2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)06含答案

2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.了解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量(1)符號為n，單位是摩爾(mol)。(2)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2．阿伏加德羅常數(shù)(1)1mol粒子集體所含的粒子數(shù)，符號為NA，NA≈____________。(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系為n＝NN3．摩爾質(zhì)量(1)含義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g·mol－1。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以________為單位時(shí)，數(shù)值上與該微粒的相對原子(分子)質(zhì)量相等。(3)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n＝mM【師說·助學(xué)】使用摩爾這一單位時(shí)，單位后面必須明確微粒名稱或符號。如2mol氫(×)，2molH(√)或者2molH2(√)。【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齆A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA[2023·浙江6月，7A]B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA[2022·浙江1月，12B]C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA[2022·全國甲卷，11C]D．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA[2023·浙江6月，7B]聽課筆記【師說·延伸】計(jì)算物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧確定微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系是關(guān)鍵。如原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個(gè)數(shù)?！緦c(diǎn)演練】考向一物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系1．填空考向二物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系2．(1)含6.02×1023個(gè)中子的37(2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成________gD(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。3．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含有的氧原子數(shù)為____________，氫原子的物質(zhì)的量為________mol?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積(1)含義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。(2)符號與單位：符號為Vm，單位為L·mol－1(或m3·mol－1)。(3)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指______________，此情況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。(4)與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系：n＝VV【師說·助學(xué)】使用22.4L·mol－1計(jì)算的兩個(gè)必要條件：①氣態(tài)物質(zhì)；②標(biāo)準(zhǔn)狀況。3．阿伏加德羅定律(1)定律——“三同”定“一同”同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的________或__________。(2)推論——“兩同”定“比例”同溫、同壓氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1∶V2＝N1∶N2氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：________________________________________________________________________同溫、同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：_______________________【師說·助學(xué)】結(jié)論不必死記硬背，可由pV＝nRT(R為常數(shù))公式推導(dǎo)?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同：________________________________________________________________________。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L：________________________________________________________________________。3．在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同：________________________________________________________________________。4．同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA(2)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA[2022·浙江6月，12B]()(3)25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA[2022·全國甲卷，11A]()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA[2023·浙江6月，7D]()聽課筆記典例2[2021·山東卷，6]X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為VB．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為VD．由V1聽課筆記【對點(diǎn)演練】考向一涉及“氣體摩爾體積”的有關(guān)計(jì)算1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。(1)體積由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________(用序號回答，下同)。(2)密度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(4)氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。考向二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用2．(1)等物質(zhì)的量的C2H4和C3H6中：①所含的分子數(shù)目之比為________________________________________；②相同條件下體積之比為_________________________________________；③所含的原子總數(shù)目之比為_______________________________________；④相同條件下的密度之比為_______________________________________。(2)等質(zhì)量的C2H4和C3H6中：①所含的分子數(shù)目之比為__________________________________________；②相同條件下體積之比為__________________________________________；③所含的原子總數(shù)目之比為_____________________________________；④相同溫度和體積時(shí)，壓強(qiáng)之比為____________________________________?？枷蛉龤怏w摩爾質(zhì)量的計(jì)算3．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________________________________________________________________________g；(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______g·L－1；(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。歸納總結(jié)求算氣體摩爾質(zhì)量的五種方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L－1)：M＝22.4ρg·mol－1。(3)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·mN(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。溫馨提示：請完成課時(shí)作業(yè)6第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識2．(1)6.02×1023mol－13．(2)g·mol－1易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。摩爾是基本物理量——物質(zhì)的量的單位。2．正確。3．錯(cuò)誤。1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，使用摩爾這一單位時(shí)，要明確微粒的名稱。4．錯(cuò)誤。1molOH－的質(zhì)量為17g。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A項(xiàng)正確；1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B項(xiàng)正確；苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH＋152O2點(diǎn)燃7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，C項(xiàng)正確；1.7gH2O2的物質(zhì)的量為1.7g34gmol答案：D對點(diǎn)演練1．答案：6.02×10231.204×10246.02×10231mol2mol2．答案：(1)74(2)22(3)62g·mol－13．解析：晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol－1，n＝12.2g122g·mol-1＝0.1mol，故氧原子數(shù)目＝0.1mol×(2＋1.3)NAmol－1＝0.33NA，n答案：0.33NA0.26考點(diǎn)二夯實(shí)·必備知識1．大小數(shù)目距離2．(3)0℃和101kPa3．(1)分子數(shù)物質(zhì)的量(2)M1∶M2＝ρ1∶ρ2p1∶p2＝n1∶n2易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，1molO2的體積大于1molSO3的體積。2．錯(cuò)誤。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積有可能是22.4L。3．正確。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，錯(cuò)誤；(2)沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，錯(cuò)誤；(3)25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，錯(cuò)誤。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×典例2解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為V1V2，故A正確；X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為ab，因a2b＝V1V2，因此ab＝2V1V2，故B正確；產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為a2b，由B項(xiàng)可知a2b＝V1V2，故C正確；因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有＋1、＋2、＋3三種情況，因此存在a＝1，2，3，b＝0.5，1的多種情況，答案：D對點(diǎn)演練1．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，體積由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①>④。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比，密度由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>④>①。(3)m(CH4)＝0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，m(HCl)＝0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，m(H2S)＝13.6g，m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①>④。(4)從①到④氫原子的物質(zhì)的量依次為1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>④>②。答案：(1)②>③>①>④(2)②>③>④>①(3)②>③>①>④(4)①>③>④>②2．答案：(1)①1∶1②1∶1③2∶3④2∶3(2)①3∶2②3∶2③1∶1④3∶23．解析：CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則28x+44y=18x+y=11.2L22.4L·mol-1，解得(1)混合氣體中CO的質(zhì)量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g；(2)故原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L；(3)原混合氣體的密度＝18g11.2L≈1.61g·L－1(4)解法一：M＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L-1×22.4L·解法二：M＝18g11.222.4mol解法三：M＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol－1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36第7講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB。(2)表達(dá)式：cB＝nB(3)單位：mol·L－1或mol/L。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w(B)＝mBmaq【師說·助學(xué)】取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而不同?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2022·海南卷，17(2)]現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g·mL－1。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液，則需濃H3PO聽課筆記【師說·延伸】推導(dǎo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算公式按溶液體積為1L推導(dǎo)：c＝nV＝1000mL×ρg·mL-1【對點(diǎn)演練】考向一氣體溶于水所得溶液濃度的計(jì)算1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度________________________________________________________________________。歸納總結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算氣體溶于水所得溶液濃度的流程溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=V氣體22.4L·mol考向二溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算2．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________________________________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________________________________________________________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________________________________________________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。歸納總結(jié)換算公式c＝1000ρwMmol·L－1c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液密度，單位g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1?？枷蛉芤合♂屌c混合的計(jì)算3．現(xiàn)有VL0.5mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入5mol·L－1的鹽酸0.125VLC．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體歸納總結(jié)同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合的計(jì)算設(shè)同溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩溶液混合。(1)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>12(a%＋b②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<12(a%＋b(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝12(a%＋b考向四巧用電荷守恒求算離子濃度4．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)＝0.8mol·LA．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1考點(diǎn)二溶液的配制一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水→蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。2．配制過程以配制500mL1.00mol/L的NaOH溶液為例[主要儀器]托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、________、__________。[配制過程](1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為________g。(2)稱量：通過托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，需將其放在小燒杯中。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液______________后，用玻璃棒引流將溶液注入500mL容量瓶中。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線下__________時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________________________。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。圖示流程如下：【師說·助學(xué)】做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已給儀器對比，就能找到需要補(bǔ)充的儀器。二、質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制1．配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取________NaCl固體，放入________mL的燒杯中，再用________量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。2．用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。【教考銜接】典例實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。聽課筆記【師說·延伸】閱卷現(xiàn)場考生答卷你來評分失分原因(1)容量瓶、膠頭滴管滿分2分(2)14.625滿分2分(3)左滿分1分(4)攪拌、加速NaCl溶解滿分1分(5)減小誤差滿分2分(6)2～3膠頭滴管滿分2分各1分(1)(1)問未指明所選容量瓶的規(guī)格，不得分(2)(2)問沒有體現(xiàn)托盤天平的精確度，不得分(3)(3)問不按要求作答，應(yīng)該回答為“左盤”(4)(5)(5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)(6)(6)未寫單位，漢字使用錯(cuò)誤【對點(diǎn)演練】考向一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。實(shí)驗(yàn)室提供下列備選儀器。①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒請你協(xié)助該同學(xué)，按配制溶液時(shí)儀器選用的先后順序，將儀器進(jìn)行排序______________?？枷蚨欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析2．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：________。3．從溶液體積改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(3)定容時(shí)仰視刻度線：________。(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。歸納總結(jié)誤差分析的理論依據(jù)由c＝nBV可知，分析c的變化最終落腳到分析nB、(1)若nB比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小。(2)