2021-2022學(xué)年海南省高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷化學(xué)試卷

海南省2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23A127Fe56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.Na著火可用水來滅火B(yǎng).氯氣可用于水的殺菌、消毒C.考古時常利用測定文物的年代D.目前用量最大、用途最廣的合金是鋼2.下列離子組在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.NaOH摩爾質(zhì)量是40B.0.1溶液中為0.3C.標準狀況下，22.4L物質(zhì)的量是1molD.14g含有的氮原子數(shù)為0.54.實驗室配制1L0.25NaOH溶液的過程中，下列儀器不需要的是A. B. C. D.5.用圖示裝置制取相應(yīng)氣體不可行的是選項藥品和試劑制備的氣體AZn和稀硫酸B和水C雙氧水和二氧化錳D大理石和稀硫酸A.A B.B C.C D.D6.碳酸氫根是人體血液分析的主要指標，用于酸堿平衡紊亂的診斷及分型，正常值在22～27()之間。下列說法正確的是A.俗名純堿，常用于治療胃酸過多B.1溶液中的個數(shù)約為C.溶液顯酸性，能夠調(diào)節(jié)人體血液的酸堿平衡D.若血液中的檢查結(jié)果為1.525，可判斷其濃度為正常范圍7.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是A.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.上述反應(yīng)中鈉表現(xiàn)了還原性C.上述反應(yīng)中若有2.3g鈉參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.若將鈉投入硫酸銅稀溶液中，也有紅色物質(zhì)生成8.科學(xué)家利用錘擊將塊狀金屬粉碎以制取“納米金屬”，每個金屬顆粒的直徑約6～9nm，“納米金屬”具有特殊性能，在高科技領(lǐng)域有特殊的用途。下列敘述正確的是A.“納米金屬”是一種膠體B.“納米金屬”分散在水中形成的分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.“納米銅”是一種新型的銅的化合物D.“納米銅”可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液與鐵粉反應(yīng)：B.鈉與冷水反應(yīng)：C.通入冷的NaOH溶液中：D溶液中加入氨水：10.已知可利用反應(yīng)制取。下列說法正確的是A.反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化性：C.制取1mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.該反應(yīng)中既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物11.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z，其中與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與Y同主族。下列說法正確的是A.原子序數(shù)：X>Y>Z B.原子半徑：X>Z>YC.簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.Y與X、Z均可形成離子化合物12.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)有、。下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是A.氮氣的電子式： B.的結(jié)構(gòu)式：C.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為18的硫原子：13.下列實驗操作最終不會產(chǎn)生沉淀的是A. B. C. D.14.水垢的主要成分是和，某同學(xué)為測定水垢中的質(zhì)量分數(shù)，稱取了mg水垢，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是A.裝置③中的離子方程式為B.裝置④能防止空氣中的進入裝置③中C.反應(yīng)完全后如果不通入空氣，則會使測量結(jié)果偏高D.稱量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量即可計算出水垢中的質(zhì)量分數(shù)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.某無色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量原溶液，向其中加入過量氯化鋇，有白色沉淀生成，說明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，也有白色沉淀生成，說明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）檢驗原溶液中存在的實驗方法是___________。16.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。試回答下列問題。（1）X元素在元素周期表中的位置是___________。（2）Y、Z、W三種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。（3）Y元素所在周期中金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；該金屬可與Q形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物M，寫出化合物M的電子式：___________；化合物M可與水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）Z的簡單氫化物在空氣中容易自燃生成Z的最高價氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。該反應(yīng)中，每氧化1molZ的簡單氫化物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。17.某實驗小組利用氧化銅、氧化鐵的混合物制取氧化鐵固體，設(shè)計了如下方案：請回答下列問題：（1）過濾操作需要的玻璃儀器有___________；濾渣1的主要成分為___________(填化學(xué)式)；寫出氧化鐵的工業(yè)用途：___________(任填一條)。（2）向溶液1中加入銅粉，會觀察到銅粉溶解，寫出銅粉溶解的離子方程式：___________。（3）步驟④中鐵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）步驟⑤可觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18.某化學(xué)小組采用下圖所示裝置制備Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)。回答下列問題：（1）連接好裝置，加入藥品之前，應(yīng)進行的操作是___________。（2）裝置B中應(yīng)加入的藥品為___________，以除去中的HCl。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）裝置D、E中觀察到的現(xiàn)象依次是___________，由此可得出的結(jié)論是___________。（5）裝置C中反應(yīng)后溶液中的氯以兩種形式存在，其中一種為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）裝置F的作用為___________。19.Al和FeO的混合物在隔絕空氣的條件下加熱可發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。取4份質(zhì)量均為mg的Al和FeO的混合物(混合物中Al和FeO的物質(zhì)的量之比均為2：3)，進行如下實驗。（1）將第一份加入過量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）將第二份在隔絕空氣的條件下加熱充分反應(yīng)。①向反應(yīng)后的混合物中先加入足量稀硫酸，固體全部溶解，并產(chǎn)生氣體，寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：___________。②向①中所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲈撨^程中鋁元素參與的兩個反應(yīng)的離子方程式：___________、___________。（3）將第三份在隔絕空氣的條件下加熱充分反應(yīng)后，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為V1L；將第四份直接加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為V2L，則V1_______V2(填“>”“＜”“=”)

答案1-8ACBCDDDB9C10CD11B12D13AC14C15.（1）（2）①.②.（3）①.②.（4）焰色試驗16.（1）第二周期第IVA族（2）H2S（3）①Na②.③.（4）①.或②.8mol17.（1）①.燒杯、漏斗、玻璃棒②.Fe、Cu③.作油漆涂料、顏料，煉鐵等（2）（3）（4）①.白色沉淀先變?yōu)榛?/p>