貴州省百校大聯(lián)考2024屆高三最后一模化學(xué)試題含解析

貴州省百校大聯(lián)考2024屆高三最后一?；瘜W(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、氨硼烷（NHrBH.,）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是（）

NHj-BHJ~~負(fù)rt

------------

質(zhì)子交換膜

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移（）.6mol電子

2、氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CM+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行

業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCL?2H2O制備CuCL并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是（）

CuQj-2HO'氣流，Cud:”O(jiān)OP-CUQ+C"途徑1

I2i4or

I__加熱-Cii2（OH）2熊迪^CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200c時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2c12普=2CuO+2HCIf

C.X氣體是HCL目的是抑制CUCL?2H2O加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2f+2H2。

3、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導(dǎo)管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（CB）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍(lán)化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

+-

4、已知：Ag+SCN=AgSCNl(白色)，某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

清加1滴滴加0.5ml.滴加2滴

滿加1mL

0.01mol/L

DAgNOj溶液

1mL0.01mol/L白色注液2mo】/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.

的溶解，得到無(wú)色溶液

白色沉淀

下列說(shuō)法中，不正琬的是

A.①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

+3+

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag=3AgSCN|+Fe

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的1進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

C.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

6、一場(chǎng)突如其來(lái)的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開(kāi)學(xué)。下列說(shuō)法中正確的是

A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6

放電

H-Li..xYC6（石墨）+LiY?已知電子電量為1.6xl（）r9c,下列關(guān)于這類電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

充電??

A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極

8、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

9、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①②③

A.加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時(shí)，上部匯集了NH4cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)

10、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解

A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4C1和Ca(OH)2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/L

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

H2SO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明KSp(AgCl)>KSp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNQ,溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

11、有機(jī)物x分子式為C3H6。，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：0：H「

B.NHvH，O的電離NHvBhO——NHJ+CH

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

13、人體血液中存在的平衡：H2CO3,F=""=?HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿

中毒。已知pH隨C,HC°31變化關(guān)系如表所示,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

c(Hg)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

c(H2co3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

cHCO；

D.---------<=20.0時(shí)，112co3的電離程度小于HCCh-的水解程度

c(Hg)

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

14

A.88.0gMCCh與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCMCOONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3c00-數(shù)目為NA

C.17.4gMnCh與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10」。NA

15、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

16、草酸亞鐵(FeCzOQ可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按

下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezOa

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

17、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

電

電

極

極

—2

A.連接Ki可以制取Ch

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OH"

C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

18、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（）

①分子式為G2Hl9O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.@@⑤B.(J)?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

19、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClCh溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行

脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。

離子22

SO4"so3-NO3NO2cr

c/(mobL",)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaCKh溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+aO2-+2SO2=2SO4、+C「+4H+

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35X10-4/（8.35X10-4+6.87X10-6）

20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是（)

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

向Feb溶液中滴入足量溟水，加入CCL,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>12

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu（OH）2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰沒(méi)

C試液不變藍(lán)

碘化鉀試液檢驗(yàn)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

+

D向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍(lán)的氣體

A.AB.BC.CD.D

21、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者

D.X、Y的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑大于后者

22、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與溟水混合，反復(fù)振蕩后濱水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溪水發(fā)生了加成反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?N7）匚：；°H,其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

KMnO,(FT)

.Fc.鹽酸⑴NaOH溶液,△反應(yīng)②

□(ii)酸化

(CHCO):

已知：,°>Q-OOCCH;

②CyNO,且遴遨+O-NH：(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)嫌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是?

(2)上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是o

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o(任寫一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有較基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆匀糀為原料合成鄰氨基苯甲酸合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

24、(12分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

C’HQ|丙二酸」例。H2JCSHUJO,CHQH一底而有

、薦股B雷J自鏢/△c濃

CH2cH2COOCH3

(CH3)2CHNH2

?

OCH2CH-^pH2

E

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)室廢液含N，；、Na\Fe3\CB、SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備KzCoCh。

（

K?iH-

|璘|1

|廢港|丁KCWHA△溶港A過(guò)淳廠

紅梅邑沉淀石J

演?ttttl濾渣

I2

已知:

3+3+

（a）2CrO：（黃色）+2Hj二?甘（橙色）+%0;Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（Wfe）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開(kāi)始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請(qǐng)回答:

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂).,C的斑點(diǎn)顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用。(填標(biāo)號(hào))

圖2

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過(guò)濾；f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序.

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水,,、“冰水

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoHL」的(NH4)2Fe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KzCrzth的純度為?

26、(10分)I.常溫下，田心電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10。NaNO,是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNOz的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鐵溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為(填化學(xué)式)。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaN02)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略)。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn,NaNOz能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

(2)C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

a,酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.Imol?「加朗。?溶液中N0「的水解程度和0.Imol?廣1即()2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2s2。3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

H.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入l.OmLMnCb溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

III.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和?

(2)在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH-^=2MnMnO31+4H2O。

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(4)滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)河水中的溶解氧為mg/L.

(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_______(填偏高、偏低或不變)

28、(14分)氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I.已知298K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)^=^2NO2(g)

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色—(填“變深”、“變淺”或“不變

(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知丫正二女四時(shí)。"，v)s=kffi-p2(NO2),Kp=(用女正、k迪表示)。

4-1

若初始?jí)簭?qiáng)為lOOkPa,kjE=2.8xl0s,當(dāng)NCh的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，vI=kPa-s，［其中p(N2()4)和p(NCh)

分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p.”氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)］

II.在催化劑作用下，出可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)=^N2(g)+2H2O(g)△”=akJ?mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則@=____o

(4)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2NO(g)+H2(g)r^N2(g)+H2O2(g)△小

②H2O2(g)+H2(g)^=^2H2O(g)AH2

已知：i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；

HI.總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO>c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān))。由上述信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的

是____(填“①”或"②

(5)將2moiNO和ImolHz充入一個(gè)恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N?的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低

于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是o高于900K時(shí)，

N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是一。

35

N}

的

3Q

體

枳25

分20

軟15

■?1%—O

29、(10分)乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)=h；C2H4g)+2H2O(g)AW<0

(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=_kJ/mol。(用含a、b的式子表示)

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/mol,則表中的x=_。

化學(xué)鍵c=oH—HC=CC—HH—O

鍵能436464

(3)向1L恒容密閉容器中通入ImolCCh和nmolFk,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得C(h的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與

反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

，下同)。

②平衡常數(shù)KB_KC。

n(H,)

③若B點(diǎn)時(shí)投料比又兩則平衡常數(shù)代入數(shù)據(jù)列出算式即可,不用化簡(jiǎn))。

④其他條件不變時(shí)，能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CCh轉(zhuǎn)化率的措施是一。

A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去B.給體系升溫

C.給體系加壓D.增大H2的濃度

(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為

②已知乙烯也能做燃料電池，當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

由氨硼烷（NHFBH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NHyBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NHyB%為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH.rBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2T+2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

+

C.NHyBH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3-BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g.

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

2、D

【解題分析】

A.途徑1中產(chǎn)生的CL能轉(zhuǎn)化為HC1,可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，Cu2（OH）2c12-CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2（OH）2CL普=2CuO+2HClf,B正確；

C.CuCL?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCL在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2f+2H2。反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒(méi)有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選D。

3,A

【解題分析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.CrCh可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意;

故選：A?

4、C

【解題分析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說(shuō)明上層清液中含有SCN：

即說(shuō)明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN|+Fe3+,故B說(shuō)法正確；

C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2moHJAgNO3溶液，Ag+過(guò)量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「與過(guò)量Ag+

反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說(shuō)明Agl溶解度小于AgSCN,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無(wú)色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的r進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；

故選C。

5、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)

電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、So

【題目詳解】

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是O,Na+、Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確；

B.Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)

誤；

C.S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SCh、SO3,故C正確；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B?

6、D

【解題分析】

A.使用過(guò)的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯(cuò)誤；

B.無(wú)水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無(wú)水酒精，過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯是平常常見(jiàn)的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子1mol,其電量約為(6.02x1()23)x(1.6x10-190，故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02xl023)x(i.6xl()r9

C)4-7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時(shí)，無(wú)鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒(méi)有被還原，故C錯(cuò)誤；

D.在充電時(shí)發(fā)生“C6-LixC6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

8、A

【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者AI元素，Y為L(zhǎng)i元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PCI3的電子式為1,所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HCI>PH3>BH3,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

9、A

【解題分析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化錢；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NHKL是由于氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

鏤，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確：

故答案選A?

【題目點(diǎn)撥】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)''的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

10、C

【解題分析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.N%極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2s2O3+H2s(h=Na2sCh+SI+SO2t+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CF和F濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。

11、C

【解題分析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2cHO、CH3COCH3,>OH、

口、〉共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和ImolHz加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴AH=-1815kJ/moLC不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

12、A

【解題分析】

A.氫氧根離子的電子式為［：0：H「，A項(xiàng)正確；

+

B.NHFHZO為弱堿，電離可逆，正確為NHrHhONH4+OH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.@)))表示S原子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Y二尸(是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c(HC(h-)=c(H2co3),當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCCh-)>c(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HC03-)>c(H2co3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OJT)不變，B錯(cuò)誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注

一定濃度的NaHC(h溶液解毒，C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，------二=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

c(Hg)

故合理選項(xiàng)是B。

14、B

【解題分析】

A."CO2分子中含有24個(gè)中子，88.()gUCO2的物質(zhì)的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

L91X24NA=45.9NA;“用。的分子中含有22個(gè)中子，88.0g^NzO的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

l4

44NA,所以88.0g14c。2與N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯(cuò)誤；

+

B.在該中性溶液中n(CH3COO)=/i(Na),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CMCOCT數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnOi)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應(yīng)關(guān)系MnCh過(guò)量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15、B

【解題分析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為ALX溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為AlCb,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D,E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為0、Na、AL其簡(jiǎn)單離子半徑：ObNa*>Al",故A錯(cuò)誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為AlCb,為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；

C.C為Na,E為Cl,C、E形成的化合為NaCl,電解物其水溶液，可生成上，CL故C錯(cuò)誤；

D.A、B、E分別為H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯(cuò)誤；

所以本題答案：B。

【題目點(diǎn)撥】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

16、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,