備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)考試（全國）易錯(cuò)類型12 工藝流程“四個(gè)”易錯(cuò)提醒（解析版）

易錯(cuò)類型12工藝流程“四個(gè)”易錯(cuò)提醒目錄一、易錯(cuò)知識(shí)梳理二、易錯(cuò)陷阱（四大陷阱）易錯(cuò)陷阱1：流程中核心反應(yīng)易錯(cuò)提醒易錯(cuò)陷阱2：原料預(yù)處理易錯(cuò)提醒易錯(cuò)陷阱3：產(chǎn)品提純分離易錯(cuò)提醒易錯(cuò)陷阱4：工藝流程的評(píng)價(jià)易錯(cuò)提醒三、易錯(cuò)題通關(guān)（真題+模擬）一、解題思路1．從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2．分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。3．從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查化學(xué)方程式的書寫技能。關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合。二、題型結(jié)構(gòu)、解題方法題型結(jié)構(gòu)：題頭(引入信息)→題干(提取信息，應(yīng)用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。解題方法和思路：關(guān)注流程“三線（去線、進(jìn)線、可逆線）”和“核心”1.關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）；出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；（回頭的箭頭）表示循環(huán)利用的物質(zhì)2.關(guān)注方框內(nèi)所指3.關(guān)注流程三、考向分析1.原料預(yù)處理的方法（1）粉碎或研磨目的是：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。（2）煅燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（3）酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）（4）堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）（5）加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子。（6）煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣2.控制反應(yīng)條件的方法Ⅰ.溫度的控制（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。Ⅱ.調(diào)節(jié)溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pHⅢ.使用催化劑目的是：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。3.提純分離的方法（1）純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）（2）混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO3型）加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥（3）沉淀洗滌①沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。②洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。④趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度（4）工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。4.工藝流程的評(píng)價(jià)①設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性:能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模s質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。②安全性和簡便性:盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。③對環(huán)境的影響:是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。④節(jié)約性:原料利用率要盡量高。易錯(cuò)陷阱1：流程中核心反應(yīng)易錯(cuò)提醒（2023年四川省德陽市中考化學(xué)真題）芯片是電腦、手機(jī)、智能家電等的核心部件，是用純度極高的單質(zhì)硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（還原法”制備高純硅，其生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的化合價(jià)為。（2）粗硅的主要成分是，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。（3）生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是?！惧e(cuò)因分析】找到流程中關(guān)鍵性核心反應(yīng)最為重要，明確流程的主要目的，分析有哪些反應(yīng)直接或間接實(shí)現(xiàn)得到產(chǎn)品或除雜提純的目的，正確寫出化學(xué)方程式?！菊_答案】（1）+4價(jià)；（2）；（3）HCl/氯化氫【典例分析】（1）二氧化硅中氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)硅元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則，x=+4，故硅元素的化合價(jià)為+4；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反應(yīng)生成SiHCl3和一種單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體即為H2，化學(xué)方程式為：；（3）根據(jù)流程圖可知，氯化氫既是反應(yīng)物又是生成物，故在生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀書寫陌生的化學(xué)方程式出現(xiàn)錯(cuò)誤不辨反應(yīng)物和生成物箭頭由物質(zhì)指向方框的是反應(yīng)物，箭頭離開方框指向的物質(zhì)是生成物忘記配平或錯(cuò)誤若化學(xué)方程式配不平可根據(jù)反應(yīng)物或生成物一方所缺的原子(通常是氧原子或氫原子、氧原子)，考慮添加氧氣或水:若反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在空氣中進(jìn)行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)。反應(yīng)條件丟失根據(jù)題給內(nèi)容一般能判斷反應(yīng)條件判斷基本反應(yīng)類型出現(xiàn)錯(cuò)誤一定按照基本反應(yīng)類型來判斷（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型）不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)觀察流程中所發(fā)生的反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物，在一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，而另一個(gè)反應(yīng)中是生成物，就可以確定該物質(zhì)是可循環(huán)利用可的物質(zhì)。加入試劑及用量把握不準(zhǔn)不知道加什么試劑要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應(yīng)后的產(chǎn)物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質(zhì)反應(yīng)完，且反應(yīng)后不產(chǎn)生新雜質(zhì)；若是得到新產(chǎn)品，則是通過所加試劑反應(yīng)之后只產(chǎn)生我們需要的產(chǎn)品，沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生。沒有注意或不清楚加試劑的用量，對“過量”“適量”忽視適量：能將原有物質(zhì)中某種或某些物質(zhì)反應(yīng)完，反應(yīng)后的物質(zhì)種類只需考慮生成物和沒有反應(yīng)的物質(zhì)；過量：反應(yīng)后所加試劑有剩余；反應(yīng)后的物質(zhì)中的種類除了考慮生成物和沒有反應(yīng)的物質(zhì)外，還需考慮所加試劑?！疽族e(cuò)1-1】（2024·云南·一模）(一)用化學(xué)用語填空：（1）3Fe2+中2的含義：。（2）氬氣：。(二)用廢黃銅生產(chǎn)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如圖：（3）“酸溶”時(shí)產(chǎn)生的氣體是，“濾液A”中的溶質(zhì)是。（4）“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：。（6）“操作2”包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌等。得到的“濾液B”在該溫度下是CuSO4的溶液。(填“飽和”或“不飽和”)【答案】（1）一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷（2）Ar（3）氫氣/H2H2SO4和ZnSO4（4）玻璃棒（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（6）降溫結(jié)晶飽和【詳解】（1）3Fe2+中的“2”表示一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷；（2）氬氣是稀有氣體，所以氬氣的化學(xué)式為：Ar；（3）“酸溶”時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生的氣體是氫氣；銅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾后，濾液A中含有生成的硫酸鋅和過量的硫酸；（4）操作1是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)銅、過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（6）“操作2”是結(jié)晶，包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等；過濾后得到濾液B和硫酸銅晶體，所以得到的“濾液B”在該溫度下是CuSO4的飽和溶液?！疽族e(cuò)1-2】（2024·安徽合肥·一模）鐵及其化合物的發(fā)展推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步，某工業(yè)廢渣（主要含二氧化硅、氧化鐵、氧化鎂）中提取氧化鐵的工業(yè)流程如下（部分操作和條件略）。（1）步驟ii的操作名稱是；（2）FeCO3中鐵元素的化合價(jià)是；（3）我國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填化學(xué)式）。（4）步驟v中，F(xiàn)eCO3在氧氣參與下煅燒可得氧化鐵和另一種氧化物，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（5）由上述流程你獲得的認(rèn)識(shí)是?！敬鸢浮浚?）過濾（2）+2（3）Fe3O4（4）（5）該流程是先將氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，再將其轉(zhuǎn)化為氧化鐵【詳解】（1）由流程可知，步驟ii能將固體和液體分離，則名稱為過濾。（2）FeCO3中，碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則x+（-2）=0，解得x=+2。（3）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4。（4）FeCO3在氧氣參與下煅燒可得氧化鐵和另一種氧化物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，則另一種氧化物為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）該流程中，先將氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，最終再將其轉(zhuǎn)化為氧化鐵，可提高氧化鐵的純度?！疽族e(cuò)1-3】（2024·內(nèi)蒙古赤峰·一模）已知某載人飛行器中的空氣更新過程如下圖所示：（1）座艙中人呼吸消耗氧氣時(shí)（選填“吸收”或“放出”）熱量。（2）裝置甲中發(fā)生的變化屬于（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）裝置乙中在催化劑和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）裝置甲、乙、丙主要是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為O2，在自然界中實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化的途徑是。（5）工業(yè)上可通過分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，其原理是利用液氧與液氮的不同。（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（任寫一種即可）?！敬鸢浮浚?）放出（2）物理（3）（4）光合作用（5）沸點(diǎn)（6）水/（合理即可）【詳解】（1）人呼吸氧氣并消耗氧氣時(shí)，人體內(nèi)物質(zhì)緩慢氧化放出熱量用于保持體溫和進(jìn)行其他生理活動(dòng)。故填放出；（2）根據(jù)圖示可知，裝置甲可將空氣、水、二氧化碳分離，該過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故填物理；（3）根據(jù)圖示可知，裝置乙中進(jìn)行二氧化碳和氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成甲烷和水，其化學(xué)方程式為，故填；（4）自然界中能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為氧氣的方式是綠色植物的光合作用。故填光合作用；（5）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法獲得氮?dú)夂脱鯕?，該方法利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不同進(jìn)而將二者分離。故填沸點(diǎn)；（6）根據(jù)流程可知，該過程中通過將水解離成氫氣和氧氣，為整個(gè)裝置提供能源，并將氫氣、甲烷等物質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成的水循環(huán)使用。故填水或（合理即可）；【易錯(cuò)1-4】（2024·江西上饒·模擬預(yù)測）我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，一種捕集煙氣中二氧化碳并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：（1）工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是。（2）“轉(zhuǎn)化器”中發(fā)生的反應(yīng)是，X化學(xué)式是。（3）“合成塔”中發(fā)生的基本反應(yīng)類型是，參加反應(yīng)的CO和的質(zhì)量最簡比是。（4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】（1）氧化鈣或碳酸鈣（2）CH4（3）化合反應(yīng)7：1（4）【詳解】（1）由流程圖可知，氧化鈣在吸收塔中轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，碳酸鈣在轉(zhuǎn)化器中轉(zhuǎn)化成氧化鈣，則在此流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鈣或碳酸鈣。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后鈣原子1個(gè)、氧原子3個(gè)、碳原子是2個(gè)、氫原子是4個(gè)，反應(yīng)前鈣原子1個(gè)、氧原子3個(gè)、碳原子是1個(gè)、氫原子是0個(gè)，缺的原子由X提供，則X的化學(xué)式是CH4；（3）“合成塔”中，一定條件下一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，由2種物質(zhì)生成1種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；參加反應(yīng)的CO和的質(zhì)量最簡比是28：（14）=7：1；（4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。【易錯(cuò)1-5】（2024·安徽合肥·一模）農(nóng)藥“波爾多液”是利用石灰乳與硫酸銅等配制而成，下圖是利用廢棄銅料(含有銅、鐵)和石灰石制備“波爾多液”的部分流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）廢銅料加入前需要粉碎，其目的是。（2）步驟①向廢棄銅料中加入過量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）步驟④高溫煅燒過程中的基本反應(yīng)類型是。（5）下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。A．過濾時(shí)濾液仍然渾濁的可能原因是濾紙破損B．廢液A中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵C．步驟⑤中水參加了反應(yīng)D．生石灰是氫氧化鈣的俗名【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）分解反應(yīng)（5）AC【詳解】（1）廢銅料加入前需要粉碎，其目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，故填：增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（2）鐵能使硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟①向廢棄銅料中加入過量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，故填：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；（3）步驟③中氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，步驟④高溫煅燒石灰石，即碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)；（5）A、過濾時(shí)濾紙破損，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁，故選項(xiàng)說法正確；B、由流程圖可知，廢液A中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，故選項(xiàng)說法不正確；C、步驟⑤中生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故選項(xiàng)說法正確；D、生石灰是氧化鈣的俗名，故選項(xiàng)說法不正確。故選：AC。【易錯(cuò)1-6】（2024·山西臨汾·二模）銅礦是運(yùn)城市第一大礦業(yè)支柱，儲(chǔ)量占全省總儲(chǔ)量的94%。當(dāng)?shù)啬辰饘僖睙拸S的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質(zhì)。該廠回收鋅和銅的部分流程如圖所示，分析流程，回答問題：（1）加入除油機(jī)中的清潔劑可以是(寫一種)。（2）灼燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))。（3）酸溶釜中加裝攪拌器的目的是。（4）析銅池中加入鋅的原因是。（5）關(guān)于銅礦使用的合理建議是(寫一條)?！敬鸢浮浚?）洗潔精等洗滌劑（合理即可）（2）或或（3）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（4）將硫酸銅中的銅置換出來（5）合理開采（合理即可）【詳解】（1）洗潔精等洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，故加入除油劑中的清潔劑可以是洗潔精等洗滌劑；（2）管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質(zhì)，在空氣中灼燒，硫能與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，鋅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）酸溶釜中加裝攪拌器的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（4）酸溶釜中，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，析銅池中，加入鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故原因是：將硫酸銅中的銅置換出來；（5）關(guān)于銅礦使用，應(yīng)合理開采，節(jié)約金屬資源。易錯(cuò)陷阱2：原料預(yù)處理易錯(cuò)提醒（2023·湖北武漢·中考真題）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）

回答下列問題：（1）菱鋅礦屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是______。（3）濾液1中含有的陽離子是______。（填離子符號(hào)）（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：和______（寫一個(gè)即可）。（5）下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)B．在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C．濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體D．濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大【錯(cuò)因分析】正確理解工業(yè)預(yù)處理的目的：粉碎或研磨目的是增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）；煅燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）；堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）【正確答案】（1）混合物（2）固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色（3）H+、Zn2+、Fe3+（4）（5）AD【典例分析】（1）菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；（2）“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以在實(shí)驗(yàn)過程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；（3）“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2+、Fe3+；（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣泡顯示判斷是否完成，所以不能說明鋅粉已足量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)都為+2價(jià)，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說法正確；故選：AD。錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀預(yù)處理目的不明確不知道研磨、攪拌的目的研磨（磨碎）目的:增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)快速充分進(jìn)行；不清楚加水溶解的目的水浸目的:通過加水溶解，使可溶物進(jìn)入溶液，與不溶物通過過濾分離。不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）預(yù)處理目的不明確不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）；【易錯(cuò)2-1】（2024·重慶·一模）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe3O4的一種流程如下圖。（已知：）（1）加入過量鐵粉的目的是。（2）操作Ⅲ的名稱是。（3）FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)的的方程式是：，則X的化學(xué)式是。（4）已知鐵的氧化物中鐵元素通常只有+2、+3價(jià)。測得鐵的某種氧化物晶體的化學(xué)式是Fe23O25，則其中Fe2+、Fe3+的粒子個(gè)數(shù)比是。（5）已知有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)①—④中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）【答案】（1）使硫酸鐵和過量的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵（2）過濾（3）H2SO3（4）19：4（5）①②③【詳解】（1）流程①加入過量硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，則溶液X中含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸鐵，加過量鐵粉，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故加入過量鐵粉的目的是將硫酸鐵和過量的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵（2）操作Ⅲ的可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，該操作名稱是過濾；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有3個(gè)Fe、7個(gè)O、1個(gè)S、2個(gè)H，反應(yīng)后有3個(gè)Fe、4個(gè)O，則X中含有3個(gè)O、1個(gè)S、2個(gè)H、故X化學(xué)式為H2SO3；（4）設(shè)亞鐵粒子個(gè)數(shù)為a，則鐵離子個(gè)數(shù)為23-a，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得（+2）×a+（+3）×（23-a）+（-2）×25=0，解得a=19，則鐵離子個(gè)數(shù)是23-19=4，故Fe2+、Fe3+的粒子個(gè)數(shù)比是19：4；（5）根據(jù)流程，①中鐵和硫酸反應(yīng)，鐵元素和氫元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；②中鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；③中過氧化氫和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵元素和氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；，④中FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和亞硫酸，無化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選：①②③?！疽族e(cuò)2-2】（2024·山東威?！ひ荒＃┙饘俨牧鲜巧鐣?huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，金屬的回收及污染防治非常重要。（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為。（2）建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。（3）鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是。（4）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：①“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②濾渣Y的成分是。在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，還要對濾渣Y進(jìn)行的操作是?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)熱6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2）氧化鐵或三氧化二鐵或Fe2O3（3）隔絕氧氣和水（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe、Cu加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的導(dǎo)熱性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，故填：導(dǎo)熱、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，在該反應(yīng)中，氧化鐵失去氧，屬于氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：、氧化鐵或三氧化二鐵或Fe2O3；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是：隔絕氧氣和水，故填：隔絕氧氣和水；（4）①①含銅廢料灼燒，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；②濾渣Y包括反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，應(yīng)除去鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故可對濾渣Y進(jìn)行的操作是：加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥，故填：Fe、Cu或Cu、Fe、加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥。【易錯(cuò)2-3】（23-24九年級(jí)上·北京海淀·期末）納米Fe2O3是生產(chǎn)鋰電池電極的重要原料。以磁鐵礦鐵精粉（主要成分為Fe3O4）為原料制備納米Fe2O3的部分工藝流程如下圖。（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是。（2）流程中涉及到的物質(zhì)屬于氧化物的是（填序號(hào)）。a．Fe3O4

b．Fe（OH）3

c．Fe2O3（3）Ⅲ中發(fā)生分解反應(yīng)，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）ac（3）【詳解】（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）a、氧化鐵中含有鐵和氧兩種元素，屬于氧化物，故正確；

b、Fe（OH）3中含有鐵、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；

c、氧化鐵中含有鐵和氧兩種元素，屬于氧化物，故正確；故選ac；（3）煅燒氫氧化鐵生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！疽族e(cuò)2-4】（2024·山東濟(jì)寧·二模）碲Te廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；（2）濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和（填化學(xué)式）；（3）上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是；（4）已知TeO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，請類比CO2與NaOH的反應(yīng)，試寫出“堿浸”時(shí)TeO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成固態(tài)碲和初中化學(xué)中常見的兩種酸（HCl和H2SO4），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（溫馨提示：反應(yīng)物有H2O參加）【答案】（1）漏斗（2）Na2SO4（3）除去雜質(zhì)，提純二氧化碲（4）（5）【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，亞碲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碲，所以濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和Na2SO4；（3）上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→…→TeO2”的目的是：除去雜質(zhì)，提純二氧化碲；（4）二氧化碲和二氧化碳的性質(zhì)相似，二氧化碲和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞碲酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）四氯化碲、水、二氧化硫反應(yīng)生成碲、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！疽族e(cuò)2-5】（2024·湖南常德·一模）鎢的作用不僅限于普通的電燈泡中；它在科學(xué)、軍事、工業(yè)和醫(yī)療等領(lǐng)域發(fā)揮著越來越重要的作用。鎢的主要來源是黑鎢礦和白鎢礦；其中黑鎢礦主要是鎢和鐵、錳等元素的化合物[（Fe/Mn）WO4]；白鎢礦是鎢和鈣等元素的化合物（CaWO4）。鎢在地殼中的含量很低；只有0.001%左右，而且分布不均勻，只有少數(shù)幾個(gè)國家和地區(qū)擁有較大的儲(chǔ)量。其中最主要的是中國；占據(jù)了全球62%的鎢資源。鎢的一般冶煉過程如圖所示；請回答有關(guān)問題：其中，第二步驟是“浸出”；就是把鎢從鎢精礦中溶解出來。這個(gè)過程通常采用“堿浸”和“酸浸”兩種方法；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（Fe/Mn）WO4+2NaOH=Na2WO4+（Fe/Mn）（OH）2↓；CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4↓（1）通過觀察，上述兩個(gè)反應(yīng)都屬于（填“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”）。（2）已知CaWO4和Na2CO3也能發(fā)生上述反應(yīng)類型的反應(yīng)；請寫出其化學(xué)方程式：。（3）冶煉出的鎢可以用于生產(chǎn)鎢基復(fù)合材料，即將鎢與其他金屬或非金屬相結(jié)合，形成具有特定結(jié)構(gòu)和性能的材料，可以提高鎢的韌性、塑性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，拓寬鎢的應(yīng)用范圍。據(jù)此可知；鎢基復(fù)合材料屬于（填“混合物”或“純凈物”）?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)（2）CaWO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2WO4（3）混合物【詳解】（1）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。上述兩個(gè)反應(yīng)都符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫基本規(guī)律，由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，則CaWO4和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和Na2WO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaWO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2WO4。（3）鎢基復(fù)合材料是將鎢與其他金屬或非金屬相結(jié)合形成的，則可判斷鎢基復(fù)合材料屬于混合物。易錯(cuò)陷阱3：產(chǎn)品提純分離易錯(cuò)提醒（2023·福建·中考真題）為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為_________________。（2）當(dāng)溫度高于________________℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。（3）40℃時(shí)，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（列出計(jì)算式即可）。（4）降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是_________________。（5）結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是_________________?！惧e(cuò)因分析】提純分離的主要步驟有結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。對于純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）。對于混合溶液：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO3型）加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥；趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度?！菊_答案】（1）（2）40（3）（4）Na2SO4/硫酸鈉（5）0℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高【典例分析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）由圖知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度曲線呈下降趨勢，溶解度隨溫度升高而降低。（3）40℃時(shí)，硫酸鈉溶解度為48.4g，則將50g硫酸鈉固體加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）由圖知，低于40℃時(shí)，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氯化鈉溶解度變化不明顯，故降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是硫酸鈉。（5）0℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高，故“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉。錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀對提純分離步驟及目的不明確不會(huì)判斷操作名稱若通過操作之后出現(xiàn)固液分離，說明是進(jìn)行過濾操作（注意看清題目的要求，是過濾中使用的儀器還是使用的玻璃儀器）若通過某操作之后，物質(zhì)由液體變成固態(tài)或晶體，說明操作是蒸發(fā)。不理解操作的目的過濾是分離固、液物質(zhì)；溶解是為了分離可溶性和不溶性物質(zhì)；蒸發(fā)或結(jié)晶是為了將可溶性物質(zhì)從溶液中分離出來。不會(huì)運(yùn)用溶解度曲線選擇結(jié)晶方法對結(jié)晶適用范圍不理解對溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，采用改變溫度結(jié)晶的方法；對溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法【易錯(cuò)3-1】（2024·山東威?！ひ荒＃┙饘俨牧鲜巧鐣?huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，金屬的回收及污染防治非常重要。（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為。（2）建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。（3）鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是。（4）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：①“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②濾渣Y的成分是。在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，還要對濾渣Y進(jìn)行的操作是?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)熱6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2）氧化鐵或三氧化二鐵或Fe2O3（3）隔絕氧氣和水（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe、Cu加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的導(dǎo)熱性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，故填：導(dǎo)熱、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，在該反應(yīng)中，氧化鐵失去氧，屬于氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：、氧化鐵或三氧化二鐵或Fe2O3；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是：隔絕氧氣和水，故填：隔絕氧氣和水；（4）①①含銅廢料灼燒，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；②濾渣Y包括反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，應(yīng)除去鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故可對濾渣Y進(jìn)行的操作是：加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥，故填：Fe、Cu或Cu、Fe、加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥?！疽族e(cuò)3-2】（23-24九年級(jí)上·北京海淀·期末）納米Fe2O3是生產(chǎn)鋰電池電極的重要原料。以磁鐵礦鐵精粉（主要成分為Fe3O4）為原料制備納米Fe2O3的部分工藝流程如下圖。（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是。（2）流程中涉及到的物質(zhì)屬于氧化物的是（填序號(hào)）。a．Fe3O4

b．Fe（OH）3

c．Fe2O3（3）Ⅲ中發(fā)生分解反應(yīng)，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）ac（3）【詳解】（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）a、氧化鐵中含有鐵和氧兩種元素，屬于氧化物，故正確；

b、Fe（OH）3中含有鐵、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；

c、氧化鐵中含有鐵和氧兩種元素，屬于氧化物，故正確；故選ac；（3）煅燒氫氧化鐵生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【易錯(cuò)3-3】（2024·遼寧大連·一模）《禮記》等文獻(xiàn)中記載古人用草木灰(主要成分是K2CO3)與石灰石灼燒后的固體、水混合制取氫氧化鉀，用作紡織品漂洗劑。小組同學(xué)以“古法制堿”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。項(xiàng)目一：實(shí)驗(yàn)室模擬古法制堿?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】制堿的主要流程如圖1所示。（1）①步驟一反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。②步驟二反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③步驟三反應(yīng)的化學(xué)方程式：【實(shí)驗(yàn)實(shí)施】在完成步驟一、步驟二實(shí)驗(yàn)后，立即進(jìn)行步驟三實(shí)驗(yàn)，如圖2所示。項(xiàng)目二：驗(yàn)證氫氧化鉀生成。（2）為了證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生，小組同學(xué)取圖2燒杯靜置后底部的少量固體，洗凈后置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明固體中含有CaCO3，證明步驟三反應(yīng)發(fā)生。有同學(xué)提出質(zhì)疑，理由是。(實(shí)驗(yàn)過程中得到的相關(guān)物質(zhì)均未變質(zhì))?！痉治鼋涣鳌浚?）同學(xué)們提出了新的思路：通過測量溶液pH的變化證明步驟三反應(yīng)發(fā)生。經(jīng)測定：常溫下Ca(OH)2飽和溶液的pH為12.7，實(shí)驗(yàn)室配制的K2CO3溶液pH為11.3.重新做步驟三實(shí)驗(yàn)，向盛有K2CO3溶液的燒杯中，分3次加入步驟二得到的懸濁液，分別測得燒杯內(nèi)混合液pH變化后的數(shù)據(jù)如下：次數(shù)第一次第二次第三次12.213.214.0小組同學(xué)通過分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)認(rèn)為可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生，依據(jù)是。為了進(jìn)一步驗(yàn)證有KOH生成，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是。項(xiàng)目三：處理堿性廢液。（4）為了防止污染，同學(xué)們對上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的?性廢液進(jìn)行處理。理論上推斷堿性廢液中一定含有，可能含有。同學(xué)們向裝有堿性廢液的燒杯中，邊注入稀硫酸邊攪拌，當(dāng)測定pH約等于時(shí)停止攪拌，再將廢液排放。【分析交流】（5）在處理大量堿性廢液時(shí)，建議使用稀硫酸而不用鹽酸，結(jié)合所學(xué)知識(shí)推測其原因是。處理過程中不斷攪拌的作用是。【答案】（1）分解反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2（2）步驟一中的碳酸鈣可能未完全反應(yīng)（3）混合液的pH逐漸增大，說明有堿性物質(zhì)生成，則可證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生單獨(dú)的氫氧化鉀溶液的pH（4）氫氧化鉀/KOH氫氧化鈣或碳酸鉀/Ca(OH)2或K2CO37（5）酸堿中和反應(yīng)放熱，鹽酸受熱會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分【詳解】（1）①步驟一碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；②步驟二氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）由于步驟一中的碳酸鈣可能沒有完全反應(yīng)，所以上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論中的CaCO3也可能來自步驟一中剩余的碳酸鈣；（3）由于常溫下Ca(OH)2飽和溶液的pH為12.7，實(shí)驗(yàn)配制的K2CO3溶液pH為11.3，向盛有K2CO3溶液的燒杯中，分3次加入步驟二得到的懸濁液，混合液的pH逐漸增大，說明有堿性物質(zhì)生成，則可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生；為了進(jìn)一步驗(yàn)證有KOH生成，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是單獨(dú)的氫氧化鉀溶液的pH，氫氧化鈣和碳酸鉀的pH均小于14，碳酸鈣難溶，若測定出氫氧化鉀溶液的pH在14左右，即可說明有氫氧化鉀生成；（4）步驟三反應(yīng)為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，反應(yīng)物氫氧化鈣或者碳酸鉀可能過量，所以堿性廢液中一定含有氫氧化鉀，可能含有氫氧化鈣或碳酸鉀；為了防止污染，可以向堿性廢液加入酸溶液進(jìn)行中和處理，pH=7的溶液顯中性，因此向裝有堿性廢液的燒杯中，邊注入稀硫酸邊攪拌，當(dāng)測定pH約等于7時(shí)停止攪拌，再將廢液排放。（5）由于酸堿中和反應(yīng)放熱，鹽酸受熱會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，因此不用鹽酸處理堿性廢液。處理過程中不斷攪拌的作用是可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分?！疽族e(cuò)3-4】（2024·湖北十堰·一模）膽礬可作為制作顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等的原料，利用干電池的銅帽（含銅、鋅）制備膽礬（CuSO4·5H2O晶體）的簡易流程如下圖所示：已知：氧化鋅能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化銅不能與氫氧化鈉反應(yīng)。請回答下列問題：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個(gè)）。（2）堿浸槽中有攪拌器，其作用是（寫一條）。（3）酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（4）結(jié)晶池中將膽礬與母液分離的操作是，母液中一定含有的溶質(zhì)是。【答案】（1）（或）（2）加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)物充分混合等均可）（3）黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（4）過濾硫酸銅/CuSO4【詳解】（1）由于干電池的銅帽中含有銅、鋅，銅和鋅分別與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)，分別生成氧化銅和氧化鋅，所以焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：、；（2）堿浸槽中有攪拌器，攪拌可以使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率；（3）由于氧化鋅能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化銅不能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅溶液和水，由于氧化銅是黑色固體，稀硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以看到的現(xiàn)象是：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（4）過濾可將固體和液體分離，結(jié)晶池中將膽礬與母液分離的操作是過濾；酸浸槽中一定含有新生成的硫酸銅，由于稀硫酸的量可恰好與氧化銅反應(yīng)，也可能過量，所以可能含有稀硫酸，經(jīng)過結(jié)晶池后，母液中一定含有未結(jié)晶的硫酸銅。易錯(cuò)陷阱4：工藝流程的評(píng)價(jià)易錯(cuò)提醒（2023·廣東·中考真題）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。（1）傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化學(xué)式)。（2）新方法:i.電解水屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)_____(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應(yīng)器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為_______。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。________℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好。iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為_________。（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有__________________________(寫兩條)?！惧e(cuò)因分析】對工藝流程的評(píng)價(jià)主要有：能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模s質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等；對環(huán)境的影響，是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等；工藝是否減少碳排放等。【正確答案】（1）CO2（2）分解降低1:1750（3）①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②節(jié)約能源【典例分析】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO2；（2）i.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣，故電解水屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)降低；ii.反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,由化學(xué)方程式可知CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:1；由CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化圖可知，在600℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為67.3%和32.7%，在700℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%，在750℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為88.2%和11.8%，在800℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%，故在750℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好；iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成CH3OH，化學(xué)方程式為；（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②使用風(fēng)力發(fā)電產(chǎn)生的電能用于電解水，能有效節(jié)約能源等。錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀不會(huì)評(píng)價(jià)或評(píng)價(jià)不準(zhǔn)確能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。對環(huán)境的影響，是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。工藝是否減少碳排放等【易錯(cuò)4-1】（2024·安徽池州·二模）火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有少量的二氧化硫，可利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）吸收室中發(fā)生的反應(yīng)之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。（5）上述工藝流程的意義是?！敬鸢浮浚?）過濾（2）（3）復(fù)分解（4）溶液（5）節(jié)約資源或保護(hù)環(huán)境，減少酸雨的發(fā)生（合理即可）【詳解】（1）操作Ⅰ后得到了CaSO4固體和NaOH液體，則是過濾操作；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，類比二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：；（3）反應(yīng)室中亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）根據(jù)流程圖，NaOH既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用；（5）酸雨會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w，上述工藝流程，利用火力發(fā)電廠排放的含二氧化硫的煙氣，利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，可以節(jié)約資源，減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨的發(fā)生，有利于環(huán)境保護(hù)。【易錯(cuò)4-2】（2024·山西臨汾·一模）垃圾焚燒發(fā)電是一個(gè)系統(tǒng)工程，垃圾焚燒發(fā)電煙氣除塵是關(guān)鍵。下圖是某垃圾焚燒發(fā)電站的煙氣凈化系統(tǒng)，已知焚燒爐產(chǎn)生的煙氣中有、煙塵等。請結(jié)合圖文信息分析思考，解決問題。（1）垃圾在進(jìn)入焚燒爐前要進(jìn)行粉碎處理，這樣做的目的是。（2）焚燒爐產(chǎn)生的煙氣中計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的氣體污染物是。（3）反應(yīng)塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個(gè))。（4）在制作袋式除塵器中的濾袋時(shí)用到了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于材料。（5）與掩埋處理相比，垃圾焚燒發(fā)電的優(yōu)點(diǎn)有(寫一點(diǎn))。【答案】（1）增大垃圾與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒（2）SO2（3）//（4）有機(jī)合成/合成/有機(jī)高分子合成/高分子合成（5）減少垃圾對環(huán)境的污染（合理即可）【詳解】（1）垃圾在進(jìn)入焚燒爐前要進(jìn)行粉碎處理，目的是為了增大垃圾與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒，故填：增大垃圾與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒；（2）焚燒爐產(chǎn)生的煙氣中計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的氣體污染物是SO2，故填SO2；（3）已知焚燒爐產(chǎn)生的煙氣中有HCl、SO2、CO2，固體廢棄物反應(yīng)塔中加入石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)有：HCl和石灰乳中的反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；SO2和石灰乳中的反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；CO2和石灰乳中的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，任選其一即可；（4）聚四氟乙烯屬于合成材料，其是有機(jī)物又屬于有機(jī)合成材料；聚四氟乙烯屬于高分子合成材料，又稱有機(jī)高分子材料，故填：合成、有機(jī)高分子合成、高分子合成、有機(jī)合成其中一種即可；（5）與掩埋處理相比，垃圾焚燒發(fā)電的優(yōu)點(diǎn)是減少垃圾對環(huán)境的污染、節(jié)約能源等（合理即可）?！疽族e(cuò)4-3】（2024·安徽六安·一模）某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2、CO2和N2等，SO2會(huì)污染空氣。該廠引入新工藝消除煙氣中的SO2，并制得石膏(CaSO4·2H2O)的主要流程如圖所示。（1）吸收塔中，氫氧化鈉溶液采用噴淋方式進(jìn)入的目的是。（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）步驟③中，加入的試劑X是(填名稱)，可除去清液中的Ca(OH)2，防止其混入吸收塔；操作a的名稱為。（4）下列關(guān)于該脫硫工藝的說法正確的是(填字母)。A．污染物SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O，可實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”B．利用石灰漿使NaOH再生，可降低生產(chǎn)成本C．整個(gè)生產(chǎn)中不需要持續(xù)添加NaOH溶液【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)（2）（3）碳酸鈉過濾（4）ABC【詳解】（1）將氫氧化鈉溶液采用噴淋方式進(jìn)入，能增大可燃物與氧氣的接觸面積，從而使其充分反應(yīng)。（2）步驟②中，Na2SO3和石灰漿中的氫氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則試劑X為碳酸鈉；過濾能將固體和液體分離，則操作a的名稱為過濾。（4）A、根據(jù)流程可知，污染物SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O，可實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，該選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)流程可知，在再生池中，利用石灰漿使NaOH再生，可降低生產(chǎn)成本，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)流程可知，NaOH溶液可循環(huán)使用，整個(gè)生產(chǎn)中不需要持續(xù)添加NaOH溶液，該選項(xiàng)說法正確。故選ABC?！疽族e(cuò)4-4】（2024·山西呂梁·模擬預(yù)測）山西是煤炭大省，火力發(fā)電是前最主要的發(fā)電形式。燃煤發(fā)電廠鍋爐中產(chǎn)生的煙氣若不經(jīng)妥善處理，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。下圖是某發(fā)電廠處理廢氣的流程，請分析并回答問題。（1）石灰消化系統(tǒng)中的一種原料是生石灰，另一種必需的原料是。（2）鍋爐中產(chǎn)生的SO2、CO2屬于酸性氣體，該設(shè)備管道設(shè)計(jì)時(shí)需要考慮的因素是，中和反應(yīng)塔產(chǎn)生的爐渣中含有碳酸鈣，分析其產(chǎn)生的原因：（用化學(xué)方程式表示）。（3）加入活性炭后所發(fā)生的變化屬于（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。（4）若煙氣未經(jīng)處理直接排放，造成的環(huán)境問題主要是（寫一種）?！敬鸢浮浚?）水/H2O（2）選擇耐酸腐蝕的材料等（合理即可）（3）物理（4）酸雨或溫室效應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)流程圖可知，石灰消化系統(tǒng)可以得到石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰消化系統(tǒng)中的一種原料是生石灰（即氧化鈣），另一種必需的原料為水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；（2）鍋爐中產(chǎn)生的SO2、CO2屬于酸性氣體，該設(shè)備管道設(shè)計(jì)時(shí)需要考慮選擇耐酸腐蝕材料；中和反應(yīng)塔產(chǎn)生的爐渣中含有碳酸鈣，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：；（3）活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，加入活性炭后，可以吸收未反應(yīng)的氣體，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（4）若煙氣未經(jīng)處理直接排放，其中的二氧化硫會(huì)引起酸雨，二氧化碳排放過量會(huì)造成溫室效應(yīng)?！疽族e(cuò)4-5】（2024·貴州·一模）“侯氏制堿法”又稱“聯(lián)合制堿法”，是一種工業(yè)化生產(chǎn)純堿的方法，“聯(lián)合”即合成氮廠和制堿廠的聯(lián)合。龍鎏栓在實(shí)驗(yàn)室對此種制堿方法進(jìn)行了模擬。（1）【裝置準(zhǔn)備】龍鎏栓查閱資料得知：在NaCl溶液中的溶解度比大得多，如下圖，為了使充分反應(yīng)，氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）管通入。（2）【反應(yīng)認(rèn)知】侯氏制堿法的主要反應(yīng)階段：第一階段：和反應(yīng)生成；第二階段：和反應(yīng)生成；第三階段：和NaCl反應(yīng)生成和第四階段：加熱分解制得純堿如圖為、NaCl和的溶解度曲線圖：點(diǎn)P表示的含義是；結(jié)合如圖以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析第三階段反應(yīng)能夠發(fā)生的原因；寫出第四階段的反應(yīng)方程式。（3）【過程拓展】操作1的名稱是；濾液中含有的離子（忽略水的電離）有；為了提取濾液中的，龍鎏栓進(jìn)行了操作2：向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，得到溶液M。若要從溶液M中提取，操作3應(yīng)為：降溫結(jié)晶，原因是。（4）【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】龍鎏栓回顧上述過程，提出關(guān)于侯氏制堿法的下列說法，其中正確的有。a．侯氏制堿法原料簡單，流程簡易，成本較低，對環(huán)境沒有任何污染b．侯氏制堿法的副產(chǎn)物可以用作化學(xué)肥料c．侯氏制堿法可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用【答案】（1）a（2）在20℃時(shí)，和NaCl的溶解度均為36g同一條件下，在水中的溶解度最小，容易以沉淀的方式析出，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，（3）過濾、、、溶解度受溫度影響較大（4）bc【詳解】（1）在NaCl溶液中的溶解度比大得多，為了使充分反應(yīng)，氣體應(yīng)從a端通入；（2）據(jù)圖可知，P點(diǎn)表示在20℃時(shí)，和NaCl的溶解度均為36g；相同條件下，NaHCO3的溶解度較小，在同一溶液中容易以沉淀的形式析出，使復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）據(jù)流程可知，操作1是將固體和液體分離，所以操作的名稱是過濾；第三階段：和NaCl反應(yīng)生成和，故濾液中含有的溶質(zhì)是：和，所以含有的離子是：、、、；由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，從溶液中得到晶體應(yīng)用降溫結(jié)晶法；（4）a、侯氏制堿法提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了成本，故說法錯(cuò)誤；b、侯氏制堿法的副產(chǎn)物氯化銨，可做氮肥，故說法正確；c、反應(yīng)生成的CO2可以循環(huán)作為起始原料使用，故說法正確；故選bc。A組中考真題1．（2023·黑龍江大慶·中考真題）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和，為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸B．①的成分為C．操作⑥與操作⑧均為過濾D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得【答案】A【詳解】A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑脑搹U水中回收FeSO4和金屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會(huì)生成氯化亞鐵，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，所以①的成分為Fe、Cu，故選項(xiàng)B說法正確；C、操作⑥與操作⑧均為過濾，均是將金屬和溶液分離，故選項(xiàng)C說法正確；D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4·7H2O，故選項(xiàng)D說法正確；故選：A。2．（2023·湖北咸寧·中考真題）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計(jì)流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

請根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）過濾時(shí)，玻璃棒的作用是______；（2）寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______（任寫一個(gè)）。（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是______。（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。（5）已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是______（填字母序號(hào)）。開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7【答案】（1）引流（2）/（3）H2O（4）Fe、Ni、Cu（合理表述即可）（5）B【詳解】（1）過濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵>氫>銅，則鐵能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，又由于濾液Ⅰ中含有鎳離子，則說明鎳能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或。（3）反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有2Fe、3S、4H和14O，等號(hào)右邊除2X外，有2Fe、3S和12O，則2X中含有4H和2O，則X的化學(xué)式為H2O。（4）結(jié)合流程可知，加入向?yàn)V液Ⅱ加入鐵粉能置換出鎳，則說明鐵比鎳活潑，則金屬活動(dòng)性順序鐵>鎳>銅。（5）由于Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.2，而Ni2+開始沉淀時(shí)的pH為7.2，則若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范圍為3.2~7.2，故選B。3．（2023·廣東深圳·中考真題）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。（1）“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致______。（2）“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是______。（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作是______，加入過量稀硫酸的目的是______。（4）“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）酸雨（2）金/Au（3）過濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率（4）置換（5）【詳解】（1）若SO2直接排放，與水生成酸性物質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致酸雨；（2）熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵，銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)，所以“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；（3）“過程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銀不與硫酸反應(yīng)，分離固體Au和濾液的操作是過濾，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率；（4）“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以這一步生成氣體的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．（2023廣東廣州中考真題）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：

（1）“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是______、______，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是______。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：______。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)______、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是______。（3）設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（提示：常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）【答案】（1）氫氧化鈣/Ca(OH)2；碳酸鈉/Na2CO3；HCl；（2）溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出；降溫結(jié)晶；加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥；（3）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4【解析】（1）樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)含有硫酸根離子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（2）①80℃硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等則氯化鈉先析出，但硫酸鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出。②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40℃后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時(shí)加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出（溫度較高時(shí)硫酸鈉的溶解度又升高，不會(huì)因?yàn)榈蜏貢r(shí)飽和蒸發(fā)水而析出），趁熱過濾，洗滌，干燥。（3）使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，初中常見的硫單質(zhì)的反應(yīng)是硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為。根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為。根據(jù)提示常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物，則亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)可生成硫酸鈉，。其他路徑合理即可。5．（2023·湖南岳陽·中考真題）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是______。（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式為______。（3）請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（4）請寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）H2SO4（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用廢舊金屬（或有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等）【分析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。6．（2023·廣西·中考真題）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被吸收的補(bǔ)血?jiǎng)?。利用硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：

資料1：；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以_______（填陽離子符號(hào)）的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果。（2）固體C的成分是_______。（3）步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是_______（填數(shù)字序號(hào)）。（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是_______?！敬鸢浮浚?）Fe2+（2）SiO2、Fe（3）②（4）（5）過濾【詳解】（1）檸檬酸亞鐵中的陽離子為亞鐵離子，故檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以亞鐵離子（Fe2+）的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果；（2）根據(jù)資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2），步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的氣體A為氫氣，溶液B為硫酸亞鐵溶液，固體C為二氧化硅和過量的鐵粉，即為SiO2、Fe；（3）步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉；步驟④固體D（碳酸亞鐵）中加入檸檬酸，碳酸亞鐵與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水；根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種呼和烏反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是②（鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣）；（4）步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）過濾可以分離液體和固體，“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過濾。7．（2023·四川內(nèi)江·中考真題）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用_______（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫