMO^C。為原料制備,寫出合成路線：_（無(wú)機(jī)試劑和

有機(jī)溶劑任選）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選B。

2、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯煌的性質(zhì)來(lái)解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與澳的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.含有2個(gè)雙鍵，消耗2m0IH2,會(huì)生成Imol(［，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

3、D

【解題分析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

4、C

【解題分析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素,A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

5、C

【解題分析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SCh氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說(shuō)明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OlmoLC(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H2s過(guò)量，a點(diǎn)之后為S(h過(guò)量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=104imol/L,電離方程式為H2SUH++HS、HS^H++S2；以第

1f)-41x1A-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的數(shù)量級(jí)為10汽故B錯(cuò)誤；

0.1-10-41

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因?yàn)镠2sO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=與7,a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Kal也是一個(gè)定值，*1的值保持不變,故D錯(cuò)誤；

C(H2SO3)

答案選C。

6、D

【解題分析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵未斷裂，則共價(jià)鍵類型未變，鍵能不變，B錯(cuò)誤；

C.物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C錯(cuò)誤；

D.冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)排列組合，夕。、

他、汨三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2

O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D.高溫下SiO2能與CaCO3固體反應(yīng)生

成CaSith和CO2,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B

8、B

【解題分析】

A.在25℃時(shí)：①C(s)+；Ch(g).CO(g)AH4=-lllkJ/mol；?H2(g)+yO2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol③C(s)+(h(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成

0.5molO2?故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開(kāi)2moIH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

9、C

【解題分析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

【題目詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有離子化合物參加反應(yīng)，沒(méi)有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；

故選C。

10、C

【解題分析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbC12(s)+2Cr(aq)=PbCL|2-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，

過(guò)濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過(guò)濾得到PbCb。

+2+2

A.浸取過(guò)程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生Pba2(s)+2C「(aq)UPbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCW(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過(guò)大,

錯(cuò)誤，C選；

D.已知：PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC142-(aq)△">(),可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

11、B

【解題分析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3氏(g)2NH3(g)A7/=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

12、C

【解題分析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.HCI>PH3OB

C.C2H50H分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。

D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

解決此類問(wèn)題，一個(gè)是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

13、B

【解題分析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

14、D

【解題分析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSCh,電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)<LO.OOmL,B項(xiàng)正確；

-4-4

c(HS03")c(0H-)IOxlO

C.b的溶質(zhì)為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-,魅==——(——-=———=107,

2

<SO3)0.1

C(HSO)C(OH)c(HS0)c(0Hjc(H+)

33K7

K=—=10',解得K2(H2sO3)約為1.0x10",c項(xiàng)正確

h22(+

c(SO3-c(SO3)cH)K2

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OH-)>C(SO3*),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

15、D

【解題分析】

A、礎(chǔ)最高價(jià)為+5,碑酸的分子式為L(zhǎng)As。-故A錯(cuò)誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C、As&被氧化為神酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯(cuò)誤；

D、As&被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，ImolAS2S3失lOmol電子，生成2moi碑酸和3moi硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

16、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c03溶液的pH約為5.5,則c(OH)=10-85moLT,112co3溶液中存在H2cO30iHCO3+H+,

2+

HCO3^^CO3+H,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CC>32-),已知c(CO32)約

為5xlO"imol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3*;故選A。

17、D

【解題分析】

2.4g,0.075molx(2-0)

n(S)=——---=0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子寸恒得〃(Fe3+)=----------------=0.15mol,貝！J

32g/mol3-2

w(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=，0-2-7-5口1n0匕]=11:6。

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeC120.425moL根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=0-~425m吧o]*x=28.5mol/L,故A正確；

0.II-/

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：?(H2S)=l/2n(HCI)=n(FeC12)=0.425mol,則V(H2S)=0.425molx22.4L/moI=9.52L,故B

正確；

C.FexS中〃⑸=0.075mol+0.425moi=0.5moLn(Fe)=0.425mol,所以“(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275moL故D錯(cuò)誤。

故選D。

18、C

【解題分析】

2+2

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3i，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42-,CaSO4微溶于水，則少量SCh通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H++Cr,故B錯(cuò)誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O2&2CU2++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、B

【解題分析】

A.X電極為電解池陽(yáng)極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2—e-+OIT=NiOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.斷開(kāi)K2、閉合Ki時(shí)，構(gòu)成原電池，供電時(shí)，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH,Zn作負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開(kāi)K2、閉合Ki時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+向X電極移動(dòng)，故C

錯(cuò)誤；

D.制氫時(shí)，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OH,X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

20、D

【解題分析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IHA族，因此81號(hào)元素在第六周期IDA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

21、A

【解題分析】

A.0-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素Al含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.0-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

22、C

【解題分析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH

HO-^-^-CH3+2Ch>HO-^~^-CHCI；+2HC1

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O6QHOOGh

【解題分析】

CH—C=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應(yīng)，所以B是‘'\B-C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提

供的反應(yīng)信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應(yīng)，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應(yīng)，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7H80,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0-O-CH3;在

CllCh

光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被C1取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?,Y-Z是

OH

水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCb變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO<^-CHO,Z-F是酯化反應(yīng)。

【題目詳解】

0H

⑴結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H3C—：-CH3,名稱為2-甲基-2-丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO(^—CHO,

CH3

所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基；

0H

CFJ—C=CFJ

(2)A為H3C-C—CH3,B為‘'1一''A—B是消去反應(yīng)，反應(yīng)I的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是

ICH3

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3_

I,口是I