2019年春滬科版八年級下學期物理教案：11.1 走進微觀

教案：走進微觀一、教學內容本節(jié)課的教學內容來自滬科版八年級下學期物理教材，第11章的第1節(jié)“走進微觀”。本節(jié)課的主要內容有：1.原子的結構2.原子核的組成3.電子的發(fā)現(xiàn)4.元素的概念5.元素周期表二、教學目標1.讓學生了解原子的結構，掌握原子核的組成，理解電子的發(fā)現(xiàn)過程。2.讓學生掌握元素的概念，能夠運用元素周期表進行相關計算。3.培養(yǎng)學生的觀察能力、思考能力和實踐能力。三、教學難點與重點重點：原子的結構，原子核的組成，電子的發(fā)現(xiàn)，元素的概念，元素周期表。難點：原子核的組成，電子的發(fā)現(xiàn)過程，元素周期表的應用。四、教具與學具準備教具：多媒體課件，黑板，粉筆。學具：教材，筆記本，文具。五、教學過程1.實踐情景引入：通過展示一些日常生活中的物質，讓學生觀察并思考這些物質的組成。引導學生思考：物質是由什么組成的？2.知識講解：（1）原子的結構：原子由原子核和電子組成。原子核由質子和中子組成。（2）原子核的組成：原子核由質子和中子組成。質子帶正電，中子不帶電。（3）電子的發(fā)現(xiàn)：1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。電子帶負電，是原子的基本粒子之一。（4）元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。（5）元素周期表：元素周期表是用來表示元素的一種表格，表格中元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列。3.例題講解：例題：請根據(jù)元素周期表，找出氧元素和氫元素的原子序數(shù)。解答：氧元素的原子序數(shù)是8，氫元素的原子序數(shù)是1。4.隨堂練習：練習題：根據(jù)元素周期表，找出碳元素和氮元素的原子序數(shù)。答案：碳元素的原子序數(shù)是6，氮元素的原子序數(shù)是7。5.課堂小結：通過本節(jié)課的學習，我們了解了原子的結構，掌握了原子核的組成，知道了電子的發(fā)現(xiàn)過程，明確了元素的概念，學會了使用元素周期表。六、板書設計原子的結構原子核：質子、中子電子元素：核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱元素周期表七、作業(yè)設計1.請用簡潔的語言描述原子的結構。2.請列出三種你熟悉的元素，并注明它們的原子序數(shù)。3.請解釋元素周期表的作用。答案：1.原子的結構：原子由原子核和電子組成。原子核由質子和中子組成。質子帶正電，中子不帶電。電子帶負電，是原子的基本粒子之一。2.三種元素及原子序數(shù)：氧元素（8），氫元素（1），碳元素（6）。3.元素周期表的作用：元素周期表是用來表示元素的一種表格，表格中元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列。通過元素周期表，我們可以方便地查找元素的相對原子質量、原子序數(shù)等信息。八、課后反思及拓展延伸本節(jié)課通過引入日常生活中的物質，引導學生思考物質的組成，從而引出原子的結構、原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)、元素的概念和元素周期表等內容。在教學過程中，通過例題講解和隨堂練習，讓學生鞏固所學知識。整體教學效果較好，學生對原子的結構、原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)、元素的概念和元素周期表有了較為深入的了解。拓展延伸：1.研究原子的內部結構，科學家們還發(fā)現(xiàn)了哪些基本粒子？2.除了元素周期表，還有哪些工具可以幫助我們了解元素？3.請舉例說明元素周期表在實際應用中的重要性。重點和難點解析一、原子的結構原子的結構是本節(jié)課的教學重點之一。原子由原子核和電子組成。原子核位于原子的中心，由質子和中子組成。質子帶正電，中子不帶電。電子帶負電，圍繞原子核高速運動。原子核的質量和體積遠大于電子，因此電子在原子中的運動受到原子核的吸引。二、原子核的組成原子核的組成是本節(jié)課的教學難點之一。原子核由質子和中子組成。質子帶正電，中子不帶電。質子和中子的質量相近，但中子的質量略大于質子。原子核中的質子數(shù)決定了元素的種類，即元素的原子序數(shù)。不同元素的原子核中質子數(shù)不同，因此元素之間的性質也有所不同。三、電子的發(fā)現(xiàn)電子的發(fā)現(xiàn)是本節(jié)課的教學重點之一。1897年，英國物理學家湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子。他觀察到在氣體放電管中，當電壓加在管的兩端時，電流會通過管內的氣體流動。他推測這種現(xiàn)象是由于氣體中的某種帶負電的粒子造成的，將這些粒子命名為“電子”。電子的發(fā)現(xiàn)揭示了原子內部的存在，為原子結構的研究奠定了基礎。四、元素的概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的概念是本節(jié)課的教學重點之一。每個元素都有其獨特的原子序數(shù)，原子序數(shù)決定了元素的原子結構和化學性質。元素周期表是表示元素的一種表格，按照原子序數(shù)遞增的順序排列。通過元素周期表，我們可以了解元素的相對原子質量、原子序數(shù)以及元素之間的相互關系。五、元素周期表的應用元素周期表的應用是本節(jié)課的教學難點之一。元素周期表是化學中非常重要的工具，它可以幫助我們了解元素的基本性質和相互關系。元素周期表中的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，同一周期的元素具有相似的化學性質，而同一族的元素具有相似的外層電子數(shù)。元素周期表還揭示了元素周期性變化的規(guī)律，為化學研究和學習提供了重要的依據(jù)。本節(jié)課的重點是原子的結構、原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)以及元素的概念。難點是原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)過程以及元素周期表的應用。通過對這些重點和難點的詳細解析，學生可以更深入地理解原子的結構，掌握原子核的組成，了解電子的發(fā)現(xiàn)過程，以及明確元素的概念和應用元素周期表。這些知識將為后續(xù)的物理學習打下堅實的基礎。繼續(xù)六、原子核的組成（續(xù)）原子核的組成是理解原子內部結構的關鍵。質子和中子是原子核的基本組成部分，它們的質量遠大于電子，因此決定了原子的質量和大部分的物理性質。質子數(shù)，也就是原子序數(shù)，決定了元素的化學性質和元素在周期表中的位置。而中子的存在，雖然不直接影響元素的化學性質，但對于元素的穩(wěn)定性有重要影響。原子核中的質子數(shù)和中子數(shù)可以不同，這導致了不同的同位素的存在。同位素是指具有相同質子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，它們具有相似的化學性質但物理性質有所差異。例如，氫元素就有三種同位素：氫（質子數(shù)為1，中子數(shù)為0）、重氫（質子數(shù)為1，中子數(shù)為1）和氚（質子數(shù)為1，中子數(shù)為2）。七、電子的發(fā)現(xiàn)過程（續(xù)）電子的發(fā)現(xiàn)過程是物理學史上的一次重大突破，它揭示了原子不是物質的最小單位，而是由更小的粒子組成的。湯姆生在1897年通過研究陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)了電子。他發(fā)現(xiàn)，當電壓加在放電管的兩端時，管內會出現(xiàn)一種能穿透黑暗的射線，這種射線被稱為陰極射線。通過一系列實驗，湯姆生確定了這些射線是由帶負電的粒子組成，并且這些粒子的質量非常小，遠小于任何已知的元素。電子的發(fā)現(xiàn)不僅證明了原子內部的存在，還為化學鍵的形成和分子結構的研究提供了基礎。電子的排布決定了原子的化學性質，而原子的化學性質又決定了化合物的性質。因此，電子的發(fā)現(xiàn)是化學和物理學發(fā)展中的一個重要里程碑。八、元素周期表的應用（續(xù)）元素周期表的應用是理解和預測化學性質、反應以及物質性質的基礎。周期表中的周期和族別反映了元素的電子排布和化學性質的周期性變化。例如，同一周期的元素具有相同的外層電子數(shù)，因此它們的化學性質會有相似之處。同一族的元素則具有相同的外層電子數(shù)，因此它們在化學反應中會表現(xiàn)出相似的行為。元素周期表還使我們能夠預測元素之間的反應和化合物的形成。通過查看周期表，化學家可以快速找到可能形成化合物的元素，并預測化合物的性質。周期表還幫助我們理解元素的原子結構和相對原子質量，這對于科學研究和技術應用至關重要。通過對