2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)微專題大素養(yǎng)3物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化學(xué)生用書魯科版必修第一冊(cè)

微專題·大素養(yǎng)③微專題一常見氣體的制備1．有關(guān)氣體制備試驗(yàn)的分析思路2．常見氣體的制備制取物質(zhì)試劑反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）發(fā)生裝置（如上圖）氯氣MnO2、濃鹽酸MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑⑤氫氣Zn、稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑②、③或④二氧化碳CaCO3、稀鹽酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②、③或④氨氣NH4Cl、Ca（OH）22NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①氧氣KClO3、MnO22KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑①KMnO42KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑H2O2、MnO22H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑②3.氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見的干燥劑濃硫酸（酸性、強(qiáng)氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等H2、O2、N2、CH4、NH3等不行干燥的氣體HBr、HI等還原性氣體及堿性氣體（如NH3）NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等4.氣體的凈化雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來汲取，酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)汲取，堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)汲取，能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的物質(zhì)也可作為汲取劑，水為雜質(zhì)時(shí)可用干燥劑汲取。氣體所含雜質(zhì)凈化劑凈扮裝置O2Cl2氫氧化鈉溶液H2H2S硫酸銅溶液CO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液CO2SO2飽和碳酸氫鈉溶液Cl2HCl飽和食鹽水SO2HCl飽和亞硫酸氫鈉溶液COCO2或H2O堿石灰N2O2灼熱的銅網(wǎng)5.氣體的收集（1）設(shè)計(jì)原則：依據(jù)氣體的溶解性或密度來選擇收集裝置。（2）收集裝置基本類型收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體（舉例）排液法難溶于液體或微溶于液體，又不與液體反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、NO、CO等可用排水法收集，Cl2用排飽和NaCl溶液法收集、CO2用排飽和NaHCO3溶液法收集排空氣法向上排空氣法相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的氣體Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空氣法相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的氣體H2、NH36.尾氣處理裝置尾氣中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性氣味的氣體，需增加尾氣處理裝置，防止氣體排入空氣中污染環(huán)境。常見尾氣處理裝置如下：裝置示意圖適用氣體難溶于液體的易燃?xì)怏w，如H2、CO等易溶于液體或能與液體發(fā)生反應(yīng)的氣體，如Cl2、H2S、SO2等。在設(shè)計(jì)裝置時(shí)，需考慮是否會(huì)發(fā)生倒吸有危急或有污染的氣體均可用此法（只適用于少量氣體）留意：對(duì)于溶解度很大的氣體，汲取時(shí)應(yīng)防止倒吸。常見的防倒吸裝置還有如下幾種改進(jìn)裝置（以NH3的汲取為例，未注明的液體為水）。[微訓(xùn)練一]1．氨及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。題中相關(guān)的試驗(yàn)裝置如圖所示。（1）試驗(yàn)室利用圖中的c裝置制取氨氣的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）試驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下所示。已知試驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。①?gòu)膱D中選擇制取氣體的合適裝置（填代號(hào)）：氮?dú)狻錃?。②氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。③氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中汲取氨，（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，緣由可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④用乙裝置汲取一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的緣由是，錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。⑤寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。2．某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)試驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試驗(yàn)起先時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充溢整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的試驗(yàn)現(xiàn)象分別是、；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③裝置F中球形干燥管的作用是；（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是。微專題二常見氣體的檢驗(yàn)與除雜1．常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法留意事項(xiàng)O2使帶火星的木條復(fù)燃—H2純凈的H2在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，混入空氣后點(diǎn)燃有爆鳴聲CH4、CO在空氣中燃燒也產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅SO2也能使澄清石灰水變渾濁；N2也能使燃著的木條熄滅SO2無色、有刺激性氣味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁；能使品紅溶液褪色；能使酸性KMnO4溶液、溴水等褪色CO2也能使澄清石灰水變渾濁；Cl2也能使品紅溶液褪色NO無色、無味氣體，遇空氣很快變成紅棕色—NO2紅棕色、有刺激性氣味的氣體，通入水中生成無色溶液，并生成無色氣體，所得溶液呈酸性NO2顏色與溴蒸氣顏色相近，將NO2通入AgNO3溶液中，無沉淀生成，將溴蒸氣通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成Cl2黃綠色、有刺激性氣味的氣體，能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)—HCl無色、有刺激性氣味的氣體，在潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成；通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成HCl極易溶于水，用水汲取HCl時(shí)留意防倒吸NH3無色、有刺激性氣味的氣體，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水，用水汲取NH3時(shí)留意防倒吸2.常見混合氣體的除雜方法混合物除雜試劑原理CO2（HCl）飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋H2OSO2（HCl）飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3=NaCl＋SO2＋H2OCl2（HCl）飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小CO2（SO2）飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋2CO2＋H2OCO2（CO）灼熱的CuOCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2CO（CO2）NaOH溶液CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ON2（O2）灼熱的銅網(wǎng)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO[微訓(xùn)練二]1．A、B、C、D、E、F、G、H是中學(xué)常見的氣體，它們均由前18號(hào)元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使潮濕的石蕊試紙變色；②A和H相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)充溢棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中，鎂條猛烈燃燒，生成白色粉末，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在足量的D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）H的化學(xué)式是，A的化學(xué)式是，②中白煙的化學(xué)式是；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答下列問題。（1）請(qǐng)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：。（2）①寫出試驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②試驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式說明緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若要消退黃色可向其中通入肯定量的。微專題三物質(zhì)及反應(yīng)中的“特別”與推斷1．物質(zhì)的特別顏色常見的有顏色的物質(zhì)如下表。淡黃色固體S、Na2O2淺綠色溶液Fe2＋紅色固體Cu、Cu2O藍(lán)色溶液Cu2＋紅棕色粉末Fe2O3棕黃色溶液Fe3＋黑色粉末MnO2、Fe3O4、C、CuO紅色溶液Fe（SCN）3紅褐色沉淀Fe（OH）3藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg（OH）2等紅棕色氣體NO2、溴蒸氣藍(lán)色沉淀Cu（OH）2黃綠色氣體Cl22.特別的試驗(yàn)現(xiàn)象（1）H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。（2）使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣。（3）在空氣中快速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。（4）遇SCN－顯紅色或遇OH－生成紅褐色沉淀的離子是Fe3＋。（5）遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag＋或SO42-或（6）使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2，但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。（7）試驗(yàn)現(xiàn)象為“白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀”的轉(zhuǎn)化肯定是Fe（OH）2→Fe（OH）3。3．特別反應(yīng)條件（1）高溫、高壓、催化劑：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3（2）加熱、催化劑：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3、4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O、2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑（3）放電：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO（4）催化劑：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑（5）光照：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑、4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O4．特別轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）重要的直線轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)eq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))C①X為O2Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2或N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2或NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2或Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3或H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3或Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2或CH4eq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2②X為CO2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3③X為強(qiáng)酸，如HClNa2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2↑（2）重要的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系除此之外，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還有：（3）既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì)：Al兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al（OH）3弱酸弱堿鹽：（NH4）2CO3、CH3COONH4等弱酸的酸式鹽：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等歸納總結(jié)化學(xué)推斷題解題步驟一般分為四步：（1）讀題——細(xì)致讀題，審清題意。讀題主要是閱讀求解要求。求解要求往往能給考生以重要的啟示，這點(diǎn)不能忽視。（2）審題——即找準(zhǔn)解題的切入點(diǎn)，然后聯(lián)系信息及所學(xué)學(xué)問，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理?！皩忣}”是解題的關(guān)鍵。（3）解答——看清要求，細(xì)致解答。“解答”是解題的落腳點(diǎn)。（4）檢驗(yàn)——看推理是否符合題意?！皺z驗(yàn)”是解答正確的保證。拓展：與溶液（或水）反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)（1）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化合物有銨鹽，產(chǎn)生的氣體是NH3。（2）與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有Na、Na2O2等。（3）既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的化合物有NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等。[微訓(xùn)練三]1.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品，在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去）。下列有關(guān)B、C的說法正確的是（）A．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鑒別B、C兩種溶液B．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率一樣C．取agB、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重bg，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．取agB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全汲取，增重bg，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可改變合價(jià)。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為，丙的化學(xué)式為。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，須要用到的藥品有（填字母代號(hào)）。a．稀硫酸b．鹽酸c．硫氰酸鉀溶液d．高錳酸鉀溶液（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。微專題·大素養(yǎng)③章末共享微訓(xùn)練一1．解析：(1)題圖所示裝置c是固體加熱制取氣體的裝置，可加熱固體NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)①由題給條件可知，制氮?dú)馔ㄟ^“液體(NaNO2溶液)＋液體(NH4Cl溶液)eq\o(→,\s\up7(△))”來制取，故選用a裝置；制氫氣通過“固體(Zn)＋液體(稀硫酸)→”來制取，故選用b裝置。②甲裝置盛有濃硫酸，可干燥氣體，由于氮?dú)?、氫氣不溶于濃硫酸，又可起到限制氣流速度的作用。③合成氨的反?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體含有大量未反應(yīng)的難溶于水的氮?dú)夂蜌錃?，這樣會(huì)緩解氨極易溶于水導(dǎo)致的氣壓差，不會(huì)倒吸；④氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱。反應(yīng)生成的NO又與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2(2NO＋O2=2NO2)。⑤氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)①ab②干燥氣體限制氫氣和氮?dú)獾牧魉佗鄄粫?huì)混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣④氨的氧化反?yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生⑤4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2．解析：(1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的條件為加熱，二氧化錳將HCl氧化為氯氣，自身被還原成Mn2＋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)①氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Cl2通入淀粉KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2＋2KI=I2＋2KCl，生成的碘單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍(lán)，即C中現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；將氯氣通入到紫色石蕊溶液中，氯氣會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中HCl會(huì)使石蕊溶液變紅，但HClO具有強(qiáng)氧化性，使變紅的溶液褪色，即D中現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色。②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，氯氣通過碳粉能夠生成HCl，說明反應(yīng)物中有水參加，依據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2Cl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl。③氯氣能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，在大氣壓作用下溶液會(huì)被吸到導(dǎo)管中，用球形干燥管可防止該現(xiàn)象的發(fā)生，故其作用為防倒吸。(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，剛制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，飽和食鹽水可汲取HCl而難汲取氯氣，故用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)①溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液先變紅后褪色②C＋2Cl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl③防倒吸(3)飽和NaCl溶液微訓(xùn)練二1．解析：由①確定H為NH3，由②確定A為HCl，由③④確定B為Cl2、E為SO2，由⑤確定F為CO2，由⑥⑦確定D為O2，C為NO，G為H2S。答案：(1)NH3HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2(3)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2SO22．解析：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，A和B能反應(yīng)生成NH3，B和C能反應(yīng)生成HCl，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，且M與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物能與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，X為FeCl2，Y為FeCl3。由以上分析可順當(dāng)回答(1)、(2)問。(3)②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生的二氧化氮溶于溶液中，若要消退黃色可向溶液中通入肯定量的氧氣。答案：(1)N2(2)①2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②用潮濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明氣體已收集滿③NH3＋HCl=NH4Cl(3)①C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O氧氣微訓(xùn)練三1．解析：A、