2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第6章 溶解現(xiàn)象滬教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)第八篇

2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象滬教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)第八篇

＞第1題【單選題】

配置溶液時(shí)最常用的溶劑是（）

A、植物油

B、汽油

C、酒精

D、水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、大部分物質(zhì)不溶于植物油,所以植物油不是最常用的溶劑，故A措；

B、汽油是屬于有機(jī)溶劑，在平時(shí)配制溶液時(shí)，大部分是無(wú)機(jī)物,故B錯(cuò)；

C、平時(shí)配制的溶液都是某f物質(zhì)的水溶液，最常用的溶劑是水，故C錯(cuò)；

D、在平時(shí)配制的溶液中，都是將物質(zhì)溶于水中，因?yàn)榇蟛糠治镔|(zhì)能溶于水，水是最常用的溶劑，故D正確.

【分析】固體、氣體溶于液體時(shí),固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，兩種液體混合時(shí)量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)，只要有

水，水溶劑.解答本題關(guān)鍵是要知道,在平時(shí)配制溶液是大部分都是用水來(lái)配置，水是最常用的溶劑.

＞第2題【單選題】

甲乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。有一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中

還有少量甲和乙的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、杯中固體甲增多、固體乙減少

B、杯中一定有固體甲而不一定有固體乙

C、溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多

D、甲和乙的兩種溶液仍然是飽和溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而降低，將甲、乙飽和溶液

溫度由80℃降到20℃,物質(zhì)甲有晶體析出,而物質(zhì)乙會(huì)繼續(xù)溶解,故杯中固體甲增多、固體乙減少,A不符合題意,

B、由于甲會(huì)析出，而乙會(huì)繼續(xù)溶解，故杯中一定有固體甲而不一定有固體乙，B不符合題意,

C、溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多，C不符合題意r

D、甲的溶液仍然是飽和溶液，而乙可能是不飽和溶液，D符合題意，

故答臬為：D

【分析】A根據(jù)降溫后溶解度變大還是變小分析解答

B根據(jù)降溫后溶液變?yōu)轱柡瓦€是不飽和解答

C根據(jù)降溫后溶液是否飽和解答

D根據(jù)降溫后是析出溶質(zhì),還是溶解了溶質(zhì)解答

＞第3題【單選題】

T八"時(shí)，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相

比，下列物理量前后不變化的是（）

①溶質(zhì)質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度

①③⑤

A、②④⑤

B、②④

C、④⑤

D、

【答案】：

D

【解析】：

【解答】生石灰睇］水反應(yīng)生成氫氧化鈣,因此飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量減小，所以會(huì)有固體析出f即溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量都變

小，所以溶液的質(zhì)量也變小；由于溫度又恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所以溶解度不變，由于有固體剩余，所以是飽和溶液,因此溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。

故答案為：D。

【分析】生石灰（氧化鈣）能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，在反應(yīng)過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量減小，所以會(huì)有固體析出，即溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)

量都變小，所以溶液的質(zhì)量也變?。环磻?yīng)會(huì)放熱,由于溫度又恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所以溶解度不變,由于有固體剩余，所以是

飽和溶液,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。

＞第4題【單選題】

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溶

甲

解

度

\乙

1g

30

0ti匕溫度七

A、tl°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B、0?tl°C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度

C、t2°C時(shí)甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：乙〉甲

D、將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒?/p>

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在t/C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；B、據(jù)圖可以看出，0~卜℃時(shí),甲的溶解度

小于乙的溶解度，正確；

C、據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲的大于乙的，錯(cuò)誤；

D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方法，正確；

【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)行分析解答即可，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，飽和溶液是指在一定溫度

下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)飽和溶液和不項(xiàng)0溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答,據(jù)此解答.

＞第5題【單選題】

25℃時(shí)，向下列4只均盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCI固體，充分溶解。下列有關(guān)

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

lOeKCI20eK<l30gKCI40eKCI

口口口口

|--------J|--------Jr--------JI--------j

①②③G)

A、①燒杯中溶液的質(zhì)量為110g

B、②燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%

C、4只燒杯中形成的溶液為飽和溶液的是③④

D、增加KCI固體能將KCI的不飽和溶液變?yōu)镵CI的飽和溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、由溶解度曲線(xiàn)可知，25℃時(shí)氧化鉀的溶解度大約等于35g,故饒杯1中10g氯化鉀全部溶解,溶液的質(zhì)量為110g,

壞符合題意；

B、由溶解度曲關(guān)可知，25℃時(shí)氯化鉀的溶解度大約等于35g,故燒杯2中20g氯化鉀全部溶癬,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-120gx100%=16.7%,B和合=；

C、由溶解度曲蛙可知，25℃時(shí)氯化鉀的溶解度大約等于35g,故只有4燒杯是飽和溶液，C符合題意;

D、增加溶質(zhì)可以將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珼不符合題意.

故答案為：C

【分析】由溶解度曲線(xiàn)圖可知，該溫度下氯化鉀的溶解度為35g,則①燒杯中溶液的質(zhì)量=100g+10g=110g;燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)=20g+120gxi00%=16.7%,四只溶液中形成飽和溶液的只有④沒(méi)有③；增加KCI固體能^KCI的不飽和溶液變?yōu)镵CI的

飽和溶液

第6題【單選題】

下列說(shuō)法中，正確的是（）

A、汽油可以乳化油污

B、溶液都是無(wú)色透明的液體

C、溶質(zhì)都以離子形式溶解在溶劑里

D、硝酸鏤溶于水，使溶液的溫度降低

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、汽油洗去衣服上的油污屬于溶解現(xiàn)象,故錯(cuò)誤;B、溶液可以有顏色,例如硫酸銅溶液是藍(lán)色,故錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故錯(cuò)誤；

D、硝酸鉞溶解在水中，會(huì)吸熱，溶液溫度會(huì)降彳氐，故正確.

【分析】A、汽油洗去衣服上的油污屬于溶解現(xiàn)彖；B、溶液可以有顏色；C、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的存在狀態(tài)分析;D、硝酸鉞溶

解在水中，溶液溫度會(huì)降低.

第7題【單選題】

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B、飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

C、澄清、透明的液體一定是溶液

D、飽和溶液一定不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)

【答案】：

A

【解析】：

［解答］A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,此選項(xiàng)符合題意;

B.相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大，此選項(xiàng)不符合題意；

C.澄清、透明的液體不f是溶液，如水是澄清、透明的液體，但水不是溶液，此選項(xiàng)不符合題意；

D.該溫度下，飽和溶液不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，還能再繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意.

故答案為：A.

【分析】A、根據(jù)溶液的概念和溶液的宏觀特征來(lái)分析；

B、飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大,必須同種溶質(zhì)在同一溫度下才成立；

C、比如水和酒精就不是溶液；

D、飽和溶液中還能夠溶解其他溶質(zhì).

第8題【單選題】

溶液、乳濁液在生產(chǎn)生活中具有重要的作用.下列說(shuō)法不正確的是（）

A、農(nóng)業(yè)上常把一些不溶于水的農(nóng)藥配成懸濁液來(lái)噴灑使用

B、用汽油洗去衣服上的油污屬于乳化

C、通常在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比固體間的反應(yīng)要快

D、食物里的營(yíng)養(yǎng)成分經(jīng)消化后變成溶液，易被人體吸收

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、不溶于水的農(nóng)藥和水混合配成的是呈濁液,所以農(nóng)業(yè)上常把一些不溶于水的農(nóng)藥配成懸濁液來(lái)噴灑使用,故A

正確；B、汽油有旨溶解油污，所以汽油洗去衣服上的油污屬于溶解，形成的是溶液，故B錯(cuò)誤;

C、在溶液里反應(yīng)物接觸的更加充分，所以在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比固體間的反應(yīng)要快,故C正確；

D、食物里的營(yíng)養(yǎng)成分經(jīng)消化后變成溶液，易被人體吸收,故D正確.

B.

【分析】A、根據(jù)不溶于水的農(nóng)藥和水混合配成的是懸濁液進(jìn)行解答；

B、根據(jù)汽油能S解油污進(jìn)行解答;

C、領(lǐng)在溶液物麒的勤口充會(huì)行能；

D、根據(jù)食物里的營(yíng)養(yǎng)成分經(jīng)消化后變成溶液，易被人體吸收進(jìn)行解答.

第9題【單選題】

如圖是某同體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).則t2＜時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

溶

解

度

g

B、16.7%

C、30%

D、23.1%

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：由圖象可以得出在t2℃時(shí),該物質(zhì)的溶解度為30g.

所以該物質(zhì)在t2℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一溶整xl00%=xl00%=23.1%

100蛾溶解度3什100

【分析】根據(jù)溶解度的定義和溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)行分析.

溶解度曲線(xiàn)上的一點(diǎn)表示在某溫度時(shí)100克水里所能溶解的物質(zhì)的最大質(zhì)量.

所以某溫度的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二一溶解度—xlOO%

100”溶解度

第10題【單選題】

把下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（）

A、堿面

B、植物油

C、食鹽

D、酒精

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A,堿面易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,懷符合題意；

B、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故正確；B符合題意；

C、食鹽易溶于水，形成均T定的混合物,屬于溶液，C不符合題意；

D、酒精易溶于水，形成均T定的混合物,屬于溶液，D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物.

第11題【單選題】

2013年“世界水日”的宣傳主題是“水合作”.下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（）

A、水是一種最常用的溶劑

B、鑒別軟水和硬水可以用肥皂水

C、農(nóng)藥、化肥的不合理施用，會(huì)造成水體污染

D、自然界中的水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附后即可得到純水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、水能溶解許多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑.故A說(shuō)法正確；B、鑒別軟水和硬水可以用月巴皂水，遇!喉水產(chǎn)

生泡沫少的是硬水，遇肥M水產(chǎn)生泡沫多的是軟水.故B說(shuō)法正確；

C、農(nóng)藥、化肥的不合理施用,會(huì)造成水體污染.故C說(shuō)法正確；

D、自然界中的水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附后得到的水，水中還含有許多可溶物,屬于混合物,不是純水.故D說(shuō)法不正確；

SWS:D.

【分析】A、根據(jù)水能溶解許多種物質(zhì)分析；

B、根據(jù)鑒別軟水和硬水的方法分析；

C、根據(jù)水體的污染源分析；

D、根據(jù)水的凈化過(guò)程及得到水的組成分析.

第12題【單選題】

下列說(shuō)法中正確的是（

A、碘酒是常用的消毒劑，其溶劑是碘

B、霉變的花生米洗凈后仍可正常食用

C、可用結(jié)晶的方法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀

D、汞、金、鈦屬于金屬元素，硫、氮、鉛屬于非金屬元素

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑.故錯(cuò)誤；

B、食物在霉變的過(guò)程中會(huì)生成f有毒的物質(zhì)-黃曲毒毒素,即使洗凈后也不能食用.故錯(cuò)誤；

C、如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶折出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中

結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶足1,硝酸鉀中混有少量氯化鈉,提純的是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大,可用冷卻熱飽和

溶液的方法，故正確；

D、金屬元素f有"釬字旁，非金屬元素一^"石"字旁或"氣"字頭或’點(diǎn)水旁.鉛屬于金屬元素,故錯(cuò)誤;

KtS：C.

【分析】A、碘酒是碘的酒精溶液，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；

B、霉變的食物因會(huì)生成黃曲毒毒素而不能食用；

C、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；

D、根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,金屬元素f有"釬字旁，非金屬元素一^"石"字旁或"氣"字頭或"；’點(diǎn)水旁.

＞第13題【單選題】

用如圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能使液面a比液面b高，過(guò)一段時(shí)間又回到持平的一組固體和液體可以

是（）

A、食鹽和水

B、鎂和硫酸

C、固體氫氧化鈉和水

D、硝酸鏤和水

【答案】：

C

【解析】：

【解答】由題干知道固體和液體混合后，液面a比液面b高，說(shuō)明生成了氣體或溫度升高氣體膨脹，但過(guò)一段時(shí)間又回到持平，

只有維溫度升高氣體膨脹,砥項(xiàng)二者無(wú)明顯變化;B選項(xiàng)生成氣體不符合要求；C選項(xiàng)氫氧化鈉溶于水放熱,C符合題意;D

選項(xiàng)硝酸鉞溶于水溫度降低.

故答案為：C

【分析】考查氣體的熱脹泠縮.A不反應(yīng),溶解沒(méi)有熱量放出；B有氣體生成壓強(qiáng)增大,但不恢復(fù)；C溶解放熱,氣體膨脹，

冷卻后恢復(fù)，D溶解吸熱，壓強(qiáng)變小

第14題【單選題】

欲配制25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）

A、實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

B、計(jì)算得氯化鈉的質(zhì)量為2.5g,水的體積為22.5mL

C、量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使配得的溶液濃度偏大

D、用天平稱(chēng)取該固體時(shí)將祛碼和物品放反，會(huì)導(dǎo)致配得的溶液濃度偏小

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】A、實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒、玻璃棒，故錯(cuò)誤;

B、計(jì)算得氯化鈉的質(zhì)量為25gxi0%=2.5g,則水的質(zhì)量為:25g-2.5g=22.5g,水的密度為lg/mL,故水的體積為22.5mL,

故正確；

C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則會(huì)使配得的溶液濃度偏大，故正

確；

D、由左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：祛碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,所以物體質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,

即：物體質(zhì)量偏小，則會(huì)導(dǎo)致配得的溶液濃度偏小，故正確.

【分析】A、實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒、玻璃棒；

B、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出所需氯化鈉質(zhì)量;

C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，據(jù)此進(jìn)行分析解答;

D、根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，可知左盤(pán)的質(zhì)量等于右盤(pán)的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量,即物體質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,如果

放錯(cuò)了,還要根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,只不過(guò)祛碼與物體位置交換了，列等式進(jìn)行計(jì)算.

第15題【單選題】

類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，下列說(shuō)法正確的是（）

A、鐵、鋁等金屬能和稀酸反應(yīng)，所以金屬銅也能和稀酸反應(yīng)

B、稀鹽酸、稀硫酸都能和碳酸鹽反應(yīng)，所以醋酸也能和碳酸鹽反應(yīng)

C、水結(jié)冰后不再流動(dòng)，所以結(jié)冰后水分子也不再運(yùn)動(dòng)

D、食鹽水能導(dǎo)電，食鹽水是溶液，所以溶液都能導(dǎo)電

【答案】：

B

【解析】：

【解答】鐵、鋁等金屬能和稀酸反應(yīng)，但并不是所有的金屬都能與稀酸反應(yīng),如金屬銅不肯絢稀酸反應(yīng),A錯(cuò)誤;水結(jié)冰后不再

流動(dòng)，但所有的分子都是運(yùn)動(dòng)的；C錯(cuò)誤;食鹽水能導(dǎo)電，只有存在自由移動(dòng)的離子的溶液才能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤.

故答宴為：B.【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬能與酸反應(yīng)分析；根據(jù)碳酸鹽都能與酸反應(yīng)分析；根據(jù)分子總是不停

運(yùn)動(dòng)分析；根據(jù)溶液導(dǎo)電要有自由移動(dòng)的離子分析.

＞第16題【填空題】

在2（FC嘉，向100g水中加人40g氯化鉀，充分?jǐn)嚢?，形?34g氯化鉀溶液。則該溶液中氯化鉀的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;20℃時(shí)氯化鉀的溶解度是go

【答案】：

【第1空】25.4%

【第2空】34

【解析】：

【解答】在20℃時(shí)，向100g水中加入40g氯化鉀，充分蝴，形成134g氯化鉀溶液，說(shuō)明氯化鉀只溶解了34g就達(dá)到了飽

和，所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W上x(chóng)100%=25*4%，則20℃時(shí)氯化鉀的溶解度是34g.

134g

【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義分析；根據(jù)溶解度的定義分析.

＞第17題【填空題】

如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)，試回答：

①t3°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是.

②寫(xiě)出一種將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法.

③tl℃時(shí)，50g水中加入20g丙物質(zhì)充分溶解后，可得g溶液.

④t3℃時(shí)，若將50g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在圖中可表示為（"A"、

"B"或"C"）點(diǎn).

若將該溶液降溫至tl℃,溶液的變化情況是.

I.溶液變?yōu)轱柡?/p>

II.溶解度增加

III.溶質(zhì)減少

IV.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.

A、甲=乙＞丙

B、降低溫度

C、65

D、B

E、工、III

【答案】：

【第1空】甲=乙＞丙

【第2空】降低溫度

【第3空】65

【第4空】B

【第5空】I、m

【解析】：

【解答】癬：①據(jù)圖可以看出，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲=乙＞丙，故填：甲=乙＞丙.②乙的溶解

度隨溫度的升高而增大，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有加入溶質(zhì)乙、蒸發(fā)水、降低溫度,故填：降低溫度.

③t/C時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30g丙，因此50g水中加入20g丙物質(zhì)充分溶解后，最多溶解15g,可

得65g溶液，故填：65.④t3℃時(shí)，若將50g的甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后,得到的是不悒用溶液，所得的溶液在溶

解度曲線(xiàn)圖中可表示為B點(diǎn);若將此溶液降溫至t「C,則溶液會(huì)變?yōu)轱柡腿芤?，溶解度減小，溶質(zhì)不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，

故填：B;I、ID.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)行分析解答即可，根據(jù)曲蛙可以確定在一定的溫度下物質(zhì)的溶解

度的大小，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析解答

即可.

?第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

分析完成下列物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)

除去NaCI中的少量泥沙：加適量的水溶解、、蒸發(fā)；

A\u8fc7\u6ee4

【第1空】過(guò)濾

除去KNO3中少量NaCI：可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的受溫度影響不同；

A\u6eb6\u89e3\u5ea6

【第1空】溶解度

除去銅粉中少量的鐵粉：①物理方法：用磁鐵吸引②化學(xué)方法：可選擇加入的溶液是;

A\u7a00\u76d0\u9178\uff08\u5408\u7406\u5373\u53ef\uff09

【第1空】稀鹽酸（合理即可）

除去C02中少量的CO：可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為

【第空】

1CO+CuOA_CU+CO2

除去NaCI溶液中少量的Na2CO3：加入適量的溶液，過(guò)濾；或者加入過(guò)量的溶液，蒸

發(fā)后將所得固體再溶于水.

A\u6c2f\u5316\u9499

B\u7a00\u76d0\u9178

【第1空】氯化鈣

【第2空】稀鹽酸

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：（1）氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜.（2）KNO3和NaCI

的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶

液、冷卻熱飽和溶液使KN。?鈣晶出來(lái)、再過(guò)淖的方法.可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的溶解度受溫度影響不

同.（3）鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氧氣，桐粉不能與稀鹽酸反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜

原則（合理即可）能與灼熱的氧化錮反應(yīng)生成銅和二化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

）.（4C0MCO+CuO△_Cu+CO2.

（5）除去NaCI溶液中少量的Na2cO3,實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子,可利用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉溶液，然后過(guò)速即可；或者是加入過(guò)量的稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后將所得固體再

溶于水；均能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，均符合除雜原則.故答宴為：（1）過(guò)濾；（2）溶解度；（3）稀鹽酸（合理即

可）；（）；（）氯化鈣；稀鹽酸.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方

4CO+CuO△_Cu+CO25

法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)

反應(yīng)r不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

>第19題【實(shí)驗(yàn)探究題】

溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。

衣服沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因?yàn)橄礈靹┠埽ㄌ?溶解"或"乳化"）油污，也可以用汽

油洗去，是因?yàn)槠湍埽ㄌ?溶解"或"乳化"）油污。

【第1空】乳化

【第2空】

夏天打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)看到汽水自動(dòng)噴出來(lái)，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與有關(guān)；而喝了冰

鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與有關(guān)。

【第1空】

【第2空】蘸

【答案】：

【解析】：

(1)汽油能油污溶解而使油污易于洗滌，故填：溶解；

(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，喝了冰鎮(zhèn)的汽水,汽水溫度升高,二氧化碳的溶解度減小，會(huì)出現(xiàn)打嗝的腿，故

填：溫度，

>第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】

80℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是.

【第1空】51.1g

20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，形成的溶液?填〃飽和〃或〃不飽和〃)溶

液.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為.若想增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施是.

【第1空】t&ffl

【第2空】18g

【第3空】升高溫S

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)，在圖中坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉和氯化

鉀的溶解度曲線(xiàn).并標(biāo)出圖象中分別對(duì)應(yīng)的物質(zhì).

溶解度/g

從你所繪制的圖象中查找氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等時(shí)的溫度約為

【第1空】25℃

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)根據(jù)表格可以看出，80℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是51.1g,故填:51.1g.(2)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,

將20g氯化鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅荒苋芙?8g,故形成的溶液為飽和溶液.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為18g.若想增大溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以升高溫度時(shí)氯化鈉繼續(xù)溶解，故填：飽和，18g,升高溫度.(3)用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表

示溫度,根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù),在圖中坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖所示：

4)從儂制的圖象中查找氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等時(shí)的溫度在20℃~40℃之間，約為25℃,故填：25℃.

【分析】根據(jù)已有的溶解度曲然的意義、溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變方法進(jìn)行分析解答.根據(jù)表格提供

的數(shù)據(jù)能畫(huà)出溶解度曲線(xiàn)，據(jù)此解答.

>第21題【實(shí)驗(yàn)探究題】

海洋中有豐富的資源，從海水中可提取各種化工原料。如圖是工業(yè)用海水"制堿”的簡(jiǎn)要流程。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制取精鹽的實(shí)驗(yàn)操作及順序是O

【第1空】溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

粗鹽中含有少量的CaCI2、MgCI2、Na2SO4和泥沙等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑包括:

①鹽酸②BaCI2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液。加入的順序是。

【第1空】?（2X3>@

上述流程生成碳酸氫鈉和純堿的化學(xué)方程式：o

【第1空】NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4CL2NaHCO34Na2c。3+出。+82t

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（JG不溶物徹底除去）、蒸

發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程.（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂

離子沉淀；硫酸根離子用釵離子沉淀，加入過(guò)量的氯化物溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子

都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化銀溶

液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化物；完全反應(yīng)后,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸

根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩???或③②④①.（3）上述敬中二氧化碳與飽和氨鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，同時(shí)生成氨化

鎮(zhèn),旗的為：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4CI.

碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二?化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△_Na2cO3+H2O+CO2J

【分析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟分析；

（2）根據(jù)各雜質(zhì)的性質(zhì)分析，注意在除雜時(shí)所用試劑均為過(guò)量，所以穌必須將原雜質(zhì)除盡還要將引入的新雜質(zhì)除去；

（3）根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)原M分析.

第22題【綜合題】

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，試回答:

t2°C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是；

AB\uffleA=C

【第1空】B>A=C

M點(diǎn)的含義是;

At2<\/sub>\u2103\u65f6\uff0cA\u3001C\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u76f8\u7b49

【第1空】t2℃時(shí)，A、C的溶解度相等

tl°C時(shí)40gA物質(zhì)加入到50g水充分?jǐn)鄶嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.

A、37.5%

【第1空】37.5%

將t2°(:時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到tl℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

AB\uffleC\uffleA

【第1空】B>C>A

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）由溶解度曲線(xiàn)可知：t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A=C;故答案為:B>A=C;（2）M

點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，A、C的溶解度相等，因?yàn)樗鼈冊(cè)谠摐囟认掠薪稽c(diǎn);故答案為：t2℃時(shí),A、C的溶解度相等；（3）tfC

時(shí)40gA物質(zhì)加入到50g水充分?jǐn)囹?形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二禁x100%=37.5%;故答案為：37.5%;（4）將t2℃時(shí)

80g

A、B、（:三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到ti℃時(shí),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C>A,因?yàn)榻禍睾驜的溶解度最大,A

有固體析出,C的不變；故答案為：B>C>A;【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線(xiàn)可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是

隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A=C;M點(diǎn)的含義

是：t2℃時(shí)，A、C的溶解度相等；t「C時(shí)40gA物質(zhì)加入到50g水充分?jǐn)鄶嚢瑁纬扇芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=禁x100%

80g

=37.5%;將t2℃時(shí)A、B,C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t/C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C>A.

>第23題【綜合題】

張南同學(xué)為測(cè)定一包固體混合物中氯化鉀和碳酸鉀的組成情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問(wèn)題

（注：溶于水的物質(zhì)全部溶解）

加入氯化鈣溶液

10%的溶液

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AK2<Vsub>CO3<Vsub>+CaCI2<\/sub>=CaCO3<Vsub>\u2193+2KCI

【第空】

1K2CO3+CaCl2=CaCO3l+2KCI

求解生成氯化鉀的質(zhì)量（x）的比例式為

【第1空】槽=觀

149r

混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比

Al\uffla2

【第1空】1：2

請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明滴加氯化鈣溶液整個(gè)過(guò)程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況

A\u6c2Au5316\u94be\u8d28\u91cAu75316.9g\u589e\u52a0\u523021.8g\uff0c\u800c\u78b3\u9178\u94b

e\u8d28\u91cf\u753113.8g\u51cf\u5cll\u81f30g

【第1空】氯化鉀質(zhì)量由6.9gig力口到21.8g,而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g

所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

A、20%

【第1空】20%

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：混合物中加入氯化鈣只有碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

K2CO3+CaCl2=CaCO3l+2KCI.設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為y,消耗的氯化鈣的質(zhì)量為z

K2CO3+CaCl2=CaCO3l+2KCI

138111100149

yz10gx

100_10g

149—

x=14.9g

138=111=100

——10g

y=13.8g

z=ll.lg

混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比(20.7g-13.8g):13.8g=1:2

5J訪氯化》的質(zhì)量變?yōu)?0.7g-13.8g+14.9g=21.8g

滴加氧化鈣溶液整個(gè)過(guò)程,燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況氯化鉀質(zhì)量由6.9g增加到21.8g,而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g

反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為2L8g〃10%=2]8g

所用氯化鈣?液的質(zhì)量為218g+10g-51.8g-100g-20.7g=55.5g

所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=20%

555g

答：(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3l+2KCI(2)求解生成氯化鉀的質(zhì)量(x)的比例式為尊

149

=22?(3)混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡(jiǎn)期處匕1:2(4)請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明滴加氯化鈣溶液整個(gè)過(guò)程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)

x

量的變化情況氯化鉀質(zhì)量由6.9gig加到21.8g,而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g(5)所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%.

【分析】題目給出了碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鉀和氯化鈣以及生成的氯化鉀的質(zhì)量,進(jìn)而求算

對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

)第24題【綜合題】

如圖曲線(xiàn)A、B、C分別代表三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)圖示回答:

0tlt2

溫度七

對(duì)A物質(zhì)來(lái)說(shuō)，a點(diǎn)的意義是.

Atl<\/sub>\u2103\u65f6\uff0cA\u7269\u8d28\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u4e3a40g

【第1空】時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40g

將tl°Cl40gA的飽和溶液升溫至t2°C時(shí)，可用圖上的點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是（填〃飽和〃或

〃不飽和〃）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g,可用曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示.

A、b

B\u4e0d\u9971\u548c

C、c

【第1空】b

【第2空】不飽和

【第3空】c

若將t2°C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫到所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是.

AB\uffleC\uffleA

【第1空［B>C>