第一章　第2講　離子反應(yīng)　離子方程式-2025年高中化學(xué)高考備考

第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)離子方程式課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。3.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)電解質(zhì)及其電離2022年6月浙江，T2；2019北京，T71.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)并描述典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能在水溶液體系中，建立反應(yīng)現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)的聯(lián)系，并用離子方程式表述；能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和陌生反應(yīng)體系的反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫復(fù)雜體系中的離子方程式離子反應(yīng)離子方程式的書寫2023新課標(biāo)卷，T27；2023全國(guó)甲，T26；2023廣東，T18；2022年6月浙江，T28；2021全國(guó)甲，T26；2021海南，T17；2020全國(guó)Ⅰ，T26；2019全國(guó)Ⅲ，T26；2019江蘇，T16離子方程式的正誤判斷和離子共存2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T7；2022全國(guó)甲，T9；2022湖南，T11；2022廣東，T14；2022年6月浙江，T13；2022年1月浙江，T13；2022湖北，T4；2021全國(guó)乙，T9；2021北京，T7；2021廣東，T15；2021湖北，T4；2021天津，T9；2021福建，T6；2021重慶，T3；2020全國(guó)Ⅲ，T11；2020北京，T6；2020天津，T4；2020江蘇，T4、T7；2019天津，T2；2019江蘇，T4命題分析預(yù)測(cè)1.高考常在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷和離子共存，在非選擇題中結(jié)合工藝流程、電化學(xué)知識(shí)等考查離子方程式的書寫，符合高考命題基礎(chǔ)性原則，應(yīng)引起考生重視。2.2025年高考仍會(huì)在非選擇題的某一小問(wèn)中考查離子方程式的書寫，以陌生離子方程式的書寫居多，離子方程式的正誤判斷會(huì)在選擇題中進(jìn)行考查觀點(diǎn)與視角（1）微粒作用觀同一溶液中，若微粒間存在強(qiáng)的相互作用而導(dǎo)致相應(yīng)微粒濃度降低，就不能大量共存。（2）衍生視角能發(fā)生反應(yīng)的離子間不能大量共存，所以離子反應(yīng)和離子共存一脈相承，解題思路基本一致。只要能結(jié)合離子反應(yīng)的類型，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，就能基本解決離子共存問(wèn)題。判斷離子能否共存時(shí)要特別注意一些限制性和隱藏性條件，如“因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存”“與單質(zhì)鋁作用能生成H2的溶液”等?？键c(diǎn)1電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下[1]能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均[2]不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是[3]化合物，可溶于水也可不溶于水不同點(diǎn)在一定條件下能電離，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電不能電離，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電物質(zhì)類別通常為酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等2.從電離角度認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)拓展無(wú)機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中均含有羥基，可根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷含氧酸的酸性強(qiáng)弱：HClO4（高氯酸）可寫成（HO）ClO3，非羥基氧原子數(shù)目為3，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；HNO3、H2SO4可分別寫成（HO）NO2、（HO）2SO2，非羥基氧原子數(shù)目均為2，都是強(qiáng)酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羥基氧原子數(shù)目均為1，都是中強(qiáng)酸；HClO、H3BO3中的非羥基氧原子數(shù)目均為0，都是弱酸；值得注意的是次磷酸（H3PO2）中的非羥基氧原子數(shù)目為1，是一元中強(qiáng)酸（屬于弱電解質(zhì)），其結(jié)構(gòu)式為。3.電解質(zhì)的電離4.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“”，弱電解質(zhì)的電離方程式中用“?”類別書寫原則實(shí)例多元弱酸分步電離，且第一步的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，電離方程式必須分步書寫或只寫第一步的H2CO3：[11]H2CO3?H＋＋HCO3－[12]HCO3－?H＋＋多元弱堿一般一步寫成Fe（OH）3：[13]Fe（OH）3?Fe3＋＋3OH－酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中完全電離NaHSO4：[14]NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－[熔融狀態(tài)下，NaHSO4（熔融）弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子在溶液中不能完全電離NaHCO3：[15]NaHCO3Na＋＋HCO3[16]HCO3－?H＋＋復(fù)鹽能完全電離KAl（SO4）2：[17]KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO兩性氫氧化物存在酸式電離和堿式電離Al（OH）3：酸式電離Al（OH）3＋H2O?[18][Al（OH）4]－＋H＋；堿式電離Al（OH）3?[19]Al3＋＋3OH－1.易錯(cuò)辨析。（1）熔融AlCl3、FeCl3不能導(dǎo)電，AlCl3、FeCl3是非電解質(zhì)。（?）（2）NO2的水溶液能導(dǎo)電，NO2是電解質(zhì)。（?）（3）H2SO3溶液能導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)。（√）（4）Cl2的水溶液能導(dǎo)電，Cl2是電解質(zhì)。（?）（5）HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。（√）（6）CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)。（?）（7）BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。（√）（8）膽礬含有一定量的結(jié)晶水，所以膽礬能導(dǎo)電。（?）（9）[2022浙江]CH4屬于非電解質(zhì)。（√）2.易錯(cuò)辨析。（1）“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋的主要成分醋酸為弱電解質(zhì)。（√）（2）《本草綱目拾遺》中對(duì)“強(qiáng)水”的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！薄皬?qiáng)水”為強(qiáng)電解質(zhì)。（?）（3）中國(guó)天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（√）（4）從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)。（?）3.某興趣小組同學(xué)向100mL0.5mol·L－1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加稀硫酸體積的變化如圖所示。（1）下列說(shuō)法正確的是②（填序號(hào)）。①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)②B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是過(guò)量的Ba（OH）2電離出的離子造成的（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1。4.（1）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3＋OH－[B（OH）4]－，且硼酸的電離常數(shù)為5.81×10－10，據(jù)此寫出硼酸的電離方程式：H3BO3＋H2O?[B（OH）4]－＋H＋，可得出硼酸是一元弱酸的結(jié)論。（2）聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨的電離方程式依次為N2H4＋H2O?N2H5＋＋OH－、N2H5＋＋H2O?N2H6命題點(diǎn)1電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1.有下列16種物質(zhì)：A.乙酸乙酯 B.CH3COOH C.硫酸鋇D.氨水 E.葡萄糖 F.氯化鈉G.鹽酸 H.HClO4 I.H2SO3J.H2SO4 K.金屬銅 L.一水合氨M.液氨 N.NaOH O.冰水共存物P.HI溶液（1）屬于電解質(zhì)的有BCFHIJLNO（填字母，下同）。（2）屬于非電解質(zhì)的有AEM。（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有CFHJN。（4）屬于弱電解質(zhì)的有BILO。命題拓展[設(shè)問(wèn)拓展]（1）屬于混合物的有DGP（填字母，下同）。（2）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的有DGKP。命題點(diǎn)2離子反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)電性的變化判斷2.[酸堿滴定型]電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖所示是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲線的是（D）A BC D解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加氨水時(shí)，NH3·H2O先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氨水，電導(dǎo)率變化不大，但溶液被稀釋，有下降趨勢(shì)，故選D。技巧點(diǎn)撥1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定溶液中離子濃度的變化，由此判斷離子反應(yīng)進(jìn)行的程度?？键c(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)（1）本質(zhì)：反應(yīng)物中的某種或某些離子的濃度減小。（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.離子方程式的書寫（1）書寫要點(diǎn)①要符合書寫總原則：符合客觀事實(shí)，符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。②注意物質(zhì)拆分：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱電解質(zhì)（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根離子等不能拆分。對(duì)微溶物的處理方式如表所示：處理方式例證澄清溶液中作反應(yīng)物寫成離子形式將少量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為[8]CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O懸濁液中作反應(yīng)物寫化學(xué)式向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為[9]Ca（OH）2＋CO32－CaCO作生成物且能判斷出大量生成寫化學(xué)式且標(biāo)“↓”向飽和NaOH溶液中加入過(guò)量飽和CaCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為[10]2OH－＋Ca2＋Ca（OH）2↓（2）存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)時(shí)要注意反應(yīng)順序強(qiáng)者先行：多種離子（可以是同種物質(zhì)中的，也可以是混合溶液中的）都能與同一反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)，會(huì)因反應(yīng)次序不同而出現(xiàn)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，性質(zhì)（氧化性、還原性、酸性或堿性等）強(qiáng)者先反應(yīng)。如Cl2與FeBr2溶液、FeI2溶液的反應(yīng)：還原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0molFeBr2的溶液中通入Cl2當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[11]Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋；當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.0mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[12]2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－4Cl－＋2Fe3＋＋Br2當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[13]3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2向含1.0molFeI2的溶液中通入Cl2當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[14]Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.0mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[15]Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[16]3Cl2＋2Fe2＋＋4I－6Cl－＋2Fe3＋＋2I21.[生活實(shí)際]請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）用稀醋酸除茶壺里的水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2）泡沫滅火器的工作原理：3HCO3－＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3（3）碳酸鋇不能用作鋇餐的原因：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O2.[工業(yè)生產(chǎn)]請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO22HClO＋Cl－＋CaSO4↓（2）工業(yè)制漂白粉：Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O（3）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋2OH－＋H2（4）用H2S去除廢水中的Hg2＋：H2S＋Hg2＋HgS↓＋2H＋（5）向海帶灰浸出液中通入Cl2提取碘單質(zhì)：2I－＋Cl2I2＋2Cl－3.[實(shí)驗(yàn)事實(shí)]請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2（2）稀硫酸滴入硝酸亞鐵溶液中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2（3）用FeCl3飽和溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（膠體）＋（4）Na2S溶液放置在空氣中變質(zhì)：2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－（5）向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH（7）向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－＋H2O?HCO3－（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4.[上海高考改編]離子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－2CaCO3↓＋CO32－＋3HA.Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與石灰乳反應(yīng)C.Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)命題點(diǎn)1根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式1.[根據(jù)轉(zhuǎn)化信息書寫][2021全國(guó)甲]（1）I2的一種制備方法如圖所示：加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－（2）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－解析（1）懸濁液為AgI的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）題述制備I2的總反應(yīng)為NaIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2和SO42－，根據(jù)2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失電子守恒可得2IO3－＋5HSO3－命題拓展[設(shè)問(wèn)拓展]（1）富集過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為I－＋Ag＋AgI↓（2）氧化過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為2I－＋Cl22Cl－＋I(xiàn)2技巧點(diǎn)撥2.[根據(jù)提示信息書寫][全國(guó)Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－（2）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋2Cr3＋解析（1）從題圖看出，CrO42－在酸性條件下逐漸轉(zhuǎn)化成Cr2O72－，離子方程式為2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合價(jià)為＋6，具有強(qiáng)氧化性；NaHSO3中S為＋4價(jià)，具有還原性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cr2O72－命題點(diǎn)2多個(gè)反應(yīng)同時(shí)或連續(xù)進(jìn)行的離子方程式的書寫3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Ba（OH）2與（NH4）2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋（2）Ba（OH）2與CuSO4兩溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓＋Cu（OH（3）小蘇打與硫酸鋁兩溶液混合：Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO（4）Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O熱點(diǎn)1與量有關(guān)的離子方程式的書寫命題特點(diǎn)：核心是反應(yīng)本質(zhì)，靈魂是“以少定多”。要注意物質(zhì)拆寫及后續(xù)反應(yīng)?！耙缓Y”溶液酸、堿性環(huán)境；“二判”物質(zhì)溶解性；“三析”物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱；“四用”三大守恒（元素、得失電子和電荷守恒）。1.過(guò)量與少量類書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需，確定“過(guò)量物質(zhì)”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下：2.定量類首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如明礬與含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，使生成沉淀的質(zhì)量最大：2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO（2）向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，使生成沉淀的物質(zhì)的量最大：3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO解析（1）要使生成的沉淀的質(zhì)量最大，應(yīng)恰好使SO4KAl（SO4）22S2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此時(shí)1mol明礬生成沉淀（BaSO（2）要使生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，應(yīng)恰好使Al3＋完全沉淀，KAl（SO4）2A3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此時(shí)1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol[Al（OH）3為1mol，BaSO42.[連續(xù)型：指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余（過(guò)量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。]（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中CO2少量：CO2＋2OH－CO32－＋HCO2過(guò)量：CO2＋OH－HCO（2）多元弱酸（或其酸酐）與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中Na[Al（OH）4]過(guò)量：2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋SO32－＋HNa[Al（OH）4]不足：[Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HSO（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸不足：CO32－＋H＋鹽酸過(guò)量：CO32－＋2H＋CO2↑＋H（4）Zn與FeCl3溶液反應(yīng)Zn過(guò)量：3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2FeZn少量：Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋3.[先后型：溶液中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。]（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O；CO32－＋H＋HCO3－；HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；NH4＋＋OH－NH3·H2O；Al（OH）3＋OH－[Al4.[配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽或酸式鹽），當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而跟用量有關(guān)。]（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O專項(xiàng)訓(xùn)練2與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.Ca（ClO）2與SO2的反應(yīng)（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2OCl－＋CaSO4↓＋2HClO（2）向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O2Cl－＋CaSO4↓＋SO42－＋2.NaClO與SO2的反應(yīng)（1）向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO42－（2）向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO42－＋3.Ca（ClO）2與CO2的反應(yīng)（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO（2）向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋4.NaClO與CO2的反應(yīng)（1）向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋（2）向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋5.苯酚鈉與CO2的反應(yīng)（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：—O－＋CO2＋H2O—OH＋HCO3－（2）向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量CO2：—O－＋CO2＋H2O—OH＋HCO3－6.Na2CO3與SO2的反應(yīng)（1）向Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋2CO32－2HCO（2）向Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO32－＋2SO2＋H2OCO2＋（3）SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1的反應(yīng)：SO2＋CO32－SO7.Ca（HCO3）2與NaOH的反應(yīng)（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋CO32－8.Ca（HCO3）2與Ca（OH）2的反應(yīng)（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量Ca（OH）2溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H29.碳酸氫銨與Ca（OH）2的反應(yīng)（1）向碳酸氫銨溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO32－（2）向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量Ca（OH）2溶液：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O＋NH310.NaHCO3與Ca（OH）2的反應(yīng)（1）向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO32－（2）向NaHCO3溶液中滴加過(guò)量Ca（OH）2溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H211.AgNO3與稀氨水的反應(yīng)（1）向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH（2）向AgNO3溶液中滴加過(guò)量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O12.Na[Al（OH）4]與CO2的反應(yīng)（1）將少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋CO32－＋H（2）將過(guò)量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HCO313.NH4HSO4與NaOH的反應(yīng)（1）NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O（2）NH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H214.氯氣與碳酸鈉的反應(yīng)（1）將少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：Cl2＋2CO32－＋H2O2HCO3－＋Cl（2）將過(guò)量氯氣通入碳酸鈉溶液中：2Cl2＋CO32－＋H2OCO2＋2Cl－（3）氯氣與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)：Cl2＋CO32－＋H2OHCO3－＋15.Fe與稀硝酸的反應(yīng)（1）將少量Fe加入稀硝酸中：Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2（2）將過(guò)量Fe加入稀硝酸中：3Fe＋2NO3－＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H216.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]與Ba（OH）2的反應(yīng)（1）向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al（OH（2）向明礬溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al[（OH）考點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷和離子共存1.離子方程式的正誤判斷2.離子共存（1）離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間[1]不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間[2]能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（2）判斷離子能否大量共存的“六個(gè)方面”①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋[3]CO32－、SO32－、SOFe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋[4]OH－[5]H＋SiO32－、[Al（OH）②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存[6]H＋與S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S③生成難電離物質(zhì)（水、弱酸、一水合氨等）的離子不能大量共存H＋與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH4④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存強(qiáng)氧化性離子如ClO－、MnO4－（H＋）、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－不能與還原性離子Fe2＋（可與Fe3＋共存）、S2－、I－⑤發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的離子不能大量共存NH4＋與[Al（OH）4]－、SiO32－；Al3＋與HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、S2－、HS－；Fe3＋與HCO3－、CO⑥發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存Fe3＋與SCN－；I－與I2。注意“溶液透明”意味著無(wú)難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。1.易錯(cuò)辨析。（1）[反應(yīng)是否符合事實(shí)]①Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑。（?②Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。（?③Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋。（?（2）[物質(zhì)拆分是否正確]硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓。（?（3）[是否符合“三大守恒”]Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋。（?（4）[反應(yīng)符號(hào)是否正確]①FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋。（√）②用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（膠體）＋3H＋。（③FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－Fe（OH）3↓＋3CO2↑（5）[反應(yīng)環(huán)境]向NaClO溶液中滴加少量的FeSO4溶液：2H＋＋ClO－＋2Fe2＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（?2.在指定條件下，各組離子一定能大量共存的是（6）（8）（填序號(hào)）。（1）常溫下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO（2）c水（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－（3）能使酚酞溶液變紅的溶液：CO32－、Zn2＋、[Al（OH）4]－、（4）與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液：NO3－、F－、SO42（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、Br－、SO（6）澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－（7）新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋（8）硫酸銨溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋（9）鹽酸酸化的氯化鋇溶液：MnO4－、SO42－、Zn3.S2－與SO32－，Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存？能（填“能”或“不能”）。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O、Cl－＋ClO－＋2H＋Cl命題點(diǎn)1離子方程式的正誤判斷1.判斷正誤。（1）[反應(yīng)是否符合事實(shí)]①[天津高考]FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br①[天津高考]FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。(√②[天津高考]C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－。(③[江蘇高考]室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO3－＋2H＋Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。(④[江蘇高考]向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O。(⑤[山東高考]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋SO2↑＋H2O。(（2）[物質(zhì)拆分是否正確]①[2021全國(guó)乙]用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO②[江蘇高考]Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－。（?）③[天津高考]CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑④[江蘇高考]向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋。（?（3）[是否符合“三大守恒”]①[江蘇高考]NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO。（②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O[Al（OH）4]－＋H2↑。（?③[江蘇高考]酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋I(xiàn)2＋3H2O。（④[四川高考]Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（√⑤[江蘇高考]向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe2Fe2＋。（?（4）[離子間配比是否正確]①[江蘇高考]向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2②[山東高考]向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32－＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SO（5）[反應(yīng)符號(hào)是否正確][天津高考改編]向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋。（?（6）[量比是否符合]①[2021全國(guó)乙改編]硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。（?②[2022浙江]將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。（√③[2022浙江]將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－NO3－＋NO2－＋H2④[2022浙江]將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO⑤[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）2＋＋2H2O。（2.[2023浙江改編]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（D）A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2OD.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32－＋Ca2＋解析H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.[2023湖南]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（B）A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－MnO（OH）＋OHB.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－PbO2＋4HC.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl解析堿性鋅錳電池中正極上MnO2得電子生成MnO（OH），A項(xiàng)正確；鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極上PbSO4失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H＋＋SO42－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，產(chǎn)生KFe[Fe（CN）6]藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)正確；TiCl4加入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O和命題點(diǎn)2離子共存4.[2022湖北]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（C）A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、B.在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOC.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、D.在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO解析氨水呈堿性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均與SO32－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在中性溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，且Fe3＋與I－、HCO3－均能反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO3溶液中不能大量存在CO31.[2023北京]下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（B）A.Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2D.Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－解析Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，A正確；食醋的主要成分為醋酸，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；利用覆銅板制作印刷電路板的原理為氯化鐵溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，C正確；S2－可與Hg2＋反應(yīng)生成HgS沉淀，從而除去廢水中的Hg2＋，D2.[2023浙江]下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I(xiàn)2＋4ClB.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCC.銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2OH2S＋2HS解析I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，與Cl2反應(yīng)時(shí)，I－先被氧化，正確的離子方程式為2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A錯(cuò)誤；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，故向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3－，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，C錯(cuò)誤；硫化鈉與足量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓3.[2022全國(guó)甲改編]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（D）A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋H2B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O[Al（OH）4]－＋4NC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2OHSiD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4解析HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，離子方程式為H2O＋CO2＋SiO32－CO32－＋H2SiO3↓，向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO32－＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H4.[2022湖南改編]下列離子方程式錯(cuò)誤的是（D）A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe（OH）3↓＋4HD.NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋解析應(yīng)按少量的Ba（OH）2的電離比例書寫離子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO5.[化學(xué)用語(yǔ)及圖像識(shí)別][北京高考]下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（B）ANaCl溶于水NaClNa＋＋ClB電解CuCl2溶液CuCl2Cu2＋＋2ClCCH3COOH在水中電離CH3COOH?CH3COO－＋H＋DH2與Cl2反應(yīng)能量變化H2（g）＋Cl2（g）2HCl（gΔH＝－183kJ·mol－1解析NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，且圖中構(gòu)成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)裝置為電解裝置，陰極上生成Cu，陽(yáng)極上生成Cl2，該選項(xiàng)中的方程式為電離方程式，而不是電解方程式，錯(cuò)誤；乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，C項(xiàng)正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，故H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－431kJ·mol－1×2＋436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，D6.[化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及離子方程式正誤判斷][天津高考]下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（A）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NHB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3HC二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO4－＋4H＋3SO42－＋2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋Fe2＋＋H2解析氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2?Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，離子方程式為Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O，A項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe（OH）3膠體而不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2＋2MnO4－＋2H2O5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NO7.[離子方程式的書寫][天津高考改編]H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放。SO2的除去（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液，寫出過(guò)程①的離子方程式：SO2＋2OH－SO3解析按照“一寫、二拆、三刪、四查”的順序依次完成，化學(xué)方程式為SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O；將符合要求的物質(zhì)改寫成離子的形式，SO2＋2Na＋＋2OH－2Na＋＋SO32－＋H2O；刪去未參與反應(yīng)的Na＋后得SO2＋2OH－S1.[2024模擬組合]下列說(shuō)法正確的是（A）A.[武漢調(diào)研]H2O是弱電解質(zhì)B.[蘭州模擬]乙醇、四氯化碳、氯氣都是非電解質(zhì)C.[浙江模擬]Cu（OH）2、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.[鄭州模擬]CH4是弱電解質(zhì)解析H2O部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu（OH）2是弱堿，是弱電解質(zhì)，NaHCO3是鈉鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（B）①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導(dǎo)電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)A.①② B.①④C.①③⑤ D.②④⑥解析①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)；②CO2的水溶液能導(dǎo)電的原因是CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④FeCl3是電解質(zhì)；⑤C2H5OH為化合物，它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥雖然BaSO4和CaCO3是難溶物，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。3.[2024福州一檢改編]下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（D）A.通入硫化氫除去廢水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32－＋2H＋CO2↑C.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3ID.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）?SO42－（aq）解析硫化氫是氣體，應(yīng)寫化學(xué)式，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫，用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋6CH3COO4.[2024杭州模擬]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（C）A.將SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO4B.向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]C.向紅色Fe（SCN）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2D.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Zn2＋（aq）解析二氧化硫具有還原性，NaClO具有氧化性，將SO2氣體通入足量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO，A項(xiàng)正確；明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，B項(xiàng)正確；向紅色Fe（SCN）3溶液中加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e（SCN）3為絡(luò)合物，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe（SCN）3＋Fe3Fe2＋＋6SCN－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Zn25.[2024江西聯(lián)考改編]下列離子方程式書寫正確的是（B）A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋COB.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－C.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl22Cl－＋BrD.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋解析Mg（OH）2比MgCO3更難溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根據(jù)得失電子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8H2O，B項(xiàng)正確；還原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水時(shí)，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋6.[2024合肥模擬改編]下列原理對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是（B）A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋H2O?H2CO3B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液變藍(lán)并產(chǎn)生淡黃色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2C.用食醋處理保溫瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑解析碳酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，故碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，A錯(cuò)誤；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液變藍(lán)并產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明生成I2和S，離子方程式為SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O，B正確；食醋中醋酸為弱酸，電離不完全，因此離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C錯(cuò)誤；題給離子方程式氧原子不守恒、得失電子不守恒，用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－7.[2024武漢調(diào)研]下列離子方程式書寫正確的是（A）A.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3C.氧化鐵粉末溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋3H2O＋2Fe3D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋Cl2↑＋解析NH3·H2O是弱堿，不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋能將I－氧化成I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋會(huì)與OH－結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.[2024惠州一調(diào)]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（B）A.使淀粉－KI溶液變藍(lán)的溶液：H＋、NH4＋、S2－、B.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－解析使淀粉－KI溶液變藍(lán)的溶液中存在能氧化I－的氧化劑，S2－的還原性強(qiáng)于I－，該氧化劑會(huì)與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入酚酞呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；滴入苯酚顯紫色的溶液中含F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－能反應(yīng)生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下HCO3－不能大量存在，9.[2024江西聯(lián)考]下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（C）A.麥芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO4B.加水后c（H＋）c（OH－）的值變大的溶液：K＋C.lgc（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、D.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O解析麥芽糖具有還原性，酸性條件下能被MnO4－氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水后c（H＋）c（OH－）的值變大的溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性，CH3COO－、Ba210.[2024重慶模擬]下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（A）A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液變?yōu)辄S綠色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2B.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O2Fe2＋＋SOC.溶液中加入少量鹽酸：＋H＋D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－Al（OH）3↓＋CO2↑解析Cu2＋在水中結(jié)合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈藍(lán)色，[CuCl4]2－為黃綠色，A項(xiàng)正確；酸性條件下NO3－的氧化性比Fe3＋的強(qiáng)，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)2NO3－＋3HSO3－2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酚羥基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量鹽酸，生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Al3＋＋3HCO3－11.[2024北京東城區(qū)模擬改編]明礬[KAl（SO4）2·12H2O]可用作凈水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）制備明礬的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（C）A.①中反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2B.③中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2C.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物解析鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，鎂、鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O