新課標(biāo)高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全套教學(xué)案

新課標(biāo)高中化學(xué)選修4化學(xué)反響原理全套教學(xué)案知識要點:在一定條件下,某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響,由生成書寫時應(yīng)注意:3.各物質(zhì)前的系數(shù)指實際參加反響的物質(zhì)的量,可以是整數(shù)也可幾步完成,其反響熱是相同的。即化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反響途徑無關(guān)。假設(shè)反響體系的始態(tài)為S,終態(tài)練習(xí)題:A.吸熱反響不加熱就不會發(fā)生B.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響C.反響是放熱還是吸熱必須看反響物和生成物所具有的總能量D.放熱的反響在常溫下一定很容易發(fā)生A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表D.化學(xué)反響過程所吸收或放出的熱量與參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.一樣穩(wěn)定?4.以下變化屬于吸熱反響的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)锳.②④B.①④C.②③D.①④⑤kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是()8.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1熱B.中和反響都是放熱反響,鹽類水解反響都是吸熱反響C.燃燒熱或中和熱是反響熱的種類之一在氧氣中燃燒放出的熱量約為()B.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的熱量大于297.C.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的熱態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是()A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJA.431kJ?mol-1B.946kJ?mol-1C.649kJ?mol-1D.896kJ?mol-1②Ss+O2gSO2g;△H3Sg+O2g③H2g+O2gH2Ol;△H52H2g+O2g2④CaCO3sCaOs+CO2g;△H7CaOs+H2OlCaA.①B.④C.②③④D.①②③關(guān)系正確的選項是()A.ΔH1?ΔH2?ΔH3B.ΔH1?ΔH3?ΔH2C.ΔH2? 發(fā)生中和反響的中和熱為,表示該中和熱的熱化學(xué)方程完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是A.Na+g+Cl-gNaCls△HB.Nas+1/2Cl2gNaCls△H125.:H2g+O2gH2Og,反響過程中能量變化如圖。問:a第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡【知識要點】通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表1)濃度:其他條件相同時,增大反響物濃度反響速率增大,減小反數(shù)目與單位體積內(nèi)反響物分子的總數(shù)成正比。當(dāng)反響物濃度增大時,單位體積內(nèi)分子數(shù)增多,活化分子數(shù)也相應(yīng)增大,單位體積化學(xué)反響,假設(shè)其他條件不變,增大壓強(qiáng),反響速率加快,減小壓強(qiáng),反有關(guān)解釋:當(dāng)溫度一定時,一定物質(zhì)的量的氣體的體積與其所受來的一半,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。故增大壓強(qiáng),就是增加單位體積里反響物的物質(zhì)的量,即增大反響物的濃度,說明:①假設(shè)參加反響的物質(zhì)為固體、液體或溶液,由于壓強(qiáng)的②與化學(xué)反響無關(guān)的氣體對化學(xué)反響速率是否有影響,要分情況關(guān)解釋:在濃度一定時,升高溫度,反響物分子的能量增加,使一局部原來能量較低的分子變成活化分子,從而增加了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,反響速率增大。溫度升高,分子的運動加快,單位時間里反響物分子間碰撞次數(shù)增加,反響也相應(yīng)地加4)催化劑:催化劑能參與反響,改變反響歷程,降低活化能,也就線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等等?？傊?向反響體系二、化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理):如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件如濃度、溫度、壓強(qiáng)等,平衡就向能夠減弱這種改變的方始參加情況不同的同一可逆反響到達(dá)平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該然規(guī)律,由焓變和熵變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過程。即【穩(wěn)固練習(xí)】1、對于反響Ag+3Bg2Cg,以下各數(shù)據(jù)表示不同條件下的率,其中反響進(jìn)行得最快的是()A、vA0.01mol/L?sB、vB0.02mol/L?sC、vB0.60mol/L?minD、vC1.0mol/L?2、在可逆反響中,改變以下條件一定能加快反響速率的是(A、增大反響物的量B、升高溫度C、增大壓強(qiáng)D、使用催化劑A、vA1mol?L-1?min-1B、vB1mol?L-1?min-1C、vC2mol?L-1?min-1D、vB2mol?L-1?min-1①增大反響物濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤可以采取的措施是()強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積縮小至原體積的95%,N2的轉(zhuǎn)化率與下面接近的數(shù)值是()A、12.5%B、1.4%C、10.5%D、9%①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)amolA生成,表達(dá)正確的選項是()是14、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時,以下措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、T1T2P1P2B、T1P2正確的組合是:①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置()A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨C、①④⑧⑩18、某化學(xué)反響其△H?122kJ/mol,?S231J/mol?K,那么此反A、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行容器內(nèi)開始參加以下各組物質(zhì),到達(dá)平衡時逆反響速率最小的是21、可逆反響A+2BM+N(正反響為放熱反響),在一定條件下到達(dá)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,那么以下各項可改變的條件中,一定能到達(dá)目的(2)保持體積不變,升高溫度時,混合氣體的平均式量,密②2molN2+3molH2③1molH2+4molH2④1molN2+4mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反響:H2g+溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反響的影響如以下圖:⑴該反響平衡常數(shù)K表達(dá)式為少?(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反響前的壓強(qiáng)之比為多少?最簡整數(shù)比質(zhì)注意:①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定③溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系越大,電離度越小溫度?由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱,因此溫度升離所生成的各種離子濃度的系數(shù)次方之積跟溶液中未電離的分子的濃度系數(shù)次方之積的比是一個常數(shù),這個常數(shù)叫電K值越大,說明電離程度越大,酸堿也就越強(qiáng);K值越小,說明電離程度越小,離子結(jié)合成分子就越容易,酸堿就度的變化而變化,一般溫度升高,K值變大。假設(shè)不指明溫度,一般指步電離是主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。因此在說多元弱堿的電離也是分步電離的,但習(xí)慣上書寫其電離方程式時,2.用0.1mol?L-1NaOH溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的以下A.中和鹽酸的最大B.中和硝酸的最大的導(dǎo)電能力相同,假設(shè)同時升高到相同溫度,那么它們的導(dǎo)電能力是相比擬,以下數(shù)值前者大于后者的是()A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧cOH-?cH+Kw,Kw只受溫度影響,常溫時(25℃)Kw1×10-14,溫度升高,計算題記牢公式cOH-?cH+Kw計算時看是否是常溫,不是常溫要A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.A.1×10-7mol?L-1B.1×10-12mol?L-1.C.1×10-2mol?L-1D.1×10-14mol?L-1.A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性5.90℃時水的離子積KW=3.8×10-13,該溫度時純水的pH酸堿指示劑:一般選用、名稱變色范圍/顏色變色范圍/顏A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液①強(qiáng)酸溶液,如HnA,設(shè)濃度為cmol?L-1,那么c(H+)ncmol?L-1,pH?lgc(H+)14+lgnc②假設(shè)兩種強(qiáng)堿(pH之差大于2)等體積混合,混合液pHpH大?么強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.11∶2.25℃時,將pHx的H2SO4溶液與pHy的NaOH溶液按體積比1:100因為:常溫下弱酸(弱堿)用水稀釋,當(dāng)弱酸(弱堿)電離的H+(OH?)C.pH≈7D.cOH-≈10-7mol?L-1.標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗滴定管④裝液和趕例:在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,恰好在5mL刻度處。假設(shè)把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL2.進(jìn)行中和滴定時,事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是()A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管pH突變范圍內(nèi)(因此中和滴定一般選用酚酞、甲基橙,而不用石蕊試A.0.la/a+bB.0.1b/a+bC.1×107D.1×10-72.以下實驗中,直接采用沾有水滴的儀器,對實驗結(jié)果沒有影響A.氨的噴泉實驗B.實驗室制氧氣:試管C.中和滴定:錐形瓶D.中和滴定:滴3.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,以下操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴局部有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所4.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH進(jìn)行滴定,試答復(fù)以下問題:A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸C.滴定時,反響容器搖動太劇烈,有少量液體濺出D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視,對應(yīng)沉淀的質(zhì)量等實驗數(shù)據(jù)見下表:請答復(fù)以下問題:用0.025mol/LH2SO4滴定,當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r,所消耗的酸的2.任何一種鹽都可以看作是和反響的產(chǎn)物,按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為:水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性溶液呈酸、堿性取決于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中沒有任何因素使cH+和cOH?不相等,因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈性.任何水溶液中都存在水的電離平衡.離,電離出和NH4Cl電離出的和水電離出的結(jié)合生成,使H2O的電離平衡向方向移動,到達(dá)新平衡時cH+cOH?,溶么強(qiáng)堿弱酸鹽電離出來的離子和水電離出來的離子結(jié)合成