2020-2021學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版2019必修第二冊強化題集：第二節(jié)氮及其化合物

第二節(jié)氮及其化合物

第三課時硝酸

一、單選題

1.人類在提高自身生活水平的同時還應(yīng)關(guān)注環(huán)境問題，下列敘述不正確的是

()

A.化石燃料的高消耗、森林面積的銳減是造成大氣中二氧化碳濃度增高的主要

原因

B.氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.冬季取暖大量燃燒煤所釋放出的有害氣體是造成城市光化學(xué)煙霧的最主要原

因

D.當(dāng)進入水體的氮的含量增大時，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水質(zhì)

2.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”。下列說法正確的是()

A.常溫下將金屬鐵放入濃HN03中，F(xiàn)e將被氧化成Fe(N(h)3

B.將一定量的鐵粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式為Fe(N03”

C.鐵與濃HNO3反應(yīng)生成NO2,而與稀HN03反應(yīng)生成NO,說明稀HNO3比濃HNO3的

氧化性更強

D.將一定量的Fe放入稀HNO3,其產(chǎn)物可能是Fe(N()3)3,也可能是Fe(N()3)2或它

們的混合物

3.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵

鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐

滴加入4moi/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的

量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

1

A.D點溶液中的溶質(zhì)是NHMO3、NaNO3

B.DE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH；+OIT=NH3?H20

C.B點沉淀的物質(zhì)的量為0.024mol

D.C點的數(shù)值等于7

4.某濃度稀HN03與金屬M反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HN03的物質(zhì)

的量之比為5：12,則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物是()

A.NH4NO3B.N2C.N20D.NO

5.某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程

如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

!卜'麻硝酸卜L稀硫酸

::

第L過量銅片?銅片剩余居

①②③

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為N02

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強

C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4—4CUS04+2N0t+4H20

D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸

反應(yīng)

6.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣

2

中形成硫酸型酸雨的過程如圖:

0so*SOJ(SO：激發(fā)態(tài))

清潔空氣;國曄0.1%小時

(§)SO/+O;—?so?

化新燃料

@SO,+SO:->50,

化1:生產(chǎn)SO：

火山唆發(fā)［匯照一?NO,.CH化合物上二?OH+…

污染空氣②SO：+?OH-?HOSO：

:速率0.8%小時

@HOSOj+?OH―?H：SO4

下列有關(guān)說法不正確的是

A.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

7.關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

A.硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子

B.濃印喉與濃鹽酸按3：1的體積比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸電離出的H+,能被Zn、Fe等金屬還原成乩

D.常溫下，向濃HN03中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將過量的Fe粉加入稀

溶液呈稀HN0,將Fe氧化為

AHNO3中，充分反應(yīng)后，滴

紅色Fe3+

入KSCN溶液

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃無明顯Fe、Al在濃HNO3中發(fā)

B

HNC）3中現(xiàn)象生鈍化

3

A1箔表面被HNO,氧

C鋁箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象

化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃MN。,點試紙變

D濃HNO,具有酸性

到藍色石蕊試紙上紅色

9.結(jié)合氮及其化合物“價一類”二維圖及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，下列分析

或預(yù)測正確的是

敬元案的化合價

+5

-N2O5HNO3NaNO3

+4-NO2

+3-N2O3HNO2NaNO2

+2-NO

+1-NQ

0

-N2

-3-NH3NH4CI

L1111i

氮化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

A.N203>NO?、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，三者均為酸性氧化物

B.HNO3>HNO2、NaN03>NH3的水溶液均可以導(dǎo)電，四者均屬于電解質(zhì)

C.聯(lián)氨（N2H?？赡鼙粊喯跛幔℉NO2）氧化生成氫疊氮酸HN3

D.硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu

10.將一定質(zhì)量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀

況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與5.6L標(biāo)況下的氧氣一

起通入足量NaOH溶液中,氣體恰好被吸收生成NaN03,下列說法不正確的是（）

A.銅的質(zhì)量為32g

B.銅與硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1回

C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol-U1

4

D.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.Omol

11.汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)

化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促

使燒類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是

A.一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c0+2N0獸”2cO2+N2

B.此方法的缺點是由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度

C.為減少城市污染應(yīng)開發(fā)新能源

D.汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

+

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na+20FT+H21

B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCOs+ZH^Ca"+CO?t+也0

C.氫氧化領(lǐng)與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+fr+SO：=BaS0N+乩0

2+

D.稀硝酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2f

13.下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

滴入KSCN無明

往某溶液中滴入KSCN溶顯現(xiàn)象，滴加氯

A原溶液中含F(xiàn)e"

液，再滴入氯水水后溶液變成

紅色

B向新制的氯水中加入少量有氣泡產(chǎn)生酸性：

5

CaC03HC10>H2C03

試管中盛有Cu（N03）2溶液，

銅可以和稀硫

C底部有少量的銅，向其中銅粉逐漸溶解

酸反應(yīng)

加入稀硫酸

將碳與濃硫酸加熱產(chǎn)生的石灰水先變渾產(chǎn)生的氣體中

D

氣體通入澄清石灰水濁后澄清有C02和S02

14.物質(zhì)X、Y、Z、W、E中均含有同一種短周期元素，已知X是單質(zhì)，E具有強

酸性和強氧化性。五種物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則X可能是

（）

A.Cl2B.CC.N2D.Si

15.類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（）

A.由C12+2KBr=2KCl+B0,所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Bo

B.常溫下，由Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02t+2H2。，所以Ag也能與濃硝酸反應(yīng)

產(chǎn)生NO?

AA

C.由2Fe+3cl2=2FeCk,所以2Fe+3b=2Fel3

D.由2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2,月f以2Na2（）2+2S02=2Na2so3+O2

16.下列物質(zhì)中，能與濃硝酸反應(yīng)的電解質(zhì)是（）

A.鐵B.二氧化硫C.氧化銅D.氫氧化鈉溶液

6

17.下列有關(guān)濃硝酸的說法.不正確的是（）

A.實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣

B.在常溫下，濃硝酸能使金屬鋁鈍化

C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，需要避光保

D.濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生

18.下列各組離子在酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

2+

A.Ba>SO：、N03B.Mg?*、0H\SO：

C.NH；、Fe"、co；-D.Na+、Fe2+>NO-

19.在下列反應(yīng)中，HN03既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A.H2s+2HN03===S!+2N02t+2H20

B.CU0+2HN03===CU（N03）2+H20

C.4HN03=4N021+02f+2H20

D.3Cu+8HN03（?。?==3Cu（N03）2+2N0t+4H20

20.將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體

L12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.llmolD.0.08mol

二、填空題

21.某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探

究化學(xué)實驗的綠色化。

7

(1)儀器a的名稱是—；實驗前，第一步操作是—o

⑵在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL

濃硝酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是—O

(3)如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

方案反應(yīng)物

甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu^。2、稀HNO3

(4)該裝置也可用來證明酸性強弱：如H2C03>H2Si03o

方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的試劑是—(填編號，下同)，d中加

入的試劑是—；如果在d中看到—，即可證明酸性：H2C03>H2Si03o

供選擇的試劑：

A.NazSiOs溶液B.稀硫酸C.NaCl溶液D.Na2c溶液E.碳酸

鈣

22.煙氣脫硝(將NO,轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì))是工業(yè)廢氣處理中的重要工藝。相對傳統(tǒng)

的處理工藝，活性炭吸附脫硝法具有工藝過程無二次污染、氮資源和脫硝劑可循

環(huán)利用等優(yōu)點。回答下列問題。

8

(1)活性炭吸附脫硝法的工藝流程如圖所示。

該流程中活性炭的作用是—，若入口煙氣中NO,以NO形式參加反應(yīng)，則相應(yīng)的

化學(xué)方程式為

(2)某同學(xué)選擇如下裝置(省略夾持儀器)對該方法進行模擬實驗:

①實驗前，按入一j,ET的順序連接儀器，檢查裝置—o按力一J.而不是力一

A連接儀器的原因是

②先通入空氣，再打開A、B中分液漏斗的活塞，觀察到B中出現(xiàn)紅棕色氣體,

此時，所獲得的氮氧化物中一定含有—氣體。

③裝置F除了能用于判斷氣體流速和脫硝效果外，還可用于—o

23.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下

實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO?能與NaOH溶液反應(yīng)):

9

(1)設(shè)計裝置A的目的是,為達此目

的應(yīng)進行的操作o

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B

中的現(xiàn)象是

____________________________________________________________;B中反應(yīng)

的離子方程式是o

(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是

(4)D裝置的作用是

24.AgNOs是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。

I.AgNOs的熱穩(wěn)定性

AgNOs受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNOs固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段

時間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。

IO

(1)實驗室檢驗氣體a的方法為

(2)已知B中只生成一種鹽，據(jù)此判斷AgNOs受熱分解的化學(xué)方程式為

(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為

II.AgNOs與鹽溶液的反應(yīng)

兒滴0.5mol-L-1取上層清液,滴加

(NH.)Fe(SO.)溶液幾滴KSCN溶液

ar12l2

①?

2mL0.5mol?L-1有白色沉淀，管有白色沉淀，溶液局部

壁有銀鏡附著變紅，振蕩后紅色消失,

AgNO:)溶液

沉淀量增加

(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe?+所致，其離子方程式為

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為―(請從平衡移動的

角度解釋)。

11

參考答案

1.C

【解析】

A項、化石燃料的使用生成二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高

消耗、森林面積的銳減是造成大氣中二氧化碳濃度增高的主要原因，故A正確;

B項、氮氧化物和硫的氧化物使雨水酸性增強，都是形成酸雨的主要物質(zhì)，故B

正確；

C項、汽車尾氣是造成城市光化學(xué)煙霧的最主要原因，取暖大量燃燒煤所釋放出

的有害氣體可導(dǎo)致酸雨和溫室效應(yīng)，故C錯誤；

D項、N元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量繁殖，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水

質(zhì)，故D正確；

故選C。

2.D

【解析】

A.常溫下將金屬鐵放入濃HN03中，濃硝酸使Fe鈍化，反應(yīng)停止，故A錯誤；

B.將一定量的鐵粉放入HNO3中，當(dāng)鐵過量時生成物中Fe的存在形式為Fe(N03)2,

故B錯誤；

C.氧化劑的氧化性強弱是由得電子的能力大小決定的，和被還原的價態(tài)無關(guān)，

濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故C錯誤；

D.將一定量的Fe放入稀HNO3,鐵的量不同生成物不同，其產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3,

12

也可能是Fe(N0j2或它們的混合物，故D正確;

故選D。

3.C

【分析】

從圖中可以看出，HN03過量，此時A1轉(zhuǎn)化為A1(NO3)3,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(N03)3；OC

段，發(fā)生反應(yīng)為H*+OH==H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為A1"+3OE=A1(OH)31、

Fe3++30IT=Fe(0H)31;DE段,發(fā)生反應(yīng)為NH：+0JT=NH3?乞0；EF段，發(fā)生反應(yīng)

為0F+A1(0H)3=AIO;+2H20O

【解析】

A.D點時HNO3、A1(NO3)3>Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)

是陽3。3、NaN03,故A正確；

B.DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH；+0If==

NH3?H20,故B正確；

C.A(NH；)=0.003LX4mol/L=0.012moL共得電子的物質(zhì)的量He)=0.012mol

X8=0.096mol,則Al3\Fe”消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol,B點沉淀的物質(zhì)

的量為竺誓=0.032moL故C錯誤；

D.Z?(NH；)=O.003LX4moi/L=0.012moL共得電子的物質(zhì)的量n(e)=0.012mol

X8=0.096moL則A^、Fe?+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol,消耗NaOH的體

積為7=0.024L=24mL,C點的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL,故D正確；

4mol/L

故選c。

4.B

【解析】

13

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HN03=5M(N03)2+N21+6H20,某稀HNO3與金

屬M反應(yīng)時能得到+2價硝酸鹽，所以lmolM失去2mol電子，5molM失去lOmol

電子；而12molHNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸

參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)

物必須是0價的弗，B項正確；

答案選B。

【點睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關(guān)系，理解氧化還原反

應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

5.C

【解析】

【解析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO,故A錯誤；

B、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu

反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；

C、實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CU+CU(NO3)2+4H2so4-4CUS04+2N0t+4H20,

正確；

D、由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。

故答案選Co

6.A

【解析】

A.SOZ變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO?沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

14

B.由圖可知，兩種途徑中反應(yīng)1均需要光照條件下發(fā)生，所以光照是形成酸雨

形成的必要條件之一，故B正確；

C.據(jù)圖可知，途徑II的速率大于途徑I,即污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快，

故C正確；

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量少，能有效遏

制酸雨污染，故D正確。

故選：Ao

7.A

【解析】

A.硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)

時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；

B.王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3,王水能溶解金、鋁等金屬，故B錯

誤；

C.酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合

物，得不到氫氣，故C錯誤；

D.常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻

止進一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；

故選A。

8.B

【解析】

A.稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe",過量的鐵粉將F/還原，最終得到Fe?+,

滴人KSCN溶液不顯紅色，故A錯誤；

15

B.常溫下，F(xiàn)e、AI在濃HNO3中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，

故B正確；

C.鋁箔能與稀HNO.3反應(yīng)放出氣體，故C項錯誤；

D.濃硝酸是強氧化性酸，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯誤。

9.C

【解析】

A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水的氧化物，NOZ與堿反應(yīng)不能生

成對應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故A錯誤；

B.加3與水反應(yīng)生成NH3HQ,NH3H2O在水溶液中發(fā)生電離可以導(dǎo)電，NH3自身

不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.聯(lián)氨(N2H。中N的化合價為-2價氫疊氮酸HN3中N的化合價為J,亞硝酸(HN02)

中N的化合價為+3價，聯(lián)氨(N2HJ可能被亞硝酸(HN02)氧化生成氫疊氮酸HN3,故

C正確；

D.稀硝酸不能溶解Au,故D錯誤。

故答案選：Co

10.C

【分析】

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、NO2與水，銅失電子，硝酸被還原為NO、N02

兩種氣體，而NO、NO2兩種氣體在堿性環(huán)境下被氧氣氧化為NO；,NO、NO2又失電

子，氧氣得電子，所以整個過程相當(dāng)于銅失電子轉(zhuǎn)移給了氧氣，根據(jù)電子守恒:

設(shè)銅有amoL則2a=T*X2X2,解得a=0.5moL即Cu的物質(zhì)的量為0.5mol,

據(jù)此分析解答。

16

【解析】

A.根據(jù)上述分析可知，Cu的物質(zhì)的量為0.5moL則銅的質(zhì)量為0.5molX

64g/mol=32g,A正確；

B.Cu的物質(zhì)的量為0.5moLCu完全反應(yīng)，故電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.5molX2X

岫0廣=1%B正確；

C.0.5molCu與硝酸完全反應(yīng)生成硝酸銅0.5moL同時反應(yīng)生成的NO、NO?兩種

1171

氣體共有-715mol,所以參加反應(yīng)硝酸的量加HN03)=0.5molX

22.4L/mol

2+0.5mol=1.5mol,而硝酸可能還有剩余，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度可能2

lO.OmolL1,C錯誤;

D.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，根據(jù)Cu2+~2NaOH可知，0.5molCu2+

完全沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為Imol,如果反應(yīng)后硝酸過量，氫氧化鈉還需中

和硝酸，所以需要NaOH的物質(zhì)的量要大于l.Omol,D正確；

答案選C。

11.B

【解析】

A.由信息可知,N0和C0反應(yīng)生成無毒的氮氣和二氧化碳,化學(xué)方程式為2c0+2N0

型組2cO2+N2,故A正確；

B.空氣中的酸度增加，主要是含N、S的氧化物的排放，與二氧化碳無關(guān)，故B

錯誤；

C.NO、C0均為空氣污染物，新能源燃燒不生成有毒物質(zhì)，則為減少城市污染應(yīng)

開發(fā)新能源，故C正確；

D.汽車尾氣中有NO、CO均極易結(jié)合血紅蛋白，則使人中毒，故D正確；

17

故答案選Bo

12.A

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H20=2Na++20H*H23A正

確；

B.石灰石與醋酸反應(yīng)，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為

2+

CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00+C021+H20,B錯誤；

2++

C.氫氧化領(lǐng)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎖沉淀和水，Ba+20H+2H+S0：=BaS041+2H20,

C錯誤；

D.稀硝酸與鐵粉反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，2Fe+8H++2N0，=2Fe"+2N0t+4H2。，D

錯誤；

答案為A。

13.A

【解析】

A.滴入KSCN無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe*滴加氯水后溶液變成紅色，說明

氯水將Fe-氧化成Fe",原溶液中含F(xiàn)e3A正確；

B.向新制的氯水中加入少量CaCOs,有氣泡產(chǎn)生是因為氯水中有HCL酸性：

HC1>H2CO3,B錯誤；

C.稀硫酸提供氫離子，硝酸根、氫離子、銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，不是銅

可以和稀硫酸反應(yīng)，C錯誤；

D.COZ和SO?均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，無法確定是否二者都有，D錯

誤。

18

答案選A。

14.C

【解析】

A.氯氣和氧氣不反應(yīng)，A不符題意；

B.碳酸是弱酸且沒有強氧化性，B不符題意；

C.氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成Y(氨氣)，氮氣與氧氣在放

電或高溫條件下反應(yīng)生成Z(NO),Y(氨氣)催化氧化得Z(NO),Z(NO)和氧氣反應(yīng)

生成W(NO2),W(N02)與水反應(yīng)得E(HN03),E(HNO3)有強酸性和強氧化性，C符合

題意；

D.二氧化硅與氧氣不反應(yīng)，且二氧化硅與水不反應(yīng)，硅酸是弱酸且無強氧化性，

D不符題意。

答案選C。

15.B

【解析】

A.F2單質(zhì)在水溶液中先和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換澳單質(zhì)，故A錯誤；

B.常溫下，由Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2NOzt+2H2。，說明濃硝酸具有強氧化性,

所以Ag也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2,故B正確；

C.氯氣氧化性強，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，碘單質(zhì)氧化性弱，和鐵發(fā)生反應(yīng)生

成碘化亞鐵，故c錯誤；

D.岫2。2有氧化性，與S02反應(yīng)生成Na2sNa202+S02=Na2S04,故D錯誤；

故選B。

16.C

19

【解析】

A.鐵為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.二氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氧化銅在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，同時氧化銅為堿性氧化物，能和硝

酸反應(yīng)，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C。

17.A

【解析】

A.濃硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時，一般不生成氫氣，所以實驗室中不能使

用濃硝酸制備氫氣，故A錯誤；

B.在常溫下，鋁遇濃硝酸會被氧化，在表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層

的金屬起到保護作用，故B正確；

C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解：4帆3=4岫個+。2個+2H,0,所以應(yīng)避光保存，故C

正確；

D.濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，硝酸蒸氣與空氣中的水蒸氣結(jié)合成硝酸液滴，瓶口

有白霧產(chǎn)生，故D正確；

選Ao

18.D

【解析】

A.Ba2\SO：發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成BaS(h沉淀而不能大量共存，A不合題意；

B.Mg2\IT分別與OIF發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、水而不能大量共

20

存，B不合題意；

C.Fe3\IT分別與co；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w、

水和二氧化碳而不能大量共存，C不合題意；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，它們之間發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而不能大量共存，D符合題意；

答案選D。

19.D

【解析】

A.HN03中氮元素化合價由+5價降為+4價，只表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B.HN03中沒有元素化合價變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C.HN03中氮元素化合價由+5價降為+4價，氧元素化合價由-2價升高到0價，既

表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯誤；

D.國生中部分氮元素化合價由+5價降為+2價生成NO,部分氮元素化合價沒變生

成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。

故選D。

20.C

【分析】

反應(yīng)生成Cu(N03)2與氮的氧化物(NO、NO2中的一種或2種)，反應(yīng)中硝酸起氧

化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成

Cu(NO3)2,根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)(HNO3)=2CU(N03)2+n(NO,N02),根據(jù)

n=￡計算L92gCu的物質(zhì)的量，由Cu原子守恒可知n(Cu)=Cu(N03)2,根據(jù)

21

v

n=,計算生成氣體物質(zhì)的量，據(jù)此計算解答。

vm

【解析】

192￡112/

1.92gCu的物質(zhì)的量=ky^=O.03mol,n(NO,N0)=~：=0.05mol,反

64g/mol222.4L/mol

應(yīng)生成Cu(NO3)2與氮的氧化物(NO、NO2中的一種或2種)，反應(yīng)中硝酸起氧化

劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成

Cu(NO3)2,由Cu原子守恒可知n(Cu)=Cu(N03)2=0.03mol,根據(jù)氮原子守恒

可知n反應(yīng)(HNO3)=2CU(N03)2+n(NO,N02)=2X0.03mol+0.05mol=0.llmol,

故答案選Co

21.(1)分液漏斗檢查裝置氣密性

(2)CU+4HN03(^)=Cu(NO3)2+2N021+2H20

(3)丙

(4)DA生成白色膠狀物質(zhì)(或白色沉淀)

【分析】

銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、有毒氣體NO2和水，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、

有毒氣體N0和水，NaOH可以吸收NO2：2Na0H+2N02=NaN03+NaN02+H20,也能吸收

N0和NO2的混合氣：N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,故用NaOH溶液吸收多余的氮氧化

物，防止污染環(huán)境。若要證明碳酸酸性強于硅酸，需要把CO2通入硅酸鈉溶液中，

根據(jù)生成白色膠狀沉淀證明反應(yīng)的發(fā)生，從而證明酸性的強弱。

【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，a為分液漏斗；本實驗有氣體生成，故實驗前，應(yīng)先

檢查裝置的氣密性。

22

(2)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO?和水，化學(xué)方程式為：

CU+4HN03(^)=Cu(N03)2+2N02t+2H20O

(3)方案甲會生成有毒氣體NO2,方案乙也會產(chǎn)生有毒氣體NO,而方案丙中，銅

和氧氣生成氧化銅，氧化銅再和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，沒有污染產(chǎn)生，且硝酸

中的氮全部轉(zhuǎn)移到硝酸銅里，原料利用率高，故能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，故選丙。

(4)根據(jù)分析可知，需要先制取C02,所用試劑為稀硫酸和碳酸鈉溶液，不能選碳

酸鈣，因為稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶性的硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面,

阻礙反應(yīng)的進行。生成的CO,通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

C02+Na2Si03+H20=Na2C03+H2Si031,若看到白色膠狀沉淀，則可證明碳酸酸性強于

硅酸。

催化劑

22.(1)催化劑6NO+4NH3^=5N2+6H2O

(2)①氣密性氨氣密度較小，可使反應(yīng)氣體混合均勻，提高原料利用率

②NO?

③尾氣吸收

【分析】

裝置A中利用空氣將濃氨水中的氨氣吹出，裝置B中利用硝酸和銅反應(yīng)生成氮氧

化物,在裝置C中二者混合,氨氣的密度較小,為了使氨氣和氮氧化物混合均勻，

氨氣從J口進入，氮氧化物從4口進入，混合后通過活性炭進行反應(yīng)，E裝置為

安全瓶可以防止倒吸，裝置F可以吸收尾氣，并判斷氣體流速和脫硝效果。

【解析】

(1)該過程中煙氣和氨氣混合通過活性炭后，活性炭沒有變化，所以為催化劑；

23

NO,以NO形式參加反應(yīng)，即NO和加3發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，根據(jù)電子守恒和元

催化劑

素守恒可得化學(xué)方程式為6N0+4NH3^=5N2+6H20；

(2)①本實驗中反應(yīng)物均為氣體，所以連接好儀器后要先檢驗裝置的氣密性；氨

氣密度較小，按力一J連接可使反應(yīng)氣體混合均勻，提高原料利用率；

②氮氧化物中NO2為紅棕色氣體，所以出現(xiàn)紅棕色說明一定含有N02；

③氮氧化物和氨氣均不能隨意排放，所以裝置F還可以吸收尾氣；

23.(1)利用生成的CO?將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的

干擾使分液漏斗的凹槽對準(zhǔn)小孔，打開K,當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，

關(guān)閉K

(2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H+

-2+

+2NO3=3CU+2NOt+4H20(3)驗證E中的無色氣體為NO

(4)吸收NO、NO?等尾氣，防止污染空氣

【分析】

由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中

有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的二氧

化碳?xì)怏w趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B