高一化學(xué)上冊暑假提升講義第10講 酸堿中和滴定及其應(yīng)用（原卷版）

第10講酸堿中和滴定及其應(yīng)用模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理模塊三重點難點必掌握模塊四核心考點精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過關(guān)測1．知道滴定管的構(gòu)造、用途以及使用方法。2．學(xué)會指示劑的選擇并能判斷滴定終點，能判斷滴定過程中所產(chǎn)生的實驗誤差。3．能通過酸堿中和滴定的方法測定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法，培養(yǎng)定量研究的意識。一．酸堿中和滴定概念依據(jù)______反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的______的方法原理以HCl溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定待測液NaOH溶液為例：________________________c(測)＝eq\f(c(標(biāo))·V(標(biāo)),V(測))關(guān)鍵①準(zhǔn)確測定待測液NaOH溶液的體積。②選擇合適的指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定的終點。滴定操作主要儀器____________、____________、鐵架臺(帶滴定管夾)、______、大燒杯①精確度是百分之一。即可精確到0.01mL！②讀數(shù)時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。③滴定管洗凈后必須______潤洗，而錐形瓶則______用待盛液潤洗試劑①待測液(NaOH溶液)；②標(biāo)準(zhǔn)液(標(biāo)準(zhǔn)液HCl溶液)；③指示劑(一般用酚酞或甲基橙，一般不用______，顏色改變不明顯)滴定前準(zhǔn)備錐形瓶：洗滌→裝待測液→記體積→加指示劑滴定終點判斷滴入最后一滴HCl溶液時，____________________________________停止滴定，并記錄HCl溶液的體積，重復(fù)上述操作2～3次數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，重復(fù)實驗2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的______，然后再計算待測液的物質(zhì)的量______。如：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分分別消耗鹽酸的體積為20.02mL、19.98mL、23.00mL，則______與其他數(shù)據(jù)相差較大，要______)，根據(jù)原理進行計算滴定終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：①最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。②顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。③半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。二．常見酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍和pH石蕊甲基橙酚酞指示劑酚酞甲基橙溫馨提醒強酸滴定強堿______色變?yōu)開_____色______色變?yōu)開_____色①石蕊不用作指示劑；②終點顏色變化后要強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色或不變色”強堿滴定強酸______色變?yōu)開_____色______色變?yōu)開_____色說明：Na2CO3與H＋反應(yīng)，選用的指示劑不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同：Na2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(鹽酸),\s\do4(→))),\s\do5(酚酞))NaHCO3、Na2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(鹽酸),\s\do4(→))),\s\do5(甲基橙))CO2。三．中和滴定的誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例，根據(jù)中和滴定原理，分析所產(chǎn)生的誤差：操作不當(dāng)具體內(nèi)容誤差判斷方法儀器洗滌1酸式滴定管未用HCl潤洗______c(OH—)＝想一想：以上三個量中，什么是記錄量（不變量）、滴定量（可變量）關(guān)鍵：看______有無改變！2堿式滴定管未用NaOH潤洗______3錐形瓶用NaOH潤洗______4錐形瓶用蒸餾水洗后未干燥______氣泡處理5滴定前有氣泡滴定后無氣泡______6滴定前無氣泡滴定有無氣泡______滴定過程7HCl漏滴出錐形瓶外______8振蕩時瓶內(nèi)溶液濺出______讀數(shù)方法9滴定前仰視，滴定后平視______10滴定前平視，滴定后仰視______11滴定前俯視，滴定后仰視______12滴定前仰視，滴定后俯視______其他13滴HCl終點時尖咀懸一滴溶液______14指示劑變色即停止滴定______15滴定結(jié)束立即讀數(shù)______16錐形瓶中待測液加水稀釋______17一滴標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上未流下______四．圖示強酸與強堿滴定過程中pH曲線以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個______過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的______變化明顯，所以即使______、甲基橙的變色不在恰好中和的______的點上，但體積差距很小，可以忽略不計氧化還原滴定以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)試劑常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等指示劑氧化還原指示劑專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點【常見的氧化還原滴定】有關(guān)反應(yīng)方程式指示劑滴定終點顏色變化酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液2MnO－＋5C2O2—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O不需另加指示劑無色恰好變?yōu)闇\紫紅色Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液淺紫紅色恰好變?yōu)闊o色Na2S2O3溶液滴定碘水I2＋2S2O2－＝2I－＋S4O2－淀粉溶液藍色恰好變?yōu)闊o色碘水滴定Na2S2O3溶液無色恰好變?yōu)樗{色考點一：酸堿中和滴定1．（23-24高二上·四川成都·階段練習(xí)）下列儀器在酸堿中和滴定不會使用到的是A．分液漏斗 B．鐵架臺 C．錐形瓶 D．燒杯2．（23-24高二下·安徽淮北·開學(xué)考試）利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋中醋酸的濃度，下列操作正確的是A．錐形瓶洗凈后需要用待測食醋潤洗B．堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管上口倒出C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管D．在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象；可在旋塞處涂抹適量凡士林3．（23-24高二上·四川廣安·階段練習(xí)）量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL4．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業(yè)制備的碳酸鈉產(chǎn)品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實驗步驟如下：步驟一：稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第一滴定終點)，消耗鹽酸；步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸；平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。下列有關(guān)上述實驗或滴定管的描述錯誤的是A．指示劑M可能為酚酞，N可能為甲基橙B．酸性高錳酸鉀溶液、碘水均需用酸式滴定管C．堿式滴定管可以通過擠壓玻璃球下方的乳膠管放液D．滴定管中裝液時，應(yīng)由試劑瓶直接灌入，不得借用任何別的器皿5．（23-24高二上·山西朔州·階段練習(xí)）關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作時手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點6．（22-23高二上·上海閔行·期末）常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸時，溶液隨溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．一般用藍色手柄滴定管量取稀鹽酸 B．一般選用甲基橙試液作終點指示劑C．稀鹽酸的濃度為 D．氫氧化鈉溶液的濃度為考點二：酸堿中和滴定的誤差分析7．（23-24高二上·浙江杭州·期末）下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A．酸堿中和滴定實驗時，滴定管和錐形瓶水洗后都需要用待裝液潤洗B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體中含有雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏低C．可用量筒量取待測液置于錐形瓶中D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，選擇酚酞指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大8．（23-24高二上·陜西西安·階段練習(xí)）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)9．（23-24高二上·湖北·期末）下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏高B．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLC．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時，若讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低10．（23-24高二上·安徽·期末）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視11．（22-23高二上·湖北·階段練習(xí)）某學(xué)生以酚酞為指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積鹽酸的體積滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中B．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時溶液從粉紅色剛好變成無色時，即達到滴定終點C．達滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D．實驗中雉形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低1．（23-24高二上·四川瀘州·期末）酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A． B．C． D．2．（23-24高二上·陜西寶雞·期中）要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．100mL容量瓶 B．100mL燒杯 C．25mL堿式滴定管 D．25mL酸式滴定管3．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業(yè)制備的碳酸鈉產(chǎn)品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實驗步驟如下：步驟一：稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第一滴定終點)，消耗鹽酸；步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸；平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。下列關(guān)于滴定分析的操作，正確的是A．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化B．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置C．滴定時自始至終應(yīng)勻速滴加D．讀數(shù)時應(yīng)捏住滴定管上端無刻度處，使管保持垂直4．（23-24高二上·云南昆明·階段練習(xí)）25℃時，用(-1的NaOH溶液滴定-1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷錯誤的是A．曲線I代表的滴定最好選用酚酞作指示劑B．曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．一元弱酸乙的電離常數(shù)K?的數(shù)量級為10-5D．圖像中的5．（23-24高二上·新疆·階段練習(xí)）下面是關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作為指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃旋塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點上述操作有錯誤的序號為A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦6．（23-24高二上·山東菏澤·階段練習(xí)）實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是A．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失B．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤洗2～3次7．（23-24高二上·山西朔州·期末）下列有關(guān)實驗說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10B．中和熱的測定實驗中，應(yīng)用同一支溫度計測量溶液的溫度C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測鹽酸的濃度偏高D．中和滴定時為了更清楚觀察到錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑8．（23-24高二上·浙江紹興·期末）實驗小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說法正確的是A．可以用如圖甲所示裝置和操作進行滴定B．滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mLD．圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系9．（23-24高二上·江蘇蘇州·期末）關(guān)于滴定管裝液，正確的是A．裝液后，檢查氣泡時需注意，堿式滴定管的氣泡在尖嘴處和橡膠管內(nèi)都會存在B．可將待裝溶液倒入一潔凈燒杯中，再加入滴定管C．待裝溶液需直接從其容器中加入滴定管，中間避免使用其他儀器D．裝液時，要保持滴定管垂直10．（22-23高二上·山東聊城·期中）下列實驗操作會使結(jié)果偏大的是A．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的pH試紙上B．中和滴定時，溶液顏色剛剛變色便立即讀數(shù)C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，堿式滴定管未潤洗D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數(shù)時，氣泡消失11．（23-24高二上·江西上饒·階段練習(xí)）某小組擬用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)溶液和草酸溶液分別用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛裝或量取B．檢漏后即可將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接倒入滴定管中C．滴定后液面（圖Ⅳ）讀數(shù)約為21.30mLD．本次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積約為21.30mL12．（23-24高二下·江蘇無錫·階段練習(xí)）如圖所示為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸(用酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫氧根離子濃度：a>bB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L－1C．指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10.00mL時，該混合液的=0.05mol·L－113．（22-23高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：（1）某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚?為指示劑。①排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，(填序號)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。②判斷滴定終點的現(xiàn)象是：。③下列操作會造成測定結(jié)果(待測溶液濃度值)偏低的有。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度

B．錐形瓶蒸餾水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（2）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是___________。A．B．滴定過程中，可能存在：C．若用甲基橙作指示劑，滴定終點的顏色變化為紅色變?yōu)槌壬獶．若將鹽酸換成相同濃度醋酸，則滴定到時，（3）樣品中亞硝基硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取產(chǎn)品放入的錐形瓶中，加入的溶液和少量稀，發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，發(fā)生反應(yīng)：，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。請確定樣品中亞硝基硫酸(相對分子質(zhì)量為127)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程。14．（23-24高二下·四川雅安·開