河南省開(kāi)封高中2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

河南省開(kāi)封高中2024屆高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO；

B.弱堿性溶液中：K\Na+、「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\CF>SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AP\Na+、CF,HCO3

3、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍

也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離。

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

4、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子（H+）的分子或離子都

是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②③AF+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①@C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

5、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）

備/濃破酸

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

,溟水

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4。固體中的h分離

6、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氨，工

作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

域性電解液

A.制H2時(shí)，開(kāi)關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽(yáng)極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

7、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個(gè)電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失，下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。x、yz、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

10、下列關(guān)于有機(jī)化合物Q-CH和的說(shuō)法正確的是()

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.dycH分子中所有碳原子可能在同一平面上

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是()

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受澳腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗

12、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3g由CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.lL0.1mol?LrNazSKh溶液中含有的Si(V-數(shù)目為O.INA

C.O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

13、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl()23moi-】)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)

N1是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCKX兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

14、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

BZnS溶解而CuS不溶解KsP(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

稀硫酸

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和FeB.利用裝置II合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

c.利用裝置m制備少量的氯氣D.利用裝置IV制取二氧化硫

16、下列敘述正確的是3

ZnSQ溶液CuSO.溶液

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuS04溶液

17、利用如圖所示裝置，以N%作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

OH

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人.

ArR

18、下表記錄了t°C時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO/5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無(wú)水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

19、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是()

A.氯化錢(qián)受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

21、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

空氣中點(diǎn)燃>

A.CCOc,>co2Nmem>Na2co3

B.CuAgNOKaq,>Cu(NO3)2溶液>Cll(OH)2

網(wǎng)）>

C.Fe—Fe2O3"2s5Fe2（SO4）3溶液

D.CaO—ih2■fCa（OH）2溶液>NaOH溶液

22、下列離子方程式不正確的是()

A.氯氣和水反應(yīng)：C12+H2OH+C1+HC1O

2

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氫核溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

D.少量二氧化硫氣體通入FeCh溶液中：2Fe，SO2+2H2O=2Fe2*+4H++SO『-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氯口比格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(DA的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為一。

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)已知：

OHOH

IIg.R」'—R’,寫(xiě)出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物CL'COOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

R-JR'kU

24、(12分)燃A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官

能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請(qǐng)回答：

(1)化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是一。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—o

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是

(4)下列說(shuō)法正確的是一?

A.在工業(yè)上，A-B的過(guò)程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無(wú)論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

25、(12分)某課外小組制備SCh并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略):

A

N盯SOj同體

BCDEF

(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、

,配制過(guò)程o

(2)圖中裝置A的作用是_________________________________

(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是:

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是:

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫(xiě)出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式O

（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式,并說(shuō)明各符

號(hào)的意義：________________

稱量樣品W克產(chǎn)溶液--------?

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實(shí)驗(yàn)1MnCh與FeCb6H2?；膦谏院螅a(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實(shí)驗(yàn)2FeCly6H2。,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:

（問(wèn)題討論）

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是.

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說(shuō)明黃色氣體中含有Cho用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是

__________________________________。選擇NaBr溶液的原因是

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)

(5)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(實(shí)驗(yàn)反思)

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

27、(12分)過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿

性環(huán)境中利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示：

(D小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一?

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是一。

(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是一o

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為一?

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8%O。下列試劑中，洗滌CaO2?8%O的最佳選擇是一。

A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

(2)H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為一。

(7)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO》8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400'C以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaCh的純度為。

28、(14分)三氧化二鎮(zhèn)(22。3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水(銀主要以NiR2絡(luò)合

物形式存在)制取草酸銀(NiCzO。，再高溫灼燒草酸鎮(zhèn)制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示：

FT.、H,o,碳破仍草收

筮?悅晟—?麻-----4沉;討-4灼燒]-

舍伏逋凌

已知：①NiR2(aq)=Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機(jī)物配位體，K=1.6xl014)

5

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16x10-39,^sp[Ni(OH)2]=2xl0-'

③Kal(H2c2()4)=5.6X102,Ka2(H2c2t)4)=5.4x10-5

④“脫絡(luò)”過(guò)程中，R-與中間產(chǎn)物9H反應(yīng)生成術(shù)(有機(jī)物自由基)，?OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH"+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2(h+2OH=O2T+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中間產(chǎn)物?OH的電子式是。

(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為(假設(shè)溶液體積不變，1g6M.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(離子的濃度Sl.Oxl0-5mol/L),此時(shí)(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(C,Oj)

(3)25℃時(shí)pH=3的草酸溶液中J4/____________(保留兩位小數(shù))?！俺零y”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

UH2c2O4)

是.

(4)加入Fe?+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是.

(5)工業(yè)上還可用電解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二鎮(zhèn)。電解過(guò)程中CKT把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎮(zhèn)。寫(xiě)出

該反應(yīng)的離子方程式：。

29、(10分)二氯亞碉(SOC12)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105C,

沸點(diǎn)79℃,140C以上時(shí)易分解。

（I）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞颯，原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCL?XH20晶體制取無(wú)水ZnCk,回收剩余的S0CL并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的

某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCL在該實(shí)驗(yàn)中的作用；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方

程式為.

②裝置的連接順序?yàn)锳-B-；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnC12?xHzO晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；b.稱得固體為n克；c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于

水；e.過(guò)濾；f.洗滌

若m/n=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOClz還可用作由FeCL?6H2O制取無(wú)水FeCL的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使

最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCL?6H2O于試管中，加入足量SOCL振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。

（供選試劑：AgNOs溶液、稀鹽酸、稀HN03、酸性KMrQ溶液、BaCL溶液、JUFelCN"溶液、浪水）

方案操作現(xiàn)象結(jié)論

往一支試管中滴加

方案一若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)

往另一支試管中滴加

方案二—?jiǎng)t沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CBU是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaN

O3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

2、A

【解題分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO；不能大量共存，且A產(chǎn)與HCOJ發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO：在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

3、B

【解題分析】利用蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸

儲(chǔ)方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。

4、B

【解題分析】

凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

5、B

【解題分析】

A.FeCl2加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無(wú)法得到FeC%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)“，同時(shí)硫酸被還原得到SO?,SO2使濱水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收C0?變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯化核固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的

除雜方法。

6、B

【解題分析】

A.開(kāi)關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2T+2OH-,故A正確；

B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+HzO=Ni(OH)2+OH,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K”電極3為陽(yáng)極；電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

7、B

【解題分析】

A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級(jí)的電子能量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2P能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層

電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇

8、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2>Ch,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡(jiǎn)單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤；

B.非金屬性N<O,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯(cuò)誤；

C.。形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.由Z、Y形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

9,B

【解題分析】

已知甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項(xiàng)正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.QpCH，中有6種等效氫，則一氯代物有6種，CrCH，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

B.0-CH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，([rCH'中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.￡^CH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，C「CH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎬酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.匕CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

11、C

【解題分析】

A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A

正確；

B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；

D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解溟，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受浸腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

12、A

【解題分析】

X?X

A.假設(shè)3g由CO2和Sth組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CCh含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為T(mén)—~一~x22=-mol,

44g/mol2

(3-x)p3-xY3-x

SCh含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為生一產(chǎn)7*32=^-0101,電子的總物質(zhì)的量為一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SiCV一會(huì)水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的Si(h”數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,因此O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

13、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無(wú)法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯(cuò)誤；

D.O.lmolCb與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除ChC16兩種粒子外，可能還有CKV等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯(cuò)誤。

故選Ao

14、B

【解題分析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有Fe",再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明氯氣將Fe?+氧化成Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類(lèi)型相同,可通過(guò)溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)

<KsP(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.CCY-HCO3-電離得到CCV,相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2c。3溶液的pH,說(shuō)明CCh?-水解能力強(qiáng)，

則酸性HA>HCO3,而不是強(qiáng)于H2cO3,結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CCV-是由HCO3-電離得到的，因此通過(guò)比較NaA溶液和Na2c溶液的pH比較酸的強(qiáng)

弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3-的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2cCh的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

15、C

【解題分析】

A、加熱時(shí)L和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH試紙，故B錯(cuò)誤；

c、高鈦酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；

D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯(cuò)誤。

答案C。

16、C

【解題分析】

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

+

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、C

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)椤r(jià)，得電子為電解池的陽(yáng)極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動(dòng)；

【題目詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

B.b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H+,B正確；

C.電解一段時(shí)間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；

0H

D.理論上每消耗1molNH”消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1.5mol人,D正確；

ArR

答案為C

18、B

【解題分析】

根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無(wú)水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,,解得x=1.26；

6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

19、B

【解題分析】

A.氯化錢(qián)屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但錢(qián)鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。

20、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S?

【題目詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為A1時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Ak。的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類(lèi)不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

21、D

【解題分析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

22、C

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Q2+H2O=iH++C「+HC1O,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+2+

=Fe+H2T，故B正確；C.碳酸氫錢(qián)溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCChl+

H2O+NH3H2O,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2HzO=2Fe2++

4H++SO42",故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫(xiě)局部。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

【解題分析】

根據(jù)題干信息分析合成氯口比格雷的路線可知，A與NH4CI、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯毗格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、皎基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基;

（2）A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答

案為：12；

(3)C與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為a:°，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成CU2O的破紅色沉淀，反應(yīng)方程式為

CHO八COONa

+2Cu(OH)2+NaOH-=-Cu2Oi+3H2O+故答案為:

CI

CH0八COONa

+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2Oi+3H2O+

Clac.

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)

G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為一CHO、一CH2a和一。、

-CHiCHO,分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比

為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為又J、?人J，故答案為：6；(J、

(6)已知:

OH

0

HCNR-C-R-,根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物

R—C—R/-

CN

OH

[QpCHCOOH的合成路線可以是

24、碳碳雙鍵CH3cH2cH20HH3cH2coOH+CH3cHOHCM-^S^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2OCD

A

【解題分析】

2452

燒A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)應(yīng)為CJlio,由生成物G的分子式可知

1215

C為CH3C