2024年人教版八年級下冊化學第八單元課后練習題（含答案和概念）

2024年人教版八年級下冊化學第八單元課后練習題（含答案和概念）試題部分一、選擇題：1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.自來水B.空氣C.氧氣D.食鹽水2.下列氣體中，具有可燃性的是（）A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮氣3.下列實驗操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中B.用嘴直接聞氣體氣味C.將剩余藥品放回原瓶D.在實驗室內打鬧4.下列物質中，屬于單質的是（）A.氯化鈉B.氧化鐵C.氧氣D.二氧化碳5.下列關于化學變化的說法，正確的是（）A.化學變化一定有新物質B.化學變化一定有能量變化C.化學變化一定有顏色變化D.化學變化一定有氣體6.下列關于原子的說法，錯誤的是（）A.原子由原子核和電子組成B.原子核由質子和中子組成C.電子帶正電D.原子的質量主要集中在原子核上7.下列關于分子的說法，正確的是（）A.分子是保持物質化學性質的最小粒子B.分子是由原子組成的C.分子在化學變化中可以再分D.分子間有一定的間隔8.下列關于化合價的說法，錯誤的是（）A.氫元素通常顯+1價B.氧元素通常顯2價C.在化合物中，正負化合價的代數和為零D.單質中元素的化合價為09.下列關于化學方程式的說法，正確的是（）A.化學方程式可以表示反應物和物的質量關系B.化學方程式可以表示反應物和物的微觀粒子個數比C.化學方程式中的反應條件必須寫明D.化學方程式中的↑和↓表示反應物和物的狀態(tài)10.下列關于質量守恒定律的說法，錯誤的是（）A.在化學反應中，反應前后物質的質量之和不變B.質量守恒定律適用于所有化學反應C.質量守恒定律不適用于物理變化D.質量守恒定律是由拉瓦錫提出的二、判斷題：1.化學變化和物理變化的本質區(qū)別是是否有新物質。（）2.在化學反應中，分子可以再分，而原子不可再分。（）3.兩種元素組成的純凈物一定是化合物。（）4.化合價表示元素在化合物中的相對數量關系。（）5.化學方程式中的系數表示反應物和物的質量比。（）6.在化學反應中，反應物的總質量等于物的總質量。（）7.同種元素組成的物質一定是單質。（）8.化學式可以表示物質的元素組成和微觀粒子個數比。（）9.空氣中的氧氣含量約為21%。（）10.水通電分解氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的。（）三、計算題：1.若20g某物質中含有8g氧元素，求該物質中氧元素的質量分數。2.5.6g鐵與足量硫酸反應硫酸亞鐵，求的硫酸亞鐵的質量。3.2.24L氧氣在標準狀況下的質量是多少？4.10g水中溶解5g食鹽，求所得溶液的質量分數。5.2mol氫氣與1mol氧氣反應水，求反應后水的物質的量。6.1.5mol二氧化碳與足量氫氧化鈉反應，求碳酸鈉的物質的量。7.0.2mol硫酸與足量氫氧化鈉反應，求反應后水的質量。8.16g氧氣與足量氫氣反應水，求反應后水的質量。9.5.6g鐵與足量稀硫酸反應，求氫氣的體積（標準狀況）。10.2mol氫氧化鈉溶液中含有多少氫元素？11.10g某物質中含有2g碳元素，求該物質中碳元素的質量分數。12.0.3mol硫酸與足量氫氧化鈉反應，求反應后溶液的pH值。13.25℃時，5g某物質溶解在95g水中，求所得溶液的質量分數。14.2mol氯化鈉溶液中含有多少氯離子？15.0.1mol銅與足量硝酸反應，求氣體的體積（標準狀況）。16.10g氫氧化鈉溶液中含有0.1mol氫氧化鈉，求該溶液的物質的量濃度。17.5.85g氯化鈉溶液中含有0.1mol氯化鈉，求該溶液的質量摩爾濃度。18.1mol氫氣與足量氧氣反應水，求反應放出的熱量。19.0.5mol硫酸與足量氫氧化鈉反應，求反應后溶液的體積（假設溶液體積不變）。20.2mol氨氣與足量氯化氫反應，求氯化銨的物質的量。四、應用題：1.某實驗需要0.1mol氫氧化鈉溶液，現有10%的氫氧化鈉溶液，應取多少毫升？2.實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，若需要制取2.24L氫氣（標準狀況），需要多少克鋅？3.某硫酸廠排放的廢水中含有硫酸，測得pH值為1，求該廢水中硫酸的物質的量濃度。4.有一塊質量為20g的鐵，與足量稀硫酸反應后，0.2mol氫氣。求反應中鐵的物質的量。5.某同學用10g氫氧化鈉溶液配制了一定濃度的溶液，然后用該溶液滴定20mL未知濃度的鹽酸，消耗了15mL氫氧化鈉溶液。求鹽酸的物質的量濃度。6.實驗室需要制備100mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，應取多少克硫酸銅？7.某化學反應的平衡常數K為100，若反應物濃度增加，平衡將如何移動？8.有一瓶氣體，可能是氫氣或氧氣。通過點燃實驗，發(fā)現氣體燃燒并產生水。求該氣體的化學式。9.某化學反應的反應熱為100kJ/mol，若反應物物質的量增加，反應放出的熱量將如何變化？10.有一塊質量為10g的合金，其中含有鐵和銅。將合金與足量稀硫酸反應，0.1mol氫氣。求合金中鐵的質量。三、計算題答案：1.40%2.16.2g3.1.12g4.33.3%5.2mol6.1mol7.9g8.18g9.0.224L10.1mol11.20%12.1313.5%14.2mol15.0.224L16.2mol/L17.1.714mol/kg18.285.8kJ19.1L20.2mol四、應用題答案：1.1000mL2.6.5g3.0.05mol/L4.0.1mol5.0.2mol/L6.12.5g7.平衡向物方向移動8.H?9.反應放出的熱量增加10.5.6g1.物質的分類：純凈物、混合物、單質、化合物等。2.化學反應：化學變化的特征、質量守恒定律、化學方程式的書寫等。3.微觀粒子：原子、分子、離子等。4.元素與化合價：元素符號、化合價規(guī)則等。5.溶液：溶液的概念、質量分數、物質的量濃度等。6.氣體：氣體的體積、物質的量、標準狀況等。7.化學平衡：平衡常數、勒夏特列原理等。各題型所考察學生的知識點詳解和示例：1.選擇題：考察學生對基本概念、基本原理的理解和應用能力。例如，第1題考查純凈物的概念，要求學生能夠區(qū)分純凈物和混合物。2.判斷題：考察學生對化學知識的判斷和辨析能力。例如，第1題考查化學變化和物理變化的本質區(qū)別，要求學生能夠正確判斷是否有新物質。3.計算題：考察學生對化學計算方法的掌握和運用能力。例如，第1題要求學生計算氧元素的質量分數，涉及質量分數的計算方法。4.應用題：考察學生運用化學知識解決實際問題的能力。例如，第1題要求學生根據實驗需求計算所需溶液的體積，涉及物質的量濃度、溶液配制等知識點。示例：判斷題第1題：化學變化和物理變化的本質區(qū)別在于是否有新物質?；瘜W變化有新物質，而物理變化沒有新物質。因此，該說法正確。計算題第1題：氧元素的質量分數=(氧元素的質量/物質的質量)×10