2019年海南高考化學(xué)試題及答案

2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)

注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Mn55

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，，〈口/＞該試劑是（）

A.氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸

2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指

A.CuSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.ZnSO4-7H2OD.KA1（SO4）2-12H2O

3.反應(yīng)C2H6（g）=C2H‘（g）+H2（g）,△〃＞（）在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,

不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）

兒O頌B.8Q+C.八80H義/D.A

5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C—H的鍵能為（)

cw4IK?)

:M3」"

I

C(t),:-,—"ZH")

?A//,—?5Dmol'

-------1------CHj(t)

A.414kJmoE'B.377kJmo『C.235kJmol_,D.197kJmor'

6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量MgSO《?xH2。樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是

()

A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫核

C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣進(jìn)濺出來

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括

一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要

選錯(cuò)一個(gè)就得0分。

7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)

化學(xué)元素周期表的說法正確的是()

A.元素周期表共有18列

B.VHN族元素的非金屬性自上而下依次減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag?。和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總

反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是()

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中OH向負(fù)極遷移

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OFT—2e-=Zn(OH)2

D.正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H++2e-=Ag+H2。

9.一定溫度下，AgCl（s）=Ag+（aq）+C「（aq）體系中，c（Ag,）和c（C「）的關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.a、b、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的送一相等

B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）=c（Cr）

D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO,,固體，c（Ag+）沿曲線向c點(diǎn)方向變化

IV.P20既ZGIE確的毛

10.下列說法正確的是（）

A.MgO和ALO：都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)

C.Fe、。」和Pb’O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.向FFeBr2溶液中通入過量CL：2Fe?++CL=2Fe3++2C「

B.向碳酸鈉溶液中通入少量C。?：CO；-+CO2+H2O=2HCO；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2O2+1=10；+3H2O

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S"+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO3

12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）

A.CH3cH=CH?B.CH3cH2cH20H

C.D.O

三、非選擇題：共4分。每個(gè)試題考生都必須作答。

13.（9分）

自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。

回答下列問題：

（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Me,中文名為“鎂”。元素Me可由反應(yīng)端

二化，4—土53M得至1」。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287Me與288Me互為

（2）Me位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NHzNH?,寫出該化合物分子的電子

式,該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有.

（3）該族中的另一元素P能星現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為+5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子

式為______

14.（8分）

由/一羥基丁酸生成7一丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

HOCH2cH2cH2c8H（入4H2O

在298K下，7—羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol,測(cè)得7一T內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如

表所示。回答下列問題：

Z/min21508010012016022000

1

c/(mol-U)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

（1）該反應(yīng)在50?80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol-U1-min-1。

（2）120min時(shí)/一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。

（3）298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

（4）為提高7-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是

15.（9分）

無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

O

（1）硫酸氫乙酯（HO-$-OC2H3）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得,

6

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為,寫出硫酸與乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯

（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（3薩）反應(yīng)來制備，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式。

16.（9分）

連二亞硫酸鈉（Na2s2Hz。），俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2s2O4中5的化合價(jià)為。

（2）向鋅粉的懸浮液中通入S。？，制備ZnS2。"生成ImolZnS?。",，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為—mol；

向ZnS2。,溶液中加入適量Na2c。③，生成Na2s2?！共⒂谐恋懋a(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為

溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙月青溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2so2+2e-=$2。：-,電池

總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是。

17.（9分）

干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸鏤固體，化學(xué)方程式為：

2NH3（g）+CO?（g）=NH2COONH4（s）A^<0

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸鏤的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題:

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為.

裝置2中所加試劑為.

(2)裝置4中試劑為固體NH4cl和Ca(0H)3：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:試管口不能向上傾斜

的原因是。裝置3中試劑為KOH,其作用為?

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是o

四、選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、

19題的第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有購個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)

標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置：第】【題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。

18.［選修5一—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(20分)

18-1(6分)分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物()

18-IJ(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為

（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為。

（3）工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO”與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的C。?與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為一。

（4）奧沙拉秦的分子式為,其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。

（5）若將奧沙拉秦用HC1酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為—、。

（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為_______

19.［選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性］（20分）

19-1（6分）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.分子的極性：BC13<NC13B.物質(zhì)的硬度：Nal<NaF

C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HC1D.在CS?中的溶解度：CC14<H2O

19-H（14分）鐳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn位于元素周期表中第四周期—族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有一個(gè)。

（2）MnCU可與NH?反應(yīng)生成［MMNHJG］。？，新生成的化學(xué)鍵為鍵。

NH,,分子的空間構(gòu)型為,其中N原子的雜化軌道類型為。

（3）金屬鎰?dòng)卸喾N晶型，其中5-肪?的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為“pm3-Mn中鎰的原子半徑

為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，5—Mn的理論密度。=—g-cm"。（列出計(jì)算式）

（4）己知鎰的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中銹離子的化合價(jià)為，其配位數(shù)為。

參考答案

1.D2.A3.D4.B5.A6.C7.AB8.BC9.AC10.C11.BD

12.AD

HH

13.(1)115同位素⑵H：N:N:H極性鍵和非極性鍵⑶P4O6H3PO4

11

14.(1)0.0007(2)0.5(50%)(4)將7—內(nèi)酯移走

4

O

so

(1)=(也4(濃)==o加成反應(yīng)。

15.CH?+H2sox5H5c2SOC2H5

/OCH2CH2cH2cH3

11

(2)AiO=P—OCH2CH:CH;CH;取代反應(yīng)或、「°

“汽，+3HoeH：CH2cH2cHi~?OCH;CH;CH;CH3+3HC1

16.(1)+3(2)2ZHS2O4+Ato2SO3=InCO31+A^z2S2O4(3)2Li+2sO,=Li,S,C)4

Li與水反應(yīng)

17.(1)稀鹽酸濃H2sO4

(2)2NH4Cl+Ca(OH),=2NH3t+2H,O+CaCl1冷凝水倒流道管底部使試管破裂干燥劑(干燥

氨氣)

(3)降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量

18.18-ICD

18-11(1)取代反應(yīng)(2)濃H2so4,濃H2cO3(3)2:1(4)Cl4HxN2O6Na2

4(5)竣基羥基(6)HO-OOCH

19.19-IAB

32x55

19-11(1)VIIB5(2)配位三角錐SP3(3)

NAxa3NO-3a

(4)+26

一、選擇題：本題共有6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)符合題目要

求的。

1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是

A.氨水B.乙酸

C.氫氧化鈉D.硝酸

【答案】D

【解析】

安全標(biāo)志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項(xiàng)正確。

2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)212H2O

【答案】A

【解析】

CuSOr5H2O為藍(lán)色晶體，CuSCh為白色粉末，加熱發(fā)生反應(yīng)：

CuSO4-5H2OCuS04(白)+5比0,A項(xiàng)正確。

3.反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H>0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)措施中，

不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度

C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

【答案】D

【解析】

增大容器容積相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)不符合題意；分離出部分氫氣，衡

向正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)不符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質(zhì)的濃度不

變，平衡不移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意。

4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是

。夠B.000&

OH

【答案】B

【解析】

同分異構(gòu)體的概念為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。A中分子式均為C6H6結(jié)構(gòu)不同，

二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；B中分子式分別為CI4H24、G4H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體符合題意;

C中分子式均為C3H6。2結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；D中分子式均為C6H6。3結(jié)構(gòu)不

同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意。

5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的

鍵能為C(g)4H(g)

-1

A.414moiL/i△〃「717kJmori；；AH2=864kJ.mol

C(s)—1—,——2H(g)

B.377moi2

；A“3=-75kJ.mol一】

C.235mol-L-1

CH(g)

D.197mol-L-14

【答案】A

【解析】

,C(s)+2H2(g)=CH4(g)-75kJmol-l

從右圖中可以得到如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式：一⑻41以"3,列式計(jì)

算即可。

717+864—4x=—75,計(jì)算得x=414,即選A。

6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量MgSO4xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的

A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥

B.試樣中含有少量碳酸氫鍍

C.試樣中含有少量氯化鈉

D.加熱過程中有試樣迸濺出來

【答案】C

【解析】

加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A中未經(jīng)干燥的水分,B中碳酸氫氨加熱分解NH4HCO3駕

CO2T+NH3T+H20f全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量減少的情況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不減

少，所以選C。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案

只包含一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4

分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得。分。

7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列有

關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表共有18列

B.VI1A族元素的非金屬性自上而下依次減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

【答案】AB

【解析】

一般化學(xué)教材采用的元素周期表共有18歹U，VDA族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元

素非金屬性最強(qiáng)，A和B正確。C中氟元素?zé)o正價(jià)，雖為第V11A族，但最高價(jià)為0價(jià)。第二周期主族元素

的原子半徑自左向右依次減小。

8.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgzO和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液。電

池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH—-2e-=Zn(OH)2

D.正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O

【答案】BCo

【解析】

本題注意電解質(zhì)為KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn)H+,應(yīng)為

Ag2O2+2H2O+4e=2Ag+4OH,D錯(cuò)誤。在放電時(shí)負(fù)極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時(shí)消耗掉

氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時(shí)消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離

子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與

化學(xué)反應(yīng)，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,OH-向

負(fù)極移動(dòng)，均正確。

9.一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)體系中,c(Ag+)和c(CI)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

是(*

-

o

l

u

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等)

、

『(

v

)

B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大D

C.AgCI溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(CL)

c(Cr)/(molh

D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化

【答案】AC

【解析】

溫度一定，Kp大小不變，線上a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等。溫度一定，溶解度大小也不變，B錯(cuò)。

+

Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl-),AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq),C正確。b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)變

大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)-c(CL),c(CL)相應(yīng)減小，所以沿曲線向c點(diǎn)反方方向變化，D錯(cuò)。

10.下列說法正確的是

A.MgO和A12O3都屬于兩性氧化物

B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)

C.Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】

選項(xiàng)A中MgO屬于堿性氧化物，ALO3都屬于兩性氧化物，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中懸濁液的分散質(zhì)為固態(tài)，乳

濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中Fe3d中Fe的化合價(jià)分別為+2和+3,PbsCU中Pb的化合價(jià)分別

為+2和+4,故正確；選項(xiàng)D中葡萄糖溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，具有丁

達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。

【答案】C

11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入過量CL：2Fe+Cl2=2Fe4-2Cr

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CCh：CO3+CO2+H2O=2HCO3

_

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2s2-+5SO2+2H2O=3S1+3HSC)3—

【解析】

選項(xiàng)A中由于Cb過量，則FeBrz溶液中的Br也會(huì)參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中由于雙氧水少量，I只能

被氧化成L，故錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B和D.

【答案】BD

12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有

A.CH3CH=CH2B.CH3CH2CH2OH

產(chǎn)二、

c.H3C-C-CH2—CH3D.《》

CH3J/

【解析】

選項(xiàng)A中的有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的一CH3具有烷燒的性質(zhì)，能發(fā)生取

代反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)D中，O分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生

取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)B、C中的有機(jī)物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，

故錯(cuò)誤。

【答案】AD

三、非選擇題：共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。

13.(9分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員

數(shù)目不斷增加。回答下列問題：

(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Me,中文為“饃”。元素Me可由反應(yīng)

裝CaT288Mc+3：n得至上該元素的質(zhì)子數(shù)為,之町代與z的Mc互為0

(2)Me位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子

式，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有o

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為,+5價(jià)簡(jiǎn)單含

氧酸的分子式為。

【解析】

(1)利用守恒思想，通過反應(yīng)續(xù)Am+^Ca-ZssMc+s;n可確定元素乂。的質(zhì)子數(shù)為115：根據(jù)相關(guān)概

念，可判斷28'MC與互為同位素。

(2)NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子式間關(guān)系，不難確定

HH

其分子的電子式為H：N：N：H，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。

(3)依據(jù)化合價(jià)法則可確定+3價(jià)P的氧化物的分子式為P2O3，+5價(jià)P的簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為

H3Po4。

【答案】

(1)115同位素

HH

(2)H：NN：H極性鍵和非極性鍵

(3)P2O3H3PO4

14.(8分)

由丫-羥基丁酸生成上丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

HW--------1

HOCH2CH2CH2COOH1+H2O

在298K下，Y-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L,測(cè)得/丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表

所示，回答下列問題：

t/min21508010012016022000

c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)該反應(yīng)在50?80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為molL-'min^'o

(2)120min時(shí)丫-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為“

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(4)為提高卜羥基丁酸的平均轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是

【答案】

(1)7x10-4

(2)50%

(3)11/4

（4）及時(shí)分離出產(chǎn)物十丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

△c(0.071-0.050

v=---=----------------------=7x104molL'-min

△t(80-50)min

M〃心人七0.180-0.090

(2)120mm的轉(zhuǎn)化率=------------x100%=50%

0.180

00.13211

(3)298K時(shí),k=

0.180-0.132~4

（4）提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時(shí)分離出產(chǎn)物Y-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化

劑、吸水劑。

15.（9分）

無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題:

O

（1）硫酸氫乙酯（OCzHs）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通過乙烯與濃硫酸

O

反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為:寫出硫酸

與乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

C1

（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷（0-4。）

XCI

反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的

任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【答案】

O

(DCH2=CH2+H2s04—?HO-SOCiHs

II

o

o

II

加成反應(yīng)CzHsOSOCzHs

II

O

C1OCH2CH2CH2CH3

(2)3cH3cH2cH2cH2OH+OP々1>O=POCH2CH2CH2CH33HC1

Cl

OCH2CH2CH2CH3

取代反應(yīng)CH3cH(OH)CH2cH3

16.(9分)

連二亞硫

酸鈉

(Na2s2。#210),俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：

(1)Na2s2。4中S的化合價(jià)為。

(2)向鋅粉的懸濁液中通入S02制備ZnS2O4住成ImolZnSzCU反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為mol,向Z11S2O4溶液中加入適量Na2co3，生成Na2s2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

(3)Li-SCh電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附S02的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液

為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2so2+2e=S2CU2-,電池總反

應(yīng)式為o該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因

是o

【答案】

(1)+3

(2)2；ZnSzOa+Na2co3=Na2szOd+ZnCOsJ

(3)2so2+2Li=Li2s2O4;

Li與水反應(yīng)會(huì)影響電池正常工作

17.(9分)

干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸鉉固體，化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)AH<0

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸筱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑

為;裝置2中，所加試劑為o

(2)裝置4中試劑為固體NH4cl和Ca(0H)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH,其

作用為。

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。

【答案】

(1)鹽酸；濃硫酸。

(2)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2O.防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽在管口凝結(jié)倒流，損

壞儀器；干燥氨氣(吸收氨氣中的水蒸氣)。

(3)使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時(shí)減少四氯化碳的揮發(fā)。

【解析】

裝置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知

由干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)制備氨基甲酸錢。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。所以裝置2和4作用

分別為干燥二氧化碳?xì)怏w和氨氣。裝置2所用試劑為濃硫酸。由氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3t+2H2O

制法反應(yīng)是采用固體與固體加熱反應(yīng)的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，防止水蒸汽凝結(jié)倒

流。已知制備氨基甲酸鉉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷水浴可使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量迅速散失，使氨氣和二氧化碳充

分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，同時(shí)減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生

成的氨基甲酸胺分解。

四、選考題：共20分。請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

第18、19題的第1題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要

求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第I［題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。

18.【選修五——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(20分)

18-I(6分)分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3：2的化合物有

【答案】CD

【解析】

H

H3C

'V-CH2/=<

C(工；。)DCH3)都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3：2。而A有兩種不

H3cCH2/—(

HH

同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：1。B中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：1：1。故選CD。

18.H(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為o

(2)由X制備Y的反應(yīng)試劑為。

(3)工業(yè)上常用廉價(jià)的CO2與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為?

(4)奧沙拉秦的分子式為,其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。

(5)若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、o

(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

【答案】

0H

JX/COOCH3

(1)U.取代反應(yīng)。

(2)濃硝酸、濃硫酸。

(3)2：lo

(4)Ci4H8N2O6Na2，4,1：1：1：k

(5)拔基、羥基。

HCOO-OH

(6)

【解析】

OU

,COOCH,

（1）由流程圖可知，水楊酸與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：口，發(fā)

生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。

（2）Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制備Y的反應(yīng)試劑為濃硝酸、濃硫酸。

所以Z的分子結(jié)構(gòu)為:

通入的C02與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1。

(4)奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為CwH8N2O6Na2,其中有4種不同位置

的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰：每種氫原子的數(shù)目都為2,所以峰面積比為1：I：1：1。

（5）酸化后的結(jié)構(gòu)為:,其中的官能團(tuán)為竣基、羥基。

（6）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，只能是甲酸酯類，W經(jīng)堿催

化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說明兩個(gè)取代基在對(duì)位，則