2023高一化學教案

2023高一化學教案

2023高一化學教案七篇

高一化學教案都有哪些？課程的詳細名稱、教學內(nèi)容、教學要求及相應(yīng)的學時、學分等,

由各高校自主確定。下面是我為大家?guī)淼?023高一化學教案七篇，盼望大家能夠喜愛！

2023高一化學教案篇1

學問與技能：

關(guān)于化學反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，同學在學?；瘜W中已經(jīng)有所了解，在他們的生活閱歷中

也有豐富的感性熟悉。本節(jié)教學內(nèi)容是讓同學在學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學問之后，從本質(zhì)上熟悉

化學反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)覺和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于

思考，逐步形成獨立思索的力量

2、在老師的指導(dǎo)下與同學合作完成科學探究試驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過試驗激發(fā)同學學習化學的愛好和情感

2、培育同學嚴謹求實、勇于探究的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學過程

［新課導(dǎo)入］

首先讓同學觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問

題進行爭論玲進入實際應(yīng)用教學玲使同學熟悉到化學反應(yīng)所釋放出的能量是當今世界上最

重要的能源，討論化學反應(yīng)中能量變化的重要意義。

［板書］第一節(jié)化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

［同學試驗］課本試驗2-1

［思索］為什么要用砂紙打磨鋁片？

［同學思索回答］由于鋁片表面有氧化膜，它阻擋鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。

2023高一化學教案篇2

教學重點：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學難點：

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們常常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含

溶質(zhì)的準確量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量假如發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?

（敘述）表示溶液組成的方法許多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,它表示什么含義？

（敘述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二肯定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）=300克x20%=60克。

溶劑質(zhì)量（水）=300克-60克=240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

其次課時

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

（敘述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

2.計算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%?20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量

分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克xl6%=24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為X

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中

含純的質(zhì)量。

答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%

（敘述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液

時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略

?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%o

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。

2023高一化學教案篇3

教學目標

1.使同學了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性試驗，使同學了解鑒別它們的方法。

3.使同學熟悉對比的學習方法。

4.使同學學會歸納，總結(jié)。

5.通過了解侯德榜制堿培育同學的愛國主義精神。

?教學重點

I.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

?教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

?教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、

鐵架

臺、鐐子，na2o2、na2c。3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、

水、酚酰試劑。

?課時支配:共1課時

?第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

?教學過程

［設(shè)問］有人打電話119,意味著有什么事情發(fā)生？

［同學］有火情發(fā)生。

［設(shè)問］這時，我們首先想到用什么滅火呢？

［同學］水、滅火器等。

［講解］通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今

日，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家信任嗎？

［演示試驗2—6］蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

［補充試驗］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鐐子夾取蘸有過氧化鈉

粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉猛烈燃燒。

［補充試驗］也可以用此法：用脫脂棉包肯定量的過氧化鈉，請同學用玻璃管吹氣，過一段

時間，棉花就會猛烈燃燒，所以也叫"吹氣生火"

［設(shè)問］發(fā)生上述現(xiàn)象的緣由是什么呢？

［展現(xiàn)過氧化鈉］

［老師］原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉

的化合物。

［板書］其次節(jié)鈉的化合物

［板書］一、過氧化鈉

［老師］由剛才的試驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成

物是什么？

［演示試驗2—5］把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴

加酚酰試液。

［講解］由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿

naoh和。2,請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［同學活動］

［老師板書］2na2o2+2h2o====4naoh+o2個

［講解］na2o2與co2反應(yīng)時也生成了。2（支持了脫脂棉的燃燒），同時生成了na2co3ona2o2

既是氧化劑有時還原劑。

［板書］2na2o2+2co2====2na2co3+。2個

［補充試驗］在盛有少量酚酬試液的試管中漸漸加入na2o2粉末，振蕩。

［同學描述所觀看到的現(xiàn)象］溶液先變紅，后褪色。

［講解］上述試驗說明白na2o2具有漂白性。實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、

羽毛等。

［投影思索題］L呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存？

設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？同學完成

［同學活動］2na2o2+4hcl====4nacl+o2個+2h2o

［過渡］同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物一一na2o,卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

2023高一化學教案篇4

教學預(yù)備

教學目標

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

教學重難點

重點：電解質(zhì)的概念。

難點：電解質(zhì)的概念;探究堿和鹽的定義。

教學工具

多媒體，翻頁筆，白板筆

教學過程

［引言］根據(jù)物質(zhì)的分類，我們可以把純潔物分為單質(zhì)和化合物。根據(jù)化合物種類的劃分,

我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，

將有離子參與的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參與的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就

來學習離子反應(yīng)。

［板書］其次節(jié)離子反應(yīng)

［投影］據(jù)學校所學推斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?請大家思索。

鹽酸、NaOH溶液、NaCI固體、石墨、蔗糖溶液、K2s04溶液、酒精溶液、Cu,NaCI溶液。

［講］石墨、銅能導(dǎo)電，是由于其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶

液和NaCI溶液能導(dǎo)電，是由于其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的

呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶

解的過程發(fā)生了什么變化。

Flash演示：NaCI的溶解和電離

［講］當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)章的運動。加入氯化

鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉

離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子,這個時候汲取了肯定的熱量,

請大家留意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能

夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。

［板書］

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

［講］把氯化鈉投入水中，我們觀看到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在

水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場

的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)緣由。

［過渡］現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的緣

由。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。

［追問］那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子?也就是說

那些物質(zhì)在什么樣的狀況下可以導(dǎo)電呢？

［板書］酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如

此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這共性質(zhì)把能夠在水溶液里

或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

［板書］

2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［點擊試題］

下面敘述正確的是0

A、NaCI溶液能導(dǎo)電，所以NaCI溶液是電解質(zhì)

B、固態(tài)NaCI不導(dǎo)電，但NaCI是電解質(zhì)

C、HCI水溶液能導(dǎo)電，所以HCI是電解質(zhì)

D、S03溶于水能導(dǎo)電，所以S03是電解質(zhì)

E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

F、BaS04的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaS04是非電解質(zhì)

［投影小結(jié)］留意事項：

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)

是化合物（屬于純潔物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），

K2SO4與NaCI溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶

液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如C02

能導(dǎo)電是因C02與H20反應(yīng)生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非C02本身電離。所以C02

不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2c03、H2so3、NH3,H2O是電

解質(zhì)

④BaS04AgCI難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液

的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依

據(jù)，能否導(dǎo)電則是試驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨;電解質(zhì)本身不肯定能

導(dǎo)電，如NaCI晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電,

如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCI

［過渡］明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的緣由是氯化鈉

在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCI發(fā)生電

離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了便利，仍用離子符號表示水合離子。

［副板書］NaCI=Na++CI-

［講］電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。

［板書］3、電離方程式

［投影并分析］H2SO4=2H++SO42-HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

［講］硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一

個氯離子。一則電離出一個氫離子和一個一根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化

合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的熟悉。那堿還有鹽又

應(yīng)怎么來定義呢?大家能不能一起回答？

［投影］電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

［講］特別好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式

［投影試題］書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCI、Na2SO4、AgN03、BaCI2、NaHS04、NaHC03

KCI=K++CI-Na2SO4=2Na++SO42-

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2=Ba2++2CI-

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

［講］這里大家要特殊留意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是

電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，

氫離子還有硫酸根離子。

［投影小結(jié)］留意：

1、HC03-、0H-,SO42-等原子團不能拆開

2、HS04—在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

［堂上練習］

以下12種為中學化學中常見的物質(zhì)：

①Cu②NaCI③NaHS04④S03⑤H2s04⑥C2H50H⑦CaC03⑧BaS04⑨Cu(0H)2⑩Fe(OH)

30NaOH0NH3.H2O請按下列分類標準回答問題。

⑴屬于電解質(zhì)的是.

(2)能電離出H+的是，屬于酸的是

⑶屬于堿的是，其中難溶性堿是

⑷難溶的鹽的

課后小結(jié)

見教學過程。

課后習題

1.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-====BaSO4j

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO44/+2HNO3B.BaCI2+Na2SO4==BaSO44/+2NaCI

C.BaC03+H2sO4==BaSO4j+H2O+CO2個D.BaCI2+H2sO4==BaSO4j+2HCI

2.下列離子方程式，書寫正確的是()

A、鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)CO32-+2H+==CO2個+H20

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4j+Cu(OH)2j

C、_銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++AgJ

D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2個

3.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

A、氫氧化鋼溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4J+2H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、過量C02通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量C02通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透亮的離子組是()

A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、N03-

C.K+、NH4+、Mn04-、SO42-D.Na+>K+、N03->SO42-

5.在PH=1無色透亮溶液中能大量共存的離子組是()

A.AI3+、Ag+、N03-、CI-B.Mg2+>NH4+、N03-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、CI-D.Cu2+、Na+、N03-、SO42-

6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的是()

A.K+、Mn04-、Na+、CI-B.K+、Na+、N03-、CO32-

C.Na+、H+、N03-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸

B.BaCI2溶液與Na2s04溶液;Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與_溶液;CaC03溶液與一溶液

D.石灰石與_反應(yīng);石灰石與鹽酸

8.下列離子方程式書寫正確的是()

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2個+H20

B.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaS04j

C.銅片插入一銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HC03-、Cl-、SO42-、N03-、CO32-等陰離子。

⑴當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是

10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不行能存在：

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不行能存在：

(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述全部陽離子都不行能存在。

11.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子。

⑴不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是o

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀一，白色沉淀不消逝,

說明原溶液中確定有的離子是,有關(guān)的離子反應(yīng)式為

⑶取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，消失白色沉淀，說明原溶液中確定存在的離子有

⑷原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)

A.CI-B.NO3-C,CO32-D.OH-

板書

其次節(jié)離子反應(yīng)

Flash演示:NaCI的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

2、、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCI=K++CI-Na2SO4=2Na++SO42-

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2=Ba2++2CI-

NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

2023高一化學教案篇5

教學預(yù)備

教學目標

一、學問與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念，

2、把握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

二、過程與方法

通過自學課文及練習，把握離子方程式的書寫方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

_投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)覺本質(zhì)的科學討論過程。

教學重難點

【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

【教學難點】離子方程式的書寫。

教學過程

1、離子反應(yīng)-有離子參與的反應(yīng)

設(shè)問：

l.BaCI2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCI溶液卻不能，試分析緣由。

2.在試驗"2”的濾液中存在大量的CI-和Cu2+,能否用試驗證明?請簡潔設(shè)計。

BaCI2溶液與CuSO4溶液混合

反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++SO2-4==BaSO44z

CuCI2溶液與AgNO3溶液混合

反應(yīng)本質(zhì)：Ag++CI-==AgCIJ

AgNO3與NaCI反應(yīng)動畫。請點擊畫面

2、離子反應(yīng)方程式：

-上述用實際參與反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

3、離子方程式的書寫

①"寫"，寫化學方程式

②"拆"，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、

氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

③"刪匕刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，

④"查"，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

離子方程式書寫步驟請點擊觀看

應(yīng)當改寫成離子形式的物質(zhì)：

易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCI、H2so4、HN03等;b、強堿：KOH、NaOH、

Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時

一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請同學課后復(fù)習溶解性表。

仍用化學式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(0H)2、BaS04>AgCI等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

C、氣體：H2S、82、S02等

d、單質(zhì)：H2、Na、12等

e、氧化物：Na2。、Fe2O3等

寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

①Ca2++CO32-=CaCO3

@NH3-H2O+H+=NH4++H2O

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

參考答案：

離子反應(yīng)發(fā)生條件之一：有沉淀生成

點擊觀看

離子反應(yīng)發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成

點擊畫面觀看

離子反應(yīng)條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成

點擊畫面觀看

小結(jié)

1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念

2、離子反應(yīng)方程式書寫

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

課后習題

1、完成下列反應(yīng)的離子方程式

①HCI+NaOH

②H2sO4+KOH

③HNO3+Ba(OH)2

2、完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①Cu(OH)2+HCI

②CH3coOH+KOH

③Ba(0H)2+H2s04

H++0H-====H20這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為

H++0H-===H20

2023高一化學教案篇6

教學預(yù)備

教學目標

1、介紹氯元素被發(fā)覺的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟識氯原子的機構(gòu)特點和化學特性，把握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟識燃燒的新的定義，把握液氯與氯水的區(qū)分和成分。

教學重難點

教學重點：

氯氣、氯水的化學性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。

教學難點：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的試驗室制法。

教學工具

試驗儀器、多媒體

教學過程

新課導(dǎo)入

［引入］我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸

根陰離子的化合物。

［閱讀思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很簡單

一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

［板書］2富集在海水中的元素一氯

［引導(dǎo)］閱讀教材"科學史話"，了解氯氣的發(fā)覺過程。完成講義。

［閱讀思索2］氯氣是于年，有瑞典化學家發(fā)覺的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學

方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認過程我們可以得到什么啟示？

［板書］一、活潑的黃綠色氣體一氯氣

［思索與溝通］1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2個+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認大家可以得到什么啟示?（提示：氯氣由發(fā)覺到確認所用時間、緣

由，戴維確認氯氣的依據(jù)）

［引導(dǎo)］氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？

［探究1］氯氣的物理性質(zhì)

展現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

［板書.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）

［引導(dǎo)］在學校時曾經(jīng)學過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學方程式。

［板書］2.化學性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+CI22NaCI

［設(shè)問］氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)？

［探究2］視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

［板書］2Fe+3cl22FeCI3

［總結(jié)］氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬

氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

［板書］Cu+CI2=CuCI2

［結(jié)論］氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

［設(shè)問］氫氣在空氣中寧靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?

［探究3］氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗4-3在空氣中點燃H2,然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

［板書］b.與非金屬反應(yīng)H2+CI22HCI

現(xiàn)象總結(jié)"氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成"

［探究4］氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點評：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

［提問］通過這一試驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎？

［歸納］氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生

了具有漂白性的物質(zhì)。

［板書］c.氯氣和水反應(yīng)CI2+H2O==HCI+HCIO

［結(jié)論］氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

［閱讀思索3］次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學方程式為。

［探究5］氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

［板書］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

［結(jié)論］氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

［閱讀思索4］工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂

粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［總結(jié)］這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非

金屬、水、堿的反應(yīng)。

［點擊高考試題］

1.下列說法正確的是()

①CI2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗室制取CI2時，為了防止環(huán)境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2溶液汲取

③若CI2發(fā)生泄漏，應(yīng)馬上向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗HCI氣體中是否混有CI2,方法是將氣體通入AgN03溶液中

⑤除去HCI氣體中的CI2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：CI2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(0H)2

的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的CI2,②錯誤，排

解A、B項;HCI氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCI沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽

水中，除去的是HCI氣體，而不是CI2,⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25E1時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的大

B.石灰乳與CI2的反應(yīng)中，CI2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯運，所以CI2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項，25回時，NaHC03在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵

在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫柔干燥的環(huán)境中不反應(yīng),不正確;D項，制備NaHC03

和NaHC03分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列試驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HCIO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的

NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項,新制氯水中的CI2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCI,沒有氣體產(chǎn)生;D

項，H20與Na2O2反應(yīng)生成02。

答案：C

4.

教學方法：

試驗法、講授法

教學用具：

試驗儀器、多媒體

教學過程：

［引入］我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸

根陰離子的化合物。

［閱讀思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很簡單

一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

［板書］2富集在海水中的元素一氯

［引導(dǎo)］閱讀教材"科學史話”，了解氯氣的發(fā)覺過程。完成講義。

［閱讀思索2］氯氣是于年，有瑞典化學家發(fā)覺的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學

方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認過程我們可以得到什么啟示？

［板書］一、活潑的黃綠色氣體一氯氣

［思索與溝通］1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2個+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認大家可以得到什么啟示?（提示：氯氣由發(fā)覺到確認所用時間、緣

由，戴維確認氯氣的依據(jù)）

［引導(dǎo)］氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？

［探究1］氯氣的物理性質(zhì)

展現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

［板書］1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）

［引導(dǎo)］在學校時曾經(jīng)學過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學方程式。

［板書］2.化學性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+CI22NaCI

［設(shè)問］氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)？

［探究2］視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

［板書］2Fe+3cl22FeCI3

［總結(jié)］氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬

氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

［板書］Cu+CI2CuCI2

［結(jié)論］氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

［設(shè)問］氫氣在空氣中寧靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?

［探究3］氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗4-3在空氣中點燃H2,然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

［板書］b.與非金屬反應(yīng)H2+CI22HCI

現(xiàn)象總結(jié)"氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成"

［探究4］氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點評：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

［提問］通過這一試驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎？

［歸納］氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生

了具有漂白性的物質(zhì)。

［板書］c.氯氣和水反應(yīng)CI2+H2O==HCI+HCIO

［結(jié)論］氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

［閱讀思索3］次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學方程式為。

［探究5］氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

［板書］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

［結(jié)論］氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

［閱讀思索4］工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂

粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［總結(jié)］這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非

金屬、水、堿的反應(yīng)。

［點擊高考試題］

1.下列說法正確的是()

①CI2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗室制取CI2時，為了防止環(huán)境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2溶液汲取

③若CI2發(fā)生泄漏，應(yīng)馬上向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗HCI氣體中是否混有CI2,方法是將氣體通入AgN03溶液中

⑤除去HCI氣體中的CI2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：CI2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(0H)2

的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的CI2,②錯誤，排

解A、B項;HCI氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCI沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽

水中，除去的是HCI氣體，而不是CI2,⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25I3時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的大

B.石灰乳與CI2的反應(yīng)中，CI2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯運，所以CI2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項，25回時，NaHC03在水中的溶解度比Na2c03的小，故不正確;C項，氯氣與鐵

在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng),而在常溫柔干燥的環(huán)境中不反應(yīng),不正確;D項，制備NaHC03

和NaHC03分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列試驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HCIO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的

NaHC03反應(yīng)生成C02;C項,新制氯水中的CI2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCI,沒有氣體產(chǎn)生;D

項，H20與Na2O2反應(yīng)生成02。

答案：C

4.(雙選題)如圖所示，從A處通入CI2,關(guān)閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)

象，當打開B閥后，C處紅布漸漸褪色，則D瓶中裝的是0

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H20

D.飽和NaCI溶液

解析：先應(yīng)推斷A處通入的CI2是否帶有水蒸氣，依據(jù)B閥打開時，C褪色，說明A處的

CI2為潮濕的，潮濕的CI2在B閥關(guān)閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明

D瓶溶液汲取了氯氣或汲取了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。

答案：AB

課堂總結(jié)及評價：

這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、

水、堿的反應(yīng)。通過試驗激發(fā)同學學習愛好。隨著我們學習的深化，我們會把握更多的學問，

并利用這些學問為生活服務(wù)。

［小結(jié)］這節(jié)課我們學習了CI2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了生活中的一些科學

道理。下節(jié)課我們將連續(xù)學習CI2的其他性質(zhì)。

板書設(shè)計：

其次節(jié)富集在海水中的元素一一氯

一、活潑的黃綠色氣體一一氯氣

1.原子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)

3.化學性質(zhì)：

⑴與金屬反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)

4.用途：活動與探究

⑴H2在CI2中燃燒時瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同？

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒？

⑶到本市自來水公司做一次調(diào)查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

⑷人在"死海"中為什么不會下沉？

⑸上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內(nèi)、國際上

可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

［作業(yè)］:課本P87之1、2、3、4、5、6、7,8、9。

2023高一化學教案篇7

教學預(yù)備

教學目標

教學目的：

1、通過探究試