2022屆云南省玉溪市通?？h第三中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

絕密☆啟用前云南省玉溪市通?？h第三中學(xué)2021-2022年高一上學(xué)期期末考試高一化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘；命題人：邱思南、何燕試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答題卡上第Ⅰ卷一、單選題（共30小題，每題2分，共60分）1.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2＋。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是()A.亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B.維生素C表現(xiàn)了還原性C.維生素C將Fe3＋氧化成Fe2＋ D.亞硝酸鈉被氧化2.在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶13.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒，充分反應(yīng)后，最后剩余4mL氣體，(已知一氧化氮與水不反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)則原混合氣體中NO的體積為()A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL4.用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過(guò)程中存在如下反應(yīng)：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.O2發(fā)生氧化反應(yīng) B.FeSO4作氧化劑C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e－ D.FeOOH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5.（2021·安徽省桐城市重點(diǎn)中學(xué)高一上學(xué)期1月月考）下列說(shuō)法正確的是()A.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.冰中H2O分子間存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl弱6.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖()A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥7.在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶18.(2018·海南，2)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4，該NOx可表示為()A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO29.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-＋Cl2===Br②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)锽rO3->ClO3->Cl2>Fe3＋ D.溶液中可發(fā)生：ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe10.下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中正確的是()A.是一種易溶于水的白色固體粉末B.與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以它是堿性氧化物C.與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D.與CO2反應(yīng)時(shí)，1個(gè)Na2O2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子11.元素周期表中前七個(gè)周期的元素種類數(shù)如下：請(qǐng)你從中尋找規(guī)律，并預(yù)言第八周期最多可能包含的元素種類數(shù)為()A.18 B.32 C.50 D.6412.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在B.鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)均為＋3價(jià)C.鐵在氯氣中燃燒如果鐵過(guò)量會(huì)生成FeCl2D.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵13.下列說(shuō)法正確的是()A.2.3gNa投入97.7g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%C.Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變D.6.2gNa2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2g14.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋四種金屬陽(yáng)離子的溶液中的金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是()A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH15.關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.原子半徑依次減小 B.原子核外電子層數(shù)依次增多C.它們最外層電子數(shù)都是7 D.原子核對(duì)最外層電子的引力依次減弱16.某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A.4 B.5 C.6 D.717.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，某燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物；④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是()A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合18.200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比是()A.11∶18 B.22∶3 C.1∶9 D.21∶919.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A.CO B.NO C.N2O5 D.Na2O20.下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是()A.Ag＋―→Ag B.Fe3＋―→Fe2＋C.H＋―→H2 D.Fe(OH)2―→Fe(OH)321.下列說(shuō)法正確的是()A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1 B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶222.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Al3＋的核外電子數(shù)為10 D.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)可能相同23.下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A.Ba2＋、NO3-、H＋、SO42- B.K＋、Cl－、C.H＋、NO3-、Na＋、CO32- D.Mg2＋、SO42-24.向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，其固體質(zhì)量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.向b點(diǎn)溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成B.a點(diǎn)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2＋和Cu2＋C.原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1D.若不考慮溶液體積變化，c點(diǎn)溶液中c(Cl－)＝8.0mol·L－125.甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖，已知己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()丙與戊的原子序數(shù)相差25 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價(jià)為＋426.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是()A.鋼是鐵的一種合金 B.通常合金的硬度比不上純凈的金屬C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) D.一般地說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)都高27.下列說(shuō)法正確的是()A.Rn、Rn是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B.Rn原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50C.35Cl和37Cl－兩者互為同位素D.當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡訒r(shí)，發(fā)生了分解反應(yīng)28.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是()A.某些金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液29.下列反應(yīng)中有三價(jià)鐵生成的是()①鐵絲在空氣中生銹②向FeBr2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部30.從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中只有還原性的是()A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3第Ⅱ卷二、非選擇題（共5小題，共40分）31.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。(1)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處，并改正(文字說(shuō)明即可)(至少2處)________________________________________________________________________。(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為_(kāi)_______，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。32.（2021·遼寧省大連市高一上學(xué)期期末）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該小組檢驗(yàn)出步驟①的濾液中含有________________(寫(xiě)離子符號(hào))，判斷出該補(bǔ)血?jiǎng)┮呀?jīng)變質(zhì)。若要證明該補(bǔ)血?jiǎng)┎糠肿冑|(zhì)，還需檢驗(yàn)另一種離子的存在，具體的實(shí)驗(yàn)操作是________________。(2)寫(xiě)出步驟②加入過(guò)量H2O2的離子方程式______________________。(3)步驟④中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(5)實(shí)驗(yàn)室為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量__________________，用離子方程式說(shuō)明原因______________________。33.用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小鈉塊。(1)用小刀切下一小塊鈉，能用小刀切割，說(shuō)明金屬鈉的性質(zhì)是__________；對(duì)切下的鈉塊要用濾紙吸(或擦)一下，這樣做的目的是______________________________________________。(2)包裹鈉塊的鋁箔上要預(yù)先穿上足夠多的小孔，若小孔數(shù)量較少，可能出現(xiàn)的不良后果是____________。假如在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)就將鑷子松開(kāi)并拿出水面，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________，原因是______________________________________。(3)根據(jù)預(yù)測(cè)，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；可用一種酸堿指示劑證明該反應(yīng)生成了氫氧化鈉，這種指示劑是__________；要證明生成的氣體是氫氣，實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。34.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體只具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與少量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C________、E________。(2)B與水反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。(3)D溶液中通入CO2的離子方程式：_______________________________________________。(4)7.8g的A加入到足量的硫酸銅溶液中，標(biāo)況下，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______g，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____g。35.以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是________。(5)取0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是________。(鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示)1.B2.C3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.B10.D11.C12.D