2023九年級化學(xué)上冊 第四章 生命之源-水4.3 質(zhì)量守恒定律說課稿（新版）粵教版

2023九年級化學(xué)上冊第四章生命之源——水4.3質(zhì)量守恒定律說課稿（新版）粵教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。學(xué)生將學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的定義、原理和應(yīng)用，了解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的實驗現(xiàn)象，并能夠運用質(zhì)量守恒定律進行簡單的化學(xué)計算。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：學(xué)生在八年級學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的基本概念和化學(xué)方程式，對化學(xué)反應(yīng)有一定的了解。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生進一步探究化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的變化規(guī)律，鞏固和拓展學(xué)生已有的化學(xué)知識。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和科學(xué)思維。通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)生將能夠運用科學(xué)方法觀察、分析和解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的變化，提高實驗操作能力和問題解決能力。同時，通過小組合作和討論，學(xué)生將培養(yǎng)團隊合作意識，提高溝通表達能力和批判性思維。此外，學(xué)生還將培養(yǎng)對化學(xué)學(xué)科的興趣和好奇心，增強對科學(xué)知識的探究欲望。三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：學(xué)生在之前的化學(xué)學(xué)習(xí)中，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的基本概念、化學(xué)方程式以及簡單的實驗操作技能。他們對化學(xué)反應(yīng)有一定的了解，能夠進行基本的觀察和分析。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級的學(xué)生對化學(xué)學(xué)科有一定的興趣，他們好奇心強，喜歡通過實驗和實踐活動來學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)能力方面，他們具備一定的邏輯思維能力和問題解決能力。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，他們更傾向于通過合作和討論的方式來學(xué)習(xí)，喜歡互動和參與。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律之后，學(xué)生可能會遇到一些困難和挑戰(zhàn)。首先，他們可能對質(zhì)量守恒定律的概念和原理難以理解，需要通過具體的實驗和例子來進行解釋。其次，學(xué)生可能對化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的計算方法和技巧不夠熟悉，需要通過練習(xí)和指導(dǎo)來提高。此外，學(xué)生可能對實驗操作的安全性和注意事項不夠了解，需要在實驗過程中加強指導(dǎo)和監(jiān)督。四、教學(xué)資源1.軟硬件資源：教室、實驗室、實驗桌、顯微鏡、燒杯、試管、砝碼、電子秤、滴定管等。

2.課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)網(wǎng)站、在線學(xué)習(xí)平臺等。

3.信息化資源：PPT課件、視頻教程、實驗動畫、在線測試系統(tǒng)等。

4.教學(xué)手段：講授法、實驗法、小組討論法、問題驅(qū)動法、案例分析法等。五、教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道質(zhì)量守恒定律是什么嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實驗現(xiàn)象，讓學(xué)生初步感受質(zhì)量守恒的魅力。

簡短介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的基本概念、原理和應(yīng)用。

過程：

講解質(zhì)量守恒定律的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹質(zhì)量守恒定律的原理，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.質(zhì)量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解質(zhì)量守恒定律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的質(zhì)量守恒定律案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解質(zhì)量守恒定律的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達能力，同時加深全班對質(zhì)量守恒定律的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的基本概念、原理、案例分析等。

強調(diào)質(zhì)量守恒定律在現(xiàn)實生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進一步探索和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于質(zhì)量守恒定律的短文或報告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。六、教學(xué)資源拓展六、教學(xué)資源拓展

1.拓展資源：

（1）實驗視頻：收集一些關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實驗視頻，如化學(xué)反應(yīng)實驗、天平使用實驗等，以豐富學(xué)生的實驗體驗。

（2）科普文章：提供一些關(guān)于質(zhì)量守恒定律的科普文章，如質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象等，幫助學(xué)生更好地理解質(zhì)量守恒定律。

（3）課后習(xí)題集：推薦學(xué)生完成一些關(guān)于質(zhì)量守恒定律的課后習(xí)題，以鞏固所學(xué)知識，提高解決問題的能力。

（4）化學(xué)實驗軟件：介紹一些化學(xué)實驗軟件，如虛擬實驗室、化學(xué)實驗?zāi)M器等，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中進行實驗操作，提高實驗技能。

2.拓展建議：

（1）讓學(xué)生觀看質(zhì)量守恒定律的實驗視頻，并進行分組討論，分析實驗現(xiàn)象，解釋質(zhì)量守恒定律的作用。

（2）組織學(xué)生進行小組探究，讓學(xué)生通過實驗、觀察、分析，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體表現(xiàn)。

（3）鼓勵學(xué)生閱讀關(guān)于質(zhì)量守恒定律的科普文章，并進行分組分享，交流對質(zhì)量守恒定律的理解和感悟。

（4）引導(dǎo)學(xué)生利用課后時間完成質(zhì)量守恒定律相關(guān)的習(xí)題，并進行錯題分析，提高對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。

（5）利用化學(xué)實驗軟件，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中進行實驗操作，熟悉實驗步驟和實驗技巧，提高實驗操作能力。

（6）組織學(xué)生進行課外實踐活動，如家庭小實驗、社會調(diào)查等，讓學(xué)生將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于實際生活中，提高知識運用能力。

（7）鼓勵學(xué)生參加化學(xué)學(xué)科競賽、科技創(chuàng)新活動等，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和綜合能力。七、教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問回答、互動交流等情況，評價學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和掌握程度。

2.小組討論成果展示：評估學(xué)生在小組討論中的貢獻、合作能力和問題解決能力，關(guān)注學(xué)生對質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的深入探討。

3.隨堂測試：通過隨堂測試評估學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的基本概念、原理和應(yīng)用的掌握情況，及時發(fā)現(xiàn)和解決學(xué)生的理解盲點。

4.課后作業(yè)：檢查學(xué)生完成的課后作業(yè)，評估學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力，以及對課堂所學(xué)知識的鞏固程度。

5.教師評價與反饋：針對學(xué)生的課堂表現(xiàn)、小組討論成果、隨堂測試和課后作業(yè)，教師進行綜合評價，提供具體的反饋和建議，幫助學(xué)生進一步提高對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。

結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和教學(xué)目標(biāo)，教師可以根據(jù)實際情況選擇合適的評價方式和評價標(biāo)準(zhǔn)，以促進學(xué)生的全面發(fā)展。同時，教師應(yīng)積極傾聽學(xué)生的反饋，及時調(diào)整教學(xué)方法和策略，提高教學(xué)質(zhì)量。八、典型例題講解1.例題一：已知反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，反應(yīng)前氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為4g、6g，求反應(yīng)后水的質(zhì)量。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

計算過程如下：

2H2+O2=2H2O

4g+6g=2x

x=10g

因此，反應(yīng)后水的質(zhì)量為10g。

2.例題二：在一定條件下，28g的碳與足量的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳。已知碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，求生成的二氧化碳的質(zhì)量。

解答：首先，計算碳的物質(zhì)的量：

n(C)=m(C)/M(C)=28g/12g/mol≈2.33mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的碳與1.5mol的氧氣反應(yīng)生成1mol的二氧化碳，因此，碳與足量的氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：

n(CO2)=n(C)=2.33mol

然后，計算二氧化碳的質(zhì)量：

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=2.33mol×44g/mol≈101.52g

因此，生成的二氧化碳的質(zhì)量為約101.52g。

3.例題三：在一定條件下，20g的鎂與足量的硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣。已知鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，求生成的硫酸鎂的質(zhì)量。

解答：首先，計算鎂的物質(zhì)的量：

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=20g/24g/mol≈0.83mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的鎂與1mol的硫酸反應(yīng)生成1mol的硫酸鎂，因此，鎂與足量的硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為：

n(MgSO4)=n(Mg)=0.83mol

然后，計算硫酸鎂的質(zhì)量：

m(MgSO4)=n(MgSO4)×M(MgSO4)=0.83mol×120g/mol≈99.6g

因此，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為約99.6g。

4.例題四：在一定條件下，50g的鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣。已知鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鹽酸的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，氯化亞鐵的摩爾質(zhì)量為127g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，求生成的氯化亞鐵的質(zhì)量。

解答：首先，計算鐵的物質(zhì)的量：

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=50g/56g/mol≈0.89mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的鐵與2mol的鹽酸反應(yīng)生成1mol的氯化亞鐵，因此，鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量為：

n(FeCl2)=n(Fe)/2=0.89mol/2=0.445mol

然后，計算氯化亞鐵的質(zhì)量：

m(FeCl2)=n(FeCl2)×M(FeCl2)=0.445mol×127g/mol≈56.5g

因此，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為約56.5g。

5.例題五：在一定條件下，40g的鋅與足量的硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅。已知鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol，硫酸鋅的摩爾質(zhì)量為161g/mol，求生成的硫酸鋅的質(zhì)量。

解答：首先，計算鋅的物質(zhì)的量：

n(Zn)=m(Zn