注冊公用設備工程師（動力基礎考試-下午-化學）模擬試卷1（共100題）

注冊公用設備工程師（動力基礎考試-下午-化學）模擬試卷1（共4套）（共100題）注冊公用設備工程師（動力基礎考試-下午-化學）模擬試卷第1套一、單項選擇題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)1、在下列平衡系統(tǒng)中PCI5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)欲增大生成物Cl2平衡時的濃度，需采取下列哪個措施?()A、升高溫度B、降低溫度C、加大PCl3濃度D、加大壓力標準答案：A知識點解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動。2、已知反應No(g)+CO(g)＝N2(g)+CO2(g)的=-373．2kJ／mol，有利于有毒氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是()。A、低溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、高溫低壓標準答案：B知識點解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。3、反應2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)，在298K時標準平衡常數(shù)=6．3×1024，若在此溫度時，該反應的反應商Q=1．2，則該反應進行的方向是()。A、處于平衡狀態(tài)B、逆向進行C、正向進行D、無法判斷標準答案：C知識點解析：由于，故平衡向正反應方向移動。4、在一定溫度下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)在密閉容器中達到平衡后，若加入氮氣，平衡將有何變化?()A、平衡右移B、平衡不移動C、平衡左移D、無法確定標準答案：B知識點解析：在一定溫度下，密閉容器中增加惰性氣體時，由于n增加，根據(jù)氣體狀態(tài)方程，p總增加，但各反應氣體的分壓pi不變。5、在一個容器中，反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒溫條件下達到平衡后，若加入一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會()。A、向正反應方向移動B、向逆反應方向移動C、沒有變化D、不能判斷標準答案：A知識點解析：平衡系統(tǒng)中加入一定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體，不參加反應，但平衡系統(tǒng)的總物質(zhì)量n增大，根據(jù)分壓定律，，反應方程式中各物質(zhì)的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向(正向)移動，故答案是A。6、在21．8℃時，反應NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)的標準平衡常數(shù)=0．070平衡混合氣體的總壓為()kPa。A、7．0B、26C、53D、0．26標準答案：C知識點解析：PNH3=PH2S=Pi，=(Pi／100).(Pi／100)=0．070，P總=2Pi。7、在一定溫度下，反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp與Kc之間的關(guān)系正確的是()。A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc／(RT)D、Kp=1／Kc標準答案：C知識點解析：8、已知(Ag+／Ag)=0．8V，某原電池的兩個半電池都由AgNO3溶液和銀絲組成，其中一個半電池的c(Ag+)=1．0mol／L，另一半電池的c(Ag+)=0．1mol／L，將二者連通后，其電動勢為()。A、0VB、0．059VC、0．80VD、無法判斷標準答案：B知識點解析：φ+=(Ag+／Ag)=0．8V；φ-=(Ag+／Ag)+0．0591gc(Ag+)=0．8+0．0591g0．1=0．8-0．059V；E=φ+-φ-=0．8-(0．8-0．059)=0．059V。9、298K時，金屬鋅放在1．0mol／L的Zn2+溶液中，其電極電勢為=-0．76V。若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應()。A、增大B、減小C、不變D、不能判斷標準答案：B知識點解析：往鋅鹽溶液中滴加氨水，則Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+，由于此反應的發(fā)生，降低了Zn2+的濃度，根據(jù)φ=(Zn2+／zn)+0．059／21gc(Zn2+)，則相應的電極電勢也減少。10、對于電池的符號為：(-)Pt｜Sn4+，Sn2+‖F(xiàn)e2+，F(xiàn)e2+｜Pt(+)，則此電池反應的產(chǎn)物為()。A、Fe3+，Sn2+B、Sn4+，F(xiàn)e2+C、Sn4+，F(xiàn)e+3D、Sn2+，F(xiàn)e2+標準答案：B知識點解析：負極的反應為：Sn2+-2e=Sn4+；正極的反應為：Fe3++e=Fe2+；因此反應產(chǎn)物為Sn4+和Fe2+。11、電極反應MnO4-(aq)+8H++5e＝Mn2+(aq)+4H2O的標準電極電勢為+1．51V，則當pH=1．0時，其余物質(zhì)濃度均為1．0mol／dm3時的電動勢為()V。A、+1．51B、+1．50C、+1．42D、+1．60標準答案：C知識點解析：12、下列電池反應Ni(s)+Cu2+(aq)＝Ni2+(1．0mol／L)+Cu(s)，已知電對Ni2+／Ni的為-0．257V，則電對Cu2+／Cu的為+0．342V，當電池電動勢為零時，Cu2+離子濃度應為()mol／L。A、5．05×10-27B、4．95×10-21C、7．10×10-14D、7．56×10-11標準答案：B知識點解析：13、若在標準Zn-Ag原電池的Ag+／Ag半電池中，加入NaCl，則其電動勢會()。A、增大B、減小C、不變D、無法確定標準答案：B知識點解析：由于反應Ag++Cl-=AgC↓的發(fā)生，Ag+濃度降低，根據(jù)能斯特公式，氧化態(tài)濃度減少，減小，電動勢減小。14、由反應Fe(s)+2Ag+(aq)＝Fe2+(aq)+2Ag(s)組成原電池，若僅將Ag+濃度減小到原來濃度的1／10，則電池電動勢會()V。A、增大0．059B、減小0．059C、減小0．118D、增大0．118標準答案：B知識點解析：φ+=φAg／Ag=φAg／Ag+0．0591gc(Ag+)。15、某反應由下列兩個半反應組成A2++2e-＝A；B2++2e-＝B反應A+B2+＝A2++B的平衡常數(shù)是104，則該電池的標準電動勢是()V。A、1．20B、0．07C、0．236D、0．118標準答案：D知識點解析：16、若將氫電極(pH2=100kPa)插入純水中構(gòu)成的氫電極與標準氫電極組成原電池時，則電動勢E應為()V。A、0．4144B、-0．4144C、0D、0．8288標準答案：A知識點解析：純水中c(H+)=1．0×10-7mol／dm3，φ-=17、下列反應能自發(fā)進行：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+Cu2++Fe＝Fe2++Cu由此比較的代數(shù)值大小順序為()。A、c＞b＞aB、b＞a＞cC、a＞c＞bD、a＞b＞c標準答案：D知識點解析：若反應能自發(fā)進行，則18、下列兩個反應的標準電動勢分別為，H2+Cl2＝2HCl：，HCl＝1／2H2+1／2Cl2：，則下列關(guān)系正確的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：A知識點解析：不隨電極反應計量系數(shù)或反應方向的改變而變化，也不隨電極反應計量系數(shù)或反應方向的改變而變化，故19、已知，在標準狀態(tài)下能自發(fā)進行的反應是()。A、Cl2+Sn2+→2Cl-+Sn4+B、2Fe2++C2+→2Fe3++CuC、2Fe2++Sn4+→2Fe3++Sn2+D、2Fe2++Sn2+→2Fe3++Sn4+標準答案：A知識點解析：由于，因此Cl2作氧化劑，Sn2+作還原劑，反應正向進行。20、關(guān)于鹽橋敘述錯誤的是()。A、電子通過鹽橋流動B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中過剩的電荷C、可維持氧化還原反應的進行D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應標準答案：A知識點解析：鹽橋中的電解質(zhì)可維持兩邊的電荷平衡，起到溝通線路的作用，本身并不參與反應。21、已知：Fe3++e-＝Fe+，=0．77VCu2++2e-＝Cu，=0．34V，F(xiàn)e2++2e-＝Fe，=-0．44V，Al3++3e-＝Al，=-1．66V。則最強的還原劑是()。A、Al3+B、Fe2+C、FeD、Al標準答案：D知識點解析：電極電勢代數(shù)值越小，其還原態(tài)還原性越強，Al3+／Al電對的電極電勢最小，因此其還原態(tài)Al的還原性最強。22、某一電池反應，若其電池的電動勢為負值，表示此電池反應是()。A、正向進行B、逆向進行C、不可能進行D、反應方向不確定標準答案：B知識點解析：△E=-nF△G，當反應逆向進行時，△G＞0，此時△E＜0，即電動勢為負值，反應逆向進行。23、含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應是下列中哪個反應式?()A、O2+2H2O+4e＝40H-B、Fe2++2OH＝Fe(OH)2C、2H++2e-＝H2D、Fe＝Fe2++2e-標準答案：A知識點解析：陰極以O2得電子生成OH-所引起的腐蝕稱吸氧腐蝕。24、正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A、0．10mol．dm-3HAcB、0．10mol．dm-3HCOOHC、0．10mol．dm-3NaAcD、0．10mol．dm-3HCl標準答案：C知識點解析：玻璃電極為H+響應電極，H+濃度越高，玻璃電極電位越高，由于負極為玻璃電極，因此H+濃度越低即pH值越高，玻璃電極電位越低，電池電動勢越大，在四個選擇中只有C為堿性溶液，其他均為酸性溶液，故C溶液的pH最高，響應電池電動勢最大。故應選C。25、下列說法錯誤的是()。A、金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕標準答案：C知識點解析：因為金屬在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕。注冊公用設備工程師（動力基礎考試-下午-化學）模擬試卷第2套一、單項選擇題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)1、在下列分子中，電偶極矩不為零的分子是()。A、BF3B、NF3C、CF4D、SiF4標準答案：B知識點解析：BF3為平面正三角形，非極性分子；CF4、SiF4為正四面體，非極性分子，NF3為三角錐形，極性分子。2、下列氧化物中，熔點最高的是()。A、MgOB、CaOC、SrOD、SO2標準答案：A知識點解析：以上只有SO2為分子晶體，因此SO2熔點最低，其他物質(zhì)為離子晶體，且離子半徑按SrO、CaO、MgO依次減少，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點越高，故熔點高低順序為：MgO＞CaO＞SrO。3、下列物質(zhì)熔點變化順序中，不正確的是()。A、NaF＞NaCI＞NaBr＞NaIB、NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4C、LiF＞NaCl＞KBr＞CsID、Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO標準答案：B知識點解析：對于離子晶體，半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高，在電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點越高，同一周期自左向右半徑逐漸減少，同一主族自上而下半徑逐漸增大。4、下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、C＜Si＜AlD、P＜As＜Se標準答案：D知識點解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，se位于As右邊，故原子半徑應為Se＜As。5、下類水溶液滲透壓最高的是()。A、0．1mol／／LC2H5OHB、0．1mol／LNaClC、0．1mol／LHAcD、0．1mol／LNa2SO4標準答案：D知識點解析：對同濃度的溶液，滲透壓和沸點的高低順序為：A：B或AB：型強電解質(zhì)溶液>AB型強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液6、分別在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶液，則這四種溶液的凝固點()。A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷標準答案：C知識點解析：根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，水中加入這四種物質(zhì)，溶液的凝固點降低，但凝固點下降值，電解質(zhì)乙二酸溶液要大于非電解質(zhì)蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固點最低。7、定性比較下列四種溶液(濃度都是0．1mol／kg)的沸點，沸點高的是()。A、Al3(SO4)3B、MgSO4C、CaCl2D、CH3CH2OH標準答案：A知識點解析：暫無解析8、將pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值為()。A、7．00B、12．50C、3．00D、11．00標準答案：B知識點解析：pH=2的HCl溶液，c(H+)=0．0100mol.dm-3；pH=13的NaOH溶液，c(H+)=1．0×10-13mol.dm-3，c(OH-)=0．1000mol.dm-3，等體積混合后c(OH-)=0．045mol.dm-3，pOH=1．35，pH=12．65，故應選B。9、25qC時，Ka(HCN)=4．9×10-10，則0．010mol／LHCN水溶液中的c(H+)為()mol／L。A、2．2×10-6B、4．9×10-12C、1．0×10-4D、2．2×10-5標準答案：A知識點解析：c(H+)==2．2×10-6mol／L10、在()溶液中，SrCO3的溶解度最大。A、0．1mol／L的HAcB、1mol／L的SrS4C、純水D、1mol／L的Na2CO3標準答案：A知識點解析：SrCO3的沉淀溶解平衡為SrCO3(s)=Sr2+(aq)+CO32-(aq)SrSO4、Na2CO3溶液，由于同離子效應，溶解度比在水中減少，A項中HAc解離的H+離子，與CO32-反應，生成H2CO3，從而使平衡向溶解的方向移動，溶解度增大。11、已知某一元弱酸的濃度為0．01mol／L，pH=4．55，則其解離常數(shù)Ka為()。A、5．8×10-2B、9．8×10-3C、8．6×10-7D、7．97×10-8標準答案：D知識點解析：pH=4．55=-1gC(H+)，由c(H+)=，可求Ka。12、在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使()。A、NH3水的解離常數(shù)增大B、NH3水的解離度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低標準答案：D知識點解析：NH3水中，加入NH4Cl，使NH3解離度降低，則OH-濃度減少，溶液pH值降低。13、下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是()。A、50ml0．2mol.L-1CH3COOH和50ml0．1mol.L-1NaOH混合B、50ml0．1mol.L-1CH3COOH和50ml0．1mol.L-1NaOH混合C、50ml0．1mol.L-1CH3COOH和50ml0．2mol.L-1NaOH混合D、50ml0．2mol.L-1HCl和50ml0．1mol.L-1NH3H2O混合標準答案：A知識點解析：緩沖溶液是由共軛酸堿對(緩沖對)組成，CH3COOH和NaOH混合發(fā)生反應，A溶液反應后實際由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa組成，CH3COOH與CH3COONa是一對緩沖對；B中CH3COOH和NaOH完全反應全部生成CH3COONa；C中CH3COOH和NaOH完全反應NaOH過量，反應后實際為生成CH3COONa和剩的NaOH，CH3COONa和NaOH非緩沖對；D中HCl和NH3H2O混合反應后，溶液實際由過剩的HCl和生成的NH4Cl組成，HCl和NH4Cl非緩沖對。故答案A正確。14、欲配制500mL的pH=5．0的緩沖溶液，應選擇下列哪種混合溶液較為合適?()A、HAc-NaAe(Ka=1．75×10-5)B、NH3.H2O-NH4Cl(Kb=1．74×10-5)C、NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6．31×10-8)D、NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4．68×10-11)標準答案：A知識點解析：選擇緩沖溶液的原則是pH=pKa；HAc-NaAcpKa=4．75；NH3.H2O-NH4Cl，Ka=1．0×10-14／Kb=1．0×10-14／1．74×10-5=5．75×10-10m。pKa=9．24；NaH2PO4-Na2HPO4，pKa2=7．20；NaHCO3-Na2CO3，pKa2=10．33，可見HAc-NaAc電對pKa=4．75，與pH=5．0最接近。15、已知一元弱酸HX的解離常數(shù)為Ka=1×10-4，若在濃度為0．05mol／LHX溶液中，加入KX固體，使KX濃度為0．50mol／L，則該溶液H+濃度近似為()。A、10-3mol／LB、2×10-5mol／／LC、10-5mol／LD、10-8mol／L標準答案：C知識點解析：根據(jù)緩沖溶液H濃度近似計算公式可得。16、在100mL的0．14mol／LHAc溶液中，加入100mL的0．10mol／LNaAc溶液，則該溶液的pH值是(計算誤差±0．01pH單位)()。A、9．40B、4．75C、4．60D、9．25標準答案：C知識點解析：混合后，[HAc]=0．07mol／L，[NaAc]=0．05mol／L。17、將1L4mol／L氨水和1L2mol／L鹽酸溶液混合，混合后OH-離子濃度為()mol／L。注：氨水解離常數(shù)Kb=1．8×10-5A、1B、2C、8×10-6D、1．8×10-5標準答案：D知識點解析：混合后過量的氨水和生成的NH4Cl組成緩沖溶液。18、將0．2mol／L的醋酸(Ka=1．76×10-5)與0．2mol／L醋酸鈉溶液混合，為使溶液的pH值維持在4．05，則酸和鹽的比例應為()。A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1標準答案：C知識點解析：根據(jù)緩沖溶液計算公式：19、下列水溶液中pH值最大的是()。A、0．1mol／LHCNB、0．1mol／LNaCNC、0．1mol／LHCN+0．1mol／LNaCND、0．1mol／LNaAc標準答案：B知識點解析：HCN為一元弱酸，NaCN為其共軛堿，因此pH值B＞C＞A，NaAc為HAc的共軛堿，且堿性小于NaCN，故pH值B＞D＞C＞A。20、各物質(zhì)濃度均為0．10mol／L的下列水溶液中，其pH值最小的是()。[已知Kb(NH3)=1．77×10-5，Ka(HAe)=1．76×10-5]A、NH4ClB、NH3C、CH3COOHD、CH3COOH+CH3COONa標準答案：C知識點解析：由于同離子效應，因此pH值CH3COOH＜CH3COOH+CH3COONa；NH4Cl是NH3的共軛酸，因此pH值NH4Cl＜NH3，NH4Cl作為酸Ka(NH4Cl)=kw／Kb(NH3)=1．0×10-14／1．77×10-5=5．6×10-10＜Ka(HAc)=1．76×10-5，表示HAc酸性比NH4Cl強，因此pH值CH3COOH＜NH4Cl，故HAc的pH值最小。21、常溫下，往1．0L0．10mol／LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、HAc的Ka值增大B、HAe的Ka值減小C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小標準答案：C知識點解析：見同離子效應。22、難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是2．0×10-4mol／L，它的溶度積是()。A、8．0×10-8B、4．0×10-8C、3．2×10-11D、8．0×10-12標準答案：C知識點解析：c(Ca2+)=2．0×10-4mol.dm-3，c(F-)=4．0×10-4mol.dm-3，Ka=C(Ca2+){c(F-)}2=2．0×10-4×(4．0×10-4)2=3．2×10-11。23、已知Ka[Pb(OH)2]=4×10-15，則難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為()mol／L。A、6×10-7B、2×10-15C、1×10-5D、2×10-5標準答案：C知識點解析：Pb(OH)2為A2B型沉淀，=1×10-5mol／L。24、CaC2O4的溶度積2．6×109，如果要使Ca2+濃度為0．02mol／L的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為()mol／L。A、1．0×10-9B、1．3×10-7C、2．2×10-5D、5．2×10-11標準答案：B知識點解析：Ks=c(Ca2+).c(C2O42-)c(C2O42-)==1．3×10-7mol／L25、在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液C、加入濃氨水D、加入NaCI溶液標準答案：C知識點解析：由于NH3與Ag+形成穩(wěn)定的Ag(NH3)2+，降低Ag+的濃度，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。注冊公用設備工程師（動力基礎考試-下午-化學）模擬試卷第3套一、單項選擇題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)1、Ag2C2O4的溶度積1．0×10-11，其飽和溶液中Ag+離子濃度為()mol／L。A、2．15×10-4B、1．36×10-4C、4．30×10-4D、2．72×10-4標準答案：D知識點解析：Ag2C2O4的溶解度為：=1．36×10-4mol／L，c(Ag+)=2s=2．72×10-1mol／L。2、已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度積分別為1．8×10-10，5．2×10-13、1．1×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO4-的濃度均為0．01mol／L，向該溶液逐滴加入0．01moL／LAgNO3溶液時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()。A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr標準答案：A知識點解析：產(chǎn)生AgCl沉淀，需c(Ag+)==1．8×10-8moL／L產(chǎn)生AgBr沉淀，需c(Ag+)==5．2×10-11mol／L產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需c(Ag+)==1．05×10-5mol／L可見產(chǎn)生AgBr沉淀，需Ag+量最少，可見產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需Ag+量最多，因此逐滴加入AgNO3溶液時，AgBr最先沉淀，Ag2CrO4最后沉淀。3、ds區(qū)元素包括()。A、錒系元素B、非金屬元素C、ⅢB-ⅦB元素D、ⅠB、ⅡB元索標準答案：D知識點解析：ds區(qū)元素的價電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1-2，包括Ⅰ、ⅡB元素。4、已知某元素+3價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族?()A、五、VBB、六、ⅢBC、四、ⅧD、三、VA標準答案：C知識點解析：根據(jù)離子電子排布式得原子電子排布式，原子價電子構(gòu)型為3d64s2，6+2=8。5、某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、原子的價層電子構(gòu)型為5s25p2B、原子的價層電子構(gòu)型為4d25s2C、原子的價層電子構(gòu)型為4s24p2D、原子的價層電子構(gòu)型為5d26s2標準答案：B知識點解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。6、某元素的最高氧化值為+6，其氧化物的水化物為強酸，而原子半徑是同族中最小的，該元素是()。A、MnB、CrC、MoD、S標準答案：B知識點解析：Mn價電子構(gòu)型：3d54s2；Cr價電子構(gòu)型：3d54s1；Mo價電子構(gòu)型：4d55s1；S價電子構(gòu)型：3s23p4。最高氧化值為+6，說明價電子構(gòu)型上共有6個電子，而原子半徑是同族中最小的，又說明該元素位于同族中的最上方。只有Cr符合條件。7、34號元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、3s23p4B、4s24p5C、4s24p2D、4s24p4標準答案：D知識點解析：34號元素為Se。8、下列含氧酸中，酸性最強的是()。A、HClO2B、HClOC、HBrOD、HIO標準答案：A知識點解析：同一族，相同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次減弱，故酸性HClO＞HBrO＞HIO；同一元素不同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性，高價態(tài)大于低價態(tài)，故HClO2＞HClO，因此酸性HClO2＞HCIO＞HBrO＞HIO。9、某元素位于第4周期IB，則該元素原子外層電子排布式是()。A、3d94s2B、3d104s2C、3d104s1D、3d105s1標準答案：C知識點解析：第4周期IB元素的外層電子構(gòu)型為：(n-1)d10ns1，第4周期元素n=4，因此其外層電子排布式為3d104s1。10、下列物質(zhì)中酸性比H2GeO3弱的有()。A、H3AsO4B、H2SiO3C、H3GaO3D、H3PO4標準答案：C知識點解析：根據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律，同一周期，相同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增強；同一族，相同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次減弱。五種元素在周期表中的位置為故酸性H3AsO4＞H2GeO3＞H3GaO3，故酸性H3PO4＞H3AsO4、H2SiO3＞H2GeO3可見，只有H3GaO3酸性比H2GeO3弱。11、將0．1mol／L的HAc與0．1mol／L的NaAc混合溶液中加水稀釋至原的體積的2倍，其H+濃度和pH值變化為()。A、原來的1／2倍和增大B、原來的1／2倍和減小C、減小和增大D、不變和不變標準答案：D知識點解析：HAc與NaAc組成緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液pH值的計算公式，因此HAc與NaAc濃度降低相同倍數(shù)，pH值不變。12、已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的(298．15K)=-92．22kJ／mol，則NH3(g)的標準摩爾生成焓為()kJ／mol。A、-46．11B、-92．22C、46．11D、92．22標準答案：A知識點解析：根據(jù)標準摩爾生成焓的定義，反應1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)的焓變?yōu)镹H3(g)的標準摩爾生成焓(NH3，g，298．15k)，因此(NH3，g，298．15k)=(298．15k)／2=-92．22／2=-46．11kJmol-1。13、在溫度為298．15K，壓力為101．325kPa下，乙炔、乙烷、氫氣和氧氣反應的熱化學方程式為()。2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O1=-2598kJ／mol2C2H6(g)+7O2(g)＝4CO2(g)+6H2O2=-3118kJ／molH2(g)+1／2O2(g)＝H2O3=-285．8kJ／mol根據(jù)以上熱化學方程式，計算下列反應的標準摩爾焓變=()kJ／mol。C2H2(g)+2H2(g)＝C2H6(g)(4)A、311．6B、-311．6C、623．2D、-623．2標準答案：B知識點解析：反應：(4)=1／2{(1)-(2)}+2(3)△H4=1／2(△H1-△H2)+2△H3=1／2[(-2598)-(-3118)]+2(-285．8)=-311．6kJmol-1。14、對于反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H=+90kJ／mol△S=+12J／(K.mol)，下列哪種情況是正確的?()A、任何溫度下均自發(fā)B、任何溫度下均非自發(fā)C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)標準答案：C知識點解析：△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。15、有兩種理想氣體，第一種的壓強記作p1，體積記作V1，溫度記作T1，總質(zhì)量記作m1，摩爾質(zhì)量記作M1；第二種的壓強記作p2，體積記作V2，溫度記作T2，總質(zhì)量記作m2，摩爾質(zhì)量記作M2。當p1=p2，V1=V2，T1=T2時，則為()。A、

B、

C、

D、

標準答案：C知識點解析：pV=nRT=，pVM=mRT，pVM1=m1RT，pVM2=m2RT，可見兩式相比得16、反應C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H＜0，欲加快正反應速率，下列措施無用的是()。A、增大O2的分壓B、升溫C、使用催化劑D、增加C的濃度標準答案：D知識點解析：由于C在反應中為固態(tài)，其濃度的改變對反應速率沒有影響，而增大O2的分壓、升溫、使用催化劑都能增加反應速率。17、催化劑加快反應進行的原因在于它()。A、提高反應活化能B、降低反應活化能C、使平衡發(fā)生移動D、提高反應分子總數(shù)標準答案：B知識點解析：催化劑的作用即是降低反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，加快反應的進行。18、問：298K時，反應A(g)+B(g)＝2C(g)+D(g)的=2，若A、B、C、D的起始壓分別為100kPa、200kPa、33．5kPa、67kPa，則298K時反應()。A、正向自發(fā)B、逆向自發(fā)C、處于平衡態(tài)D、不能確定標準答案：A知識點解析：可見，△G＜0，反應正向自發(fā)進行。19、某基元反應2A(g)+B(g)＝C(g)，將2mol2A(g)和1molB(g)放在1L容器中混合，問反應開始的反應速率是A、B都消耗一半時反應速率的()倍。A、0．25B、4C、8D、1標準答案：C知識點解析：反應速率方程式為：v=k{C(A)2{C(B)}，v初=k×22×1=4k；反應一半時，v初=k×12×0．5=0．5k。20、已知在一定溫度下，反應C(g)＝A(g)+B(g)，則下列敘述中正確的是()。A、隨著反應的不斷進行，生成物的含量逐漸增加，反應物的含量逐漸減少，因此平衡常數(shù)一定減小B、加入催化劑，反應速度加快，平衡向正反應方向移動C、升高溫度，反應速度加快，平衡向正反應方向移動D、增加壓力，反應速度加快，平衡向正反應方向移動標準答案：C知識點解析：若反應溫度不變，當反應達到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑能同樣倍數(shù)的加快正逆反應速率，故不能使平衡發(fā)生移動；該反應正向為一吸熱反應，升高溫度，平衡將向正反應方向移動；該反應正向氣體分子數(shù)增加，增加壓力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動，因此只有C是正確的。21、一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學平衡，它們的反應是A(g)+B(g)→c(g)，相同溫度下，體積縮小2／3，則平衡常數(shù)為原來的()。A、3倍B、2倍C、9倍D、不變標準答案：D知識點解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓力無關(guān)。22、某溫度時反應(1)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl2(g)的=4×10-2，則反應(2)HCl(g)=1／2H2(g)+1／2Cl2(g)的為()。A、25B、5C、4×10-2D、2×10-1標準答案：B知識點解析：反應(2)=1／2(1)，因此=5。23、對于一個化學反應，下列各組中關(guān)系正確的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：A知識點解析：根據(jù)公式：，故答案A正確。24、反應H2(g)+I2(g)＝2HI(g)，在350℃時濃度平衡常數(shù)Kc=66．9；448℃時濃度平衡常數(shù)Kc=50．0。由此判斷下列說法正確的是()。A、該反應的正反應是吸熱反應B、該反應的逆反應是放熱反應C、該反應的正反應是放熱反應D、溫度對該反應沒有影響標準答案：C知識點解析：對于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。25、在確定的溫度下，N2(g)＝3H2(g)＝2NH3(g)的反應中，經(jīng)2．0min后NH3(g)的濃度增加了0．6mol／dm3，若用H2(g)濃度變化表示此反應的平均反應速率為()mol／(dm3.min)。A、0．30B、0．15C、0．60D、0．90標準答案：B知識點解析：根據(jù)反應速率的定義式：=0．1．5mol／(L.min)。注冊公用設備工程師（動力基礎考試-下午-化學）模擬試卷第4套一、單項選擇題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)1、天然橡膠的主要化學組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯標準答案：A知識點解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98％。2、下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬酯酸D、石碳酸標準答案：D知識點解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是羧酸類有機物。3、的正確命名是()。A、4，4-二甲基-2-戊醇B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基-戊烷D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷標準答案：A知識點解析：參照鏈烴衍生物的命名原則。4、2-甲基-3-戊醇脫水的主要產(chǎn)物是()。A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯標準答案：C知識點解析：2-甲基-3-戊醇結(jié)構(gòu)式為因為仲醇分子內(nèi)發(fā)生消去反應時，主要在含氫較少的碳原子上脫去氫，故脫去2號碳上氫。5、下列說法中，正確的是()。A、RCOOH與R’OH發(fā)生酯化反應時生成B、能與NaOH溶液反應，分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸C、酯類水解的產(chǎn)物一定是醇和羧酸D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體標準答案：D知識點解析：RCOOH與R’OH發(fā)生酯化反應時應生成，所以A錯，C2H4O2的有機物不一定是羧酸，也可能是甲酸甲酯，所以B錯，酯類在堿性條件下水解產(chǎn)物可以是醇和羧酸鹽，所以C不正確，甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸分子式均為C3H6O2，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)即為同分異構(gòu)體，故D正確。6、32g某一元醇與金屬鈉完全反應，可得到11．2L氫氣(標準狀況)，則該醇是()。A、CH3OHB、C2H5OHC、C3H7OHD、C4H9OH標準答案：A知識點解析：醇與金屬鈉的反應式為：2ROH+2Na＝2RONa+H2，在標準狀況下，每1mol氣體體積為22．4L，假設醇的摩爾質(zhì)量為M，可得，M=32，故為甲醇。7、下列化合物中不能起加聚反應的是()。A、CH3CH2-OHB、C、D、CH2＝H-CH＝CH2標準答案：A知識點解析：含不飽和鍵的單體可發(fā)生加聚反應，另外環(huán)狀化合物易斷裂也可發(fā)生加聚反應。8、將1-溴丙烷與2-溴丙烷分別與氫氧化鈉的醇溶液共熱，則()。A、碳氫鍵斷裂的位置相同B、碳溴鍵斷裂的位置相同C、產(chǎn)物相同D、產(chǎn)物不同標準答案：C知識點解析：1-溴丙烷與2-溴丙烷分別與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應，均生成丙烯，但碳氫鍵和碳溴鍵斷裂位置不同。9、下列化合物中，可用來合成縮聚物的是()。A、CH2＝CHClB、C、CH3NH2D、標準答案：D知識點解析：能發(fā)生縮聚反應必須要求單體含有2個或2個以上的能相互反應的官能團。10、下列說法中，正確的是()。A、只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B、分子組成符合CnH2nO2的有機物一定是酯C、羧酸是一類物質(zhì)，它們在常溫下都呈液態(tài)D、羧酸的官能團是-COOH標準答案：D知識點解析：烴基與羧基直接相連的化合物叫羧酸，故A錯；分子組成符合CnH2nO2的有機物可以是羧酸或酯類化合物，故B錯；有的羧酸在常溫下也為固態(tài)，如苯甲酸呈白色針狀晶體，故C錯；-COOH是羧酸的官能團，故D正確。11、在熱力學標準條件下，0．100mol的某不飽和烴在一定條件下能跟0．200g的H2發(fā)生加成反應生成飽和烴，完全燃燒時生成0．300mol的CO2氣體，則該不飽和烴是()。A、CH2=CH2B、CH3CH2CH=CH2C、CH3CH=CH2D、CH3CH2C≡CH標準答案：C知識點解析：0．200g的H2即0．100mol的H2，0．100mol的某不飽和烴在一定條件下能跟0．200g的H2發(fā)生加成反應生成飽和烴，說明該烴為烯烴，又完全燃燒時生成0．300mol的CO2氣體，說明該烴含三個碳原子，故應選C。12、下述化合物中，沒有順、反異構(gòu)體的是()。A、CHCl=CHClB、CH3CH=CHCH2ClC、CH2=CHCH2CH3D、CHF=CClBr標準答案：C知識點解析：順式異構(gòu)體：兩個相同原子或基團在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體，反式異構(gòu)體：兩個相同原子或基團分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體。順反異構(gòu)體產(chǎn)生的條件：(1)分