2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)微專題大素養(yǎng)3物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化學(xué)生用書魯科版必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
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微專題·大素養(yǎng)③微專題一常見氣體的制備1.有關(guān)氣體制備試驗(yàn)的分析思路2.常見氣體的制備制取物質(zhì)試劑反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)發(fā)生裝置(如上圖)氯氣MnO2、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑⑤氫氣Zn、稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②、③或④二氧化碳CaCO3、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②、③或④氨氣NH4Cl、Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O①氧氣KClO3、MnO22KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑①KMnO42KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑H2O2、MnO22H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑②3.氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見的干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等H2、O2、N2、CH4、NH3等不行干燥的氣體HBr、HI等還原性氣體及堿性氣體(如NH3)NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等4.氣體的凈化雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來汲取,酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)汲取,堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)汲取,能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的物質(zhì)也可作為汲取劑,水為雜質(zhì)時(shí)可用干燥劑汲取。氣體所含雜質(zhì)凈化劑凈扮裝置O2Cl2氫氧化鈉溶液H2H2S硫酸銅溶液CO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液CO2SO2飽和碳酸氫鈉溶液Cl2HCl飽和食鹽水SO2HCl飽和亞硫酸氫鈉溶液COCO2或H2O堿石灰N2O2灼熱的銅網(wǎng)5.氣體的收集(1)設(shè)計(jì)原則:依據(jù)氣體的溶解性或密度來選擇收集裝置。(2)收集裝置基本類型收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)排液法難溶于液體或微溶于液體,又不與液體反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、NO、CO等可用排水法收集,Cl2用排飽和NaCl溶液法收集、CO2用排飽和NaHCO3溶液法收集排空氣法向上排空氣法相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的氣體Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空氣法相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的氣體H2、NH36.尾氣處理裝置尾氣中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性氣味的氣體,需增加尾氣處理裝置,防止氣體排入空氣中污染環(huán)境。常見尾氣處理裝置如下:裝置示意圖適用氣體難溶于液體的易燃?xì)怏w,如H2、CO等易溶于液體或能與液體發(fā)生反應(yīng)的氣體,如Cl2、H2S、SO2等。在設(shè)計(jì)裝置時(shí),需考慮是否會(huì)發(fā)生倒吸有危急或有污染的氣體均可用此法(只適用于少量氣體)留意:對(duì)于溶解度很大的氣體,汲取時(shí)應(yīng)防止倒吸。常見的防倒吸裝置還有如下幾種改進(jìn)裝置(以NH3的汲取為例,未注明的液體為水)。[微訓(xùn)練一]1.氨及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。題中相關(guān)的試驗(yàn)裝置如圖所示。(1)試驗(yàn)室利用圖中的c裝置制取氨氣的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下所示。已知試驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。①?gòu)膱D中選擇制取氣體的合適裝置(填代號(hào)):氮?dú)狻錃?。②氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有、。③氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中汲取氨,(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸,緣由可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④用乙裝置汲取一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱的緣由是,錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。⑤寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:。2.某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)試驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)試驗(yàn)起先時(shí),先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充溢整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問題:①在裝置C、D中能看到的試驗(yàn)現(xiàn)象分別是、;②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;③裝置F中球形干燥管的作用是;(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是。微專題二常見氣體的檢驗(yàn)與除雜1.常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法留意事項(xiàng)O2使帶火星的木條復(fù)燃—H2純凈的H2在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,混入空氣后點(diǎn)燃有爆鳴聲CH4、CO在空氣中燃燒也產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅SO2也能使澄清石灰水變渾濁;N2也能使燃著的木條熄滅SO2無色、有刺激性氣味的氣體,能使澄清石灰水變渾濁;能使品紅溶液褪色;能使酸性KMnO4溶液、溴水等褪色CO2也能使澄清石灰水變渾濁;Cl2也能使品紅溶液褪色NO無色、無味氣體,遇空氣很快變成紅棕色—NO2紅棕色、有刺激性氣味的氣體,通入水中生成無色溶液,并生成無色氣體,所得溶液呈酸性NO2顏色與溴蒸氣顏色相近,將NO2通入AgNO3溶液中,無沉淀生成,將溴蒸氣通入AgNO3溶液中,有淡黃色沉淀生成Cl2黃綠色、有刺激性氣味的氣體,能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)—HCl無色、有刺激性氣味的氣體,在潮濕的空氣中形成白霧;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成;通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成HCl極易溶于水,用水汲取HCl時(shí)留意防倒吸NH3無色、有刺激性氣味的氣體,能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水,用水汲取NH3時(shí)留意防倒吸2.常見混合氣體的除雜方法混合物除雜試劑原理CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2OSO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl+NaHSO3=NaCl+SO2+H2OCl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水,Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OCO2(CO)灼熱的CuOCO+CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu+CO2CO(CO2)NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ON2(O2)灼熱的銅網(wǎng)2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO[微訓(xùn)練二]1.A、B、C、D、E、F、G、H是中學(xué)常見的氣體,它們均由前18號(hào)元素組成,具有如下性質(zhì):①A、B、E、F、G能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅,H能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),C、D不能使潮濕的石蕊試紙變色;②A和H相遇產(chǎn)生白煙;③B和E都能使品紅溶液褪色;④將紅熱的銅絲放入裝有B的集氣瓶中,集氣瓶?jī)?nèi)充溢棕黃色的煙;⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中,鎂條猛烈燃燒,生成白色粉末,集氣瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒;⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;⑦G在足量的D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)H的化學(xué)式是,A的化學(xué)式是,②中白煙的化學(xué)式是;(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4)C的化學(xué)式是,D的化學(xué)式是;(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,G可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),J為常見的液態(tài)物質(zhì),A、B、C、I、M為單質(zhì),且M為常見金屬,G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙,它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略),請(qǐng)回答下列問題。(1)請(qǐng)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式:。(2)①寫出試驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②試驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③G與H相遇可生成白煙K,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②工業(yè)F的濃溶液呈黃色,試用化學(xué)方程式說明緣由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________;若要消退黃色可向其中通入肯定量的。微專題三物質(zhì)及反應(yīng)中的“特別”與推斷1.物質(zhì)的特別顏色常見的有顏色的物質(zhì)如下表。淡黃色固體S、Na2O2淺綠色溶液Fe2+紅色固體Cu、Cu2O藍(lán)色溶液Cu2+紅棕色粉末Fe2O3棕黃色溶液Fe3+黑色粉末MnO2、Fe3O4、C、CuO紅色溶液Fe(SCN)3紅褐色沉淀Fe(OH)3藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg(OH)2等紅棕色氣體NO2、溴蒸氣藍(lán)色沉淀Cu(OH)2黃綠色氣體Cl22.特別的試驗(yàn)現(xiàn)象(1)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。(2)使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣。(3)在空氣中快速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀的離子是Fe3+。(5)遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,則溶液中可能含有Ag+或SO42-或(6)使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2,但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。(7)試驗(yàn)現(xiàn)象為“白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀”的轉(zhuǎn)化肯定是Fe(OH)2→Fe(OH)3。3.特別反應(yīng)條件(1)高溫、高壓、催化劑:N2+3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(2)加熱、催化劑:2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3、4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO+6H2O、2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑(3)放電:N2+O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO(4)催化劑:2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑(5)光照:2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑、4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑+O2↑+2H2O4.特別轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)重要的直線轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)eq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))C①X為O2Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2或N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2或NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2或Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3或H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3或Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2或CH4eq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2②X為CO2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3③X為強(qiáng)酸,如HClNa2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2↑(2)重要的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系除此之外,物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還有:(3)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì):Al兩性物質(zhì):兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4等弱酸的酸式鹽:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等歸納總結(jié)化學(xué)推斷題解題步驟一般分為四步:(1)讀題——細(xì)致讀題,審清題意。讀題主要是閱讀求解要求。求解要求往往能給考生以重要的啟示,這點(diǎn)不能忽視。(2)審題——即找準(zhǔn)解題的切入點(diǎn),然后聯(lián)系信息及所學(xué)學(xué)問,應(yīng)用多種思維方式,進(jìn)行綜合分析、推理?!皩忣}”是解題的關(guān)鍵。(3)解答——看清要求,細(xì)致解答。“解答”是解題的落腳點(diǎn)。(4)檢驗(yàn)——看推理是否符合題意?!皺z驗(yàn)”是解答正確的保證。拓展:與溶液(或水)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)(1)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化合物有銨鹽,產(chǎn)生的氣體是NH3。(2)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有Na、Na2O2等。(3)既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的化合物有NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等。[微訓(xùn)練三]1.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是()A.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液B.分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣C.取agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.取agB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體用堿石灰完全汲取,增重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可改變合價(jià)。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:(1)甲的化學(xué)式為,丙的化學(xué)式為。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià),須要用到的藥品有(填字母代號(hào))。a.稀硫酸b.鹽酸c.硫氰酸鉀溶液d.高錳酸鉀溶液(4)為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下試驗(yàn):化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。微專題·大素養(yǎng)③章末共享微訓(xùn)練一1.解析:(1)題圖所示裝置c是固體加熱制取氣體的裝置,可加熱固體NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制取氨氣,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)①由題給條件可知,制氮?dú)馔ㄟ^“液體(NaNO2溶液)+液體(NH4Cl溶液)eq\o(→,\s\up7(△))”來制取,故選用a裝置;制氫氣通過“固體(Zn)+液體(稀硫酸)→”來制取,故選用b裝置。②甲裝置盛有濃硫酸,可干燥氣體,由于氮?dú)?、氫氣不溶于濃硫酸,又可起到限制氣流速度的作用。③合成氨的反?yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)后的氣體含有大量未反應(yīng)的難溶于水的氮?dú)夂蜌錃?,這樣會(huì)緩解氨極易溶于水導(dǎo)致的氣壓差,不會(huì)倒吸;④氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),可使鉑絲保持紅熱。反應(yīng)生成的NO又與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2(2NO+O2=2NO2)。⑤氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水,化學(xué)方程式為4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO+6H2O。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)①ab②干燥氣體限制氫氣和氮?dú)獾牧魉佗鄄粫?huì)混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣④氨的氧化反?yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生⑤4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO+6H2O2.解析:(1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的條件為加熱,二氧化錳將HCl氧化為氯氣,自身被還原成Mn2+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑。(2)①氯氣具有強(qiáng)氧化性,將Cl2通入淀粉KI溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl,生成的碘單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍(lán),即C中現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色;將氯氣通入到紫色石蕊溶液中,氯氣會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HCl會(huì)使石蕊溶液變紅,但HClO具有強(qiáng)氧化性,使變紅的溶液褪色,即D中現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色。②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,氯氣通過碳粉能夠生成HCl,說明反應(yīng)物中有水參加,依據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2Cl2+2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2+4HCl。③氯氣能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,在大氣壓作用下溶液會(huì)被吸到導(dǎo)管中,用球形干燥管可防止該現(xiàn)象的發(fā)生,故其作用為防倒吸。(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,剛制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣,飽和食鹽水可汲取HCl而難汲取氯氣,故用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl。答案:(1)MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)①溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液先變紅后褪色②C+2Cl2+2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2+4HCl③防倒吸(3)飽和NaCl溶液微訓(xùn)練二1.解析:由①確定H為NH3,由②確定A為HCl,由③④確定B為Cl2、E為SO2,由⑤確定F為CO2,由⑥⑦確定D為O2,C為NO,G為H2S。答案:(1)NH3HClNH4Cl(2)Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2(3)2Mg+CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO+C(4)NOO2(5)2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O+2SO22.解析:已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,A、B、C、I、M為單質(zhì),G可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則G為NH3,G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙,則H為HCl,則K為NH4Cl,A和B能反應(yīng)生成NH3,B和C能反應(yīng)生成HCl,則C為Cl2,B為H2,A為N2,J為常見的液態(tài)物質(zhì),則J為H2O,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,I為O2,D為NO,E為NO2,F(xiàn)為HNO3,Z為NH4NO3,M為常見金屬,且M與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物能與氯氣反應(yīng),所以M為Fe,X為FeCl2,Y為FeCl3。由以上分析可順當(dāng)回答(1)、(2)問。(3)②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色,是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生的二氧化氮溶于溶液中,若要消退黃色可向溶液中通入肯定量的氧氣。答案:(1)N2(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O②用潮濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,假如紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明氣體已收集滿③NH3+HCl=NH4Cl(3)①C+4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+4NO2↑+2H2O②4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+O2↑+2H2O氧氣微訓(xùn)練三1.解析:A、

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