2019-2020學(xué)年度初中化學(xué)九年級下冊滬教版習(xí)題五

2019-2020學(xué)年度初中化學(xué)九年級下冊滬教版習(xí)題精選五

第1題【單選題】

下列敘述中錯誤的是（）

A、常用的食醋中含3%-5%的乙酸

B、醫(yī)療上常用質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精作消毒劑

C、成人每天約需食用5克食鹽

D、空氣里CO2的體積分數(shù)達到1%以上時，對人有害

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癬：A、食醋中醋酸的含量為3%~5%;故A正確；B、醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精作消毒劑；故B錯誤;

C、成人每天約需食用5克食鹽;故C正確；

D、空氣里CO2的體積分數(shù)達到1%以上時，對人有害；故D正確.

【分析】食醋中醋酸的含量為3%~5%;醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精作消毒劑；成人每天約需食用5克食鹽;空氣里CO2

的體積分數(shù)達到1%以上時，對人有害.

第2題【單選題】

下列關(guān)于產(chǎn)生氧氣方法的敘述中，錯誤的是（）

A、空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用

B、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣是分解反應(yīng)

C、用含有氧元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣

D、用過氧化氫溶液制氧氣時不加二氧化錦也能產(chǎn)生氧氣

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、空氣中的氧氣主要是由植物的光合作用產(chǎn)生,其他方法產(chǎn)生氧氣的量很少,故對；

B、工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣，有液態(tài)變成氣態(tài)時由于氧氣與氮氣沸點不同，然后升溫沸點低的先汽化溢出，沒有生成

新物質(zhì)是物理方法而分解反應(yīng)的前提必須是化學(xué)變化,故錯：

C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，若產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)物質(zhì)中必須含有氧元素；故含有氧元春的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣，故對；

D、過氧化氫能自行分解產(chǎn)生氧氣，故對；

【分析】A、植物的光合作用就是吸收空氣中的二氧化碳和水利用光合成有機物和產(chǎn)生氧氣的過程;

B、工業(yè)制氧氣的艇是分離液態(tài)空氣，然后升溫沸點低的先汽化溢出；

C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律來判定；

D、過氧化氫能自行分解產(chǎn)生氧氣.

＞第3題【單選題】

人體內(nèi)一些體液的近似pH如下，其中堿性最強的是（）

A、胃液（0.9?1.5）

B、胰液（7.5?8.0）

C、膽汁（7.1?7.3）

D、血漿（7.35?7.45）

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、胃液的pH是0.9--1.5,小于7,呈酸性.故不符合題意;

B、胰液的pH是7.5--8.0,大于7,呈堿性，且是幾種體液pH最大的，所以堿性最強，故符合題意；

C、膽汁的pH是7.1--7.3,大于7,呈堿性,但不是堿性最強的，故不符合題意.

D、血液的pH是7.35--7.45,大于7,呈堿性,但不是堿性最強的,故不符合題意；

【分析】根據(jù)溶液酸堿性與pH之間的關(guān)系分析.當溶液的pH等于7時，呈中性.當溶液的pH大于7時,呈堿性.當溶液的pH

小于7時，呈酸性.當溶液的pH大于7時,隨著pH的增大堿性增強.

＞第4題【單選題】

小明用如圖所示裝置進行“微粒是不斷運動”的探究。一段時間后，可觀察到紫色石蕊溶液變紅，則物

質(zhì)A是（）

BL_—

A紫色石蕊溶液

A、濃氨水

B、濃鹽酸

C、濃硫酸

D、濃食鹽水

【答案】：

B

【解析】：

［癬答］濃鹽酸具有揮發(fā)性，而且能夠使得石蕊試液變?yōu)榧t色，B符合題意。

故答案為：B.

【分析】本題主要考查酸的性質(zhì)和指示劑的變色,石蕊遇酸變紅，遇堿變藍。

第5題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、硝酸錢與氯化鈉均為白色固體，故方法一無法進行區(qū)分,硝酸錢溶于水吸熱溫度降低,氯化鈉溶于水溫度幾乎不

變，方法二可進行區(qū)分,符合題意;

B、碳酸鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,方天-可進行區(qū)分,碳酸鉀溶液

可與氫氧氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液不反應(yīng)，方法二也可進行區(qū)分，B符合題意；

C、食鹽水呈中性,稀鹽酸呈酸性，堿性溶液能使酚酸溶液變色，故無法用酚猷進行鑒食鹽水和稀鹽酸均含有氯離子，故滴

加硝酸銀溶液均可出現(xiàn)白色沉淀,方法二無法進行區(qū)分，C不符合題意；

D、濃硫酸和稀硫酸加入木條后，濃硫酸可將木條碳化,方法一可區(qū)分，濃硫酸和稀硫酸均是無色無味的液體，方法二無法區(qū)

分，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與相同試劑反應(yīng)產(chǎn)生不同般來鑒8佗們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒它們，

據(jù)此分析解答

第6題【單選題】

下列各組物質(zhì)間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，則甲、乙、丙可能是（

A、NaOHNaCINaNO3

B、CO2CaCO3CaO

C、CaOCa（OH）2CaCO3

D、H2O2H2O02

【答案】：

D

【解析】：

［解答］癬：A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，氫氧化鈉與

稀硝酸也能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鈉,但是硝酸鈉與其它物質(zhì)結(jié)合沒有生成沉淀、氣體或水生成，不能生成氯化鈉，無法一步實

現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故選項錯誤.B、二M化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二a化碳不能通過T反應(yīng)生成氧化鈣,無

法一步實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故選項錯誤.

C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣無法f反應(yīng)生成碳酸鈣，無法f實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故選項錯誤.

D、鐵過氧化氫分解生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，氧氣在氧氣中燃燒生成水，通過f反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)

化，故選項正確.

否：D.

【分忻】根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律,分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖完全物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的一組；通過列出具體的反

應(yīng)，可以使分析和判斷變得直觀、簡單.

第7題【單選題】

下列做法中正確的是（）

A、點燃可燃性氣體前都必須驗純

B、蒸發(fā)溶液時，在蒸發(fā)皿下墊石棉網(wǎng)

C、用濕潤的pH試紙粗略測定稀醋酸的pH

D、用托盤天平稱量時，左盤放祛碼右盤放藥品

【答案】：

A

【解析】：

A、可燃性氣體與空氣混合點燃時,因與氧氣接觸充分而反應(yīng)劇烈，暗間產(chǎn)生大量的熱而引起爆炸，因此，在點燃可燃性氣體前

f要檢驗氣體的純度,故正確

B、蒸發(fā)皿能直接加熱不用墊石棉網(wǎng)，故錯誤

C、pH試紙用水潤濕以后,再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，如果待測液顯酸性,則測出的pH偏大，故

m口

D、用托盤天平稱量時，左盤放藥品祛碼右盤放祛碼，故錯誤

腌A

第8題【單選題】

下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）

說

府

里

0

A、向一定量氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

無力W酷網(wǎng)員■

B、向一定量的飽和硫酸銅溶液中不斷加入無水硫酸銅

固］

體、

質(zhì)

1

0

反應(yīng)時目

C、向一定量灼熱的氧化銅中通入一氧化碳氣體

1

0

D、向一定量的稀硫酸中加入足量的鐵片

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、向氫氧化鉀和硝酸欽的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸,稀硫酸先與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，生成的硫

酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸較沉淀，懷符合題意;

B、向一定量的飽和硫酸銅溶液中不斷加入無水硫酸銅,由于無水硫酸銅奪取溶液中的水，會導(dǎo)致原溶液中有晶體析出，溶質(zhì)的

合;

&向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱會發(fā)生反應(yīng)生成錮和二m化碳,固體質(zhì)量不會減小到零，c不符合題意；

D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前的溶液是稀硫酸,溶液的質(zhì)量不為0,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，D符合題意.

故答案為：D,［分析］A、氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水,硝酸?J和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和硝酸;

B、硫酸飄水反應(yīng)生成五水硫酸銅；

C、氧化郵一氧化碳在盲溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳；

D、鐵和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣.

第9題【單選題】

下列化學(xué)反應(yīng)中，符合下圖卡通畫情景的是

sa

A、C+2CuO----------2CU+CO2個

B、Cu+2AgNO3-_______Cu(NO3)2+2Ag

rHTCT..M旦ii

C、Fe2O3+3CO---------2Fe+3CO2

D、Fe+H2s04-FeSO4+H2個

【答案】：

B

【解析】：

【分析】金屬和酸根組成的物質(zhì)屬于鹽，題目中圖示表明，反應(yīng)是在金屬甲與金屬乙的鹽之間發(fā)生的，結(jié)果生成金屬乙和金屬

甲的鹽，此反應(yīng)為金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成另屬和另一種鹽.

【解答】A、木炭還原氧化銅，該反應(yīng)是非金屬單質(zhì)C和氧化物CuO間的置換反應(yīng)，不符合題圖中所示的金屬與鹽的置換.故不

選；

B、反應(yīng)中Cu、Ag為金屬單質(zhì)fCU(NO3)2SAgNO?為鹽,此反應(yīng)正如題圖所示為金屬與鹽反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽的置換

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng),故不選；

D、反應(yīng)為金屬與酸的置換，不符合題圖中的金屬與鹽的置換.故不選.

【點評】金屬與酸領(lǐng)合形成的物質(zhì)為鹽，活動性強的金屬官侍e活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.

第10題【單選題】

下列圖象能正確反映相應(yīng)實驗的是4

①向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

②向一定量的碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③40c時，將飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

④將足量的金屬鎂片和鋅片分別與等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合.

A①②

、

B③④

、

c②④

、①③

D

、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癬：①向氫氧化鈉溶液中逐前加入稀鹽酸，溶液的PH值應(yīng)從大于7開始逐漸減小，不正確；②生成二氧化碳的質(zhì)量決

定于碳酸鈣的質(zhì)量,碳酸鈣完全反應(yīng)后,生成的二M化碳的質(zhì)量不再改變,故對；

③^恒溫條件下，將飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體折出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，鐲吳；

④過量鎂和鋅分別與硫酸反應(yīng)時，生成的氧氣質(zhì)量相等，并且因為鎂比鋅活潑，所以反應(yīng)速率快，故對；

【分析】①.向氫氧化鈉溶液中逐育加入稀鹽酸，溶液的PH值逐漸減??；

②生成二M化碳的質(zhì)量決定于碳酸鈣的質(zhì)量,碳酸鈣完全反應(yīng)后,生成的二M化碳的質(zhì)量不再改變;

③IS據(jù)飽和溶液蒸發(fā)水分的知識解答;

④如果鎂和鋅過量時，生成的氫氣的量決定于硫酸的質(zhì)量

＞第11題【單選題】

某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后

過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是（）

A、濾渣中一定含有銀，可能含有鋅或鐵。

B、濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅。

C、濾液中一定含有ZM2+,一定沒有Fe八2-和AgA+

D、濾液中一定含有ZnA2+和FeA2+,一定沒有AgA+

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中含有鐵，可能含有鋅，這是因為稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫

氣，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此濾渣中一定含有銀、鐵，可能含有鋅,該選項說法不符合題意；

B、淖渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項說法符合題意；

C、濾液中一定含有反應(yīng)生成的Z?+,連渣中含有鐵，說明硝酸銀完全反應(yīng)，因此注液中不含有Ag+,如果《肖酸亞鐵過量，

則濾液中含有Fe2+,該選項說法不符合題意；

D、濾液中T含有反應(yīng)生成的Z?+,fS有Ag+,不f含有Fe2+,該選項說法不符合題意.

故答案為：B.

【分析】根據(jù)金屬活動性順^的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，抖在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，外在前面的金屬能與

在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng).

＞第12題【單選題】

廁所用的清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體

是（）

A、二氧化硫

B、二氧化碳

C、氫氣

D、氧氣

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：大理石的主要成分是碳酸鈣,遇到鹽酸會生成二?化碳從而發(fā)出嘶嘶聲.故選B.

【分析】反應(yīng)前的物質(zhì)是鹽酸和大理石，接觸后發(fā)出"嘶嘶”聲，并冒氣泡說明有氣體生成,由于大理石的主要成分是碳酸

鈣，所以此氣體應(yīng)該是二氧化碳.

＞第13題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】癬：A、C02能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化納溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜

原則,故選項所采取的方法錯誤.B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而盆氣不與銅反應(yīng),能除去雜質(zhì)且

沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.

C、CaCC）3能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，在蒸發(fā)、結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原

則，故選項所采取的方法正確.

D、HCI能與適量AgNC>3溶液反應(yīng)生成氯化鈣沉淀和硝酸，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故

選項所采取的方法正確.

否：A.

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

第14題【單選題】

向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的PH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是

C、質(zhì)量

p:

7_________________

D、質(zhì)量

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癬：鹽酸呈酸性，pH小于7,氫氧化鈉呈堿性，pH大于7,向鹽酸中逐離加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于

7,觀察選項,故選C.【分析】根據(jù)已有的知識進行分析,鹽酸呈酸性，pH小于7,氫氧化鈉呈堿性，pH大于7.

＞第15題【填空題】

某實驗驗小組為檢驗滿置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了以下探究活動

【討論與交流】

(1)NaOH在空氣中變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式回答)

(2)Na2c03的水溶液呈堿性.

【查閱資料】

(3)NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHC03

(4)CaCI2、NaCI的水溶液均呈中性.

【猜想假設(shè)】猜想一：固體全部為NaOH；

猜想二：固體全部為

猜想三：固體為NaOH和Na2C03的混合物.

【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進行實驗：

方案一：用潔凈的玻璃捧蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH7(填或"=")

說明猜想一成立.

方案二：取該溶液少許，往其中加入足量_____溶液.有白色沉淀產(chǎn)生：待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再

往濾液中滴入酚醐試液.溶液變成______色，說明猜想三成立

【歸納與總結(jié)】報明顯，方案一的結(jié)論是錯誤的.理由是

【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體.按如圖所示過

程實驗（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出請參照圖中提供的數(shù)據(jù)汁算：

（5）小組同學(xué)在稱量26.6g樣品時，應(yīng)放在中稱里，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右.小組同學(xué)接下來的

操作是

（6）試求26.6g固體混合物中氧氧化鈉的質(zhì)量.

【答案】：

【第空】

12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【第空】

2Na2C03

【第3空】＞

【第4空】氯峻

【第5空】紅

【第謝溶液顯雌，也含維酚猷試液》色

【第7空】玻璃器皿

［第8空］繼續(xù)添加樣品至天平平衡

【第9空】設(shè)26.6g固體混女中Na2c。3的,

領(lǐng)強守磔律后的超差^^￡82的四：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g,

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

10644

x4.4g

106x

宙一帝’

x=10.6gr

26.6g混切中含有?你的:26.6g-10.6g=16g,

答：26.6g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為10.6g.

【解析】：

【解答】解：【討論與交流】

(1)NaOH在空氣中變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二?化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【碎假設(shè)】

猜想一：固體全部為NaOH;

猜想二:固體全部為Na2c；

猜想三：固體為NaOH和Na2c0?的混合物.

故填:Na2C03.

【實驗探究】

方案一：用潔凈的玻璃捧蔗取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7,說明猜想一成立.

故填：>.

方案二：取該溶液少許,往其中加入足量氯化鈣溶液.有白色沉淀產(chǎn)生：待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往謔液中滴入酚獻試液.

溶液變成紅色，說明頻三成立.

故填：氯化鈣；紅.

【歸納與總結(jié)］

方案一的結(jié)論是錯誤的.理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚猷試液變紅色.

故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酸試液變紅色.

［探究與拓展］

(5)小組同學(xué)在稱量26.6g樣品時,應(yīng)放在玻璃器皿中稱里，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右.小組同學(xué)接下來的操作是繼續(xù)添加樣品至天

平平衡，

故填：玻璃器皿；繼續(xù)添加樣品至天平平衡.

(6)設(shè)26.6g固體混合物中Na2c的質(zhì)量為xf

根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4gr

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

10644

x4.4g

106x

x=10.6g,

26.6g混切中含有臊的^:26.6g-10.6g=16g,

答：26.6g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為10.6g.

【分析】【討論與交流】

NaOH在空氣中變質(zhì)的原因是能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

【猜想假設(shè)】

猜想一：固體全部為NaOH;

猜想二：固體全部為Na2c。3；

寤良三：固體為NaOH和N32C03的混合物.

【實驗探究】

顯堿性的溶液pH大于7,能使酚酸試液變紅色；

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

【歸納與總結(jié)］

碳酸鈉水溶液顯堿性；

［探究與拓展］

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二

氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉質(zhì)量.

＞第16題【填空題】

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關(guān).

(1)按人類開始使用這三種金屬的先后順序為(用元素符號表示).

(2)在空氣中制品(填"鋁"或"鐵")制品更耐磨蝕.

(3)生活中人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼的硬度比

純金屬,武德合金的熔點比純金屬.

【答案】：

【第1空】Cu、Fe、Al

【第2空】鋁

【第3空】大

【第4空】低

【解析】：

［解答］(1)活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),能以單質(zhì)形式存在,并匕匕較容易冶煤,故人類使用金屬的順序正好和金屬的

活動性相反；

(2)鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕，所以在空氣中鋁更耐腐蝕；

(3)合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多；武德合金的熔點比純金屬低.

故答案為：(1)Cii、Fe、Al;(2)鋁；(3)大；低.

［分析］(1)人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反,金屬活動性越強的金屬越難;臺媒;

(2)依據(jù)鋁會與空氣中的氧氣反應(yīng)而形成致密的保護腹；

(3)根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析.

＞第17題【填空題】

氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，測量其溶液的pH時，可以,再用標準比色卡比較試紙顯

示的顏色，讀取該溶液的pH.

(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(以土壤中含有硫酸為例).

【答案】：

【第1空】用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上

【第2空】Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

【第3空】Ca(OH)2+H2so4=CaSG＞4+2H2。

【解析】：

【解答】(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，測量其溶液的pH時，可以用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上,再用

標準比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH.

故填：用干燥潔凈的玻璃棒蔗取溶液，滴在pHi趣上.

(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬，是因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O.

故填:Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O.

(3)氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.

故填：Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2。.

【分析】利用pH試紙測定溶液酸堿度的方法是:用潔凈干燥的玻璃棒蔗取溶液，滴在pH試紙上,把變色的pH試紙與標準比色

卡對照，即可得溶液的pH;氫氧化鈣育麗空氣中的M化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水.

＞第18題【實驗探究題】

某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們在實驗室對這包堿石灰樣品展

開了探究.

【查閱資料】①堿石灰是CaO和NaOH固體的混合物.②熟石灰微溶于水；③BaCI2溶液顯中性.

【提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH,Ca(OH)2、CaC03

和.

【第1空】Na2c。3

【實驗探究】小組討論后設(shè)計如下實驗進行探究：＜tablecellspacing="O"cellpadding="O"

border="l"＞＜tbodyxtdvalign="top"width="308"＞實驗步驟及操作＜tdvalign="top"width="125"＞實驗現(xiàn)象＜td

valign="top"width="136"＞結(jié)論＜tdvalign="top"＞①取部分該樣品于試管中,加少量水＜tdvalign="top"＞無放熱

現(xiàn)象＜tdvalign="top"＞樣品中不含CaO和＜tdvalign="top"＞②繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置＜tdvalign="top"＞

產(chǎn)生白色沉淀＜tdvalign="top"＞樣品中一定含有CaC03＜tdvalign="top"＞③取步驟②的少量上層清液于另一

試管中，向其中滴加過量BaCI2溶液＜tdvalign="top"＞產(chǎn)生白色沉淀＜tdrowspan="2"valign="top"＞/＜td

valign="top"＞④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚醐溶液＜tdvalign="top"＞溶液變紅色

＜/tbodyx/table＞

【第1空】NaOH

【思考分析】小杰同學(xué)經(jīng)過分析認為步驟②的結(jié)論不準確，原因是(用化學(xué)方程式表示).

小紅提出步驟③中可用Ba(0H)2溶液代替BaCI2溶液進行實驗，你認為合理嗎？并說明理由.

【第1空】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

【第2空】不能,Ba(0H)2是堿,和a2c。3溶液反應(yīng)生成了NaOH溶液，后面NaOH的臉生干擾

【解釋結(jié)論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是；實驗探究步驟

④所得溶液中除酚酸外還含有的溶質(zhì)有.

【第1空】Na2co3、Ca(OH)2

【第2空】NaOHxNaCLBaCI2

【繼續(xù)探究】某同學(xué)為探究生石灰樣品變質(zhì)后碳酸鈣的含量，取10g樣品，加入50g稀鹽酸，完全反

應(yīng)后，剩余溶液總質(zhì)量為57.8g,求樣品中碳酸鈣含量.

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好全反應(yīng)生成二?化碳的質(zhì)量=50g+10g-57.8g=2.2g;

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

10044

x2.2g

10044

x=5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：黑X100%=50%

10g

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【提出猜想】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣易吸收空氣中二a化碳生成碳酸鈣，二?化碳和氫氧化鈉

反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以該堿石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3.NaOH和Na2cO3;

【分析】【提出猜想】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二?化碳生成碳酸鈣，二?化碳和氫氧化鈉

【實驗探究】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會放出大量熱；

［思考與分析］根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；

【解釋與結(jié)論】根據(jù)碳酸鈉溶液能和氯化物溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酸試液變紅進行

噲；

根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酸試液變紅以及氯化銀溶液過量進行解答.

【繼續(xù)探究】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異因此，使用守恒定,由反應(yīng)前后量差計算二氧化碳的質(zhì)

量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進一步計算樣品中酸鈣質(zhì)分數(shù).

【實驗探究】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會放出大量熱，所以加少量水后無放熱現(xiàn)

象，說明這包堿石灰樣品中不含氧化鈣和氫氧化鈉；

【思考與分析】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以不T含有碳酸鈣，化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH;

如果Ba(OH)2代替，將:Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3l+NaOH,成了NOH,對后面NaOH的以不幡

Ba(OH)2溶液g.

【解釋與結(jié)論】碳酸鈉溶液撕n氯化銀溶液反應(yīng)生成碳酸物沉淀和氯化鈉,所以取少量上層清液于另一i船中,向其中滴加過

量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,說明一定含有碳酸鈉；過濾后所得物質(zhì)能使酚酸試液變紅,說明有氫氧化鈉(此時溶液中不可

能有氫氧化鈣,因為有碳酸鈉),又因為原固體混合物中沒有NaOH,所以應(yīng)該是Ca(OH)2和NazCC)3反應(yīng)生成了NaOH,

因此固體混合物中T有Ca(OH)2；

氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酸試液變紅以及氯化物溶液過量,所以③所得溶液中除酚酸外還含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉

和氯化銀.

故答案為:【提出猜想】Na2c。3；

【實驗探究】NaOH;

【思考與分析】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH;不能,Ba(OH)2是堿，和a2c。3溶液反應(yīng)生成了NaOH溶液，后

面NaOH的魅干擾;

【解侖】Na2CO3sCa(OH)2；

NaOH、NaClsBaCI2.

【繼續(xù)操究】50%.

>第19題【實驗探究題】

某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路"，設(shè)計了如下氣體制備與性質(zhì)驗證的組

合實驗，試看圖回答問題：

過氧化氫溶淹

石

灰

石

資料卡片：①紅磷的著火點為250C;②飽和NaHC03溶液可用于吸收HCI氣體；③20℃時，碳酸鈉

在乙醇中幾乎不溶解；④氯化鈣溶液呈中性.

裝置A可作為氧氣或二氧化碳的發(fā)生裝置是因為_____且反應(yīng)條件均不需要加熱；

A\u53cd\u5e94\u7269\u90fd\u662f\u56fa\u4f53

【第1空】反應(yīng)物都是固體

反應(yīng)開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是;

A\u6cal\u6709\u548c\u6c27\u6cl4\u63a5\u89e6\uff0c\u6e29\u5ea6\u6cal\u6709\u8fbe\u5230\u7ea2\u

78f7\u7740\u706b\u70b9

【第1空】沒有和氧氣接觸,溫度沒有達到紅磷著火點

裝置G中有干和濕的pH試紙各一張，當通入二氧化碳一段時間后，濕的pH試紙顯示pH約為5,干的

pH試紙顯示pH為7,同學(xué)們可得到的結(jié)論是.

A\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u80fd\u548c\u6c34\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u78b3\u9178

【第1空】三化確蜘水6應(yīng)的頻

若裝置H中溶液為飽和裝置，反應(yīng)一段時間后出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

A\u4ea7\u751f\u767d\u8272\u6c89\u6dc0

【第1空】產(chǎn)生白色沉淀

反應(yīng)完成后同學(xué)們對裝置D中所得溶液的溶質(zhì)成分展開探究：

【提出問題】裝置D中溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】小濱認為溶質(zhì)只有CaCI2；

小崔認為除CaCI2外，可能還含有；

【實驗與結(jié)論】小濱取反應(yīng)后裝置D中部分溶液于試管中，滴加酚醐試液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色呈無色，于

是小濱認為自己的猜想是正確的.

【反思與評價】小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是,為驗證后一種物質(zhì)是否存在，小

崔同學(xué)可采用（填字母序號）：

A.碳酸鈉溶液B.石蕊試液C.鋅粒來代替酚獻試液.

A、HCI

B\u6c2f\u5316\u9499\u6eb6\u6db2\u548c\u7a00\u76d0\u9178\u90fd\u4e0d\u80fd\u4f7f\u915a\u915e\

u8bd5\u6db2\u53d8\u8272

C、ABC

【第1空】HCI

【第2空】氧化鈣溶液和稀鹽酸都不能使酚酸試液變色

【第3空】ABC

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）裝置A可作為氧氣或二氧化碳的發(fā)生裝置是因為反應(yīng)物都是固體且反應(yīng)條件均不需要加熱.故填：反應(yīng)物都

是固體.（2）反應(yīng)開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒,原因是沒有和氧氣接觸,溫度沒有達到紅磷著火點.

故填：沒有和氧氣接觸,溫度沒有達到紅磷著火點.（3）裝置G中有干和濕的pH試紙各一張,當通入二?化碳一段時間后,濕

的pH試紙顯示pH約為5,干的pH試紙顯示pH為7,可得到的結(jié)論是二?化碳能和水反應(yīng)生成碳酸.

故填：二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸.（4）若裝置H中溶液為飽和裝置,反應(yīng)一段時間后，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳

酸鈉不溶于乙醇，乙醇出現(xiàn)白色沉淀.

故填：產(chǎn)生白色沉淀.（5）【猜想與假設(shè)】小濱認為溶質(zhì)只有CaCl2；

小崔認為除CaCb夕卜，可能還含有HQ.

故填：HCI.

【反思與評價】〃濯認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是氯化鈣溶液和稀鹽酸都不能使酚筋試液變色；

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，能使石蕊試液變紅色,為驗證后質(zhì)是否

存在，4港同學(xué)可采用碳酸鈉溶液，或石蕊試液，或鋅粒來代替酚酸試液.

故填：氧化鈣溶液和稀鹽酸都不能使酚酸試液變色；ABC

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物可以判斷反應(yīng)裝置,根據(jù)反應(yīng)裝置可以判斷反應(yīng)物；（2）可燃物燃燒的條件是：和氧氣接觸,溫度

達到可燃物著火點；（3）顯酸性溶液pH小于7;（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷實驗現(xiàn)象；（5）顯中性和顯酸性溶液都不能使

酚酸試液變色；

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二M化碳,和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，肯維石蕊試液變紅色.

>第20題【實驗探究題】

某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余

溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。

【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有

氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H3）,說明含有氯化氫。

【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。

【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。＜tablewidth="482"border="l"

cellspacing="O"cellpadding="0"xtbody＞＜tdwidth="36"valign="top"xtdwidth="230"valign="top"＞實驗操作

＜tdwidth="119"valign="top"＞實驗現(xiàn)象＜tdwidth="97"valign="top"＞實驗結(jié)論＜tdwidth="36"＞甲同學(xué)＜td

width="230"valign="top"＞取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加①＜tdwidth="119"valign="top"＞

現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色受\^01坨="97"2厄取"1皿什。\呻^="3"＞溶液顯酸性（含有（+）；溶質(zhì)中有氯化氫。

＜tdwidth="36"＞乙同學(xué)＜tdwidth="230"valign="top"＞取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒＜td

width="119"valign="top"＞現(xiàn)象:②＜tdwidth="36"＞丙同學(xué)＜tdwidth="230"valign="top"＞取燒杯中溶液

少許于試管中，向其中加入少量石灰石＜tdwidth="119"valign=''top''＞現(xiàn)象：③化學(xué)方程式為：

④＜/tbodyx/table＞

【第1空】紫色石蕊試液

【第2空】產(chǎn)生氣泡

【第3空】產(chǎn)生氣泡

【第空】

4CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認為可以向剩余溶液中加

入稍過量的⑤（填化學(xué)式），經(jīng)⑥、蒸發(fā)等操作后即可完成。

【第空】

1CaCO3

【第2空】過濾

【答案】：

【解析】：

【解答】試題分析：實驗結(jié)論是溶液顯酸性，

甲同學(xué)：酸性溶液使紫色石蕊變紅，所以取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色；

乙同學(xué)：鹽酸和鋅粒反應(yīng)放出氧氣,取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒,現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生；

儂的是:；

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

丙同學(xué)：稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶

解，有氣泡產(chǎn)生；

【拓展提高】：因為稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳氣體；所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氧化

鈣固體，同學(xué)們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的石灰石，經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成.

考點：酸的性質(zhì)

＞第21題【實驗探究題】

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量.

（一）成分的確定

三位同學(xué)都作出以下的猜想:

①可能是NaOH；②可能是Na2c03；③可能是NaOH與Na2c03的混合物.

做出②③猜想的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)

【第1空】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗.

小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，再滴加稀HCI,有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有,

肯定猜想(填序號)是錯誤的.

小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚獻試液，溶液變?yōu)榧t色.由此小軍結(jié)合小剛的實

驗,認為猜想③是正確的.小紅卻認為小軍的所得結(jié)論不確切，因為.

【第1空】Na2c。3

【第2空】①

【第3空】Na2c。3顯堿性也會使酚酸試液變紅

為探究白色粉末是否含有NaOH,小紅設(shè)計了如圖1所示實驗方案：

滴加酚儆溶液

＞證明含有NaOH

圖1

①沉淀B的化學(xué)式為.

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、濾

紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是.

③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是,但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有

NaOH,則小剛改進的方法是.小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的

一致，由此確定猜想③是正確的.

【第1空】CaCO3

【第2空】蝌

【第3空】漏斗

【第4空】Na2CO3-^Ca(OH)也有NaOHM

【第5空】將滴加澄清石灰水改為過量的CaCb