初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼

續(xù)溶解時所得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能

繼續(xù)溶解時所得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不

飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

不飽和溶灑.——飽和溶液

升溫、加溶劑

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

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單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全

相同！

（1）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性強(qiáng)）（碳原子最外層電子數(shù)為4）

古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色?檔案資料為什么要求用碳素墨水書

寫？

⑵可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02：C+02點(diǎn)燃C02放熱

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2co放熱

（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）

（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02T

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

利用碳單質(zhì)的還原性，可用于冶金工業(yè)。

例如：用焦炭煉鐵。2Fe2O3+3c高溫4Fe+3co2T

（拓展：C+CO2高溫2C0,2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2t）

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1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分

解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子,

氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體

積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2氏。通電2H2T+02T

通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCI2,反應(yīng)原理是讓出與CuO反

應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計算

出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H20的

質(zhì)量，從而計算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

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1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下

可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2c。3生成的碳酸能使紫色的石蕊試

液變紅，

H2c。3==H2o+CO2T碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3l+H2O本反應(yīng)用于

檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2C0

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

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一、C02的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2、原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO2T(復(fù)分解反應(yīng))

3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點(diǎn)：只能用向上排空氣法收集。

?排空氣法收集氣體時導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。

?不能用排水法收集的原因是因C02能溶于水且能與水反應(yīng)。

4、步驟:

(1)連接裝置，檢查氣密性；

教材PU5圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往

長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

(2)裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3)收集氣體.

5、檢驗(yàn)C02的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是C02。

檢驗(yàn)C02是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

注意：

(1)制取C02不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性日軍發(fā)出的HCI會使制的

C02不純。

(2)制取C02不用硫酸，因?yàn)樯傻腃aSCU微溶于水,覆蓋在CaCCh表面,

阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(3)制取C5不用Na2c。3,因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱：氫氧化鈣。俗名：熟石灰、消石灰

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Ca(0H)2的水溶液叫石灰水。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。

①固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

②固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

二ccv-的檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變

渾濁，則證明含有832一離子。

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改變?nèi)芤篜H值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7;

加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7

②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7;

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7

（5）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色

卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

注意：A:用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù),不能為小數(shù)及零。

B:用PH試紙測PH值時，不能先用蒸儲水潤濕PH試紙。若先用蒸儲水潤

濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大;使堿性溶液的PH值減小;中性

溶液的PH值不變。

⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨

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⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量

相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。

⑶原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子

在這個空間里作高速運(yùn)動。

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【固體溶解度定義】

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量。

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量:

單位：克

【固體溶解度的含義】

20。（：時NaCI的溶液度為36g含義：

①在20。（：時，在100克水中最多能溶解36克NaCI

②在2CTC時，NaCI溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克

【影響固體溶解度的因素】

影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）

、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如

aKNO3

b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCI

、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（）

cCaOH2

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1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：Q)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量⑶生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射⑵放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2CU+O2A2CUO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2Al2。3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2。

現(xiàn)象：Q)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2。5

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量⑶生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒:S+02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

⑴發(fā)出淡藍(lán)色火焰⑵放出熱量⑶生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11,碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2co

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C6高溫2co(是吸熱的反應(yīng))

2、分解反應(yīng):⑴定義:一變多(2)基本形式:AB=A+B2HgO=2Hg+O2

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1.純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成。

組成純凈物的物質(zhì)只能是一種物質(zhì)。組成混合物的物質(zhì)可以是兩種也可以是

多種，物質(zhì)種數(shù)不固定?；旌衔镏忻糠N物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可多可少也無固定值。但

有些問題必須清楚，純凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量

是定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如含碳100%的物質(zhì)可以是金剛石，也可以是石

墨的純凈物?；蚴墙饎偸褪珒煞N物質(zhì)混合成的混合物。純凈物一定有固定不

變的化學(xué)式。如純水的化學(xué)式為H2O.但有確定化學(xué)式的物質(zhì)不一定是純凈物。

如化學(xué)式為C2H6。的物質(zhì)可以是純凈物乙醇或甲醛（一種有機(jī)物）。也可以是乙

醇和甲醛混合而成的混合物。這就說是，判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，僅

憑物質(zhì)組成還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。

2.純凈物有固定結(jié)構(gòu)，混合物沒有固定結(jié)構(gòu)。

結(jié)構(gòu)一般指構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的結(jié)合方式、排列順序和空間的構(gòu)型等。相同

物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同。不同種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。純凈物只有一種物質(zhì)組成,因此純凈

物有固定結(jié)構(gòu)。混合物由于組成物質(zhì)的成分不固定，結(jié)構(gòu)也就不固定。判斷一種

物質(zhì)是純凈物還是混合物，結(jié)構(gòu)是首要條件。

3.純凈物有固定性質(zhì)，混合物沒有固定的性質(zhì)。

物質(zhì)的性質(zhì)取決于物質(zhì)的組糊口結(jié)構(gòu)，特別是結(jié)構(gòu)。由于混合物本身就沒有

固定的組成和結(jié)構(gòu)，因而它的性質(zhì)將了隨著組成和結(jié)構(gòu)的變化而變化。所以混合

物一般來說沒有固定的性質(zhì)。相反，由一種物質(zhì)組成的純凈物因組成的結(jié)構(gòu)固定,

因而性質(zhì)就固定。如純凈物有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。純凈物如果摻入雜質(zhì)變成混

合物，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就隨雜質(zhì)的多少而發(fā)生變化。有一點(diǎn)我們必須注意到性

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質(zhì)固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)橛泻惴悬c(diǎn)的混合物也有固定

的沸點(diǎn)，如98%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃o

還有一點(diǎn)值得注意的是，絕對純凈的物質(zhì)是不存在的。通常所說的純凈物也

都含少量雜質(zhì)，其雜質(zhì)含量限度要以對生產(chǎn)和科研不產(chǎn)生有害影響為標(biāo)準(zhǔn)，純凈

與否是相對的。純凈的一般是指含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。

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1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：

金屬與氧氣反應(yīng)4AI+3O2==2ALC)3;3Fe+2O2==Fe3O4;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金屬與酸反應(yīng)Mg+2HCI==MgCl2+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H2

t2AI+6HCI==2AICI3+3H2t2AI+3H2so4==2AL(SO4)3+3H2

tZn+2HCI==ZnCl2+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2

tFe+2HCI==FeCl2+H2TFe+H2so4===FeSC)4+H2T

金屬與溶液反應(yīng)2AI+3CUSO4==AI2(SO4)3+3CU

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⑴沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+302點(diǎn)燃2co2+3H2。

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CFhOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

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煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。

⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。

（3）煤的綜合利用

⑷煤隔絕空氣加強(qiáng)熱一化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有:

焦炭：冶金、煉鐵等;煤焦油：提煉化工原料；

煤氣：氣體燃料，它的有效成分有H2、CO等。

⑸煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

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A.木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異

味的物質(zhì)。

B.活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。

［活動與探究］

用塊狀木炭脫色，需要較長時間，可作如下改進(jìn)：在小燒杯中注入

30ml?40ml蒸儲水，加入少許紅墨水至呈現(xiàn)前紅色為止，將其均分注入兩個小

錐形瓶里，取0.5g干燥木炭，在研缽中研細(xì)后，倒入其中一個小錐形瓶里，充

分振蕩后過濾，可以得到無色溶液，再與另一個小錐形瓶中未加木炭的原溶液比

較，可觀察到明顯的現(xiàn)象：加了木炭的紅墨水褪色了。

（木炭和活性碳具有的結(jié)構(gòu)，因此具有較強(qiáng)的能力，可以吸附

氣體或溶液里的色素，其中管道越多，跟氣體和溶液的接觸面積越大，吸附能力

越強(qiáng)，吸附過程屬物理變化過程。因此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、

防毒面具制作等方面有重要作用。）

C.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,

炭黑（均為混合物）等；

焦炭用于冶煉金屬（冶鐵），炭黑是細(xì)小的黑色粉末，含碳化合物不完全燃燒

均會產(chǎn)生炭黑，如蠟、柴油、煤油等。常用于制黑色顏料、墨汁、鞋油等;炭黑

加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

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L通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2.燃燒需要同時滿足三個條件：⑴可燃物；

⑵與氧氣（或空氣）接觸；

⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

4.使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

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溶解度

考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼

續(xù)溶解時所得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能

繼續(xù)溶解時所得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，

則是不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。

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溶液的形成

考點(diǎn)一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定

的混合物，叫做溶液

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏

色一致

穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色,如CuS04為藍(lán)色FeSCU為淺綠色Fe2(SO4)3

為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積聲溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一碘的酒精溶液)

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷:

⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少

的為溶質(zhì)

⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

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⑷物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶

解的物質(zhì)

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）

三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)（考點(diǎn)二）

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI溶解

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水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢"一廢渣、廢氣、廢水的任意排放；

②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)上的“三廢"經(jīng)過綜合利用和處理后

再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水

體含氧少;含有豐富的有機(jī)物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生

態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

愛護(hù)水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護(hù)水資源，消除水

污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

L酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SQ3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水,

其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鍍鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSCU難溶，Ag2so4、CaSCU微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCI難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸筱可溶，其余都難溶。

注：BaS04、、AgCI不溶于水，也不溶于酸。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚配試液變色

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚配試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

L金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的

鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、

干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，

活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加

輪胎的耐磨性。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

天然氣（俗名沼氣、坑氣）

⑴天然氣是氣體礦物燃料，主要成分是甲烷（CPU）,甲烷是最簡單的有機(jī)物;

是較清潔的能源。

⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

⑶甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

化學(xué)方程式：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2O

a、點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。

b、在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水

珠生成證明可燃物中含有氫元素;迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰

水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有

石灰水的燒杯）。

c、甲烷，由秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池里發(fā)酵而來,

也叫沼氣。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)分類：純凈物和混合物

a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，"純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有

的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）。

2.注意事項(xiàng)：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含

一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

另：水、蒸儲水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、

雪碧飲料等都是混合物

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

D可燃性：2co+。2點(diǎn)燃2c。2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

上和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H2。高溫Hz+C0）

2）還原性：CO+CuO△Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變

渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2co3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△CU+CO2

CaO[CaCO3]只能燃燒（不可加鹽酸）CaCS高溫CaO+CO2t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCCh加鹽酸：

CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

一氧化碳還原氧化鐵

L儀器：鐵架臺硬質(zhì)玻璃管彈孔橡皮塞酒精燈試管酒精噴燈雙孔橡2、皮

塞導(dǎo)氣管

2、藥品：氧化鐵粉末澄清石灰水一氧化碳?xì)怏w

3、裝置圖：見書圖

4、步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳?xì)怏w；

給