初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼

續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能

繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。

判斷方法:看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不

飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

不飽和溶灑.——飽和溶液

升溫、加溶劑

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

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單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全

相同！

（1）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性強(qiáng)）（碳原子最外層電子數(shù)為4）

古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色?檔案資料為什么要求用碳素墨水書

寫？

⑵可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02：C+02點(diǎn)燃C02放熱

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2co放熱

（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）

（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02T

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

利用碳單質(zhì)的還原性，可用于冶金工業(yè)。

例如：用焦炭煉鐵。2Fe2O3+3c高溫4Fe+3co2T

（拓展：C+CO2高溫2C0,2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2t）

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1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分

解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子,

氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體

積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2氏。通電2H2T+02T

通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCI2,反應(yīng)原理是讓出與CuO反

應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過(guò)盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算

出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H20的

質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

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1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下

可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2c。3生成的碳酸能使紫色的石蕊試

液變紅，

H2c。3==H2o+CO2T碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3l+H2O本反應(yīng)用于

檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2C0

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

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一、C02的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2、原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO2T(復(fù)分解反應(yīng))

3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點(diǎn)：只能用向上排空氣法收集。

?排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。

?不能用排水法收集的原因是因C02能溶于水且能與水反應(yīng)。

4、步驟:

(1)連接裝置，檢查氣密性；

教材PU5圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往

長(zhǎng)頸漏斗中加水;若長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

(2)裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3)收集氣體.

5、檢驗(yàn)C02的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是C02。

檢驗(yàn)C02是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

注意：

(1)制取C02不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性日軍發(fā)出的HCI會(huì)使制的

C02不純。

(2)制取C02不用硫酸，因?yàn)樯傻腃aSCU微溶于水,覆蓋在CaCCh表面,

阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(3)制取C5不用Na2c。3,因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱：氫氧化鈣。俗名：熟石灰、消石灰

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Ca(0H)2的水溶液叫石灰水。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。

①固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

②固體與液體不加熱則與過(guò)氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

二ccv-的檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變

渾濁，則證明含有832一離子。

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改變?nèi)芤篜H值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7;

加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7

②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7;

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7

（5）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色

卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

注意：A:用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù),不能為小數(shù)及零。

B:用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)

濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大;使堿性溶液的PH值減小;中性

溶液的PH值不變。

⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨

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⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量

相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。

⑶原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子

在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。

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【固體溶解度定義】

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量。

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量:

單位：克

【固體溶解度的含義】

20。（：時(shí)NaCI的溶液度為36g含義：

①在20。（：時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCI

②在2CTC時(shí)，NaCI溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克

【影響固體溶解度的因素】

影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）

、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如

aKNO3

b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCI

、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（）

cCaOH2

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1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：Q)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量⑶生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射⑵放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2CU+O2A2CUO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2Al2。3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2。

現(xiàn)象：Q)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2。5

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量⑶生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒:S+02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

⑴發(fā)出淡藍(lán)色火焰⑵放出熱量⑶生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11,碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2co

12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+C6高溫2co(是吸熱的反應(yīng))

2、分解反應(yīng):⑴定義:一變多(2)基本形式:AB=A+B2HgO=2Hg+O2

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1.純凈物有固定組成，混合物沒(méi)有固定組成。

組成純凈物的物質(zhì)只能是一種物質(zhì)。組成混合物的物質(zhì)可以是兩種也可以是

多種，物質(zhì)種數(shù)不固定?；旌衔镏忻糠N物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可多可少也無(wú)固定值。但

有些問(wèn)題必須清楚，純凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量

是定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如含碳100%的物質(zhì)可以是金剛石，也可以是石

墨的純凈物?；蚴墙饎偸褪珒煞N物質(zhì)混合成的混合物。純凈物一定有固定不

變的化學(xué)式。如純水的化學(xué)式為H2O.但有確定化學(xué)式的物質(zhì)不一定是純凈物。

如化學(xué)式為C2H6。的物質(zhì)可以是純凈物乙醇或甲醛（一種有機(jī)物）。也可以是乙

醇和甲醛混合而成的混合物。這就說(shuō)是，判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，僅

憑物質(zhì)組成還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。

2.純凈物有固定結(jié)構(gòu)，混合物沒(méi)有固定結(jié)構(gòu)。

結(jié)構(gòu)一般指構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的結(jié)合方式、排列順序和空間的構(gòu)型等。相同

物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同。不同種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。純凈物只有一種物質(zhì)組成,因此純凈

物有固定結(jié)構(gòu)?；旌衔镉捎诮M成物質(zhì)的成分不固定，結(jié)構(gòu)也就不固定。判斷一種

物質(zhì)是純凈物還是混合物，結(jié)構(gòu)是首要條件。

3.純凈物有固定性質(zhì)，混合物沒(méi)有固定的性質(zhì)。

物質(zhì)的性質(zhì)取決于物質(zhì)的組糊口結(jié)構(gòu)，特別是結(jié)構(gòu)。由于混合物本身就沒(méi)有

固定的組成和結(jié)構(gòu)，因而它的性質(zhì)將了隨著組成和結(jié)構(gòu)的變化而變化。所以混合

物一般來(lái)說(shuō)沒(méi)有固定的性質(zhì)。相反，由一種物質(zhì)組成的純凈物因組成的結(jié)構(gòu)固定,

因而性質(zhì)就固定。如純凈物有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。純凈物如果摻入雜質(zhì)變成混

合物，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就隨雜質(zhì)的多少而發(fā)生變化。有一點(diǎn)我們必須注意到性

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質(zhì)固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)橛泻惴悬c(diǎn)的混合物也有固定

的沸點(diǎn)，如98%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃o

還有一點(diǎn)值得注意的是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的。通常所說(shuō)的純凈物也

都含少量雜質(zhì)，其雜質(zhì)含量限度要以對(duì)生產(chǎn)和科研不產(chǎn)生有害影響為標(biāo)準(zhǔn)，純凈

與否是相對(duì)的。純凈的一般是指含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。

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1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：

金屬與氧氣反應(yīng)4AI+3O2==2ALC)3;3Fe+2O2==Fe3O4;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金屬與酸反應(yīng)Mg+2HCI==MgCl2+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H2

t2AI+6HCI==2AICI3+3H2t2AI+3H2so4==2AL(SO4)3+3H2

tZn+2HCI==ZnCl2+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2

tFe+2HCI==FeCl2+H2TFe+H2so4===FeSC)4+H2T

金屬與溶液反應(yīng)2AI+3CUSO4==AI2(SO4)3+3CU

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⑴沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+302點(diǎn)燃2co2+3H2。

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CFhOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

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煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。

⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。

（3）煤的綜合利用

⑷煤隔絕空氣加強(qiáng)熱一化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有:

焦炭：冶金、煉鐵等;煤焦油：提煉化工原料；

煤氣：氣體燃料，它的有效成分有H2、CO等。

⑸煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

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A.木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異

味的物質(zhì)。

B.活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。

［活動(dòng)與探究］

用塊狀木炭脫色，需要較長(zhǎng)時(shí)間，可作如下改進(jìn)：在小燒杯中注入

30ml?40ml蒸儲(chǔ)水，加入少許紅墨水至呈現(xiàn)前紅色為止，將其均分注入兩個(gè)小

錐形瓶里，取0.5g干燥木炭，在研缽中研細(xì)后，倒入其中一個(gè)小錐形瓶里，充

分振蕩后過(guò)濾，可以得到無(wú)色溶液，再與另一個(gè)小錐形瓶中未加木炭的原溶液比

較，可觀察到明顯的現(xiàn)象：加了木炭的紅墨水褪色了。

（木炭和活性碳具有的結(jié)構(gòu)，因此具有較強(qiáng)的能力，可以吸附

氣體或溶液里的色素，其中管道越多，跟氣體和溶液的接觸面積越大，吸附能力

越強(qiáng)，吸附過(guò)程屬物理變化過(guò)程。因此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、

防毒面具制作等方面有重要作用。）

C.無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,

炭黑（均為混合物）等；

焦炭用于冶煉金屬（冶鐵），炭黑是細(xì)小的黑色粉末，含碳化合物不完全燃燒

均會(huì)產(chǎn)生炭黑，如蠟、柴油、煤油等。常用于制黑色顏料、墨汁、鞋油等;炭黑

加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

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L通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2.燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：⑴可燃物；

⑵與氧氣（或空氣）接觸；

⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

4.使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

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溶解度

考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼

續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能

繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，

則是不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。

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溶液的形成

考點(diǎn)一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定

的混合物，叫做溶液

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏

色一致

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無(wú)色,如CuS04為藍(lán)色FeSCU為淺綠色Fe2(SO4)3

為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積聲溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一碘的酒精溶液)

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷:

⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無(wú)水，量多的為溶劑，量少

的為溶質(zhì)

⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶

解的物質(zhì)

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）

三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)二）

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI溶解

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢"一廢渣、廢氣、廢水的任意排放；

②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè);②工業(yè)上的“三廢"經(jīng)過(guò)綜合利用和處理后

再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水

體含氧少;含有豐富的有機(jī)物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生

態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

愛(ài)護(hù)水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛(ài)護(hù)水資源，消除水

污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

L酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SQ3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水,

其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鍍鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSCU難溶，Ag2so4、CaSCU微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCI難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸筱可溶，其余都難溶。

注：BaS04、、AgCI不溶于水，也不溶于酸。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚配試液變色

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚配試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

L金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的

鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、

干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，

活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加

輪胎的耐磨性。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

天然氣（俗名沼氣、坑氣）

⑴天然氣是氣體礦物燃料，主要成分是甲烷（CPU）,甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物;

是較清潔的能源。

⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

⑶甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

化學(xué)方程式：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2O

a、點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。

b、在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水

珠生成證明可燃物中含有氫元素;迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰

水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有

石灰水的燒杯）。

c、甲烷，由秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池里發(fā)酵而來(lái),

也叫沼氣。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)分類：純凈物和混合物

a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，"純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有

的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）。

2.注意事項(xiàng)：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含

一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

另：水、蒸儲(chǔ)水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、

雪碧飲料等都是混合物

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

D可燃性：2co+。2點(diǎn)燃2c。2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

上和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H2。高溫Hz+C0）

2）還原性：CO+CuO△Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變

渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2co3+H2O

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△CU+CO2

CaO[CaCO3]只能燃燒（不可加鹽酸）CaCS高溫CaO+CO2t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCCh加鹽酸：

CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

一氧化碳還原氧化鐵

L儀器：鐵架臺(tái)硬質(zhì)玻璃管彈孔橡皮塞酒精燈試管酒精噴燈雙孔橡2、皮

塞導(dǎo)氣管

2、藥品：氧化鐵粉末澄清石灰水一氧化碳?xì)怏w

3、裝置圖：見(jiàn)書圖

4、步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳?xì)怏w；

給