2023魯科版新教材高中化學(xué)必修第一冊(cè)同步練習(xí)-第2章 元素與物質(zhì)世界綜合拔高練

2023魯科版新教材高中化學(xué)必修第一冊(cè)

綜合拔高練

五年高考練

考點(diǎn)I電解質(zhì)、溶液導(dǎo)電性的判斷

1.（2020浙江7月選考,3）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.K2S04

2.（2021北京,8）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不

可能出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是（）

旨試劑a

試劑b

選項(xiàng)AcD

試齊UaCuS04NH4HCO3H2SO4CH3COOH

Ba(OH)2Ca(0H)Ba(OH)2

試劑1b2NH3?H2O

考點(diǎn)2離子共存

3.（2019江蘇單科,4改編）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

C）

A.NaOH溶液中：Na+、K\CO，、SOf

B.FeCb溶液中：/、Mg2\SOf、。出

C.K2c溶液中：Na+、Ba2\Cl\OH-

D.H2sO4溶液中:1、NH}NO3、HCO3

4.（2020江蘇單科,4改編）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L氨水:Na+、K\0H\NO3

B.0.1mol?L鹽酸:Na.、K\SOf、COf

C.0.1mol?LNaOH溶液:NH，Na\NO3>I

D.0.1mol?LAgNC）3溶液：NH「Mg2\Cl\SOf

考點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷

5.（雙選）（高考組編）下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

2++

A.（2020課標(biāo)III,11B）向CaCL溶液中通入C02:Ca+H2O+CO2^CaCO3I+2H

B.（2021浙江6月選考，13A）碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):CO「+『=CCU+H20

C.（2019課標(biāo)H,11B）澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體:Ca2++20H+C02—

CaC03I+H20

D.（2019課標(biāo)H,11A）向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失:Zn+CuSO,

Cu+ZnS04

6.（2021湖北,4改編）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn),不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是

（）

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸:H*+OH「——H20

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液:Ag」「一AglI

C.向燒堿溶液中加入硫酸銅溶液:0?++20十一CU（0H）2I

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w:CIO+CO2+H2O-HC10+HCO3

考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)

△

7.（2020浙江1月選考,4）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2f+2H20中,氧化產(chǎn)

物是（）

A.Mn02B.HC1

C.MnCl2D.Cl2

8.（2020山東,2）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO?參與酸雨形成

9.（2020北京,2）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明研［KAMS。）?12乩0］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2（）3?xHzO）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

10.（2021浙江6月選考,8）關(guān)于反應(yīng)K2H3I06+9HI^2KI+4I2+6H20,下列說法正

確的是（）

A.K2H31。6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gI2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

11.（2021湖南,8）KI（）3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

△

法的第一步反應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O—6KH（IO3）2+5KC1+3cl2t。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10molA

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Ck制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3的存在

12.（雙選）（2021山東，13）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMrA進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤

的是（）

0.1molKMnO4足量濃鹽酸

加熱|~?固體——枷劉一*氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCl,溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實(shí)驗(yàn)中KMnO,只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

三年模擬練

應(yīng)用實(shí)踐

1.（2022河南新鄭月考）分類思想在很多學(xué)科與領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，下面是兩種分

類的圖示。

無機(jī)化合物

,,I,,

?ri?

酸堿鹽氧化物

圖甲

Mg（N0j2\,鎂鹽

CuS04銅鹽

MgSO4硝酸鹽

Cu（NO）硫酸鹽

圖乙

下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.圖甲為樹狀分類法，圖乙為交叉分類法

B.兩種分類方法中，圖乙分類法能為分析對(duì)象提供更多的信息

C.根據(jù)圖乙可知,所有的鹽都含有金屬元素

D.圖甲中酸、堿、鹽均為電解質(zhì)

2.（2022天津三中期中）草木灰的主要成分是K2c。3、KC1、K2s0’和一些不溶于水

的雜質(zhì)。某化學(xué)小組為了制取KC1晶體，設(shè)計(jì)了如圖流程。以下說法錯(cuò)誤的是

濾渣”

--------步驟⑤------

A.步驟①中用到的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

B.試劑I是Ba（N03溶液,用來除去K2c。3、K2S04

C.試劑H是K2cO3溶液,用來除去過量BaCl2

D.濾渣II的成分是BaC03>BaS04

3.（2022黑龍江哈爾濱六中期中）某離子反應(yīng)涉及乩0、C10\NH+>H\N2>CF

等微粒,其中N2,CIO一的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中C「為氧化產(chǎn)物

B.消耗1個(gè)還原劑微粒,轉(zhuǎn)移6個(gè)e

C.NH1被C1CT還原成N2

D.反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)

4.（2022山東濟(jì)南長(zhǎng)清一中月考）局鐵酸鉀是一種新型、圖效、多功能水處理劑,

工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣,然后再加入Fe（N（）3）3溶液的方法制備K2FeO4,

發(fā)生反應(yīng)：

①Cb+KOH^^KCl+KC10+KC103+H2（）（未酉己平）;

②2Fe（N03）3+3KC10+10K0H^2K2Fe04+6KN03+3KCl+5H20o

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中每消耗4molKOH,會(huì)吸收44.8LCl2

B.氧化性:KzFeONKClO

C.若反應(yīng)①中n（Cl（y）：n（C103）=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：1

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則得到0.2molLFeO,時(shí)消耗0.3molCl2

5.（雙選）（2021山東濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校月考）CM）能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新

型冠狀病毒等多種病毒。一種制備CM）的原理為HgO（紅色粉末）+2C12—

HgCk（白色粉末）+C12O,某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl20（夾持裝置略去）。

配濃鹽酸

空水浴18~2。七冷卻裝置

KMnO4A

氣（溫度-33七）

①②③④⑤

已知:①CkO的熔點(diǎn)為-H6℃、沸點(diǎn)為3.8℃,易溶于水;②圖濃度的CH）易爆

炸,Cl20與有機(jī)物接觸時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng);③膠塞的主要成分是橡膠,橡膠屬于有

機(jī)物。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水,④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/p>

B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl20與橡膠塞反應(yīng)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是C12O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的C12O稀釋，防止發(fā)生爆炸

6.(2022北京第二十中學(xué)期中)電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,

電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度變化。溶液中自

由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。用圖1所示裝置向20mL0.01mol/L

Ba(OH%溶液中勻速滴加0.2mol/LH2s0,溶液,測(cè)其電導(dǎo)率隨時(shí)間變化如圖2所

Zpso

圖2

(1)0?80S觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________

_____________________________________________-截至b點(diǎn)，加入0.2

mol/LH2sO4溶液的體積為mLo

(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：

(3)b點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是______________________________________

⑷某同學(xué)向兩份相同的Ba(0H)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2s0八

NaHS04溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

/①

導(dǎo)

電

能

力d/②

滴入溶液的體積

bd段對(duì)應(yīng)的離子方程式是;點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

呈中性(填“a”“b”“c”或“d”,下同)；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba?+恰好沉

淀完全。

7.NaN()2和食鹽外觀很像，曾出現(xiàn)誤把NaNOz當(dāng)食鹽而造成人員中毒的事情。在酸

性條件下它具有強(qiáng)氧化性。

I.已知NaNOz水溶液呈堿性,AgNOz是一種難溶于水的白色固體。試回答下列問

題：

2+

⑴人體血紅蛋白中含有FeO若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe"轉(zhuǎn)化為

Fe3+,可以服用維生素C解毒,維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出(填“氧

化”或“還原”)性。

⑵下列方法中，不能用來區(qū)分NaNOz和NaCl的是(填字母)。

A.測(cè)溶液的酸堿性

B.加入AgNOs溶液觀察是否有沉淀生成

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCk溶液,觀察溶液顏色變化

(3)S2O|-可以與Fe?+反應(yīng)制備FezOs納米顆粒。

①若參加反應(yīng)的&。至與Fe?+的個(gè)數(shù)之比為1：2,配平該反應(yīng)的離子方程式:

FSO2-

e2+23+

H202+OHFe203+

SO2-+HO

26.2

②下列關(guān)于①反應(yīng)的說法中正確的是(填字母)。

A.該反應(yīng)中S2O1表現(xiàn)氧化性

B,已知生成的Fez。?納米顆粒直徑為10nm,則FezOs納米顆粒為膠體

C.該反應(yīng)中乩。2做氧化劑

II.已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaN0z+4HI-2N0f+2NaI+I2+2H20o

⑴用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：

_________________________________。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

⑵測(cè)定NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下:稱取NaNO2粗品0.6g于錐形瓶中，先加水

溶解,再向其中滴加0.1mol-L酸性KMnCh溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗酸性

KMnO4溶液24mL。計(jì)算NaNO?粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。［已知測(cè)定過

+

程中發(fā)生的反應(yīng)為MnO4+NO2+H-Mn2++NC)3+H20(未配平)，且雜質(zhì)不與KMrA反

應(yīng)］

(3)自來水中的NO3對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度，某研究

人員提出兩種方案。

①方案a:微堿性條件下用Fe(OH)2還原NC)3,產(chǎn)物為N%。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)

生成molFe(OH)3o

②方案b:堿性條件下用鋁粉還原NO3,產(chǎn)物是N2O發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,完成

方程式并配平。

A1+NO3+-A1O2+N2f+

8.(2022廣東深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)亞氯酸鈉NaClOz是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白

劑。一種以氯酸鈉(NaClOs)為原料制備NaClOz粗品的工藝流程如圖所示：

NaOH

CIO,溶液_減壓

試劑廠冷

”氣體反應(yīng)n'蒸發(fā)'一

原料稀硫酸A

卻

NaC10溶解'反應(yīng)i

3結(jié)

A母液

晶

粗產(chǎn)品

NaC102

回答下列問題:

(1)NaC102中氯元素的化合價(jià)為__________________________________________

________________價(jià)。

⑵試劑A可以選擇(填字母)。

a.S02b.濃硝酸c.酸性高錦酸鉀溶液

(3)反應(yīng)II的離子方程式為____________________________________

_______________________________________,該反應(yīng)的氧化劑為,被氧化的

元素為,還原產(chǎn)物為。

⑷與傳統(tǒng)消毒劑CL相比,NaClOz的消毒能力是CL的一倍。(提示：以單位質(zhì)

量得電子數(shù)表示,還原產(chǎn)物為CF,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(5)中間產(chǎn)物二氧化氯(C10J是一種高效、低毒的消毒劑,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中探究

CIO2與Na2s的反應(yīng)。

稀釋后的￡

Na2s溶液、身/NaOH溶液

IT

將適量稀釋后的C102通入如圖裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。取少量I中

溶液于試管中，加入鹽酸酸化的Back溶液,振蕩，出現(xiàn)白色沉淀,證明有

（填離子符號(hào)）生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I中溶液有cr生成:

遷移創(chuàng)新

9.（2022湖南長(zhǎng)沙一中段考）某化學(xué)興趣小組為探究酸性高錦酸鉀溶液與銅的反

應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下,在培養(yǎng)皿中加入足量的酸性高鎰酸鉀溶液,放入銅珠。

I實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象|

//Y培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由銅珠向外側(cè)依次呈

，噌）j現(xiàn)：I區(qū)澄清且紫色褪色明顯；n區(qū)底部覆蓋

性高鎰黑色固體;HI區(qū)澄清且紫色變淺

酸鉀溶液

已知:Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在:2CU+—Cu+Cu2+o

下列說法正確的是（）

A.I區(qū)銅反應(yīng)后的主要產(chǎn)物可能是Ci?+也可能是CiT

B.II區(qū)黑色固體是MnCU由銅和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生

C.HI區(qū)紫色變淺,說明在HI區(qū)Mr!。,也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.如果酸性高錦酸鉀溶液大大過量,所有反應(yīng)完全后,產(chǎn)物中可能沒有Mn2+

答案全解全析

五年高考練

l.CI2.D3.A4.A5.CD6.D7.D8.B

9.D10.D11.A12.BD

1.cNaOH在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的Na,和0『,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,A不符合題意;CaCk在

熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的Ca"和CF,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,B不符合題意;HC1在熔融狀態(tài)下不能

電離,故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,C符合題意;KzSOa在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的K*和SOf,故其在熔融

狀態(tài)下能導(dǎo)電,D不符合題意。

2+2+

2.DA項(xiàng),Ba(0H)z與CuS0&反應(yīng)的離子方程式為Ba+20H>Cu+SOf===BaS04I+Cu(0H)2I,隨著反應(yīng)的進(jìn)

行,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子,

燈泡變暗甚至熄滅,當(dāng)CuSO」溶液過量時(shí),CuSOa在溶液中電離產(chǎn)生Cu2\SOf,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，使燈泡又

2+

逐漸變亮;B項(xiàng)，向Ca(0H%溶液中逐漸加入NH&HCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為Ca+20r+NH：+HCO3^

CaC03I+H2O+NH3-H20,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好完全反

應(yīng)時(shí),溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，燈泡很暗,當(dāng)NH4HCO3溶液過量時(shí),NH,HCOs在溶液中電離產(chǎn)生NH3

HCO&,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),使燈泡又逐漸變亮;C項(xiàng),Ba(OH)z與H2s0&反應(yīng)的離子方程式為Ba2++20H>2H++SOt

—BaS04I+2H20,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小,燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),溶液

中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子,燈泡變暗甚至熄滅,當(dāng)H2s0&溶液過量時(shí),H￡0&在溶液中電離產(chǎn)生H'、SOf,

溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),使燈泡又逐漸變亮;D項(xiàng),CHBCOOH與氨水反應(yīng)的離子方程式為CHsCOOH+NHa-H20===

CLCOCT+NH才+比0,反應(yīng)后自由移動(dòng)的離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮,不會(huì)出現(xiàn)“亮一暗(或

滅)一亮”的變化;故選D。

3.AA項(xiàng),NaOH溶液中存在大量0H；各離子相互間不反應(yīng),且與0T不反應(yīng),能大量共存;B項(xiàng),Mg2\Fe?+分別

與Off反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存;C項(xiàng),Ba"可以與CO,發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存;D項(xiàng),H*與

HCO3不能大量共存。

4.A在0.1mol?L1氨水中，四種離子可以大量共存,A正確;0.1mol?I?鹽酸中含有大量氫離子，四種離

子中CO/可以與氫離子反應(yīng)生成COz和H。故不能大量共存,B錯(cuò)誤;鐵根離子與氫氧根離子不能大量共

存,C錯(cuò)誤;在0.1mol?!?硝酸銀溶液中，銀離子可以分別與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀

沉淀，不能大量共存,D錯(cuò)誤。

5.CD氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng),碳酸鎂應(yīng)該寫成化學(xué)式,不能拆成離

子的形式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;澄清的石灰水久置后,氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的

2+

離子方程式為Ca+20H+C02===CaCO3I+H。C項(xiàng)正確;金屬活動(dòng)性順序:Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足

:

量鋅粉,會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4==ZnSOi+Cu,使溶液的藍(lán)色消失,D項(xiàng)正確。

2+

6.D向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成HC1O和碳酸鈣沉淀,離子方程式為Ca+2ClO-+CO2+H2O

===2HClO+CaCO3I,故選D。

7.D由HC1―*CL,氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),HC1被MnO,氧化成Cl2,所以是氧化產(chǎn)物,故選

Do

8.BA項(xiàng),谷物發(fā)酵釀造食醋過程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，小蘇

打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),含氯消毒劑具有氧

化性,利用它消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NO?參與酸雨形成時(shí)轉(zhuǎn)化為HN03I氮元素的化合價(jià)升高,發(fā)

生了氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。

9.DSO?是酸性氧化物,可與堿反應(yīng),用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí),SO?與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣

和水,反應(yīng)過程中無元素的化合價(jià)變化,沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意;將明研[KAI(SO,)2?12壓0]

溶于水中,形成膠體,膠體具有吸附性,可吸附水中的雜質(zhì)，用于凈水,該過程沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,沒有

利用氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe203?XH20),發(fā)生的主要反應(yīng)為

6HCl+Fe203-XH20===2FeCl3+(3+x)H20,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,沒有利用氧化還原反應(yīng),故C不符合

題意;84消毒液有效成分NaClO具有強(qiáng)氧化性,殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng),故D符合題意。

失7Xe「

K2H3IO6+9HI^2KI+4I2+6H2O

IT

10.D由得7e-可知,K2H3IO6做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。12既是氧化產(chǎn)

物，又是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。n(L)=畀mol=0.05mol,結(jié)合方程式及得失電子守恒可得,每生成4mol12

轉(zhuǎn)移7mole；故生成0.05molL時(shí)轉(zhuǎn)移0.0875mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9molHI中有7molHI做還原劑,

故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為7：1,D項(xiàng)正確。

11.AA項(xiàng),根據(jù)題給化學(xué)方程式,還原劑為L(zhǎng),6molL參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移60mol電子,生成3molCl2,則產(chǎn)

生1molCL時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑為KCIO3,還原劑為L(zhǎng),物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比,為11：6,正確;C項(xiàng),工業(yè)上將CL通入石灰乳中制漂白粉,正確;D項(xiàng),IO3與酸化的淀粉碘化鉀溶

+:

液發(fā)生反應(yīng)5r+IO3+6H==3I2+3H20,淀粉遇碘變藍(lán),能檢驗(yàn)IO3是否存在,正確。

△

12.BDKMnOi加熱分解的化學(xué)方程式為2KMn04^K2Mn04+Mn02+02f,氣體單質(zhì)G為氧氣,0元素化合價(jià)從-2

升高為0,G為氧化產(chǎn)物,H是濃鹽酸與高錦酸鉀分解產(chǎn)生的固體物質(zhì)反應(yīng)得到的產(chǎn)物,根據(jù)題給流程圖可知

Mn元素化合價(jià)降低,則HC1中C1元素化合價(jià)應(yīng)升高,H為Cl2,是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;根據(jù)KMn(h受熱分解的

化學(xué)方程式可知KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低,0元素化合價(jià)升高,故KMnO,既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;Mn元素至少參加了KMnOa分解,K2MnO4^MnOz分別與濃鹽酸反應(yīng),即3個(gè)氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;根據(jù)得

失電子守恒,0.1molKMnO4與HC1完全反應(yīng)生成0.25molCl2,由于有0?產(chǎn)生,所以CL和Oz的物質(zhì)的量之

和小于0.25mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

三年模擬練

1.C|2.B3.D4.D5.AC9.D

1.C圖甲為樹狀分類法，圖乙為交叉分類法，故A正確;交叉分類法能從不同角度分析對(duì)象，能為分析對(duì)象

提供更多的信息，故B正確;鉞鹽中不含金屬元素，故C不正確;酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，故D正確。

素養(yǎng)解讀

本題通過樹狀分類法、交叉分類法等分類方法，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到可以從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，體現(xiàn)r

宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

2.B草木灰的主要成分是K2c。3、KCKKzSOa和一些不溶于水的雜質(zhì)，為了制取KC1晶體，首先對(duì)草木灰懸

濁液I進(jìn)行過濾來除去不溶性雜質(zhì)，試劑I是氯化鋼溶液,用來除去K2CO3、K2SO4,試劑II是K2CO3溶液,用來

除去過量的BaCl2,步驟④為過濾,得到的濾渣H為BaC%、BaS04,濾液H中加入的試劑III為鹽酸,用來除去過

量的K2C03,得到KC1溶液,再結(jié)晶得到氯化鉀晶體;步驟①是分離難溶性固體與液體,為過濾，使用到的主要

玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確;試劑I是BaCk溶液，用來除去K2c。3、K2s0〃故B錯(cuò)誤;試劑II

是K￡03溶液，目的是除去加入的過量的BaCk,故C正確；由上述分析可知D正確。

3.D由題圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行岫的分子數(shù)增加,N?為生成物,NH才為反應(yīng)物,N元素化合價(jià)由-3升高至0,具

有氧化性的C10一為反應(yīng)物,C「是生成物,所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3C10+2NH+===N2t+3H20+3Cr+2H\

cr為還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;NH才一*N2,N元素化合價(jià)由-3升高到0,每消耗1個(gè)NH+,轉(zhuǎn)移3個(gè)e一,故B錯(cuò)

誤;NH才被Cl(y氧化成N2,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成H；溶液酸性增強(qiáng),故D正確。

素養(yǎng)解讀

本題通過觀察圖像中兩種微粒數(shù)的變化確定反應(yīng)物、生成物,進(jìn)而確定離子反應(yīng),考查了學(xué)生的讀圖能

力、知識(shí)遷移能力;體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

4.D沒有標(biāo)明所處狀況,氯氣的體積無法求算,故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)②得知,KC10為氧化劑,K/eO,是氧化產(chǎn)物,

所以氧化性:KClOAKFeO”故B錯(cuò)誤;若反應(yīng)①中n(C100:n(C10g)=5：1,配平得化學(xué)方程式8CL+16K0H

—10KC1+5KC10+KC103+8H。被氧化的CL是3mol,被還原的CL是5mol,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為5：3,故C錯(cuò)誤;若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,根據(jù)反應(yīng)②的化學(xué)方程式可知,得到0.2mol

KFeOi時(shí)消耗0.3molKC10,則需要消耗0.3molCk,故D正確。

5.AC裝置①中濃鹽酸與高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,裝置②中盛有飽和食鹽水,可除去氯氣中的

HC1,裝置③中的試劑可以是濃硫酸,用來干燥氯氣,氯氣進(jìn)入裝置④中與HgO反應(yīng)生成CL0氣體;裝置⑤中

冷凝得到CL0液體,最后出來的氣體主要為空氣及過量的口2。根據(jù)分析可知裝置②中為飽和食鹽水,裝置

③中為濃硫酸,故A錯(cuò)誤;橡膠屬于有機(jī)物,CL0與有機(jī)物接觸時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng),所以橡膠塞用錫箔包裹，

故B正確;CLO的沸點(diǎn)為3.8℃,在裝置⑤中冷凝成液體,最后出來的氣體主要為空氣及過量的CL,故C錯(cuò)

誤;高濃度的CL0易爆炸,干燥的空氣可將生成的CL0稀釋,防止發(fā)生爆炸,故D正確。

6.答案(1)產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色變淺至褪去，電導(dǎo)率減小1.0

+2+

(2)2H+SO^+20H+Ba===BaS04I+2H20

(3)硫酸鋼在水中的溶解度很小,溶液中硫酸根離子、領(lǐng)離子的濃度很小但不等于0,水存在微弱電離,溶液

中氫離子、氫氧根離子的濃度很小但不等于0

(4)H++OHH2Oa、da、b

2++

解析⑴氫氧化領(lǐng)和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba+20H+SOr+2H===BaS04I+2H2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液

中自由移動(dòng)的離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋼和水，電導(dǎo)率最小,溶液呈中性,則0~80s觀察到的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,溶液的紅色變淺至褪去，電導(dǎo)率減小;截至b點(diǎn),設(shè)加入0.2mol/LH2SO4溶液的體

:-3

積為V,根據(jù)H2S04+Ba(0H)2==BaS04I+2H20可知,0.2mol/LXV=20XIOLXO.01mol/L,解得V=0.001

L=l.0mLo(2)氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸頓和水,反應(yīng)的離子方程式為2H++SOf+20H-+Ba"===

BaS04I+2H20O(3)b點(diǎn)Ba(OH)2與壓$04恰好完全反應(yīng)生成BaS04和H20,硫酸鋼在水中的溶解度很小,溶液中

硫酸根離子、鋼離子的濃度很小但不等于0,水存在微弱電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度很小但不等

于0,即溶液中有自由移動(dòng)的離子,因此b點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0。(4)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子

濃度成正比,根據(jù)圖示分析可知，曲線①代表滴加H2s溶液后導(dǎo)電能力變化，曲線②代表滴加NaHSO,溶液后

導(dǎo)電能力變化,從剛開始滴加到b點(diǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS04+Ba(0H)2—BaS04I+H2O+NaOH,bd段對(duì)

應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS04+Na0H===HzO+Na2s0〃其離子方程式是H'+OIT==HOa點(diǎn)硫酸與氫氧化鋼恰好

完全反應(yīng),溶液呈中性,d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉,溶液呈中性,b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉,溶液呈堿性,c點(diǎn)

溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸鈉,溶液呈堿性,所以a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、d點(diǎn)；由

上述分析可知,a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba?’恰好沉淀完全。

素養(yǎng)解讀

科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)和解釋、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問題，從問

題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的,設(shè)計(jì)探究方案,運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,從而培養(yǎng)科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

7.答案1.(1)還原

(2)B

⑶①2144116②C

得到2Xe「

II

2NaNO2+4HI^2NOf+I2+2NaI+2H2O

It

II.(1)失去2X『1：1

(2)69%

⑶①1.6②106401r1032H=0

解析I.(DNaNO2能使血紅蛋白中的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明NaNOz具有氧化性,用維生素C解毒,就是把Fe3+

還原為Fe2+,即維生素C具有還原性。(2)NaN0,水溶液呈堿性,NaCl水溶液呈中性,則可測(cè)溶液的酸堿性來

區(qū)分NaNOz和NaCl,故A不選;AgNOz和AgCl均為難溶于水的白色固體,則不能用AgNOs溶液來區(qū)分NaNO2和

NaCl,故B選;在酸性環(huán)境中NaNOz能將Fe"氧化為Fe",溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色,而NaCl與Fe”不反應(yīng)，

則可用FeCL溶液來鑒別酸性的NaNOz和NaCl溶液,故C不選。

2+

⑶①反應(yīng)中S20t—FO公硫元素由+2價(jià)升高到+5價(jià),Fe―*Fe2O3,鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),

而H202—*H20,氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降到-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平該離子方

程式:2Fe2，+SzO，+4H2。2+40^^Fe203+S20f+6H20?②由2Fe"+S2O『+4H必+40^^FeG+SzO^+GHzO分析

可知,該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高被氧化,表現(xiàn)了還原性,故A不選;膠體為混合物,而已知生成的Fe203

納米顆粒為純凈物,則B不選;反應(yīng)中壓02中的氧元素化合價(jià)降低,被還原，做氧化劑,故C選。

II.(1)氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的

得到2Xe一

I~~I

2NaNOz+4HI^=2NOf+I2

方向和數(shù)目為失去2Xe-+2NaI+2H。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。(2)稱取

樣品0.6g,加水溶解，用0.1mol?L酸性KMnO”溶液進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗酸性KMnO,溶液24mL,設(shè)

樣品中含