1998年全國統(tǒng)一高考化學試卷

1998年全國統(tǒng)一高考化學試卷

一、解答題（共5小題，滿分15分）

1.（3分）（2013秋?小店區(qū)校級期中）1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有

毒成份主要是（）

A.HOCH2cHOHCH20HB.CH3OH

C.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH

2.（3分）（2014秋?河西區(qū)校級月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀

硫酸，沉淀又溶解的是（）

A.Na2SiO3B.BaChC.FeChD.NaAlCh

3.（3分）按下列實驗方法制備氣體，合理又實用的是（）

A.鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣

B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1

C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2

D.大理石與濃硫酸反應制備CO2

4.（3分）（2013?廣東校級學業(yè)考試）起固定氮作用的化學反應是（）

A.氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣

B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮

C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮

D.由氨氣制碳酸氫錢和硫酸鍍

5.（3分）（2013秋?濠江區(qū)校級期末）已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質.現(xiàn)

欲配制lmol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸儲水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）

（）

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分.每小題有一個或兩個選項符合題

意，多選時，該題為0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個

且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

6.（3分）（2014秋?高臺縣校級期末）氯化碘（IC1）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水

反應的最初生成物是（）

A.HI和HC1OB.HC1和HIOC.HC1O3和HIOD.HC1O和HIO

7.（3分）（2010?靈璧縣校級模擬）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的

化學式可表示為（）

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

8.（3分）（2012秋?沙坡頭區(qū)校級月考）反應4NH3（氣）+502（氣）一必NO（氣）+6H2O

（氣）在2升的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化

正確的是（）

A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升

C.NH3：0.002摩/升D.02：0.00125摩/升

9.（3分）（2013秋?白城期末）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小

的是（）

-

Ac（OH）口（NH3-H2O）

C（NH3-H2O）C（OH"）

C.c（H+）和c（OH）的乘積D.OH-的物質的量

10.（3分）（2010秋?邯鄲期末）下列關于銅電極的敘述正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H2、02時銅作陽極

11.（3分）等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃

度應滿足的關系是（）

A.LM+]>[OH]>[A]>[H+]B.[M+]>[A]>[H+]>[OH]C.LM+]>[A]>[OH]>

[H+]D.[M+]+[H+]=[OH]+[A]

12.（3分）（2010?安慶模擬）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）

A.光氣（COC12）B.六氟化硫C.二氟化敬D.三氟化硼

13.（3分）下列敘述正確的是（）

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低

D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

14.（3分）（2014秋?鹽湖區(qū)校級期末）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三

價鐵生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

15.（3分）（2012秋?原平市校級期中）有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶

液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HC1溶液④40毫升0.30摩/

升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子.分子總數(shù)的大

小順序是（）

A.①>②>③>④>⑤B.②>9>③>④>⑤c.②，③〉④國〉

⑤D.⑤>@>③，②〉①

16.（3分）（2015秋?郴州校級月考）依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

17.（3分）（2005?白山一模）下列反應的離子方程式正確的是（）

2+

A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca+2C1O-+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1O

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3U+3NH4+

三、選擇題（本小題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題只有一個選項符合題意）

18.（4分）（2012秋?利辛縣校級期末）pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得

混和液的pH=ll,則強酸與強堿的體積比是（）

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

19.（4分）（2014秋?寧城縣期末）體積相同的甲.乙兩個容器中，分別都充有等物質的量

的SO2和02,在相同溫度下發(fā)生反應：2so2+O2U2SO3,并達到平衡.在這過程中，甲容

器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2

的轉化率（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

20.（4分）（2015?衡水模擬）由鋅.鐵.鋁.鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與

足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（）

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

21.（4分）（2010?淄博一模）將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽

酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是（）

A.」一摩/升B.一摩/升

22.422400

C.------------摩/升D.—1Q00ab—摩/升

22400+36.5a22400+36.5a

22.（4分）（2012秋?焦作期末）將質量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度為

1.06克/毫升）用伯電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電

解，則此時溶液中應符合的關系是

NaOH的質量分數(shù)陽極析出物的質量（克）陰極析出物的質量（克）

0.062（6.2%）19152

①

0.062(6.2%)15219

②

0.042(4.2%)1.29.4

③

④0.042(4.2%)9.41.2

()

A.①B.②C.③D.④

23.（4分）（2013秋?南開區(qū)期末）在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,

在一定條件下發(fā)生反應2R（g）+5Q（g）==4X（g）+nY（g）反應完全后，容器溫度不變,

混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是（）

A.2B.3C.4D.5

24.（4分）（2014春?道里區(qū)校級期末）1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙

烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個異構體：

4＞是9環(huán)用

示，C、嫄子都末畫出

據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構體

數(shù)目是（）

A.4B.5C.6D.7

25.（4分）（2011秋?西山區(qū)校級期中）白藜蘆醇

泛存在于食物（例如桑根.花生.尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性.能夠跟1摩爾該化

合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（）

A.1摩爾1摩爾B.3.5摩爾7摩爾C.3.5摩爾6摩爾D.6摩爾7摩爾

四、解答題（共2小題，滿分17分）

26.（6分）（2012秋?開原市校級月考）A?D是中學化學實驗中常見的兒種溫度計裝置示

（1）請從①?⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A-C下的空

格中（多選要倒扣分）

①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯

②電石跟水反應制乙烘

③分離苯和硝基苯的混和物

④苯和嗅的取代反應

⑤石油分儲裝置

⑥濃硫酸和二氧化鋅混合加熱制氯氣

⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度

⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是

27.（11分）（2008?天心區(qū)校級模擬）測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣

的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù).現(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器.800

毫升燒杯.100毫升量筒.短頸玻璃漏斗.銅網(wǎng).鋁鋅合金樣品.濃鹽酸（密度1.19克/毫

升）.水.按圖示裝置進行實驗，回答下列問題.（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不

超過100毫升）

（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣

品上面.

（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

（圖中鐵架臺和

鐵夾沒有畫出）

五、（本題包括3小題，共17分）

28.（4分）高鎰酸鉀和氫溟酸溶液可以發(fā)生下列反應：KMnCM+HBr玲Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中還原劑是.若消耗0」摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是一

摩爾.

29.（6分）下圖①-11分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)钕乱韵驴?/p>

白.

（1）①、③、④的化學式分別是.

（2）⑧與⑨反應的化學方程式是

30.（7分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實

驗，它是錯酸鈿的簡稱.若知：①在GBO中，錯處于其最高價態(tài)②在GBO中，祕的價

態(tài)與秘跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中秘具有最外層8電子穩(wěn)定

結構③GBO可看作是由錯和鈿兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在GBO晶體的

化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同.請?zhí)羁眨?/p>

（1）楮和鈿的元素符號分別是和.

（2）GBO晶體的化學式是.

（3）GBO晶體中所含鈿氧化物的化學式是.

六、（本題包括3小題，共18分）

31.（6分）（2012秋?亭湖區(qū)校級期中）某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧）,

它是一種有機酸

，①cc1t介/CQ1②HQ.③QcH3

（?；﨟心皿將中間體⑴!輸

HC-COOH

H4-COOH

注:G）O■是環(huán)己基

ZNH-CH2

是0派呢基-CH、CHz

鹽.（u）心舒寧結構式中間的圖點?表示形端

（1）心舒寧的分子式為

（2）中間體（I）的結構簡式是.

（3）反應①?⑤中屬于加成反應的是（填反應代號）.

（4）如果將⑤.⑥兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）

32.（6分）（2011秋?岳麓區(qū)校級期末）請認真閱讀下列3個反應:

①0△

②弱堿置氧化）

獨￡以H=

1,2-二苯乙烯

利用這些反應，按以下步驟可以從某煌A合成一種染料中間體DSD

酸.件己略美飛0sHHo/^SD酸

請寫出A.B.C.D的結構簡式.

33.（6分）（2015春?滕州市校級期末）某種ABS工程樹脂，由丙烯牌（CH2=CHCN,符

號A）.1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2,符號B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2,符號S）

按一定配比共聚而得.

（1）A.B和S三種單體中，碳氫比（C：H）值最小的單體是.

（2）經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a.b.c為正整數(shù)），則原料中A和B

的物質的量之比是（用a.b.c表示）.

七、（本題包括2小題，共15分）

34.（7分）本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0CaO=56.0CaO2=72.0過氧化鈣是一種安

全無毒的氧化物，通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水.為分析某過氧化物樣品

的組成，進行了如下實驗.

①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO.02和H2O,得到的02在標準狀況

下的體積為33.6毫升.

②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解.然后將溶液中的

Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4

溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液.化學方程式如下：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2sO4=K2so4+2MnSO4+5CaSO4+1OCO2個+8H2O

（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式.

（2）計算樣品中的CaO2的質量分數(shù).

（3）計算樣品中的CaO2?xH2。的x值.

35.（8分）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.520.935.731.0

100℃17524639.156.6

（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計.）

⑴取23.4克NaCl和40.4克KNO3,加70.0克H2。，加熱溶解.在100℃時蒸發(fā)掉50.0

克H2O,維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質量（m禹溫）.將濾液冷卻至10℃,待

充分結晶后，過濾.計算所得晶體的質量（m低溫）.

（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KC1,同樣進行如上實驗.10℃時析出的晶體是

（寫化學式）.100℃和10℃得到的晶體質量（m*沒和向低溫）分別是多少？

1998年全國統(tǒng)一高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、解答題（共5小題，滿分15分）

1.（3分）（2013秋?小店區(qū)校級期中）1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有

毒成份主要是（）

A.HOCH2CHOHCH2OHB.CH30H

C.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH

考點：醇類簡介.

專題：有機物的化學性質及推斷.

分析：根據(jù)工業(yè)酒精中含有甲醉，甲醇有毒，進行分析解答.

解答：解：嚴禁用工業(yè)酒精配制飲用酒，是因為工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有較強的毒性，

甲醇攝入少量時能造成雙目失明，飲入量大造成死亡.

故選B.

點評：本題主要考查了工業(yè)酒精、甲醇的知識，難度不大，加深對甲醇的毒性的認識，嚴禁

用工業(yè)酒精配制飲用酒.

2.（3分）（2014秋?河西區(qū)校級月考?）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀

硫酸，沉淀又溶解的是（）

A.Na2SiO3B.BaChC.FeChD.NaAlO?

考點：鎂、鋁的重要化合物.

專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物.

分析：先判斷硫酸與各選項物質是否發(fā)生反應，若反應是否有白色沉淀生成，再判斷白色沉

淀是否溶于硫酸，據(jù)此解答.

解答：解析：A、Na2SiO3與H2s04反應：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3,生成HzSiCh

白色沉淀，不溶于硫酸，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A錯誤：

B、BaC12與H2SO4反應：BaC12+H2so4=BaSO4j+2HCl,生成BaSCM白色沉淀，不

溶于硫酸，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B錯誤；

C、FeC13與H2s04不反應，不產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，故C錯誤；

D、NaA102與H2s04反應：2NaA102+H2so4+2H2O=2Al（OH）3j+Na2so4,生成

Al（OH）3白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，

Al（OH）3又與H2so4反應：2Al（OH）3+3H2so4=A12（S04）3+6H2O,沉淀溶解，

故D正確；

故選D.

點評：現(xiàn)象是反應的體現(xiàn)，關鍵是清楚物質的性質及物質間的反應，注重基礎知識的積累.

3.（3分）按下列實驗方法制備氣體，合理又實用的是（）

A.鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣

B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1

C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備S02

D.大理石與濃硫酸反應制備C02

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇.

專題：實驗評價題.

分析:A.根據(jù)稀硝酸的性質分析；

B.根據(jù)氯化氫的性質分析；

C.根據(jù)濃硫酸和亞硫酸鈉的性質分析；

D.根據(jù)硫酸鈣的性質分析；

解答：解:A.硝酸有強氧化性，自身被還原成氮的化合物，所以得不到氫氣，故A錯誤.

B.氯化氫極易溶于水，所以得不到氯化氫氣體，故B錯誤.

C.亞硫酸鈉和濃硫酸反應制取二氧化硫，濃硫酸雖有強氧化性，但不能氧化二氧化

硫,故C正確.

D.大理石和濃硫酸反應生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應，故D

錯誤.

故選C.

點評：本題考查了常見氣體的制備原理，實驗室用鹽酸和大理石反應制取二氧化碳，不用稀

硫酸和大理石反應制取二氧化碳，原因就是大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在

大理石表面阻止了進一步的反應.

4.（3分）（2013?廣東校級學業(yè)考試）起固定氮作用的化學反應是（）

A.氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣

B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮

C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮

D.由氨氣制碳酸氫錢和硫酸接

考點：氮的固定.

專題：壓軸題；氮族元素.

分析：根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治?

解答：解：A.氮元素由游離態(tài)的氮氣轉化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；

B.氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉化為化合態(tài)，

故B錯誤；

C.氮元素由化合態(tài)的氨氣轉變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉化為化合態(tài)，故

c錯誤；

D.氮元素由化合態(tài)的氨氣轉變?yōu)榛蠎B(tài)的錢鹽，不是游離態(tài)轉化為化合態(tài)，故D錯

誤；

故選A.

點評：本題考查的是基本概念及對基本概念的理解，屬于容易題，但是如果不能掌握基本概

念，解答本類題目就會出錯.

5.（3分）（2013秋?濠江區(qū)校級期末）已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質.現(xiàn)

欲配制lmol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸儲水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）

（）

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

考點：物質的量濃度的相關計算.

專題：壓軸題；物質的量濃度和溶解度專題.

分析：根據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質計算該溶液的物質的量濃度，根據(jù)溶

液稀釋前后溶質的物質的量不變計算原溶液與蒸儲水的體積比.

解合：解：60gNaOH的物質的量為：-6°居=1.5mol,

40g/mol

則該NaOH溶液的物質的量濃度為：L5moi=5mol/L,

0.3L

欲配制lmol/L的NaOH溶液，設需5moi/L的NaOH溶液的體積為xL,蒸儲水的體

積為yL,

忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L,

溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，

則有：xLx5mol/L=（x+y）Lxlmol/L,

解之得：x：y=l：4,

故選A.

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意把握物質的量的有關計算公式的

運用，本題還要注意溶液稀釋前后的規(guī)律，此為解答該題的關鍵.

二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分.每小題有一個或兩個選項符合題

意，多選時，該題為0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個

且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

6.（3分）（2014秋?高臺縣校級期末）氯化碘（IC1）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水

反應的最初生成物是（）

A.HI和HC1OB.HCI和HIOC.HC1O?和HIOD.HC1O和HI0

考點：氯、澳、碘及其化合物的綜合應用.

專題：鹵族元素.

分析：鹵素互化物的性質和鹵素單質性質相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合

價，反應原理為水解反應.

解答：解：IC1中I元素的化合價為+1價，C1元素的化合價為-1價，與水反應的實質為水

解反應，反應方程式為：

IC1+H2O=HC1+HIO,生成物為HC1和HI0,

故選B.

點評：本題考查鹵素互化物的性質，題目難度不大，注意鹵素互化物的性質和鹵素單質性質

相似.

7.（3分）（2010?靈璧縣校級模擬）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的

化學式可表示為（）

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

考點：原子結構與元素周期律的關系.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：從元素周期表結構和原子結構方面入手，考慮最外層電子數(shù)與化合價關系.

解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，

則X原子可能是硅原子（2,8,4）或鋰原子（2,1）,

Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，

則Y原子可能是鋰原子（2,1）或氫原子（1）,

則X和Y形成的化合物的化學式可表示為SiH4,LiH(氫原子得到電子，生成金屬氫

化物，中學階段很少涉及)，

Y位于X的前一周期，不可能為SiH4,

故選A.

點評：本題考查原子結構與化合價關系，明確原子結構中每層電子數(shù)的關系來推斷元素是解

答的關鍵，難度不大.

8.(3分)(2012秋?沙坡頭區(qū)校級月考)反應4NH3(氣)+502(氣)14N0(氣)+6H2O

(氣)在2升的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化

正確的是()

A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升

C.NH3：0.002摩/升D.02：0.00125摩/升

考點：反應速率的定量表示方法.

專題：化學反應速率專題.

分析：Xn

先根據(jù)率為丫二4與—計算出NH3表示的化學反應速率，再利用同一化學反應中，

AtAt

化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答.

解答：解：解：由1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則用NH3表示的化學反應速率為V(NH3)

△n0.12inol

二△仁—K__=---四-----0.(X)lmole(L*s)-1

AtAt60s

A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則V(NO)=V(NH3)=0.001mol*

(L?s)”,所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.001摩/升，故A正確；

B、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則V(H2O)=0V(NH3)=0.0015mol*

4

(L?s)所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.0015摩/升，故B錯誤；

C、因V(NH3)=0.001mol*(L?s)所以NH3平均每秒鐘濃度變化為0.001摩/

升，故C錯誤；

D、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則V(02)W(NH3)=0.00125mol*

4

(L?s)),所以O2平均每秒鐘濃度變化為0.00125摩/升，故D正確；

故選：AD.

點評：本題考查化學反應速率的計算，明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應

速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比.

9.(3分)(2013秋?白城期末)用水稀釋O.lmol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小

的是()

c(OR-)c(NH3-H2O)

A?----------------B?--------------------------

c(NH3-H20)C(OH-)

C.c(H+)和c(OH)的乘積D.OH的物質的量

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3.H2OUOH-+NH4+可知,

n(OH)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OHD減小，加水促進電離，則n

(NH3.H20)減少.

解答：解：A、由NH3.H2OUOH+NH4+可知，加水促進電離，則n(NH3.H2O)減少，n

(OH)增大，；(0H)增大,故A錯誤；

c(NH3'H20)

B、由NH3.H2OUOH'NH4+可知，加水促進電離，則n(NH3.H2O)減少，n(OH

c(NH<HoO)

')增大，------二一~減小，故B正確；

c(0H)

C、因加水稀釋時，溫度不變，則c(H+)和c(OH)的乘積不變，故C錯誤；

D、由NH3.H2OUOH+NH4+可知，加水促進電離，OPT的物質的量增大，故D錯

誤：

故選：B.

點評：本題考查弱電解質的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃

度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答.

10.(3分)(2010秋?邯鄲期末)下列關于銅電極的敘述正確的是()

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H2、02時銅作陽極

考點：原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學專題.

分析：A.原電池中活潑金屬為負極，較不活潑金屬為正極；

B.用電解法精煉銅時粗銅作陽極；

C.電鍍時，鍍層金屬作陽極；

D.電解稀硫酸制H2.02時，電極材料為惰性電極材料?.

解答：解：A.銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為負極，較不活潑的銅為正極，故A正確;

B.電解法精煉銅時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；

C.電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬為陰極，故C正確；

D.電解稀硫酸制H2.02時，電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽極，則

不會在陽極生成氧氣，故D錯誤.

故選AC.

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，注意電解材料的選擇和電極反

應.

11.(3分)等體積等濃度的M0H強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃

度應滿足的關系是()

A.|M+]>[0H]>[A]>[H+]B.[M+]>[A]>[H+]>[OH]C.[M+]>[A]>[OH]>

[H+]D.[M+]+[H+]=[0H]+[A]

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子濃度大小的比較.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液溶質的物質的量相等，混合后完全反

應，由于生成強堿弱酸鹽，則反應后所生成的溶液呈堿性，從鹽類水解的角度分析.

解答：解：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液溶質的物質的量相等，混合后完

全反應，由于存在A+H2O=HA+OH,

則有[OH]>[H]鹽類水解程度較弱，貝貝

>[OH]>[H+]；

從溶液呈電中性的角度可知，[M+]+[H+]=QH]+[A],

故選CD.

點評：本題考查離子濃度的大小比較，注意從鹽類水解的角度比較離子濃度大小，從溶液呈

電中性的角度比較離子濃度大小關系.

12.（3分）（2010?安慶模擬）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）

A.光氣（COC12）B.六氟化硫C.二氟化敬D.三氟化硼

考點：電子式.

專題：原子組成與結構專題.

分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對

值之和來判斷.

解答：解：A、光氣（COC12）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4,其在分子中的化合

價為+4價，所以滿足最外層8電子結構；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6,其在

分子中的化合價為-2價，所以滿足最外層8電子結構：C1原子的原子核外最外層電

子數(shù)為7,其在分子中的化合價為-I價，所以滿足最外層8電子結構，故A正確；

B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6,其在分子中的化合價為+6價,

在分子中的原子最外層電子數(shù)為12,故B錯誤；

C、二氟化值中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8,其在分子中的化合價為+2價,

在分子中的原子最外層電子數(shù)為10,故C錯誤；

D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3,其在分子中的化合價為+3價,

在分子中的原子最外層電子數(shù)為6,故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價

與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關

鍵.

13.（3分）下列敘述正確的是（）

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低

D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

考點：同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與

原子結構的關系；分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：A、同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬的熔點逐漸降低；

B、0族元素從上到下沸點逐漸增大；

C、影響分子晶體熔點高低的因素是分子間作用力的大??；

D、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱.

解答：解：A、同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬陽離子和自由電子的作用力逐

漸減弱，金屬的熔點逐漸降低，故A錯誤；

B、0族元素的單質屬于分子晶體，對應元素的原子序數(shù)越大，氣體的相對分子質量

越大，沸點逐漸增大，故B正確；

C、影響分子晶體熔點高低的因素是分子間作用力的大小，分子間作用力越弱分子晶

體的熔點越低，故C正確；

D、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，

則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子，故D錯誤.

故選BC.

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累.

14.（3分）（2014秋?鹽湖區(qū)校級期末）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三

價鐵生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

考點：鐵的化學性質.

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl\Fe2+,若要將Fe2+變?yōu)镕e3+,需要強氧化

性物質，如MnO4,氯氣等.

解答：解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl\Fe2+,若要將Fe2+變?yōu)镕e3+,需要強

氧化性物質，如MnOJ,氯氣等.

在H+存在的情況下，NO3一表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應：3Fe2++NO3'

+4寸=3Fe3++NO個+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化

性.C/+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應.故選：BC.

點評：本題需要注意的是在H+存在的情況下，NO3一才表現(xiàn)強氧化性，否則不反應.

15.（3分）（2012秋?原平市校級期中）有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶

液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HC1溶液④40毫升0.30摩/

升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子.分子總數(shù)的大

小順序是（）

A.①，②〉③⑤B.②，①>③>@>⑤C.②，③〉④

⑤D.⑤>@>③>②》①

考點：物質的量濃度的相關計算.

專題：物質的量濃度和溶解度專題.

分析：本題所問是溶液中的離子、分子總數(shù)，應包括溶質、溶劑以及由它們相互作用形成的

離子.五瓶溶液溶質的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量.

解答：解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應包括溶質、溶劑以及由它們相互作用形成的離子,

五而瓶溶液溶質的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量，而溶液體積分別為10、20、

30、40、50mL,依次增大.所以選：D.

點評：本題若抓住了影響各瓶溶液所含離子.分子總數(shù)的大小的主要因素，很容易求解.

16.（3分）（2015秋?郴州校級月考）依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

D.同溫同體枳下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

考點：阿伏加德羅定律及推論.

專題：壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又n=E若

M

質量關系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質量的關系及物質的量與密度的關系；

同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比；

又根據(jù)pM=pRT可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比.

解答：解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又n=E

M

若質量關系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質量的關系，若氣體的質量相等，則

同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質量成反比，故A錯誤；

B、由pV=nRT可知I,同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又丫=上,

P

若質量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質的量與密度成反比，故B錯誤；

C、由pM=pRT可知，同溫同壓下摩爾質量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質量之

比等于密度之比，故C正確；

D、由pV=nRT可知，同溫同體積下物質的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質的量

之比等于壓強之比，故D正確；

故選CD.

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確pV=nRT是解答本題的關鍵，注意公式的變

形及公式中一個量隨另一個量的變化來分析解答即可.

17.（3分）（2005?白山一模）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3也+2HC1O

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

+

C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3

D.硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3J+3NH4+

考點：離子方程式的書寫.

專題：壓軸題；離子反應專題.

分析：A.通入過量二氧化碳生成HCO3-;

B.從電荷是否守恒的角度分析；

C.氨水和少量二氧化硫反應生成SO32一;

D.氨水為弱電解質，應寫成化學式，與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀.

解答：解：A.通入過量二氧化碳生成HCO3一，正確的離子方程式為C1O+H2O+CO2=HCO3

+HC1O,故A錯誤；

B.電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B錯誤；

C.用氨水吸收少量二氧化硫反應生成SO32"故C錯誤；

D.氨水為弱電解質，應寫成化學式，與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，

反應的離子方程式為Fe3++3NH3.H20=Fe（OH）3J+3NH4+,故D正確.

故選D.

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意從粒子符號、電荷守恒以及反

應物的量等角度判斷.

三、選擇題（本小題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題只有一個選項符合題意）

18.（4分）（2012秋?利辛縣校級期末）pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得

混和液的pH=ll,則強酸與強堿的體積比是（）

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

考酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.

點:

專電離平衡與溶液的pH專題.

題：

分酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，根據(jù)c（OH）=巳（般?-一用（整L計算.

析：v（酸）+v（堿）

解解：pH=13的強堿溶液中c（OH）=0.1mol/L,pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L,

答：酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=ll,說明反應后c（OH）=0.001mol/L,

則:c（OH）

_n（堿）-n（酸）_0.lmol/LXV（堿）-0.Olmol/LXV（酸