第三章　第2講　鐵及其重要化合物-2025年高中化學(xué)高考備考

第三章金屬及其化合物第2講鐵及其重要化合物課標(biāo)要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.了解鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.結(jié)合實例認識鐵及其化合物的多樣性鐵及其氧化物2023廣東，T7；2023新課標(biāo)卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全國甲，T13；2022廣東，T6；2022年1月浙江，T8；2021全國乙，T9；2021河北，T1；2021廣東，T15；2021山東，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江蘇，T3；2019全國Ⅰ，T71.宏觀辨識與微觀探析：能運用化學(xué)方程式、離子方程式描述鐵及其化合物的變化；能聯(lián)系鐵及其化合物的組成和結(jié)構(gòu)解釋宏觀現(xiàn)象；能根據(jù)典型實驗現(xiàn)象說明鐵及其氧化物、氫氧化物可能具有的性質(zhì)，評估所作說明或預(yù)測的合理性。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)教材中給出的問題設(shè)計制備氫氧化亞鐵的簡單實驗方案。3.證據(jù)推理與模型認知：能從生產(chǎn)、生活的實際問題中提取鐵的氧化物的性質(zhì)，了解鐵的氧化物的用途，并建立鐵的氧化物的性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系鐵的氫氧化物2023重慶，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命題分析預(yù)測1.高考常以選擇題的形式考查鐵及其化合物的化學(xué)方程式的正誤判斷，鐵及其化合物的性質(zhì)和用途等，以工藝流程題的形式考查鐵的化合物的制備。2.2025年高考仍會以鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用為真實情境，結(jié)合實驗探究或工藝流程考查鐵及其化合物的性質(zhì)，另外，鐵元素為過渡元素，結(jié)構(gòu)特殊，也會在物質(zhì)結(jié)構(gòu)類試題中出現(xiàn)考點1鐵及其氧化物1.鐵（1）鐵的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性特性[1]銀白色固體或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁鐵吸引（2）從原子結(jié)構(gòu)角度認識鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素在元素周期表中處于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有2個電子，在反應(yīng)中易[6]失去電子，故鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，有較強的[7]還原性。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2[8]2Fe＋3Cl2△O2[9]3Fe＋2O2點燃Fe3S[10]Fe＋S△與水蒸氣反應(yīng)[11]3Fe＋4H2O（g）高溫Fe3O4＋與H＋反應(yīng)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2與鹽溶液反應(yīng)Fe＋Cu2＋[12]Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋[13]3Fe2＋2.鐵的氧化物的比較物質(zhì)FeO（氧化亞鐵）Fe2O3（氧化鐵）Fe3O4（FeO·Fe2O3）（四氧化三鐵）俗名無[14]鐵紅磁性氧化鐵鐵元素的化合價[15]＋2[16]＋3[17]＋2、＋3色、態(tài)及用途黑色粉末，用作色素，如應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色[18]紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料黑色晶體，常用作磁性材料化學(xué)性質(zhì)與非氧化性強酸反應(yīng)FeO＋2H＋[19]Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋[20]2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋[21]Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O與氧化性酸反應(yīng)（如稀HNO3）[22]3FeO＋10HNO3（?。?Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O[23]Fe2O3＋6HNO3（?。?Fe（NO3）3＋3H2O[24]3Fe3O4＋28HNO3（?。?Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O與CO反應(yīng)（煉鐵原理）[25]FeO＋CO高溫Fe＋[26]Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋[27]Fe3O4＋4CO高溫3Fe＋提醒常見的非氧化性酸有稀HCl、稀H2SO4；常見的氧化性酸有HNO3、濃H2SO4；常見的還原性強酸有HI。1.易錯辨析。（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。（?）（2）[2023全國乙改編]暖貼中的鐵粉遇空氣放熱涉及氧化還原反應(yīng)。（√）（3）Fe分別與Cl2、鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。（?）（4）常溫下可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸。（√）（5）鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的生成物為FeX2。（?）（6）鐵有導(dǎo)電性，故可用于濕法煉銅。（?）2.易錯辨析。（1）[2023新課標(biāo)卷改編]古壁畫顏料中所用的鐵紅的成分為Fe2O3。（√）（2）《呂氏春秋·精通》記載：“慈石召鐵，或引之也?！薄按仁敝窮e3O4，能吸附鐵。（√）（3）可用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O）。（√）（4）[天津高考]將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2。（√）（5）Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，故Fe3O4是由FeO和Fe2O3組成的混合物。（?）（6）鐵的氧化物是金屬氧化物，也是堿性氧化物。（?）（7）[2021湖南]FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4。（√）（8）Fe（OH）3膠體具有吸附性，可用作自來水廠的凈水劑。（√）（9）Fe3O4具有磁性，可用作激光打印機墨粉的添加劑。（√）3.（1）常溫下，鐵在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化；加熱時，鐵可溶于濃硝酸中，寫出離子方程式：Fe＋6H＋＋3NO3－△Fe3＋＋3NO2↑（2）寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。①少量鐵：Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO↑＋2H②過量鐵：3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋4H4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）氧化亞鐵與氫碘酸反應(yīng)：FeO＋2HIFeI2＋H2O（2）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O（3）四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O5.[鐵及其氧化物的計算]將Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g加入含0.1molHCl的鹽酸中，恰好完全溶解，并收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化。若將1.72g該混合物粉末在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，殘留固體的質(zhì)量為1.4g。命題點1鐵及其氧化物的性質(zhì)和用途1.[2021江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（B）A.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水解析B項，F(xiàn)e3O4也稱為磁性氧化鐵，可以作鐵磁性材料，與其能與酸反應(yīng)無關(guān)，符合題意。命題點2鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗2.[2023吉林一調(diào)]資料顯示，在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲、乙兩名同學(xué)分別用圖1和圖2所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗證產(chǎn)物的實驗。下列說法錯誤的是（C）A.圖1裝置中濕棉花提供水蒸氣，肥皂液用于反應(yīng)產(chǎn)生氣體的收集和后續(xù)檢驗B.圖2裝置中實驗時應(yīng)該先點燃C處酒精燈C.可以使用稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液檢驗圖2裝置中反應(yīng)后得到的黑色粉末中含有的Fe2＋D.實驗選用納米級鐵粉，與普通鐵粉相比可以提高反應(yīng)速率解析題圖1裝置中濕棉花提供水蒸氣，將高溫下水蒸氣與Fe反應(yīng)生成的氣體通入肥皂液中會產(chǎn)生氣泡，點燃氣泡有爆鳴聲，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣，故肥皂液用于反應(yīng)產(chǎn)生氣體的收集和后續(xù)檢驗，A項正確；題圖2裝置中實驗時C用于提供水蒸氣，為防止加熱時Fe與空氣中氧氣反應(yīng)，實驗時應(yīng)先點燃C處酒精燈，B項正確；題圖2裝置中如果鐵過量，則過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)會生成Fe2＋，故使用稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液檢驗出Fe2＋，不能說明是題圖2裝置反應(yīng)后得到的黑色粉末中含有Fe2＋，C項錯誤；實驗中選用納米級鐵粉，增大了固體與水蒸氣的接觸面積，可提高化學(xué)反應(yīng)速率，D項正確。考點2鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的比較物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3色、態(tài)[1]白色固體[2]紅褐色固體與稀鹽酸反應(yīng)[3]Fe（OH）2＋2HClFeCl2＋2H2O[4]Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定：Fe（OH）2△FeO＋H不穩(wěn)定：2Fe（OH）3△Fe2O3＋制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式為[5]4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3顏色變化：[6]白色→[7]灰綠色→[8]紅褐色2.Fe（OH）2的制法圖1有機層覆蓋法先在新制FeSO4溶液液面上覆蓋一層苯或煤油（不能CCl4），然后將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到FeSO4溶液液面以下并擠出NaOH溶液，該方法可以防止空氣與[9]Fe（OH）2接觸發(fā)生反應(yīng)圖2還原性氣體保護法先在左側(cè)試管中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2將裝置內(nèi)的[10]空氣排盡后，再將[11]FeSO4溶液壓入右側(cè)試管中與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀圖3電解法用鐵作陽極，電解NaCl溶液或NaOH稀溶液，并在液面上覆蓋一層苯或煤油1.易錯辨析。（1）在空氣中，白色的Fe（OH）2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色。（√）（2）FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe（OH）3膠體。（?）2.請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Fe（OH）2與稀硝酸的反應(yīng)：3Fe（OH）2＋10HNO3（?。?Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O（2）Fe（OH）3與稀硝酸的反應(yīng)：Fe（OH）3＋3HNO3Fe（NO3）3＋3H2O（3）Fe（OH）2與氫碘酸的反應(yīng)：Fe（OH）2＋2HIFeI2＋2H2O（4）Fe（OH）3與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe（OH）3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3.Fe作陽極、石墨作陰極，電解NaCl溶液可制備Fe（OH）2，裝置如左側(cè)圖3所示，回答下列問題。（1）陽極電極反應(yīng)式為Fe－2e－Fe2＋（2）苯的作用是隔絕空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化。（3）在加入苯之前對電解液應(yīng)作何簡單處理？加熱煮沸，排出溶解的O2。命題點氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)[浙江高考]某同學(xué)設(shè)計如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。請回答：（1）儀器1的名稱分液漏斗。裝置5的作用液封，防止空氣進入裝置4。（2）實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中在裝置2、3之間添加控制開關(guān)。（3）裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因裝置4中的空氣沒有排盡。解析（1）儀器1的名稱為分液漏斗。由于Fe（OH）2易被氧氣氧化，故裝置5的作用是通過液封，防止空氣進入裝置4。（2）3中溶液不能進入4中的原因是生成的氫氣沿著導(dǎo)管通過2逸出，三頸燒瓶中無法形成高壓，故只需在2、3之間加一個控制開關(guān)即可。（3）生成灰綠色沉淀說明氫氧化亞鐵被氧化，可能原因是裝置4中的空氣未排盡。命題拓展[設(shè)問拓展]（1）裝置3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（2）寫出裝置4中涉及的化學(xué)方程式：FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）技巧點撥氫氧化亞鐵的制備方法1.[2020上海]常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是（D）A.溶液呈黃色B.鐵片變輕C.鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡D.鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜解析常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，鐵片鈍化，即在鐵片的表面生成一層致密的氧化膜，阻止其與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，故溶液不呈黃色，A項錯誤，D項正確；鐵片表面生成氧化物，鐵片變重，B項錯誤；鐵片表面不產(chǎn)生大量氣泡，C項錯誤。2.[性質(zhì)預(yù)測][2022浙江]關(guān)于化合物FeO（OCH3）的性質(zhì)，下列推測不合理的是（B）A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸（HI），再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2（SiO3）3解析FeO（OCH3）中Fe為＋3價，CH3OH中的—OH比H2O中的—OH更難電離，因此FeO（OCH3）水解生成CH3OH，F(xiàn)eO＋溶于鹽酸生成FeCl3和H2O，A項正確；由物質(zhì)的化學(xué)式可知其C、O原子個數(shù)比為1∶2，但題給產(chǎn)物C、O原子個數(shù)比不是1∶2，B項錯誤；FeO（OCH3）將HI氧化為I2，I2溶于CCl4呈紫紅色，C項正確；在空氣中，F(xiàn)eO（OCH3）與SiO2高溫反應(yīng)能生成硅酸鐵，D項正確。1.下列說法正確的是（A）A.[2023廣東改編]火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3B.[2023浙江]常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2C.[2022北京]過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋D.[2022浙江]還原鐵粉可用作食品干燥劑解析赤鐵礦主要成分為Fe2O3，A正確；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能制備NO2，B錯誤；過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，2.下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是（A）A.Fe（OH）2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性B.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)C.Fe（OH）3可通過化合反應(yīng)得到，而Fe（OH）2不能D.Fe3O4具有磁性，可用作激光打印機墨粉的添加劑解析Fe（OH）2中的Fe2＋具有還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe（OH）3，A項錯誤；FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，故均具有堿性氧化物的通性，都能與鹽酸反應(yīng)，B項正確；Fe（OH）2只能通過復(fù)分解反應(yīng)得到，F(xiàn)e（OH）3可由Fe（OH）2與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到，C項正確；Fe3O4是磁性氧化鐵，可用作激光打印機墨粉的添加劑，D項正確。3.[2023上海]已知月球土壤中富含鐵元素，其主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在。但嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價鐵，這有可能是以下哪個原因造成的（A）A.4FeOFe＋Fe3OB.Fe3O4Fe2O3＋C.4FeO＋O22Fe2OD.Fe2O3＋FeOFe3O解析由題目信息可知，月球土壤中鐵主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子形式存在，且月球上沒有氧氣，故A符合題意。4.[2024天津耀華中學(xué)開學(xué)考]下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（A）A.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4B.在給定條件下，F(xiàn)eCl2點燃FeCl2NaOH(aq）C.氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)D.Fe3＋極易水解，少量FeCl3與足量Na2S溶液混合會因水解劇烈生成Fe（OH）3沉淀解析鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A正確；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B錯誤；氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；Fe3＋具有較強的氧化性，少量FeCl3與足量Na2S溶液反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫單質(zhì)，不會因水解反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故D5.用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說法不正確的是（B）A.裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe＋3H2O（g）高溫Fe2O3C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D.點燃裝置D處的氣體前必須檢驗氣體的純度解析裝置A將液態(tài)H2O轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，與裝置B中的鐵粉在高溫下發(fā)生反應(yīng)，A項正確；鐵與H2O（g）在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O（g）高溫Fe3O4＋4H2，B項錯誤；因生成的H2中含有較多的水蒸氣，故需要用堿石灰等不與H2反應(yīng)的干燥劑進行干燥，C項正確；不純的H2在點燃時可能會發(fā)生爆炸，故在點燃H26.[山東高考]等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（A）A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4 D.Fe3O4解析FeO、FeSO4及Fe3O4（可寫成Fe2O3·FeO）與稀硝酸反應(yīng)時均為鐵元素被氧化，且氧化產(chǎn)物均為Fe3＋，還原產(chǎn)物均為NO。等質(zhì)量的還原劑與稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，放出NO的物質(zhì)的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化學(xué)式及鐵元素的化合價可以看出等質(zhì)量的三種物質(zhì)參與反應(yīng)時，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多。Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)時無NO氣體放出。7.用下面兩種方法可以制得白色Fe（OH）2沉淀。方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2而被氧化。方法二：在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe（OH）2。（3）在試管Ⅰ中加入的試劑是稀硫酸、鐵屑。（4）在試管Ⅱ中加入的試劑是不含O2的NaOH溶液。（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處H2的純度，當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（6）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入裝置中。解析方法1：（1）常采用煮沸的方法除去蒸餾水中的O2。（2）題述操作是為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，避免生成的Fe（OH）2接觸O2。方法2：試管Ⅱ是開口式的，無法利用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應(yīng)在試管Ⅰ中進行，而在試管Ⅱ中應(yīng)加入不含O2的NaOH溶液。當(dāng)把Fe與稀硫酸加入試管Ⅰ中后，打開止水夾，產(chǎn)生的H2可排盡裝置內(nèi)的空氣。最后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，壓強增大，將試管Ⅰ內(nèi)的FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，液體處于H2氛圍中，F(xiàn)e（OH）2不易被氧化，能較長時間保持白色。8.[Fe（OH）2的制備]如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化。提供的試劑為鐵屑、6mol/LH2SO4溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（B）A.裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，裝置A中燒瓶內(nèi)應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實驗開始時應(yīng)先將活塞a關(guān)閉C.生成Fe（OH）2的操作為關(guān)閉活塞a，將裝置A中的溶液壓入裝置B中D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，沉淀顏色由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色解析制取FeSO4需要鐵屑和稀硫酸，所以裝置A中燒瓶內(nèi)應(yīng)預(yù)先加入鐵屑，裝置B中應(yīng)盛放NaOH溶液，A項正確；實驗開始時要先排盡裝置內(nèi)的空氣，應(yīng)先打開活塞a，B項錯誤；裝置內(nèi)的空氣排盡后，關(guān)閉活塞a，裝置A中壓強逐漸增大，將FeSO4溶液壓入裝置B中，與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2，C項正確；白色的Fe（OH）2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的O2氧化，變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的Fe（OH）3，D項正確。9.[2024黑龍江大慶中學(xué)開學(xué)考]某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究（夾持裝置等略）。【查閱資料】CO能溶于銅液。（1）按如圖連接裝置A－E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性。（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O（3）通入CO2一段時間后，先點燃裝置A（填“A”或“D”）處酒精噴燈。（4）反應(yīng)一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是裝置D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色，裝置E中澄清的石灰水變渾濁；寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO（5）某同學(xué)認為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是吸收一氧化碳。裝置E、F的接口連接順序：a連接c（填“b”或“c”）。解析裝置A中二氧化碳和炭粉在高溫下反應(yīng)生成CO，裝置B可除去CO2，裝置C可除去H2O，裝置D中CO與Fe2O3反應(yīng)，裝置E用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中是否有CO2。（1）反應(yīng)