氮及其化合物（解析版）-2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)之重難點突破（人教版2019必修第二冊）教案課件

專題02氮及其化合物

重難點索引：

1.一氧化氮和二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)

2.噴泉實驗

3.氨的實驗室制法

4.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

5.硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律

重點”一弱化氯和二氨化氯的化學(xué)性質(zhì)

1.一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)：有毒，易被氧化，有還原性

2NO+02=2NO2；4NO+302+2H2O=4HNO3

2.二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)氧化性還原性：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NO2+O2+2H2O=4HN03o

(3)特性：能自行化合：2NC>2UN2O4(無色)；NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

3.工業(yè)制法：

催化劑

(1)NO的工業(yè)制法：4N/+5O2=4N0+6H2。；

A

(2)NO2的工業(yè)制法：2N0+。2=2NO2=

4.實驗室制法：

(1)NO的實驗室制法：3CU+8HNC)3(稀)=3Cu(N03)2+2N0T+4H20；

(2)NO2的實驗室制法：CU+4HNO3(濃)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O。

5.收集方法：NO適合采用排水法進行收集；NO2則采用向上排空氣法收集。

相例分析

例1.(2022?江蘇省沙溪高級中學(xué)高一)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物

廢氣，廢氣中只含有NO、NO?兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2cCh溶液中被完

全吸收，溶液中生成的NO；、？402兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NCh的物質(zhì)的量分數(shù)

x(x=、］變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

(n(NO)+n(NO2))

①NO+NO2+Na2cCh=2NaNO2+CO2；②2NCh+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2?

下列說法不正確的是()

A.圖中線段b表示NO3離子

B.x=0.6時，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準狀況下44.8LCO2

C.隨x值增大，溶液中n(NO；)+n(NC)2)不變

D.若測得所得溶液中n(NO:)為0.5mol,貝Ux值為0.75

【答案】B

【解析】A.由上述分析可知，線段b表示NO］離子，故A正確;B.由于廢氣中n(NO2)>n(NO),

并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol,根據(jù)反應(yīng)①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol,即

n(CO2)=lmol,標(biāo)準狀況下體積為22.4L,故B錯誤;C.當(dāng)x=0.5時,只生成NO2,n(NO2尸2mol；

當(dāng)x=l只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,此時生成n(NO3)=n(NO2)=1mol；

根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol,即溶液中n(NO!)+n(NC>2)不變，始

終等于2mol,故C正確；D.設(shè)n(NO2)=a,n(NO)=b,則a+b=2mol,發(fā)生反應(yīng)①余下NCh

的物質(zhì)的量為(a-b)mol,發(fā)生反應(yīng)②生成n(NC>3)=0.5(a-b)=0.5mol,即a-b=lmol,聯(lián)立方程

組解得a=1.5mol,b=0.5moL廢氣中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)=0.75,故D正確；答

案選B。

例2.(2022?遼寧?沈陽二中高一)下列氣體去除少量雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()

氣體(雜質(zhì))方法

ASO2(CO2)通過飽和亞硫酸氫鈉溶液

BNO(NO?)通過氫氧化鈉溶液

CN2(02)通過灼熱的銅絲網(wǎng)

DC12(HC1)通過飽和的食鹽水

【答案】A

【解析】A.SO2和CO2均不與飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故不能用飽和亞硫酸鈉溶液來除去

SCh中的CO2,A符合題意；B.雖然能發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。，而NO

本身不與NaOH溶液反應(yīng),且由于NO2的含量很少,則能用NaOH溶液來除去NO中的NO2,

A

B不合題意；C.將混有。2的N2通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2CU+C）2=2CUO,則能夠除去

N2中的02,C不合題意；D.由于HC1易溶于水，CL在飽和食鹽水中的溶解度很小，故能

用飽和食鹽水來除去Cb中的HCLD不合題意；故答案為：A?

重點2：噴泉實驗

1.實驗裝置

2.實驗步驟：在干燥的圓底燒瓶中充滿了NG，用帶有玻璃管和滴管（事先吸有水）的塞子

塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入滴有酚酬的盛水燒杯中，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴

管上的膠頭，使少量水進入燒瓶。

3.實驗現(xiàn)象：燒杯里的水進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的溶液呈紅色。

4.實驗原理：少量的水可溶解較大量的氨，使燒瓶內(nèi)外存在較大的壓強差，液體被壓入燒瓶，

形成噴泉。

5.實驗結(jié)論：氨極易溶于水，氨與水生成了易溶于水且能使溶液呈堿性的物質(zhì)。

戰(zhàn)例分析

例3.（2022?河南?高一期中）同溫同壓下，將兩個干燥圓底燒瓶中分別充滿相應(yīng)的氣體后進

行噴泉實驗（如圖所示），下列說法錯誤的是（）

①②

A.打開止水夾、擠出膠頭滴管中的水都可產(chǎn)生“噴泉”

B.“噴泉”的顏色都呈紅色

C.實驗后燒瓶中溶液的體積不同

D.實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

【答案】D

【解析】A.氨氣和二氧化氮均能溶于水，與水反應(yīng)，打開止水夾、擠出膠頭滴管中的水都

可產(chǎn)生“噴泉”，選項A正確；B.產(chǎn)生的氨水呈堿性遇酚醐變紅，產(chǎn)生的硝酸呈酸性遇石蕊

變紅，故“噴泉”的顏色都呈紅色，選項B正確；C.設(shè)燒瓶的容積為VL,VLNH3全部溶于

水，形成溶液的體積為VL；VLNCh完全反應(yīng)后，生成了gvL的NO氣體，形成的溶液的

2VL

體積為§VL,實驗后燒瓶中溶液的體積不同，選項C正確；D.產(chǎn)生氨水的濃度為VmL/mol

VL

=Vmmol/L,產(chǎn)生硝酸的濃度為'L/mol=Vmmol/L,兩者濃度相等，選項D錯誤；答案選

-VL

3

D?

例4.（2022?安徽?高一）下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.二氧化硫具有還原性，能使濱水溶液褪色

B.濃硝酸不穩(wěn)定，故濃硝酸在光照下顏色變黃

C.濃硫酸、濃硝酸與鋁常溫下不反應(yīng)，可以用鋁罐貯存

D.氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗

【答案】C

【解析】A.二氧化硫使澳水溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A正確；B.濃硝酸

不穩(wěn)定，在光照下發(fā)生分解反應(yīng)生成的二氧化氮溶于硝酸中，使?jié)庀跛崛芤鹤凕S，故B正

確；C.濃硫酸、濃硝酸與鋁常溫下發(fā)生鈍化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.因為氨

氣極易溶于水，所以可以利用內(nèi)外壓強差的原理完成噴泉實驗，故D正確；故答案：Co

重點3：氨的實驗室制法

1.反應(yīng)原理：用氨鹽與堿共熱生成氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3T+2H2O

2.發(fā)生裝置：采用固體與固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的裝置相同。

3.收集方法：只能用向下排空氣法，并在收集氨氣的試管口處塞一團棉花，防止生成的氨氣

與空氣對流而使收集到的氨氣不純。

4.驗滿方法：

(1)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則滿。

(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生則滿。

5.干燥方法：用堿石灰做干燥劑。

6.實驗室制氨的注意事項：

(1)不能用N/N/或NH4HCO3代替NH4G,因為NH4NO3加熱可能發(fā)生爆炸而造成危險；

N/HCg受熱易分解生成CO2，使生成的N“3中混有較多的CO2雜質(zhì)。

(2)不能用NaOH代替Ca(OH、，因為NaOH易潮解而結(jié)塊，且對玻璃有較強的腐蝕性。

(3)不能用無水?？诹?干燥N“3，因為CaC"能與NH3發(fā)生反應(yīng)。

限例分析

例5.(2022?湖北孝感?高一期中)I.有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂

(主要成分為NH4C1,某化學(xué)實驗小組利用下圖的裝置來制備巖腦砂，請回答下列問題：

ABCDEF

(1)利用裝置A來制取實驗所需的氨氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)該實驗中用濃鹽酸與MnC)2反應(yīng)來制取所需氯氣，則裝置尸中的試劑名稱是0

(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分反應(yīng)，請補全上述裝置中儀器接口的合理連接順序：

a-d—>c—>-------，--------<—h<—g<—ji<—b(填儀器接口字母編號)。

(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中除了蒸儲水、稀HNC>3、紅色石蕊

試紙外，還需要的主要試劑有。

II.下圖為制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)的部分裝置(夾持裝置未畫出)，請回

答下列問題：

BathH；SNaOH

溶液溶液溶液

(5)請寫出上述裝置中用來制備二氧化硫的化學(xué)方程式為

(6)打開a、關(guān)閉b,驗證碳、硅兩種元素的非金屬性的相對強弱。已知酸性：H2SO3>H2CO3,

試管H中所裝的試劑為；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是

(7)打開b、關(guān)閉驗證SO?的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。BaC1溶液中無明顯

現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液氯水氨水

沉淀的化學(xué)式—

△

【答案】(l)2NH4Cl+Ca(OH)9=CaCl2+2NH3/+2H2O

⑵飽和食鹽水更春飽和氯化鈉溶液

⑶ef

(4)氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液

(5)Na2s+H2so式濃)=Na2SO4+SO2T+H2O

(6)酸性KMnO,溶液試管H中的酸性KMnO4溶液紫紅色變淺孽有沒有完全褪色，盛

有NazSiOs溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

⑺BaSO4BaSO3

【分析】(1)依據(jù)裝置A制取實驗所需的NH3,裝置A中用氯化鏤和熟石灰固體混合加熱制

A

取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H20,故答案為：

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O；

(2)該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，用飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HC1，

則裝置F中的試劑是飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液，故答案為：飽和食鹽水或者飽和氯

化鈉溶液；

(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥，B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HC1,

再用濃硫酸干燥氯氣，氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1,制取氨氣的氣流順序

為adc,制取氯氣的氣流順序為bijgh,氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨

氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注

意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序為：

a—>d—>c—h<—g<—j<—i<—b,故答案為：ef；

(4)檢驗固體氯化鏤中的鏤根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸儲

水、硝酸銀溶液和稀硝酸，所以還需要的試劑為氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液，故答案為：氫

氧化鈉溶液和硝酸銀溶液；

(5)由裝置中信息可得上述裝置中用來制備二氧化硫是用Na2sCh和70%的H2sCU反應(yīng)生成

Na2so4、SO2和H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sCh+H2so4(濃尸Na2sO4+SO2T+H2O,故

答案為：NazSCh+H2so4(濃尸Na2sO4+SO2T+H2O；

(6)打開a、關(guān)閉b,SO2通入碳酸氫鈉溶液中生成CO2,要驗證碳的非金屬性強于硅，需要

把C02通入硅酸鈉溶液中，但生成的CO2中含有SO2,需要除去，所以試劑H為酸性KMnCU

溶液，因此能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：試管H中的酸性KMnCU溶液紫紅色

變淺或者沒有完全褪色，盛有NazSiCh溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：酸性KMnCU

溶液；試管H中的酸性KMnCU溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有NazSiCh溶液的試

管中出現(xiàn)白色沉淀；

(7)氯水能把S02氧化為硫酸，進而生成硫酸鋼沉淀；氨水能與S02反應(yīng)生成亞硫酸鏤，進

而生成亞硫酸鋼沉淀，故答案為：BaSCU；BaSO3；

例6.(2022?山西太原?高一期中)同學(xué)們利用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中儀器內(nèi)的壓強變化，

來進一步認識噴泉實驗的原理，裝置如圖1所示。

(1)連接好裝置后應(yīng)首先進行的操作是。

(2)裝入藥品后，實驗開始前應(yīng)______(填序號)。

A.打開彈簧夾a,關(guān)閉彈簧夾bB.打開彈簧夾b,關(guān)閉彈簧夾aC.同時打開彈

簧夾a和b

（3）加熱反應(yīng)物制取氨氣的化學(xué)方程式為0證明三頸燒瓶中已收集滿氨氣的方法是：

在瓶口C處,觀察到的現(xiàn)象是O

（4）停止加熱后，引發(fā)噴泉的操作是：關(guān)閉彈簧夾（填“a”或"b”），用帶有膠頭滴管（預(yù)

先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口c,打開彈簧夾（填“a”或"b”），擠壓膠頭滴管，使水進入

燒瓶，形成噴泉，此實驗利用了氨氣具有的性質(zhì)。由數(shù)據(jù)采集器和電腦繪制的三頸

燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,其中點（填字母）所對應(yīng)的是噴泉最劇烈的時刻。

【答案】（1）檢查裝置氣密性

⑵A

△

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCL+2H2O+2NH3T放一張濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍

（4）ab極易溶于水C

【分析】（1）實驗中有氣體參與，因此連接好裝置后應(yīng)首先進行的操作是：檢查裝置氣密性。

（2）實驗的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實驗開始前應(yīng)關(guān)閉彈簧夾b,打開彈簧夾a,

答案選A。

（3）試管中加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca（OH）2

△

=CaC12+2H2O+2NH3f；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣已

經(jīng)收集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，說明氨氣

已經(jīng)收集滿。

（4）氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關(guān)閉彈簧夾a,用帶有膠頭滴管

（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口c,打開彈簧夾b,擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，形成噴

泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內(nèi)壓強變小，A到C點間壓強在不斷減小，C點時壓強最小，

與外界空氣形成的壓強差最大，此時應(yīng)是噴泉最劇烈的時刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內(nèi)

壓強開始增大。

重點4：硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.強酸性：硝酸是一元強酸，具有酸的通性。

2.不穩(wěn)定性：4HNO3247。2?+2H2O+。2T

硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶中（避光）、陰涼處保存（避免受熱分

解），用玻璃塞而不能用橡膠塞（酸會腐蝕橡膠塞）。

3.強氧化性：HNO3中的+5價N元素具有很強的得電子能力。

得電子得電子

HNO3（濃）——>'。2；HNO3（?。?gt;N。。

（1）與金屬反應(yīng)

①硝酸與Au、Pt之外的其他金屬反應(yīng)。

CU+4HN03（濃）=Cu（NC）3）2+2N。2T+2%。；3Cu+皿皿（?。?3Cu（NO3）2+

2N0T+4%。；

②王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比1:3）可溶解金和鉗。

（2）與非金屬反應(yīng)：C+4HN03（濃）金C。2T+4N。2T+2“2。；

（3）與其他還原劑反應(yīng)，如能將修5、氧化等。

3H2S+2HNO3（稀）=3S1+2N0T+4”2。

限例分析

例7.（2022?江蘇省沙溪高級中學(xué)高一）”下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

()

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

過量的Fe粉中加入稀HNCh充分反應(yīng)后，滴入溶液呈紅稀HNCh將Fe氧化為

A

KSCN溶液色Fe3+

出現(xiàn)白色溶液X中一定含有

向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加（）溶液

BBaNO322-

沉淀SO4

無現(xiàn)象

CA1箔插入濃HN03中A1與濃HN03不反應(yīng)

試紙變藍

D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上該溶液呈堿性

色

【答案】D

【解析】A.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，充分反應(yīng)后，滴入硫

氧化鉀溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，故A錯誤；B.若溶液中含有亞硫酸根離子，向溶液中先

滴加稀鹽酸時反應(yīng)生成的二氧化硫溶于水中生成亞硫酸，再滴加硝酸鐵溶液，酸性條件下硝

酸根離子會將亞硫酸氧化生成硫酸，硫酸會與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，則出現(xiàn)白色

沉淀不能說明溶液中含有硫酸根離子，故B錯誤；C.鋁箔在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，說明鋁

能與濃硝酸反應(yīng)，故C錯誤；D.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色說

明氨水呈堿性，故D正確；故選D。

例8.（2022?江蘇省阜寧中學(xué)高一期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

是（）

A.使酚麟變紅的溶液中：Na+、NH：、ChSO：

B.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO］、Cl

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\K+、NO］、SO：

D.0.1mol/LFeCb溶液中：K+、NH：、DSCM

【答案】B

【解析】A.使酚麟變紅，說明溶液顯堿性，NH；與OH-因生成一水合氨不能大量共存，故

A不符合題意；B.所給離子能夠在指定溶液中大量共存，故B符合題意；C.與A1反應(yīng)生

成氫氣，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，NO］在酸性條件下具有強氧化性，與A1反應(yīng)

不產(chǎn)生氫氣，能將Fe2+氧化成鐵離子，在堿性條件下，F(xiàn)e2+與OE反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，

不能大量共存，故C不符合題意；D.Fe3+具有強氧化性，能將r氧化，F(xiàn)e3+與SCN-因反應(yīng)

生成Fe(SCN)3不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。

重點5：硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律

1.硝酸與金屬反應(yīng)時，一般沒有為產(chǎn)生，因為它氧化能力極強，會先將金屬氧化成金屬氧化

物，自身還原為NO或NG，然后再與金屬氧化物反應(yīng)成鹽。

2.與Cu、Ag等不活潑金屬反應(yīng)時，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NQ,稀硝酸的還原產(chǎn)物為N。。反

應(yīng)過程中硝酸會變稀，因此與濃硝酸反應(yīng)往往得到NO2和N。的混合氣體。

3.活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)時可將稀硝酸還原為N。、NH4NO3等。

3Zn+8HNC)3(稀)=3Zn(NO3)2+2N0T+4H20；4Zn+10//可。3(極稀)=

4Zn(NO3)2+NH4NO3+3“2。。

4.常溫下，F(xiàn)e、AI在濃硝酸中發(fā)生鈍化。

限例分析

例9.(2022?浙江湖州?高一期中)有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含硫酸的濃度為

2molL1,含硝酸的濃度為ImoLL-i,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO

氣體)，最多可收集到標(biāo)準狀況下的氣體的體積為()

A.224mLB.166mlC.112mLD.89.5mL

【答案】A

【解析】由題意可知，n(HNO3)=lmol/Lx0.02L=0.02mol,n(H2S04)=2mol/Lx0.02L=0.04mol,、

0.96g

n(H+)=n(HNC)3)+2n(H2sO4尸0.02mol+0.04moix2=0.1mol,n(Cu)=7-~~;-----=0.015mol,發(fā)生

64g/mol

+

反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU2++2NOT+4H2O,根據(jù)方程式分析，銅完全反應(yīng)需要氫離子

為0.04mol,需要硝酸根離子的物質(zhì)的量為O.Olmol,則硝酸根離子和氫離子都有剩余，反

應(yīng)生成的一氧化氮由銅進行計算，根據(jù)反應(yīng)方程式計算可知，生成的NO的物質(zhì)的量為

0.01mol,故標(biāo)準狀況下體積為0.01molx22.4L/mol=0.224L；故選A。

例10.（2022?云南?宣威市第三中學(xué)高一）下列離子方程式書寫正確的是（

A.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NC）3=3Cu2++2NOT+4H2。

B.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2so4（濃）2cu2++SO：+SO2T+2H2。

2+

C.澄清石灰水通入過量CO2氣體：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

2++

D.向氯化鋼溶液中通入SO2氣體：Ba+SO2+H2O=BaSO3；+2H

【答案】B

+2+

【解析】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮：Cu+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O,A錯

誤；B.濃硫酸電離出的比較小，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水：Cu+2H2so4（濃）

2+

=Cu+SOt+SO2t+2H2O,B正確；C.澄清石灰水通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣：

OH-+CO2=HCO；,C錯誤；D.向氯化領(lǐng)溶液中通入S02氣體，二者不反應(yīng)，D錯誤；答案

選B。

至相點案破，訓(xùn)維

一、單項選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）

1.（2022?山西太原?高一期中）自然界中氮的循環(huán)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

大氣中的氮

動物

雷電作用豆科植物的根瘤固氮

動物排泄物

化肥生產(chǎn)等及《體植物遺體被細菌

分解

（氨或鐵鹽）J---------

吸收

——亞硝酸鹽）

?（硝酸鹽產(chǎn)

A.氮氣約占空氣總體積的78%

B.豆科植物的固氮屬于人工固氮

C.雷電作用時N2與O2反應(yīng)生成NO2

D.NHRCO3應(yīng)保存在干燥、溫暖之處

【答案】A

【解析】A.氧氣約占空氣體積的21%,氮氣約占空氣體積的78%,A正確；B.豆科植物

的固氮屬于自然固氮，B錯誤；C.雷電作用時發(fā)生N"。？=2NO,C錯誤；D.NH4HCO3

A

受熱易分解，NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T，D錯誤；答案選A。

2.（2022?浙江?高一期中）下列實驗操作及意圖完全正確的是（）

ABCD

■

f->■—L________A

so2三

干燥的pH試紙<

操鐵絲絨[[

出—

?J跑和

作濃

n........|liuT.......

硫7/NaCl

力口熱

BaC20mLN2+60mLH2HO—

一溶再酸2

_____J_______

小試管中有

晶體析出，說

吸收S5氣體制備并檢驗NH3吸收NH3尾氣

圖明濃硫酸具

有吸水性

【答案】C

【解析】A.二氧化硫和氯化鋼溶液不反應(yīng)，不能用氯化鋼溶液吸收二氧化硫氣體，故不選

A；B.氨氣能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，不能用干燥的pH試紙檢驗氨氣，故不選B；C.濃

硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收小試管揮發(fā)出的水，使小試管內(nèi)水減少，氯化鈉晶體析出，故

選C；D.氨氣極易溶于水，用D裝置吸收氨氣，易引起倒吸，故不選D；選C。

3.（2022?湖北?南漳縣第一中學(xué)高一期