高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)練習(xí)題：化學(xué)用語的書寫

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高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)練習(xí)題：化學(xué)用語的書寫

1.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不氐碾的是

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO”溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3coOH=CH3coO+H*

C.電解NaCI溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2。+2e===H2T+2OH-

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e===Fe3+

【答案】D

【詳解】A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO,溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大,則可發(fā)生沉淀的

轉(zhuǎn)化其離子方程式為：ZnS+Cu"===CuS+Zn2;A項(xiàng)正確；

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3,是因?yàn)榇姿崾侨跛?，發(fā)生部分電離，其電離方程式為：

CH3COOH—CH3coO+H\B項(xiàng)正確；

C.電解NaCI溶液，陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應(yīng)式為：2H2O

+2e===Hj+2OH,C項(xiàng)正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e===Fe,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuS。”溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO,-Cu+ZnSO”

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCCU+叱0

C.Na?。?在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?NazC)2-2Na2O+C)2T

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCt溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3Mg(OH)2+2FeCI3^2Fe(OH)3+3MgCI2

【答案】C

【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),

其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；

B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式

為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H20,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定

的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na?。?一NaOH—Na2c。3,10叱0-Na2co3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為:3Mg(OH)2+

2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgeLD項(xiàng)正確。

3.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCHsB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子數(shù)為16的硫原子：稱SD.氫氧化鈉的電子式：Na：?U?：H

【答案】A

【解析】甲酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCHs,故A正確；C「的結(jié)構(gòu)示意圖：或/，故B錯(cuò)誤；

中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉的電子式：'司七:用，故D錯(cuò)誤。

4.反應(yīng)NH4CI+NaNO2=^=NaCI+N2T+2叱0放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示

反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：算1

B.M的結(jié)構(gòu)式：N=N

C.Na，的結(jié)構(gòu)示意圖：Qi")

9，)]

D.叱0的電子式：H：0：H

【答案】D

【詳解】A.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù),Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z,

中子數(shù)為18的氯原子為A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.氮原子最外層電子數(shù)為5,還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N三N,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)

電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為?C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。

5.我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.

B.

C.聚合氮

D.申化鋁納米帶

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氫青蒿素的組成元素有C、H、O,屬于有機(jī)物，A項(xiàng)正確；

B.全氮陰離子鹽中不含C元素，不屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不屬于有機(jī)物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.珅化鋰納米帶不含C元素，不屬于有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

ABCD

臻:￥

*

:!

畫,/看

?14?I*

C二-

4)IU,iaot^??41IUtnol

ft*

士解CUCI2溶情CH3co0H在水中電離

NaCI溶于水

H2與。2反應(yīng)能量變化

NaCI——Na++CICH3co0H峰9CH3C00-H2(g)+CI2(g)——2HCI(g)

2+

CuC2^CU+2CI-

+H*A^-lSSkJmol-1

【答案】B

【分析】本題A、B、C選項(xiàng)應(yīng)區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，

解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。根據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電

離的是強(qiáng)電解質(zhì)（如A選項(xiàng)），只有少部分電離的是弱電解質(zhì)（如C選項(xiàng)）；是將電能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成:外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電

解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程（如B選項(xiàng)）。

【詳解】A.NaCI為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCI溶于水，NaCI在水分子作用下，自發(fā)解離為Na*和CI,故

電離方程式為NaCI=Na++C「，故A不符合題意；

B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Ci?++2e=Cu,氯離子向陽

極移動(dòng),失電子,發(fā)生電極反應(yīng)為：2C「+2e-=CL所以電解總反應(yīng)為:Cu-+2CI通電Cu+Cd,

故B符合題意；

CCH3co0H為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3coOHBCH3co0+H'

故C不符合題意；

D.由圖可知,反應(yīng)H[g)+Cl2(g)=2HCI⑹的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量

(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量

(431kJ/molx2=862k"mol)之差，即放熱183kJ/mol,放熱AH為負(fù)值，所以H4g)+CHg)=2HCI(g)

△H=-183kJ/mol,故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

7.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。

下圖為少量HCI氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

rin

>1

A.冰表面第一層中，HCI以分子形式存在

B.冰表面第二層中,H*濃度為5xl0-3mo卜一(設(shè)冰的密度為0.9gcm-3)

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCIuiH++CI-

【答案】D

【分析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并

發(fā)生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)。

【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故

A正確；

B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10一：1,第二層中溶解的氯

化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)

量。設(shè)水的物質(zhì)的量為lmol,則所得溶液質(zhì)量為18g/molxlmol=18g,則溶液的體積為

'8o'gT'xl0-3L/ml^2.0xlQ-2L,由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于

氯離子物質(zhì)的量，為ICT4mol,則氫離子濃度為M^=5xl（T3mol/L,故B正確；

C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，

故C正確；

D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HCI=H++CI，而第一層和第三層均不

存在，故D錯(cuò)誤。

8.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（匕）和甲烷的物質(zhì)的量相等

與反應(yīng)，生成和的混合物共失去個(gè)電子

B.1molNaNa2ONazO2M

。?固體中含有離子總數(shù)為

C.lmolNa?4NA

D.25C。時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子

【答案】B

【詳解】A、P,和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，匕的空間結(jié)構(gòu)是lmol白磷中

有6molP-P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為lmol甲烷中4molC-H鍵，0.4NA共價(jià)

鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol,甲烷的物質(zhì)的量為

0.4/4mol,故A錯(cuò)誤;

B、無論是Na?。還是Na2（Z）2,Na的化合價(jià)為+1價(jià)，1molNa都失去電子lmol,數(shù)目為M,

故B正確；

2-

C、由Na?。?的電子式可知，ImolNazOz固體中含有離子總物

Na+1：6：O：+

????Na

質(zhì)的量為3mol,個(gè)數(shù)為3M,故C錯(cuò)誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算0H.的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

9.用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成，不正確的是

A,正長石［KAISisOg］：K2OAI2O3-3SiO2

B.鎂橄欖石［MgzSiOj：2MgOSiO2

C.鈣沸石［CaAbShOioSHzO］：CaOAI2O3-3SiO2-3H2O

D.高嶺石［AHSizOqOHH：AI2O3.2SiO2-2H2O

【答案】A

【解析】正長石［KAISisCM：K2OAI2O36SQ2,故A錯(cuò)誤。

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25g膽帆溶于水形成1L溶液,所得溶液中C/'數(shù)目為0.1NA

B.120gNaHSd固體含有印的數(shù)目為NA

C.17g甲基（rCHJ所含的中子數(shù)目為8M

D.lmolFeb與22.41_。2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】C

【詳解】A.25g膽機(jī)即O.lmol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所

以Cu?+數(shù)目為小于O.INA,故錯(cuò)誤；

B.120gNaHSO,的物質(zhì)的量為Imol,固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯(cuò)

誤；

C.l7g甲基(「CH。的物質(zhì)的量為lmol,每個(gè)甲基含有8個(gè)中子，所以所含的中子數(shù)目為8M,

故正確；

D.22.4LCI2沒有說明是否在標(biāo)況下，不能確定其物質(zhì)的量，不能計(jì)算其與ImolFelz與完全反應(yīng)

時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯(cuò)誤。

11.M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolHClO中所含H—CI鍵的數(shù)目為NA

B.8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C.1.2gC與O.lmolCO?在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL0.1mol-L7HCI溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中NHj的數(shù)目為0.1帥

【答案】B

【詳解】A.HCIO的結(jié)構(gòu)式為H-O-CI,不存在H-CI鍵，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯的分子式為：仁匕。2,8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為O.lmol,一個(gè)分子中含有4個(gè)碳

原子，故碳原子數(shù)為0.4M,故B正確；

C.C與CO,在高溫下反應(yīng)的方程式為：C+CO,高溫2co.1.2gC的物質(zhì)的量為O.lmol,與

O.lmolCOz反應(yīng)生成0.2mol的CO,即0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.常溫時(shí)，pH=7為中性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH=7為酸性，即c(FT)>c(OH),根據(jù)溶液呈

+

電中性，則c(Cl)>c(NH4),n(Cl)=0.1mol,則NHj的數(shù)目小于O〉NA,故D錯(cuò)誤。

12.下列敘述正確的是

A,同等質(zhì)量的乙快(C2H分和苯中，原子數(shù)比為1：3

B.16go2與16go3中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.Imol重水(D2O)與Imol水(H2O)中，中子數(shù)相同

D.lmol二氧化碳和Imol甲烷中，共用電子對(duì)數(shù)目之比為1：2

【答案】B

【詳解】A.乙快和苯的最簡式相同都為CH,所以同等質(zhì)量的乙快和苯中C、H原子數(shù)目相等,

所以同等質(zhì)量的乙快(C2H。和苯中原子數(shù)比為1：1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.16go2與16go3中，所含的

氧原子數(shù)相同，因此有相同的質(zhì)子數(shù)，B項(xiàng)正確；C.lmol重水中笊原子含1個(gè)中子，而水中H

原子不含中子,重水與水中氧原子的中子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量相同的重水和水中中子數(shù)不同，

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)甲烷分子中含有4對(duì)共用電子

對(duì)，所以Imol二氧化碳和Imol甲烷中，共用電子對(duì)數(shù)目之比為1：1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.下列電離方程式或離子方程式正確的是

A.NaHg電離：NaHCO3=Na*+H*+CC)32-

B.NHJ水解："/+叱。^^1\1小叱0+葉

C.H3PO4電離：H3PO4====3H*+PO：

2

D.CCV一水解：CO3'+H2O?=iH2CO3+2OH

【答案】B

【詳解】A項(xiàng)，NaHC03是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而HC03是弱酸根離子，不能完全電離，故

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，NHJ水解生成弱電解質(zhì)N&H2。，水解反應(yīng)為NH/+H2(^^NH3,H2O+H*,故B項(xiàng)正

確；

C項(xiàng)，H3PO4是中強(qiáng)酸，不完全電離，且分步電離，電離的離子方程式只寫第一步：

+

H3PO4-H+H2PO/,H2POJUH++HPO/，HPO/uH*+P(V,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

2

D項(xiàng)，0^2「是弱酸根離子，存在水解平衡，以第一步水解為主，CO3'+H2O-HCO3+OH-,故

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.下列離子方程式書寫正確的是

2

A.Na2s2O3溶液與稀H2sO’反應(yīng)的離子方程式:S2O3'+6H+=2SI+3H2O

2

B.向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2,CO3+CO2+H2O=2HCO3

24

C.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=l:2時(shí),3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOt+4H2O

D.CUSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:CIJ2*+2NH3-H2O=CU(0H)21+2NH/

【答案】C

【分析】Na2s2